高一元素化合物推断

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高一元素化合物推断

无机元素化合物训练（一）1. A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。

它们之间的转化关系如下图：填写下列空白：（1）物质A是，B是，C是。

（2）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是，。

2. A、B、C是3种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。

这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系：据此为判断：若单质A是，则单质B、C分别为、。

若单质A是，则单质B、C分别为、。

3.上图反应中，加入或生成的水及其它物质及分离操作均已略去。

写出：(1)化学式：(a) (b) A K(2)化学方程式：C与D的反应： A生成J：G生成H： I＋J K：4、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应中加入或生成的水以及与沉淀J同时生成的其他产物均已略去）。

（1）物质B是____，F是____，J是____（2）写出反应①的离子方程式________________ 5、根据下图记录的实验现象，推断A、B各是什么物质。

（1）A是，B是（写化学式）（2）写出A、B等物质的量在水溶液中反应的离子方程式。

6、下图表示某些化工生产流程（有的反应条件和产物已略去）试回答：（1）C的化学式是，L的名称是。

（2）E→G的化学方程式是。

（3）G→H的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（4）写出饱和食盐水＋F＋E→J＋K（沉淀）的化学方程式。

（5）写出由上述流程图中出现的元素组成的5种铵盐的化学式。

8.下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)，图中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作化肥，也可用来作炸药。

(1)写出A的电子式和F的化学式(2)写出下列变化的化学方程式：B→C E→C答案：1、(1)Fe、Cl2、H2 (2)FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32、A：Cl2；O2；F2；(Mg；Al) B：S；C；O2；(C；Fe) C：H2；H2；H2；（O2；O2）3、(1)HCl；NaOH；Al2O3；Al(OH)3(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe Al2O3＋2NaOH==2NaAlO2＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3 Al3＋3AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓4、（1）氯气，铁，氢氧化铁（2）Cl2+2OH－=ClO－+H2O5、（1）SO2、Cl2（2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+6、(1)H2、硝酸铵(2)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(3)1∶2(4)NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NaHCO3＋NH4Cl(5)NH4Cl、NH4HCO3，(NH4)2CO3、NH4NO3、CH3COONH47.(1)略 NH4NO3 (2)4NH3+5O2 == 4NO+6H2O 3Cu+8HNO3 == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8.(1) SiO2 原子 (2) SiO2+2OH- == SiO32-+H2O (3)Si+2NaOH+H2O == Na2SiO3+2H2↑。

元素及其化合物推断

氧
氧气是空气的主要成分之一，具有氧化性，能支持燃烧。
钠
钠是碱金属族的一员，具有强还原性，与水反应生成氢氧化钠和氢气。
铁
铁是过渡金属之一，具有弱氧化性，能与酸反应生成氢气。
02
化合物推断
化合物组成与性质
化合物组成
化合物由两种或多种元素通过化学键结合而成，具有确定的组成和化学式。
化合物性质
化合物的性质包括物理性质和化学性质，如熔点、沸点、颜色、气味、溶解度等。
化合物结构
化合物的结构决定其性质，通过分析化合物的结构可以推测其可能具有的性质。
常见化合物及其性质
水（H₂O）
无色、无味、无臭的液体，熔点0℃，沸点 100℃，能溶解许多物质。
氯化钠（NaCl）
白色固体，易溶于水，用于调味和腌渍食品等。
根据元素周期表推断
利用元素周期表查找元素的性质和化合物的组成，进行推断。
Байду номын сангаас
03
元素化合物推断技巧
元素推断技巧
根据原子序数推断
根据原子序数的大小，可以大致判断元素的种类。例如，原子序数小于 18的元素属于非金属，大于18的元素属于金属。
根据元素性质推断
元素的性质如熔点、沸点、电负性等可以用来推断元素的种类。例如，熔点较低的元素可能是非金属，熔点较高的元素可能是金属。
二氧化碳（CO₂）
无色无味的气体，能溶于水生成碳酸，不支持燃烧。
化合物推断方法
根据物质性质推断
通过分析化合物的性质，结合题目给出的条件，进行推断。
根据反应现象推断
根据化合物在反应中的现象，如颜色变化、沉淀生成等，推断化合物的种类。
根据反应原理推断

