学考精简化学方程式

初三化学常考的化学方程式

初三化学常考的化学方程式一、初三化学常考的化学方程式嘿，小老弟/小老妹儿，今天咱就来唠唠初三化学常考的那些化学方程式，那可都是化学考试里的“熟面孔”呢。

首先是氧气相关的，比如说实验室制取氧气，2KMnO₄=加热=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，这个方程式里的高锰酸钾在加热的条件下就分解出锰酸钾、二氧化锰和氧气啦。

还有2H₂O₂=MnO₂=2H₂O+O₂↑，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解出氧气和水，就像有个小助手（二氧化锰）在旁边推了一把过氧化氢，让它变成了氧气和水。

接着就是二氧化碳的制取啦，CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑，碳酸钙和稀盐酸一相遇，就生成氯化钙、水和二氧化碳。

这个反应在实验室里可是很常见的哦，想象一下碳酸钙就像个小仓库，稀盐酸进去逛了一圈，就带出了二氧化碳这个“小客人”。

还有氢气的制取，Zn+H₂SO₄ = ZnSO₄+H₂↑，锌和稀硫酸反应就产生了硫酸锌和氢气。

这就像是锌和稀硫酸在做一场有趣的交换游戏，锌把自己的位置让给了氢，自己就变成了硫酸锌，而氢就变成了氢气跑出来啦。

在燃烧反应里，C+O₂=点燃=CO₂，碳在氧气里燃烧就生成二氧化碳，这可是最基本的燃烧反应之一呢。

还有4P+5O₂=点燃=2P₂O₅，磷在氧气里燃烧，生成五氧化二磷，那可是会产生大量白烟的哦，在做这个实验的时候就像看到了一场白色的小雾幕。

再说说水的电解，2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑，水在通电的情况下就被分解成氢气和氧气啦，就像水被施了魔法，分成了两个小伙伴，一个是氢气，一个是氧气。

化合反应里，2Mg+O₂=点燃=2MgO，镁在氧气里燃烧生成氧化镁，镁条燃烧的时候会发出耀眼的白光，可漂亮了呢。

铁和氧气的反应也很重要哦，3Fe+2O₂=点燃=Fe₃O₄，铁在氧气里燃烧会生成四氧化三铁。

在金属和酸的反应中，除了前面说的锌和稀硫酸的反应，还有Fe+2HCl = FeCl₂+H₂↑，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

高中学业水平合格性考试化学方程式汇总

高中学业水平合格性考试化学方程式汇总【物质的变化】一、电离方程式1.强电解质：+2244H SO 2H +SO -−−→；2+-2Ba(OH)Ba +2OH −−→2.一元弱酸（或弱碱）：-+33CH COOH CH COO +H ；+-324NH H O NH +OH3.碳酸【分步电离】：+233H CO H +HCO - ，+233HCO H +CO --二、铜锌原电池：+2+2Zn+2H Zn +H −−→↑1.正极【Cu 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→2.负极【Zn 】（氧化）：2+Zn-2e Zn −−→三、电解饱和氯化钠溶液：2222NaCl+2H O 2NaOH+Cl +2H ↑↑−−→通电A ．阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→（使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）B ．阴极【C/Fe 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→四、电解氯化铜溶液：22CuCl Cu+Cl ↑−−→通电1.阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→2.阴极【C 】（还原）：2+Cu 2e Cu+−−→【常见的无机物】一、氯㈠氯气【黄绿色，1:2，有毒|强氧化性】（制漂粉精，做自来水的消毒剂）1.氯气与铁反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃2.氯气与氢气反应：22H +Cl 2HCl −−−→点燃3.氯气与氢氧化钠反应：22Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H O −−→4.氯气与水反应：22Cl +H O HCl+HClO㈡漂粉精1.漂粉精（次氯酸钙）的制法【氯气、消石灰乳】：222222Cl +2Ca(OH)CaCl +Ca(ClO)+2H O −−→2.漂白原理：22232Ca(ClO)+2CO +2H O Ca(HCO )2HClO −−→+（次氯酸：不稳定性；空气中失效的原因）㈢海水提溴和海带提碘（浓缩、氧化、提取）1.海水提溴（氧化）：22Cl +2Br Br +2Cl --−−→2.海带提碘（氧化）：22Cl +2I I +2Cl --−−→二、硫（农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药）㈠单质硫1.硫与铁反应【氧化性】：Fe+S FeS −−→ （黑褐色）（停止加热后，试管里的反应物仍保持红热）2.硫与铜反应【氧化性】：22Cu+S Cu S −−→ （黑色）3.硫与氢气反应【氧化性】：22H +S H S−−→ 4.硫与氧气反应【还原性】：22S+O SO −−−→点燃5.黑火药反应：3222S+2KNO +3C K S+3CO +N ↑↑−−→点燃㈡硫化氢【臭鸡蛋气味，有毒|强还原性】1.硫化氢与氧气反应【还原性】：22222H S+3O 2SO +2H O −−−→点燃（完全燃烧），2222H S+O 2S +2H O −−−→↓点燃（不完全燃烧）2.硫化氢与二氧化硫反应【还原性】：2222H S+SO 3S +2H O −−−→↓点燃㈢硫的氧化物二氧化氯形成酸雨（pH<5.6）的化学原理：2223SO H O H SO + （亚硫酸：弱酸），232242H SO +O 2H SO →；2232SO O 2SO +催化剂，3224SO H O H SO +→㈣浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】1.常温下，铁和铝遇浓硫酸钝化2.浓硫酸与铜反应【强氧化性】：Δ242422Cu+2H SO ()Cu SO +SO +2H O −−→↑浓3.浓硫酸与碳反应【强氧化性】：Δ24222C+2H SO ()CO +2SO +2H O −−→↑↑浓4.工业制硫酸：222324FeS +11O 2Fe O +8SO −−−→点燃；25V O223400~500C2SO +O 2SO ︒ ，3224SO H O H SO +→三、氮㈠氨【无色、刺激性气味、1:700|还原性】（液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥））1.氨与水反应：3232NH +H O NH H O ；氨水的电离：324NH H O NH +OH +- （用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因）2.氨与盐酸反应：34NH +HCl NH Cl →（浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）；3.氨与硝酸反应：3343NH +HNO NH NO →（硝铵）；氨与硫酸反应：324424NH +H SO (NH )SO →（硫铵）4.氨催化氧化【还原性】：3224NH +5O 4NO+6H O ∆−−−→催化剂5.工业合成氨：223N +3H 2NH 高温高压催化剂㈡铵盐1.氯化铵分解【不稳定性】：43NH Cl NH +HCl ∆−−→↑；碳酸氢铵分解【不稳定性】：43322NH HCO NH +H O+CO ∆−−→↑↑2.铵盐与碱溶液：432NH OH NH +H O ∆+-+−−→↑（检验铵根）四、铁【银白色光泽、有延展性，能被磁铁吸引】1.铁与氧气反应：2343Fe+2O Fe O −−−→点燃（黑色）2.铁与硫反应：Fe+S FeS−−→3.铁与氯气反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃4.铁与盐酸反应：22Fe+2HCl FeCl +H →↑5.铁与硫酸铜反应：44Fe+CuSO FeSO +Cu→6.铁与水蒸气反应：23423Fe+4H O(g)Fe O +4H −−−→高温7.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化五、铝【银白色|强还原性】㈠铝1.铝与氧气反应：2234Al+3O 2Al O −−−→点燃2.铝与盐酸反应：322Al+6HCl 2AlCl 3H →+↑3.铝与水反应：2322Al+6H O 2Al(OH)3H −−→+↑4.铝与氢氧化钠反应：2222Al+2NaOH+2H O 2NaAlO 3H →+↑㈡氧化铝1.氧化铝与盐酸反应：2332Al O +6HCl 2AlCl 3H O →+2.氧化铝与氢氧化钠反应：2332Al O +2NaOH 2NaAlO H O→+㈢氢氧化铝1.氢氧化铝电离：-+3+-223AlO +H O+H Al(OH)Al +3OH2.氢氧化铝与盐酸反应：332Al(OH)+3HCl AlCl +3H O →3.氢氧化铝与氢氧化钠反应：322Al(OH)+NaOH NaAlO +2H O→【常见的有机物】一、甲烷【正四面体结构】1.甲烷与氧气反应：4222CH +2O CO +2H O −−−→燃点2.甲烷与氯气反应【取代】：423CH +Cl CH Cl+HCl −−−→光照（3CH Cl ：一氯甲烷）；3222CH Cl+Cl CH Cl +HCl −−−→光照（22CH Cl ：二氯甲烷）；2223CH Cl +Cl CHCl +HCl −−−→光照（3CHCl ：三氯甲烷（氯仿）；324CHCl +Cl CCl +HCl −−−→光照（4CCl ：四氯化碳）（黄绿色气体变浅，管壁上有油状液滴生成，试管内液面上升）二、乙烯【无色、气体、不溶于水、难溶于乙醇】（制造塑料、合成橡胶、植物生长调节剂、果实催熟剂）1.乙烯与氢气反应【加成】：Ni 22233ΔCH =CH H CH CH +−−→-2.乙烯与溴水反应【加成】：22222CH =CH Br CH Br CH Br+→-3.乙烯与氯化氢反应【加成】：2232CH =CH HCl CH CH Cl +−−−→-催化剂（氯乙烷）4.乙烯与水反应【加成】22232CH =CH H O CH CH OH+−−−→-催化剂5.乙烯发生加聚反应：一定条件催化剂−−→−=22CH nCH 22n[CH CH ]-6.乙烯的实验室制法：32222170CCH CH OH CH =CH +H O ︒−−−→↑浓硫酸三、乙炔【无色、无臭、气体、微溶于水】1.乙炔与氢气反应【加成】：Ni 222ΔCH CH H CH CH ≡+−−→=，Ni 233ΔCH CH 2H CH CH ≡+−−→-2.乙炔与溴水反应【加成】：2CH CH Br CHBr CHBr ≡+→=，222CH CH Br CHBr CHBr ≡+→-3.乙炔与氯化氢反应【加成】：2CH CH HCl CH =CHCl≡+−−−→∆催化剂4.氯乙烯发生加聚反应：2nCH CHCl =−−−→催化剂一定条件2n|[CH C H]Cl-5.乙炔的实验室制法：222CaC 2H O CH CH +Ca(OH)+→≡↑四、苯【无色、有特殊气味、液体、难溶于水，有毒】−−−→−−−→干馏分馏煤煤焦油苯……1.苯与氧气反应：662222C H +15O 12CO +6H O −−−→点燃（黑色火焰）2.苯与液溴反应：（产生红棕色气体）3.苯与浓硝酸反应【硝化】：（烧杯底部有淡黄色油状物-硝基苯生成）4.苯与氢气反应【加成】：五、乙醇【无色、有特殊香味、液体、密度比水小、易挥发】1.乙醇与氧气反应：25222C H OH+3O 2CO +3H O −−−→点燃（淡蓝色火焰）2.乙醇催化氧化：Cu322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O −−→3.乙醇的工业制法：（1）粮食发酵法：610526126(C H O )H O C H O n n n +−−−→催化剂，6126252C H O 2C H OH+2CO −−−→↑催化剂（2）乙烯水化法：22232CH =CH H O CH CH OH+−−−−→催化加加剂热压乙醛【无色、有刺激性气味、液体、密度比水小、易挥发】乙醛与新制氢氧化铜反应【氧化】：32322CH CHO+2Cu(OH)CH COOH+Cu O 2H O −−→↓+ （生成砖红色沉淀）乙醛与氢气反应【还原】：Ni 3232ΔCH CHO+H CH CH OH −−→乙酸【无色、有强烈刺激性气味、液体、易溶于水和乙醇】（食醋：3%~5%乙酸，有机溶剂、染料、油漆、塑料、醋酸纤维，制取的铝盐、铁盐、铬盐是染色的媒染剂）实验室备制乙酸乙酯【酯化/取代】：332325Δ2CH CO +CH C OH H H O CH O H +H COOC −−−→硫酸浓（乙酸乙酯：透明、有香味的油状液体）。

