1、氧气的制取与性质实验报告
氧气的制取实验报告
氧气的制取实验报告氧气的制取实验报告一、引言氧气是一种重要的气体，广泛应用于工业生产、医疗卫生和科学实验等领域。
本实验旨在通过化学反应制取氧气，并观察其性质和应用。
二、实验原理氧气可以通过分解过氧化氢（H2O2）来制取。
过氧化氢在催化剂的作用下分解成水和氧气，其中催化剂常用的是二氧化锰（MnO2）。
反应方程式如下：2H2O2 -> 2H2O + O2三、实验步骤1. 准备实验器材：烧杯、滴管、试管、橡皮塞、火柴、过氧化氢溶液和二氧化锰粉末。
2. 将一定量的过氧化氢溶液倒入烧杯中。
3. 将适量的二氧化锰粉末加入烧杯中，用滴管搅拌均匀。
4. 将试管倒置于烧杯中，将试管口紧密堵塞。
5. 用火柴点燃试管内的气体，观察氧气的燃烧现象。
四、实验结果与讨论在实验过程中，我们观察到以下现象：1. 当过氧化氢与二氧化锰发生反应时，试管内出现气泡，并伴有氧气的特有气味。
2. 当点燃试管内的气体时，氧气能够维持燃烧，火焰明亮且持久。
根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 过氧化氢与二氧化锰的反应能够产生氧气。
2. 制取的氧气可以维持燃烧，具有促进燃烧的性质。
氧气的制取在工业生产中具有广泛的应用。
例如，在钢铁冶炼过程中，氧气可以用作燃烧剂，提高炉温，促进金属的熔化和燃烧反应。
此外，氧气还可以用于医疗卫生领域，如供给呼吸机和氧气罩，帮助呼吸困难的患者维持正常的呼吸功能。
然而，需要注意的是，氧气具有促进燃烧的性质，因此在使用和储存氧气时必须十分谨慎。
在实验中，我们使用了火柴点燃氧气，但在实际应用中，必须遵循相关的安全操作规程，以免引发火灾或爆炸。
五、结论通过本次实验，我们成功地制取了氧气，并观察到了其性质和应用。
氧气是一种重要的气体，在工业生产、医疗卫生和科学实验等领域具有广泛的应用。
然而，使用和储存氧气时必须注意安全，遵循相关的操作规程，以确保人身和环境的安全。
总结：本实验通过化学反应制取氧气，并观察了其性质和应用。
氧气制取实验报告册(3篇)
第1篇实验名称：氧气制取实验实验日期：____年__月__日实验地点：____实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 理解氧气的物理和化学性质。
3. 学会使用排水法收集氧气。
4. 熟悉实验操作步骤和注意事项。
实验原理：氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。
在实验室中，可以通过以下两种方法制取氧气：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物：2KClO3 →2KCl + 3O2↑实验器材：1. 高锰酸钾2. 氯酸钾3. 二氧化锰4. 试管5. 铁架台6. 导气管7. 集气瓶8. 酒精灯9. 水槽10. 橡皮塞11. 棉花12. 燃烧匙13. 火柴14. 澄清石灰水15. 托盘天平16. 称量纸17. 药匙实验步骤：一、加热高锰酸钾制取氧气1. 将高锰酸钾放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
2. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
3. 点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。
4. 观察到高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡。
5. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
6. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
二、加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气1. 称取适量的氯酸钾和二氧化锰，混合均匀。
2. 将混合物放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
3. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
4. 点燃酒精灯，加热试管底部混合物。
5. 观察到混合物由白色变为黑色，产生气泡。
6. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
7. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
实验现象：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
2. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物时，混合物由白色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
氧气的制取和性质实验报告
氧气的制取和性质实验报告氧气的制取和性质实验报告引言：氧气是地球上最常见的元素之一，它在生物体的呼吸、燃烧和许多化学反应中起着重要的作用。
本实验旨在通过一系列步骤，制取氧气并研究其性质。
实验步骤：1. 实验器材准备：氢氧化钠溶液、氢酸、锌粉、试管、导管、水槽等。
