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2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
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b、用一个量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸， 倒入
小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。
把温度计上的酸用水冲洗干净。
c、用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L氢氧化 钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。
d、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放 入小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入 小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混 合溶液的最高温度，记为终止温度，记录。 e、重复实验步骤2—4三次
一、燃烧热
1、定义
101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量， 叫做该物质的燃烧热。
例子：CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-890.3kJ/mol
890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热
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化学 选修四
第一章： 第一节 第二节 第三节 第二章 ：第一节 第二节 第三节 第四节 第三章 ：第一节 第二节 第三节 第四节 第四章 ：第一节 第二节 第三节 第四节
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2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.7KJ/m。ol
2020/4/1
2020/4/1
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式。
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= －14.9kJ/mol
2020/4/1
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
已知： H2O(g)=H2O(l) △H= － 44kJ/mol 是否可以求出氢气的燃烧热？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=△H1+△H= － 285.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H2=－285.8kJ/mol
2020/4/1
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 ——条条大路通罗马
②从化学键的角度 化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
2020/4/1
4、常见吸热反应与放热反应
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.7KJ/m。ol
2020/4/1
2020/4/1
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式。
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= －14.9kJ/mol
2020/4/1
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
已知： H2O(g)=H2O(l) △H= － 44kJ/mol 是否可以求出氢气的燃烧热？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=△H1+△H= － 285.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H2=－285.8kJ/mol
2020/4/1
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 ——条条大路通罗马
②从化学键的角度 化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
2020/4/1
4、常见吸热反应与放热反应
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
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通过了解简单化学反应中的热效应，结合物质结构，体会 化学反应的实质，培养学生学习化学的兴趣
思维激活
现在新兴的“即食即热型快餐盒”使用起来非常方便， 适合外出旅行使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真 空包装食品；外层则是分别包装的两包化学物质，一包是生 石灰，另一包是水。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化 学物质混合，几分钟后，饭菜就变得热腾腾的。你知道这是 为什么吗？
同步导学与评估
新课标 人教版·选修4
化学
目录
• 第一章 化学反应与能量
• 第三章 水溶液中的离子平衡
• 第一节 化学反应与能量变化
• 第一节 弱电解质的电离
• 第二节 燃烧热 能源
• 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
• 第三节 化学反应热的计算
• 第三节 盐类的水解
• 第四节 难溶电解质的溶解平衡
• 第二章 化学反应速率和平衡 • 第四章 电化学基础
ΔH<0
ΔH>0
图示
实例
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
［特别提醒］ 比较ΔH的大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，类 似于数学上的正负数比较。如果只比较反应放出热量的多少， 则只须比较数值大小，与“＋”、“－”无关。 二、中学常见的放热反应与吸热反应 1．放热反应：燃烧、中和反应、金属的氧化、金属与酸 或水的反应、由不稳定物质转变为稳定物质的反应等。 2 ． 吸 热 反 应 ： 盐 类 的 水 解 、 C 与 CO2 或 H2O 的 反 应 、 CaCO3的分解、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、由稳定物质 转变成不稳定物质的○H ＋○Cl →○H○Cl
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已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能 量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能 量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
△H=-484kJ/mol
练习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ·mol-1
