《大学基础化学》网上作业1
东北大学《基础化学》在线平时作业1
在原电池中，正极上发生的是（ ）反应。
A:氧化
B:还原
C:置换
D:分解
参考选项：B
铁原子（Z＝26）在基态下未成对的电子数是（ ）。
A:0
B:2
C:3
D:4
参考选项：D
下列金属单质中，熔点最低的是（ ）。
A:Cu
B:Zn
C:Na
D:Ga
参考选项：D
将KMnO4 ＋ HCl KCl ＋ MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O全配平后，HCl的系数是（ ）。
参考选项：D
在298 K时，下列物质的标准生成吉布斯自由能为零的是（ ）。
A:Br2 (g)
B:Br2 (aq)
C:Br－(aq)
D:Br2 ( l )
参考选项：D
不会影响反应速率常数k的因素是（ ）。
A:反应温度
B:反应物浓度
C:反应的活化能
D:催化剂
参考选项：B
CaF2的Kspq＝3.910－11，在F－离子浓度为3.0 molL－1的溶液中，Ca2＋离子可能的最高浓度为（ ）molL－1。
A:8
B:10
C:16
D:18
参考选项：C
下列分子中，其中心原子采用不等性sp3杂化轨道成键的是*** （ ）
A:H2S
B:BCl3
C:CH4
D:CO2
参考选项：A
在下列氧化物中酸性最强的是（ ）。
A:As2O5
B:SiO2
C:Bi2O3
D:P4O10
参考选项：D
下列物质中既溶于稀酸又溶于氨水的是（ ）。
在一未知溶液中加入硝酸和AgNO3溶液，有气泡冒出，而没有沉淀产生，则该溶液中可能存在的离子是（ ）。
大学化学上册作业题及答案
《大学化学（上册）》作业题专业____________ 班别______________ 学号____________ 姓名______________基础化学部无机及分析教研室编2008 秋绪论4•正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）125.550 至4 位；5.以正确的有效位数给出下列算式的结果：(1) 50.00X 27.80 X 0.1167；(2) (2.776X 0.0050) -6.7 X 10-3+ ( 0.036 X 0.0271)3.10 21.14 5.10(3)0.00112024.16 (9.85-4.3) 5.6715.839 14.238第10章实验误差和数据处理2.重复分析一银合金试样，测得银的质量分数分别为95.67%, 95.61% , 95.71%和95.60%。
试计算：⑴均差；（2）标准差；（3）变异系数。
3.现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3%, 18.9 %,17.7 %和18.6%,试求在置信水平95%时的置信区间。
5.为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数 3 （Ca）=21.20% （真实值口）的标样以新方法进行分析，若X = —（Ca）= 21.24%, s=0.12% , n=10。
试问X与口的置信水平90%和95%时，是否存在显著差异？8现有两个含铀试样的测定结果如下：试样 1 10.32%, 10.39%, 10.19%, 10.21 %试样 2 10.45%, 10.41%, 10.51%, 10.36%, 10.34%, 10.39%试问在置信水平95%时，两试样有无显著性差异？9 用Q 检验法检测下列结果： 6.02 , 7.28, 7.32, 7.02, 7.92, 7.12, 7.32, 7.22。
11某生对一含硫酸根试样做了4次测定，得到硫酸根的质量分数分别为9.35%, 9.29%, 9.38%和9.27%。
东大18秋学期《普通化学》在线作业1满分答案
C、H +
D、H 3 O +
[标准答案]：A满分：3
17恒压下某反应的活化能为Ea，其逆反应的活化能为Ea ’，则Ea－Ea ’等于该反应的（）。
A、Δ H
B、-Δ H
C、Δ G
D、- Δ G
[标准答案]：A满分：3
A、NaBr
B、LiF
C、CaO
D、BeO
[标准答案]：A满分：3
8 lnk(k是速率常数)对1/T作图，直线的斜率是（）
A、-[Ea/2.303R]
B、-Ea/R
C、-2.303Ea/R
D、Ea/2.303R
[标准答案]：B满分：3
9关于下列元素第一电离能大小的判断，正确的是（）
A、N > O
B、2.64
C、4.88
D、5.28
[标准答案]：B满分：3
3下列反应2SO 2 (g)＋O 2 (g)＝2SO 3 (g)达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则()
A、平衡向左移动
B、平衡向右移动
C、平衡不发生移动
D、条件不足，无法判断
[标准答案]：C满分：3
4 p和V分别为压力和体积，它们的乘积PV是哪种物理量的单位？（）。
18反应3H 2 (g)＋N 2 (g)＝2NH 3 (g)达到平衡后，把p ( NH 3 )、p ( N 2 )各提高到原来的2倍，p (H 2 )不变，则平衡将（）。
A、正向移动
B、逆向移动
C、不移动
D、无法确定
[标准答案]：B满分：3
大学基础化学考试练习题及答案131
大学基础化学考试练习题及答案11.[单选题]下列哪一个化合物能与水分子形成氢键A)氯苯B)环己烷C)己烷D)乙醚答案:D解析:2.[单选题]对于双氧水性质的描述，正确的是（）A)很稳定B)只有氧化性C)只有还原性D)既有氧化性，又有还原性答案:D解析:3.[单选题]在CO2 、SiH4 、BF3分子中，它们是A)都是极性分子B)CO2 、SiH4是非极性分子，BF3是极性分子C)都是非极性分子D)CO2 是非极性分子，SiH4 、BF3是极性分子答案:C解析:4.[单选题]俗名叫石碳酸的物质是（ ）A)甲醛B)乙酸C)乙醇D)苯酚答案:D解析:5.[单选题]淀粉彻底水解得到的主要产物是（ ）A)二氧化碳和水B)葡萄糖C)果糖D)葡萄糖和果糖6.[单选题]下列化合物，遇FeCl3显紫色的是A)甘油B)苯酚C)苄醇D)对苯二酚答案:B解析:7.[单选题]分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（）A)滴定时所加试剂中含有微量的被测物质B)滴定管读取的数偏高或偏低C)所用试剂含干扰离子D)室温升高答案:D解析:8.[单选题]下列物质中，不能用高锰酸钾溶液检验的是 。
