郑州市高二上学期期末化学试卷(理科)
郑州市高二上学期理综-化学期末考试试卷A卷
郑州市高二上学期理综-化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2015高一上·大新月考) 下列不属于分离混合物的方法的是（）A . 洗气B . 过滤C . 结晶D . 振荡2. （1分）二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（）A . SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B . 玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2 ， SiO2和Si都是制造半导体的材料C . 高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2 ，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D . Na2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体3. （1分） (2018高二上·浙江月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NAB . 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC . 在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAD . 向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2 ，充分反应后转移的电子数为0.2NA4. （1分）检验火柴头中含有的氯元素，先将火柴头浸没于少量水中，取其浸取液，其后的操作正确的是（）A . 滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀B . 滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察是否有白色沉淀C . 滴加NaOH溶液，并加热片刻，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO3溶液观察是否有白色沉D . 滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀5. （1分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。
郑州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
郑州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高二上·唐山期中) 某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是（）A . 仅常温下反应可以自发进行B . 仅高温下反应可以自发进行C . 任何温度下反应均可以自发进行D . 任何温度下反应均难以自发进行2. （1分）对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.8 mol/（L•s）B . v（A2）=0.4 mol/（L•s）C . v（C）=0.6 mol/（L•s）D . v（B2）=4.2 mol/（L•s）3. （1分）如图所示，最近美国医学家利用人体自身环境设计了心脏起搏器，其动力由人体体液中的能量物质提供．下列有关说法正确的是（）A . 图中“？”为人体中的脂肪B . O2极为心脏起搏器的负极C . 产生的CO2使人体血液呈酸性，长期使用对人体有害D . 电池正极的电极反应式为O2+4H++4e﹣═2H2O4. （1分）用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2 ，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为A . 1∶3B . 2∶1C . 2∶3D . 3∶25. （1分）(2018·文山模拟) 已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是（）A . 大于6.7B . 小于6.7C . 等于6.7D . 无法判断6. （1分） (2017高二上·昌平期末) 近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）A . 1mol乙醇被氧化转移6mol电子B . C2H5OH在电池的负极上参加反应C . 在外电路中电子由负极沿导线流向正极D . 电池正极的电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O7. （1分）将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。
河南省郑州市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学含答案
郑州市2023—2024学年上期期末考试高二化学试题卷（答案在最后）注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H －1C －12N －14O －16Na －23Cl －35.5Cr －52第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意．）1．下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是选项生产、生活活动化学原理A 用84消毒液擦拭桌椅84消毒液中的3NaClO 有强氧化性，具有杀菌作用B 用“保暖贴”取暖铁做正极发生吸氧腐蚀，放出热量C 农业上将草木灰与铵盐混合使肥效降低草木灰中的23K CO 水解呈碱性，与4NH +发生反应使用会降低肥效D用含氟牙膏预防龋齿氟有强氧化性，可抑制细菌的生成2．化学反应()()()22A g B g g +1120kJ mol H -∆=-⋅的能量变化如下图，下列叙述中正确的是A ．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数B ．每形成1mol A －B 键，释放b kJ 能量C ．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量D ．该反应正反应的活化能为1201kJ mol-⋅3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1L 11mol L -⋅氨水中含有32NH H O ⋅分子的数目为A N B ．1L 0.051mol L-⋅4CuSO 溶液中2Cu +数目等于0.05ANC ．pH ＝12的NaOH 溶液中OH -数目为0.01AN D ．常温常压下，46g 2NO 和24N O 的混合气体中含有的氧原子数目为2A N 4．下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是A ．反应()()()32g C a s s aCO C O CO +△H ＞0能否自发进行与温度有关B ．若某反应的△H ＜0，△S ＞0，该反应在任何温度下都能自发进行C ．1mol 3NH 在不同状态时的熵值：()()33S l g S NH NH <⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦D ．催化剂能降低反应熔变，改变反应的自发性5．某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.301mol L -⋅酸性4KMnO 溶液与0.051mol L-⋅224H C O 溶液的反应来进行实验验证。
河南省郑州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
河南省郑州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）能源与人类的生活和社会发展密切相关．下列关于能源开发和利用的说法不正确的是（）A . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的B . 煤、石油、天然气是不可再生能源C . 在农村提倡利用沼气作生活燃料D . 未来可用乙醇代替汽油作汽车燃料2. （2分）下列变化中，属于化学变化的是（）A . 瓷碗破碎B . 牛奶变酸C . 轮胎爆炸D . 冰雪融化3. （2分）纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。
为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。
