高中化学3物质的聚集状态训练题苏教版必修1

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学练考高一苏教化学必修练习册：物质的聚集状态

第3课时物质的聚集状态基本要求1．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()图1－1－22．下列物质中含原子数最多的是()A．0.4 mol氧气B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．4 ℃时5.4 mL水D．10 g氖3．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是()A．28.4B．28.4 g·mol－1C．71D．71 g·mol－14．影响气体体积的微观因素主要有()A．微粒大小和数目B．微粒数目和间距C．微粒间距和大小D．以上说法都不对5．下列关于2 mol氧气的叙述中，正确的是()A．质量是32 gB．体积是44.8 LC．分子数是1.204×1024D．原子数是2 mol6．在同温同压下，A、B两容器中分别充满氢气和氨气，如果它们所含的原子总数相等，则两容器体积比是()A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶37．标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A．32 B．32 g·mol－1C．64 g·mol－1D．648．已知阿伏伽德罗常数可表示为N A，则下列说法正确的是() A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4 L，则含有2N A个原子B．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 N A C．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N AD ．标准状况下，0.3 mol 二氧化碳中含有氧原子数0.3 N A9．在标准状况下，10 g CO 和CO 2的混合气体的体积为6.72 L 。

CO 和CO 2的物质的量之比是( )A ．2∶1B ．1∶2C ．1∶1D ．3∶410．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏伽德罗常数可表示为 ( )A.Vn 22.4B.22.4n VC.Vn 5.6D.5.6n V11．今有铁和锌的混合物12.1 g ，其中铁的质量分数为46.28%，与足量的盐酸反应后生成标准状况下的氢气多少升？12．某气体的摩尔质量为M g ·mol －1，分子数为x ，在标准状况下所占体积是V ，质量是m g 。

(苏教版)化学必修一【专题1】1.3《物质的聚集状态》练习(含答案)

第三课时物质的聚集状态1.标准状况下,同质量的气体A和B,已知B的体积大于A,则它们的相对分子质量的关系是( )A.M r(A)=M r(B)B.M r(A)>M r(B)C.M r(A)<M r(B)D.无法确定解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,气体体积大,物质的量大,质量一定时,摩尔质量小。

答案:B2.下列叙述正确的是( )A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下,1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol解析:1 mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约是22.4 L,A没有说是在标准状况,B没有说是气体,C标准状况下,水不是气体,所以A、B、C不正确。

答案:D3.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是( )A.Cl2B.N2C.H2D.CO2解析:在标准状况下,相同质量的气体,摩尔质量越小,物质的量越大,体积也越大。

答案:C4.同温、同压下,等质量的SO2和CO2 相比较,下列叙述中正确的是( )A.体积之比1∶1B.体积之比16∶11C.密度之比16∶11D.密度之比11∶16解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,密度之比等于摩尔质量之比。

答案:C5.下列叙述中,错误的是( )A.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1B.在标准状况下,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4 LC.在非标准状况下,1 mol CO的体积不可能为22.4 LD.在同温、同压下,不同气体分子间的距离几乎相等解析:在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,也包括混合气体,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体共1 mol,所以体积约为22.4 L,B正确;在非标准状况下,当温度和压强的影响与标准状况相同时,1 mol CO的体积也可能约为22.4 L,C错误。

2020-2021年高中化学 1.1.3物质的聚集状态课时训练苏教版必修1

2019-2020年高中化学 1.1.3物质的聚集状态课时训练苏教版必修11.相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同,其主要原因是( )A.粒子大小不同B.粒子质量不同C.粒子间距离不同D.粒子间作用力不同解析:固体、液体微粒间间距很小,当微粒数一定时,粒子大小就成了决定体积的主要原因。

答案:A2.下列说法中不正确的是( )A.常温常压下,1 mol H2的体积大于22.4 LB.1 mol任何气体,体积均约为22.4 LC.0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的总体积约为22.4 LD.常温常压下,18 g水的体积约为18 mL解析:1mol任何气体,在标准状况下占有的体积都约为22.4L,B选项缺少标准状况条件。