A)乙烷B)乙烯C)乙炔D)甲苯答案:A解析:9.[单选题]当可逆反应：2Cl2(g)+2H2O4HCl(g)+O2(g)+Q达到平衡时，下面（）的操作，能使平衡向右移动。
A)增大容器体积B)减小容器体积C)加入氧气D)加入催化剂答案:A解析:10.[单选题]将1 mol/L NH3.H2O与0.1mol/L NH4Cl水溶液按哪种体积比混合，能配成缓冲能力最强的缓冲溶液（ ）A)1:1B)2:1C)10:1D)1:1011.[单选题]用于配制标准溶液的试剂的水最低要求为A)一级水；B)二级水；C)三级水；D)四级水。
答案:B解析:12.[单选题]下列反应的生成物中铁元素的化合价为+3价的是( )。
A)铁和氯气反应B)铁与硫反应C)铁和盐酸反应D)铁与稀硫酸反应答案:A解析:13.[单选题]在下列物质的溶液中,加入淀粉溶液,溶液变蓝色的是( )。
《基础化学》课程作业
延安大学继续教育学院商洛函授站第一学期课程作业课程名称授课年级专业班级姓名《基础化学》课程作业一、单项选择题1. 2.0mol/L 葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于( )A. 0.5mol/L MgCl2B. 1.0mol/L NaClC. 1.0mol/L 蔗糖溶液D. 2.0mol/L CaCl2 2．按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，又是碱的是( )A. CO32-B. HClC. NH4+D. HCO3-3.磷酸H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32，则HPO42-的pKb为：（）A. 6.79B. 11.84C.1.68D.1.04. 室温下0.10mol/L HB 溶液的pH值为3, 则其pOH值为( )A. 7B. 1C. 13D. 115．在0.1mol/L HAc溶液中加入固体NaAc，溶液的pH值将会( )A. 不变 B .增大 C. 减小 D. 与pOH相等6. 在BaSO4溶液中加入下列何种物质将不使BaSO4的溶解度下降( )A. 1mol/L MgSO4B. 2mol/L BaCl2C. NaClD. 1mol/L Ba(NO3)27．将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是( )A. 0.2mol/L Na2CO3 和0.2mol/L NaHCO3B. 0.1mol/L H3PO4 和0.15mol/L NaOHC. 0.2mol/L H3PO4 和0.1mol/L NaOHD. 0.2mol/L NH3 和0.2mol/L HCl8. 已知H3PO4(Ka1=7.52×10－3, Ka2=6.23×10－8, Ka3=2.2×10－13)，取0.10mol/L NaH2PO4与0.10mol/L Na2HPO4等体积混合，则此溶液的pH值约为( )A. 12.0B. 7.21C. 6.23D. 5.389、从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的pH是（⨯12.某缓冲溶液共轭酸的Ka=1.0 ( )A、6-8B、5-7C、7-9D、4-610. 由HCO3－－CO32－(H2CO3的Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.61×10－11)构成的缓冲溶液在总浓度相同的条件下，缓冲能力最强的溶液的pH值为( A )A 10.25. B. 6.37 C. 7.37 D. 9.2511．已知298K时，电对MnO4－+ 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O ϕ0=1.51V，此时H＋浓度由A．上升0．38V B．上升0．047V C．下降0．38V D．下降0．047V 12．原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是( )1A．进行电子重排B．增加配对的电子数C．增加成键能力D．保持共价键的方向性13．在［Co(en)2Cl2］Cl配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是( )A．＋1 和4 B．＋3 和6 C．＋3 和4 D．＋1 和614、.在讨论稀溶液蒸气压降低的规律时，溶质必须是( )A.挥发性物质B.电解质C.非挥发性物质D.气体物质15.下列数据，有效数据是三位的是( )A、2.88gB、4.009gC、pH = 2.12D、0.01%16.判断下列说法，何者是正确的( )A.化学平衡是一种动态平衡B.反应速率和反应物的本性无关C.平衡时各反应物、生成物的浓度相等D.平衡时，延长时间，产物的浓度会增加17、下列各组物质具有缓冲作用的是( )A、水和硫酸B、醋酸和醋酸钠C、硫酸和硫酸钠 D 、水和氨水18、根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作酸的为( )A.H2O、HSO-4、H2PO-4、〔Al(H2O)5(OH)〕2+B.NH+4、HPO2-4、Ac-、H2OC.Cl-、NH3、HCO-3、NaOHD.H2CO3、CO2-3、H2O、HS-19、BaF2的饱和溶液浓度为6.3×10-3mol•L-1，其溶度积KSP为( )A、1.2×10-5B、1×10-6C、1.7×10-4D、1.6×10-820．下列水溶液蒸气压最高的是( )A. 0.1mol/L NaClB. 0.1mol/L H2SO4C. 0.1mol/L 葡萄糖D. 0.1mol/L CaCl221、已知下列标准电极电位：还原性最强的是（）φΘ（Zn2+/Zn）= -0.7618V φΘ(Ag+/Ag) = 1.066VΦθ(H+/H2) = 0.0000V φΘ(I2/I-) = 0.5355VA、ZnB、I2C、H2D、Ag22、原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是( )A．进行电子重排B．增加配对的电子数C．增加成键能力D．保持共价键的方向性23.以铁铵钒为指示剂，用NH4CNS标准液滴定Ag+时，应在下列哪种条件下进行?( )A.酸性B.中性C.碱性D.弱碱性24.熔化时只破坏色散力的是( )A.NaCl(s)B.冰C.干冰D.SiO225.下列哪一关于螯合作用的说法是错误的( )A.一般螯合物比较稳定B.螯合作用的结果，将使配合物成环C.起螯合作用的配体称为螯合剂D.只有过渡金属元素的离子能形成螯合物26.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。
