高中化学：离子反应一轮复习课件人教版选修4
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高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
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5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
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尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
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♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
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Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
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应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
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尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
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♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
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Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
第四章第一节原电池课件高二化学人教版选修4化学反应原理
(2)实质：利用能自发进行的__氧__化__还__原___反应把化学能 转化为电能。
知识衔接
分析下图装置的工作原理，回答问题
雄心志四海，万里望风尘。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
人之所以异于禽者，唯志而已矣!
鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。 器大者声必闳，志高者意必远。
要点二、原电池原理的应用
1．加快氧化还原反应的速率 例如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生 H2的速率加快。 2．寻求和制造干电池和蓄电池等化学电源 3．比较金属活动性强弱 例如：有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀硫酸中， 观察到a极溶解，b极上有气泡产生。根据电极现象判断 出a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金属活动性 a>b。
负极
盐桥
正极
（2）电路中电子、离子移动方向
电子流向： 锌极产生→导线→铜极 负极产生→导线→正极
离子流向：
Zn A
Cu
ZnSO4 CuSO4
盐桥中阴离子→锌极;阳离子→铜极
负负移、正正移
（3）盐桥的作用：
Cl-向锌盐方向移动，K+向 铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐 溶液一直保持电中性，从而使 电子不断从Zn极流向Cu极。
学习目标： 1．了解原电池的工作原理及构成条件； 2．能正确判断原电池的正负极； 3．能书写原电池的电极、电池反应方程式。
知识回顾：
1．电流是怎样形成的？ 电子（或离子）的定向移动形成电流。
2．什么是氧化还原反应？ 有电子得失或共用电子对偏移的化学反应， 表现为化合价的变化。
一、原电池原理
1．原电池的概念和实质 (1)概念：将__化__学__能___转化为__电__能___的装置。
知识衔接
分析下图装置的工作原理，回答问题
雄心志四海，万里望风尘。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
人之所以异于禽者，唯志而已矣!
鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。 器大者声必闳，志高者意必远。
要点二、原电池原理的应用
1．加快氧化还原反应的速率 例如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生 H2的速率加快。 2．寻求和制造干电池和蓄电池等化学电源 3．比较金属活动性强弱 例如：有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀硫酸中， 观察到a极溶解，b极上有气泡产生。根据电极现象判断 出a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金属活动性 a>b。
负极
盐桥
正极
（2）电路中电子、离子移动方向
电子流向： 锌极产生→导线→铜极 负极产生→导线→正极
离子流向：
Zn A
Cu
ZnSO4 CuSO4
盐桥中阴离子→锌极;阳离子→铜极
负负移、正正移
（3）盐桥的作用：
Cl-向锌盐方向移动，K+向 铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐 溶液一直保持电中性，从而使 电子不断从Zn极流向Cu极。
学习目标： 1．了解原电池的工作原理及构成条件； 2．能正确判断原电池的正负极； 3．能书写原电池的电极、电池反应方程式。
知识回顾：
1．电流是怎样形成的？ 电子（或离子）的定向移动形成电流。
2．什么是氧化还原反应？ 有电子得失或共用电子对偏移的化学反应， 表现为化合价的变化。
一、原电池原理
1．原电池的概念和实质 (1)概念：将__化__学__能___转化为__电__能___的装置。
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.1 原电池(共12张PPT)
例：写出下列装置的电极反应式
二、设计原电池
设计思路
1. 写出电极反应式 将已知的氧化还原反应拆分为氧化反应和还原
反应两个半反应。 2. 确定电极材料
以两极反应原理为依据，确定电极材料。 如，发生氧化反应的物质为金属单质，可用该 金属直接作负极；用较不活泼的金属(或能导电的惰 性材料)作正极。 3. 确定电解质溶液 一般选用总反应式中的电解质溶液；若有盐桥 ，阳离子与电极相对应，电极不与电解质溶液反应
2. 工作原理
电极反Байду номын сангаас式的书写
(1)遵循离子方程式书写规则。 注意：生成难溶物沉积在电极上，不标“↓”。
(2)方法步骤 标变价→列物质→注得失→配守恒
负极：氧化反应，还原剂 − ne- ══ 氧化产物 正极：还原反应，氧化剂 + ne- ══ 还原产物 电池反应 = 负极反应式 + 正极反应式
注意：同时书写正负极反应式，以得失电子数 相等配平；书写单个电极反应式，化为最简整数比 。
第四章 电化学基础
第一节 原电池
一、原电池
−
+
1. 装置
盐桥：装有含琼胶的KCl饱和溶液 盐桥的作用： ① 构成闭合回路。 ② 平衡电荷。盐桥中的阴、阳离子定向迁移(溶液中的离子不能通过盐桥)，使电
解质溶液保持电中性，反应持续进行，能长时间稳定放电。 ③ 避免电极与电解质溶液直接反应，最大程度地将化学能转化为电能。
达标练习
教材 P73 习题
课后作业
学法 P105-106
这一 样个 的人 人所 才受 有的 学教 问育 。超
过 了 自 己 的 智 力 ，
You made my day!
