南京工业大学 无机与分析化学 样
南京工业大学无机分析化学题库试题2
南京工业大学无机分析化学题库试题2一、选择题1. 配位化合物的内界，若有多种无机配体和有机配体，其命名顺序为：(A) 无机阴离子－无机分子－有机配体(B) 无机分子－无机阴离子－有机配体(C) 有机配体－无机分子－无机阴离子(D) 有机配体－无机阴离子－无机分子2. [Cu(NH3)4]2+为内轨型配合物、平面四方形构型,其磁矩为：(A) 5.75?SUB>B (B) 3.87?SUB>B (C) 1.73?SUB>B (D) 0?SUB>B3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。
则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －3094. 在等年度的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中,加入EDTA溶液,首先与EDTA形成配合物的是：(A) Ca2+ (B) Mg2+ (C) Al3+ (D) Fe3+5. 在pH = 12.00的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：(A) Mg2+的量(B) Ca2+的量(C) Ca2+－Mg2+的量(D) Ca2++Mg2+的量6. 物质Fe3O4中的Fe的氧化数是(A) +2 (B) +3 (C) +4/3(D) +8/37. 已知: Fe3＋+ e = Fe2＋φo = 0.77V；Zn2＋+ 2e = Zn φo = －0.76 VFe2＋+ 2e = Fe φo = －0.44V；Al3＋+ 3e = Al φo = －1.66 V 上述物质中还原性最强的是(A) Zn (B) Fe2＋(C) Fe (D) Al8. 人们规定标准电极在标准状态下的电极电位为0。
标准电极是：(A) 甘汞电极(B) 银电极(C) 氢电极(D) 铂电极9. 用能斯特方程φ=φθ+ (0.0592/n)lgC(氧化型)/C(还原型)计算φCr2O72-/Cr3+的电极电位时，说法不正确的是：(A) 温度应为298 K (B) Cr3＋浓度增大则φ减小(C) H＋浓度的变化对φ无影响(D) Cr2O72-浓度增大，则φ增大10. φo MnO4-/ Mn2+ = 1.45V，φoSn4+/Sn2+= 0.15V，以MnO4-滴定Sn2+，([H+]=1mol·L-1)其化学计量点的电极电位为：(A) 0.80V (B) 1.48V (C) 1.30V(D) 1.08V11. 可以直接配制的标准溶液是：(A) K2Cr2O7 (B) K2S2O8 (C) Na2S2O3 (D) Ce(SO4)212. 碘量法用纯Cu标定Na2S2O3标准溶液,将Cu溶解说Cu2+所用的溶剂为：(A) HNO3 (B) HCl (C) 浓H2SO4 (D) HCl + H2O213. 下列说法正确的是：(A) 聚集速度越大越易形成晶体沉淀(B) 过饱和度越大,定向速度越大(C) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀(D) 过饱和度越小,定向速度越大14. 在下列措施中,不能增加ZnS沉淀溶液中Zn2+浓度(mol·L-1)的措施是：(A) 加HNO3 (B) 加水(C) 加Cu2+ (D) NaCl15. 下列说法不正确的是：(A) 称量形式的组成必须单一(B) 沉淀形式溶度积一定要小(C) 沉淀剂不纯对重量分析法无影响(D) 加入的沉淀剂的量不必准确16. 法扬司法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄(C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)217. 工业上五氧化二钒的主要用途是做(A) 吸附剂(B) 表面活性剂（C）催化剂（D）氧化剂18. 下列离子的颜色为粉红色的是(A) [Fe(H2O)6]2+ (B) [Ni(H2O)6]2+ (C) [Ni(NH3)6]2+ (D) [Co(H2O )6]2+19. 阴离子交换树脂可分离下列哪组物质？(A) 氯化钠和氯化钾(B) 苯酚和醋酸(C) 氯化钠和溴化钠(D) 水和NaOH20. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，已知比移值为0.41，溶剂前沿距离为24.5 cm，则斑点中心只原点的距(A) 10.0cm (B) 14.5cm (C)10.3cm (D) 无法确定二、填充题1. 配离子[Co(NH3)4(NO2)Cl]+的名称为_____________________(若有多个答案，用”；“号间隔。
无机与分析化学答案(第四版)_南京大学编_课后习题详细
无机及分析化学（第四版）南京大学3-45^R = pl ； JOCMPa = L 处屮丄 1 x273K P ; _ p ;Ts 拓XKPo _ 化X29MK“ mRT 0J64«xS /?ISXPa7 ' K 1 x 298A^“ rM = --------- -- ---------------------------------------------- : ----------------- mPV101.3kPa x 250x MJ"化学犬H CH= (0.<«6 +0.957)x10 '/nn/x8 3l5kPtr^m0/ lK 0273K -50-0xl0^L= 4735kPa* P (V|=r*V- 0<» ^-5 63)xO5=(> 25xP *1913451 iP fn ()MmkRi)6 (1) HI 为空肌・0■不录* P?以对空T 有P.VHSVi1013x4-(101 3^l9 6)Xi X-7.8L(Q*屮注怖AS.U1为可以他 A 了间妙|的临抒基*甲詩価眦分了内氯H.tfiAMp 、= L53g-L 'PV ~lOJJtFtfXSOOxlO *L=30je4, HHRn = —MRTx £00 耳 KJ83l5JtPd £z»w/ ^JC 1X273K =0086mnxil 53X)4Fax5O.OxlO V &订禅m 山•-AT 'x333K=0.957niirial札 15七 HtHjQ 的>100-1.71*98.29^Z 川仆丿―呱2<"丫1警RT 8JI5JtP^7 K 'x288A r=0 04%讪< H ，土臥i?l PV-nRT7用 x 4竟3x11*5 S.3I5X513⑶ShHpPHiffiT書色Ifi力k(3) iCUHr；繭音*农定向力如诱导力⑷ MjO>NdiO Mg:<电荀稔.H： > M fi0 M rt k⑸SiO^^SO；'fi 3期瓯f晶悻/ i吿为仔『晶障i6>SrK'f：>SnCL Sn^ttft*丸于Sn；r. £nCL.问人忖逆过常比创直1训*~上也』人、”1十2“""册和一卜MI即-46.02/f? mol1• -X945JW 1+丄X43WC/册厂-3A.%_屮*- 亠行侏比..川=391K丿加"■狞2比n NH -NH、~ 九Hg科+ 2A卜H凋■} — 4A4H^ I—九町.、一对即^.26KJ mnl 1= 1+2K4J6^J WM?/ '-4x的iJC/ imJ '-亠"卜“褂％% M=I57KJW0.2«Ox»W>02920x180 H-101n=(ftr=O. 2920 x8314x310 = 753Jt?^13 n-b*RT>(0 5C6H)4#640055H).0^0011 ^OJI *0.002) X8 314x298 ■ 2TWW 14. r r = —= ——— = L53**X1O *^-L*fir 8315x291*册二0.51芍< V - 0.1539x50.0x10⑶byAZ = A ；7> = 0,5I2X L54X I0 1 =7.88X 10 * ATLX6xL54xlO * - 2.86x10 *K⑷ 卜給tA|^AT t ^IAT r A*b7-无法测笊・15 f(As 3S^m nS' 广 2nH*16A ：K J K-i('hJu |>fckS< L>A 1( \iB:ACl^MESCu^KJlxlCNkln. 4电赫：当囲菠两扣坝牛扣对运动时.滞动的帝电体与博酒寧体之何的电够5f )0/22.4xl7 560/22.4x17-IKK> xKKr ； = 29.K f rO^OxlO 1!- L 1 X29.H■ LS»7&M W L 1CH.NinMK 比为恥尚.心CHN0.7W 00«7l> 0.1727 .._ , 12 I HL21X I03/M 243x10 1A/ =1・86卿&?员|)<匚2欢 CL5&KKX24.5 関=0 162烁册川 1 - 162 ：/ nw>J甘汕的ttl^ VTffi* M=92E rnul *100x10 £2 (WK 7心皿討 xIOOxlO.86 K 蘇诉沏*(\H,<)..X HX <X>H>NX N.