高中学业水平复合性考试化学方程式汇总
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㈡ 硫化氢【臭鸡蛋气味，有毒 | 强还原性】
1. 硫化氢与氧气反应【还原性】： 2H2S+3O2 点燃 2SO2 +2H2O （完全燃烧）， 2H2S+O2 点燃2S +2H2O （不完全燃烧）
2. 硫化氢与二氧化硫反应【还原性】： 2H2S+SO2 点燃3S +2H2O
㈢ 硫的氧化物 二 氧 化 氯 形 成 酸 雨 （ pH<5.6 ） 的 化 学 原 理 ： SO2 H2O H2SO3 （ 亚 硫 酸 ： 弱 酸 ），
【常见的有机物】
一、 甲烷【正四面体结构】 1. 甲烷与氧气反应： CH4 +2O2 点燃CO2 +2H2O 2. 甲烷与氯气反应【取代】： CH4 +Cl2 光照CH3Cl+HCl （ CH3Cl ：一氯甲烷）；
4
CH3Cl+Cl2 光照CH2Cl2 +HCl （ CH2Cl2 ：二氯甲烷）； CH2Cl2 +Cl2 光照CHCl3+HCl （ CHCl3 ：三氯甲烷（氯仿）； CHCl3+Cl2 光照CCl4 +HCl （ CCl4 ：四氯化碳） （黄绿色气体变浅，管壁上有油状液滴生成，试管内液面上升）
㈡ 铵盐
1. 氯化铵分解【不稳定性】： NH4Cl NH3 +HCl ；碳酸氢铵分解【不稳定性】：
NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2
2. 铵盐与碱溶液：
NH
4
OH
NH3
+H2O
（检验铵根）
四、 铁【银白色光泽、有延展性，能被磁铁吸引】 1. 铁与氧气反应： 3Fe+2O2 点燃Fe3O4 （黑色）
㈡ 氧化铝 1. 氧化铝与盐酸反应： Al2O3+6HCl 2AlCl3 3H2O 2. 氧化铝与氢氧化钠反应： Al2O3+2NaOH 2NaAlO3 H2O
㈢ 氢氧化铝 1. 氢氧化铝电离： AlO-2 +H2O+H+ Al(OH)3 Al3+ +3OH2. 氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 3. 氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3+NaOH NaAlO2 +2H2O
四、 电解氯化铜溶液： CuCl2 通电 Cu+Cl2 1. 阳极【C】（氧化）： 2Cl-2e Cl2 2. 阴极【C】（还原）： Cu2+ 2e Cu
【常见的无机物】
一、 氯 ㈠ 氯气【黄绿色，1:2，有毒 | 强氧化性】（制漂粉精，做自来水的消毒剂） 1. 氯气与铁反应： 2Fe+3Cl2 点燃2FeCl3 2. 氯气与氢气反应： H2 +Cl2 点燃2HCl 3. 氯气与氢氧化钠反应： Cl2 +2NaOH NaCl+NaClO+H2O 4. 氯气与水反应： Cl2 +H2O HCl+HClO
CH
H
2
Ni Δ
CH
2
CH 2
， CH
CH
2H
2
Ni Δ
CH
3
CH 3
2. 乙炔与溴水反应【加成】： CH CH Br2 CHBr CHBr ， CH CH Br2 CHBr2 CHBr2
3.
乙炔与氯化氢反应【加成】：
CH
CH
HCl
催化剂
CH
2=CHCl
4.氯乙烯发生加聚反应： nCH2
1
㈡ 漂粉精 1.漂粉精（次氯酸钙）的制法【氯气、消石灰乳】： 2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 2.漂白原理： Ca(ClO)2+2CO2+2H2O Ca(HCO3)2 2HClO （次氯酸：不稳定性；空气中失效的 原因）
㈢ 海水提溴和海带提碘（浓缩、氧化、提取） 1.海水提溴（氧化）： Cl2 +2Br Br2 +2Cl 2.海带提碘（氧化）： Cl2 +2I I2 +2Cl
高中学业水平合格性考试化学方程式汇总 【物质的变化】
一、 电离方程式
1. 强电解质： H2SO4 2H ++SO42 ； Ba(OH)2 Ba2+ +2OH-
2. 一元弱酸（或弱碱）： CH3COOH CH3COO- +H+ ； NH3H2O NH+4 +OH-
3.