我们，还在路上……
【人教版】2019届高三化学一轮课件：离子反应(107页)
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)×
2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－ C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO－ 4 2 D．H2CO3 2H＋＋CO23－
三、判断离子方程式正误的“四看” 1．看电解质拆分是否正确 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成__离__子__，弱电解质、沉淀、氧化 物、单质一律保留__化__学__式__。 (2)对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定，若为其澄 清溶液则拆，浊液则不拆。如澄清石灰水中 Ca(OH)2 以 Ca2＋、 OH－存在，可拆成离子形式；若为石灰乳，则写作 Ca(OH)2。 在生成物中，微溶物则看作沉淀，不能拆。 (3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸根一律保留酸根形式，如在水溶 液中 HCO3－不能写成 H＋＋CO23－。
三、电离方程式的书写
1．强电解质：完全电离，用“__=__=_=___”表示。
如 H2SO4 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 的 电 离 方 程 式 分 别 为 ____H_2_S_O__4=_=_=_2_H__＋_＋__S_O__24－______、____N_a_O__H_=_=_=__N_a_＋_＋__O__H_－____、 _(_N__H_4_)2_S_O__4=__=_=_2_N_H__4＋_＋__S_O_24_－__。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质。( ) (2)AgCl、BaSO4 等不溶于水，都属于弱电解质。( ) (3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强。 ()
(4)HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质。( ) (5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是 电解质。( ) (6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) (7)SO2 溶于水可导电，故 SO2 属于电解质。( )
2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－ C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO－ 4 2 D．H2CO3 2H＋＋CO23－
三、判断离子方程式正误的“四看” 1．看电解质拆分是否正确 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成__离__子__，弱电解质、沉淀、氧化 物、单质一律保留__化__学__式__。 (2)对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定，若为其澄 清溶液则拆，浊液则不拆。如澄清石灰水中 Ca(OH)2 以 Ca2＋、 OH－存在，可拆成离子形式；若为石灰乳，则写作 Ca(OH)2。 在生成物中，微溶物则看作沉淀，不能拆。 (3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸根一律保留酸根形式，如在水溶 液中 HCO3－不能写成 H＋＋CO23－。
三、电离方程式的书写
1．强电解质：完全电离，用“__=__=_=___”表示。
如 H2SO4 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 的 电 离 方 程 式 分 别 为 ____H_2_S_O__4=_=_=_2_H__＋_＋__S_O__24－______、____N_a_O__H_=_=_=__N_a_＋_＋__O__H_－____、 _(_N__H_4_)2_S_O__4=__=_=_2_N_H__4＋_＋__S_O_24_－__。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质。( ) (2)AgCl、BaSO4 等不溶于水，都属于弱电解质。( ) (3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强。 ()
(4)HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质。( ) (5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是 电解质。( ) (6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) (7)SO2 溶于水可导电，故 SO2 属于电解质。( )
高中化学选修4《3.4 离子反应》课件 第1课时
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
(2)沉淀的转化：如 MgCO3 与 NaOH 溶液反 应可生成 Mg(OH)2 沉淀，其离子方程式为：
MgCO3＋2OH－ ===Mg(OH)2＋CO2－ 3 __________________________________。