高中学业水平合格性考试化学方程式汇总

五、铝【银白色 | 强还原性】㈠铝 1. 铝与氧气反应： 4Al+3O2 点燃2Al2O3 2. 铝与盐酸反应： 2Al+6HCl 2AlCl3 3H2 3. 铝与水反应： 2Al+6H2O 2Al(OH)3 3H2 4. 铝与氢氧化钠反应： 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2 3H2
H
+
+HCO3
，
HCO
3
H
+
+CO
2 3
二、铜锌原电池： Zn+2H+ Zn2+ +H 2
1. 正极【Cu】（还原）： 2H+ 2e H2
2. 负极【Zn】（氧化）： Zn-2e Zn2+
三、电解饱和氯化钠溶液： 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2 +2H2 A．阳极【 C 】（氧化）： 2Cl-2e Cl2 （使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） B．阴极【C/Fe】（还原）： 2H+ 2e H2
三、氮㈠氨【无色、刺激性气味、1:700 | 还原性】（液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥）） 1. 氨与水反应： NH3+H2O NH3H2O ；氨水的电离： NH3H2O NH4 +OH （用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因） 2. 氨与盐酸反应： NH3+HCl NH4Cl （浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）； 3. 氨与硝酸反应： NH3+HNO3 NH4NO3 （硝铵）；氨与硫酸反应： NH3 +H2SO4 (NH4 )2SO4 （硫铵） 4. 氨催化氧化【还原性】： 4NH3 +5O2 催化剂 4NO+6H2O 5. 工业合成氨： N2 +3H2 高催温化高剂压 2NH3

高中化学学考必备方程式及离子方程式

高中化学学考必备方程式及离子方程式一、钠在空气中燃烧〔黄色的火焰〕 2Na ＋ O 2 Na 2O 2钠块在空气中变暗 4Na ＋O 2＝2Na 2O Na 2O 在空气中加热〔变黄〕 2Na 2O ＋O 2＝2Na 2O 2 2、钠与水反应〔浮、熔、游、响、红〕2Na ＋ 2H 2O ＝ 2 NaOH ＋ H 2 ↑ 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋＋ 2OH －＋H 2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应〔放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白〕2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑ 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ 碱性氧化物Na 2O 与水的反应 Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2 5、苏打〔纯碱〕与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液Na 2CO 3＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋ 2H ＋＝ H 2O ＋ CO 2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na 2CO 3 ＋ HCl ＝NaHCO 3 ＋ NaCl CO 32－＋ H ＋＝ HCO 3－ NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋＝ H 2O ＋CO 2↑6、小苏打受热分解 2NaHCO 3Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO 3 ＋ NaOHNa 2CO 3 ＋ H 2OHCO 3－＋ OH －＝ H 2O ＋ CO 32－ (假设是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O 2 2Li 2O9、氯气的性质△△△铜丝在氯气中猛烈燃烧〔棕色烟〕 Cu ＋ Cl 2 CuCl 2以后加水，可得绿色溶液〔浓〕或蓝色溶液〔稀〕Cl 2 ＋2FeCl 2 ＝2FeCl 3 2Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2Cl 2 ＋2NaI ＝2NaCl ＋I 2 Cl 2＋SO 2 ＋2H 2O ＝H 2SO 4 ＋2HCl2Na ＋ Cl 22NaCl10、铁在氯气中猛烈燃烧〔棕红色烟〕 2Fe ＋ 3Cl 2 2FeCl 3 11、氢气在氯气中燃烧〔惨白色火焰瓶口有白雾〕 H 2 ＋ Cl 2 2HCl氟气与氢气反应〔黑暗处即可爆炸〕 H 2＋F 2＝2HF12、氯气溶于水〔新制氯水中含H ＋、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、H 2O 〕 Cl 2 ＋ H 2O ＝ HCl ＋ HClO Cl 2 ＋ H 2O ＝ H ＋＋ Cl －＋ HClO13、次氯酸见光分解〔强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂〕 2HClO 2HCl ＋ O 2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2＋2Cl 2 ＝Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O 2Ca(OH)2＋2Cl 2＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2OCa(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O 2↑Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO 15、氯气的实验室制法：〔仪器：分液漏斗，圆底烧瓶〕 MnO 2 ＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2 ＋4H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br －＝ Br 2 ＋ 2Cl － 17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS 铁与氧气加热反应 3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4 铁在氯气中加热反应 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3点燃点燃点燃点燃光光20、铜与浓硫酸反应： Cu ＋2H 2SO 4 (浓〕 CuSO 4 ＋2H 2O ＋SO 2 ↑21、碳与浓硫酸反应： C ＋2H 2SO 4〔浓〕2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑22、工业制单质硅〔碳在高温下恢复二氧化硅〕 SiO 2 ＋ 2C Si ＋ 2CO ↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2O SiO 2 ＋ 2OH －＝ SiO 32－＋ H 2O 24、氮气和氢气反应〔工业合成氨〕 N 2 ＋ 3H 2 2NH 325、氮气和氧气放电下反应〔雷雨发庄稼〕 N 2 ＋ O 2 2NO 2NO ＋ O 2 2NO 2二氧化氮溶于水 3NO 2 ＋ H 2O2HNO 3 ＋ NO 3NO 2 ＋ H 2O2H ＋＋ 2NO 3－＋NO26、Al 、Fe 遇冷浓HNO 3、浓硫酸钝化〔常温〕。