>( X ：h呵 O.543K -- —■ -------K f 1,853 -4V9 誓皈!7 ｝聲;xh - A\ x抵民一聊特殊的“艄棒眾小中较体额諒威奇聚躺甘了耳和逢捲朋压闵优第勵蛤构空算充#i 了浪f*我社像《attt：皎体因折入隴第順血析出的过科\H»ik液剂彷了在压力ft用卜曲怖搐藏向編渚帧楼时过稈称为屁洽走. ia （1）II水的澳逢圧高十演水.鱼适应了海廉的潘逢医创不健适应播永的褂進医.（2）雄里落液的液度裔Jilt圧大于植債体的濤逢压・菌物孔盐就M L里会凶失倉血枯娄.0）出涪解到雷中使水的融周点ffffi.44）江河中的畋悽在入海赴週列电解质艾牛最锻*5 光加M］船时*朋舷时金旃龌育保护朮用.再1 如见加扛他讷.总化箱对带陀肴媲沉ft用*洛独i口聚贰啟不会址厭・二會5C SO S ; M u &>;t>z pl s urun心T —o 丄-*5芋 丄-飞養n $艮丄+{二倉 nNEAE —)*(二学n s H a亠・v <£13^s 3i M 0—^二當 n二公；)x P丄-12X -呂 —x :( -1 n g X 7站<-1 2® Z T I O I ~- 1-33T T -- 1-3^-^r -—-i =三肾丄二零工6窘*£m 6f >"a=d 0 —「工F:-l 3x rl X T R k **nu垄3H <r u r J:-H pk weI fs pa —*=■■. HC9-6ni £ + B X ^^-«x 7N 空“ 7 I-5^3>・*- ;5 i -A二二X里 F n三X N寧z x -N*- E u ** 兰亠左*r-i 样 J --f i c 3AC -S =i 6 r二X ^--I R s i e x *©- X S T ^-s -X Z A f x dL ^s 咧&o-h1HL-L A X x %A X \h二 「〔二菽町丁-壬 M三工交二=x £j二K x二!!.>;-X .K二二右£y JI _X T o M= ・l s l =才・£亠法*51 I s l #5=l莘毕JA"：：+必诃 1)- 2 X (SOtiM rwl ')' I 1*-'} 岷般= 1253.7Mfl!fl/_,% 比收存打"['"“xl 节工了k/別凶1 =195KM.75M工 U) <1) Wi 2V ; + 2fl ; = 4Wj(3)A r ； = {-116&.8M /w>/■')-(-15304W^Hjr')=361 Wk/ mflj'1- 1 A H F ，= ' X36Ih=M0 4M OWJ J 'r ■* 斗 『* 目s均砒■£反应IM*能・£生-_rtl + A t w k A1+A*W|fl _wt + A*H (W J-[2A t nj -AA 丿怙 fyi + At^)/ »i r J=I.U.IkJ M * + %际/ 用川"+ 祗Xk 丿曲# ')-(2x-165kJ mr>/ * * 276U mji/ 1)= -3<)k/ BW / ' a u> ><2) >⑶>4 <⑸>⑹< 10 ⑴M⑵盾人 ⑶mk<5/ 悄 k…940.6x10* JJFW /'1rf =373A ：U> AS ・込宀"曲_5IO77K275 A r也际KISMta273K = 22AJKIM A rAft if,弁r 旳況乱g 慟如补比曙化时期加怕队 鮎阳燈间KIJ. W=PAV == 8314J<-1'x373r = 3Jfc/[J W 「"k. J八\= 40.7k/Af/=^-W = 4O.7U-3Jk/ = 3T6My Q 4070UJ do =—=T 373ATM .利用左卫：|血竹養系・灿新反I 柱汁:刨，人f （M 僦既生*小于0可（U 发生(U“：=卜口站MJ 血广)* {jrrmij 册腐)][Cs9b.8KJ 时，「)]+(-39丄42佃川')=2SJkJ rnpZ 1 小于G 阿览引 ⑵注心：=卜 132192 w f J")+2x(- 237 2k/flw/■')!-(-1797V wL )=07JJ 加" 天于0不可投牛') [( 18SU W ')+(-l37/2L/ ntflJ )|= 69.2U mn/ 1小于0可发生15 （I ）苫12）否（訂 fi（4）遺；刃昔A r G ； = (-S%W nW)— [(—5515kJww 厂)+2x(-157.317 ^-1 )|= -2U 7W W"1 小于0-此反应可以发牛17.巾址“讥-珞斗AfG.Cb 181—25TAH 打门尸&门十166亦Ar6…(J>= 20—43TAG = 0= 1(WJ A -AG = AW-7M 此憶極人于彼故此J 诅不可发生⑴亠屮：二id 成物的b 射卜no 討砌的t 成対=* 393 5U flin/ 'J+nx(- 283-83M^/11| 匸 2222U 预胡■卜・564£25k/w 」初 牡山 ffX 9 jy m * JTf 'x300ftffi = 19llU19llU, = 135>nol =46?g5644 25}J fnoi 12n, G J CO, =「“O + CO*)* (-3^3.5k/mn/ ' )|-{-12O6.9U>M ?/ 1 )= 178.3k> mr>/ 1A r S ； =(3M 77 AT ' 1+(213,6JJC ' )-92,97JC ' = 160 4MT ' fejSHIftfStl 时 = 0即= Ql7E3xlt>Jmpf 1I604J A r 1 ~ 21 UHQH Y 、2H 、0A r G* - |&K2k71+(-22S.6k/?W ')]-(-1e8.6U ftirt/ '卜8.2打*»「$//： _ 卜24MRJ 加",)+523kJ w*rj/ ')-(- 2353k/') - 45.HM mr?/ "A,S* =(2IWJT Jl8S/U K ')-2827-K 1 =126 l/ Af 1 2>VB1 AG)0 '■卷不握4 36(吃时 AC ；-45,SkJ/W 1 -(3W +273)x126.1x10 \J - -34.Q2U rtrfl/小于"JiJfi 可皈览宅21虚川：・（-235如如「）-（-277血』誠"）・42”37财/ **iMU ：.r =I26JJ X 1SV ■HV-紀r m o &T -X『60-7-呂「9V Z1+・ ¥『伫$卩-f kPOMT l n m弗T m r m亠—【T H披-}*I m z n -j w v < 9 u p er F c-¥f n w -d -f oo £v ;f ,£-^*X A ><M H ^<-飞E r芒o tl丄二層s *m "丄丄二富7W«W丄菽丄二¥s *二A 丄 H v <Nxwy■£■?」l<一二z y —-u 巷、-hs H a —一电£/■工-hot"「工<A G?n"匸工\久*1生更物}工心心「1反庙拗-*197.15 + (-228.59)・(39436)-2x(-1 氐 4B) = L6KJ1UU =，KM3K fl xKPl N T O.* ^ij|.yi < i dPN)IO(Hi+2x=ll6 k=l6KPjjr* ■色心戶厶.血-■。
南京工业大学无机与分析化学试卷（下、A）
南京工业大学 无机与分析化学 试卷(下、下、A)A)(一页开卷一页开卷))2012—2013学年第二学期学年第二学期 使用班级使用班级 ：全校相关专业：全校相关专业学院学院 专业专业 学号学号 姓名姓名题号题号 一 二 三 四 五 六 七 总分总分 得分得分一 、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）将答案填入答题表中）题号题号12 3 4 5 6 7 8 9 10 答案答案 题号题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案答案1. 取同浓度的Zn 2+-EDTA 配合物的溶液两份，分别用A ：用NaOH 溶液控制pH=10.0，其条件稳定常数记作K'ZnY ZnY,A ,A ，B ：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作K'ZnY ZnY,B ,B ，。