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
2＋
＋ － ＋ ＋ － －
)
C．Mg 、NH4 、Cl 、NO3 D．Ba 、K 、S 、SO4
2＋
＋
－
2－
2－
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
解析：选C。注意题目的限制条件：“无色”、 “强酸溶液”，“大量共存”。
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
要点突破讲练互动
离子方程式的正误判断
探究导引1 离子方程式的书写要点有哪些？
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
②强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液
反应的离子方程式为： NH＋OH－===NH3· 2O H ________________________________。
③水解反应：如CH3COONa水解的离子方程
式为： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ _____________________________________。
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
2．下列离子方程式中，正确的是( A．把金属铁放入稀硫酸中 ===2Fe3＋＋3H2↑
)
2Fe＋6H＋
B．碳酸钡和稀硫酸反应
===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
BaCO3＋2H＋
人教版高中化学选修四课件章末专题复习375张
【解析】 使酚酞试液变红，说明溶液显碱性，Fe3＋在
碱性条件下生成Fe(OH)3，不能大量共存；MnO
－
4
为紫色，无
色溶液中无MnO
－
4
；pH＝0的溶液显酸性，H＋与NO
－
3
组合具
有强氧化性，能把Fe2＋氧化为Fe3＋，不能大量共存；水电离
的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能是碱性溶液也可能是酸性
能大量共存。
三特——特殊情况。①AlO
－
2
与HCO
－
3
不能大量共存：
AlO
－
2
＋HCO
－
3
＋H3O===Al(OH)3↓＋CO
2－ 3
；②“NO
－
3
＋H
＋”组合具有强氧化性，能与S2－、HS－、Fe2＋、I－、SO
2－ 3
、
HSO
－
3
等发生反应，也不能大量共存；③NH
＋
4
与CH3COO－的
组合，虽然两种离子都水解且水解相互促进，但水解程度较
●变式训练 3．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液 中，能大量共存的离子组是( ) A．Fe2＋ Na＋ NO－3 Cl－ B．Ba2＋ Na＋ NO－3 Cl－ C．SO24－ SO32－ NH＋4 Na＋ D．Mg2＋ Na＋ Br－ ClO－
答案：B
点拨：由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，溶液可
溶液，而D项中的4种离子与H＋或OH－均能大量共存。
【答案】 D
【典例4】 (2012·试题调研)常温下，下列各组离子在指
定溶液中能大量共存的是( )
高三人教版化学一轮复习课件26离子反应122张
例如,离子方程式H++OH-===H2O表示强酸和强碱在溶液中 反应,并生成可溶性盐,如:
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O Ba(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O
体验热身
1.(2009 安徽理综)在溶液中能大量共存的一组离子或分子 是（ ） A.NH4､H､NO3､HCO3 B.K ､Al3､SO42､NH3 H2O C.Na､K､SO2 3､Cl2 D.Na､CH3COO､CO23､OH
4 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形
式,
如NaHCO3溶液中应拆成“Na
HCO3”(NaHSO
溶液
4
中应拆为“Na H SO24”)｡
(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液 (如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示｡只有在水溶 液中或熔融状态下进行的离子反应,才能写出离子方程式｡
解析 :由①中碱性强弱顺序可知A是碱, E是碳酸盐,C是醋
酸盐;而所给六种阳离子可以与CO23形成可溶性盐的只有 K ,所以E是K2CO3｡由②中现象可知B中有Ag ,则应有 AgNO3｡由③中现象知D中无CO32和SO42｡由④中现象可 知F中有Fe2｡由题意知六种化合物均是可溶性的, A是碱,
2ClO 2Fe(OH)3 === 2FeO42 3Cl H2O 4H
答案:C
解析 : A项,应生成CaCO3; B项, H前化学计量数应为4;C项 正确,通入过量CO2将生成HCO3; D项, 在强碱性溶液中, 产 物H将最终生成H2O｡
4.(2009 广东单科)下列离子方程式正确的是（ ） A.向盐酸中滴加氨水 : H OH === H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸 : Fe(OH)3 3H === Fe3 3H2O C.铜溶于稀硝酸 : 3Cu 8H 2NO3 === 3Cu2 2NO 4H2O D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气 : S2O32 2Cl2 3H2O === 2SO23 4Cl 6H