碳酸【分步电离】：
H
2CO3
CHCl
催化剂 一定条件
[CH2
C |
H]n
Cl
5.乙炔的实验室制法： CaC2 2H2O CH CH +Ca(OH)2
四、 苯【无色、有特殊气味、液体、难溶于水，有毒】 煤 干馏煤焦油分馏苯…… 1. 苯与氧气反应： 2C6H6 +15O2 点燃12CO2 +6H2O （黑色火焰）
2. 苯与液溴反应：
五、 铝【银白色 | 强还原性】 ㈠铝 1. 铝与氧气反应： 4Al+3O2 点燃2Al2O3 2. 铝与盐酸反应： 2Al+6HCl 2AlCl3 3H2 3. 铝与水反应： 2Al+6H2O 2Al(OH)3 3H2 4. 铝与氢氧化钠反应： 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2 3H2
三、 氮 ㈠ 氨【无色、刺激性气味、1:700 | 还原性】（液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥）） 1. 氨与水反应： NH3+H2O NH3H2O ；氨水的电离： NH3H2O NH4 +OH （用湿润的红色 石蕊试纸检验氨气的原因） 2. 氨与盐酸反应： NH3+HCl NH4Cl （浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）； 3. 氨与硝酸反应： NH3+HNO3 NH4NO3 （硝铵）；氨与硫酸反应： NH3 +H2SO4 (NH4 )2SO4 （硫铵） 4. 氨催化氧化【还原性】： 4NH3 +5O2 催化剂 4NO+6H2O 5. 工业合成氨： N2 +3H2 高催温化高剂压 2NH3
（产生红棕色气体）
5
3. 苯与浓硝酸反应【硝化】： （烧杯底部有淡黄色油状物-硝基苯生成）
4.苯与氢气反应【加成】：
五、 乙醇【无色、有特殊香味、液体、密度比水小、易挥发】 1.乙醇与氧气反应： C2H5OH+3O2 点燃 2CO2 +3H2O （淡蓝色火焰） 2.乙醇催化氧化： 2CH3CH2OH+O2 Cu2CH3CHO+2H2O 3.乙醇的工业制法： （1）粮食发酵法：(C6H10O5 )n nH2O 催化剂 nC6H12O6 ，C6H12O6 催化剂2C2H5OH+2CO2 （2）乙烯水化法： CH2 =CH2 H2O 加催热化加剂压CH3CH2OH
H
+
+HCO3
，
HCO
3源自文库
H
+
+CO
2 3
二、 铜锌原电池： Zn+2H+ Zn2+ +H 2
1. 正极【Cu】（还原）： 2H+ 2e H2
2. 负极【Zn】（氧化）： Zn-2e Zn2+
三、 电解饱和氯化钠溶液： 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2 +2H2 A．阳极【 C 】（氧化）： 2Cl-2e Cl2 （使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） B．阴极【C/Fe】（还原）： 2H+ 2e H2
实验室备制乙酸乙酯【酯化/取代】：
CH
3COOH+CH
3CH
2OH
浓硫酸 Δ
CH
3COOC2
H
5
+H
2O
（乙酸乙酯：透明、有香味的油状液体）
6
2H2SO3 +O2 2H2SO4 ； 2SO2 O2 催化剂 2SO3 ， SO3 H2O H2SO4
2
㈣ 浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】 1. 常温下，铁和铝遇浓硫酸钝化 2. 浓硫酸与铜反应【强氧化性】： Cu+2H2SO4 (浓) ΔCu2SO4 +SO2 +2H2O 3. 浓硫酸与碳反应【强氧化性】： C+2H2SO4 (浓) ΔCO2 +2SO2 +2H2O 4. 工业制硫酸： 4FeS2 +11O2 点燃 2Fe2O3 +8SO2 ； 2SO2 +O2 400V~25O050C 2SO3 ， SO3 H2O H2SO4
4. 乙烯与水反应【加成】 CH2 =CH2 H2O 催化剂CH3 CH2OH
5. 乙烯发生加聚反应： nCH 2
CH 2
催化剂 一定条件
[CH2 CH2 ]n
6. 乙烯的实验室制法： CH3CH2OH 浓17硫0酸C CH2 =CH2 +H2O
三、 乙炔【无色、无臭、气体、微溶于水】
1. 乙炔与氢气反应【加成】：CH
2. 铁与硫反应： Fe+S FeS 3. 铁与氯气反应： 2Fe+3Cl2 点燃2FeCl3
3
4. 铁与盐酸反应： Fe+2HCl FeCl2 +H2 5. 铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO4 FeSO4 +Cu 6. 铁与水蒸气反应： 3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4 +4H2 7. 常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化