西安电大一网一医用基础化学#形考任务
试卷总分：100得分：1001.物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致，硫酸铜呈现蓝色是由于它吸收了白光中的何种光波?()A.绿色光波B. 黄色光波C. 蓝色光波D.紫色光波答案:B2.油脂是由以下哪几种成分所形成的?A.甘油B. 高级脂肪酸C. 卵磷脂D.脑磷脂答案：AB3.油脂在碱性条件下水解称为()A. 水解B. 皂化C. 酯化D.还原答案：B4.市售HC1溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol.L-1的HCl1000ml,需取市售HC1溶液多少毫升? ()A.50mlB.40mlC.20mlD.30ml答案：:A5.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是()。
A.S2-B.NH4+C.HCO3-D.P043-答案：:C6.在下列电解质中，哪一个化合物是弱电解质。
()A.HClB.NaOHC.HACD.KCl答案：:C7.硫酸的物质的量可以表示为n()。
A.硫酸B. 1/2 H2S04C.H2S04D.n答案：:BC8.下列哪一个化合物相对酸最不稳定()。
A.甲基环己烷B.环丙烷C.环己烷D. 己烷答案：:B9.乙醇和水分子之间存在的分子间作用力有()。
A.色散力B. 诱导力C.取向力D.氢键答案：:ACD10.两种或两种以上互不发生化学反应的等渗溶液以任意体积混合后得到的溶液还是等渗溶液。
答案：正确11.羧酸既能与氢氧化钠反应，也能与碳酸氢钠反应，生成易溶于水的羧酸钠盐。
答案：正确12.糖原是属于下列哪一种类型的糖()A.单糖B. 多糖C. 双糖D.寡糖答案：:B13.糖在人体中储存的形式是()。
A.糖原B. 麦芽糖C.蔗糖D.葡萄糖答案：A14.下列化合物沸点最高的()。
A.3-甲基庚烷B.2,2,3,3- 四甲基丁烷C. 辛烷D.2,3-二甲基戊烷答案：:C15.下列哪种作用力不属于分子间作用力。
( )A. 色散力B.氢键力C.取向力D. 诱导力答案：:B16.化学键可分为()三种基本类型。
吉大15秋学期《有机化学》在线作业一满分答案
吉大15秋学期《有机化学》在线作业一满分答案1.氧化不饱和伯醇成不饱和醛的氧化剂是什么？A。
KMnO4/H+ B。
CrO3/H+ C。
CrO3/吡啶 D。
新鲜MnO2.正确答案：C。
2.经臭氧化和还原水解后只得CH3COCH3的烯烃是什么？A。
(CH3)2C=CHCH3 B。
CH3CH=CH2 C。
(CH3)2C=C(CH3)2 D。
(CH3)2C=CH2.正确答案：C。
3.许多城市禁止汽车使用含铅汽油的主要原因是什么？A。
提高汽油燃烧效率 B。
降低汽油成本 C。
避免铅污染大气 D。
铅资源短缺。
正确答案：C。
4.Tollens试剂的组成是什么？A。
CrO3·吡啶 B。
Cu(OH)2·酒石酸钾 C。
Ag(NH3)2+·OH- D。
新鲜MnO2.正确答案：C。
5.(CH3)3CBr与乙醇钠在乙醇溶液中反应主要产物是什么？A。
(CH3)3COCH2CH3 B。
(CH3)2C=CH2 C。
CH3CH=CHCH3 D。
CH3CH2OCH2CH3.正确答案：B。
6.哪种试剂只能将烯丙位、苯甲位的伯醇、仲醇氧化成相应的醛和酮？A。
过氧酸 B。
琼斯试剂 C。
新制的MnO2 D。
XXX试剂。
正确答案：C。
7.从库房领来的苯甲醛，瓶口常有一些白色固体，该固体是什么？A。
苯甲酸聚合物B。
苯甲醛过氧化物C。
苯甲醇D。
苯甲酸。
正确答案：D。
8.煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是什么？A。
煤是含碳化合物 B。
煤是一种可再生能源 C。
在水吸收SO2的过程中只发生物理变化 D。
SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨。
正确答案：D。
9.Williamson合成法是合成哪一种化合物的主要方法？A。
酮 B。
卤代烷 C。
混合醚 D。
简单醚。
正确答案：C。
10.α,β-不饱和羰基化合物与共轭二烯反应得环己烯类化合物，这叫什么反应？A。
Hofmann反应B。
Sandmeyer反应C。
Diels-Alder反应 D。
大学基础化学试题及答案
大学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 氢的同位素中，不含中子的是：A. 氘B. 氚C. 氦-3D. 氢-1答案：D3. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于碱的是：A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NH4Cl答案：B4. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g答案：A5. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe答案：C6. 根据勒夏特列原理，以下哪种情况会使反应N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)向左移动？A. 增加NH3的浓度B. 增加N2的浓度C. 减小H2的浓度D. 增加压力答案：A7. 下列哪种物质不属于碳水化合物？A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 淀粉D. 蛋白质答案：D8. 根据亨利定律，气体在溶液中的溶解度与以下哪个因素无关？A. 温度B. 气体的分压C. 气体的分子量D. 溶液的体积答案：D9. 以下哪种元素的电子排布不符合奥芬堡原理？A. 碳（1s2 2s2 2p2）B. 氮（1s2 2s2 2p3）C. 氧（1s2 2s2 2p4）D. 氖（1s2 2s2 2p6）答案：B10. 以下哪种物质的熔点最高？A. 干冰（固态CO2）B. 固态水（冰）C. 固态氯化钠D. 固态硫答案：C二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第____周期的元素种类最多，共有____种元素。