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O Ba(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O
体验热身
1.(2009 安徽理综)在溶液中能大量共存的一组离子或分子 是（ ） A.NH4､H､NO3､HCO3 B.K ､Al3､SO42､NH3 H2O C.Na､K､SO2 3､Cl2 D.Na､CH3COO､CO23､OH
4 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形
式,
如NaHCO3溶液中应拆成“Na
HCO3”(NaHSO
溶液
4
中应拆为“Na H SO24”)｡
(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液 (如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示｡只有在水溶 液中或熔融状态下进行的离子反应,才能写出离子方程式｡
解析 :由①中碱性强弱顺序可知A是碱, E是碳酸盐,C是醋
酸盐;而所给六种阳离子可以与CO23形成可溶性盐的只有 K ,所以E是K2CO3｡由②中现象可知B中有Ag ,则应有 AgNO3｡由③中现象知D中无CO32和SO42｡由④中现象可 知F中有Fe2｡由题意知六种化合物均是可溶性的, A是碱,
2ClO 2Fe(OH)3 === 2FeO42 3Cl H2O 4H
答案:C
解析 : A项,应生成CaCO3; B项, H前化学计量数应为4;C项 正确,通入过量CO2将生成HCO3; D项, 在强碱性溶液中, 产 物H将最终生成H2O｡
4.(2009 广东单科)下列离子方程式正确的是（ ） A.向盐酸中滴加氨水 : H OH === H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸 : Fe(OH)3 3H === Fe3 3H2O C.铜溶于稀硝酸 : 3Cu 8H 2NO3 === 3Cu2 2NO 4H2O D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气 : S2O32 2Cl2 3H2O === 2SO23 4Cl 6H
人教版高中化学选修四《离子反应》第一课时PPT课件
例6：（新课标2011年 理综）
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：
D
FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：
C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D．大理石溶于醋酸中：
C 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2+CO32-=CaCO3↓ + 2OH-
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+ 2OH-=ClO-+ Cl-+ H2O
D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率减低等
a.硬水的形成 岩石中的碳酸盐变为易溶性的碳酸氢盐
{ 加热法
b.硬水的软化 沉淀法
(3)看是否漏掉离子反应。
向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(4)看电荷是否守恒（高频考点）
向FeCl3溶液中加入Cu固体： Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
(5)看是否“拆”正确（高频考点）
醋酸注和碳意酸C钠a(反O应H：)2的处理
CO32-＋2H+＝CO2↑＋ H2O (6)看是否符合“量”的要求（高频考点）
Ca2+ + 2HCO3- + OH- = CaCO3 +CO32-+H2O
人教版高中化学选修4课件：本章整合3
9
知识网络
专题应用
专题1 专题2 专题3 专题4
4.灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒 (1)电荷守恒规律:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总 是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷 总数,如 Na2CO3 溶液中存在着 Na+、CO32-、H + 、OH − 、HCO3- , 它们存在如下关系: c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-) + ������(HCO3- ) + ������(OH−) (2)物料守恒规律:电解质溶液中,由于某些离子能水解或电离, 离子种类增多,但原子总数是守恒的,如 Na2CO3 溶液中CO32-能水解, 故碳元素以 CO32-、HCO3- 、H2CO3 三种形式存在, 它们之间的守恒关系为������(Na+) = 2������(CO32-) + 2������(HCO3- ) + 2������(H2CO3)。
对。由 HCN、CN-中 CN 原子团数守恒(属于物料守恒)得等
式:c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1
①
由混合溶液中的电荷守恒得等式:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)
②
将 c(Na+)=0.05 mol·L-1 代入②式并移项,得等式:
c(OH-)+c(CN-)-c(H+)=0.05 mol·L-1
7
知识网络
专题应用
专题1 专题2 专题3 专题4
2.盐溶液 (1)多元弱酸的酸根和多元弱碱的阳离子都是分步水解,但以第 一步水解为主。
例如,Na2CO3 溶液中:c(Na+)>c(CO32-) > ������(OH−) > ������(HCO3- ) > ������(H+)。
人教版高中化学选修4课件-第四章本章整合
答案:(1)原电池 电解池 (2)A 极(负极 Zn):Zn-2e- Zn2+; B 极(正极 Ag):Cu2++2e- Cu; C 极(阳极 Pt):4OH--4e- 2H2O+O2↑; D 极(阴极 Cu):2H++2e- H2↑
专题1
专题2
知识网络
专题应用
点拨①某电极质量增大,该电极必为阴极,金属阳离子放电。② 某电极质量减小,必定是阳极(且为活性电极)本身参加电极反应。 ③某极附近溶液呈碱性,在该极上H+参加电极反应:2H++2eH2↑,从而产生OH-。
专题应用
专题1
专题2
பைடு நூலகம்
解析:由于a端显蓝色,可推知a端附近呈碱性。显然滤纸上水电 离的H+在a端获得电子发生反应,使该端OH-浓度较大。由于锌活 动性大于银,甲池为原电池。乙池中Cu、Pt不参与反应,故C极为 Pt,D极为Cu,显然乙池为电解池。电子从A→a,b→D,C→B。滤纸 上水电离的OH-在b端反应,b端H+浓度增大,使b端出现红色。
知识网络
专题应用
专题1
专题2
【例题1】 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后, 再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的一组是( )
组号 X
Y
Z
AC
Fe
NaCl
B Pt
Cu
CuSO4
CC
C
H2SO4
D
Ag
Fe
AgNO3
W
H2O CuSO4 溶液 H2O AgNO3 晶体
答案:C 点拨先写出总化学方程式,同时根据“析出什么加什么”的原则判 断加入或通入什么物质。
专题1
专题2
知识网络
专题应用
点拨①某电极质量增大,该电极必为阴极,金属阳离子放电。② 某电极质量减小,必定是阳极(且为活性电极)本身参加电极反应。 ③某极附近溶液呈碱性,在该极上H+参加电极反应:2H++2eH2↑,从而产生OH-。
专题应用
专题1
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பைடு நூலகம்
解析:由于a端显蓝色,可推知a端附近呈碱性。显然滤纸上水电 离的H+在a端获得电子发生反应,使该端OH-浓度较大。由于锌活 动性大于银,甲池为原电池。乙池中Cu、Pt不参与反应,故C极为 Pt,D极为Cu,显然乙池为电解池。电子从A→a,b→D,C→B。滤纸 上水电离的OH-在b端反应,b端H+浓度增大,使b端出现红色。
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【例题1】 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后, 再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的一组是( )
组号 X
Y
Z
AC
Fe
NaCl
B Pt
Cu
CuSO4
CC
C
H2SO4
D
Ag
Fe
AgNO3
W
H2O CuSO4 溶液 H2O AgNO3 晶体
答案:C 点拨先写出总化学方程式,同时根据“析出什么加什么”的原则判 断加入或通入什么物质。
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例CC：aaN((OaHHHC)S2O与O34N)溶2a溶液HC液与O与B3溶aN(液HaCO（OH不3溶)限2溶液制液（用（少量少）量量；或或足足量量））； ； NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液（少量或足量）等, 均应明确用量的影响。
15
③较特殊且与量有关的离子反应。
• 这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。 • 如：Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应； • 明矾与足量Ba(OH)2溶液反应； • NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应； • 新制氯水与少量FeBr2溶液反应等。
NaAlO2溶液通入CO2（少量或足量）；
Ca(OH)2溶液通入CO2（少量或足量）；
NaAlO2溶液加入盐酸（少量或过量）；等。
14
②酸式盐与量有关的离子反应。
• 一般书写时，量不足的物质与参与反应的离子 的物质的量之比一定要与它的化学式相符合， 而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之 比不一定与它的化学式相符。如果没有明确的 用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程 式均属正确。
C、HCl D、NH4HCO3
4
二、离子反应的概念、本质及类型
1、概念：有离子参加或者有离子生成的反应。 2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。 3、类型 （1）离子互换的反应包括:
①典型的复分解反应 ②酸（碱）性氧化物与碱（酸） ③盐的水解 ④络合反应
5
（2）氧化还原反应类型的离子反应 ①置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②其他复杂和简单的氧化还原反应
3、饱和溶液的导电性一定强吗?