答案:B3.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是( )A.98 g H2SO4B.6.02×1023个N2C.44.8 L HClD.6 g H2解析:标准状况下,气体的物质的量越大其占有的体积越大,6gH2的物质的量为3mol,最多,占有的气体体积最大。

答案:D4.在标准状况下,下列气体密度最小的是( )A.CO2B.H2C.O2D.Cl2解析:摩尔质量越小的气体,标准状况下,密度越小,选项中氢气的摩尔质量最小。

答案:B5.对于给定物质的量的气体,影响其所占体积大小的主要因素是( )A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少解析:气体体积的大小主要决定于分子数的多少和分子间距离两个因素。

当给定物质的量时,即分子数已确定,所以对于给定物质的量的气体,影响其所占体积大小的主要因素是分子间距离的大小。

答案:B6.下列叙述中,错误的是( )A.在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1B.在标准状况下,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4 LC.在非标准状况下,1 mol CO的体积不可能为22.4 LD.在同温、同压下,不同气体分子间的距离几乎相等解析:在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,也包括混合气体,0.3molH2与0.7molN2组成的混合气体共1mol,所以体积约为22.4L,B正确;在非标准状况下,当温度和压强的影响与标准状况相同时,1molCO的体积也可能为22.4L,C错误。

高中化学1.1.3物质的聚集状态课时作业苏教版必修1

物质的聚集状态一、选择题1．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( )A．微粒大小不同B．微粒质量不同C．微粒间距离不同D．温度、压强不同解析：固体、液体微粒间间距差不多，当微粒数一定时，微粒大小就成了决定体积的主要原因。

答案： A2．下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析：A中气体体积分数由其分子数决定；C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下为22.4 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。

答案： B3．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数值)( )A．在常温、常压下11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L解析：常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为N A，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C错误；未指明标准状况。

所以D错误。

答案： B4．下列关于2 mol O2的叙述中，正确的是( )A．质量是32 g B．体积是44.8 LC．分子数是1.204×1024D．原子数是2 mol解析：已知2 mol O2，则有m(O2)＝2 mol×32 g/mol＝64 g，标准状况下的体积V(O2)＝2 mol×22.4 L/mol＝44.8 L，分子数N＝2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，原子数2 mol×2＝4 mol，故选C。

2020-2021学年化学苏教版必修1作业：1-1-3 物质的聚集状态

8．若 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准
状况下的体积是(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)( A )
A．22.4cb/(aNA) L B．22.4b/NA L
C．22.4aNA/b La g 某气体的物质的量 na＝b/NA mol，其摩尔质量 M ＝a g/na＝aNA/b g·mol－1；c g 该气体的物质的量 nc＝c g/M＝ cb/(aNA)mol ，在标准状况下的体积 V ＝ nc×22.4 L·mol － 1 ＝ 22.4cb/(aNA) L。
4．下列说法错误的是( A )
A．1 mol 氢气所占体积约为 22.4 L B．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定 C．1 mol O2 与 1 mol O3 所含的分子数相等 D．物质的聚集状态发生改变主要是因为构成物质的基本粒子间的距离发生改变
解析：A 项中未指明温度和压强，体积不确定。
解析：A 项，物质不一定是气体，错误；C 项，没有指明气体所处的状态，无法确定其物质的量的相对大小，错误；D 项， CO 和 N2 的摩尔质量相等，当二者质量相等时，物质的量相等，但未指明气体所处的状态，无法确定二者体积的相对大小，错误。
2．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是( D )
A．1 mol O2 和 1 mol N2 所占的体积均约为 22.4 L B．若 1 mol CH4 的体积约为 22.4 L，则一定处于标准状况 C．在标准状况下，1 mol H2O 的体积约为 22.4 L D．在标准状况下，11.2 L N2 中含有 1 mol N 原子
顺序排列的是( D )
A．①④②③ B．④③②① C．②③④① D．①④③②

【精品推荐】苏教版高中化学必修一物质聚集状态练习

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）物质聚集状态（一）【目标浏览】1．知道固、液、气态物质的一些特性。