则下列说法中，正确的是（）A . 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡B . 设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C . 在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)D . 粗盐的晶粒大一些有利于提纯4. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中能对二者进行鉴别的是（）①质谱法②红外光谱法③核磁共振氢谱④李比希燃烧法⑤元素分析仪．A . ①②B . ④⑤C . ②③D . ③④5. （2分） (2018高二下·汕头期末) 下列化学符号正确的是（）A . 二氧化硅的结构式O=Si=OB . 聚乙烯的结构简式C . 过氧化钠的电子式D . 羟基的电子式6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B . 通式相同的不同物质一定属于同系物C . 分子式相同的不同物质一定是同分异构体D . 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体7. （2分） (2016高二下·吉林期中) 下列装置所示的实验能达到目的是（）A . 检验装置气密性B . 验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯C . 测定中和热D . 从碘的CCl4溶液中分离出碘8. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 下表中对应关系正确的是（）均为取代反应ACH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HClCH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl均发生了水解反应B由油脂制肥皂由淀粉得到葡萄糖C Cl2 + 2Br‾ = 2Cl‾ + Br2均为单质被还原的置换反应Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu均为水作还原剂的氧化还原反应D2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑Cl2 + H2O = HCl + HClOA . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) wg含有双键的不饱和烃X能与V L的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数为 NA ，则1mol X中含有双键数目为（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 1，3-丁二烯与溴单质加成的产物只有2种B . 酚酞（）属于醇C . 可以用溴水将四氯化碳和乙醇鉴别开来D . 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物肯定互为同系物11. （2分） (2018高二下·张家口期末) 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述错误的是（）A . 不能使酸性KMnO4溶液褪色B . 能使溴水褪色C . 1mol该物质在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应D . 一定条件下，能和NaOH水溶液反应12. （2分） (2020高二下·宁波期中) 将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。
郑州市2021版高二上学期期末化学试卷(理科)
郑州市2021版高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收192kJ热量，断裂1molN≡N键吸收946kJ热量，则（）A . 1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量B . N4是一种新型化合物C . 1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量D . N4是N2的同位素2. （2分） (2016高一下·杭州期末) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（）A . 2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/molB . CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890KJ/molC . CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/molD . CH4 （g）+O2（g）=1 CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890KJ/mol．3. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列说法错误的是（）A . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C . 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂D . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应4. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）A . 该反应的ΔH>0B . 恒温恒容条件下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H25. （2分） (2016高二上·延安期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A . 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B . 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，Kw变小C . 向纯水中加入少量氢氧化钠固体，c（H+）减小，Kw不变D . 向纯水中加入盐酸，将抑制水的电离，Kw变小6. （2分）常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/L NaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是（）A . 由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③B . 将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C . ①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）D . 将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）7. （2分）下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH- ，向右移动且溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2(SO4)3固体C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100℃，使pH＝68. （2分） (2015高二上·南昌期末) 25℃时，向V mL PH=a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c（ SO42﹣）=c（Na+），则a+b的值是（）A . 13B . 14C . 15D . 不能确定9. （2分） (2015高二下·抚州期中) 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）B . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）C . 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）D . 0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）10. （2分） (2015高二上·丹东月考) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . d点无BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp11. （2分） (2015高二下·乐山期中) 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A . AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等B . AgCl难溶于水，则溶液中没有Ag+和Cl﹣C . 只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D . 向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化12. （2分）研读下图，下列判断不正确的是：（）A . K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极13. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列各项实验基本操作中,正确的是（）A . 为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜B . 在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定C . 为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D . 为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸和铁片14. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
郑州市2023年高二化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