4、弱电解质溶液中存在什么粒子？为什么？ 强电解质的导电能力一定强吗？
2
练习1、现有下列物质：
① MgCl2② 熔融的KNO3 ③ NH3·H2O④Ca(OH)2 ⑤酒精 ⑥Cu ⑦H2O ⑧蔗糖 ⑨CH3COOH ⑩H2SO4 (11)NaCl溶液
（12）SO2（13）NH3（14）液态HCl（15）CaCO3 请用物质的序号填写下列空白： （1）能导电的是 2、6、7、11。
13
五．书写离子方程式应该注意的问题
（1）书写原则
（2）化学式或者离子符号的书写 （3）如何正确书写与量有关的离子方程式
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。
这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是否与
过量的物质继续反应，正确确定产物的形式即可。
如：
NaOH与AlCl3溶液（足量或不足量）；
17
六．离子方程式的正误判断（七“看”）
①看离子反应是否符合客观事实；
（3）生成或挥发性物质 如：SO2、CO2、NH3、H2S等。
（4）发生氧化还原反应，具有较强氧化性的 离子与具有较强还原性的离子不能共存，
（5）形成络合物
（6）弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生 双水解反应。
10
②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的， 不能用离子方程式表示。如： 实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应：实验 室制HCl、HF、HNO3用浓硫酸与其盐反应：但Cu与浓 H2SO4的反应不是离子反应。
④混合顺序不同，离子反应不同。（实质仍与量有关）
• 如：AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl、 Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2溶液、氨水与 AgNO3等。
16
• ⑷书写“十不忽视” • 反应条件（如加热、不加热）； • 溶液浓度（浓、稀）； • 物质聚集状态（气、液、固）； • 电荷守恒； • 方程式的正确化简； • 电解质的强弱； • 电解质的溶解性； • 电离平衡与水解平衡； • 难 Na溶2S物生的成溶Cu解S度沉的淀大而不小是（C如uC(OuHS)O2）4溶；液与 • 水解相互促进等。
2、离子方程式的书写步骤：四步。 “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式 “二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式 （最关键的一步）： “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子； “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷 总数是否相等。
3、离子方程式表示的意义： 离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物 质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
(微溶)
(难溶)
CaSO4＋CO32－＝CaCO3↓＋SO42－
(微溶)
(难溶)
8
（2）生成难电离的物质 ①常见的难电离的物质
②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。 如：
盐酸＋Ca(ClO)2溶液: H＋＋ClO－＝HClO 稀醋酸＋苯酚钠溶液 NH4Cl溶液＋NaOH溶液: NH3＋＋OH－＝NH3·H2O9
6
三、离子反应的条件
（1）生成难溶的物质 ①常见的难溶物有：
7
②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反 应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、 MgCO3、Ca(OH)2等。
如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓
③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：
Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－
11
练习2、判断下列离子反应能否发生，说明理由： (1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混 (2)CO2通入CaCl2溶液中 (3)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液 (4)NaClO溶液和CH3COOH溶液 （5）H2S通入CuSO4溶液中
12
四、离子方程式的书写
1、定义：用实际参加反应的离子符号来表 示离子反应的式子。
（2）属于电解质的是： 1、2、3、4、7、9、10、14、15 。
（3）属于非电解质的是：5、8、12、13 。
（4）属于强电解质的是：1、2、4、10、14、15 。
（5）属于弱电解质的是 3、7、9
。
3
例2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导 电的电解质（ C ）
A、NaCl
B、CH3CH2OH
第一轮复习
1
一.有关电解质的问题
例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的
是( C E )
A. CH3COOH
B. Cl2 C、NH3
D. NH4HCO3 E. SO2 F、Cu G、NaCl溶液
问题：
1、能导熔化条件下导电？ 2、CaCO3属于强电解质还是弱电解质?
15
③较特殊且与量有关的离子反应。
• 这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。 • 如：Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应； • 明矾与足量Ba(OH)2溶液反应； • NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应； • 新制氯水与少量FeBr2溶液反应等。
NaAlO2溶液通入CO2（少量或足量）；
Ca(OH)2溶液通入CO2（少量或足量）；
NaAlO2溶液加入盐酸（少量或过量）；等。
14
②酸式盐与量有关的离子反应。
• 一般书写时，量不足的物质与参与反应的离子 的物质的量之比一定要与它的化学式相符合， 而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之 比不一定与它的化学式相符。如果没有明确的 用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程 式均属正确。
C、HCl D、NH4HCO3
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二、离子反应的概念、本质及类型
1、概念：有离子参加或者有离子生成的反应。 2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。 3、类型 （1）离子互换的反应包括:
①典型的复分解反应 ②酸（碱）性氧化物与碱（酸） ③盐的水解 ④络合反应
5
（2）氧化还原反应类型的离子反应 ①置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②其他复杂和简单的氧化还原反应
3、饱和溶液的导电性一定强吗?