2. 制取氧气：将适量的氢氧化钠溶液倒入试管中，加入少量的氢酸，然后将锌粉加入试管中。
用导管将试管与水槽相连，保持试管底部浸入水中。
观察到气泡产生，并通过导管收集气体。
3. 收集氧气：将收集气体的导管放入一个干净的试管中，将试管倒立于水槽中，确保气体不泄漏。
随着氧气的产生，水逐渐被气体排出试管，直到试管内只剩下氧气。
实验结果：1. 氧气的颜色是无色的，无味无臭。
2. 氧气在常温下是气体形态，但可以液化和固化。
3. 氧气是一种非常活泼的气体，能够支持燃烧。
4. 氧气具有较高的溶解度，可以溶解于水中。
实验讨论：1. 制取氧气的反应方程式为：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O。
在反应中，氢氧化钠和硫酸反应生成水和盐类，同时释放出氧气。
2. 氧气是一种强氧化剂，能够促进燃烧反应。
实验中，我们可以将一根点燃的火柴放入收集氧气的试管中，观察到火柴燃烧更加旺盛。
3. 氧气的溶解度随温度的升高而降低。
在实验中，我们可以将收集到的氧气试管放入冰水中，观察到氧气逐渐溶解。
实验结论：通过本实验，我们成功制取了氧气，并研究了其性质。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能够支持燃烧反应。
它是地球上最常见的元素之一，在生物体的呼吸和许多化学反应中起着重要的作用。
此外，氧气的溶解度随温度的升高而降低。
结语：通过本次实验，我们对氧气的制取和性质有了更深入的了解。
氧气的重要性不容忽视，它对维持生物体的正常代谢和促进许多化学反应起着至关重要的作用。
希望通过这个实验，能够激发更多人对氧气及其应用的兴趣，并进一步探索更多有关氧气的知识。
氧气的性质与制备实验报告
氧⽓的性质与制备实验报告MnO2氧⽓的制备与性质实验探究报告⼀实验⽬的1、熟悉实验室制取氧⽓的反应原理，掌握实验室制取和收集氧⽓的⽅法及其性质实验的操作技巧。
2、初步掌握本实验的演⽰教学⽅法。
3、练习药品的取⽤及装置⽓密性检查。
⼆实验原理我们都知道，约占空⽓体积1/5的氧⽓与⼈类的⽣活、⽣产有着很密切的关系，是⼈类维持⽣命不可缺少的物质，动物和植物的⽣存也都离不开氧⽓。
在通常情况下，O2为⽆⾊⽆味的⽓体。
在标准情况下，O2⽐空⽓的密度⼤。
不易溶于⽔（每升⽔溶解O2约30ml）氧⽓的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，⽽且在点燃或⾼温条件下可以和⼤多数⾦属（如铁、镁）、⾮⾦属（⽊炭、硫、磷、和⽯蜡等）发⽣反应，放出⼤量的热。
2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑2H2O2 === 2H2O+O2↑三仪器、材料与药品硬质⼤试管、锥形瓶、分液漏⽃、单孔橡⽪塞、酒精灯、⽕柴、垫⽊、⽔槽、集⽓瓶、蒸发⽫、研钵、⽑玻璃⽚、橡⽪软管、铁架台、玻璃棒、钥匙、脱脂棉、托盘天平、燃烧匙、·⼤烧杯、坩埚钳、砂纸、试管及试管架；KMnO4、10﹪H2O2、硫磺、⽊炭、铁丝、蜡烛、澄清⽯灰⽔。
四实验内容⑴KMnO4加热分解法2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验步骤①----按照下图组装好仪器组装仪器的顺序是从上到下，从左到右。
注意：试管⼝略向下倾斜约15度。
②----检查装置的⽓密性⽤⼿握住试管（或⽤热⽑⼱捂住试管），若有⽓泡冒出则证明装置的⽓密性良好。
③----装药品由于KMnO4是固体药品，所以纸槽装好KMnO4，缓缓倒⼊试管中。
④----把试管固定到铁架台上注意将将试管固定在1/3处。
⑤----点燃酒精灯加热确保酒精灯内的酒精约为1/4—2/3。
先预热。
注意，让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管。
⑥----收集⽓体（可以使⽤排⽔法、向上排空法）⑦----把导⽓管从⽔槽中取出如果使⽤向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻⽚。
氧气的实验室制法实验报告
氧气的制备与性质一、实验原理 1.氧气的性质在通常情况下，O 2为无色无味的气体。
在标准情况下，O 2比空气的密度大。
不易溶于水（每升水溶解O 2约30ml ），氧气的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属（如铁、镁）、非金属（木炭、硫、磷、和石蜡等）发生反应，放出大量的热。
2、制法主要方法：（1）过氧化氢法：2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑（2）高锰酸钾法：2KMnO 4∆===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）氯酸钾法：2KClO 32MnO ∆===2KCl+3O 2↑其他方法：（4）氧化汞法：2HgO ∆===2Hg+ O 2↑（汞蒸气有毒，不采用）( 5)过氧化钠法：Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+ O 2↑（原料昂贵一般不采用） 2 Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+ O 2二、实验操作过程与实验现象 1、O 2的制取与收集（1 ）加热分解高锰酸钾首先检查装置气密性。
