氯气及氯化氢吸收方法

大装置氯气含量测定方法方案1 饱和食盐水吸收HCL——操作简单
（1）药品及用具
药品：饱和食盐水 NaOH水溶液
用具：两个磨口锥形瓶
（2）原理
根据电离平衡：CL
2＋H
2
O⇌2H+＋CL-＋CLO-, HCL=H+＋CL-，二者都可以电离
出氯离子，但氯离子可以使前个电离平衡左动，抑制氯气的反应，对后者没有
影响，因为后者是彻底电离。

而饱和食盐水中氯离子，钠离子完全电离，所以
能抑制氯气溶于水并与水反应，但是水仍然可以将氯化氢气体溶于水形成盐酸。

之所以要饱和食盐水，就是怕有多的水会溶解氯气。

（3）操作
采样：每隔30min采一次样，打开阀门（类似从O
2钢瓶放出O
2
），将采样
管分别置于20mL水和20mL NaOH水溶液中，分别采集200mL反应气，塞紧玻璃塞子，静置2h，待用。

检测：方法①用国标GB/T 7139-2002 塑料氯乙烯均聚物和共聚物氯含量的测定分别检测饱和食盐水和NaOH水溶液CL的含量，再将NaOH水溶液中氯含量-饱和食盐水中氯含量，即得CL
2
量。

方法②分别称量饱和食盐水和NaOH水溶液的重量，再将NaOH水溶
液增重-饱和食盐水增重，即得CL
2
量。

方案2 快速检测试纸——较快速，不是特别精确
（1）药品及用具
药品：NaOH水溶液余氯快速检测试纸
用具：磨口锥形瓶/气体取样球胆
（2）原理
CL
2
和HCL都溶于NaOH水溶液中，反应方程式如下：
HCL＋NaOH=NaCL＋H
2O，CL
2
＋NaOH= NaCL＋NaCLO；
快速检测试纸中的缓冲物质、显色剂、稳定剂、掩蔽剂等可以将溶液中的CLO-快速检测出。

（3）操作
采样：直接于采样口采集200mL气体溶于20mL NaOH水溶液或用气体取样
球胆取200mL气体样再溶于NaOH水溶液，塞紧玻璃塞子，静置2h，待用。

检测：测试时一手握试纸盒，拇指压住试纸于出口处，另一手拉出纸条，
在楔状齿上割断，浸入溶液后立即取出，与标准色板进行比色确定有效氯含量。

该试纸的各项参数如下：
反应范围：10～50000ppm；比色范围：10～2000ppm；反应颜色：淡黄-黄-橙-橙红-棕-褐色；反应稳定时间达20分钟以上；标准比色板：10、25、50、100、150、200、300、500、1000、2000ppm；贮存条件有效期：试纸在4-30℃
阴凉避光干燥处保存，有效期为2年。

待测液体本身最好是无色或接近与无色,有颜色的液体检测前需要做脱色处理。

方案3 滴定法——较精确，现有条件可操作，操作复杂
（1）药品及用具
药品：NaOH水溶液
用具：磨口锥形瓶/气体取样球胆
（2）原理
检测试纸的检测范围有限，CLO-浓度不在此范围内的不能检测，据此可以
采用滴定法检测CLO-浓度。

CL
2
和HCL都溶于NaOH水溶液中，反应方程式如下：
HCL＋NaOH=NaCL＋H
2O，CL
2
＋NaOH= NaCL＋NaCLO；
另外，在根据行标HG/质-TF-002.16中在酸性介质中，NaCLO与KI反应，
析出I
2，以淀粉为指示剂，用Na
2
S
2
O
3
标准滴定溶液滴定，至蓝色消失为终点，
反应离子方程式：
2H+＋CLO-＋2I-= I
2＋CL-＋H
2
O； I
2
＋2S
2
O
3
2-= S
4
O
6
2-＋2I-
（3）操作
采样：直接于采样口采集200mL气体溶于20mL NaOH水溶液或用气体取样球胆取200mL气体样再溶于NaOH水溶液，塞紧玻璃塞子，静置2h，待用。

检测：量取5mL试样置于250mL磨口锥形瓶中，加入10mL 100g/L的碘化钾溶液和10mL硫酸溶液，迅速盖紧瓶塞后加水封，于暗处静置5min。

用
Na
2S
2
O
3
标准滴定溶液滴定试液至浅黄色，加入2mL淀粉溶液，继续滴定试液至
蓝色消失即为终点。

方案4 苯甲酸类分光光度法——较精确，操作复杂
（1）药品及用具
药品：NaOH水溶液
用具：磨口锥形瓶气体取样球胆比色皿分光光度计（2）原理
为了使检测更加精确，可以用可见分光光度法。

CL
2
和HCL都溶于NaOH水溶液中，反应方程式如下：
HCL＋NaOH=NaCL＋H
2O，CL
2
＋NaOH= NaCL＋NaCLO；
苯甲酸类显色基与CLO-起氧化反应，生成绿色。

（3）操作
采样：直接于采样口采集200mL气体溶于20mL NaOH水溶液或用气体取样球胆取200mL气体样再溶于NaOH水溶液，塞紧玻璃塞子，静置2h，待用。

检测：固定波长，配制不同浓度梯度的NaCLO标准溶液，测定吸光度，做标准曲线，溶液进行前处理后测定其吸光度，样品吸光度代入标准曲线公式推算出含量。

如果溶液浓度较大，超出仪器检测范围，需将其先稀释，再进行测量。

方案5 甲基橙分光光度法——较精确，操作复杂
（1）药品及用具
药品：甲基橙乙醇溴化钾硫酸溴酸钾（优级纯）用具：气体取样球胆比色皿分光光度计
（2）原理
参考国标GB/T 11736-XXXX，在酸性溶液中，氯遇KBr置换出Br
2，Br
2
能氧
化甲基橙。

根据颜色减弱的程度比色定量，反应方程式如下：
H 2SO
4
＋CL
2
＋2KBr= Br
2
＋2HCL＋K
2
SO
4
（3）操作
采样：直接于采样口用气体取样球胆取200mL气体样再溶于NaOH水溶液，塞紧玻璃塞子，静置2h，待用。

检测：吸收溶液：采样前，配制100mL甲基橙溶液，加入溴化钾和硫酸溶液，置于500mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，混匀。

标准溶液：配置不同浓度梯度的含氯溶液，分别加入干燥过的溴酸钾，在加入吸收液分别测波长，绘制标准曲线。

溶液进行前处理后测定其吸光度，样品吸光度代入标准曲线公式推算出含量。

如果溶液浓度较大，超出仪器检测范围，需将其先稀释，再进行测量。

方案6 气相色谱法(检测HCL)——较快速
（1）药品及用具
用具：是50mL玻璃针管注射器/气体取样球胆气相色谱仪
（2）原理
气相色谱仪的色谱柱根据不同气体的样品在色谱柱中得以分离是基于热力学性质的差异。

固定相与样品中的各组分具有不同的亲合力（对气固色谱仪是吸附力不同，对气液分配色谱仪是溶解度不同）。

当载气带着样品连续地通过色谱柱时，亲合力大的组分在色谱柱中移动速度慢，因为亲合力大意味着固定相拉住它的力量大。

亲合力小的则移动快。

（3）操作
采样：直接于采样口用气体取样球胆取200mL气体样或用50mL玻璃针管注
射器取满样品，密封，待用。

检测：由于样品气体中主要的成分是CL
和HCL，使用36%-400PEG的色谱
2
柱，热导池检测器，进样量1mL对样品中的HCL进行检测。