初中化学金属及其化合物练习题汇编

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初中化学金属及其化合物练习题

【巩固练习】

一、选择题

1.(2016 甘肃省嘉峪关六中期末考)某病人被诊断患有缺铁性贫血,这里的“铁”指()。

A.铁元素B.铁粉C.四氧化三铁D.三氧化二铁

2.在烧杯中加水和苯(密度:0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度:0.97 g/cm3)投入烧杯中,观察到的现象可能是()。

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并四处游动

D.钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动

3.下列反应中,调节反应条件以后,反应产物不会改变的是()。

A.钠与氧气B.NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液

C.盐酸与铁粉D.二氧化碳与氢氧化钠溶液

4.小王喜欢做实验,一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下,发现表面变蓝,他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下,发现也有同样的现象发生,他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了某种物质造成的。你认为此物质最有可能是()。

A.Fe3O4B.Fe(OH)3C.Fe2O3D.Fe(OH)2

5.下列反应,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()。

①金属钠在纯氧中燃烧②向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④将无水硫酸铜放入75%的酒精中

A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④

6.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失。将丁溶液滴入甲溶液中时,无明显现象,据此可推断丙物质是()。

A.Al2(SO4)3B.FeSO4C.NaOH D.BaCl2

7.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的方法中正确的是()。

A.分别用砂锅加热两种样品,全部分解挥发没有残留物的是小苏打

B.用洁净的铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C.用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,产生气泡快的是纯碱

D.先将少量两种样品配成溶液,分别加入氯化钙溶液,无白色沉淀生成的是小苏打

8.(2016 安徽省太和八中期末考)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,在烧杯中下列结果不可能出现的是()。

A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无

9.(2015 广东深圳市宝安区期末考)向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列图

象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()。

A.B.C.D.

10.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是()。

①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2。

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中。

③化合物NaCl的火焰颜色为黄色;Na2CO3的火焰颜色也为黄色。

④密度为1.1 g·cm-3与密度为1.2 g·cm-3的NaCl溶液等体积混合,所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm -3与1.2 g·cm-3之间;Na—K合金的熔点应介于Na和K的熔点之间。

A.①②B.①④C.①②③④D.①②④

11.下列各组物质中,不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()。

二、非选择题

1.化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料,例如,金属就是我们生活中不可或缺的重要材料,根据你学过的有关金属的知识,回答下列问题:

(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币,铜常用于制造货币的原因可能是________(填序号)。

A.铜的熔点不是太高,易于冶炼铸造成型B.铜的性质不活泼,不易被腐蚀

C.我国较早掌握了湿法冶炼铜的技术D.自然界有大量游离态的铜

(2)钢铁制品的使用更为广泛,但是铁制品易生锈,铁锈的主要成分是________(填名称),铁的氧化物常见的还有________(填化学式)。

(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用。但是该氧化膜易被酸、碱破坏,若用铝制品盛放氢氧化钠溶液,发生反应的化学方程式为________。

2.有A、B、C、D、E五种化合物,其中A、B、C、D都是含有Al元素的化合物,F是一种气体,在标准状况下,F的密度是相同条件下空气的1.103倍。化合物间可发生如下反应:

a.A+NaOH→D+H2O b.B A+H2O

c.C+NaOH (适量)→B+NaCl d.E+H2O→NaOH+F

(1)写出化学式A.________B.________C.________D.________

(2)1 mol C和2 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为:_______________________,其中氧化剂是__________,氧化产物是___________。

3.为了测定某种碱金属(都能与水反应生成对应的氢氧化物和氢气)的相对原子质量,设

计的装置如下图所示:

该装置(包括水)的总质量为a g,将质量为b g(不足量)的碱金属放入水中,立即塞

紧瓶塞,完全反应后,再称量该装置的总质量为c g,则:

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