答案：六，322. 根据电子排布规律，钠离子（Na+）的电子排布为____。
答案：1s2 2s2 2p63. 化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是____反应。
答案：放热4. 根据酸碱质子理论，水是一种____。
答案：两性溶剂5. 摩尔浓度（M）的定义是每升溶液中所含溶质的摩尔数，其单位为____。
基础化学智慧树知到课后章节答案2023年下西安交通大学
基础化学智慧树知到课后章节答案2023年下西安交通大学西安交通大学第一章测试1.在使用物质的量单位（mol）时，要注意基本单元的表示。
若n(H2O)=1.0mol，则n(1/2H2O) 的数值为（）A: 3.0 mol B: 1.0 mol C: 2.0 mol D: 0.5 mol答案: 2.0 mol第二章测试1.对于非电解质稀溶液，其渗透浓度在数值上等于其质量摩尔浓度。
A:错 B:对答案:对2.临床上将葡萄糖溶液与溶液作为等渗溶液使用。
如将此两溶液以任意比例混合，则所得混合液也必然是等渗溶液。
A:对 B:错答案:对3.渗透浓度为的NaCl溶液和的葡萄糖溶液，它们的渗透压相等，则它们的物质的量浓度也相等。
A:错 B:对答案:错4.由于0 ℃的冰与0 ℃的NaCl溶液温度相同，所以该两相可以共存。
A:对 B:错答案:错5.难挥发非电解质稀溶液的沸点升高、凝固点降低均由溶液的蒸气压下降引起。
A:错 B:对答案:对6.无论溶质是电解质还是非电解质，凝固点降低值较小的溶液的渗透压一定低于凝固点降低值较大的溶液。
A:对 B:错答案:对7.由于苯比水易挥发，故在相同温度下，苯的蒸气压比水大。
A:错 B:对答案:对8.将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于1 L水中，则两溶液的△p1=△p2，△T b1=△T b2，p1=p2（T一定）。
A:对 B:错答案:错9.纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压。
A:对 B:错答案:错10.渗透浓度均为的NaCl溶液和葡萄糖溶液，NaCl溶液的渗透压大。
A:对 B:错答案:错11.渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。
A:对 B:错答案:错12.下列方法最适用于测定蛋白质相对分子质量的是（）A:沸点升高法 B:渗透压法 C:蒸气压下降法 D:凝固点降低法答案:渗透压法13.已知水的，测得某人血清的凝固点为-0.56 ℃，则该血清的渗透浓度为（）A:506 mmol·L-1 B:301 mmol·L-1 C:560 mmol·L-1 D:408 mmol·L-1答案:301 mmol·L-114.已知苯的凝固点为5.35 ℃，。
大学化学基础知识练习卷
大学化学基础知识练习卷一、选择题1.下列物质中，属于元素的是：A。
沙子B。
氧气C。
纯净水D。
石油答案：B。
氧气2.化学式H2O表示的是：A。
水B。
氧气C。
氢气D。
蒸汽答案：A。
水3.化学反应中发生的质量守恒定律是指：A。
反应物质的质量之和等于生成物质的质量之和B。
反应物质和生成物质的质量之比保持不变C。
反应物质的质量之和大于生成物质的质量之和D。
反应物质和生成物质的质量之比可以变化答案：A。
反应物质的质量之和等于生成物质的质量之和二、简答题1.请解释原子的结构和元素周期表的基本原理。
答案：原子是物质最基本的单位，由原子核和电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，以轨道方式围绕原子核运动。
元素周期表是按照元素的原子序数、化学性质和电子排布等特征，将元素排列在一起的表格。
元素周期表可以用来预测元素的性质，比较元素之间的相对性质，并帮助化学家研究和解释化学现象。
2.化学反应中，什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是一种化学反应过程，涉及物质的氧化和还原。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
氧化剂氧化了还原剂，自己则被还原。
反应中电子的转移导致化学物质的电荷发生变化。
氧化还原反应在生活和工业中广泛应用，如电池的工作原理、金属腐蚀等。
大一化学基础试题及答案
大一化学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量（摩尔）是表示物质的量的单位，其符号为：A. molB. gC. kgD. L答案：A2. 以下哪个元素的原子序数为11？A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 2.24 L答案：A4. 以下哪个化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 过氧化氢D. 水答案：D5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl → Na+ + Cl-D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：D6. 以下哪个元素属于过渡金属？A. NaB. FeC. ArD. He答案：B7. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B8. 根据酸碱质子理论，以下哪个物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH答案：C9. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：A10. 以下哪个元素的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶？A. OB. NaC. MgD. S答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素具有最外层________个电子。