取3g KMnO 4加入硬质大试管， 装置如上，管口放好脱脂棉，以防药品喷向试管口。
再准 备6只集气瓶装满水后一毛玻璃片横切瓶口盖住，不留水 泡，然后倒置于水槽中。
如图连接装置，点燃酒精灯后先 预热试管，后集中于试管中下部加热，待气泡快速均匀冒 出时开始收集，集气瓶口冒出第一个气泡时表示收集满， 以毛玻璃片盖住瓶口移出水面。
连续收集完后，先移除导 管再熄灭酒精灯，以防倒吸。
（2）催化分解H 2O 2如图连接实验装置，锥形瓶中加入0.5g MnO 2，瓶上加分液漏斗，分液漏斗中装入稀释过的H 2O 2（30%H 2O 2与水的体积比为3:1），控制滴加速度，收集气体。
2、O 2的性质（1）硫在氧气中燃烧取一只洁净的燃烧匙，放入黄豆粒大小的硫，酒精灯上加热至燃烧（此时发出微弱淡蓝色火焰），然后将燃烧匙慢慢深入盛满氧气的集气瓶，此时发出明亮蓝紫色火焰，并有刺激性气味的SO 2生成。
初中氧气制造实验报告(3篇)
第1篇一、实验名称：初中氧气制造实验二、实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 了解氧气的性质及其应用。
3. 培养实验操作技能和科学探究能力。
三、实验原理：氧气是空气中的主要成分之一，约占空气总体积的21%。
在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾（KMnO4）来制取氧气。
高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑四、实验器材：1. 高锰酸钾2. 铁架台3. 试管4. 导气管5. 集气瓶6. 酒精灯7. 水槽8. 橡皮塞9. 带火星的木条五、实验步骤：1. 检查装置气密性：将导管一端插入水中，另一端用橡皮塞塞紧试管口，用双手握住试管，观察导管内水柱变化。
若水柱上升，说明装置气密性良好。
2. 装入药品：取适量高锰酸钾放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口。
3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
4. 加热：点燃酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
5. 收集氧气：用排水法收集氧气。
将集气瓶装满水倒扣于水槽中，待气泡连续均匀时，将导管伸入集气瓶中收集氧气。
6. 验证氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中有氧气。
六、实验现象：1. 加热过程中，高锰酸钾逐渐由紫色变为黑色，产生大量气泡。
2. 气泡进入集气瓶中，集气瓶内氧气逐渐增多。
3. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
七、实验结论：1. 实验成功制取了氧气。
2. 氧气能使带火星的木条复燃。
3. 氧气是空气中的主要成分之一，具有助燃性。
八、实验讨论：1. 实验过程中，为什么要使试管口略向下倾斜？答：使药品平铺在试管底部，防止加热时药品飞溅，确保实验安全。
2. 实验过程中，为什么要用排水法收集氧气？答：氧气不易溶于水，用排水法可以有效地收集氧气，避免氧气与空气混合。
3. 实验过程中，如何验证氧气已收集满？答：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明氧气已收集满。
实验室制取氧气实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法；2. 熟悉氧气收集的方法和原理；3. 了解氧气的性质和应用。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下不易溶于水。
实验室制取氧气的方法主要有：加热高锰酸钾、过氧化氢分解、氯酸钾分解等。
本实验采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、玻璃片、导管、橡皮塞等；2. 药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢、氢氧化钠、稀硫酸等。
四、实验步骤1. 准备实验器材，将试管洗净、烘干；2. 在试管中加入少量高锰酸钾，用橡皮塞封口；3. 将试管固定在铁架台上，点燃酒精灯，加热试管底部；4. 观察试管内高锰酸钾的变化，当有气泡产生时，用导管将氧气导入集气瓶；5. 收集氧气，待集气瓶内氧气充满后，用玻璃片盖住瓶口；6. 停止加热，将集气瓶放入水槽中，观察氧气的溶解情况；7. 实验结束后，整理实验器材，清理实验场地。
五、实验结果与分析1. 实验现象：加热高锰酸钾后，试管内产生大量气泡，集气瓶内氧气充满；2. 氧气收集：通过排水集气法收集氧气，氧气在集气瓶内充满；3. 氧气溶解：将集气瓶放入水槽中，观察到氧气溶解速度较慢。
六、实验结论1. 实验成功制取了氧气；2. 加热高锰酸钾是一种有效的制取氧气的方法；3. 氧气不易溶于水，可通过排水集气法收集。
七、实验注意事项1. 加热试管时，注意安全，防止烫伤；2. 加热过程中，保持试管倾斜，防止试管炸裂；3. 实验结束后，及时清理实验器材，防止污染。
八、实验拓展1. 研究其他制取氧气的方法，如过氧化氢分解、氯酸钾分解等；2. 探究氧气的性质和应用，如氧气的助燃性、氧化性等；3. 学习氧气的制备、收集、应用等方面的知识。