正确的关系式是：正确的关系式是：2. 佛尔哈德法测定Cl -时，使用的指示剂是：时，使用的指示剂是：(A) Ag 2CrO 4 (B) 二氯荧光黄二氯荧光黄 (C) 甲基橙 (D) FeNH 4(SO 4)2 3. 在下列物质中，不能将KI 氧化成I 2的是：的是： (A) KIO 3 (B) FeNH 4(SO 4)2 (C) Fe(NH 4)2(SO 4)2 (D) CuSO 44. 下列说法正确的是：下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大 (B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小 (D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大5. 从磷元素的电位图φo (V) H 2PO 2-____-2.25V ____P 4_______________PH 3 |_____________-1.23V -1.23V____________| 可计算电对P 4/ PH 3的标准电极电位φo P4/PH3为：为：(A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V (D) －1.16V 6. 在配离子[Co(C 2O 4)2(en)]-中(en 为H 2N-CH 2-CH 2-NH 2)，中心离子Co 3+的配位数是：的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 用Na 2C 2O 4标定KMnO 4，加入第一滴KMnO 4时，KMnO 4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO 4很快退色，最有效的措施是：很快退色，最有效的措施是：(A) 加大H 2C 2O 4浓度浓度(B) 加大酸度加大酸度 (C) 事先加入Mn 2+ (D) 加快滴KMnO 4的速度的速度opH lgαY(H)pH lgαY(H)pH lgαY(H)0.0 23.64 5.0 6.45 10.0 0.45 1.0 18.01 6.0 4.65 11.0 0.07 2.0 13.51 7.0 3.32 12.0 0.01 3.0 10.60 8.0 2.27 4.0 8.44 9.0 1.28 17. 碘量法中所用的指示剂为：碘量法中所用的指示剂为： (A) 淀粉溶液淀粉溶液 (B) 二甲酚橙二甲酚橙 (C) 亚甲基蓝亚甲基蓝 (D) 二苯胺磺酸钠二苯胺磺酸钠18. 晶形沉淀陈化的主要目的是：晶形沉淀陈化的主要目的是：(A) 增大沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度 (B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净小颗粒长大，使沉淀更纯净 (C) 避免后沉淀现象避免后沉淀现象 (D) 形成非晶型沉淀形成非晶型沉淀19. 当含有Mg 2+、Na +、Ag +、Al 3+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出的离子分别是：的离子分别是：(A) Na +，Mg 2+(B) Ag +，Al 3+(C) Na +，Al 3+(D) Mg 2+，Ag +20. 已知M 与EDTA(Y)的lg K MY = 13.2，在pH = 5.0的HAc-NaAc 缓冲溶液中，αY(H) =106.45；αM(L) =102.4；αM(OH) =100.4；则在此条件下，lgK’MY 为：为： (A) 6.75 (B) 4.35 (C) 3.95 (D) 2.95 二、填空和简单计算(每题2分) 1. 称取0.3581g 的ZnO(M = 81.38)定容250.00mL ，吸取该溶液20.00mL ，用EDTA 溶液滴定。
无机与分析化学
无机与分析化学引言无机与分析化学是化学领域的两个重要分支。
无机化学研究无机物质的性质、结构、组成以及它们在自然界中的存在形式和变化规律。
而分析化学则是研究化学分析方法和技术，用于确定物质的性质、组成和含量等。
无机与分析化学的研究和应用对于工业生产、环境保护、医学诊断等方面都具有重要意义。
无机化学定义和研究内容无机化学是研究无机物质的性质、结构、组成及其反应特性的科学。
无机化学所研究的物质包括无机化合物、无机元素及其物理、化学性质等。
无机化学主要有几个研究方向，如无机合成、无机固体化学、无机结构化学、无机反应机理等。
无机化学的应用无机化学在许多领域都有着重要的应用。
例如，在材料科学领域，无机化合物可以用于合成新材料，如钢铁、陶瓷、玻璃等；在能源领域，无机化学可以研究并改进电池和储能材料的性能；在化妆品领域，无机化学可以用于合成化妆品原料等。
分析化学定义和研究内容分析化学是研究化学分析方法和技术，用于确定物质的性质、组成和含量等的科学。
分析化学的研究内容包括定性分析和定量分析。
定性分析主要是通过分析物质的特征性质进行判断，而定量分析则是通过量化方法测定物质的含量。
分析化学的应用分析化学在现代科学和工业生产中起着至关重要的作用。
例如，在食品安全领域，分析化学可以用于检测食品中的有害物质和添加剂，保障食品质量；在环境保护领域，分析化学可以用于监测大气、水体和土壤中的污染物；在医学诊断领域，分析化学可以用于检测体内的生化指标，帮助医生做出诊断。
无机与分析化学的关系无机化学和分析化学有着紧密的联系。
无机化学为分析化学提供了基础的无机物质性质和反应机理等知识，并且无机化合物常常作为分析化学方法的研究对象。
同时，分析化学也为无机化学研究提供了可靠的手段，如分析化学方法可以用于研究无机化合物的组成和结构。
结论无机与分析化学是化学领域中两个重要的分支。
无机化学研究无机物质的性质、结构和组成，而分析化学则研究化学分析方法和技术，用于确定物质的性质、组成和含量等。
无机与分析化学
无机与分析化学概述无机与分析化学是化学学科中的两个重要分支，它们研究的是化学物质的成分、性质和转化过程。
无机化学主要研究无机化合物的结构、性质和反应机制，而分析化学则是通过分析手段来研究化学物质的成分和测定其性质。
这两个分支学科在化学领域中具有广泛的应用。
无机化学无机化合物的结构与性质无机化学主要研究无机化合物的结构与性质。
无机化合物包括无机酸、无机盐、无机气体等。
无机化合物的结构是指其原子排列方式和键的类型，而性质则包括物理性质和化学性质。
物理性质无机化合物的物理性质包括颜色、熔点、沸点、密度等。
颜色是由于化合物吸收或反射某种特定的波长的光而产生的。
不同的化合物会因为其结构中的金属离子或配位体的种类和数目不同而呈现出不同的颜色。
熔点是指物质从固态转变为液态的温度，而沸点则是物质从液态转变为气态的温度。
密度是指单位体积的物质质量。
无机化合物的化学性质涉及到其与其他化合物发生的化学反应。
无机化合物可以通过与其他物质的反应，产生新的物质并改变其物理和化学性质。
例如，无机酸可以与金属反应生成盐和氢气，无机盐可以发生水合反应生成水合物等。
无机化合物的合成与应用无机化学除了研究无机化合物的结构与性质外，还研究无机化合物的合成方法和应用。
无机化合物的合成方法主要包括直接合成法、还原法、酸碱中和法等。
合成无机化合物的方法可以根据目标化合物的性质和反应条件来选择。
无机化合物的应用非常广泛。
无机化合物可以用作材料、催化剂、药物等。
例如，氧化铁可以用于制备磁性材料，氧化锌可以用于制备防晒霜，铂催化剂可以用于加氢反应，氢氧化钙可以用于制备育苗土壤等。
分析化学分析手段与方法分析化学是一门研究化学物质成分和测定性质的学科。
分析化学通过各种分析方法和仪器设备来分析化学物质的组成和定量。
常用的分析手段包括光谱学、色谱法、电化学等。
光谱学光谱学是一种通过研究物质与电磁波的相互作用来分析物质的成分和性质的方法。
常用的光谱学方法包括紫外-可见光谱、红外光谱和核磁共振光谱等。
无机及分析化学答案全(南京大学)(第四版)
第8章习题答案1.命名下列配合物：（1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)]（3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5]解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾（2）五氯•一水合铁（III）酸铵（3）二氯化亚硝酸根•五氨合铱（III）（4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172）2.写出下列配合物（配离子）的化学式？（1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰•二氨合铬（III）酸铵（3）二羟基•四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0)解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4]（3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2]6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。
（1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3-解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0[ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ]3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ]SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。