2．通过研究，明确1mol 不同聚集状态物质体积差异的原因。

3．理解不同聚集状态物质的特性。

4．了解晶体和非晶态物质的结构特点和性质的差异。

【启迪思维】例1物质的聚集状态主要有固态、液态和气态。

下列物质的聚集状态，不可能都有固态、液态和气态的是( )A．H2O B．O2C．KClO3D．NaCl简析逐项分析。

H2O在常温下为液态，加热时能变成水蒸气，降温时能结成冰；O2在常温下为气态，在压强为101kPa时，降温至约-183℃时能转变为淡蓝色液体，继续降温至约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体；KClO3在常温下为固态，加热时可熔融为透明液体，当进一步加热时并不气化，而是分解生成氯化钾和氧气；NaCl在常温下为固态，加热时可熔融为透明液体，再升高温度，则能变成气态NaCl。

答案C例2物质的聚集状态跟哪些因素有关？请结合日常生活中的实例加以说明。

简析物质聚集状态的决定因素，可从物质三态变化的条件去考虑。

日常生活中的实例可从常见的物质来说明。

压强对物质聚集状态的影响是此题的难点，因为一般情况下，学生所接触的物质主要在常压条件下，此时可联系日常生活中加压的问题，如家用液化气、气体打火机等来说明。

此题为一开放性试题，只要合理均正确，其他如，在常温常压下氨气、氯气为气态，但液氨、液氯钢瓶中氨气、氯气却主要为液态。

答案温度、压强温度对物质聚集状态的影响：如常压下，水在加热至100℃时能转变成水蒸气，冷却至0℃时能结成冰；压强对物质聚集状态的影响：如家用液化气(主要成分为丙烷)、气体打火机气(主要成分为丁烷)，在常温和一定的压强下，储存在液化气罐或气体打火机中呈液态，在温度不变时，一旦打开阀门，气体压强减小，则能转变成气态。

例3物质的聚集状态主要有固态、液态和气态，其体积大小主要由哪些因素决定？一场篮球比赛正在室温为25℃的室内体育馆中进行，此时室外温度为-4℃。

高中化学课时作业3物质的聚集状态苏教版必修1(2021年整理)

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课时分层作业(三）物质的聚集状态（建议用时：45分钟）[学业达标练］1．下列物质的聚集状态，不是晶体的是（)A．NaOH B．CaOC．Na2CO3D．玻璃D［玻璃是非晶态物质，不是晶体。

］2．下列有关气体体积叙述正确的是( ）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等B［A项,气体体积是由微粒的数目和微粒之间的距离决定的;C项，未指明标准状况;D 项,未指明温度和压强.]3．下列叙述中正确的是（)①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;②标准状况下,11.2 L H2和14 g N2所含原子数相同;③28 g CO的体积约为22。

4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同;⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大,则压强越大;⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．仅⑤⑥B．仅②⑤⑥C．仅②③⑤⑥D．仅①②④⑤⑥B［标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然两者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，所以④错误；标准状况下,11。

高中化学 1.1.3物质的聚集状态课时训练苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题

第三课时物质的聚集状态基础巩固1.相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同,其主要原因是( )A.粒子大小不同B.粒子质量不同C.粒子间距离不同D.粒子间作用力不同解析:固体、液体微粒间间距很小,当微粒数一定时,粒子大小就成了决定体积的主要原因。

答案:D4.在标准状况下,下列气体密度最小的是( )A.CO2B.H2C.O2D.Cl2解析:摩尔质量越小的气体,标准状况下,密度越小,选项中氢气的摩尔质量最小。

当给定物质的量时,即分子数已确定,所以对于给定物质的量的气体,影响其所占体积大小的主要因素是分子间距离的大小。

苏教版高中化学必修一能力训练-物质的量及物质的聚集状态.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）物质的量及物质的聚集状态练习物质的量及其单位（一）能力训练一、选择题1、超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0．5 mol此高温超导物，依化学剂量比例．需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为 ( )A．0.50，0.50，0.50 B．0.25，1.0，1.5 C．0.50，1.0，1.5 D．1.0，0.25，0.17 2、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。

则在此反应中Y和M的质量之比为( )A.16∶9B.23∶9C.32∶9D.46∶93、若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是( )A.x/28mol-1B.x/14mol-1C.14xmol-1D.28xmol-14、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3.用X射线研究固体的结果表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )A.32B.65C.120D.1505、与24.5gKClO3所含O原子个数相同的KMnO4的质量应是( )A.24.5gB.47.4gC.47gD.23.7g6、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。