初中化学实验报告氧气的实验室制取与性质
化学实验报告——氧气的实验室制取与性质实验班级：实验小组：实验日期：成员：一、实验目的：1．掌握实验室制取氧气的方法。
2．加深对氧气性质的认识。
二、实验器材：大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、燃烧匙、药匙、棉花、木条、火柴等三、实验药品：高锰酸钾、细铁丝、木炭、澄清石灰水、硫粉。
四、氧气的制取步骤：1.查：连接仪器，检查装置气密性。
将导管口浸入水中，双手握住试管外壁。
仔细观察导管口。
若观察到导管口，说明装置。
2.装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管口。
将试管略倾斜，将盛有药品的药匙（或纸槽）小心送到；然后将试管，让药品滑落到试管底部。
3.定：将试管固定在铁架台。
试管夹应夹在距离试管口处，试管口应略倾斜。
使药品平铺在试管底部。
4.点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管，然后将火焰集中在药品处加热。
先加热前端的药品，随着反应慢慢向后移酒精灯，使药品充分反应。
5.收：采用排水法收集氧气。
理由是氧气溶于水。
当气泡连续且均匀冒出时开始收集。
将集气瓶装满水倒扣在水槽里，瓶内不能有气泡。
当瓶口有气泡逸出时，表明集气瓶内已经收集满氧气，将导管从集气瓶口移开，在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地把集气瓶移出水槽，（填正放或倒放）在桌面上。
6.离：气体收集完毕，将导管撤离水槽。
7.熄：熄灭酒精灯。
注意：1.添加药品时要让老师检查用量，不宜过多也不能太少。
按老师要求添加。
2.收集氧气时，至少收集4瓶氧气，在准备做硫燃烧和铁丝燃烧的集气瓶内要留有少量的水。
氧气的化学性质探究见下页五、探究氧气的性质六、整理洗涤1.实验完毕，先将试管从铁夹上取出，将试管内的固体物质倒入指定容器中。
2.待试管冷却后，用水冲洗试管，并用试管刷刷洗试管。
4.将各种仪器清洗干净，整理药品并摆放整齐。
5.擦干净实验台，摆好桌凳，有序离开实验室。
实验室制取氧气及氧气的性质
记分
学生实验报告（表十二）
班级
姓名
学号
日期
实验内容
（1）实验室制取氧气；（2）氧气的性质
的性质
实验仪器药品
铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、橡皮塞、KmnO4、木炭、火柴、石灰水、细铁丝、棉花、酒精、导气管
实
验
步
骤
一、氧气的制取
1、检查气密性；2、装药品，固定装置；3、对药品进行加热；4、收集气体；5、导气管移出水槽；6、熄灭酒精灯。
二、氧气的性质
1、将发红、火焰微弱的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡；
2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O2瓶中。
实
验
记
录
1、木炭在O2中燃烧剧烈燃烧，有明亮的火焰，滴入的石灰水变浑浊。
2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。
实验分析
结果
物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，有些在空气中不能燃烧的物质（如：铁丝），在空气中也能燃烧。
去制氧气实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法；2. 了解氧气的性质；3. 熟练操作实验仪器，提高实验技能。
二、实验原理1. 实验一：高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热条件下分解，生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 实验二：氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气和氯化钾。
反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 实验仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、导管、试管、棉花、毛玻璃片、单口塞、燃烧匙、火柴等。
2. 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫粉、红磷、铁丝、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 实验一：高锰酸钾制取氧气（1）将高锰酸钾装入试管，加入适量的二氧化锰，用棉花塞住试管口；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
2. 实验二：氯酸钾制取氧气（1）将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，装入试管；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
