高中化学：离子反应一轮复习课件人教版选修4
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练习2、判断下列离子反应能否发生，说明理由： (1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混 (2)CO2通入CaCl2溶液中 (3)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液 (4)NaClO溶液和CH3COOH溶液 （5）H2S通入CuSO4溶液中
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四、离子方程式的书写
1、定义：用实际参加反应的离子符号来表 示离子反应的式子。
④混合顺序不同，离子反应不同。（实质仍与量有关）
• 如：AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl、 Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2溶液、氨水与 AgNO3等。
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• ⑷书写“十不忽视” • 反应条件（如加热、不加热）； • 溶液浓度（浓、稀）； • 物质聚集状态（气、液、固）； • 电荷守恒； • 方程式的正确化简； • 电解质的强弱； • 电解质的溶解性； • 电离平衡与水解平衡； • 难 Na溶2S物生的成溶Cu解S度沉的淀大而不小是（C如uC(OuHS)O2）4溶；液与 • 水解相互促进等。
第一轮复习
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一.有关电解质的问题
例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的
是( C E )
A. CH3COOH
B. Cl2 C、NH3
D. NH4HCO3 E. SO2 F、Cu G、NaCl溶液
问题：
1、能导电的一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？电解质导 电的条件是什么？那些物质能在熔化条件下导电？ 2、CaCO3属于强电解质还是弱电解质?
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六．离子方程式的正误判断（七“看”）
①看离子反应是否符合客观事实；
2、离子方程式的书写步骤：四步。 “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式 “二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式 （最关键的一步）： “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子； “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷 总数是否相等。
3、离子方程式表示的意义： 离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物 质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
（2）属于电解质的是： 1、2、3、4、7、9、10、14、15 。
（3）属于非电解质的是：5、8、12、13 。
（4）属于强电解质的是：1、2、4、10、14、15 。
（5）属于弱电解质的是 3、7、9
。
3
例2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导 电的电解质（ C ）
A、NaCl
B、CH3CH2OH
3、饱和溶液的导电性一定强吗?
4、弱电解质溶液中存在什么粒子？为什么？ 强电解质的导电能力一定强吗？
2
练习1、现有下列物质：
① MgCl2② 熔融的KNO3 ③ NH3·H2O④Ca(OH)2 ⑤酒精 ⑥Cu ⑦H2O ⑧蔗糖 ⑨CH3COOH ⑩H2SO4 (11)NaCl溶液
（12）SO2（13）NH3（14）液态HCl（15）CaCO3 请用物质的序号填写下列空白： （1）能导电的是 2、6、7、11。
（3）生成或挥发性物质 如：SO2、CO2、NH3、H2S等。
（4）发生氧化还原反应，具有较强氧化性的 离子与具有较强还原性的离子不能共存，
（5）形成络合物
（6）弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生 双水解反应。
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②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的， 不能用离子方程式表示。如： 实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应：实验 室制HCl、HF、HNO3用浓硫酸与其盐反应：但Cu与浓 H2SO4的反应不是离子反应。
NaAlO2溶液通入CO2（少量或足量）；
Ca(OH)2溶液通入CO2（少量或足量）；
NaAlO2溶液加入盐酸（少量或过量）；等。
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②酸式盐与量有关的离子反应。
• 一般书写时，量不足的物质与参与反应的离子 的物质的量之比一定要与它的化学式相符合， 而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之 比不一定与它的化学式相符。如果没有明确的 用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程 式均属正确。
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五．书写离子方程式应该注意的问题
（1）书写原则
（2）化学式或者离子符号的书写 （3）如何正确书写与量有关的离子方程式
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。
这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是否与
过量的物质继续反应，正确确定产物的形式即可。
如：
NaOH与AlCl3溶液（足量或不足量）；
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三、离子反应的条件
（1）生成难溶的物质 ①常见的难溶物有：
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②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反 应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、 MgCO3、Ca(OH)2等。
如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓
ຫໍສະໝຸດ Baidu
③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：
Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－
例CC：aaN((OaHHHC)S2O与O34N)溶2a溶液HC液与O与B3溶aN(液HaCO（OH不3溶)限2溶液制液（用（少量少）量量；或或足足量量））； ； NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液（少量或足量）等, 均应明确用量的影响。
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③较特殊且与量有关的离子反应。
• 这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。 • 如：Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应； • 明矾与足量Ba(OH)2溶液反应； • NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应； • 新制氯水与少量FeBr2溶液反应等。
C、HCl D、NH4HCO3
4
二、离子反应的概念、本质及类型
1、概念：有离子参加或者有离子生成的反应。 2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。 3、类型 （1）离子互换的反应包括:
①典型的复分解反应 ②酸（碱）性氧化物与碱（酸） ③盐的水解 ④络合反应
5
（2）氧化还原反应类型的离子反应 ①置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②其他复杂和简单的氧化还原反应
(微溶)
(难溶)
CaSO4＋CO32－＝CaCO3↓＋SO42－
(微溶)
(难溶)
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（2）生成难电离的物质 ①常见的难电离的物质
②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。 如：
盐酸＋Ca(ClO)2溶液: H＋＋ClO－＝HClO 稀醋酸＋苯酚钠溶液 NH4Cl溶液＋NaOH溶液: NH3＋＋OH－＝NH3·H2O9
练习2、判断下列离子反应能否发生，说明理由： (1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混 (2)CO2通入CaCl2溶液中 (3)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液 (4)NaClO溶液和CH3COOH溶液 （5）H2S通入CuSO4溶液中
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四、离子方程式的书写
1、定义：用实际参加反应的离子符号来表 示离子反应的式子。
④混合顺序不同，离子反应不同。（实质仍与量有关）
• 如：AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl、 Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2溶液、氨水与 AgNO3等。
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• ⑷书写“十不忽视” • 反应条件（如加热、不加热）； • 溶液浓度（浓、稀）； • 物质聚集状态（气、液、固）； • 电荷守恒； • 方程式的正确化简； • 电解质的强弱； • 电解质的溶解性； • 电离平衡与水解平衡； • 难 Na溶2S物生的成溶Cu解S度沉的淀大而不小是（C如uC(OuHS)O2）4溶；液与 • 水解相互促进等。
第一轮复习
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一.有关电解质的问题
例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的
是( C E )
A. CH3COOH
B. Cl2 C、NH3
D. NH4HCO3 E. SO2 F、Cu G、NaCl溶液
问题：
1、能导电的一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？电解质导 电的条件是什么？那些物质能在熔化条件下导电？ 2、CaCO3属于强电解质还是弱电解质?