因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。
南京工业大学无机分析化学试题
南京工业大学无机分析化学试题一、选择题1.可与Cu2+形成螯合物的配体是(A) CN- (B) EDTA (C) －NO2 (D) CO2. [FeF6]3-为外轨型配合物。
其中心原子的杂化轨道类型和磁矩为：(A) 4s14p34d2；5.75μB (B) 3d24s14p3；1.73μB(C) 4s14p34d2；1.73μB (D) 3d24s14p3；5.75μB3. Cr2+有4个3d电子,配位体为水时,△o = 13876cm-1；Ep = 27835cm-1。
则[Cr(H2O)6]2+自旋状态和磁矩的正确结论是：(A) 高自旋；2.83μB (B) 低自旋；2.83μB (C) 高自旋；4.90μB (D) 低自旋；4.90μB4. EDTA与Ca2+、Mg2+、Al3+配合物稳定常数的次序是：(A) Al3+>Ca2+>Mg2+ (B) Ca2+>Mg2+>Al3+ (C) Mg2+>Al3+>Ca2+ (D) Al3+>Mg2+>Ca2+5. 若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，以ZnO为基准物质标定EDTA溶液(pH =4.50)，然后用此标准溶液在pH = 10.00左右滴定试样中的Zn2+，测定结果：(A) 偏高(B) 偏低(C) 正常(D) 不确定6. 在氧化还原反应中,产物中氧原子数比反应物增加,反应介质为：(A) 酸性(B) 碱性(C) 中性(D) 酸性或碱性均可7. 为了明显提高铜锌原电池的电动势,采取的正确措施是：(A) 在ZnSO4溶液中加固体酸(B) 在CuSO4溶液中加水(C) 在ZnSO4溶液中加氨水(D) 在CuSO4溶液中加氨水8. Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O；下列哪个措施可提高φCr2O72-/Cr3+？(A) 提高pH (B) 提高酸度(C) 提高Cr3+的浓度(D) 将Cr2O72-转化为CrO42-9. 用KMnO4定量氧化还原性物质时，调节溶液酸度使用的是：(A) HAc (B) HCl (C) HNO3 (D) H2SO410. φo MnO4-/ Mn2+ = 1.45V，φoSn4+/Sn2+= 0.15V，以KMnO4滴定Sn2+，([H+]=1mol·L-1)滴至50%时的电极电位为：(A) 0.73V (B) 0.15V (C) 0.80V (D) 0.65V11. 可以用作标定KMnO4标准溶液的基准物质是：(A) CaCO3 (B) Fe(NH4)2(SO4)2 (C) K2S2O8 (D) SnCl212. 用KMnO4溶液滴定H2O2时,发现有沉淀生成,原因是：(A) pH太大,生成MnO2沉淀(B) 溶液酸度太大,形成HMnO4沉淀(C) H2O2生成了沉淀物(D) pH太大,生成Mn(OH)2沉淀13. 下列说法正确的是：(A) 聚集速度越大越易形成晶体沉淀(B) 过饱和度越大,定向速度越大(C) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀(D) 过饱和度越小,定向速度越大14. 在CaC2O4沉淀中加入同体积、同浓度的液体,溶解度最大的是：A) NH3(B) KNO3 (C) EDTA (D) NaCl15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 沉淀必须在灼烧后才能称量(B) 沉淀只能在烘干后称量(C) 氢氧化物必须在灼烧后才能称量(D) 氢氧化物可在烘干后称量16. 佛尔哈德法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄(C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)217. 实验室用来洗涤玻璃仪器的洗液组成是：(A) 浓盐酸和硝酸(B) 浓硫酸和重铬酸钾(C) 硝酸和重铬酸钾(D) 硝酸和硫酸18. 碱性BaCl2溶液与K2Cr2O7溶液混合生成的沉淀是：(A) 黄色BaCrO4 (B) 橙色BaCrO4 (C) 黄色BaCr2O7 (D) 橙色BaCr2O719. 阴离子交换树脂可分离下列哪组物质？(A) 氯化钠和氯化钾(B) 苯酚和醋酸(C) 氯化钠和溴化钠(D) 水和NaOH20. 用等体积萃取并要求一次萃取率不小于99%，则分配比最小为：(A) 50 (B) 100 (C) 99 (D) 199二、填充题1. 配合物[Co(en)3]Cl3(en为乙二胺简写符号)的名称为______________________。
南京工业大学无机与分析化学第一学期模拟试卷
第一学期模拟试卷一、选择题1、已知NaOH的浓度为0.0010 mol/L,其pH值表达正确的是：(A) 3 (B) 3.0 (C) 11.00 (D) 11.02、下列哪一项是铝的基态电子层结构？(A) 1s22s22p63s3 (B) 1s22s22p63s23p1(C) 1s22s22p63s13p4 (D) 1s22s22p63s23p43、表示电子运动状态的四个量子数(依次为n、l、m、ms)不合理的是：(A) 2、1、0、－1/2 (B) 2、1、0、－1/2(C) 3、0、0、+1/2 (D) 2、2、0、+1/24、A原子电子排布为1s22s22p53s1；B原子电子排布为1s22s22p63s1。
A和B状态是：(A) A激发态；B基态 (B) A、B均为激发态(C) B激发态；A基态 (D) A、B均为基态5、最外电子层的电子排布为3s23p6的元素的原子序数是：(A) 14 (B) 16 (C) 18 (D) 206、下列物质中，没有离子键，只有共价键的是：(A) SiO2 (B) (NH4)2SO4(C) NaCl (D) BaO7、下列分子中,键角最小的是：(A) AlCl3 (B) H2O (C) 金刚石 (D) MgCl28、 O2、H2S、NH3、NaCl化学键极性从强到弱顺序为：(A) O2> H2S> NH3> NaCl (B) H2S> NH3> NaCl> O2(C) NH3> NaCl> O2> H2S (D) NaCl> NH3> H2S> O29、空间构型是四面体的分子是：(A) C2H4(B) SF6(C) GeCl4(D) CO210、下列关于σ键和π键的说法不正确的是：(A) 共价键既可以是σ键，也可以是π键(B) s轨道和p轨道之间只能形成σ键(C) 三键的键能是单键键能的三倍(D) p轨道和p轨道之间既可形成σ键,也可形成π键11、已知HgCl2的中心原子Hg的杂化方式是：(A) sp杂化 (B) sp2杂化 (C) 等性sp3杂化 (D) 不等性sp3杂化12、在极性分子中存在哪些偶极矩？(A) 瞬间偶极矩 (B) 诱导偶极矩 (C) 固有偶极矩 (D) 以上都存在13、下列物质的熔点由高到低的顺序为：(A) C(金刚石) > CuCl2 > H2O > H2S (B) CuCl2> C(金刚石) > H2O > H2S(C) C(金刚石) > CuCl2 > H2S > H2O (D) CuCl2> C(金刚石) > H2S > H2O14、反应2HgO(s) = 2Hg(g) + O2(g) 是一个吸热反应，此反应的标准平衡常数K，说法正确的是：(A) 温度升高K增加 (B) 压力升高K增加(C) 温度升高K降低 (D) K与T、P无关15、化学反应 Sn (s)＋2Cl2(g)= SnCl4(g)已达平衡,该反应是放热反应。
南京工业大学无机与分析化学模拟卷2