五、实验现象1. 实验一：加热高锰酸钾时，试管内出现紫色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃；2. 实验二：加热氯酸钾时，试管内出现白色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃。
六、实验结论1. 高锰酸钾和氯酸钾在加热条件下都能分解产生氧气；2. 氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性；3. 通过实验，掌握了实验室制取氧气的方法和氧气的性质。
七、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，防止烫伤和爆炸；2. 加热试管时，要均匀受热，防止试管破裂；3. 收集氧气时，要保证集气瓶内无气泡，避免氧气收集不纯；4. 实验结束后，要及时熄灭酒精灯，清理实验器材。
氧气性质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取和收集氧气的方法。
2. 学习氧气的物理和化学性质，并验证其实验现象。
3. 了解氧气在实际应用中的重要性。
二、实验原理氧气（O2）是地球大气中的一种无色、无味、无臭的气体，是生命活动所必需的元素之一。
在实验室中，通常通过分解过氧化氢（H2O2）或加热高锰酸钾（KMnO4）等方法来制取氧气。
氧气的物理性质包括密度略大于空气，不易溶于水等。
氧气的化学性质包括助燃性和氧化性，能与多种物质发生反应。
三、实验仪器与材料1. 实验仪器：- 铁架台- 大试管- 单孔塞- 乳胶管- 弯管- 集气瓶- 火柴- 带火星的木条- 试管夹- 酒精灯- 水槽- 棉花- 高锰酸钾- 过氧化氢溶液2. 实验材料：- 高锰酸钾- 过氧化氢溶液- 水四、实验步骤1. 氧气的制备与收集- 将适量的高锰酸钾放入大试管中。
- 用试管夹固定试管，将一端带有乳胶管的单孔塞塞紧试管口。
- 将乳胶管另一端连接至弯管，弯管末端放入水槽中的集气瓶内。
- 将试管口略向下倾斜，用酒精灯加热试管底部。
- 观察气泡产生情况，待气泡均匀冒出时开始收集氧气。
2. 氧气的物理性质验证- 将收集到的氧气用排水法收集在集气瓶中。
- 观察氧气在集气瓶中的体积变化，记录氧气密度略大于空气的现象。
3. 氧气的化学性质验证- 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。
- 将集气瓶中的氧气用排水法收集在另一集气瓶中，加入适量的过氧化氢溶液，观察氧气是否使过氧化氢溶液产生气泡。
五、实验现象1. 氧气的制备与收集- 加热高锰酸钾后，试管中产生大量气泡，氧气被收集在集气瓶中。
2. 氧气的物理性质验证- 氧气在集气瓶中的体积略大于空气。
3. 氧气的化学性质验证- 带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气具有助燃性。
- 加入过氧化氢溶液后，集气瓶中产生大量气泡，证明氧气具有氧化性。
六、实验结论1. 实验室成功制取并收集了氧气。
2. 验证了氧气的物理性质：密度略大于空气。
提取氧气实验报告
一、实验目的1. 熟悉实验室提取氧气的基本原理和方法。
2. 掌握实验室制取氧气的操作步骤。
3. 培养实验操作技能和观察能力。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下不易溶解于水。
实验室常用过氧化氢（H2O2）分解制取氧气，反应方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑。
此外，氯酸钾（KClO3）在加热条件下也能分解生成氧气，反应方程式为：2KClO3 → 2KCl +3O2↑。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶、橡皮塞、火柴、镊子、滴管、烧杯、玻璃片等。
2. 试剂：过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、蒸馏水。
四、实验步骤1. 实验一：过氧化氢分解制取氧气（1）将10mL过氧化氢溶液倒入锥形瓶中。
（2）加入适量的二氧化锰作为催化剂。
（3）用橡皮塞塞紧锥形瓶，插入导管。
（4）将锥形瓶倒置于集气瓶中，收集氧气。
（5）待集气瓶内充满氧气后，用玻璃片盖住集气瓶口，拔出导管。
2. 实验二：氯酸钾加热分解制取氧气（1）将氯酸钾放入锥形瓶中。
（2）用酒精灯加热锥形瓶，观察氯酸钾分解情况。
（3）将导管插入集气瓶中，收集氧气。
（4）待集气瓶内充满氧气后，用玻璃片盖住集气瓶口，拔出导管。
五、实验结果与分析1. 实验一：通过观察，发现过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，迅速产生大量气泡，气泡中含有氧气。
实验成功制取氧气。
2. 实验二：加热氯酸钾后，观察到氯酸钾逐渐分解，产生大量气泡，气泡中含有氧气。
实验成功制取氧气。
六、实验结论1. 实验室可用过氧化氢分解制取氧气，氯酸钾加热分解也可制取氧气。
2. 通过本实验，掌握了实验室提取氧气的基本原理和方法，提高了实验操作技能和观察能力。
七、注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，避免烫伤和火灾。
2. 在加热氯酸钾时，要均匀加热，防止局部过热导致爆炸。
3. 收集氧气时，注意集气瓶内氧气浓度，防止氧气不足或过量。
氧的制取实验报告