高一化学元素推断专题

元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。

未来仍然会以“位-构-性〞三者的关系及元素化合物推断为考察重点。

一、根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。

用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。

第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA 族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA 族，18纵行为第0族〔对于短周期的元素，其差即为主族序数〕。

二、原子构造与元素在周期表中的位置关系规律1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。

2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

一、主族元素化合价规律 1．最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数8- 8+=最高正价最低负价2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl 的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。

最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S 的化合价有2-、+4、+6价。

二、周期表中特殊位置的元素〔前三周期〕 1．族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al ； 2．族序数等于周期数2倍的元素：C 、S ；3.1周期表推断元素推断专题构造位置性质3.2 原子构造与元素性质推断3．族序数等于周期数3倍的元素：O ； 4．周期数是族序数2倍的元素：Li ； 5．周期数是族序数3倍的元素：Na ；6．最外层电子数等于最层电子数的短周期元素：Be 、Mg 7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li 、Si 8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be 9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P 、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O 、S 三、特殊的元素和特殊构造的微粒 1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C ；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br ；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al ；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反响的元素，或大气中含量最多的元素：N ；⑤其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化复原反响的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。

高一化学推断题练习试题集

高一化学推断题练习试题答案及解析1.X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。

已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。

请回答下列问题：（1）X元素的名称是__________，它在周期表中的位置____________。

（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________（3）写出F的电子式______________________________（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。

请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式__________________________________，；B中含有的化学键是；（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。

【答案】（1）钠（1分）第三周期第I A族（2分）（2） Na＞O＞H （2分）【解析】由题可以知道X、Y、Z分别为Na、O、H，A、B、C、D、E分别为NaH、、、、，所以（1）X元素的名称是钠，在周期表中的位置为第三周期第I A族；（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是Na＞O＞H ；（3）F为NaOH，其电子式为；（4）X单质、B分别与E反应的化学方程式为、，B为，其中含有的化学键是；（5）化合物C制取Y的单质反应的化学方程式为。

【考点】元素周期表点评：本题考查了元素周期表中部分元素的性质及其化合物，该题难度不大。

2.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

高中化学.元素推断专题(普)

高考要求内容要求层次具体要求ⅠⅡⅢ物质结构与元素周期律√通过同周期、同主族元素性质的递变规律，理解“位-构-性”三者之间的相互关系。

√进一步挖掘元素周期表的各元素特殊的结构、性质方面信息，掌握推断的基本思路。

√掌握通过元素间形成的化学键的类型反过来用于元素的推断的能力。

元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。

未来仍然会以“位-构-性”三者的关系及元素化合物推断为考查重点。

一、根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。

用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。

第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA族，18纵行为第0族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。

二、原子结构与元素在周期表中的位置关系规律3.1周期表推断新课标剖析知识点睛元素推断专题结构位置性质1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。

2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

3.2 原子结构与元素性质推断一、主族元素化合价规律1．最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数8-最高正价最低负价8+=2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。

最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有2-、+4、+6价。

二、周期表中特殊位置的元素（前三周期）1．族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；2．族序数等于周期数2倍的元素：C、S；3．族序数等于周期数3倍的元素：O；4．周期数是族序数2倍的元素：Li；5．周期数是族序数3倍的元素：Na；6．最外层电子数等于最内层电子数的短周期元素：Be、Mg7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li、Si8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O、S三、特殊的元素和特殊结构的微粒1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素，或大气中含量最多的元素：N；⑤ 其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化还原反应的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。