答案：12. 摩尔质量的单位是________。
答案：g/mol3. 根据电子排布，氖（Ne）属于________区元素。
答案：s区4. 化学反应中的能量变化通常表现为________或________。
2021年东大秋学期普通化学在线作业
秋学期《一般化学》在线作业1一、单选题（共20 道试题, 共60 分。
）1.下列化合物均属于NaCl晶型, 其中晶格能最小是（）A.NaBrB.LiFC.CaOD.BeO正确答案:2.在下列反应中, 焓变等于AgBr(s)ΔHfq反应是( )A.Ag＋(aq)＋Br－(aq)＝AgBr(s)B.2 Ag(s)＋Br2(g)＝2 AgBr(s)C.Ag(s)＋0.5Br2(l)＝AgBr(s)D.Ag(s)＋0.5Br2(g)＝AgBr(s)正确答案:3.系统对环境作20 kJ功, 并失去10 kJ 热给环境, 则系统内能改变为（）kJ。
A.30B. 10C. -10D. -30正确答案:4.恒压下某反应活化能为Ea, 其逆反应活化能为Ea’, 则Ea －Ea’等于该反应（）。
A.Δ H-Δ HC.ΔGD. -ΔG正确答案:5.下列物质熔点由高到低次序正确是( )a、CuCl2b、SiO2c、NH3d、PH3A.a >b >c > dB.b > a >c > dC.b > a > d > cD.a >b > d > c正确答案:6.相关下列元素第一电离能大小判定, 正确是（）A.N > OB.C > NC.B > CD.Mg > Be正确答案:7.下列氯化物中能溶于有机溶剂是（）A.LiClB.NaClC.KClD.CaCl2正确答案:8.当基态原子第五电子层只有2个电子, 则原子第四电子层中电子数为（）个A. 8B. 18C. 8~18D. 8~32正确答案:9.体系对环境作20 kJ功, 并失去10 kJ 热给环境, 则体系内能改变为( )kJ。
A. 30B. 10C. -10D. -30正确答案:10.下列氯化物熔点高低次序中不正确是（）A.ZnCl2 < BaCl2B.BeCl2 > MgCl2C.NaCl > LiClD.KCl > RbCl正确答案:11.下列各组混合液中, 能作为缓冲溶液是（）。
药学本科-有机化学在线练习1答案
(一) 单选题1. 下列化合物中，沸点最高的是（）。
(A)(B)(C)(D)参考答案：(C)2. 含有伯、仲、叔和季四种类型的碳，且分子量最小的烷烃是（）。
(A)(B)(C)(D)参考答案：(C)3. 下列化合物与NaI/丙酮反应（SN2机理）速度最快的是（）。
(A)(B)(C)(D)参考答案：(B)4. 下列化合物发生苯环上的溴代，不需要催化剂的是（）。
(A)(B)(C)(D)参考答案：(A)5. 下列化合物中，所有的原子可共平面的是（）。
(A)(B)(C)(D)参考答案：(D)6. 下列化合物中，可发生Diels-Alder反应的是（）。
(A)(B)(C)(D)参考答案：(D)7. 下列化合物中，不能发生付-克烷基化或酰基化的是（）。
(A)(B)(C)(D)参考答案：(A)8. 下列化合物，具有手性的是（）。
(A)(B)(C)(D)参考答案：(B)9. 下列碳正离子中，最稳定的是（）。
(A)(B)(C)(D)参考答案：(D)10. 下列化合物，既能发生亲电加成，又能发生亲核加成的是（）。
(A)(B)(C)(D)参考答案：(B)11. 下列烯烃，氢化热最小的是（）。
(A)(B)(C)(D)参考答案：(A)12. 下列化合物具有芳香性的是（）。
(A)(B)(C)(D)参考答案：(A)13.下列化合物：，正确名称是（）。
(A) Z-4-异丙基-3-氯甲基-3-庚烯(B) 顺-4-异丙基-3-氯甲基-庚烯(C) Z-2-甲基-3-丙基-4-氯甲基-3-己烯(D) E-2-甲基-3-丙基-4-氯甲基-3-己烯参考答案：(A)14. 下列化合物，同时含有sp3，sp2，sp杂化态碳的是（）。
(A)(B)(C)(D)参考答案：(A)15. 下列烯烃与硫酸加成后，再水解，生成异丙醇的是（）。
(A)(B)(C)(D) 参考答案： (B)16. 下列亲核试剂，亲核性最弱的是（）。
(A)(B)(C)(D)参考答案：(B)17.化合物(1)与(2)：，其相互关系是（）。
大学普通化学课后作业第一章
Θ Θ Θ Θ Θ ∆rHm (298.15K) = [∆ f Hm ( NO, g ) + 2∆ f Hm ( HNO3, l )] −[∆ f Hm ( H2O, l ) + 3∆ f Hm ( NO2 , g )]
= [90.25 + 2 × (−174.10)] − [−285.83 + 3 × 33.18]
−163.0kJ / mol − T × (−165.8 J ⋅ mol −1 ⋅ K −1 ) × 10−3 < 0
T < 983.1K
Θ (2) Ag (s)+ 1/2Cl2(g) = AgCl(s) ∆rH m = −127kJ / mol
Θ Sm ( J ⋅ mol −1 ⋅ K −1 )
42.55
C(s) + H2O (g)=CO(g) + H2 (g)
Θ ∆ f H m ( kJ / mol )
0
-241.82
–110.52 0 197.56 130.574
Θ Sm ( J ⋅ mol −1 ⋅ K −1 )
5.74 188.72
Θ ∆ r H m ( 298.15 K ) = −110.52 − (−241.82) = 131.3kJ / mol
76.06
205.03
Θ ∆ r S m (298.15 K ) = 205.03 ×1/ 2 + 76.06 − 70.29
= 108.2 J ⋅ mol −1 ⋅ K −1
要使反应自发进行，则
Θ Θ Θ ∆ r Gm = ∆ r H m (298.15K ) − T ∆ r Sm (298.15 K ) < 0