2020高中学业水平考试化学方程式总结(共12页)

高中化学学业水平考试必备方程式1.钠放置在空气中2Na +O 2===Na 2O2.钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na +O 2Na 2O 23.钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑4.过氧化钠与水的反应2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑5.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 26.铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu +Cl 2CuCl 27.铁在氯气中剧烈燃烧2Fe +3Cl 23FeCl 38.氢气在氯气中燃烧或在光照条件下爆炸H 2+Cl 22HCl H 2+Cl 22HCl9.氯气溶于水Cl 2+H 2O HCl +HClO10.氯气的尾气处理2NaOH +Cl 2===NaClO +NaCl +H 2O 11.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2+2Cl 2===Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2OCa(ClO)2+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO 2HClO 2HCl +O 2↑12.氯气的实验室制法MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑＋2H 2O13.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl 2+2NaBr =Br 2+2NaCl14.新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中Cl 2+2KI =I 2+2KCl光照光照15.溴水与碘化钾溶液反应Br 2+2KI =I 2+2KBr16.溴化钠溶液与硝酸银溶液反应NaBr +AgNO 3=AgBr ↓+NaNO 317.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应NaI +AgNO 3=AgI ↓+NaNO 318.电解氯化钠溶液2NaCl +2H 2O 2NaOH +H 2↑+Cl 2↑（氯碱工业)19.电解熔融氯化钠2NaCl 2Na +Cl 2↑20.盐酸中滴加纯碱溶液Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑21.小苏打与盐酸反应NaHCO 3+HCl =NaCl +H 2O +CO 2↑22.小苏打氢氧化钠溶液NaHCO 3+NaOH =Na 2CO 3+H 2O23.小苏打受热分解2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑24.碳酸钠溶液与石灰水反应Na 2CO 3+C a (O H )2=CaCO 3↓+2NaOH25.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应Na 2CO 3+B a Cl 2=BaCO 3↓+2NaCl26.碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO 327.醋酸电离CH 3COOH CH 3COO -+H +一水合氨电离NH 3·Ｈ2O NH 4++OH–28.氯化镁溶液与石灰水反应MgCl 2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 229.氢氧化镁与盐酸反应Mg(OH)2+HCl ＝MgCl 2+H 2O30.电解熔融的氯化镁MgCl 2Mg+Cl 2↑31.镁在空气中燃烧2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 22Mg+CO 22MgO+C32.镁与盐酸反应Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑33.氧化铝电解2Al 2O 3Al +3O 2↑通电通电通电。

高一化学学业水平考试方程式总结化学方程式总结 2

化学方程式总结一、碱金属：1、钠在常温下和氧气反应： 4Na + O 2 = 2Na 2O （颜色） Na 2O+O 2△2Na 2O 2 （颜色）3、钠与水反应（浮熔游响红）反应方程式：2Na + 2H 2O = 2H 2O + H 2↑ 离子反应2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH -+ H 2 ↑ 4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白）反应方程式：2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑ 离子反应2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - +O 2 ↑5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 26、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑ ②纯碱溶液中滴加少量盐酸Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl CO 32- + H + = HCO 3- 7、碳酸氢钠与盐酸反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 8、小苏打受热分解： 2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑9．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 二、卤素：1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色烟）:Cu + Cl 2点燃CuCl 2加水振荡，溶液呈蓝绿色 2、铁在氯气中剧烈燃烧（棕黄色的烟）：2Fe + 3Cl 2点燃3FeCl 3加水振荡，溶液呈黄色3、氯气与钠反应： Cl 2 + 2Na ==== 2NaCl4、氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl 2点燃2HCl 苍白色火焰5、氯气溶于水（新制氯水中含H + 、Cl -、ClO - 、OH -、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2 + H 2O = H + + Cl -+ HClO6、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl + O 2↑光照点燃7、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===2Ca 2++2ClO - + 2Cl -+ 2H 2O Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O 2↑ Ca 2++2ClO - + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓+ 2HClO8.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O9、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）浓盐酸和二氧化锰： MnO 2 + 4HCl(浓)MnCl 2 +Cl 2↑+ 2H 2O MnO 2 + 4H + +2Cl -Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O10、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中：Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl -11、氟气与水反应：2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2 三、氧族元素：1、SO 2有漂白性，且其漂白性可逆。