模拟卷二一、单项选择题1. 元素N的核外电子正确排布是：(A) 1s22s22p x1p y1p z1(B) 1s22s12p x2p y1p z1(C) 1s22s22p x2p y1(D) 1s22s22p x1p y22. 下列那种物质可作为基准物质标定NaOH？(A) 1mol/L的HCl(B) 无水Na2CO3(C) FeSO4(D) 邻苯二甲酸氢钾3. 已知HAc的浓度为0.12 mol/L,其pH值表达正确的是：(A) 2.8 (B) 2.83 (C) 2.833 (D) 2.83284. 实验数据的精密度不好,最可能的引起原因是：(A) 系统误差所致(B) 实验操作不熟练(C) 偶然误差太大(D) 实验次数太少5. 下列完全正确的4个量子(依次为n,l,m,m s)数组合是：(A) 3、3、－2、+1/2 (B) 3、2、5、+1/2 (C) 3、2、－1、－1/2 (D) 3、1、－1、+16. 下列化学键中具有“键角”参数的物质是：(A) 金属Zn (B) KCl (C) HCl (D) H2S7. CO2中碳原子C中的2s和2p轨道采取：(A) sp杂化(B) sp2杂化(C) 等性sp3杂化(D) 不等性sp3杂化8. O2、H2S、NH3、NaCl化学键极性从强到弱顺序为：(A) O2> H2S> NH3> NaCl (B) H2S> NH3 > NaCl> O2(C) NH3> NaCl> O2> H2S (D) NaCl> NH3 > H2S> O29. BaS、BaO、NaCl、NaF晶体的熔点从高到低的顺序为：(A) BaS>BaO>NaCl>NaF (B) BaO>NaF>BaS>NaCl(C) BaO>BaS>NaF>NaCl (D) NaF>NaCl>BaS>BaO10. 下列那组物质是共轭酸碱(A) H2O和OH- (B)H3PO4和HPO42- (C)NaOH和HCl (D)H2SO4和H2SO311. 第29号元素为Cu,其亚铜离子溶液为无色,其核外电子排布式应为：(A) [Ar]3d104s1(B) [Ar]3d94s2(C) [Ar]3d105s1(D)[Ar]3d54p612. 欲配制pH=9~10的缓冲溶液,最好使用选择那种体系：(A) KH2PO4+K2HPO4 (K a2= 6.30×10-3) （B）NH3＋NH4Cl (K b=1.8×10-5)(C) NaAc+HAc (K a=1.8×10-5) (D) KHSO3＋H2SO3 (K a=1.3×10-2)13. HCl滴定某碱,突跃范围为pH=4.3~3.6,化学计量点的pH=3.95,且知溴甲酚绿的变色范pH=4.0~5.6 (黄~蓝,中间色为绿色),酚酞的变色范围为pH=8.0~10.0 (无色~红色),下列指示剂的选择及滴定终点的颜色均正确的是：(A) 溴甲酚绿,黄色(B) 溴甲酚绿,绿色(C) 酚酞,无色(D) 酚酞,红色14. 在下列物质中,能用强碱NaOH溶液直接滴定的溶液是：(A) NH4Cl (NH3的K b=1.8×10－5) (B) NH2OH (NH2O-的K b=9.1×10－9)(C) 苯酚(K a=1.1×10－10) (D) HCN (CN-的K b= 1.5×10－5)15. 下列分子中,键角最小的是：(A) AlCl3(B) PH3(C) CH4(D) MgBr216. 在化学反应中,催化剂的作用是：(A) 增大平衡常数K (B) 增大活化能(C) 降低活化能(D) 增加分子能量17. 根据离子极化和离子变形学说,下列物质在水中溶解度从大到小的顺序为：(A) CuI>CuCl>CuF>CuBr (B) CuI>CuBr>CuCl>CuF(C) CuF>CuI>CuCl>CuBr (D) CuF>CuCl>CuBr>CuI18. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) K1、S(s) + O2(g) = SO2(g) K2则反应：H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数K等于：(A) K1 + K2(B) K1－K2(C) K1·K2(D) K1/K219. 放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取：①增加反应的总压力；②用吸附剂吸附NO2,减少NO2的量；③减少O2的量；④升高温度(假设K不变)；⑤加入催化剂。
南京工业大学 无机与分析化学 试卷(下、A)
南京工业大学无机与分析化学试卷(下、A)(一页开卷)2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业学院专业学号姓名一1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液两份，分别用A：用NaOH溶液控制pH=10.0，其条件稳定常数记作K'ZnY,A，B：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作K'ZnY,B，。
正确的关系式是：2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)23. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是：(A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO44. 下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小(D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大5. 从磷元素的电位图φo(V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3|_____________-1.23V____________|可计算电对P4/ PH3的标准电极电位φo P4/PH3为：(A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V (D) －1.16V6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 67. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是：(A) 加大H2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度8. 下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Cr3+和Cu2+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Fe3+和Al3+9. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φo Fe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+] = 2mol·L-1)滴至70%时，溶液的电极电位为：(A) 0.70V (B) 1.01V (C) 1.35V (D) 0.67V10. 已知lgK MY =14.51，[M] = 0.010mol·L-1。
南京工业大学无机与分析化学试卷下A
南京工业大学无机与分析化学试卷(下、A)(一页开卷)2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业学院专业学号姓名一1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液两份，分别用A：用NaOH溶液控制pH=10.0，其条件稳定常数记作K'ZnY,A，B：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作K'ZnY,B，。
正确的关系式是：2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)23. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是：(A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO44. 下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小(D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大5. 从磷元素的电位图φo(V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3|_____________-1.23V____________|可计算电对P4/ PH3的标准电极电位φo P4/PH3为：(A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V (D) －1.16V6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 67. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是：(A) 加大H2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度8. 下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Cr3+和Cu2+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Fe3+和Al3+9. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φo Fe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+] = 2mol·L-1)滴至70%时，溶液的电极电位为：(A) 0.70V (B) 1.01V (C) 1.35V (D) 0.67V10. 已知lgK MY =14.51，[M] = 0.010mol·L-1。