T = 1146 K
(0747)《化学》网上作业题及答案
（0747）《化学》网上作业题及答案1：2010夏第一批次2：2010夏第二批次3：2010夏第三批次4：2010夏第四批次5：2010夏第五批次6：2010夏第六批次1：[论述题]谈谈你对表面活性剂发展趋势的展望。
参考答案：润湿及渗透作用本质上是水溶液表面张力下降的结果。
2：[论述题]为何进行香精的熟化？参考答案：参考答案：使调合香料达到终点时的香气变得和谐、圆润、柔和。
3：[论述题]对于调香的初学者来说，首先要学习和掌握哪些基本知识？参考答案：参考答案：对于调香的初学者来说，首先要学习和掌握下面基本知识：(1)掌握各种香原料的物理化学性质、毒性管理要求和市场供应情况，使所配出来的香精安全、适用、价廉。
(2)应不断地训练嗅觉，提高辨香能力，能够辨别出各种香料的香气特征，评定其品质等级。
(3)要运用辨香的知识，掌握各种香型配方格局，提高仿香能力，能够采用多种香料，按照适当比例，模仿天然或加香产品的香气，进行香精的模仿配制。
(4)在具有一定辨香和仿香能力的基础上不断提高文化艺术修养，在实践中丰富想象能力，设计出新颖的幻想型香精，使人们生活更加丰富多彩。
4：[论述题]常见动物香料有哪些？参考答案：常见动物香料有:麝香，灵猫香，海狸香，龙涎香5：[论述题]谈谈荧光增白剂的增白与漂白剂的漂白参考答案：荧光增白剂的增白与漂白剂的漂白：利用荧光增白剂增白物体是一种光学效应，不会对纤维组织造成损伤。
化学漂白剂的漂白，是利用它的氧化作用使纤维中的色素褪色，显然这种漂白会不同程度地损伤纤维组织。
然而，荧光增白剂对紫外线相当敏感，用其处理过的产品如长期曝晒在日光下，其白度会因荧光增白剂分子的逐渐被破坏而下降。
6：[论述题]荧光增白剂对被作用物能起增白作用的原理是什么？参考答案：荧光增白剂对被作用物能起增白作用的原理：是因为荧光增白剂吸附在被作用物上后吸收了波长为350nm左右的紫外光，同时反射了波长450nm左右的蓝色或蓝紫色的可见光，这种反射光与原来被作用物上的泛黄色调相补，给人眼的感觉是物体的白度和鲜艳度增加了，也就是说物体被增白增艳了。
福师《化学》在线作业一
福师《化学》在线作业一
一、选择题
1. 在化学中，物质变化可通过多种方式描述。
以下哪个描述是正确的？
A. 在物质变化中，化学物质会从一个形式变成另一个形式。
B. 物质变化是物理变化的一种形式。
C. 物质变化只发生在化学反应中。
D. 物质变化不涉及任何能量变化。
答案：A
2. 假设有100g的水，其中含有5g的氯化钠，溶液的盐度是多少？
A. 0.20%
B. 5%
C. 5.6%
D. 20%
答案：B
3. 当一个化学物质的pH等于其pKa时，以下哪个描述是正确的？
A. 此时化学物质是酸性的。
B. 此时化学物质是中性的。
C. 此时化学物质是碱性的。
D. 无法确定化学物质的酸碱性。
答案：B
二、填空题
4. 相对原子质量是什么？
答案：原子相对质量的一种类型，表示为相对于碳-12同位素的原子质量。
5. 下面哪些物质是单质？
氮、碳、氢、溴
答案：氮、碳、氢
6. 硝酸加入铜元素中，制成的产物是什么？
答案：硝酸铜（II）
三、简答题
7. 请简要说明化学物质的俘获电子亲和力是什么。
答案：俘获电子亲和力被定义为从单个气态离子中去除电子所发生的放热过程中释放出的能量。
这个值通常是以整数千焦耳每摩尔（kJ/mol）的量级表示。
化学元素的俘获电子亲和力是根据它们最外层电子的电负性而变化的，该值越大代表它们与电子之间的结合能力更强。
大学基础化学考试(习题卷1)
大学基础化学考试(习题卷1)第1部分：单项选择题，共70题，每题只有一个正确答案,多选或少选均不得分。
1.[单选题]下列物质中，具有两性的是（）A)氢氧化镁B)氢氧化铁C)氢氧化钙D)氢氧化铝答案:D解析:2.[单选题]工业上广泛采用的大规模制取氯气的方法是（）。
A)浓硫酸与二氧化锰反应B)电解饱和食盐水溶液C)浓硫酸与高锰酸钾反应D)二氧化锰、食盐与浓硫酸反应答案:B解析:3.[单选题]下列物质中，硫元素只具有还原性的是（）A)H2SB)SO2C)SD)H2SO4答案:A解析:4.[单选题]下列有关“催化剂”的叙述,正确的是( )A)催化剂不能改变化学反应的速率B)催化剂的组成在化学反应前后没有变化C)催化剂的质量在化学反应后减少D)催化剂的化学性质在化学反应前后发生变化答案:B解析:5.[单选题]讨论实际气体时,若压缩因子Z>1,则表示该气体（）。
A)容易液化B)在相同温度和压力下,其内压为零C)在相同温度和压力下，其Vm较理想气体摩尔体积大D)该气体有较大的对比压力答案:C解析:6.[单选题]把二价钛离子最外层两个电子的量子态写成（3，2，0，）、（3，2，0，-） 违背了 （ ）D)洪特规则特例答案:C解析:7.[单选题]下列元素中,属于第三期的是( )A)氢B)碳C)氧D)氯答案:D解析:8.[单选题]在合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的反应中，能向正反应方向移动的是 （ ）A)加入H2B)减小压力C)加入催化剂D)升高温度答案:A解析:9.[单选题]下列化合物中,既能发生消去反应,又能发生水解反应的是( )。
A)氯仿B)氯甲烷C)乙醇D)氯乙烷答案:D解析:10.[单选题]下列糖中,具有还原性的是( )A)蔗糖B)葡萄糖C)淀粉D)纤维素答案:B解析:11.[单选题]下列溶液中碱性最强的是(A)pH=8B)pH=9C)[OH-]=10-7mol/LD)[H+]=10-12 mol/L答案:D解析:12.[单选题]在冷浓硝酸中最难溶解的金属是（）。
2023年网络教育化学基础样题及答案
2023年网络教育化学基础样题及答案第一题问题：化学是一门研究什么的科学？答案：化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。
第二题问题：化学反应中的元素符号和化合物符号是什么意义？答案：元素符号用来表示元素的化学符号，如H表示氢、O表示氧；化合物符号用来表示化学反应中所涉及的化合物，如H2O 表示水、CO2表示二氧化碳。
第三题问题：以下哪个化学反应是一个氧化反应？1. Na + Cl → NaCl2. 2H2 + O2→ 2H2O3. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3答案：答案是2. 2H2 + O2→ 2H2O第四题问题：化学反应中，一个物质从固态直接转变为气态的过程称为什么？答案：一个物质从固态直接转变为气态的过程称为升华。