高中化学学业水平考试有关化学方程式

1、H 2＋ Cl 2（混合气体在强光照的条件下发生爆炸） 2、2 Na ＋（产生白烟） 3、Cu ＋ Cl 2（棕黄色的烟，溶液绿色或蓝色）4、2 Fe ＋ 3 Cl 23（褐色的烟，溶液棕黄色）5、NaCl ＋ AgNO 3AgCl ↓＋ NaNO 3（白色沉淀）6、NaBr ＋ AgNO 3AgBr ↓＋ NaNO 3（淡黄色沉淀）7、KI ＋ AgNO 3AgI ↓＋ KNO 3（黄色沉淀）8、Cl 2＋ H 2O HCl ＋ HClO （HClO 有强氧化性，漂白性和杀菌消毒能力） 9、2 F 2＋ 2 H ＋ O 2（氧化性：F 2＞O 2） 10、2 HClO ＋ O 2↑（次氯酸不稳定，在光照或加热的条件下分解）11、Cl 2＋ 2 NaOH NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O （实验室余氯吸收）12、2 Cl 2＋ 2 Ca(OH)2CaCl 2＋ Ca(ClO)2＋ 2 H 2O （工业上生产漂粉精）13、Ca(ClO)2＋ 2 HCl CaCl 2＋ 2 HClO （强酸制弱酸）14、Ca(ClO)2＋ 2 CO 2 ＋ 2 H 2OCa(HCO 3)2＋ 2 HClO （强酸制弱酸） 15、2 NaBr ＋ Cl 22 NaCl ＋ Br 2（卤素之间的置换反应） 16、2 KI ＋ Br 22 KBr ＋ I 2 17、2 KI ＋ Cl 2 KCl ＋ I 2（氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2） 18、2 AgBr ＋ Br 2（AgBr 的感光性）19NaCl ＋ H 2SO 44＋ HCl ↑ *20、MnO 2＋ 4 HCl （浓）＋ Cl 2↑＋ 2 H 2O （实验室制取氯气）Δ点燃1、Fe ＋ SFeS 2、2 Cu ＋ S Cu 2S 3、Hg ＋ SHgS 4、S ＋ O 2SO 2 5、H 2＋ S2S 6、SO 2 ＋ H 2O H 2SO 3 7、H 2SO 3H 2O ＋ SO 2↑8、SO 2＋ 2 H 2S 3 S ↓＋ 2 H 2O9、4 FeS 2＋ 11O 23＋ 8 SO 210、2 SO 2＋ O 2 2 SO 311、SO 3＋ H 2O H 2SO 413、Cu ＋ 2 H 2SO 4（浓）CuSO 4＋ SO 2↑＋ 2 H 2O 14、C ＋ 2 H 2SO 4（浓）2↑＋ 2 SO 2↑＋ 2 H 2O 15、Na 2SO 4＋ BaCl 2BaSO 4↓＋ 2 NaCl （SO 42—检验的方法） 16、2 NaOH ＋ SO 2Na 2SO 3＋ H 2O 实验室SO 2尾气的吸收 17、H 2S ＋CuSO 4CuS ↓＋H 2SO 4（弱酸制强酸） 18、FeS ＋ H 2SO 4（稀）FeSO 4＋ H 2S ↑实验室制取H 2S 气体 19、2 H 2S ＋ O 2 2 S ↓＋ 2 H 2O H 2S 在空气中变质，产生浅黄色浑浊20、2 H 2S ＋ 3 O 2（充足）2 SO 2＋ 2 H 2O H 2S 气体的可燃性（淡蓝色火焰） 21、H 2S ＋Cl 2S ↓＋ 2 HCl （证明Cl 和S 非金属性强弱：Cl ＞S ） 22、2 NaOH ＋ H 2S Na 2S ＋ 2 H 2O 实验室H 2S 尾气的吸收23、Na 2SO 3（固）＋ H 2SO 4（浓）Na 2SO 4＋ H 2O ＋ SO 2↑实验室制取SO 2气体 23、2 H 2SO 3＋ O 22 H 2SO 4 H 2SO 3在空气中变质 24、2 Na 2SO 3＋ O 22 Na 2SO 4亚硫酸盐在空气中变质 25、SO 2＋ X 2＋ 2 H 2O H 2SO 4＋ 2 HXX ＝Cl 、Br 、I ，漂白时Cl 2和SO 2不能同时使用26、Na 2S 2O 3＋ 2 HCl S ↓＋ SO 2↑＋ 2 NaCl ＋ H 2O三、氮元素化学方程式总结1、N 2＋ 3 H 3（工业合成氨）2、3 Mg ＋ 23、N 2＋ O 2 （大气固氮）4、NH 3＋ H 2O NH 3·H 2ONH 4＋＋ OH －（氨水显碱性的原因） 5、NH 3·H 2O NH 3↑＋ H 2O6、NH 3＋ HCl NH 4Cl （有白烟产生）7、2 NH 3＋ H 2SO 4(NH 4)2SO 48、NH 3＋ HNO NH NO 39、4 NH 3＋ 6 H 2O 10、NH 4Cl HCl ↑11、NH 4HCO 3NH 3↑＋ H 2O ＋ CO 2↑12、2 NH 4Cl ＋ Ca(OH)2CaCl 2＋ 2 NH 3↑＋ 2 H 2O （实验室制取氨气） 13、NH 4Cl ＋NaOH NaCl ＋ NH 3↑＋ H 2O （NH 4+的检验）（产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色） 14、2 NO ＋ O 22 NO 2 2 NO 2N 2O 415、3 NO 2＋ H 2O2 HNO 3＋ NO。

云南省学业水平考试化学方程式复习大全

云南省学业水平考试常考化学方程式班级姓名一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O 2Na2O2钠块露置在空气中变暗4Na + O22Na2O2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH－+ H2↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、苏打（纯碱）、小苏打分别与盐酸反应Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑7、氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O HCO3－+ OH－CO32－+ H2O二、镁及其化合物1、镁和氮气反应3Mg + N2Mg3N22、镁和二氧化碳反应2Mg + CO22MgO + C 活泼金属着火用沙子灭火3、工业电解熔融的氧化镁制镁MgCl2Mg + Cl2↑三、铝及其化合物1、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O32、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑4、铝与氧化铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O35、氧化铝（两性氧化物）溶于盐酸和氢氧化钠溶液Al2O3 +6HCl2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH－2AlO2－+ H2O6、氢氧化铝（两性氢氧化物）溶于盐酸和氢氧化钠溶液Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O治疗胃酸过多症Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH－AlO2－+ 2H2O7、偏铝酸钠中逐滴滴加盐酸盐酸少量：NaAlO2 + HCl+ H2O Al(OH)3↓+NaCl AlO2－+ H+ + H2O Al(OH)3↓盐酸过量：NaAlO2 + 4HCl AlCl3 + 2H2O AlO2－+ 4H+Al3+ + 2H2O8、偏铝酸钠中通入过量二氧化碳（实验室制取氢氧化铝方法一）NaAlO2 + CO2+ 2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2－+ CO2 + 2H2O Al(OH)3↓+HCO3－9、氯化铝中逐滴滴加氢氧化钠氢氧化钠少量：AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－Al(OH)3↓氢氧化钠过量：AlCl3 + 4NaOH NaAlO2+ 3NaCl + 2H2O Al3+ + 4OH－AlO2－+ 2H2O10、氯化铝中滴加氨水（实验室制取氢氧化铝方法二）AlCl3 + 3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+11、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O12、电解熔融的氧化铝制铝2Al2O34Al + 3O2↑冰晶石降低氧化铝熔融温度13、明矾净水原理Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+四、铁及其化合物1、氧化铁、氧化亚铁（碱性氧化物）溶于盐酸Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+2Fe3+ + 3H2OFeO + 2HCl FeCl2 + H2O FeO + 2H+Fe2+ + H2O2、氯化亚铁溶液中通入氯气或滴加溴水2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+ +X22Fe3+ + 2X－(X：可以是Cl或Br)3、氯化铁溶液中加入铁粉、铜粉Fe + 2FeCl33FeCl2Fe + 2Fe3+3Fe2+Cu + 2FeCl3CuCl2 + 2FeCl2印刷电路板的腐蚀Cu + 2Fe3+Cu2+ + 2Fe2+4、用硫氰化钾检验三价铁离子（溶液变血红色）Fe3+ + 3SCN－Fe(SCN)35、铁与硫加热反应Fe +S FeS6、铁在氧气、氯气中燃烧 3Fe + 2O 2Fe 3O 4 2Fe + 3Cl 22FeCl 3（棕褐色烟）7、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O4Fe(OH)38、一氧化碳还原铁的氧化物（工业炼铁） Fe 2O 3 + 3CO 2Fe+ 3CO 2 Fe 3O 4 + 4CO3Fe + 4CO 29、铝热反应五、氯及其化合物1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl 2 CuCl 2（溶液蓝绿色）2、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰、白雾） H 2 + Cl 22HCl 工业制取盐酸3、氯气溶于水（新制氯水中含H ＋、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、H 2O ，呈黄绿色） Cl 2 + H 2OHCl + HClO Cl 2 + H 2OH + + Cl －+ HClO4、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO2HCl + O 2↑（久置氯水就是稀盐酸）氯水保存在棕色细口瓶、冷暗处5、工业制漂白粉及漂白粉的漂白原理 2Cl 2 +2Ca(OH)2CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 用途：工业制取漂白粉Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2OCaCO 3 + 2HClO 漂白粉的使用原理、失效的第1步6、氯气的实验室制法（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O MnO 2 + 4H + + Cl －Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O7、氯气的尾气处理 Cl 2 +2NaOH NaCl + NaClO + H 2O 制“84”消毒液 Cl 2 +2OH －Cl －+ ClO －+ H 2O8、氯气从海水中提取溴、碘 Cl 2 + 2KBr 2KCl + Br 2 Cl 2 + 2Br － 2Cl － + Br 2 Cl 2 + 2KI 2KCl + I 2 Cl 2 + 2I － 2Cl － + I 2 Br 2 + 2KI 2KBr + I 2 Br 2 + 2I －2Br － + I 2六、硫及其化合物1、二氧化硫（酸性氧化物）与氢氧化钠溶液反应SO 2 + 2NaOH Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + NaOH NaHSO 32、二氧化硫通入氯水中：SO 2 + Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 （Cl 2可换作Br 2、I 2）（二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色不是漂白性）3、工业制硫酸4FeS 2 + 11O 2高温2Fe 2O 3 + 8SO 22SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3 + H 2OH 2SO 44、铜与浓硫酸反应：Cu+2H 2SO 4 (浓） CuSO 4 +2H 2O+SO 2 ↑5、浓硫酸与木炭反应：C+2H 2SO 4（浓）2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑七、氮及其化合物 1、工业合成氨：N 2 + 3H 22NH 32、氮气和氧气反应：N 2+O 22NO3、某无色气体遇空气变红棕色：2NO+O 2 == 2NO 24、NO 2溶于水：3NO 2+H 2O ==2HNO 3+NO5、氨气溶于水：NH 3+H 2ONH 3·H 2O6、氨气和氯化氢：NH 3+HCl == NH 4Cl (大量白烟)7、4NH 3+ 5O 2 ===== 4NO+6H 2O (氨的催化氧化，工业制硝酸的基础) 8、氯化铵受热分解： NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑9、碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3NH 3↑+ H 2O ↑+ CO 2↑10、硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + H 2O + NH 3↑ 11、实验室制氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑12、Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 13、3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O八、硅及其化合物1、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO 2 ＋ 2C高温Si ＋ 2CO ↑2、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2O SiO 2 ＋ 2OH －＝ SiO 32－＋ H 2O放电催化剂 △。