现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（）A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol7、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中的Y的质量分数约为（）A．20% B．25% C．30% D．35%8、在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24molC．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.64mol 0.02mol 0.24mol二、填空题9、在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0.1mol、Zn2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为 mol.10、0.2molKClO3中所含Cl原子数与 gCaCl2所含氯离子个数相等.11、在一定条件下，16.0 g A 和22.0 g B恰好反应生成一定量C和4.5 g D．在相同条件下，8.0 g A和15.0 g B 反应可生成0.125 mol C 和一定量D．试求：(1)C的摩尔质量；(2)20.1 g C的物质的量．答案：9、0.2 ；10、11.1；11、（1）134 g/mol；(2)0.15mol物质的量与阿伏加德罗常数（二）能力训练一．选择题1、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N AC．8g He所含的分子数为N A D．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A 2、在一定体积的容器中，加入1.5mol Xｅ、7.5molＦ2，于400℃、2 633kＰａ下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molＦ2，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）A．1∶2 Ｂ．1∶3 Ｃ．1∶4 Ｄ．1∶63、设ＮＡ代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．12 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子为0.1N AB、2ｇ氢气所含的原子数目为ＮＡC．17ｇNH3所含的电子数为10ＮＡD．1 mol氧分子和1 mol氢分子的质量比等于16∶14、下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）（）A、28g氮气所含有的原子数目为NB、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O.1NC、lmol甲烷质量与N个甲烷分子的质量之和相等D、53g碳酸钠中含N A个CO32－5、现有一真空瓶的质量为W1g，该瓶充满空气后的质量为W2g.在相同条件下改充满另一种气体x时质量为W3g.则该气体的摩尔质量为(Mr(空气)为29)( )A. (W2-W1)/(W3-W1)×29gB. (W3-W1)/(W2-W1)×29g/molC. (W3-W1)/(W2-W1)×29gD. (W2-W1)/(W3-W1)×29g/mol6、（2003理综）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

苏教版高中化学必修一课时练习：1.3 物质的聚集状态 Word版含答案

课时3 物质的聚集状态【基础梳理】1．下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2．在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是()A．2.24 L B．3.36 L C．4.48 L D．6.72 L3．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3N AC．N A个N2分子所占的体积与0.5N A个H2分子所占的体积比一定是2∶1D．在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3N A4．同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是()A．密度比为11∶16 B．物质的量比为16∶11C．体积比为11∶16 D．分子个数比为16∶115．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO26．某容器充满O2时的质量为116 g，充满CO2时的质量为122 g，若充满某气体时的质量为114 g，则该气体的相对分子质量为()A．28 B．30 C．32 D．447．标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g中含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是(阿伏加德罗常数为N A )，( )A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4nN A mbD.nbN A 22.4m 8．如图中两条直线分别表示1 g C 3H 6和1 g A 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图像判断A 气体可能是( )A.C2H 4 B.CO 2 C.C 3H 8 D.H 2S9．(1)在标准状况下，有物质：①4 g H 2，②33.6 L CH 4，③1 mol H 2O ，④3.01×1023个O 2，含分子数最多的是(填序号，下同)______________，含原子数最少的是_____________，质量最大的是_____________，体积最小的是_____________；密度由大到小的顺序为：_____________________。

高中化学第1单元课时3 物质的聚集状态补充习题苏教版必修1

第1单元课时3物质的聚集状态补充习题一、选择题1．在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ( ) A．分子直径的大小 B.分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少2．下列叙述正确的是 ( )A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol3．下列说法中正确的是 ( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol4．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的 ( )A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22．4L D．物质的量是12mol5．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )A．Cl2 B．N2 C．H2 D．CO26．下列物质含分子最多的是 ( )A．1.204×1024个O2 B．3molCO2C．标准状况下89.6LCl2 D．标准状况下90mL水7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是( )A．1︰4 B．1︰8 C．1︰1 D．2︰18．下列说法中正确的是 ( )A.在0℃、1.01×105 Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×10－2 m3，该气体的物质的量为1 molB.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况C.在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPaD.固态的二氧化碳又叫干冰，含CO21 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L9．在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。