1. 掌握实验室制取氧气的方法；2. 了解氧气的性质；3. 掌握实验操作技能。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，不易溶于水。
在实验室中，常用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。
加热高锰酸钾制氧气的化学反应方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑氯酸钾与二氧化锰混合物加热制氧气的化学反应方程式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验器材1. 仪器：铁架台、试管、酒精灯、集气瓶、水槽、导气管、棉花、玻璃片等；2. 药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰。
四、实验步骤1. 检查装置气密性：将导管一端放入水中，另一端用手握住试管外壁，观察导管口是否有气泡产生。
若有气泡产生，说明装置气密性良好。
2. 装入药品：取一小块棉花，放入试管口，然后依次装入适量的高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物。
3. 固定装置：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。
4. 加热：点燃酒精灯，均匀加热试管，待试管口有气泡产生时，开始收集氧气。
5. 收集氧气：将集气瓶盛满水，倒置于水槽中，用玻璃片盖住瓶口。
当导管口有气泡连续均匀冒出时，将导管插入集气瓶中，收集氧气。
6. 停止加热：待集气瓶中的水排尽，将导管从水槽中取出，熄灭酒精灯。
7. 实验结束：整理实验台，清理实验器材。
1. 加热高锰酸钾时，紫色晶体逐渐变成黑色，产生大量气泡，气泡连续均匀冒出。
2. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物时，白色固体逐渐变成黑色，产生大量气泡，气泡连续均匀冒出。
3. 收集到的氧气是无色、无味的气体，能使带火星的木条复燃。
六、实验结论1. 实验成功制取了氧气。
2. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，不易溶于水。
3. 加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物可以制取氧气。
七、注意事项1. 实验过程中，要注意安全，防止火灾和爆炸。
2. 加热时，要均匀加热试管，防止试管破裂。
3. 收集氧气时，要保证导管口有气泡连续均匀冒出，否则会影响氧气的纯度。
《氧气的制备与性质》实验报告
《氧气的制备与性质》实验报告一、实验目的与要求1.掌握实验室制备氧气与氧气性质实验的操作；2.初步学会本实验的演示教学方法。
二、实验原理1.过氧化氢法：2H2O2 MnO22H2O+O2↑2.高锰酸钾法：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑3.氧气的性质：（1）物理性质：在通常状况下，O2为无色无味的气体。
在标准状况下， O2的密度（1.429g/L）比空气的平均密度（1.293g/L）大。
不易溶于水（每升水溶解O2约30mL），所以，氧气采用排水法收集。
（2）化学性质：氧气的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。
本次实验主要通过观察金属Fe、非金属C、S、以及石蜡在O2中燃烧的实验现象及反应产物来验证O2支持燃烧的化学性质。
三、仪器、材料与药品硬质大试管、抽滤瓶、分液漏斗、玻璃弯管、酒精灯、火柴、水槽、集气瓶、毛玻璃片、橡皮软管、铁架台、玻璃棒、药匙、脱脂棉、托盘天平、燃烧匙、大烧杯、坩埚钳、细砂、试管及试管架；MnO2、KMnO4、30%H2O2、硫黄、木炭、铁丝、蜡烛、澄清石灰水。
四、实验步骤1.氧气的制备与收集（1）过氧化氢分解制备法①安装实验装置如图：②实验步骤：a、检查装置气性；b、在蒸馏烧瓶中加入0.5-1.5gMnO2,用带有分液漏斗的塞子塞住烧瓶，分液漏斗中加入H2O2（与水各20mL 稀释为质量分数15%）；c、用排水法收集（氧气不溶于水）。
反应开始后，待气泡快速、均匀冒出时开始收集，此时管中空气已排尽，当集气瓶冒出第一个大气泡时，表示已集满，这时用毛玻璃片盖住瓶口，移除水面，如此连续收集四瓶。
③实验现象描述：a、打开分液漏斗的活塞后，可以观察到有气泡迅速冒出；b、同时观察到蒸馏烧瓶中出现烟雾。
④现象分析：a、过氧化氢与滴入蒸馏烧瓶中与二氧化锰（催化剂）接触，迅速分解产生大量氧气和水蒸气形成了雾，从而看到水槽中气泡迅速冒出；b、蒸馏烧瓶中产生了大量气体，二氧化锰固体颗粒被气流冲起形成烟。
氧气的制法和性质实验报告—
氧气的制法和性质一、实验原理1.高锰酸钾法： 424222KMnO K MnO MnO O ∆++=↑ 2.过氧化氢法：2222222MnO H O H O O =+↑3. 在通常状况下，O 2 为无色无味的气体。
在标准状况下，O 2 的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。
不易溶于水( 每升水溶解O 2 约30mL) 。
氧气的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。