郑州市2023年高二化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、把下列溶液蒸干并灼烧最后能得到原溶液中溶质的是A ．氯化铁溶液B ．碳酸钠溶液C ．亚硫酸钠溶液D ．高锰酸钾溶液 2、用电解的方法分析水的组成时,需向水中加人电解质,不宜．．选用的是 ( ) A ．24Na SO B ．2CuCl C ．KOHD ．24H SO3、下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是 A ．食醋 B ．苏打 C ．蔗糖 D ．酒精4、X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素。
其中X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 与X 、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是 A ．X 与W 可以形成W 2X 、W 2X 2两种氧化物 B ．原子半径由小到大的顺序为：W ＜X ＜Z ＜Y C ．Y 、Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物稳定 D ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2YO 45、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是A ．在0-50min 之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等B ．溶液酸性越强， R 的降解速率越小C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大D ．在 20-25min 之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L -1·min -16、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．氢氧化钠溶液和盐酸反应 B ．碳酸钙受热分解 C ．铝粉与盐酸反应 D ．氧化钙溶于水7、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE8、下列晶体分类中正确的一组是( )离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa SiO2CO2D Ba(OH)2金刚石玻璃9、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热再冷却后酸化，然后加入AgNO3溶液D．在氯乙烷中加入硫酸加热后，然后加入AgNO3溶液10、下列应用与盐类的水解无关的是（）A．铝盐用作净水剂B．NaCl用作调味品C．实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸D．用TiCl4制备纳米材料TiO211、用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是( )A．H2SO4B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl12、玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图)。
2023-2024学年河南省郑州市郑州一中高二化学第一学期期末经典试题含解析
2023-2024学年河南省郑州市郑州一中高二化学第一学期期末经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。
将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。
若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：( )A．HCOOCH2CH2CH3B．CH3CH2COOCH3C．CH3COOCH2CH3D．HCOOCH(CH3)22、已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20 L·mol－1，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)mY(g)＋Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为58.80%，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g·L－1。
则平衡时混合气体的平均相对分子质量为A．58.80 B．46.00C．39.74 D．16.133、重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。
工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。
制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是A．阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B．电解的过程中阳极附近溶液pH变大C．阴极每生成lmo1气体，电路中转移2N A个电子D．过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑4、下列图示装置和对应实验原理的描述均正确的是A B C D根据温度计读数的变化测定浓硫酸和NaOH 溶液反应的反应热 加热固体NaHCO 3制备少量的Na 2CO 3验证牺牲阳极的阴极保护法，可证明铁被保护根据小试管中液面的变化可判断铁钉发生了析氢腐蚀A ．AB ．BC ．CD ．D5、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A ．正极反应为：Zn －2e －＝Zn 2＋B ．盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液C ．电池反应为：Zn ＋Cu 2＋＝Zn 2＋＋CuD ．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极 6、下列关于化学键的叙述中正确的是( ) A ．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B ．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C ．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D ．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用7、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A ．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大 B ．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C ．根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出2CO 通入NaClO 溶液中能生成HClO8、奥运吉祥物外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为：，下列说法正确的是( )A ．聚酯纤维是高分子化合物，是一种纯净物B ．该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解C ．合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇D ．由单体合成该聚酯纤维的反应属加聚反应 9、一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K ＝，有关该平衡体系的说法正确的是( )A ．升高温度，平衡常数K 一定增大B ．增大A 浓度，平衡向正反应方向移动C．增大压强，C体积分数增加D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应10、某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A．三种化合物中C最稳定B．两步反应均为吸热反应C．A与C的能量差为E4D．A B反应，反应条件一定要加热11、聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如图所示：下列说法不正确的是（）。
河南省郑州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