高中化学第1单元课时3物质的聚集状态补充习题苏教版必修1

物质的齐集状态增补习题一、选择题1 ．在给定必定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要要素是( )A．分子直径的大小 B. 分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D ．分子数量的多少2．以下表达正确的选项是( )A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准情况下所占的体积都约是22.4 LC. 标准情况下， 1 mol 水所据有的体积是 22.4 LD. 标准情况下， 22.4 L 的任何气体的物质的量都约是 1 mol3．以下说法中正确的选项是( )A. 1 mol O 2和 1 mol N 2 所占的体积都约为22.4 LB. H 2 的气体摩尔体积约为22.4 LC. 在标准情况下， 1 mol H 2 和1 mol H 2O所占的体积都约为22.4 LD. 在标准情况下， 22.4 L 由 N2、 N2O构成的混淆气体中所含有的N 的物质的量约 2 mol4．在标准情况下，与12gH2的体积相等的 O2的( )A ．质量为 12gB ．物质的量为 6molC．体积为 22．4L D ．物质的量是 12mol5．在标准情况下，同样质量的以下气体中体积最大的是( )A． Cl 2 B ． N2 C ．H2 D ．CO26．以下物质含分子最多的是( )A ．1.204 × 1024个 O2B ． 3molCO2C ．标准情况下 89.6LCl 2D ．标准情况下 90mL水7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰ 4 时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是( )A ．1︰4B ．1︰8C ．1︰ 1D ．2︰18．以下说法中正确的选项是( )A. 在 0℃、 1.01 × 105 Pa 的条件下，某气体的体积约为 2.24 × 10－2 m3，该气体的物质的量为 1 molB.1 mol某气体的体积为22.4 L ，该气体所处的情况必然为标准情况C. 在 20℃的温度下， 1 mol 某气体的体积约为22.4 L ，该气体的压强为101 kPaD. 固态的二氧化碳又叫干冰，含CO2 1 mol 的干冰在标准情况下的体积必然小于22.4 L9．在 273K、 1.01 × 105Pa 条件下，将 1.40 g氮气、1.60 g氧气和 4.00 g氩气混淆。