元素及其化合物的推断及其强化练习

四十四、元素及其化合物的推断一、元素及其化合物的推断的题型1、离子的推断和离子化合物的推断2、金属元素及其化合物的推断3、非金属元素及其化合物的推断4、元素的推断二、元素及其化合物的推断的解法寻找突破口，大胆假设，左推右想，顺推逆想，层层逼近，逐个击破。

三、金属元素及其化合物突破口的设置1、Li：锂是最轻的金属2、Na：焰色反应呈黄色；Na2O2呈淡黄色；Na2O2与水反应有氧气产生；钠钾合金用于原子反应堆的导热剂；NaOH作干燥剂；NaCl是用量最大的调味剂；Na2CO3是纯碱；NaHCO3是小苏打。

3、K：焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色；KCl用于调节血液平衡。

4、Mg：镁粉燃烧用于军用照明弹；镁可以在二氧化碳中燃烧。

5、Ca：氧化钙是生石灰，氢氧化钙是熟石灰，碳酸钙是石灰石的主要成分；二氧化碳通入澄清石灰水有白色沉淀产生。

6、Ba：BaSO4用于X光透视。

7、Al：Al、Al2O3、Al(OH)3既能和酸反应，也能和碱反应；铝是地壳中含量最高的金属元素。

Al3＋加氢氧化钠先产生沉淀，继续加入，沉淀完全溶解；AlO2－加入盐酸先产生白色沉淀，继续加入，沉淀完全溶解；铝合金是用量第二大的合金。

8、Fe：铁合金是用量最大的合金；铁元素是地壳中含量第二大的金属元素；Fe2O3、Fe(OH)3呈红褐色；Fe3O4具有磁性；Fe2＋遇氢氧化钠先产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；Fe3＋遇氢氧化钠有红褐色沉淀生成；Fe3＋遇硫氰化钾呈血红色，遇苯酚呈紫色；Fe2＋遇硫氰化钾不变红色，再滴加氯水变血红色。

9、Cu：铜呈紫红色；Cu2O呈砖红色；Cu(OH)2呈蓝色；Cu2＋的水溶液呈蓝色；Cu2＋遇碱有蓝色沉淀产生；新制的氢氧化铜用于检验醛基。

10、Ag：AgCl为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，为黄色沉淀；银氨溶液用于检验醛基。

四、非金属元素及其化合物的突破口的设置1、H：氢气是密度最小的气体；1 1H没有中子；H2O是用量最大的溶剂；H2O2遇二氧化锰产生氧气。

高中化学元素化合物知识与无机框图推断入门

第四课时无机框图推断的初步认识【知识积累】一、特征反应1．与碱反应产生气体⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质（2）铵盐：2．与酸反应产生气体⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na（2）化合物5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

7．与Na 2O 2反应8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S↓+2HCl 9．电解10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al2O311． Al3+ Al(OH)3 AlO2-12归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物OH NH NH 234+↑−→−+碱()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融13．置换反应：（1）金属→金属（2）金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属14．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(（2）硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu16．特征网络：（1）)(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→− ①323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） ⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温②42322222SO H SO SO S H OH O O −−→−−→−−→−（气体） ③322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na O H O O −−→−−→−−→−222222（固体）（2）A —⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NH H N O H NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，二、特征现象1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 2．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr 或FeS 23．使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色） 4．有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3] ；蓝色[Cu(OH)2] ；黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）；黄色（AgI 、Ag 3PO 4）；白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）， Br 25．特征反应现象：白色沉淀[Fe(0H)2]立即经过灰绿色最后变成红褐色[Fe(OH)3]。