第五题问题：化学方程式中，反应物位于箭头的哪一侧？答案：化学方程式中，反应物位于箭头的左侧。
第六题问题：化学中常见的酸是指什么？答案：化学中常见的酸是指能够产生H+离子的物质。
第七题问题：碳酸盐溶液通常具有何种性质？答案：碳酸盐溶液通常具有碱性。
第八题问题：化学中，pH值用来表示什么？答案：化学中，pH值用来表示溶液的酸碱性。
第九题问题：物质达到化学平衡时，下列哪个条件是成立的？1. 反应速度快于反应速度2. 反应速度等于反应速度3. 反应速度慢于反应速度答案：答案是2. 反应速度等于反应速度第十题问题：电解质是指什么类型的物质？答案：电解质是指能在溶液中产生离子的物质。
以上是2023年网络教育化学基础样题及答案的内容，希望对您有帮助。
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网上作业1一、选择题1．某氧气钢瓶的容积为40.0L ，压力为2.02×106Pa ，则在25℃时钢瓶中氧气的质量为（ ）(A)32.4g (B)1.04×103g (C) 3.28×103g2．常温下，在一密闭容器中充有0.30molN 2、0.10molO 2和0.10molHe ，总压为100kPa ，则O 2的分压为（ ）(A)40kPa (B) 20kPa (C)60kPa3．已知：（1）MnO 2（s ）= MnO （s ）+ 21O 2（g ） θ1r ΔH = +134.7 kJ·mol -1 （2）Mn （s ） + MnO 2（s ）= 2MnO （s ） θ2r ΔH = - 250.1 kJ·mol -1则MnO 2（s ）的θm f ΔH （ ）(A)-519.7 kJ·mol -1 (B)-115.4 kJ·mol -1 (C)-384.8 kJ·mol -14．在某温度下，反应21N 2(g) +23H 2(g) = NH 3(g)的平衡常数K = a ，若将反应写成2NH 3(g) = N 2(g) + 3H 2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为：（ ）(A) a /2 (B) 2a (C) 1/ a 25．已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k 和标准平衡常数K θ都增加，则反应的条件是 ( )(A) 恒温下，增加反应物浓度 (B)升高温度 (C)恒温下，加催化剂6．反应：2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +→2Mn 2++10CO 2+8H 2O 的△r H m <0，欲加快溶液褪色应采取的措施是（ ）(A)升温 (B) 减小C 2O 42-的浓度 (C)加水7．以下情况产生的误差属于系统误差的是( )(A) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (B) 滴定管读数最后一位估测不准(C) 称样时砝码数值记错8．以下各项措施中，可以减小随机误差的是 ( )(A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数9．下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( )1.000024.80)-(25.00×0.1010(A) 五位 (B) 四位 (C) 二位10．根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是（ ）(A) HAc (B) NH 3 (C) HPO 42-11．OH -的共轭酸是 ( )(A) H + (B) H 2O (C) H 3O +12．H 2S 和HS —的酸电离常数分别为10-7和10-13。
0.1mol·L -1 H 2S 水溶液的pH 值为（ ）(A) 2 (B) 3 (C) 413．下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是（ ）(A) HCl 和NH 3·H 2O (B) NaOH 和HAc (C) NaOH 和NaCO 314．强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是 ( )(A) 甲基橙 (B) 甲基红 (C) 酚酞15．难溶物A 2B ，在水溶液中有下列平衡A 2B=2A ++B -，c(A +)=x,c(B -)=y,则K sp 可表示为（ ）(A) ()y x ⋅22 (B) y x ⋅ (C) y x ⋅216．下列电对：Sn 2+/Sn 、Cu 2+/Cu 、Fe 2+/Fe 、Ag +/Ag 的θϕ值分别是-0.136V 、0.34V 、-0.44V 、0.799V ，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）(A) Cu 2+和Fe (B) Ag +和Fe (C) Sn 2+和Fe17．标准锌电极和标准铜电极组成的原电池，若只增加ZnSO 4溶液浓度，其它条件不变，则电池电动势 ( )(A) 减小 (B) 增加 (C) 不变18．所谓标准电极电势是指组成电极的物质 ( )(A) 有关离子浓度均为1mol/L. (B) 气体的分压为101325Pa(C) A 、B 必须同时符合19．在298.15K 时，反应5Br - + BrO 3- + 6H + = 3Br 2 + 3H 2O 的平衡常数为（ ） （ 1.52V =φθBr /BrO 2-3， 1.087V =φθBr /Br -2）(A) K =2.1×107 (B) K =3.72×1036 (C) K =36.620．下列各组量子数（n ，l ，m ，s ）中不合理的是（ ）(A) 3，3，-1，+1/2 (B) 4，2，0，-1/2 (C) 2，1，0，-1/221．3p 的磁量子数是（ ）(A) 0、1、2； (B) 1、2、3； (C) -1、0、＋122．下列化合物中，不具有孤对电子对的是（ ）(A) HF (B) H 2O (C) CH 423．