河南省郑州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高二上·临川期中) 化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行．下列有关大气污染防治说法错误的是（）A . 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B . 农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C . 实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D . 汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放2. （2分） (2017高二上·大连期末) 分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质B . 甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C . NaOH与H2SO4均属于电解质D . 纯碱、烧碱均属于碱3. （2分） (2016高一上·福清期中) 有关电解质的说法正确的是（）A . NaOH是电解质，所以NaOH固体能导电B . CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质D . FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质4. （2分）下列变化中，属于物理变化的是（）A . 煤干馏B . 石油的减压分馏C . 石油裂解D . 煤液化5. （2分） (2016高一上·汉中期中) 关于分散系，下列叙述中正确的是（）A . 分散系分为胶体和溶液B . 电泳现象可证明胶体带电荷C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式6. （2分） (2018高二上·汕头期末) 氢有三种同位素：、和，它们之间存在差异的是（）A . 中子数B . 电子数C . 原子序数D . 质子数7. （2分）下列四种固体物质中，既存在离子键又存在共价键的是（）A . NH4ClB . HClC . MgCl2D . CH48. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）A . 过氧化氢的电子式：B . 质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OD . NH4Br的电子式：9. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（）A . 2SO3⇌2SO2+O2B . H2PO +H2O⇌HPO +H3O+C . Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO+H2O10. （2分）在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是（）A . SiO2 Na2SiO3(aq) H2SiO3B . MgCl2·6H2O MgCl2 MgC . SO2 CaSO3 CaSO4D . Fe Fe2O3 FeCl3(aq)11. （2分） (2019高二下·应县期末) 甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。
2022-2023学年河南省郑州市高二上学期期末化学试题
2022-2023学年河南省郑州市高二上学期期末化学试题1.下列说法不正确．．．的是A．潮湿的空气中生铁比纯铁更易生锈B．工业上采用电解溶液可以得到金属镁C．用熟石灰沉淀法富集海水中的，生成氢氧化镁D．通入溶液中无沉淀生成2.一定条件下，和反应生成HCl的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．断裂1molHCl中的化学键吸收能量862kJB．形成1mol 键吸收能量243kJC．一定条件下，、和HCl中，最稳定的为HClD．，3.反应达到平衡后。
下列说法不正．．确．的是A．升高温度，反应的平衡常数减小B．氯水中加入足量氢氧化钠固体，上述平衡正向移动，增大C．氯水加水稀释，增大D．观察氯水，颜色呈浅黄绿色，滴加溶液有白色沉淀，证明上述反应存在限度4.下列说法能解释是弱碱的是A．常温下的氨水，pH约为11B．50mL 氨水与50mL 盐酸恰好反应C．某氨水的导电能力小于盐酸D．氨水与溶液反应生成白色沉淀5.在298K时，测得溶液中的反应在反应物浓度不同时的速率如下表所示：实验编号 1 2 3 4 5．．．A．HI浓度一定时，浓度增大一倍，反应速率提高约一倍B．浓度一定时，HI浓度增大一倍，反应速率提高约一倍C．通过实验数据可以得出速率方程为D．速率常数k只受温度影响，加入催化剂速率常数k不发生变化6.不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是t/℃0 10 20 25 40 50 90 100A．温度升高，溶液的不变B．温度升高，水的电离程度减小C．0℃时溶液pH值为1D．100℃时，7.为了除去硫酸镁酸性溶液中的，下列操作不正确．．．的是A．加入过量的NaOH溶液充分反应后过滤B．加入过量的MgO并通入空气充分反应后过滤C．加入适量的并通入空气充分反应后过滤D．加入适量的和固体充分反应后过滤8. 1886年法国化学家莫桑从电解氟氢化钾的无水氟化氢溶液中制备出了，装置如图所示。
下列说法不正确的是A．a出口的气体为B．电解槽需要用特制材料严格把阴极和阳极分开C．阴极的电极反应式为：D．电解过程中和分别在阴、阳两极放电9.下列离子方程式不正确．．．的是A．溴水中通入气体：B．用盐酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的：C．溶液中加入产生沉淀：D．溶液与足量的溶液混合：10.25℃，浓度为的几种弱电解质的电离度a如下表。
郑州市高二上学期期末化学试卷(I)卷
郑州市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列反应属于吸热反应的是（）A . Mg与盐酸反应B . NH4Cl的分解反应C . Na在Cl2燃烧D . NaOH溶液与CH3COOH溶液反应2. （2分） (2018高二上·淮北开学考) t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/(mol·L－1)0.10.202min末浓度/(mol·L－1)0.08a b平衡浓度/(mol·L－1)0.050.050.1下列说法正确的是（）A . 平衡时，X的转化率为20%B . 2min时Y的物质的量为0.14C . 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小D . 2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―13. （2分） (2017高二上·临川期中) 恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是（）A . a>b＋cB . a<b＋cC . a＝b＋cD . a＝b＝c4. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是（）①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A . ①②B . ③④C . ②④D . ①④5. （2分） (2017高二上·天津期末) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应6. （2分） (2017高二上·上饶期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJD . 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ7. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是（）A . 反应放出的热量为0.04a KJB . 平衡时H2O的转化率为40%C . 若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动D . 判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等8. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列电离方程式中，错误的是（）A . MgSO4=Mg2++SO42-B . Na2SO4=Na2++SO42-C . Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D . BaCl2=Ba2++2Cl-9. （2分）下列说法中，正确的是（）A . C和 C原子的中子数相等B . 纯水在20℃比在90℃时的pH值小C . 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7D . 次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸10. （2分） (2015高二下·霍邱期中) HA为一元弱酸，则在0.1mol•L﹣1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A . c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C . c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）D . c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）11. （2分） (2018高二上·北京期中) 在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则符合题意的判断是（）①生成等量H2时反应所需时间B>A ②开始时反应速度A>B③参加反应的锌的质量B>A ④整个反应阶段平均速度B>A⑤盐酸中锌有剩余⑥醋酸溶液中锌有剩余⑦盐酸中放氢气多⑧醋酸溶液中放氢气多A . ③④⑤⑧B . ①③⑥⑦C . ①②③⑥D . ②③④⑤12. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列说法正确的是（）A . 向1mL 1mol/L的NaOH的溶液中滴加1～2滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀，则证明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3B . 由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性C . 