二、实验操作过程与实验现象1．氧气制备（1）KMnO 4加热分解制备法①组装实验装置如右图：②实验步骤：a 、检查装置气密性；b 、取7.5gKMnO 4加入硬质试管中（药品平铺在试管底部），管口放脱脂棉，塞进单孔塞；c 、点燃酒精灯后，先预热试管，然后集中在试管的中下部加热；d 、用排水法收集（氧气不溶于水）。
反应开始后，待气泡快速、均匀冒出时开始收集，此时整个装置中的空气已排尽，当集气瓶口冒出第一个气泡时，表示已集满，这时用毛玻璃片盖住瓶口，移除水面，如此连续收集两瓶；e 、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯。
③实验现象：a 、观察到KMnO 4颗粒在加热时有强烈的迸裂；b 、伴随有少量烟产生。
④关键操作：a 、在加热时，颗粒容易迸裂而从导气管冲进水槽，或致导气管堵塞，因此要在试管口放一团脱脂棉；b、加热KMnO4时，缓缓向后移动酒精灯，保证高锰酸钾能够充分反应，增加氧气产量。
⑤安全事项：a、用高锰酸钾分解制氧气的优点是不用催化剂，加热分解的温度要比氯酸钾法低；b、加热时应将试管向下倾斜；c、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯（防止水倒吸，使试管炸裂）。
（2）H2O2分解制备法:①组装实验装置如右图：②实验步骤：a、检查装置气密性；b、在蒸馏烧瓶中加入1.0gMnO2,用带有分液漏斗的塞子塞住烧瓶，分液漏斗中加入H2O2（H2O230%与水各20mL稀释为质量分数15%）；c、用排水法收集（氧气不溶于水）。
氧气的制取及性质实验报告
氧气的制取及性质实验报告氧气的制取及性质实验报告引言：氧气是一种非常重要的气体，它在生命活动、燃烧以及许多化学反应中起着关键的作用。
为了更好地了解氧气的性质和制取方法，我们进行了一系列实验。
实验一：氧气的制取实验目的：通过加热过氧化氢来制取氧气，并观察氧气的物理性质。
实验步骤：1. 准备一烧杯和一根玻璃棒。
2. 在烧杯中加入适量的过氧化氢溶液。
3. 将烧杯加热至沸腾，同时用玻璃棒搅拌。
4. 在烧杯口放置一根湿润的玻璃棒，观察玻璃棒上是否有气泡产生。
实验结果：在加热过氧化氢的过程中，我们观察到玻璃棒上产生了大量的气泡。
这些气泡的颜色与氧气相似，且能够使湿润的玻璃棒上的颜色变淡。
实验二：氧气的性质实验目的：通过一系列实验，了解氧气的物理和化学性质。
实验步骤：1. 实验一：将一根点燃的火柴放入一个封闭的容器中，观察火柴的燃烧情况。
2. 实验二：将一片湿润的红色酚酞试纸放入一个封闭的容器中，观察试纸的颜色变化。
3. 实验三：将一根点燃的火柴放入一个装有水的容器中，观察火柴的燃烧情况。
实验结果：实验一：当火柴放入封闭容器中时，火柴燃烧的速度明显加快，并且火焰变得更明亮。
实验二：湿润的红色酚酞试纸变成了蓝色，表明氧气的存在。
实验三：当火柴放入装有水的容器中时，火柴燃烧的速度明显减慢，并且最终熄灭。
讨论：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 氧气是一种能够支持燃烧的气体，它可以使火焰更明亮并加速燃烧过程。
2. 氧气具有一定的氧化性，它可以将红色酚酞试纸的颜色变为蓝色。
3. 氧气在水中的溶解度较低，可以减缓火焰的燃烧速度。
结论：通过本次实验，我们成功地制取了氧气，并且对其性质进行了初步的了解。
氧气在生命活动、燃烧和化学反应中起着重要的作用。
进一步的研究可以帮助我们更好地理解氧气的特性，并应用于各个领域中。
氧气的实验室制法与性质实验报告
§实验一、氧气的实验室制法与性质2010级化学1班 1223实验室一、实验目的1．掌握实验室制取和收集氧气的方法及其性质实验的操作技巧；2．初步掌握本实验的演示教学方法。
二、实验原理1．氧气的制备方法（1）高锰酸钾法：2KMnO4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（2）过氧化氢法：2H 2O 2MnO 22H 2O O 2+↑（3）氯酸钾法：2KClO 32KCl 3O 2+△MnO 2↑2．氧气的性质及实验方法（1）物理性质：在通常状况下，O 2为无色无味的气体。
在标准状况下，O 2的密度（1.429g/L ）比空气的平均密度（1.293g/L ）大。
不易溶于水（每升水溶解O 2约30mL ），所以，氧气采用排水法收集。
（2）化学性质：氧气的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。
本次实验主要通过观察金属Fe 、非金属C 、S 、P 以及石蜡在O 2中燃烧的实验现象及反应产物来验证O 2支持燃烧的化学性质[1]。
三、实验操作过程与实验现象1．氧气的制取与收集（1）KMnO4加热分解法连：按装置图1从下到上、从左到右连接装置；查：检查装置气密性。
用手握住试管，如果水中导管口有气泡逸出，则说明气密性好[2]；装：取15克KMnO4加入硬质试管中，管口放好脱脂棉后，塞紧单孔塞。
定：将试管固定在铁架台上，试管夹应夹在距试管口三分之一处，试管口略向下倾斜；点：点燃酒精灯，先预热试管，然后将火焰集中在药品处加热；导管口有气泡冒出；收：当气泡连续且均匀开始收集；离：将导管移开水槽；熄：熄灭酒精灯。
图1.KMnO4加热分解制氧气装置（2）H2O2分解法①按照装置图2连接实验装置；②检查装置的气密性：关闭分液漏斗的活塞，用手捂住具支锥形瓶，若导管口有气泡冒出，则气密性好；③在具支锥形瓶中装入0.5-1.5g MnO2，分液漏斗中装入适量10％-15％的H2O2溶液。