无机与分析化学
无机与分析化学无机与分析化学无机与分析化学是化学中两个非常重要的分支领域。
无机化学是研究元素、化合物及其反应的科学，而分析化学则是研究物质的成分和数量的科学。
无机化学是研究元素、化合物及其反应的科学。
元素是构成化合物的基本成分，在化学中占据非常重要的地位。
元素包括金属和非金属，例如氢、氧、碳、氮、铁、锌、铜等。
元素之间可以形成化合物，化合物又可以分类为无机和有机化合物。
无机化合物中包含无机酸、碱、盐以及氧化物等，这些物质在生活和工业中有着广泛的应用。
无机化学的研究内容包括无机物的结构、化学性质、反应动力学等方面。
对于无机物的结构，无机化学通过实验测定和理论推导来研究。
例如，X射线晶体学可以用于测定晶体的结构，从而揭示无机物的分子构成和空间结构。
无机化学还研究了无机物的化学性质，例如碳酸盐的水解性、金属离子的氧化还原性等。
此外，无机化学家还研究无机物质间的反应动力学，例如反应速率和反应机理等。
分析化学则是研究物质的成分和数量的科学。
分析化学主要分为定量分析和定性分析两种类型。
定量分析是通过化学方法测量物质中某种物质的数量，例如滴定法、重量法、光谱法等。
定性分析则是判断某种物质在样品中的存在与否，例如荧光分析、红外光谱分析、核磁共振等方法。
这些方法可以用于分析多种在生活和工业中广泛存在的物质，例如食品、水、空气等。
分析化学的研究领域包括环境分析、生物分析、食品分析等。
环境分析研究污染物的来源、传递途径以及对环境和人类健康的影响。
生物分析则是研究生物组织及其代谢产物的含量和结构，例如DNA序列分析、荷尔蒙含量测定等。
食品分析则是通过化学分析方法检测食品中的成分和添加物，例如检测食品中的营养成分、重金属、农药等。
无机与分析化学在许多领域中都起着非常重要的作用。
在许多现代工业中，硅酸盐、碳酸盐、氧化物等无机物有着广泛的应用。
同时，在生活和食品领域，定量和定性分析方法也被广泛使用。
因此，无机与分析化学这两个领域的研究对于生产和生活都有着极其重要的贡献。
南京工业大学无机与分析化学模拟卷1
南京工业大学无机与分析化学模拟卷1模拟卷一一、单项选择题1. 某温度下反应AB2(s) = A(s) + AB2(g) 的平衡常数为K1，反应2AB2(s) = 2A(s) + 2B2(g) 的平衡常数为K2，则：(A) K1 > K2(B)K1 < K2(C) K1 = K2(D) 有时K1≥K2，有时K1≤K22. 下列各组分子中，中心原子均采取不等性sp3杂化的是：(A) PCl3、NH3(B) BF3、H2O (C) CCl4、H2S (D) BeCl2、BF33. 按照质子理论，下列各组物质是共轭酸碱对的为：(A) H3O+和OH-(B) H3PO4和PO43-(C) HC2O4-和C2O42-(D) KOH和HAc4. 在滴定分析中，各数据与平均值的差距都很小，下列说法正确的是：(A) 测定的结果的精密度高(B) 测定的结果的准确度高(C) 测定过程中不存在系统误差(D) 测定的结果的准确度和精密度都高5. 用0.1 mol/L的HCl滴定0.1 mol/L的NaOH时pH突跃范围是9.70~4.30，用0.01 mol/L的HCl滴定0.01 mol/LNaOH时，pH的突跃范围是：(A) 9.70~4.30 (B) 8.70~5.30 (C) 10.70~3.30 (D) 9.70~2.306. 一定温度下，难溶电解质在溶液中有沉淀并已达平衡，下列说法正确的是：(A) 构晶离子浓度积等于溶度积(B) 构晶离子浓度积大于溶度积(C) 构晶离子浓度积小于溶度积(D) 构晶离子浓度积与溶度积无关7. 铝是第三周期IIIA元素，其基态的电子排布是：(A) 1s22s22p63s13p2 (B) 1s22s22p63s23p1 (C) 1s22s22p63s23p64s24p1 (D) 1s22s22p63s23p48. 下列各组量子数(依次为n、l、m)表示一个4p轨道的是：(A) 4、0、0 (B) 4、3、0 (C) 4、2、2 (D) 4、1、19. 某溶液的[OH-] = 2.3×10-5mol/L，该溶液的pH值为：(A) 4.64 (B) 9.36 (C) 4.6 (D) 9.410. 下列各组物质中，全部都是极性分子的一组是：(A) Ne、Br2、HF (B) NO、CS2、CHCl3(C) NF3、C2H4、Si(CH3)4(D) C2H5OH、C2H5OC2H5、PH311. FeCl3、IBr、KCl和BaO四种晶体中，熔点从高到低的顺序是：(A) FeCl3>IBr>KCl>BaO (B) IBr>KCl>BaO> FeCl3(C) KCl>BaO> FeCl3>IBr (D) BaO>KCl> FeCl3>IBr12. 用基准物Na2CO3标定HCl溶液，所用的基准物Na2CO3中混入少量NaOH，标定出的HCl溶液浓度C1与其实际浓度C0的关系是：(A) C1 > C0(B) C1 = C0(C) C1 < C0(D) 不确定13. 下列叙述正确的是：(A) 加热可提高反应物间的有效碰撞率(B) 加入催化剂可提高反应物间的碰撞次数(C) 催化反应的速率与催化剂的浓度无关(D) 若mA + nB = xC + yD的反应速率V = kC A m A B n，则该反应是基元反应14. 用同一个HCl溶液中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3(K b = 1.8×10-5)溶液，化学计量点时消耗的HCl溶液体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为：(A) V3 = V2 = V1(B) V2>V3 >V1(C) V3>V2 = V1(D) V1>V2 =V315. 在Be、P、N、O四种元素中，第一电离能最大的是：(A) Be (B) P (C) N (D) O16. 标定NaOH标准溶液，可作基准物质的是：(A) HCl (B) 邻苯二甲酸氢钾(C) 苯酚(D) 无水Na2CO317. 下列分子中，σ键间的键角最小的是：(A) BCl3(B) H2O (C) 金刚石(D) NH318. 下列物质中，能用强碱NaOH标准溶液直接滴定的溶液是：(A) NH4Cl (NH3的K b=1.8×10-5) (B) HCN (CN-的K b=1.5×10-5)(C) 苯酚(K a=1.1×10-10) (D) NH2OH (NH2O-的K b= 9.1×10-9)19. 已知H2O2分解速度V = kC H2O2，浓度由1.0mol/L降至0.7mol/L需20min，浓度从0.70 mol/L降至0.49mol/L，所需时间是：(A) =20min (B) >20min (C) <20min (D) 无法确定20. 某化学键的键能为200 kJ/mol，此化学键是：(A) 金属键(B) 氢键(C)共价键(D) 离子键二、填空题1. 有一反应aA + bB + cC →产物，实验表明[A]、[B]和[C]分别增加1倍后，整个反应速率增为原反应速率的64倍；而若[A]与[B]保持不变，仅[C]增加1倍，则反应速率增为原来的4倍；而[A]、[B]对速率的影响相同。
无机与分析化学
无机与分析化学无机化学是研究无机物质的性质、结构、合成和反应的一门化学学科。
它主要研究无机化合物，包括无机盐、无机酸、无机碱等。
无机化学在化学领域中占有重要地位，它对于理解化学反应、材料合成、催化剂设计等都具有重要意义。
而分析化学则是研究物质的成分和结构的一门化学学科。
它主要研究物质的定性和定量分析方法，包括化学分析、光谱分析、质谱分析等。
分析化学在环境监测、药物检测、食品安全等领域有着重要应用。
无机化学和分析化学在化学领域中有着密切的联系。
无机化学的研究对象是无机化合物，而分析化学的研究对象是物质的成分和结构。
在无机化学中，分析化学的方法常常被用来确定无机化合物的成分和结构。
例如，通过化学分析可以确定无机盐中各种离子的含量，通过光谱分析可以确定无机化合物的结构。
而在分析化学中，无机化学的知识常常被用来理解物质的性质和反应。
因此，无机化学和分析化学是化学领域中不可分割的两个部分。
无机化学和分析化学在现代化学领域中有着广泛的应用。
在材料科学领域，无机化学的研究成果被用来合成新型材料，如半导体材料、催化剂等。
而分析化学的方法被用来研究材料的成分和结构，以及对材料进行表征。
在环境保护领域，无机化学和分析化学的方法被用来监测环境中的污染物，保护生态环境。
在医药领域，无机化学和分析化学的方法被用来研究药物的成分和结构，以及对药物进行质量控制。