高中化学-物质的聚集状态练习含解析苏教版

高中化学-物质的聚集状态练习含解析苏教版一、选择题1．下列有关气体的体积的叙述中，正确的是( )A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L答案 B解析A项中气态物质的体积与构成气体的分子大小无关；C项中比较气体的体积一定要在相同状况下，否则便无法比较，故C不正确；D项中气体摩尔体积随温度、压强的改变而改变，在标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L.2．(双选)下列说法中不正确的是( )A．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LC．含有N A个原子的某气体在标准状况下的体积一定是22.4 LD．任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等答案BC解析A、B两项中，气体的体积与外界温度和压强均相关，1 mol气体在标准状况下，其体积为22.4 L，在非标准状况下，其体积也可能为22.4 L，A项正确，B项错误；C项中，只适用于单原子分子构成的稀有气体，对于多原子分子，气体的物质的量不是1 mol，故标准状况下体积不是22.4 L，C项错误；D项中，1 mol CO2和18 g H2O的物质的量相同，且CO2和H2O分子均由相同个数原子构成，因此二者所含分子数或原子数必相同，D项正确.3．相同物质的量的固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( )A．粒子大小不同B．粒子质量不同C．粒子间距离不同D．粒子间作用力不同答案 A解析由于固体或液体粒子之间的距离很小，可以认为粒子间是紧挨着的，可以忽略不计，因此其体积主要由粒子本身的大小决定，故选A项.4．下列说法正确的是( )A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数答案 D解析A、B项都没有标注“标准状况”是错误的；C项有“标准状况”条件，但在此条件下水不是气态，所以22.4 L 水不是1 mol，也不是18 g，是错误的；D项中22 g CO2物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量也为0.5 mol，两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同，因此D项符合题意.5．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积之比为( )A．4∶3B．3∶4 C．4∶5 D．5∶4答案 B解析当CH4和NH3所含氢原子个数相同时，两者的物质的量之比为：n(CH4)∶n(NH3)＝3∶4.由阿伏加德罗定律的推论可知同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，知B项正确.6．等质量的①CH4，②H2，③HCl，④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是( )A．②>①>③>④B．④>③>①>②C．③>②>④>① D．①>④>②>③答案 A解析几种物质均取1 g，物质的量分别为116mol、12mol、136.5mol、164mol，在标准状况下，体积之比等于物质的量之比，即体积由大到小排列的顺序为：②>①>③>④.7．下列说法正确的是( )A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 LD．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况答案 B解析同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；由于水在标准状况下不是气体，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、高压或低压、低温的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误.8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A．同体积、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2答案 C解析A中N2与CO同摩尔质量且同质量，则N2与CO的分子数相同，N2与CO是双原子分子，则原子数也相同，而A项质量不同，则原子数不相等；B中压强不一定相同，则H2与N2的分子数也不一定相同；C中同体积同密度则质量相同，设质量为m g，则C2H4中原子的物质的量为m28 g·mol－1×6＝3m14mol，C3H6中原子的物质的量为m g42 g·mol－1×9＝3m14mol；D中温度不一定相同，则分子数也不一定相同.9．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)( )A.22.4bcaNAL B.22.4abcNALC.22.4acbNAL D.22.4acNAL答案 A解析设该气体的摩尔质量为M，则a gM·N A＝b，则M＝a·NAbg/mol，c g该气体的物质的量n＝c gM＝cbaNAmol，V＝22.4 L/mol·n＝22.4bcaNAL.10．有N2、CO、CO2三种气体，它们的质量比为1∶2∶2，在同温同压下它们的体积比为( )A．1∶2∶2B．2∶2∶1C．11∶14∶14 D．11∶22∶14答案 D解析同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，则n(N2)∶n(CO)∶n(CO2)＝128∶228∶244＝11∶22∶14.11．(双选)在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氧气和氮气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的( ) A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量答案AC解析根据n＝VVm可知两容器中气体的总物质的量相等，所以分子总数相等，又因为NO、N2、O2均为双原子分子，所以原子总数也相等.由于分子中所含质子数和气体的摩尔质量不一定相等，故质子总数和质量不一定相等.12．下列关于a g H2和b g He的说法正确的是( )A．同温同压下，H2和He的体积比是a∶2bB．同温同压下，若a＝b，则H2与He的物质的量之比是1∶1C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相等，则体积也相等答案 D解析H2的摩尔质量为2 g/mol，He的摩尔质量为4 g/mol，A项中，体积之比等于物质的量之比，为a2∶b4＝2a∶b；B项应等于2∶1；C项未指明状况是否相同.二、非选择题13．(1)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为__________，所含分子数之比为________，所含原子数之比为________，相同状况下的体积之比和密度之比分别为________、________.(2)在标准状况下，空气中N 2和O 2的体积比约为4∶1，则N 2和O 2的物质的量之比为________，空气的密度约为__________，空气的平均相对分子质量为__________.答案 (1)3∶2 3∶2 1∶1 3∶2 2∶3 (2)4∶1 1.29 g·L －1 29 解析空气的密度为：28 g·mol －1×4 mol＋32 g·mol －1×1 mol22.4 L·mol －1× 4 mol ＋1 mol≈1.29 g·L －1，M ＝1.29 g·L －1×22.4 L·mol －1≈29 g·mol －1，则空气的平均相对分子质量为29.14．在标准状况下，CO 和CO 2混合气体的质量为36 g ，体积为22.4 L ，则CO 所占的体积为________L ，质量为________g ，CO 2的分子数为________个.答案 11.2 14 3.01×1023解析设CO 的物质的量为x ，CO 2的物质的量为y ，则： ⎩⎨⎧x ＋y ＝22.4 L22.4 L·mol －128 g·mol －1x ＋44 g·mol－1y ＝36 g解之，得⎩⎨⎧x ＝0.5 moly ＝0.5 mol故V (CO)＝0.5 mol×22.4 L·mol －1＝11.2 Lm (CO)＝0.5 mol×28 g·mol －1＝14 gN (CO 2)＝0.5 mol×6.02×1023 mol －1＝3.01×1023. 15．某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L －1. (1)该气体的相对分子质量为________.(2)若该气体的分子式为A 2型，其名称为________；若该气体的分子式为AB 型，其名称为________. 答案 (1)28 (2)氮气一氧化碳解析M＝ρ×22.4 L·mol－1＝1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1.16．(1)已知某气体在标准状况下的密度为 2.86 g·L－1，试求该气体的摩尔质量为________(结果保留整数).(2)某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下7.6 g该氧化物的体积是2240mL，则此氧化物的摩尔质量是________，R的相对原子质量是________.答案(1)64 g·mol－1(2)76 g·mol－114解析(1)M＝ρ·V m＝2.86 g·L－1×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1.(2)M＝mn＝7.6 g2240 mL×10－3L·mL－1÷22.4 L·mol－1＝76 g·mol－1；R2O3的相对分子质量为76，所以R的相对原子质量为76－16×32＝14.。