氧气制备性质实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。
2. 熟悉氧气的性质及其检验方法。
3. 提高化学实验操作技能。
二、实验原理1. 氧气制备原理：- 高锰酸钾法：在加热条件下，高锰酸钾分解生成氧气。
\[ 2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \] - 过氧化氢法：在二氧化锰催化下，过氧化氢分解生成氧气。
\[ 2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2 \]2. 氧气性质：- 氧气在常温下为无色、无味的气体。
- 氧气不易溶于水，密度比空气大。
- 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
三、实验仪器与药品1. 实验仪器：- 高锰酸钾或过氧化氢溶液- 二氧化锰- 铁架台- 试管- 火柴- 橡皮塞- 导管- 水槽- 集气瓶- 带火星的木条2. 实验药品：- 高锰酸钾（KMnO_4）- 过氧化氢溶液（H_2O_2）- 二氧化锰（MnO_2）四、实验步骤1. 高锰酸钾法制取氧气：- 将高锰酸钾放入试管中，用橡皮塞塞紧，连接导管。
- 在试管口放置集气瓶，将集气瓶倒扣在水槽中。
- 点燃酒精灯，加热试管，观察气体产生情况。
- 当集气瓶内充满氧气时，用玻璃片封口，取出集气瓶。
2. 过氧化氢法制取氧气：- 在锥形瓶中加入适量的二氧化锰。
- 用带有分液漏斗的橡皮塞塞紧锥形瓶口，分液漏斗中加入过氧化氢溶液。
- 观察气泡产生情况，收集氧气。
3. 氧气的性质检验：- 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。
五、实验现象与结论1. 高锰酸钾法制取氧气：- 加热试管后，产生大量气泡，气体进入集气瓶。
- 带火星的木条伸入集气瓶中，复燃。
2. 过氧化氢法制取氧气：- 加入过氧化氢溶液后，锥形瓶中产生大量气泡，气体进入集气瓶。
- 带火星的木条伸入集气瓶中，复燃。
结论1. 实验成功制取了氧气，并验证了氧气的性质。
2. 高锰酸钾法和过氧化氢法均可用于实验室制取氧气。
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点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶。
实验现象：
木炭在空气中燃烧。
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木炭在氧气中燃烧。
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澄清石灰水。
铁丝在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧。
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文字表达式
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化学符号表达式
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文字表达式
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化学符号表达式
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问题讨论：1、氧气的收集方法有哪些？
2如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？
3、做铁丝燃烧实验时，为什么要事先在集气瓶底部放少量水或一层细沙？
实验步骤与方法：
活动内容和步骤
对现象的观察和描述
解释和结论
一、氧气的制取
1、检查仪器、药品。
2、组装气体发生装置。
3、检查装置的
4、在试管中装入高锰酸钾，在试管口放一团棉花，用橡胶塞塞紧管口，将试管固定在铁架台上。
5、在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。
6、加热，收集氧气
化学实验制取和性质
实验目的：1、练习使用高锰酸加热制取氧气2、通过亲自实验，加深对氧气性质的认识
实验用品：仪器：大试管、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫若干块、集气瓶、毛玻璃片、水槽（装好水）、烧杯。坩埚钳、药匙
药品：棉花、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁丝、小木条、火柴。
7、移出导管并停止加热
注意事项：
1、在试管口放一团棉花的作用
2、加热高锰酸钾排水法收集完氧气后先移出后停止目的是
3.检查气体发生装置的气密性方法。。
文字表达式
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化学符号表达式
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二、氧气的性质
1、木炭在氧气在燃烧
（1）用钳锅钳夹一小块木炭在酒精灯火焰上加热到发红，然后慢慢伸入盛氧气的集气瓶里。
（2）燃烧停止后取出坩锅钳，向瓶中加入少量澄清石灰水，振荡