人教版高中化学《选修4》课件化学平衡

（ 1 ）固体问题：增加或减小固 体的量，化学反应速率和化学平 衡均不改变。 （ 2 ）固体的颗粒越小，反应速 率越快。
（ 3 ）当平衡建立以后，增大某一 反应物的浓度，当达到新平衡时， 该反应物的浓度较原平衡时的大。 另一种反应物的浓度较原平衡时 的小，该反应物的转化率反而会 降低，却能提高另一种反应物的 转化率。
N2O4 （g（正反应为放热反应） ） 无色
现象及分析：
降温颜色变浅 平衡向放热方向移动 升温颜色变深 平衡向吸热方向移动
2、温度对化学平衡的影响
[结论]在其它条件不变的情况下：
A：温度升高，会使化学平衡向着吸热
反应的方向移动； B：温度降低，会使化学平衡向着放热
反应的方向移动。
据图思考：
[结论]在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 [讨论] 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以下三种状态下
的压强关系：
改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2； 改变压强达新平衡后混和气体压强P3； 加压： 减压：
（g） 反应二： 2NO2
Fe(SCN) 3 + 3KCl 红色
N2O4（g） （正反应为放热反应） 无色
红棕色
1、ห้องสมุดไป่ตู้度对化学平衡的影响
实验现象及分析： 在相同的平衡体系中，加入溶液后，点滴板孔中溶液 的颜色加深，加入KSCN溶液后点滴板孔中的溶液颜色 也加深，说明任一反应物浓度的增加均使平衡向正反应 方向移动。
练习、进行如图实验的x、y，其中各图像 中能正确表示实验结果的是（ C ）
X 5克锌粒 锥 形 瓶 失 去 的 质 量 X X Y A Y 5克锌粉 C X D B Y
40毫升20%盐酸
Y
X
Y
40毫升20%盐酸
一、化学平衡的移动
二、影响化学平衡的条件 1、浓度：增大反应物浓度或减小 生成物浓度，平衡均向正反应方 向移动；增大生成物浓度或减小反 应物浓度，平均向逆反应方向移动。
V(逆)
0
t1
①增大反应物浓度 平衡向 移动
t
0
t1
②减小生成物浓度 平衡向 移动
t
V
V( 正 ) V( 逆 ) V( 正 ) V( 正 )
V
V( 正 ) V( 逆 ) V( 正 ) V( 正 )
0
t1
t
0
t1
t
③增大生成物浓度，平 衡向 移动
④减小反应物浓度， 平衡向 移动
关于浓度的几点注意：
P2 ＞ P3 ＞ P1 ； P1 ＞ P3 ＞ P 。 2
压强对化学平衡的影响
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，
改变压强对平衡无影响；
②平衡混合物都是固体或液体的，改变 压强不能使平衡移动； ③压强的变化必须改变混合物浓度（即 容器体积有变化）才能使平衡移动。
练习、恒温下，反应aX(气) bY(气)+cZ(气)达到 平衡，把容器的容积压缩到原来的 ，且达到新平 衡时，X的物质的量从0.1 mol/L增大到0.19 mol/1， 则下列有关系数判断正确的是（ ） A a>b+c B a<b+c C a=b+c D a=b=c
【问题】为什么增加任一反应物的浓度都能促使 平衡向正反应方向移动？（试从浓度的变化如何 影响V正 、V逆的速率来解释原因）
浓度对平衡影响的v-t图分析
V速
率
′ V正
V正 V逆
0 t1
′ V逆
t时间
平衡向正反应方向移动
V
V( 正 ) V( 正 )
V
V( 正 )
V( 逆 )
V( 逆 ) V(逆)
V( 正 )
化学平衡状态（3）
化学平衡的移动
复习：化学平衡的含义
【复习】化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相 等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
压强对化学平衡的影响
[思考]用V-t图像分析
V正’
V正
V逆’ V正= V逆
平衡状态Ⅰ
V正’= V 平衡状态Ⅱ ’ 逆
V逆 0
加压对化学平衡的影响
t1
t2
t3
3、压强对化学平衡的影响
现象及分析：
加压 颜色逐渐变浅 平衡向气体缩小的方向移动 减压 颜色逐渐变浅 平衡向气体增大的方向移动
压强对化学平衡的影响
B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ① 平衡向正反应方向移动 ；② NO2浓度减小。
温度对化学平衡的影响
[思考]画出升温对平衡影响的V-t图像
V逆’
V正
V正’ V正= V逆
平衡状态Ⅰ
V正’= V逆’
平衡状态Ⅱ
V逆 0 t1 t2 t3 升温对化学平衡的影响
2、温度对化学平衡的影响
反应原理：2NO2（g） 红棕色
变 ——条件改变，平衡发生改变
一、化学平衡的移动
V正=V逆≠0 平衡1
条件改变
一定时间 ′ ′ ′ ′ V正≠V逆 V正=V逆≠0
不平衡
平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的
破坏，新化学平衡建立过程叫做化 学平衡的移动。
二、影响化学平衡的条件
浓 温 压
度 度 强
实验设计－－讨论－－确立方案－－动手实验
温度对化学平衡的影响
• 演示实验 2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g)；△H=-57kJ/mol
(无色)
现象： 混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。
温度对化学平衡的影响
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g)；△H=-57kJ/mol
(无色)
[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明 ①平衡向逆反应方向移动 ；② NO2浓度增大 。
实验目的：研究了解浓度和温度这个两个条件对化学平衡的影响
现有实验资源： 药品： 0.01mol/LFeCl3溶液、0.01mol/LKSCN溶液、 1mol/LFeCl3溶液、1mol/LKSCN溶液。 仪器：点滴板、小烧杯、充有NO2气体的连通球
可供选择研究的可逆反应：
反应一：FeCl3 + 3KSCN 黄色
4500C时N2与H2反应生成NH3的实验数据
压强 /MPa NH3/ %
1
5
10
30
60
2.0
7.9
16.4
35.5
53.6
3、压强对化学平衡的影响
• 演示[实验1－5] 2NO2(气)
(2体积， 红棕色)
N2O4(气)
(1体积， 无色)
现象： A.加压混和气体颜色先深后浅； B.减压混和气体颜色先浅后深。