NH 3的几何构型及N 原子的杂化轨道类型为（ ）(A) 直线型，sp 杂化 (B) 平面三角形，sp 2杂化 (C)三角锥型，sp 3 杂化24．下列分子中，偶极矩为零的是（ ）(A) CO 2 (B) SO 2 (C) H 2O25．下列分子中，键和分子均具有极性的是（ ）(A) Cl 2 （B ）CO 2 （C ） NH 326．在酸性介质中，欲使Mn 2+离子氧化为MnO 4－，采用的氧化剂是 ( )(A) H 2O 2 (B) NaOCl (C) NaBiO 327．在Fe 3+,Al 3+,Ca 2+,Mg 2+混合液中, 用EDTA 法测定Fe 3+,Al 3+含量时, 为了消除Ca 2+,Mg 2+的干扰, 最简便的方法是 ( )(A) 沉淀分离法 (B) 控制酸度法 (C) 络合掩蔽法28．Fe 3+、Al 3+对铬黑T 有 ( )(A) 僵化作用 (B) 封闭作用 (C) 沉淀作用29．为测定苛性钾的纯度，取0.56g 样品溶于水制成1L 溶液。
取此溶液25.00mL 用去0.005mol/LH 2SO 4溶液24.00mL ，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）（ ）(A) 96% (B) 56% (C) 9.6 %30．在酸性介质中，欲使Mn 2+离子氧化为MnO 4-，采用的氧化剂是( )(A) H 2O 2 (B) NaOCl (C) NaBiO 3二、判断题1．反应2NOCl(g) 2NO(g)+Cl 2(g)的平衡常数表达式为NOCl 2Cl NO 2θp 2=p p p K （ × ）2．某一可逆反应，当J ＞K Θ时，反应自发地向逆方向进行。
（ ）3．所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。
（ ）4．某一反应平衡后，再加入一些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同。
（ ）5．反应)()()(22g CO g O C =+石墨 mol /KJ 393-=Δθm r H ，在298K 下达成平衡，降低反应的温度能增加CO 2的平衡分压（ ）6．对基元反应2NO(g) + H2(g) N2(g) + H2O(g)，将反应容器的容积增大一倍，则速率为原来速率的1/8 （）7．反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc(A)[c(B)]2，则反应级数为3。
（）8．pH=4.17，则[H+]=6.8×10-5mol·L-1，其有效数字的表达正确。
（）9．能用于滴定分析的化学反应其反应的完全程度要达到99.9%以上。
（）10．用于标定标准溶液的物质称为基准物。
（）11．在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平衡。
( )12．下列酸的强弱顺序为H3PO4 >HAc > HCN >H2S（）13．在相同温度下，纯水或0.1 mol·L-1HCl或0.1 mol·L-1NaOH溶液中，水的质子自递常数都相同。
（）14．配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取36.3克乙酸钠（NaAc·3H2O，摩尔质量为136g·mol-1）溶于300ml0.50 mol·L-1HAc中（忽略体积变化）（）15．溶度积规则适用于难溶电解质，质量作用定律只适用于基元反应。
（）16．K sp只能比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小。
（）17．由于K sp [AgCl]> K sp [Ag2CrO4]，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。
（）18．在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快（）19．由于φθ（Cu+/Cu）= +0.52V , φθ（I2/ I-）= +0.536V , 故Cu+ 和I2不能发生氧化还原反应。
（）20．反应方程式配平为2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4＝2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O （）21．在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。
（）22．47Ag属于第五周期，第Ⅰ族（）23．CO2分子中，中心原子采取的sp杂化。
（）24．偶极矩可衡量分子极性大小。
（）25．甲醇和水分子间存在取向力、诱导力、色散力和氢键（）26．配合物[CoCl(NH3)5]Cl2分子中，中心离子的氧化数为＋３，配位原子为Cl, N，中心离子的配位数为６。
（）27．ＥＤＴＡ的七种形式中，只有Ｙ４－能与金属离子直接配合，溶液的酸度越低，Ｙ４－的浓度就越大。
( )28．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。
（）29．由于F的电负性大于Cl，所以HF的酸性大于HCl 。
（）30．在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
( )网上作业1答案一、选择题1．(B)2．(B)3．(A)4．(C)5．(B)6．(A)7．(A)8．(C)9．(C)10．(C)11．(B)12．(C)13．(C)14．(C)15．(C)16．(B)17．(A)18．(C)19．(B)20．(A)21．(C)22．(C) CH423．(C)24．(A)25．（C）26．(C)27．(B) 28．(B) 29．(A) 96% 30．(C)二、判断题1．（×）2．（ ）3．（×）4．（ ）5．（×）6．（ ）7．（ ）8．（ ）9．（ ）10．（ ）11． ( ×) 12．（×）13．（ ）14．（ ）15．（ ）16．（ ）17．（×）18．（×）19．（×）20．（ ）21．（ ）22．（×）23．（ ）24．（ ）25．（ ）26．（ ）27．( ) 28．（×）29．（×）30．( )。