在食品安全领域，无机化学和分析化学的方法被用来检测食品中的有害物质，保障食品安全。
因此，无机化学和分析化学在现代社会中有着重要的应用价值。
无机化学和分析化学的发展离不开科学家们的不懈努力。
许多著名的科学家为无机化学和分析化学的发展作出了重要贡献。
例如，化学家门捷列夫发现了周期表，为无机化学的发展奠定了基础。
化学家门捷列夫还提出了原子量的概念，为分析化学的发展提供了重要理论支持。
化学家门捷列夫的工作对于现代化学领域的发展产生了深远影响。
此外，许多其他科学家也为无机化学和分析化学的发展作出了重要贡献，他们的工作为现代化学领域的发展打下了坚实基础。
南京工业大学无机分析化学题库试题5
第二学期模拟试卷一、选择题1. 配合物[PtCl2(NH3)2]与C2O42-反应不能形成螯合物，则[PtCl2(NH3)2]应为：(A) 左旋光异构体(B) 右旋光异构体(C) 顺式异构体(D) 反式异构体2. 螯合物[Fe(C2O4)3]3-的磁矩为5.75µB，其空间构型和中心原子的杂化轨道类型是：(A) 八面体型和sp3d2杂化(B) 八面体型和d2sp3杂化(C) 三角双锥型和sp3d2杂化(D) 三角形和sp2杂化3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。
则[Fe(CN)6]4-自旋状态和磁矩的正确结论是：(A) 高自旋；1.73µB (B) 低自旋；1.73µB (C) 高自旋；0µB (D) 低自旋；0µB4. 在等年度的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中,加入EDTA溶液,首先与EDTA形成配合物的是：(A) Ca2+ (B) Mg2+ (C) Al3+ (D) Fe3+5. 下列那种物质可作为基准物质标定EDTA？A) CaCO3 (B) 无水Na2CO3 (C) FeSO4 (D) 邻苯二甲酸氢钾6. 物质Fe3O4中的Fe的氧化数是：(A) +2 (B) +3 (C) +4/3 (D) +8/37. 为了明显降低铜锌原电池的电动势,采取的正确措施是：(A) 在ZnSO4溶液中加固体酸(B) 在CuSO4溶液中加Cu2+(C) 在ZnSO4溶液中加氨水(D) 在CuSO4溶液中加氨水8. 从磷元素的电位图φo(V) H2PO2-____－2.25V____P4______－0.89V____PH3电对φH2PO2-/PH3的标准电极电位为：(A) －1.57V (B) －1.23V (C) －4.92V (D) －1.91V9. 用KMnO4定量氧化还原性物质时，调节溶液酸度使用的是：(A) HAc (B) HCl (C) HNO3 (D) H2SO410. φo MnO4-/ Mn2+ = 1.45V，φoSn4+/Sn2+= 0.15V，以KMnO4滴定Sn2+，([H+]=1mol·L-1)滴至50%时的电极电位为：(A) 0.73V (B) 0.15V (C) 0.80V (D) 0.65V11. 可以直接配制的标准溶液是：(A) KMnO4 (B) Ce(SO4)2 (C) Na2S2O3 (D) I212. 下列哪个滴定方法不能用加热的方法提高反应速度？(A) 铈量法(B) 高锰酸钾法(C) 重铬酸钾法(D) 碘量法13. 为获得晶型沉淀,加入沉淀剂溶液时应该：(A) 逐滴加入并充分搅拌(B) 沉淀剂一次倒入c) 加入浓度大的沉淀剂溶液(D) 直接滴入,无需其它措施14. 欲使CaC2O4在水溶液中溶解度减小，不可采用的方法是：(A) 滴入1.0 mol·L－1的HCl (B) 加入NaCl固体C) 加入0.10 mol·L－1的EDTA (D) 加入CaCl2溶液15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 称量形式的摩尔质量越大越好(B) 称量形式的摩尔质量越小越好(C) 沉淀形式的摩尔质量越大越好(D) 沉淀形式的摩尔质量越小越好16. 下列条件中适于采用佛尔哈德法的是(A) 滴定酸度在中性或弱酸性条(B) 以荧光黄为指示剂(C) 滴定酸度为0.1～1.0 mol·L－1 (D) 以K2CrO4为指示剂17. 实验室用来洗涤玻璃仪器的洗液组成是：(A) 浓盐酸和硝酸(B) 浓硫酸和重铬酸钾(C) 硝酸和重铬酸钾(D) 硝酸和硫酸18. 要配制Fe2+的标准溶液，较好的方法是：(A) FeCl2溶于水(B) 亚铁铵矾溶于水C) FeCl3溶液加铁屑还原(D) 铁屑溶于酸19. K+与四苯硼钠可以形成晶体沉淀,这种沉淀是：(A) 离子化合物(B) 螯合物(C) 分子晶体化合物(D) 离子对化合物20. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶剂前沿离斑点中心的距离为14.6㎝，溶剂前沿离原点距离为23.2 cm，则其比移值为：(A) 0.37(B)0.59 (C) 0.63 (D) 2.7二、填充题1. 四硫氰·二氨合铬(Ⅲ)酸铵的分子式为_____________,铬的配位数是__________。
(完整word版)南京工业大学无机与分析化学习题
第一章分析质量保证1．某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g，最后计算其主成分的含量为98.25%，此含量的正确值应该是___________ 。
（98%，因为仪器误差为2%）2. 2.某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_____。
(0.24%）3. 3.用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。
使用称量误差为±0.001g的天平减量法称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制____________ml。
( 0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml)4. 4.溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为__________ 。
（12.98）5. 5.列有关置信区间的定义中，正确的是：A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围C 真值落在某一可靠区间的几率D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B）6. 6.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用______检验法7.7.滴定管的初读数为（0.05±0.01）ml，末读数为(22.10±0.01)ml，滴定剂的体积可能波动的范围是________________。
(22.05±0.02ml)8.8.某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q(0.90)检验法，第三份结果应__________-；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是_________；最大值是_____________。
(Q=0.71<0.76,保留；0.2014；0.2077)9．准确度是表示测得值与____________之间符合的程度；精密度是表示测得值与_________之间符合的程度。
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1. Pb-EDTA(无色)、Pb-二甲酚橙(红色)、二甲酚橙(黄色)。
用EDTA滴定Pb2+,终点时,溶液的颜色如何突变？(A) 无色→红色 (B) 黄色→红色 (C) 红色→黄色 (D) 红色→无色2. 可与Cu2+形成螯合物的配体是：(A) CN－ (B) EDTA (C) NO2－ (D) CO3. 欲使BaCO3在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是：(A) 加入1.0 mol·L－1NaOH (B) 加入1.0mol·L－1Na2CO3(C) 加入0.10 mol·L－1BaCl2(D) 降低溶液的pH值4. EDTA与Ca2+、Fe2+、Fe3+配合物稳定常数的次序是：(A) Ca2+>Fe2+>Fe3+ (B) Fe3+>Ca2+>Fe2+ (C) Fe2+>Fe3+>Ca2+ (D) Fe3+>Fe2+>Ca2+5. 碘量法中所用的指示剂为：(A)二甲酚橙 (B) 淀粉溶液 (C) 亚甲基蓝 (D) 二苯胺磺酸钠6. [FeF6]3-为外轨型配合物。