乙醛【无色、有刺激性气味、液体、密度比水小、易挥发】 乙醛与新制氢氧化铜反应【氧化】： CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O 2H2O （生成 砖红色沉淀） 乙醛与氢气反应【还原】： CH3CHO+H2 NΔiCH3CH2OH
乙酸【无色、有强烈刺激性气味、液体、易溶于水和乙醇】（食醋：3%~5%乙酸，有机溶剂、染料、油漆、 塑料、醋酸纤维，制取的铝盐、铁盐、铬盐是染色的媒染剂）
二、 硫（农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药） ㈠ 单质硫
1. 硫与铁反应【氧化性】： Fe+S FeS （黑褐色）（停止加热后，试管里的反应物仍保持红热） 2. 硫与铜反应【氧化性】： 2Cu+S Cu2S （黑色） 3. 硫与氢气反应【氧化性】： H2 +S H2S 4. 硫与氧气反应【还原性】： S+O2 点燃SO2 5. 黑火药反应： S+2KNO3 +3C 点燃 K2S+3CO2 +N2
二、 乙烯【无色、气体、不溶于水、难溶于乙醇】（制造塑料、合成橡胶、植物生长调节剂、果实催熟剂）
1.
乙烯与氢气反应【加成】：
CH 2
=CH 2
H2
Ni Δ
CH
3
CH 3
2. 乙烯与溴水反应【加成】： CH2 =CH2 Br2 CH2Br CH2Br
3. 乙烯与氯化氢反应【加成】： CH2 =CH2 HCl 催化剂CH3 CH2Cl （氯乙烷）
1. 硫化氢与氧气反应【还原性】： 2H2S+3O2 点燃 2SO2 +2H2O （完全燃烧）， 2H2S+O2 点燃2S +2H2O （不完全燃烧）
2. 硫化氢与二氧化硫反应【还原性】： 2H2S+SO2 点燃3S +2H2O
㈢ 硫的氧化物 二 氧 化 氯 形 成 酸 雨 （ pH<5.6 ） 的 化 学 原 理 ： SO2 H2O H2SO3 （ 亚 硫 酸 ： 弱 酸 ），
【常见的有机物】
一、 甲烷【正四面体结构】 1. 甲烷与氧气反应： CH4 +2O2 点燃CO2 +2H2O 2. 甲烷与氯气反应【取代】： CH4 +Cl2 光照CH3Cl+HCl （ CH3Cl ：一氯甲烷）；
4
CH3Cl+Cl2 光照CH2Cl2 +HCl （ CH2Cl2 ：二氯甲烷）； CH2Cl2 +Cl2 光照CHCl3+HCl （ CHCl3 ：三氯甲烷（氯仿）； CHCl3+Cl2 光照CCl4 +HCl （ CCl4 ：四氯化碳） （黄绿色气体变浅，管壁上有油状液滴生成，试管内液面上升）
㈡ 铵盐
1. 氯化铵分解【不稳定性】： NH4Cl NH3 +HCl ；碳酸氢铵分解【不稳定性】：
NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2
2. 铵盐与碱溶液：
NH
4
OH
NH3
+H2O
（检验铵根）
四、 铁【银白色光泽、有延展性，能被磁铁吸引】 1. 铁与氧气反应： 3Fe+2O2 点燃Fe3O4 （黑色）
㈡ 氧化铝 1. 氧化铝与盐酸反应： Al2O3+6HCl 2AlCl3 3H2O 2. 氧化铝与氢氧化钠反应： Al2O3+2NaOH 2NaAlO3 H2O
㈢ 氢氧化铝 1. 氢氧化铝电离： AlO-2 +H2O+H+ Al(OH)3 Al3+ +3OH2. 氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 3. 氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3+NaOH NaAlO2 +2H2O
四、 电解氯化铜溶液： CuCl2 通电 Cu+Cl2 1. 阳极【C】（氧化）： 2Cl-2e Cl2 2. 阴极【C】（还原）： Cu2+ 2e Cu
【常见的无机物】
一、 氯 ㈠ 氯气【黄绿色，1:2，有毒 | 强氧化性】（制漂粉精，做自来水的消毒剂） 1. 氯气与铁反应： 2Fe+3Cl2 点燃2FeCl3 2. 氯气与氢气反应： H2 +Cl2 点燃2HCl 3. 氯气与氢氧化钠反应： Cl2 +2NaOH NaCl+NaClO+H2O 4. 氯气与水反应： Cl2 +H2O HCl+HClO
CH
H
2
Ni Δ
CH
2
CH 2
， CH
CH
2H
2
Ni Δ
CH
3
CH 3
2. 乙炔与溴水反应【加成】： CH CH Br2 CHBr CHBr ， CH CH Br2 CHBr2 CHBr2
3.