简单化学方程式200个

简单化学方程式200个化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过化学方程式可以清晰地表达反应物与生成物之间的关系。

下面将给大家列举200个简单的化学方程式，希望能够帮助大家更好地理解化学反应。

1. 2H2 + O2 → 2H2O2. Na + Cl2 → 2NaCl3. 2H2O2 → 2H2O + O24. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H25. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO26. 2H2 + O2 → 2H2O7. 2H2O → 2H2 + O28. 2H2O2 → 2H2O + O29. 2Na + Cl2 → 2NaCl10. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H211. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO212. 2H2 + O2 → 2H2O13. 2H2O → 2H2 + O214. 2H2O2 → 2H2O + O215. 2Na + Cl2 → 2NaCl16. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H217. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO218. 2H2 + O2 → 2H2O19. 2H2O → 2H2 + O220. 2H2O2 → 2H2O + O221. 2Na + Cl2 → 2NaCl22. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H223. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO224. 2H2 + O2 → 2H2O25. 2H2O → 2H2 + O226. 2H2O2 → 2H2O + O227. 2Na + Cl2 → 2NaCl28. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H229. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO230. 2H2 + O2 → 2H2O31. 2H2O → 2H2 + O232. 2H2O2 → 2H2O + O233. 2Na + Cl2 → 2NaCl34. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H235. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO236. 2H2 + O2 → 2H2O37. 2H2O → 2H2 + O238. 2H2O2 → 2H2O + O239. 2Na + Cl2 → 2NaCl40. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H241. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO242. 2H2 + O2 → 2H2O43. 2H2O → 2H2 + O244. 2H2O2 → 2H2O + O245. 2Na + Cl2 → 2NaCl46. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H247. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO248. 2H2 + O2 → 2H2O49. 2H2O → 2H2 + O250. 2H2O2 → 2H2O + O2这是其中的50个化学方程式，通过这些方程式的列举，我们可以看到不同物质之间的反应关系。

学考精简化学方程式

1、钠在常温下与氧气反应4Na+O2==2Na2O2、钠在氧气中燃烧2Na+O2点燃Na2O23、钠与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、离子反应2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑5、过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4 NaOH+O2↑6、过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O27、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑8、离子反应CO32－+2H+==H2O+CO2↑9、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑10、铝与稀硫酸反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑11、离子反应2Al+6 H+==3H2↑+2Al3+12、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑13、离子反应2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑14、三氧化二铝与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+ H2O15、氢氧化铝与氢氧化钠反应Al(OH)3+ NaOH==NaAlO2+ 2H2O16、离子反应Al(OH)3+ OH-==AlO2-+ 2H2O17、氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3.H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl18、离子反应Al3++3NH3.H2O== Al(OH)3↓+3NH4+19、铁与水蒸气高温反应3Fe+ 4H2O（g）Fe3 O4+4H220、氯气与氯化亚铁反应2FeCl2+ Cl2==2FeCl321、离子反应2Fe2++ Cl2==2Fe3++2Cl-22、氯化铁与铁反应2FeCl3+ Fe==3FeCl223、离子反应2Fe3++ Fe==3Fe2+24、硫酸铁与铜反应Fe2（SO4）3+Cu== 2FeSO4+ CuSO425、离子反应2Fe3++ Cu==2 Fe2++Cu2+1、钠在常温下与氧气反应2、钠在氧气中燃烧3、钠与水反应4、离子反应5、过氧化钠与水反应6、过氧化钠与二氧化碳反应7、碳酸钠与盐酸反应8、离子反应9、碳酸氢钠受热分解10、铝与稀硫酸反应11、离子反应12、铝与氢氧化钠溶液反应13、离子反应14、三氧化二铝与氢氧化钠反应15、氢氧化铝与氢氧化钠反应16、离子反应17、氯化铝与氨水反应18、离子反应19、铁与水蒸气高温反应20、氯气与氯化亚铁反应21、离子反应22、氯化铁与铁反应23、离子反应24、硫酸铁与铜反应25、离子反应1、碳与水蒸气高温反应（制水煤气）C+ H2O（g）H2 +CO2、二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+ H2O3、硅酸钠液中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3+ CO2+H2O== Na2CO3+H2 SiO3↓4、铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃2FeCl35、氯气通入水中：Cl2+ H2O==HCl+HClO6、离子反应：Cl2+ H2O==H++Cl－+HClO7、次氯酸光照分解：2HClO=光照= 2HCl+O2↑8、氯气与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O9、氯气与氢氧化钙反应：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O10、氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+2NaBr== 2NaCl+Br211、离子反应：Cl2+2Br－== 2Cl－+Br212、氯气通入碘化钠溶液中：Cl2+2NaI== 2NaCl+I213、离子反应：Cl2+2I－== 2Cl－+I214、实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O15、二氧化硫与水反应：SO2+H2O H2SO316、三氧化硫与水反应：SO3 +H2O== H2SO417、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO218、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO19、实验室制取氨气：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O20、氯化铵与氢氧化钠加热反应：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O21、离子反应：NH4++OH－NH3↑+H2O22、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O23、离子反应：3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O24、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O25、离子反应：Cu+4H++NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O26、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O27、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O1、碳与水蒸气高温反应（制水煤气）2、二氧化硅与氢氧化钠反应：3、硅酸钠液中通入少量的二氧化碳：4、铁在氯气中燃烧：5、氯气通入水中：6、离子反应：7、次氯酸光照分解：8、氯气与氢氧化钠反应：9、氯气与氢氧化钙反应：10、氯气通入溴化钠溶液中：11、离子反应：12、氯气通入碘化钠溶液中：13、离子反应：14、实验室制取氯气：15、二氧化硫与水反应：16、三氧化硫与水反应：17、一氧化氮与氧气反应：18、二氧化氮与水反应：19、实验室制取氨气：20、氯化铵与氢氧化钠加热反应：21、离子反应：22、铜与稀硝酸反应：23、离子反应：24、铜与浓硝酸反应：25、离子反应：26、铜与浓硫酸反应：27、碳与浓硫酸反应：。