元素化合物推断知识点【全面】

①能使品红溶液褪色的气体：
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
②沉淀特殊的颜色变化：
白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：
Fe(OH)2Fe(OH)3。
③在空气中变为红棕色：
NO(无色)NO2(红棕色)。
④能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。
⑤通入CO2气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液。
其相互转化关系为NH＋OH－NH3↑＋H2O；H3O＋＋OH－===2H2O等。
⑩常见18电子微粒
a.分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4；
b.阳离子：K＋、Ca2＋；
c.阴离子：Cl－、S2－、P3－、O；
d.有机物：CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3等。
⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
⑦使湿润的淀粉KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。
⑧常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。
⑨滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。
⑩烟雾现象：
a.棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；
b.白烟：Na在Cl2中燃烧；NH3遇到浓盐酸或浓硝酸；
c.白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。
3．物质之间的特征转化关系
相关知识：
①连续氧化反应：ABCD(酸或碱)。
a.NH3(g)N2NONO2HNO3；
b.H2S(g)SSO2SO3H2SO4；
c.CH4(g)CCOCO2H2CO3；
d.Na(s)Na2ONa2O2NaOH。
②化合物＋化合物→单质＋化合物
2H2O2H2↑＋O2↑等。

高一化学推断题必背知识点

高一化学推断题必背知识点在高中化学学习中，推断题是一类常见的题型，要求学生根据给定的实验结果或化学反应情况，推断出相关的化学知识和结果。

推断题对学生的观察能力和化学知识的理解程度提出了较高的要求。

下面，我们来总结一些高一化学推断题必背的知识点。

1. 废气的判断在实验中，如果出现明显的颜色变化或气泡生成，可以推断产生了气体。

要根据判断气体的性质，需要了解以下知识点：- 碳酸气体：用饱和钙水溶液（石灰水）进行实验，如果生成白色沉淀，说明产生了二氧化碳。

- 氧气：用清净的木条或砷酸银试纸进行实验，如果木条燃烧或试纸变黑，说明产生了氧气。

- 氯气：用湿润蓝色石蕊试纸进行实验，如果试纸漂白，说明产生了氯气。

2. 金属的活动性金属活动性是指金属与非金属元素反应时，金属原子失去电子的能力。

根据金属的活动性，我们可以推断某种金属是否能与酸或其他物质发生反应。

一般来说，金属的活动性随着周期表的位置向上、向左增强，可以根据这一规律判断金属的活动性。

- 金属还原性：金属在化学反应中可以失去电子，被氧化物还原。

常见的金属醌反应有铁与铜酸铁反应，锌与盐酸反应等。

- 金属与酸的反应：具有较强还原性的金属（如钠、钾等）可以和酸发生反应产生氢气，而较不活泼的金属（如银、铂等）则不会与酸反应。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最常见的一类反应。

学生需要了解原子的氧化态和还原态的概念以及氧化还原反应的判定条件。

- 氧化态：氧化态是描述元素或化合物中元素的电荷状态的指标。

- 还原态：还原态是氧化态的相反数。

- 氧化还原反应的判定：判定一个化学反应是否是氧化还原反应，可以根据以下条件进行推断：- 发生电子的转移：反应中有电子的转移，即存在物质氧化和物质还原的过程。

- 发生氧原子的转移：反应中有氧原子的转移，即存在物质氧化和物质还原的过程。

4. 溶液的判断溶液的性质是化学推断题中常见的考点。

要根据溶液的性质来判断其中所含的物质，需要关注以下几个方面：- pH值：通过使用酸碱指示剂或pH试纸判断溶液的pH值，可以推断溶液是酸性、碱性还是中性。

元素“位—构—性”的综合推断(解析版)

元素“位-构-性”的综合推断一、元素综合推断的具体方法这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，解题的关键是正确推断元素。

具体方法：阅读题目(建立印象)→根据题设特点(短周期元素原子结构特征，元素主要化合价的特征关系，元素及化合物的特殊性质，元素在周期表中的特殊位置等)→找出突破口→假设→验证。

如：已知X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。

二、主要考点1.原子或离子半径大小，第一电离能、电负性大小比较2.元素在周期表中的位置3.气态氢化物的稳定性4.元素金属性或非金属性5.元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性6.元素间组成化合物的种类及性质7.化学键三、元素金属性、非金属性强弱的比较方法1.元素金属性强弱的实验比较法。