其中心原子的杂化轨道类型和理论磁矩为：(A) 4s14p34d2；5.92 µB(B) 3d24s14p3；1.73 µB(C) 4s14p34d2；1.73 µB(D) 3d24s14p3；5.92 µB7. 在pH = 12.00的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：(A) Mg2+的量 (B) Ca2+的量 (C) Ca2+－Mg2+的量 (D) Ca2++Mg2+的量8. 从氧元素的电位图φo(V) O20.682V H2O2？ H2O| 1.23V |求φo（H2O2/H2O）为：(A) 1.912V (B) 0.956V (C)0.548V (D) 1.778V9. 已知M的lg KMY =13.2,pH=5的氨缓冲溶液中，αY(H)=106.45；αM(L)=102.4；αM(OH) =100.4；则在此条件下，lgK'MY为：(A) 6.75 (B) 4.35 (C)3.95 (D) 2.9510. 在下列物质中,哪一个不能将KI氧化成I2：（A）KBrO3 （B）FeNH4(SO4)2（C）Fe(NH4)2(SO4)2（D）CuSO411. Cr2+有4个3d电子,配位体为水时,△o = 13876cm-1；Ep= 27835cm-1。
则[Cr(H2O)6]2+自旋状态和磁矩的正确结论是：(A) 高自旋；2.83µB (B) 低自旋；2.83µB(C) 高自旋；4.90µB (D) 低自旋；4.90µB12.原电池(－)Zn│Zn2＋(mo l•Ｌ-1 )‖Ag＋(mo l•Ｌ-1 )│Ag(+)，已知：φoAg＋/Ag＝0.80V,φoZn2＋/Zn＝－0.76V，在298.15 K 时，该电池的反应平衡常数lgKθ为：(A) 26.4 (B) 52.9 (C)63.3 (D) 79.713. 下列说法正确的是：(A) 沉淀形式的溶度积一定要小 (B) 称量形式溶度积一定要小(C) 沉淀剂必须是基准纯 (D) 加入的沉淀剂的量必须准确14. 用KMnO4定量氧化还原性物贸时，调节溶液酸度使用的是：(A) HAc (B) HCl (C)HNO3 (D) H2SO415. 莫尔法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) K2CrO4(B) 二氯荧光黄 (C)Fe(NH4)2(SO4)2(D) FeNH4(SO4)216. 若要获得大颗粒晶体沉淀,沉淀的条件是：(A) 冷的稀溶液 (B) 热的稀溶液 (C) 冷的浓溶液 (D) 热的浓溶液17. φoMnO4-/ Mn2+= 1.45V，φoSn4+/Sn2+= 0.15V，以KMnO4滴定Sn2+，([H+]=1mol·L-1)滴至50%时的电极电位为：(A) 0.15V (B) 0.73V (C)0.80V (D) 0.65V18. 有一含有CaF2(s)(K sp=1.5×10－10)与CaSO4(s)(K sp=7.1×10－5)的饱和溶液，其中[F－] =1.3×10－4mol·L－1，则[SO42－]等于：(A) 8.4×10－4(B) 8.0×10－3 (C) 0.017 (D) 0.03219. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶剂前沿离斑点中心的距离为14.6㎝，溶剂前沿离原点距离为23.2 cm，则其比移值为：(A) 0.37 (B)0.59 (C) 0.63 (D) 2.720. 碘量法用纯Cu标定Na2S2O3标准溶液,溶解Cu成Cu2+,所用的溶剂为：(A) HNO3 (B) HCl (C) 浓H2SO4(D)HCl + H2O 2二、填空和简单计算（每题3分,请将答案填入下表中）1. 四硫氰·二氨合铬(Ⅲ)酸铵的分子式为_____________,铬的配位数是__________。
2. 0.2863g的ZnO(M = 81.38)定容250.00mL,取20.00mL,标定EDTA。
终点时,用去EDTA溶液20.34mL,EDTA的浓度为__________mol·L-1。
3. 由多齿配位体与中心离子形成的环状配合物称为______________。
4. 平衡方程式___MnO4- + __Fe2+ + __H+ = __Mn2+ + __Fe3+ + __H2O。
5. Ag+与en(乙二胺)的配合物累积稳定常数lgβ1 = 4.7、lgβ2= 7.7。
若保持[en] = 0.10mol·L-1,则lgαAg+(en)=_____________。
6. 0.6132g的KBrO3(M = 167.0)和过量KBr定容250.00mL,取50.00mL,加KI,标定Na2S2O3。
终点时,用去Na2S2O3溶液28.56mL,Na2S2O3的浓度为__________mol·L-1。
7. 用过硫酸钾(K2S2O8)可将Mn2+氧化为MnO4-,但反应不明显,加入Ag+后,溶液很快从无色变为紫红色,Ag+起了___________作用。
8. 滴定时,指示剂与EDTA的置换缓慢而使滴定终点延后,这种现象称作指示剂的____________。
三、简答下列各题(每题4分)1. 莫尔法用Ag+滴定Cl-，用K2CrO4做指示剂,为什么要在中性或弱碱性中进行？2. φo（Cu2+/CuI）比φo（Cu2+/Cu+）大还是小？为什么？四、称取CaC2O4(M= 128.1)和MgC2O4(M= 112.3)纯混合试样0.6527g，在500℃下加热，定量转化为CaCO3(M= 100.0)和MgCO3(M= 84.31)后为0.5014 g。
若在900℃加热该混合物，定量转化为CaO(M = 56.08)和MgO(M = 40.30)的质量为多少克？(本题8分)五、称取含Fe和Al的试样0.1627g,溶解后,在pH = 2.0时以磺基水杨酸为指示剂,以0.02032mol/L的EDTA滴至终点,消耗EDTA溶液12.61 mL。
然后加入上述EDTA溶液25.00mL,加热煮沸,调节pH = 4.5,以二甲酚橙为指示剂,用0.02254 mol/L的Cu2+标准溶液回滴过量的EDTA,终点时,消耗Cu2+标准溶液4.38mL,求原试样中Fe(M = 55.84)和Al(M = 26.98)的百分含量。
(本题8分)六、 25.00mL 的H 2O 2(M=34.02；密度d=1.010g ·mL -1)试样,用C(KMnO 4)=0.02418mol•Ｌ-1的KMnO 4标准溶液滴定,终点时用去35.27mL,求H 2O 2试样的质量百分含量。
(本题8分）七、 假设Ag ＋与A -、B 2-两离子都可形成沉淀，K sp （AgA ）=1.56×10-10 ，K sp （Ag 2B ）= 8.1×10-12，当在A -和B 2-离子浓度都是0.100 mol·L -1的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液（忽略体积改变）时，AgA 和Ag 2B 哪一种先沉淀？当Ag 2B 开始沉淀时，溶液中A -离子浓度是多少？(本题4分）1~5. C B D D B 6~10. A B D B C 11~15. C B A D A 16~20. B A B C D 二、（1）NH 4[Cr(SCN)4(NH 3)2]；6 (2)0.01384 (3)螯合物(4)1,5,8,1,5,4 (5)5.70 (6)0.1543 (7)催化 (8)僵化 三、 1. 答：在强碱下,Ag + + OH - = AgOH ↓,进而2AgOH = Ag 2O + H 2O,干扰测定,甚至测定无法进行。
在强酸下,C 2O 42- + H + = HC 2O 4-,不能形成Ag 2C 2O 4沉淀,无法指示终点。
2. 答：φo （Cu 2+/CuI ）比φo （Cu 2+/Cu +）大，因为还原型Cu +生成了沉淀CuI,由能斯特方程：φ=φo +0.059/n lg[氧化型]/[还原型],还原型[Cu +]浓度减小,电极电位变大。
四、 解：0.6527(x(100.0－128.1)/128.1 + (1－x)(84.31－112.3)/112.3) =0.5014－0.6527 x = 58.34% (4分)CaO + MgO 的质量= 0.6527(0.5834×56.08/128.1 + 0.4166×40.30/112.3) = 0.2643g (4分)五、 解：试样中Fe 的百分含量 = 0.02032×12.61×55.84×10-3/0.1627 = 8.794%。
(4分)试样中Al 的百分含量 = (0.02032×25.00－0.02254×4.38)×26.98×10-3/0.1627 = 6.787%。
(4分)六、 解：H 2O 2的百分含量= 0.02418×5×35.27×10-3×(34.02/2)/(25.00×1.010)=0.2873%。
(8分)七、 解：(1) 当AgA 开始沉淀时 [Ag +]===1.56×10-9mol ·L -1当Ag 2B 开始沉淀时 [Ag +]===9.0×10-6 mol ·L -1因此，首先满足溶度积小的,AgA 先沉淀。