学业水平考试化学方程式汇总

学业水平考试化学方程式汇总（必修一部分）1、钠与氧气（常温）：（加热）钠与水反应：离子方程式：2、铁与水蒸气反应：3、铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：4、过氧化钠与水反应：离子方程式：过氧化钠与二氧化碳反应：5、Na2CO3溶液加入过量盐酸：离子方程式：NaHCO3和盐酸反应：离子方程式：NaHCO3和NaOH反应：离子方程式：NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：继续通入过量CO2：离子方程式：NaHCO3固体受热分解：6、氧化铝与盐酸反应：离子方程式：氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：7、Al(OH)3的制备：离子方程式：氢氧化铝与盐酸反应：离子方程式：氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：氢氧化铝加热分解：8、氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式：氧化铁与盐酸反应：离子方程式：9、Fe(OH)3的制备离子方程式：Fe(OH)2的制备：离子方程式：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3：（现象）：）氢氧化铁加热分解：10、Fe3+向Fe2+转化（加铁粉）：离子方程式：Fe2+向Fe3+转化（加氯水）：离子方程式：11、二氧化硅与氢氟酸反应：二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：二氧化硅与氧化钙高温反应：12、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：离子方程式：硅酸钠与盐酸反应：离子方程式：硅酸受热分解：13、粗硅的制取：14、硅单质与F2溶液：硅单质与HF溶液：硅单质与NaOH溶液：15、氯气与金属反应：Na + Cl点燃现象（）Fe + Cl2点燃现象（）Cu+ Cl2点燃现象（）氯气与非金属H2反应：氯气与水反应：离方：HClO光照下分解：制漂白液（或氯气尾气处理）：离子方程式：制漂白粉（或漂粉精）：漂白粉长期置露在空气中失效：16、硫与非金属：S + O2点燃SO2H2+ S △H2S硫与金属：Fe + S △FeS 2Cu + S △Cu2S17、二氧化硫与水反应：二氧化硫与碱性氧化物反应：二氧化硫与碱反应：离子方程式：二氧化硫与硫化氢气体反应：二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（Cl2可换作Br2、I2）离子方程式二氧化硫被O2氧化：18、三氧化硫：SO3 + H2O = H2SO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O19二氧化氮与水反应：20、NH3在水中的反应：NH3·H2O受热分解：氨气与氯化氢反应：21、氯化铵受热分解：碳酸氢氨受热分解：硝酸铵与氢氧化钠反应：离子方程式：（检验NH4+的方法：）22、实验室制取氨气：工业合成氨：23、浓硫酸与铜反应：浓硫酸与木炭反应：24、浓硝酸与铜反应：稀硝酸与铜反应：离子方程式：浓硝酸与木炭反应：必修二、选修一部分1、锂在空气中加热：；2、钾与水反应：；3、氢气与氟气反应：；4、氢气与碘反应：；5、溴化钠溶液中滴加氯水：；离子方程式：；6、溴水加入碘化钾溶液中：；离子方程式：；7、镁带投入热水中：；8、Zn-石墨-盐酸原电池：负极；正极：；电池总反应：；9、Fe-Cu-AgNO3溶液原电池：负极；正极：；电池总反应：；10、甲烷燃烧：；11、甲烷与氯气光照生成一氯代物：；12、乙烯燃烧：；13、乙烯使溴水褪色：；14、乙烯与水催化剂加热反应：；15、乙烯与氯化氢催化反应：；16、苯燃烧：；17、苯与液溴：；18、苯与浓硝酸、浓硫酸：；19、苯与氢气：；20、钠投入乙醇：；21、酒精燃烧：；22、乙醇催化氧化：；23、醋酸除水垢碳酸钙：；24、醋酸、酒精酯化：；25、蔗糖催化水解：；26、淀粉（或纤维素）催化水解：；27、氧化汞冶炼汞：；28、氧化银热分解：；29、电解熔融氯化镁：；30、电解熔融氧化铝：；31、铝热法炼铁：；32、高炉炼铁：；33、煤的气化（主反应）：；34、乙烯加聚：；35、钢铁电化学腐蚀：负极；正极（吸氧腐蚀时）；或正极（析氢腐蚀时）；36、生产普通玻璃主要反应：；；37、硫酸型酸雨形成原理：；；硝酸型酸雨形成原理：；38、石灰石钙基固硫：；39、CO和NO催化反应：；40、明矾净水离子方程式：；41、含汞离子和铜离子的废水中加入硫化钠：、；。

【高中学考】高中学考必背化学方程式

1、钠在空气中氧化：4Na+O 2＝2Na 2O2、钠的燃烧：2Na+O 2Na 2O 23、钠与水反应（现象:浮、熔、游、响、红）：2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑4、碳酸钠与盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl +H 2O+CO 2↑5、碳酸氢钠的受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑6、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O离子方程式：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O7、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2离子方程式：HCO 3－＋H ＋＝H 2O ＋CO 2↑8、镁与氧气反应：2Mg+O 22MgO9、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C10、铝与氧气反应：4Al+3O 22Al 2O 311、铝热反应：2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe 12、铝与盐酸反应：2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑离子方程式：2Al ＋6H ＋＝2Al 3＋＋3H 2↑13、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑Al 2O 3是两性氧化物14、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3＋6HC ＝2AlCl 3＋3H 2O离子方程式：Al 2O 3＋6H ＋＝2Al 3＋＋3H 2O15、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O离子方程式：Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2－＋H 2OAl(OH)3是两性氢氧化物16、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O离子方程式：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O高中学考必背化学方程式【高中学考】离子方程式：Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O18、铁在氯气中燃烧：3Cl 2+2Fe2FeCl 319、氯气与铜的反应：Cl 2+CuCuCl 220、氯气与钠的反应：Cl 2+2Na2NaCl21、氯气与氢气的反应：Cl 2+H 22HCl22、氯气与水的反应：（氯气溶于水）Cl 2+H 2OHCl+HClO 23、次氯酸不稳定见光或受热分解：2HClO 光照＝2HCl+O 2↑24、工业制漂粉粉：2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O25、大气固氮（氮气与氧气反应）：N 2+O 2放电＝2NO (放电)26、工业固氮（合成氨）：N 2+3H 22NH 327、二氧化氮与水反应：3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO28、氨与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O29、氨与氯化氢反应：NH 3＋HCl ＝NH 4Cl30、氨与氧气反应：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 31、铵盐受热分解：NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑32、铵盐与碱反应：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O （实验室制氨气）33、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 34、浓硝酸与木炭反应：4HNO 3(浓)+CCO 2↑+4NO 2↑+2H 2O35、浓硝酸分解反应：4HNO 3光照＝4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)36、浓硝酸常温下能使铁、铝钝化37、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 38、二氧化硫与氧气反应：2SO 2+O 22SO 339、二氧化硫与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 340、三氧化硫与水反应：SO 3+H 2O ＝H 2SO 441、浓硫酸与铜反应：2H 2SO 4(浓)+Cu CuSO 4+SO 2↑+2H 2O42、浓硫酸与木炭反应：2H 2SO 4(浓)+CCO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 43、浓硫酸常温下能使铁、铝钝化44、二氧化硅与氧化钙反应：SiO 2+CaO CaSiO 345、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)46、二氧化硅与焦炭反应：SiO 2+2C Si+2CO↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （2）取代反应CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl +HCl2、乙烯的主要化学性质（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）乙烯与溴的加成反应CH 2＝CH 2+Br 2−→−CH 2BrCH 2Br （能使溴水褪色）3、苯的主要化学性质（1）氧化反应（燃烧）2C 6H 6+15O 2−−→−点燃12CO 2+6H 2O （2）苯与硝酸发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体——硝基苯。

高一学业水平考试化学方程式集锦

方程式集锦一、非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2 +Na2S===2NaCl+S↓Cl2 +H2S===2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 2O2 +3Fe===Fe3O4S+H2===H2SS+Fe===FeSS+2Cu===Cu2SN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N22．还原性S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)===3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2===2NO4P+5O2===2P2O5C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO↑(制得粗硅) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑Si(粉)+O2===SiO23．歧化（化合价既有升高又有降低）Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3C+SiO2===SiC+2CO↑二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+Cl2===MgCl22Mg+O2===2MgOMg+2H2O===Mg (OH)2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Mg+CO2===2MgO+C2Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O 2H2S+O2(少量)===2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O2,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2H2O===2H2↑+O2↑2H2O2===2H2O+O2↑H2S===H2↑+S↓四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2ONO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3CO2+H2O===H2CO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO34,与碱性物质的作用:SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2,氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1,氧化性:(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S===3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO45H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2）等还原性气体）4，不稳定性：2HClO===2HCl+O2↑4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O H2SO3===H2O+SO2↑H2CO3===H2O+CO2↑H4SiO4===H2SiO3+H2O七、碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl32Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2+6NaCl5,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3===2KNO2+O↑22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2===CaCO3↓+H2O+CO2↑CaCO3===CaO+CO2↑MgCO3===MgO+CO2↑九．有机反应。