(1)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。

(2)单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。

(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。

(4)若X n++Y-→X+Y m+，则Y金属性比X强。

2.元素非金属性强弱的实验比较法。

(1)与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。

(2)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。

(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。

(4)A n-+B-→B m-+A，则B非金属性比A强。

3.元素性质递变规律(1)同周期，从左到右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。

(2)同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。

四、“四看”突破粒子半径大小比较1.“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

4.“二看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越大，离子半径越小。

2.“三看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

3.“四看”核外电子数：对于同元素，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

元素推断题解答技巧

该题型是高考的热点题型，命题落点是借助元素周期表的片段(某一部分) 推断元素，然后利用位一构一性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。

一、元素在周期表中的位置推断1•根据核外电子的排布规律(1)最外层电子规律(2)阴三阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。

若为阳离子，则位于第四周期。

(3) 阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，贝y位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期一一阴上阳下”规律。

②族序数等于周期数2倍的元素:C、S o③族序数等于周期数3倍的元素：0。

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca o⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba o⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si o⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H夕卜，原子半径最小的元素：F o⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：0(F无正价)o二、由元素及其化合物的性质推断(1) 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C o(2) 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

(3) 地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：0。

(4) 等物质的量的单质最轻的元素：H ;最轻的金属单质：Li。

(5) 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg。

(6) 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al(7) 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N ;能起氧化还原反应的元素：S o(8) 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F o三、综合利用位”构”性”关系推断1.位、构、性”三者之间的关系2•推断元素的常用思路根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：四、元素推断的特殊技巧1•公式” +验证”巧推短周期相邻元素(1)若已知三元素的核外电子数(原子序数)之和经验公式：三种元素原子序数之和犬黒中某元素的原子序数注意：若整除则无解。

高中化学元素推断讲解教案

高中化学元素推断讲解教案
一、教材参考：高中化学教材
二、教学内容：元素的推断
三、教学目标：
1. 理解元素的基本概念和性质；
2. 能够根据实验现象推断元素的性质和特点；
3. 掌握实验室常用的元素推断方法。

四、教学重点：
1. 元素的性质和特点；
2. 元素推断方法的掌握。

五、教学步骤：
1. 引入
通过实验现象引入元素的概念，引导学生关注元素在化学反应中的表现。

2. 讲解元素的性质和特点
讲解元素的原子结构、物理性质和化学性质，引导学生了解元素的多种表现形式。

3. 实验推断元素
a. 实验一：氢氧化钠和盐酸反应
通过观察氢氧化钠和盐酸反应的现象，推断其中含有的元素；
b. 实验二：氯气和氢气的反应
通过观察氯气和氢气的反应现象，推断其中含有的元素。

4. 总结
总结实验结果，让学生在实践中进一步认识元素的性质和特点。

六、课后作业：
1. 思考：如果在实验中观察到氢气能够燃烧的现象，推断其中可能存在的元素是什么？
2. 根据实验现象，推断以下化学物质中含有的元素：硫酸、硝酸、铁、铜。

七、教学反馈：
1. 收集学生对元素推断的理解和想法；
2. 对学生在实验中的表现进行评价和指导。

八、教学延伸：
1. 组织学生进行化学实验，推断更多化学物质中的元素；
2. 拓展知识，了解元素周期表和元素的分类及特点。

2022版高中化学第四章物质结构元素周期律微专题2元素推断题突破方法训练新人教版必修第一册

微专题2 元素推断题突破方法元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点,主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。

综合分析近几年高考在本章的考查,都是结合原子结构、元素周期表、元素及其化合物知识的综合推断。

一、依据元素原子结构推断元素将原子结构、核外电子排布特征作为元素推断的突破口,是元素推断题的重要类型之一,题目通常以文字叙述或图文结合的形式给出元素原子的核外电子排布、位置关系等关键信息。