高一化学苏教版必修1课时精练：1.1.3 物质的聚集状态

第3课时物质的聚集状态1．下列说法中，正确的是()A．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L·mol－1C．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L·mol－1D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()A．1 g H2和8 g O2B．0.1 mol HCl和2.24 L HeC．150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子3．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，1 mol He含有的原子数为2N AC．32 g氧气所含原子数目为2N AD．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同4．下列叙述中，正确的是()A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 molC．在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L5．下列叙述中正确的是()A．物质的量就是指物质的质量B．物质的量可以把宏观的量与微观的量联系起来C．1 mol氧的质量表示1 mol氧气的质量D．摩尔是表示物质数量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个原子6．某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，N A表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是()①aN A②12ab③aN A④12baA．①②B．②③C．①④D．②④7．在0.8 g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为()A．8 B．16C．64 D．1608．下列说法中，正确的是()A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 LC．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，1 mol水所占有的体积约为22.4 L9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．标准状况下，11.2 L水所含的分子数为0.5N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是()①0.5 mol NH3②4 g 氦气③4℃时9 mL 水④0.2 mol Na3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③11．在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，充满气体X时质量为114 g ，则X 的相对分子质量为( )A ．28B ．60C ．32D ．4412．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A ．质量相等的N 2和COB ．体积相等的CO 和C 2H 4C ．等温、等体积的O 2和N 2D ．等压、等体积的N 2和CO 213．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )A ．体积均为22.4 LB ．具有相同的体积C ．是双原子组成的分子D ．所含原子数目相同14．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，下列说法一定正确的是( )A ．22.4 L N 2中所含的分子个数为6.02×1023B ．标准状况下，22.4 L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C ．4℃时，22.4 L 水含水分子数为6.02×1023D ．20 g Ne 含原子个数为6.02×102315．在标准状况下，W L 氮气含有n 个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A ．W nB ．22.4nC.22.4n WD.7n 5.616．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下O 2和N 2的混合气体m g ，含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4N A mbD.nbN A 22.4m17．判断下列说法是否正确(1)在标准状况下，1 mol 任何物质所占的体积都约为22.4 L 。

高中化学课时分层作业3物质的聚集状态苏教版必修1

课时分层作业(三) 物质的聚集状态(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列物质的聚集状态，不是晶体的是( )A．NaOH B．CaOC．Na2CO3D．玻璃D[玻璃是非晶态物质，不是晶体。

]2．下列有关气体体积叙述正确的是( )A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等B[A项，气体体积是由微粒的数目和微粒之间的距离决定的；C项，未指明标准状况；D项，未指明温度和压强。

]3．下列叙述中正确的是( )①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，11.2 L H2和14 g N2所含原子数相同；③28 g CO的体积约为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．仅⑤⑥B．仅②⑤⑥C．仅②③⑤⑥D．仅①②④⑤⑥B[标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然两者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，所以④错误；标准状况下，11.2 L H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，③错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B。

]4．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是( )A．2∶1B．1∶2C．2∶3D．1∶3A[若A容器与B容器中原子总数相等，则其分子数之比为2∶1，根据阿伏加德罗定律，两容器体积比为2∶1。