由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性D . 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14﹣a13. （2分） (2018高二上·清远期末) 将标准状况下1.12 LCO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则对于该溶液表述正确的是（）A . CO2和NaOH完全反应生成碳酸氢钠B . 反应所得溶液呈酸性C . HCO的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡体系只有：HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－， HCO3- H＋＋CO32-14. （2分）下列说法正确的是（）A . 一定温度下，将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，始终保持增大B . 浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中：3c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C . 在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣amol•L﹣1D . 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10﹣12 ，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl15. （2分）(2018高二上·安平期中) 己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A . AgCl >AgI>Ag2CrO4B . AgCl>Ag2CrO4 >AgIC . Ag2CrO4>AgCl >AgID . Ag2CrO4>AgI >AgCl16. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 溶液中减小C . 醋酸的电离程度变大，c(H+)也增大D . 溶液中增大17. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下图有关电化学的示意图正确的是（）A .B .C .D .18. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列有关电解应用，正确的是（）A . 电解精炼铜时，粗铜作阴极B . 电解精炼铜时，溶液浓度基本不变C . 在铁制容器上镀铜时，可用CuSO4溶液作电镀液D . 在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极19. （2分） (2016高二上·广平期中) 下列有关如图装置的说法正确的是（）A . 若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2OB . 若K与c连接，则溶液中的Na+向铁电极移动C . 若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H++2e﹣═H2↑D . 若K与d连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原20. （2分）(2018·昆明模拟) 某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。
河南省郑州市高二上学期期末化学试卷(理科)
河南省郑州市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰B . 不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物C . 明矾可用于净水D . 为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜2. （2分）稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。
金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。
下列说法正确的是A . 电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B . 铈有四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互为同素异形体C . 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D . 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑3. （2分）(2018·茂名模拟) H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。
下列叙述错误的是（）A . a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极aB . 电池工作时，化学能转化为电能和热能C . 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2OD . 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区4. （2分）在一密闭容器中进行如下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1 ，当反应至正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是（）A . SO2为0.4 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1B . SO2为0.25 mol·L－1C . SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D . SO3为0.4 mol·L－15. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列叙述中，正确的是（）A . 中和10mL0.1mol•L﹣1HAc与中和100mL0.01mol•L﹣1HAc所需NaOH的物质的量不同B . 10mL0.1mol•L﹣1氨水与100mL0.01mol•L﹣1氨水，其OH﹣物质的量相同C . 相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大D . 锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快6. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 下列关于电解精炼铜的说法中错误的是（）A . 电解质溶液中要含有Cu2+B . 粗铜作阳极，精铜作阴极C . 电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D . 粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中7. （2分）某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C （s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A . K=B . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C . 增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变D . 此时B的平衡转化率是40%8. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 下列相关离子方程式书写正确的是（）A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+B . 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D . NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2O9. （2分） (2017高一上·盐城期末) 下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有（）A . Ag+、K+、NO3﹣、Cl ﹣B . K+、Cu2+、SO42﹣、HCO3﹣C . Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+D . CO32﹣、K+、NO3﹣、Na+10. （2分） (2018高二上·成都月考) 下列说法或表达式正确的是（）A . 0.5mol 稀 H2 SO 4与0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反应放出akJ热量，则中和热为- akJ/ molB . 则热量变化关系式：△H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)C . △H与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关D . 同温同压下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同11. （2分）下列说法正确的是（）A . 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B . 