《3.2 制取氧气》2PPT课件
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初中化学《高锰酸钾制氧气》教学PPT课件
先从液态空气中蒸发出来.这就是工业制氧气原理.
(2)实验室制取氧气与工业制取氧气相比较,下列叙述正确
是( )
A.生产原料不同
B.制取产物完全不同
C.都是化学反应化氢 二氧化锰 水＋氧气 分
解
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾＋氧气
反 应
高锰酸钾 加热 锰酸钾＋ 二氧化锰＋氧气
第三章 维持生命之气—氧气
3.2 制取氧气
第2课时 高锰酸钾制 氧气
1 课堂讲解 2 课时流程
高锰酸钾制氧气、分解反应、 氧气工业制法
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
高锰酸钾制氧气
知识点 1 高锰酸钾制氧气
1.制取装置
知1－导
2.收集装置
知1－导
排水法（氧气不易溶于水）
向上排空气法（氧气不与空气 中成分反应,且密度比空气大）
解析：工业上采用分离液态空气制氧气方法只是将空气中 氮气和氧气分开,并没有生成新物质,属于物理变化.
知3－练
7 某同学查阅资料知,在常压下,液态氧沸点是－183 ℃,液态氮沸点是
－196 ℃.请回答下列问题：
(1)由于液态氮沸点比液态氧沸点______(填“高”或“低 ”),
当适当升温到－196 ℃至－183 ℃之间时,________
品、棉花；④收集气体；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性. 正确操作顺序为________________________.
知1－练
2 (2015·贵阳)实验室用如图所示装置制取氧气,下列有关说法 不正确是( )
A.试管中加入药品是MnO2和H2O2 B.实验前应检查装置气密性 C.待导管口产生连续均匀气泡时才开始收集氧气 D.实验结束时应先从水槽中取出导管,再停止加热
人教版九年级化学上册-《制取氧气》PPT课件
验满方法
氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内
（2）高锰酸钾
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
△
固热型装置
（3）氯酸钾（二氧化锰）
氯酸钾 氯化钾+氧气
怎样检查装置的气密性？
将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气
5
4
3
2
1
7
6
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
5
4
3
2
1
7
a
b
【例1】实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气有如下操作步骤，请排列出正确的顺序： 1.装入药品 2.固定试管，使试管略向下倾斜 3.检查装置的气密性 4.点燃酒精灯预热并加热 5.收集氧气 6.熄灭酒精灯 7.从水槽中撤离出导气管
答案： 3、1、2、4、5、7、6
如右图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气。甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉，a、b为止水夹。分别点燃红磷和炭粉，充分燃烧后，恢复至室温，同时打开a、b，则烧杯中的水先可能进入 ( ) A．甲瓶 B．乙瓶 C．同时进入甲、乙瓶 D．无法判断
二氧化锰
加热
2KClO3 2KCl＋3O2↑
MnO2
△
固热型装置
酒精灯
试管
铁架台
集气瓶
水槽
6、实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）
氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内
（2）高锰酸钾
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
△
固热型装置
（3）氯酸钾（二氧化锰）
氯酸钾 氯化钾+氧气
怎样检查装置的气密性？
将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气
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1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
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【例1】实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气有如下操作步骤，请排列出正确的顺序： 1.装入药品 2.固定试管，使试管略向下倾斜 3.检查装置的气密性 4.点燃酒精灯预热并加热 5.收集氧气 6.熄灭酒精灯 7.从水槽中撤离出导气管
答案： 3、1、2、4、5、7、6
如右图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气。甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉，a、b为止水夹。分别点燃红磷和炭粉，充分燃烧后，恢复至室温，同时打开a、b，则烧杯中的水先可能进入 ( ) A．甲瓶 B．乙瓶 C．同时进入甲、乙瓶 D．无法判断
二氧化锰
加热
2KClO3 2KCl＋3O2↑
MnO2
△
固热型装置
酒精灯
试管
铁架台
集气瓶
水槽
6、实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）
人教版化学九年级上册2.3《制取氧气》课件(共15张PPT)
第二单元 我们周围的空气
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
科粤版化学九年级上册 3.2 制取氧气 课件(共14张PPT)
作用：催化剂在化学反应中所起的作 用（催化作用）
催化剂说明