解题时可结合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质,对元素进行合理的推断。

1.根据核外电子排布的三大规律推断元素 (1)最外层电子数规律最外层电子数(N ) 3≤N <8 N =1或2N >次外层电子数元素在周期表中的位置第ⅢA 族~第ⅦA 族第ⅠA 族、第ⅡA 族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(Li 、Be 除外)(2)“阴三、阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等,该元素位于第三周期;若为阳离子,则位于第四周期。

如S 2-、K +最外层电子数与次外层电子数相等,则S 位于第三周期,K 位于第四周期。

(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。

如O 2-、F -、Na +、Mg 2+、Al 3+电子层结构相同,则Na 、Mg 、Al 位于O 、F 的下一周期。

2.依据“等电子”粒子进行推断(1)寻找“10电子”粒子和“18电子”粒子的方法 ①“10电子”粒子②“18电子”粒子(2)记忆其他等电子粒子①“14电子”粒子:Si、N2、CO、C2H2等。

②“16电子”粒子:S、O2、C2H4等。

(3)质子数和核外电子数分别相等的两种粒子关系①可以是两种原子,如同位素原子。

②可以是两种分子,如CH4、NH3。

③可以是两种带电荷数相同的阳离子,如N H4+、H3O+。

④可以是两种带电荷数相同的阴离子,如OH-、F-。

高中化学元素推断题选9道(含答案)

第2题 2-1 A : SO2 B : H2SO4 C : Na2SO3 2-2 2 SO3 + CCl4 = S2O5Cl2 + COCl2 2-3
D : Fe3S2(CO)9 Fe(CO3)
(OC)3Fe
S Fe(CO)3 S
第3题 3-1 A : Fe3C B : Fe(NO3)3 C : Fe3O4 D : Fe(CO)5 3-2 6Fe(NO3)3 = 2Fe3O4 + 18NO2 + 5O2
Cr2O72− + 3 H2O2 + 8 H+ = 2 Cr3+ + 3 O2 + 7 H2O
5-3 其中含有一根二次旋转轴和两个镜面
E : BaCr2O7
F : Cr(OH)3
G : SOCl2
O
O
Cr Cl Cl
第6题 6-1 由题意可设 B 的化学式为 M2Ox，则根据质量分数有 2M(M) = 0.5994×[2M(M) + xM(O)]
N 的单质是一种重要的半导体材料，可作为硅的掺杂物。在自然界中，N 存在的一种形式是化合物 A；A 是易升华的难溶性固体，其中含 N 60.9%。A 溶于浓硝酸生成 B；向 B 的酸性溶液中通入气体 C，可生成酸 D 和黄色沉淀 E；D 加热脱水可得到氧化物 F。将 A 在空气中加热也可得到氧化物 F；在氯气气氛下加热 F 与 S2Cl2 的混合物，可以得到无色极性液体 G 和刺激性气体 H，H 和 C 的水溶液反应生成 E 和水。 9-1 写出化合物 A ~ H 的化学式，并写出由 F 和 S2Cl2 生成 G 的反应方程式。 9-2 N 还可以形成含氧酸 C；1 mol C 水解消耗 2 mol 水，仅得到 4 mol B。C 是中心对称的分子，具有两根穿过 N 原子的 C2 轴；C 分子中，N 有两种化学环境和两种配位数。画出 C 的分子结构。

金属元素及其化合物的推断及其强化练习

三十、金属元素及其化合物的推断一、金属元素及其化合物的推断是继离子及其离子化合物的推断的又一个类型的无机推断之一，目前最流行的类型就是框图推断。

这种推断的一般解题方法是：寻找突破口，大胆假设，顺推逆想，左推右想，层层逼近，逐个击破。

关键是寻找突破口。

要快速寻找突破口，取决于对元素及其化合物的组成、结构、物理性质、化学性质、制法、用途和物质之间的相互转化关系的熟练程度。

一般设置突破口的地方在特征组成、特征结构、特征物理性质、特征化学性质、特征制法、特征用途和特征化学反应方程式上。

1、特征组成：主要是特征化学式、分子式。

例如形如X2Y2组成形式的往往要和Na2O2、H2O2、C2H2这些物质思考到一起。

2、特征结构：这里包括特征原子结构、特征晶体类型、特征化学键、特征作用力、特征键角、特征几何构型、特征电子式、特征原子或离子结构简图、特征结构式、特征球棍模型、特征比例模型。