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋C . 配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D . 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO312. （2分） (2015高一下·陇南期中) 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）A . 加入适量的6mol/L的盐酸B . 加入数滴氯化铜溶液C . 加入适量蒸馏水D . 加入适量的氯化钠溶液13. （2分） (2016高二上·娄底期末) 用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以酚酞作指示剂，下列操作会使所测NaOH溶液浓度偏低的是（）A . 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水B . 取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失C . 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化D . 用碱式滴定管取一定体积的NaOH溶液时，量取前仰视读数，量取后俯视读数14. （2分）电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示．电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体．下列说法正确的是（）A . 可以用铝片或铜片代替铁片B . 阳极产生的气体可能是O2C . 电解过程中H+向阳极移动D . 若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸15. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列有关说法正确的是（）A . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应16. （2分）已知反应①：CO(g)＋CuO(s) ⇌CO2(g)＋Cu(s)反应②：H2(g)＋CuO(s) ⇌Cu(s)＋H2O(g)，二者在温度T下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。
河南省高二上学期化学期末考试试卷(理)
河南省高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分）(2017·江苏模拟) 下列做法不符合人与自然和谐相处的是（）A . 用自行车代替燃油汽车上下班B . 用太阳能、风能、水能等能源替代化石燃料C . 将塑料、橡胶等有机垃圾深埋或倾入江海中D . 实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放2. （2分） (2015高一下·吉林期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+11.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 已知在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD . 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣13. （2分） (2015高二上·兰州期末) C+CO2⇌2CO；△H1＞0，反应速率v1 ， N2+3H2⇌2NH3；△H2＜0，反应速率v2 ．如升温，v1和v2的变化是（）A . 同时增大B . 同时减少C . v1增大，v2减少D . v1减少，v2增大4. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g) Z(g) ∆H= -197kJ • mol-1 ，若将2molX和1molY充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（）A . 10min内，反应放出的热量为197kJ热量B . 10min内，X的平均反应速率为0.06mol • L-1 • min-1C . 第10min时，Y的反应速率小于0.015mol • L-1 • min-1D . 第10min时，Z浓度为0.6mol • L-15. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列说法正确的是（）A . 焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时△H＞O，反应吸热时△H＜OC . 在加热条件下发生的反应均为吸热反应D . 一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时△H为“﹣”6. （2分） (2016高二下·福州期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小B . pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl﹣）C . 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅D . 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，c（HCO﹣3）＞c（OH﹣）7. （2分）常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/L NaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是（）A . 由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③B . 将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C . ①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）D . 将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）8. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) “酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是（）A . 提高高锰酸钾的氧化能力﹣﹣用浓盐酸酸化B . 确认溶液中是否舍有Ag+时﹣﹣先加硝酸酸化，再加Cl﹣检验C . 抑制硫酸铁的水解﹣﹣用稀硫酸酸化D . 确认溶液中是否含有SO42﹣时﹣﹣先用盐酸酸化，再加Ba2+检验9. （2分）有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A . a>b>c>dB . b>c>d>aC . d>a>b>cD . a>b>d>c10. （2分） (2018高二上·武汉期末) 利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
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郑州市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共27分)1. （2分）根据元素周期律及元素周期表的知识分析，下列关系中不正确的是（）A . 酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B . 离子半径大小：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 稳定性大小：SiH4＜PH3＜H2S＜HClD . 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）32. （2分） (2016高一下·昆明期中) 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（）A . IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3B . CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构C . 锂与氧气反应：4Li+O2═2 Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O2═2Na2OD . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO23. （2分）下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A . NaCl和K2SB . H2O和NH3C . CaF2和CsClD . CCl4和Na2O4. （2分）下列物质中，只含离子键的是（）A . CaCl2B . NaOHC . CCl4D . CO25. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（）A . +5B . +6C . +7D . 无最高正化合价6. （2分）下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）A . 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B . 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C . 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D . 