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六．离子方程式的正误判断（七“看”）
①看离子反应是否符合客观事实；
2、离子方程式的书写步骤：四步。 “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式 “二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式 （最关键的一步）： “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子； “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷 总数是否相等。
3、离子方程式表示的意义： 离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物 质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
（2）属于电解质的是： 1、2、3、4、7、9、10、14、15 。
（3）属于非电解质的是：5、8、12、13 。
（4）属于强电解质的是：1、2、4、10、14、15 。
（5）属于弱电解质的是 3、7、9
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例2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导 电的电解质（ C ）
A、NaCl
B、CH3CH2OH
3、饱和溶液的导电性一定强吗?
4、弱电解质溶液中存在什么粒子？为什么？ 强电解质的导电能力一定强吗？
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练习1、现有下列物质：
① MgCl2② 熔融的KNO3 ③ NH3·H2O④Ca(OH)2 ⑤酒精 ⑥Cu ⑦H2O ⑧蔗糖 ⑨CH3COOH ⑩H2SO4 (11)NaCl溶液
（12）SO2（13）NH3（14）液态HCl（15）CaCO3 请用物质的序号填写下列空白： （1）能导电的是 2、6、7、11。
（3）生成或挥发性物质 如：SO2、CO2、NH3、H2S等。
（4）发生氧化还原反应，具有较强氧化性的 离子与具有较强还原性的离子不能共存，
（5）形成络合物
（6）弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生 双水解反应。
10
②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的， 不能用离子方程式表示。如： 实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应：实验 室制HCl、HF、HNO3用浓硫酸与其盐反应：但Cu与浓 H2SO4的反应不是离子反应。
NaAlO2溶液通入CO2（少量或足量）；
Ca(OH)2溶液通入CO2（少量或足量）；
NaAlO2溶液加入盐酸（少量或过量）；等。
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②酸式盐与量有关的离子反应。
• 一般书写时，量不足的物质与参与反应的离子 的物质的量之比一定要与它的化学式相符合， 而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之 比不一定与它的化学式相符。如果没有明确的 用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程 式均属正确。
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五．书写离子方程式应该注意的问题
（1）书写原则
（2）化学式或者离子符号的书写 （3）如何正确书写与量有关的离子方程式
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。
这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是否与
过量的物质继续反应，正确确定产物的形式即可。
如：
NaOH与AlCl3溶液（足量或不足量）；
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三、离子反应的条件
（1）生成难溶的物质 ①常见的难溶物有：
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②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反 应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、 MgCO3、Ca(OH)2等。
如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓
ຫໍສະໝຸດ Baidu
③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：
Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－
例CC：aaN((OaHHHC)S2O与O34N)溶2a溶液HC液与O与B3溶aN(液HaCO（OH不3溶)限2溶液制液（用（少量少）量量；或或足足量量））； ； NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液（少量或足量）等, 均应明确用量的影响。
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③较特殊且与量有关的离子反应。
• 这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。 • 如：Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应； • 明矾与足量Ba(OH)2溶液反应； • NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应； • 新制氯水与少量FeBr2溶液反应等。
C、HCl D、NH4HCO3
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二、离子反应的概念、本质及类型
1、概念：有离子参加或者有离子生成的反应。 2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。 3、类型 （1）离子互换的反应包括:
①典型的复分解反应 ②酸（碱）性氧化物与碱（酸） ③盐的水解 ④络合反应
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（2）氧化还原反应类型的离子反应 ①置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②其他复杂和简单的氧化还原反应
(微溶)
(难溶)
CaSO4＋CO32－＝CaCO3↓＋SO42－
(微溶)
(难溶)
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（2）生成难电离的物质 ①常见的难电离的物质
②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。 如：
盐酸＋Ca(ClO)2溶液: H＋＋ClO－＝HClO 稀醋酸＋苯酚钠溶液 NH4Cl溶液＋NaOH溶液: NH3＋＋OH－＝NH3·H2O9