②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g
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［特别提醒］ ①化学反应总体遵循“分吸合放”规律，即大多数分解 反应吸热，大多数化合反应放热，且化学反应中吸热反应占 少数，所以务必记住常见的吸热反应。 ②放热反应或吸热反应必须属于化学变化。如醋酸的电 离虽然要吸热，但不能称为吸热反应，只能称为吸热过程； 同样，水蒸气转变成液态水，也不能称为放热反应。 三、用化学键键能(拆开1 mol化学键所吸收的能量)如何 估算化学反应的热效应？ 化学反应过程是原子重新组合的过程，反应物分子内化 学键的断裂需要吸收能量，生成新物质时形成新的化学键要 放出能量，二者的能量差，就决定了能量的变化。因此用化 学键键能的大小可粗略计算化学反应的热效应，公式为：ΔH ＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
情感、态度 通过热化学方程式的书写的教学过程，培养 与价值观 学生勇于探索、严谨求实的科学态度
思维激活
《拯救大兵瑞恩》里面有一个美军用燃烧弹烧死坑道中 敌兵的镜头，这就是燃烧弹在现代坑道战、堑壕战中的作用 之一。由于汽油的密度较小，发热量高，且价格便宜，所以 被广泛用做燃烧弹原料。汽油燃烧是化学变化，如何书写汽 油燃烧的热化学方程式呢？
典例导析
知识点1：对放热反应和吸热反应概念的考查
例1 下列过程能肯定是放热反应的是( )
A．燃烧
B．分解
C．凝华
D．溶解
解析 反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物
所具有的总能量的相对大小。凝华和溶解均属物理变化，C、
D不符合题意；大多数分解反应为吸热反应，如NH4HCO3分 解；而燃烧反应均为放热反应。
跟踪练习2 对于放热反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)， 下列说法中正确的是( )
A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有 的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有 的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有 的总能量
D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 答案 B
Ba(OH)2·8H2O的反应。加热条件下进行的反应，可能是吸热
反应，如C＋CO2
△
=====
2CO；也可能是放热反应，如C＋O2
点燃
热源后仍能进行，吸
热反应必须持续加热才能继续进行。由上可见，反应吸热还
是放热与反应条件无关，而是由反应物总能量与生成物总能
量的高低决定的。
四、在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗？
不同化学反应发生的条件不同，有的常温下就可以发生，
有的则需要加热。因此往往容易把在加热条件下进行的反应
认为是吸热反应，而在常温下进行的反应认为是放热反应。
其实两者之间无必然联系，常温下进行的反应可能是放热反
应，如中和反应；也可能是吸热反应，如NH4Cl与
表示方法
释放热量的化学反应
反应物具有的总能量大于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 大于反应物分子断键时吸收的总 能量
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量小于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 小于反应物分子断键时吸收的总 能量
ΔH<0
ΔH>0
图示
实例
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
［特别提醒］ 比较ΔH的大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，类 似于数学上的正负数比较。如果只比较反应放出热量的多少， 则只须比较数值大小，与“＋”、“－”无关。 二、中学常见的放热反应与吸热反应 1．放热反应：燃烧、中和反应、金属的氧化、金属与 酸或水的反应、由不稳定物质转变为稳定物质的反应等。 2 ． 吸 热 反 应 ： 盐 类 的 水 解 、 C 与 CO2 或 H2O 的 反 应 、 CaCO3的分解、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、由稳定物质 转变成不稳定物质的反应等。
• 第一节 化学反应速率
• 第一节 原电池
•
第二节 影响化学反应速率的因素 •
第二节 化学电源
• 第三节 化 学 平 衡
• 第三节 电解池
• 第四节 化学反应进行的方向
• 第四节 金属的电化学腐蚀与防护
名师解惑
一、放热反应与吸热反应的比较
比较 类 型
放热反应
吸热反应
定义 形成原因
与化学键强弱 的关系
三维目标
第2课时 热化学方程式
知识与技能
1．理解热化学方程式的含义，能较熟练地 书写热化学方程式并进行有关热化学方程式 的计算(重、难点) 2．掌握中和热的概念及其测定方法(重点)
过程与方法
1．通过实例理解化学方程式的局限性，介 绍热化学方程式的必要性
2．采用对比方法明确热化学方程式与普通 化学方程式的区别与联系
答案 A
跟踪练习1 下列过程要吸收热量的是( )
A．○H○H →○H ＋○H
B．○H ＋○Cl →○H○Cl
C．H＋＋OH－→H2O 答案 A
D．C＋O2→CO2
知识点2：化学反应中的能量变化的考查 例2 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能 量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 解析 A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物 的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放 出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。 答案 D
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目录
• 第一章 化学反应与能量
• 第三章 水溶液中的离子平衡
• 第一节 化学反应与能量变化
• 第一节 弱电解质的电离
• 第二节 燃烧热 能源
• 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
• 第三节 化学反应热的计算
• 第三节 盐类的水解
• 第四节 难溶电解质的溶解平衡
• 第二章 化学反应速率和平衡 • 第四章 电化学基础
自学导引
一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
思考题1 下列说法中不正确的是( ) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的 量，不表示分子的个数 C．所有的燃烧都是放热反应 D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分 数 答案 A 3．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的温度和压强，如在25 ℃、101 kPa下 进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。 (3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。