会考常考化学方程式(最简版)

常考化学方程式硫粉在空气中燃烧： S + O 2SO 2在放电条件下氮气与氧气的反应：N 2＋O 2 == 2NO2NO ＋O 2＝2NO 2 NO 2的颜色为红棕色刚切开的钠的断面很快变暗：4Na+O 2＝2Na 2O （说明钠暴露在空气中容易变质）钠在空气中燃烧：2Na+O 2Na 2O 2甲醇（CH 3OH ）在空气中燃烧：2CH 3OH + 3 O 2 2 CO 2 + 4 H 2O甲烷燃烧的化学方程式：CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2O氯气（黄绿色）：铁丝在氯气中燃：3Cl 2 +2Fe2FeCl 3 铜在氯气中燃烧：Cl 2+CuCuCl 2氢气在氯气中安静燃烧：Cl 2 +H 22HCl工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制备金属钠：2NaCl2Na+Cl 2↑工业上用电解熔融MgCl 2制备金属镁：MgCl 2Mg+Cl 2↑工业上用电解法制取铝：2Al 2O 34Al+3O 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃电解电解放电光照二氧化碳与足量的石灰水： Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2ONaHCO 3 受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑氯化铵不稳定，受热分解：NH 4ClNH 3↑＋ HCl↑墨鱼骨粉（主要成分）可作为治疗胃酸过多的药剂，其理由是：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑斯达舒（主要含Al(OH)3）用于治疗胃酸过多，发生反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe 2O 3 +3H 2OFeCl 3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+ 3NaCl以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe铜片和浓硝酸反应：4HNO 3（浓）＋Cu==Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+2H 2O铜片和稀硝酸反应：8HNO 3（稀）＋3Cu ＝3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+4H 2O有机：只含碳元素和氢元素的有机物是烃。

高中学业水平合格性考试化学方程式汇总

高中学业水平合格性考试化学方程式汇总【物质的变化】一、电离方程式1.强电解质：+2244H SO 2H +SO -−−→；2+-2Ba(OH)Ba +2OH −−→2.一元弱酸（或弱碱）：-+33CH COOH CH COO +H ；+-324NH H O NH +OH3.碳酸【分步电离】：+233H CO H +HCO - ，+233HCO H +CO --二、铜锌原电池：+2+2Zn+2H Zn +H −−→↑1.正极【Cu 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→2.负极【Zn 】（氧化）：2+Zn-2e Zn −−→三、电解饱和氯化钠溶液：2222NaCl+2H O 2NaOH+Cl +2H ↑↑−−→通电A ．阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→（使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）B ．阴极【C/Fe 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→四、电解氯化铜溶液：22CuCl Cu+Cl ↑−−→通电1.阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→2.阴极【C 】（还原）：2+Cu 2e Cu+−−→【常见的无机物】一、氯㈠氯气【黄绿色，1:2，有毒|强氧化性】（制漂粉精，做自来水的消毒剂）1.氯气与铁反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃2.氯气与氢气反应：22H +Cl 2HCl −−−→点燃3.氯气与氢氧化钠反应：22Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H O −−→4.氯气与水反应：22Cl +H O HCl+HClO㈡漂粉精1.漂粉精（次氯酸钙）的制法【氯气、消石灰乳】：222222Cl +2Ca(OH)CaCl +Ca(ClO)+2H O −−→2.漂白原理：22232Ca(ClO)+2CO +2H O Ca(HCO )2HClO −−→+（次氯酸：不稳定性；空气中失效的原因）㈢海水提溴和海带提碘（浓缩、氧化、提取）1.海水提溴（氧化）：22Cl +2Br Br +2Cl --−−→2.海带提碘（氧化）：22Cl +2I I +2Cl --−−→二、硫（农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药）㈠单质硫1.硫与铁反应【氧化性】：Fe+S FeS −−→ （黑褐色）（停止加热后，试管里的反应物仍保持红热）2.硫与铜反应【氧化性】：22Cu+S Cu S −−→ （黑色）3.硫与氢气反应【氧化性】：22H +S H S−−→ 4.硫与氧气反应【还原性】：22S+O SO −−−→点燃5.黑火药反应：3222S+2KNO +3C K S+3CO +N ↑↑−−→点燃㈡硫化氢【臭鸡蛋气味，有毒|强还原性】1.硫化氢与氧气反应【还原性】：22222H S+3O 2SO +2H O −−−→点燃（完全燃烧），2222H S+O 2S +2H O −−−→↓点燃（不完全燃烧）2.硫化氢与二氧化硫反应【还原性】：2222H S+SO 3S +2H O −−−→↓点燃㈢硫的氧化物二氧化氯形成酸雨（pH<5.6）的化学原理：2223SO H O H SO + （亚硫酸：弱酸），232242H SO +O 2H SO →；2232SO O 2SO +催化剂，3224SO H O H SO +→㈣浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】1.常温下，铁和铝遇浓硫酸钝化2.浓硫酸与铜反应【强氧化性】：Δ242422Cu+2H SO ()Cu SO +SO +2H O −−→↑浓3.浓硫酸与碳反应【强氧化性】：Δ24222C+2H SO ()CO +2SO +2H O −−→↑↑浓4.工业制硫酸：222324FeS +11O 2Fe O +8SO −−−→点燃；25V O223400~500C2SO +O 2SO ︒ ，3224SO H O H SO +→三、氮㈠氨【无色、刺激性气味、1:700|还原性】（液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥））1.氨与水反应：3232NH +H O NH H O ；氨水的电离：324NH H O NH +OH +- （用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因）2.氨与盐酸反应：34NH +HCl NH Cl →（浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）；3.氨与硝酸反应：3343NH +HNO NH NO →（硝铵）；氨与硫酸反应：324424NH +H SO (NH )SO →（硫铵）4.氨催化氧化【还原性】：3224NH +5O 4NO+6H O ∆−−−→催化剂5.工业合成氨：223N +3H 2NH 高温高压催化剂㈡铵盐1.氯化铵分解【不稳定性】：43NH Cl NH +HCl ∆−−→↑；碳酸氢铵分解【不稳定性】：43322NH HCO NH +H O+CO ∆−−→↑↑2.铵盐与碱溶液：432NH OH NH +H O ∆+-+−−→↑（检验铵根）四、铁【银白色光泽、有延展性，能被磁铁吸引】1.铁与氧气反应：2343Fe+2O Fe O −−−→点燃（黑色）2.铁与硫反应：Fe+S FeS−−→3.铁与氯气反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃4.铁与盐酸反应：22Fe+2HCl FeCl +H →↑5.铁与硫酸铜反应：44Fe+CuSO FeSO +Cu→6.铁与水蒸气反应：23423Fe+4H O(g)Fe O +4H −−−→高温7.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化五、铝【银白色|强还原性】㈠铝1.铝与氧气反应：2234Al+3O 2Al O −−−→点燃2.铝与盐酸反应：322Al+6HCl 2AlCl 3H →+↑3.铝与水反应：2322Al+6H O 2Al(OH)3H −−→+↑4.铝与氢氧化钠反应：2222Al+2NaOH+2H O 2NaAlO 3H →+↑㈡氧化铝1.氧化铝与盐酸反应：2332Al O +6HCl 2AlCl 3H O →+2.氧化铝与氢氧化钠反应：2332Al O +2NaOH 2NaAlO H O→+㈢氢氧化铝1.氢氧化铝电离：-+3+-223AlO +H O+H Al(OH)Al +3OH2.氢氧化铝与盐酸反应：332Al(OH)+3HCl AlCl +3H O →3.氢氧化铝与氢氧化钠反应：322Al(OH)+NaOH NaAlO +2H O→【常见的有机物】一、甲烷【正四面体结构】1.甲烷与氧气反应：4222CH +2O CO +2H O −−−→燃点2.甲烷与氯气反应【取代】：423CH +Cl CH Cl+HCl −−−→光照（3CH Cl ：一氯甲烷）；3222CH Cl+Cl CH Cl +HCl −−−→光照（22CH Cl ：二氯甲烷）；2223CH Cl +Cl CHCl +HCl −−−→光照（3CHCl ：三氯甲烷（氯仿）；324CHCl +Cl CCl +HCl −−−→光照（4CCl ：四氯化碳）（黄绿色气体变浅，管壁上有油状液滴生成，试管内液面上升）二、乙烯【无色、气体、不溶于水、难溶于乙醇】（制造塑料、合成橡胶、植物生长调节剂、果实催熟剂）1.乙烯与氢气反应【加成】：Ni 22233ΔCH =CH H CH CH +−−→-2.乙烯与溴水反应【加成】：22222CH =CH Br CH Br CH Br+→-3.乙烯与氯化氢反应【加成】：2232CH =CH HCl CH CH Cl +−−−→-催化剂（氯乙烷）4.乙烯与水反应【加成】22232CH =CH H O CH CH OH+−−−→-催化剂5.乙烯发生加聚反应：一定条件催化剂−−→−=22CH nCH 22n[CH CH ]-6.乙烯的实验室制法：32222170CCH CH OH CH =CH +H O ︒−−−→↑浓硫酸三、乙炔【无色、无臭、气体、微溶于水】1.乙炔与氢气反应【加成】：Ni 222ΔCH CH H CH CH ≡+−−→=，Ni 233ΔCH CH 2H CH CH ≡+−−→-2.乙炔与溴水反应【加成】：2CH CH Br CHBr CHBr ≡+→=，222CH CH Br CHBr CHBr ≡+→-3.乙炔与氯化氢反应【加成】：2CH CH HCl CH =CHCl≡+−−−→∆催化剂4.氯乙烯发生加聚反应：2nCH CHCl =−−−→催化剂一定条件2n|[CH C H]Cl-5.乙炔的实验室制法：222CaC 2H O CH CH +Ca(OH)+→≡↑四、苯【无色、有特殊气味、液体、难溶于水，有毒】−−−→−−−→干馏分馏煤煤焦油苯……1.苯与氧气反应：662222C H +15O 12CO +6H O −−−→点燃（黑色火焰）2.苯与液溴反应：（产生红棕色气体）3.苯与浓硝酸反应【硝化】：（烧杯底部有淡黄色油状物-硝基苯生成）4.苯与氢气反应【加成】：五、乙醇【无色、有特殊香味、液体、密度比水小、易挥发】1.乙醇与氧气反应：25222C H OH+3O 2CO +3H O −−−→点燃（淡蓝色火焰）2.乙醇催化氧化：Cu322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O −−→3.乙醇的工业制法：（1）粮食发酵法：610526126(C H O )H O C H O n n n +−−−→催化剂，6126252C H O 2C H OH+2CO −−−→↑催化剂（2）乙烯水化法：22232CH =CH H O CH CH OH+−−−−→催化加加剂热压乙醛【无色、有刺激性气味、液体、密度比水小、易挥发】乙醛与新制氢氧化铜反应【氧化】：32322CH CHO+2Cu(OH)CH COOH+Cu O 2H O −−→↓+ （生成砖红色沉淀）乙醛与氢气反应【还原】：Ni 3232ΔCH CHO+H CH CH OH −−→乙酸【无色、有强烈刺激性气味、液体、易溶于水和乙醇】（食醋：3%~5%乙酸，有机溶剂、染料、油漆、塑料、醋酸纤维，制取的铝盐、铁盐、铬盐是染色的媒染剂）实验室备制乙酸乙酯【酯化/取代】：332325Δ2CH CO +CH C OH H H O CH O H +H COOC −−−→硫酸浓（乙酸乙酯：透明、有香味的油状液体）。