乙炔与氯化氢反应【加成】：
CH
CH
HCl
催化剂
CH
2=CHCl
4.氯乙烯发生加聚反应： nCH2
1
㈡ 漂粉精 1.漂粉精（次氯酸钙）的制法【氯气、消石灰乳】： 2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 2.漂白原理： Ca(ClO)2+2CO2+2H2O Ca(HCO3)2 2HClO （次氯酸：不稳定性；空气中失效的 原因）
㈢ 海水提溴和海带提碘（浓缩、氧化、提取） 1.海水提溴（氧化）： Cl2 +2Br Br2 +2Cl 2.海带提碘（氧化）： Cl2 +2I I2 +2Cl
高中学业水平合格性考试化学方程式汇总 【物质的变化】
一、 电离方程式
1. 强电解质： H2SO4 2H ++SO42 ； Ba(OH)2 Ba2+ +2OH-
2. 一元弱酸（或弱碱）： CH3COOH CH3COO- +H+ ； NH3H2O NH+4 +OH-
3.
碳酸【分步电离】：
H
2CO3
CHCl
催化剂 一定条件
[CH2
C |
H]n
Cl
5.乙炔的实验室制法： CaC2 2H2O CH CH +Ca(OH)2
四、 苯【无色、有特殊气味、液体、难溶于水，有毒】 煤 干馏煤焦油分馏苯…… 1. 苯与氧气反应： 2C6H6 +15O2 点燃12CO2 +6H2O （黑色火焰）
2. 苯与液溴反应：
五、 铝【银白色 | 强还原性】 ㈠铝 1. 铝与氧气反应： 4Al+3O2 点燃2Al2O3 2. 铝与盐酸反应： 2Al+6HCl 2AlCl3 3H2 3. 铝与水反应： 2Al+6H2O 2Al(OH)3 3H2 4. 铝与氢氧化钠反应： 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2 3H2
三、 氮 ㈠ 氨【无色、刺激性气味、1:700 | 还原性】（液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥）） 1. 氨与水反应： NH3+H2O NH3H2O ；氨水的电离： NH3H2O NH4 +OH （用湿润的红色 石蕊试纸检验氨气的原因） 2. 氨与盐酸反应： NH3+HCl NH4Cl （浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）； 3. 氨与硝酸反应： NH3+HNO3 NH4NO3 （硝铵）；氨与硫酸反应： NH3 +H2SO4 (NH4 )2SO4 （硫铵） 4. 氨催化氧化【还原性】： 4NH3 +5O2 催化剂 4NO+6H2O 5. 工业合成氨： N2 +3H2 高催温化高剂压 2NH3
（产生红棕色气体）
5
3. 苯与浓硝酸反应【硝化】： （烧杯底部有淡黄色油状物-硝基苯生成）
4.苯与氢气反应【加成】：
五、 乙醇【无色、有特殊香味、液体、密度比水小、易挥发】 1.乙醇与氧气反应： C2H5OH+3O2 点燃 2CO2 +3H2O （淡蓝色火焰） 2.乙醇催化氧化： 2CH3CH2OH+O2 Cu2CH3CHO+2H2O 3.乙醇的工业制法： （1）粮食发酵法：(C6H10O5 )n nH2O 催化剂 nC6H12O6 ，C6H12O6 催化剂2C2H5OH+2CO2 （2）乙烯水化法： CH2 =CH2 H2O 加催热化加剂压CH3CH2OH
H
+
+HCO3
，
HCO
3源自文库
H
+
+CO
2 3
二、 铜锌原电池： Zn+2H+ Zn2+ +H 2
1. 正极【Cu】（还原）： 2H+ 2e H2
2. 负极【Zn】（氧化）： Zn-2e Zn2+
