初中化学金属及其化合物练习题汇编

初中化学金属及其化合物练习题

【巩固练习】

一、选择题

1．（2016 甘肃省嘉峪关六中期末考）某病人被诊断患有缺铁性贫血，这里的“铁”指（）。

A．铁元素B．铁粉C．四氧化三铁D．三氧化二铁

2．在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g／cm3）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g／cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）。

A．钠在水层中反应并四处游动

B．钠停留在苯层中不发生反应

C．钠在苯的液面上反应并四处游动

D．钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动

3．下列反应中，调节反应条件以后，反应产物不会改变的是（）。

A．钠与氧气B．NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液

C．盐酸与铁粉D．二氧化碳与氢氧化钠溶液

4．小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了某种物质造成的。你认为此物质最有可能是（）。

A．Fe3O4B．Fe(OH)3C．Fe2O3D．Fe(OH)2

5．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）。

①金属钠在纯氧中燃烧②向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④将无水硫酸铜放入75％的酒精中

A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④

6．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。将丁溶液滴入甲溶液中时，无明显现象，据此可推断丙物质是（）。

A．Al2(SO4)3B．FeSO4C．NaOH D．BaCl2

7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是（）。

A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打

B．用洁净的铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是纯碱

D．先将少量两种样品配成溶液，分别加入氯化钙溶液，无白色沉淀生成的是小苏打

8．（2016 安徽省太和八中期末考）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）。

A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无

9．（2015 广东深圳市宝安区期末考）向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图

象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）。

A．B．C．D．

10．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）。

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2。

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中。

③化合物NaCl的火焰颜色为黄色；Na2CO3的火焰颜色也为黄色。

④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm －3与1.2 g·cm－3之间；Na—K合金的熔点应介于Na和K的熔点之间。

A．①②B．①④C．①②③④D．①②④

11．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）。

二、非选择题

1．化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是________（填序号）。

A．铜的熔点不是太高，易于冶炼铸造成型B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C．我国较早掌握了湿法冶炼铜的技术D．自然界有大量游离态的铜

（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________（填名称），铁的氧化物常见的还有________（填化学式）。

（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用。但是该氧化膜易被酸、碱破坏，若用铝制品盛放氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为________。

2．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D都是含有Al元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下，F的密度是相同条件下空气的1.103倍。化合物间可发生如下反应：

a．A+NaOH→D+H2O b．B A+H2O

c．C+NaOH (适量)→B+NaCl d．E+H2O→NaOH+F

（1）写出化学式A．________B．________C．________D．________

（2）1 mol C和2 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为：_______________________，其中氧化剂是__________，氧化产物是___________。

3．为了测定某种碱金属（都能与水反应生成对应的氢氧化物和氢气）的相对原子质量，设

计的装置如下图所示：

该装置（包括水）的总质量为a g，将质量为b g（不足量）的碱金属放入水中，立即塞

紧瓶塞，完全反应后，再称量该装置的总质量为c g，则：