学考常用化学方程式

高中阶段常用化学反应方程式（必修1、必修2）一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑）3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ （2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑）过氧化钠可作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O24、苏打（纯碱）与盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）5、HCO3- 离子既能与酸也能与碱反应NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑（HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑）NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (HCO3-+ OH - = H2O + CO32-)6、NaHCO3 与Na2CO3稳定性及鉴别2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑7、Na2CO3 、NaHCO3的相互转化Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO38、NaOH露置在空气中变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O9、钠在不同条件下的与O2反应的产物。

（1）常温4Na + O2 = 2Na2O Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3（2）加热2Na + O2Na2O2二、铁及其化合物1、铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O42、高温下铁与水反应3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H23、铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ （Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑）4、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O5、氢氧化铁溶于盐酸中Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O6、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl （Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓）7、氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液（白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀）FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）8、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-）9、氯化铁溶液中加入铁粉或铜粉①2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 (2Fe3+ + Fe = 3Fe2+) ②2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl210、2 Fe(OH)3△═Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 3CO　高温 2Fe + 3CO2三、硅及其化合物1、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑2、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O）3、二氧化硅与生石灰反应SiO2 + CaO CaSiO34、水玻璃与其它酸制硅酸Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓（水玻璃暴露在空气中会变质）第 1 页共3 页第 2 页共 3 页四、氯及其化合物1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色烟） Cu + Cl 2点燃CuCl 2 2、铁在氯气中剧烈燃烧（棕褐色烟） 2Fe + 3Cl 2 点燃2FeCl 33、氢气在氯气中燃烧 H 2 + Cl 2点燃2HCl4、氯气溶于水（新制氯水中含H + 、Cl - 、ClO - 、OH -、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl 2 + H 2O = HCl + HClO （Cl 2 + H 2O = H + + Cl - + HClO ）5、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 光照 2HCl + O 2↑6、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O （2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===2Ca 2++2ClO - + 2Cl -+ 2H 2O ） Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO 2HClO 光照 2HCl + O 2↑ （Ca 2++2ClO - + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓+ 2HClO ） 7、NaOH + Cl 2 ===NaClO + NaCl + H 2O 8、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl （Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl - ）五、硫及其化合物1、硫在氧气中燃烧 S + O 2 点燃 SO 22、二氧化硫易溶于水 SO 2 + H 2O H 2SO 33、二氧化硫用烧碱溶液吸收 SO 2 + 2NaOH === Na 2SO 3 + H 2O4、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO 2 + O 2催化剂加热2SO 35、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H 2SO 4 (浓） CuSO 4 + 2H 2O+SO 2 ↑6、碳与浓硫酸反应： C + 2H 2SO 4（浓）2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑六、有机化合物1、甲烷的燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2+ 2H 2O2、甲烷与氯气发生取代反应 CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HClCH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl ………………3、乙烯的燃烧 C 2H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O4、乙烯的加成反应：乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br乙烯与氯化氢反应 CH 2=CH 2 + HCl 催化剂CH 3CH 2Cl 乙烯与氢气反应 CH 2=CH 2 + H 2催化剂 CH 3CH 3 乙烯与水反应 CH 2=CH 2 + H 2O催化剂CH 3CH 2OH5、制取聚乙烯（加聚反应）n CH 2=CH 2催化剂6、苯的燃烧 2C 6H 6 ＋ 15O 2 12CO 2 + 6H 2O7、苯的取代反应；与液溴反应（需铁作催化剂） + Br 2 +HBr苯的硝化反应 + HNO 3 + H 2O CH 2－CH 2 nFeBr 3 浓H 2SO 4 55-60℃NO 2光照点燃点燃点燃光照第 3 页共 3 页8、苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 2催化剂△9 C 2H 5OH 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 10、乙醇与钠反应2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 11、乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O12、乙酸具有酸的通性：乙酸与钠反应 2CH 3COOH + 2Na 2CH 3COONa + H 2↑ 乙酸与氧化铜反应 2CH 3COOH + CuO = (CH 3COO)2Cu + H 2O乙酸与氢氧化铜悬浊液 2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 乙酸与碳酸钠反应 2CH 3COOH + Na 2CO 3 = 2CH 3COONa + H 2O + CO 2↑ 13、乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O14、蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6(蔗糖) (葡萄糖) (果糖) 15、淀粉水解 (C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂nC 6H 12O 6(淀粉) (葡萄糖) 16、硬脂酸甘油酯皂化反应+ 3NaOH3 C 17H 35COONa + 浓硫酸 △Cu △ CH 2–OH|CH –OH|CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2C 17H 35COO─CH C 17H 35COO─CH 2点燃。