例如：属于离子化合物的X2Y3往往要联系Al2O3；具有离子键的X2Y2往往要联系Na2O2；与Ne原子电子排布相同的离子X2＋一定是Mg2＋。

3、特征物理性质：这里包括特征颜色、状态、气味、熔点、硬度、溶解性。

例如：密度最小的金属是锂，常温下呈液态的金属是汞，呈红色的金属往往要联系铜，呈红褐色往往要关联Fe(OH)3、蓝色往往要联系Cu2＋或Cu(OH)2。

地壳中含量最高的金属元素是Al。

4、特征化学性质：这里主要的有金属性与非金属性、可燃性与助燃性、氧化性与还原性、酸性与碱性、稳定性与不稳定性，表现的主要是化学反应特征。

例如，既能和H＋，又能和OH－反应的金属往往要关联Al，可以在二氧化碳气体中燃烧的金属往往要关联Mg；能产生蓝色沉淀的离子往往要关联Cu2＋。

5、特征制法：要用电解法制备的金属一般关联K、Ca、Na、Mg、Al，用加热法制备的金属一般关联Hg、Ag。

6、特征用途：合金中用途最广泛的是铁合金，原子反应堆的导热剂要联系Na、K，军用照明弹要联系Mg。

元素化合物推断与元素周期律

有色离子（溶液）Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4--等NO 、NO 2等。

不含金属元素的离子化合物：铵盐，含有金属元素的阴离子：MnO 4-、AlO 2、Cr 2O 72-等。

CH 4在 O 2中燃烧）； Fe 3+与 SCN 、OH 、Fe 、Cu 反应时颜色的变化；元素化合物推断（一）一、解无机推断题常见的突破口 1、物质性质特征（1）物质的颜色：有色气体单质：F 2、Cl 2、O 3其他有色单质：Br 2（深棕红色液体）、I 2（紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、Cu （红色固体）Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：N 2、O 2、H 2有色气体化合物：NO 2黄色固体：S 、Na 2O 2、AgBr 、AgI黑色固体：FeO 、Fe 3O 4、MnO 2、C 、CuS 、CuO 红色固体：Fe(OH)3、Fe 2O 3、Cu 2O 、Cu蓝色固体：五水硫酸铜（胆矾或蓝矾）白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3、Ag 2CO 3、BaCO 3、CaSO 3、Al(OH)3、Mg(OH)2不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl 、BaSO 4（2）物质的状态：不溶于稀酸的黄色沉淀：S 、AgBr 、AgI常温下为液体的单质：Br 2、Hg常温下的常见的无色液体：H 2O 、H 2O 2常见的气体：H 2、N 2、O 2、F 2、Cl 2、NH 3、HF 、HCl （HX ）、H 2S 、CO 、CO 2、NO 、NO 2、SO 2。

常见的固体单质：I 2、S 、P 、C 、Si 、金属单质。

白色胶状沉淀（Al(OH)3、H 4SiO 4）（3）物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H 2S有刺激性气味的气体：Cl 2、SO 2、NO 2、HX 、NH 3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水（4）物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl 2、Br 2、I 2、F 2、P 4常见的有毒气体化合物：CO 、NO 、NO 2、SO 2、H 2S 、HF 能与血红蛋白结合的是 CO 和 NO （5）物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX 、NH 3常见的难溶于水的气体：H 2、O 2、N 2、NO 、CO S 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