三、 电解饱和氯化钠溶液： 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2 +2H2 A．阳极【 C 】（氧化）： 2Cl-2e Cl2 （使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） B．阴极【C/Fe】（还原）： 2H+ 2e H2
实验室备制乙酸乙酯【酯化/取代】：
CH
3COOH+CH
3CH
2OH
浓硫酸 Δ
CH
3COOC2
H
5
+H
2O
（乙酸乙酯：透明、有香味的油状液体）
6
2H2SO3 +O2 2H2SO4 ； 2SO2 O2 催化剂 2SO3 ， SO3 H2O H2SO4
2
㈣ 浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】 1. 常温下，铁和铝遇浓硫酸钝化 2. 浓硫酸与铜反应【强氧化性】： Cu+2H2SO4 (浓) ΔCu2SO4 +SO2 +2H2O 3. 浓硫酸与碳反应【强氧化性】： C+2H2SO4 (浓) ΔCO2 +2SO2 +2H2O 4. 工业制硫酸： 4FeS2 +11O2 点燃 2Fe2O3 +8SO2 ； 2SO2 +O2 400V~25O050C 2SO3 ， SO3 H2O H2SO4
4. 乙烯与水反应【加成】 CH2 =CH2 H2O 催化剂CH3 CH2OH
5. 乙烯发生加聚反应： nCH 2
CH 2
催化剂 一定条件
[CH2 CH2 ]n
6. 乙烯的实验室制法： CH3CH2OH 浓17硫0酸C CH2 =CH2 +H2O
三、 乙炔【无色、无臭、气体、微溶于水】
1. 乙炔与氢气反应【加成】：CH
2. 铁与硫反应： Fe+S FeS 3. 铁与氯气反应： 2Fe+3Cl2 点燃2FeCl3
3
4. 铁与盐酸反应： Fe+2HCl FeCl2 +H2 5. 铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO4 FeSO4 +Cu 6. 铁与水蒸气反应： 3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4 +4H2 7. 常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化
乙醛【无色、有刺激性气味、液体、密度比水小、易挥发】 乙醛与新制氢氧化铜反应【氧化】： CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O 2H2O （生成 砖红色沉淀） 乙醛与氢气反应【还原】： CH3CHO+H2 NΔiCH3CH2OH
乙酸【无色、有强烈刺激性气味、液体、易溶于水和乙醇】（食醋：3%~5%乙酸，有机溶剂、染料、油漆、 塑料、醋酸纤维，制取的铝盐、铁盐、铬盐是染色的媒染剂）
二、 硫（农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药） ㈠ 单质硫
1. 硫与铁反应【氧化性】： Fe+S FeS （黑褐色）（停止加热后，试管里的反应物仍保持红热） 2. 硫与铜反应【氧化性】： 2Cu+S Cu2S （黑色） 3. 硫与氢气反应【氧化性】： H2 +S H2S 4. 硫与氧气反应【还原性】： S+O2 点燃SO2 5. 黑火药反应： S+2KNO3 +3C 点燃 K2S+3CO2 +N2
二、 乙烯【无色、气体、不溶于水、难溶于乙醇】（制造塑料、合成橡胶、植物生长调节剂、果实催熟剂）
1.
乙烯与氢气反应【加成】：
CH 2
=CH 2
H2
Ni Δ
CH
3
CH 3
2. 乙烯与溴水反应【加成】： CH2 =CH2 Br2 CH2Br CH2Br
3. 乙烯与氯化氢反应【加成】： CH2 =CH2 HCl 催化剂CH3 CH2Cl （氯乙烷）