苏教版必修1课时练习-物质的聚集状态

物质的聚集状态一、选择题（每题有1个或2个正确答案）1、下列说法正确的是（）A、标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4 LB、1mol气体的体积约是22.4 LC、1mol氖气和1 mol氧气体积相同D、标准下，1mol氧气和1mol 氮气混合气（任意比）的体积约为22.4 L2、相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A、粒子大小不同B、粒子质量不同C、粒子间距离不同D、粒子间作用力不同3、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的的分子数不同D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4 L4、下列说法中正确的是（）A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB、1mol任何气体，体积均为22.4LC、0.3molN2、0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4LD、0.1molN2在25℃和101kPa时，体积约为22.4 L5、在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A、wx mol-1B、22.4x mol-1C、(22.4x/w) mol-1D、(28x/22.4) mol-16、下列说法正确的是（）A、32g O2占有的体积约为22.4 LB、22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C、在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD、22g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数7、下列各物质中所含分子数最多的是（）A、标准状况下134.4 L 氨气B、55g CO2C、标准状况下90ml H2OD、6.02×1024 个氢分子8、下列各物质中所含分子数一定相同的是（）A、2g H2与 22.4 L O2B、0.1 mol HCl和 22.4 L HeC、28g CO 和 6.02×1023 个CO 分子D、标况下 18ml水和 22.4L CO29、下列物质体积最大的是（）A、通常状况下1.2 mol H2OB、通常状况下 N A个NO2C、标准状况下44g CO2D、标准状况下 29 g 空气10、在同温同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（）A、体积都是22.4LB、具有相同的体积C、都是双原子分子D、具有相同的原子数目11、按体积比2：3混合的N2与 CO2112.8 g 在标准状况下体积为（）A、22.4LB、44.8LC、67.2LD、89.6L12、下列说法正确的是（）A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB、在常温常压下,1mol Ne 含有的原子数为N AC、71g Cl2所含分子数为2N AD、在同温同压条件下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13、在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的原子数比是（）A．2 ：5 B、 1:1 C、 1:5 D、1：814、在同温同压下，16.5 g气体X 所占体积与12 g O2 的体积相同，则X 的相对分子质量是（）A、22B、 28C、44D、8815、气体体积的大小，跟下列因素无关的是（）A、气体分子的数目B、温度C、压强D、分子直径16、标准状况下，2.24 L NO X气体的质量为4.6 g，则 x 值为（）A、1B、2C、3D、417、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3 和H2 ，下列各项中相等的是（）A、质子数B、电子数C、质子D、标准状况下体积18、如果ag 某气体中含有分子数目为b,则cg 该气体在标准状况下的体积约是（N A 表示阿伏加德罗常数的数值）A、(22.4bc/aN A )LB、(22.4ab/cN A )LC、22.4ac/bN AD、22.4b/acN A19、在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。

高中苏教版化学必修1课时跟踪检测(三)物质的聚集状态Word版含解析

课时跟踪检测（三）物质的聚集状态1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析：选B在一定的温度、压强下，气体的体积取决于微粒数目的多少，A错误，B 正确；若状态不同，气体的体积大小和分子数多少不能判断，C错误；标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，若不在标准状况下，1 mol气体所占的体积可能不是22.4 L，D 错误。

2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH 的是( )4解析：选D等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大。

3．下列说法正确的是( ) A．1 mol CO和1 mol N2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B．22.4 L H2和71 g Cl2恰好反应生成2 mol HClC．非标准状况下，1 mol任何气体的体积一定不是22.4 LD．1 mol HCl在标准状况下的体积约是22.4 L解析：选D A项中，分子数、质量相等，但是没有指明是同温、同压条件下，气体的体积不一定相等；B项中，22.4 L H2不一定是1 mol，所以不一定恰好反应；C项中，非标准状况下，1 mol气体的体积可能是22.4 L；D项中，HCl在标准状况下体积约为22.4 L，正确。

4．下列说法中，正确的是( )A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol NaCl所占的体积都约为22.4 L D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2 mol解析：选D A项没有指明条件，无法判断；B项，气体摩尔体积的单位应是L·mol－1；C项，标准状况下，NaCl不是气态，它的体积远小于22.4 L；D项，标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量为1 mol，又因为每个分子中都含有2个氮原子，因此所含有的N 的物质的量为2 mol 。