①能改变其它物质的反应速率，这里的“改 变”包括加快和减慢两种含义。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改 变，但是物理性质可能改变。 ③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化 锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化 作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学 反应的催化剂。 ④在某个化学反应中，可以选择不同的物质 做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既 可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧 化铁做催化剂。
催化剂
阅读课本75页【知识视窗】
课时小结
实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理 催化剂的概念及其催化作用的理解
【练习】 判断关于催化剂的下列说法是否正确 1.用过氧化氢制取氧气时，加入催化 剂可使氧气的质量增加。（ ） 2.催化剂只能加快其他物质的反应。 （） 3.使用催化剂可使不能发生反应的物 质发生化学反应。（ ） 4.二氧化锰只能做催化剂。（）
过氧化氢的分解
同学们自己动手完成课本74页表格，可以前后四人 一组讨论
[讨论与交流]
二氧化锰在反应前后有变化吗？ 思考完成课本74页讨论交流 二氧化锰在反应中起什么作用？ 过氧化氢在二氧化锰催化下产生 氧气，这个变化的文字表达式
【催化剂】
催化剂：能改变其它物质的化学反应速 率，而本身的质量和化学性质在化学 反应前后都没有改变的物质 。 （一变二不变）
一、实验室制取氧气
1、药品 过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H 2O 2 二氧化锰（黑色固体） MnO2
一、实验室制取氧气
2、仪器 试管，橡胶塞，玻璃管，橡皮管，药 匙，试管氧化氢（俗名双氧水）在二氧化锰 存在下的分解 【实验3-4】
（1）取4ml双氧水加入试管中，带火星的木条伸 入试管中，木条是否复燃? （2）另取少量二氧化锰装入试管中，又将带火 星的木条伸入试管内，木条是否复燃？ （3）再取4ml双氧水加入另一支试管时，用药匙 加入少量二氧化锰，伸入带火星的木条，木条 是否复燃? （4）待实验（3）的试管内不再冒出气泡时，重 新加入4ml双氧水，带火星的木条是否复燃?
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后都不改变的物质。
加快
催化剂 在化学 变化中
“一变”：改变化学反应速率 减慢
“二不变”：本身的质量和化学性质不变
催化作用：催化剂在化学反应中起的作用。
①催化剂不是唯一的
②催化剂：
下列有关催化剂的说法正确的是（ C ）
A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的 质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂 B、二氧化锰是催化剂 C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的 质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为 催化剂 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰， 否则就不能发生分解反应
③4mL过氧化氢溶 液加入少量二氧化 锰
带火星木条复燃
二氧化锰加速过氧 化氢分解产生氧气
④实验③不再使带 火星木条复燃时再 加入4mL过氧化氢 溶液
带火星木条再次复 燃
再次产生氧气，二 氧化锰仍然在起作 用，加速过氧化氢 分解产生氧气
三、催化剂
催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反
应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应 前
（1）过氧化氢 二氧→化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
（2）高锰酸钾 加→热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2
O2
（3）氯酸钾 二加氧→热化锰 KClO3
氯化钾 + KCl
氧气 O2
分解反应（四大化学基本反应类型之一）
一、实验室制氧气的三种方法
分解反应（四大化学基本反应类型之一）
3.2 制取氧气
复习:
1.如何检验一瓶无色气体是氧气？ 把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶
中，木条重新燃烧起来，说明瓶中的气体是 氧气。
2.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 将燃着的木条分别伸入瓶中，如果燃烧得
更旺的是氧气；马上熄灭的是氮气；与空气中 一样的是空气。
一、实验室制氧气的三种方法
二、过氧化氢分解制氧气
分液漏斗
①向上排空气法
②排水法
利用氧气密度稍大于空气、 利用氧气不易溶于水、 不与空气中成分反应的性质 不与水反应的性质
二、过氧化氢分解制氧气
实验序号
观察到的实验现象
推断结论
①4mL过氧化氢溶 液
②少量二氧化锰
带火星木条不复燃 常温下过氧化氢分解很 慢，几乎不产生氧气
带火星木条不复燃 不产生氧气
提问与解答环节
Questions And Answers
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
⑴定义：一种物质生成两种或两种以上其 它物质的反应。( AB → A+B )
⑵判断方法：反应物为一种，生成物至少 为两种。
练习：下列反应中属于分解反应的是( AC )
A、氧化汞 加→热 汞 ＋ 氧气 B、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 C、碱式碳酸铜 加→热 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 D、蜡烛＋氧气点→燃 水 ＋ 二氧化碳