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间7. （2分）以下能级符号不正确的是（）A . 3sB . 3pC . 3dD . 3f8. （2分）下列每组物质发生变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A . 碘和干冰升华B . 氯化钠和冰的熔化C . 二氧化硅和氧化钠熔化D . 食盐和蔗糖熔化9. （3分） (2015高一上·河南月考) 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（）A . O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2B . 2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2C . I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O10. （3分）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A氧化性：HClO＞HClO4HClO4分子中非羟基氧原子数目较多B沸点：SiO2＞CO2相对分子质量越大沸点越高C密度：干冰＞冰干冰晶体属于分子密堆积D分解温度：MgO＞NaCl MgO晶格能大于NaClA . AB . BC . CD . D11. （3分） 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀．下列说法不正确的是（）A . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0 mol/LB . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1C . NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%D . 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0 mL12. （2分） (2019高二下·长春月考) 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是（）A . 三角锥形、sp3B . V形、sp2C . 平面三角形、sp2D . 三角锥形、sp2二、解答题 (共6题；共39分)13. （6分） 2010上海世博上，零排放、太阳能、绿色光源等成为高科技亮点．（1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是________ ；a．COb．NOc．NO2d．CO2（2）“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的单质或化合物．有关说法正确的是________ ；a．第ⅢA元素铊（Tl）和铟（In），第一电离能Tl小于Inb．元素钪（Sc）位于周期表s区c．钠的熔点低，是因为金属键较弱d．碘的电负性大于氯（3）世博馆广泛采用了冰蓄冷空调．冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇（HOCH2CH2OH）介质，乙二醇沸点高，是由于________（4）上海城区大规模集中使用“2l世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片采用砷化镓（GaAs）等材料组成．其中Ga原子在基态时，其价电子轨道表示式为：________ ．GaAs的晶胞结构如右图（As位于顶点和面心），晶胞中与As原子等距离且最近的Ga原子有________ 个；（5）“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂（FEP），它的单体为CF3﹣CF=CF2，该分子中碳原子的杂化方式有：________14. （6分） (2015高二下·锡山期中) 科学家发现C60分子（图1）由60个碳原子构成，它的形状像足球（图1C），含有C=C键，因此又叫足球烯．1991年科学家又发现一种碳的单质﹣﹣碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图1D），图1A、图1B分别是金刚石和石墨的结构示意图．图中小黑点或小黑圈均代表碳原子．（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是________；（2）同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，足球烯的化学性质比石墨要活泼，其理由是：________；（3）燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：________；（4）图2是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是________（填序号）；（5）图1A金刚石结构中一个碳原子被________ （填数字）个六元环共用；（6）如图1B，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的钾单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图3所示，该物质的化学式为________;15. （3分）基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为________．可用硫氰化钾检验Fe3+ ，形成的配合物的颜色为________．16. （10分）煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等都含有碳元素．请回答下列问题：（1） COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2 分子的空间构型为________．（2）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如图甲），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有________个．（3）普鲁士蓝可用作燃料，立方体结构如图24乙所示．普鲁士蓝中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN ﹣）=________．（4） CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图丙）．①纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图，甲中采取sp2杂化的碳原子有________个，乙中各元素的电负性由大到小的顺序为________．②CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为________，其中σ键与π键数目之比为________．③该晶胞中Ca2+、C22﹣之间的最近距离为a pm，则该CaC2的密度为________ g/cm3（NA为阿伏加德罗常数，只列计算式），该晶体中与C22﹣距离相等且最近的C22﹣有________个．④X﹣射线表明KCl、CaO与NaCl晶体结构相似，三种离子晶体熔点由高到低的顺序为________．17. （9分）在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子．（1）写出基态E原子的价电子排布图________．（2） B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）．（3） B的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子的杂化类型为________，C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式________．（4） A2D的沸点在同族元素中最高，其原因是________．A2D由液态形成晶体时密度________（填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因________．（用文字叙述）．（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为________．（用元素符号表示）若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________ g．cm﹣3（用含a、NA的符号表示）．18. （5分） (2017高二下·绛县期中) X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素．请回答下列问题．（1） Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为________．（2） M原子的外围电子排布式为________．（3） X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为________．（4） Z与W可形成的一种ZW3﹣阴离子，与其互为等电子体的阴离子为________（任写一种）．（5） MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为________;参考答案一、选择题 (共12题；共27分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、解答题 (共6题；共39分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、第11 页共11 页。