4、弱电解质溶液中存在什么粒子？为什么？ 强电解质的导电能力一定强吗？
2
练习1、现有下列物质：
① MgCl2② 熔融的KNO3 ③ NH3·H2O④Ca(OH)2 ⑤酒精 ⑥Cu ⑦H2O ⑧蔗糖 ⑨CH3COOH ⑩H2SO4 (11)NaCl溶液
（12）SO2（13）NH3（14）液态HCl（15）CaCO3 请用物质的序号填写下列空白： （1）能导电的是 2、6、7、11。
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五．书写离子方程式应该注意的问题
（1）书写原则
（2）化学式或者离子符号的书写 （3）如何正确书写与量有关的离子方程式
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。
这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是否与
过量的物质继续反应，正确确定产物的形式即可。
如：
NaOH与AlCl3溶液（足量或不足量）；
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六．离子方程式的正误判断（七“看”）
①看离子反应是否符合客观事实；
（3）生成或挥发性物质 如：SO2、CO2、NH3、H2S等。
（4）发生氧化还原反应，具有较强氧化性的 离子与具有较强还原性的离子不能共存，
（5）形成络合物
（6）弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生 双水解反应。
10
②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的， 不能用离子方程式表示。如： 实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应：实验 室制HCl、HF、HNO3用浓硫酸与其盐反应：但Cu与浓 H2SO4的反应不是离子反应。
④混合顺序不同，离子反应不同。（实质仍与量有关）
• 如：AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl、 Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2溶液、氨水与 AgNO3等。
16
• ⑷书写“十不忽视” • 反应条件（如加热、不加热）； • 溶液浓度（浓、稀）； • 物质聚集状态（气、液、固）； • 电荷守恒； • 方程式的正确化简； • 电解质的强弱； • 电解质的溶解性； • 电离平衡与水解平衡； • 难 Na溶2S物生的成溶Cu解S度沉的淀大而不小是（C如uC(OuHS)O2）4溶；液与 • 水解相互促进等。
2、离子方程式的书写步骤：四步。 “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式 “二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式 （最关键的一步）： “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子； “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷 总数是否相等。
3、离子方程式表示的意义： 离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物 质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
(微溶)
(难溶)
CaSO4＋CO32－＝CaCO3↓＋SO42－
(微溶)
(难溶)
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（2）生成难电离的物质 ①常见的难电离的物质
②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。 如：
盐酸＋Ca(ClO)2溶液: H＋＋ClO－＝HClO 稀醋酸＋苯酚钠溶液 NH4Cl溶液＋NaOH溶液: NH3＋＋OH－＝NH3·H2O9
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三、离子反应的条件
（1）生成难溶的物质 ①常见的难溶物有：
7
②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反 应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、 MgCO3、Ca(OH)2等。
如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓
③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：
Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－
11
练习2、判断下列离子反应能否发生，说明理由： (1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混 (2)CO2通入CaCl2溶液中 (3)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液 (4)NaClO溶液和CH3COOH溶液 （5）H2S通入CuSO4溶液中
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四、离子方程式的书写
1、定义：用实际参加反应的离子符号来表 示离子反应的式子。
（2）属于电解质的是： 1、2、3、4、7、9、10、14、15 。
（3）属于非电解质的是：5、8、12、13 。
（4）属于强电解质的是：1、2、4、10、14、15 。
（5）属于弱电解质的是 3、7、9
。
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例2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导 电的电解质（ C ）
A、NaCl
B、CH3CH2OH
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一.有关电解质的问题
例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的
是( C E )
A. CH3COOH
B. Cl2 C、NH3
D. NH4HCO3 E. SO2 F、Cu G、NaCl溶液
问题：
1、能导熔化条件下导电？ 2、CaCO3属于强电解质还是弱电解质?