化学元素推断题技巧

化学元素推断题技巧
化学元素推断题是化学中比较基础但也比较重要的题型之一。

在化学课堂中，老师经常会出现关于元素化合物的推断题，为了解决这类问题，需要掌握一些技巧。

1. 掌握化学元素的基本特征
在推断元素化合物的时候，首先需要了解元素的基本特征，例如金属元素具有良好的导电、导热性和延展性等特征，非金属元素则相反。

此外，不同元素的化合物也具有不同的化学性质，例如氢氧化钠和氢氧化铜等化合物的颜色、溶解度都不同，这些特征可以作为推断元素的重要依据。

2. 掌握元素周期表的结构
元素周期表是化学元素组织的一种形式，其中元素按照一定规律排列。

了解周期表的结构和规律可以帮助推断元素的化学性质。

例如，周期表中同一周期的元素具有相同的电子排布，因此它们的化学性质也相似。

而同一族元素的化学性质则有很大的相似性。

3. 学会观察实验现象
化学实验中的现象可以提供宝贵的信息。

观察化合物的物理性质，例如颜色、溶解度、密度等，可以推断其中可能包含的元素。

同时，观察化合物在化学反应中的表现，例如与酸反应产生气体等现象，也可以作为推断元素的依据。

4. 利用化学方程式求解
化学方程式是描述化学反应的一种表达方式。

化学方程式可以帮助我们推断化合物中包含的元素。

例如，若一个化合物与氧气反应生成二氧化碳和水，那么这个化合物很可能包含碳、氧和氢等元素。

综上所述，掌握化学元素的基本特征、元素周期表的规律、观察实验现象和利用化学方程式可以帮助我们有效地推断元素化合物。

在日常学习和实验中多加练习，相信大家能够掌握这一技能。

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无机元素化合物训练（一）
1. A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。

它们之间的转化关系如下图：填写下列空白：
（1）物质A是，B是，C是。

（2）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是，。

2. A、B、C是3种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。

这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系：据此为判断：
若单质A是，则单质B、C分别为、。

若单质A是，则单质B、C分别为、。

3.
上图反应中，加入或生成的水及其它物质及分离操作均已略去。

写出：
(1)化学式：(a) (b) A K
(2)化学方程式：
C与D的反应： A生成J：
G生成H： I＋J K：
4、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应中加入或生成的水以及与沉淀J同时生成的其他产物均已略去）。

（1）物质B是____，F是____，J是____（2）写出反应①的离子方程式________________ 5、根据下图记录的实验现象，推断A、B各是什么物质。

（1）A是，B是（写化学式）
（2）写出A、B等物质的量在水溶液中反应的离子方程式。

6、下图表示某些化工生产流程（有的反应条件和产物已略去）
试回答：
（1）C的化学式是，L的名称是。

（2）E→G的化学方程式是。

（3）G→H的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（4）写出饱和食盐水＋F＋E→J＋K（沉淀）的化学方程式。

（5）写出由上述流程图中出现的元素组成的5种铵盐的化学式。

(1)写出A的电子式和F的化学式
(2)写出下列变化的化学方程式：
B→C E→C
答案：1、(1)Fe、Cl2、H2 (2)FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2、A：Cl2；O2；F2；(Mg；Al) B：S；C；O2；(C；Fe) C：H2；H2；H2；（O2；O2）
3、(1)HCl；NaOH；Al2O3；Al(OH)3
(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe Al2O3＋2NaOH==2NaAlO2＋H2O
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3 Al3＋3AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓
4、（1）氯气，铁，氢氧化铁（2）Cl2+2OH－=ClO－+H2O
5、（1）SO2、Cl2（2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
6、(1)H2、硝酸铵(2)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(3)1∶2(4)NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NaHCO3＋NH4Cl(5)NH4Cl、NH4HCO3，(NH4)2CO3、NH4NO3、CH3COONH4
7.(1)略 NH4NO3 (2)4NH3+5O2 == 4NO+6H2O 3Cu+8HNO3 == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8.(1) SiO2 原子 (2) SiO2+2OH- == SiO32-+H2O (3)Si+2NaOH+H2O == Na2SiO3+2H2↑。