第34届全国高中学生化学竞赛清北学堂模拟试卷3答案
第34届全国高中学生化学竞赛清北学堂模拟试卷3答案
第34届全国高中学生化学竞赛清北学堂模拟试卷3（参考答案）第1题（19分）众所周知，还原剂可以显著影响有机反应中还原反应的结果。
而对于一些无机化合物，还原剂的不同也会导致生成不同的产物。
1-1下列反应均以K2MCl6作为反应物，请分别写出下列化学反应方程式1-1-1 在KCN过量的条件下以水作为溶剂，加入过氧化氢作为歧化反应的催化剂，生成1：3的两种含M化合物，在这两种化合物中M的配位数相同且与反应物相比没有升高1-1-2 在KCN过量的条件下以水作为溶剂，不加入过氧化氢，氮气气氛下反应一段时间，加入乙醇析出灰黑色晶体。
已知该过程未发生氧化还原反应，M的配位数并未改变但1mol 产物中的离子数量为1molK2MCl6中的三分之五倍1-1-3 在KCN过量的条件下以甲醇作为溶剂，加入过氧化氢作为氧化剂，生成唯一的含M 产物，该产物中阴阳离子数目比为1：31-1-4 不加入KCN，以水作为溶剂，加入KBH4作为还原剂，生成M的三价配合物。
该配合物溶液与上一小问配合物溶液在浓度相同的情况下可近似认为溶液电导率相等。
已知该配合物包含两种数目比为1：1的配体1-2 已知五种含M产物中M的质量分数分别为34.62%、48.82%、38.90%、36.39%、40.40%，推断M的元素符号1-3事实上，在进行这四个反应时，仅有上述五种产物被以固体形式分离了出来，溶液中依旧存在着极为复杂的混合物体系1-3-1 尽可能多地写出副产物化学式1-3-2 推测从溶液体系中分离得到产物的实验步骤1-3-3从混合物的分离角度考虑X-1-4中得到的产物构型，并画出其结构1-1-1 4K2MCl6+24KCN→K5M(CN)6+3KM(CN)6+24KCl1-1-2 K2MCl6+8KCN+2H2O→K4MO2(CN)4+6KCl+4HCN1-1-3 2K2MCl6+16KCN+H2O2→2K3M(CN)8+12KCl+2KOH1-1-4K2MCl6+3KBH4+12H2O→K3M(OH)3Cl3+3KCl+3H3BO3+12H2 （每个2分）1-2 Re（2分）1-3-1K2ReO(CN)5、K3Re(OH)3(CN)3、K3ReO2(CN)4、K2Re(CN)4 （每个1分）1-3-2加入乙醇析晶（1分）、过滤、分别用冰水、乙醇、乙醚洗涤晶体（1分）1-3-3经式（1分）（2分）第2题（10分）将某只含一种金属元素的样品盐晶体在氩气气氛中热分解，在65-135℃失重4.72%，对应失去全部结晶水，在250-292℃失重11.26%，该过程中生成了一种物质A，A的1H-NMR 信息如下图所示。
化学特训二测试题三
第九题（10 分）
化学家 Schlessinger 作了一个著名的实验：令 LiH 同无水 AlCl3 在乙醚中进行反应，结果 生成了化合物 A 和 B。经分析，化合物 A 中的阴离子呈正四面体结构，A 和 B 的颜色反应均 呈紫红色。化合物 B 若加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，若加入 NaF 溶液也能产生白色沉 淀。
。 。 （填偏高、偏低、无影 。 。
第七题（9 分）
SrTiO3 晶体的结构可看作由 Sr2＋和 O2－在一起进行（面心）立方最密堆积（ccp），它们 的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空 隙，一种由 O2－构成，另一种由 Sr2＋和 O2－一起构成，Ti4＋只填充在 O2－构成的八面体空隙中。
D＋I ⎯⎯H + → J ⎯+⎯K /⎯Al⎯Cl3 → 产物
1．对产物进行系统命名； 2．起始合成中苯的溴化和 E 的溴化条件是否相同，为什么？ 3．写出合成中 A～J 各物质的结构简式。
第五题（7 分）
CO32－可以作为配体形成金属的碳酸根配合物，这些配合物往往是有用的中间体，因为 CO32－在酸性溶液中可被取代以得到其他方法难以得到的某些配合物。比如：
Na Mg
Al Si P S Cl Ar
22.9 24.3
26.9 28.0 30.97 32.0 35.4 39.9
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
第34届全国高中学生化学竞赛清北学堂模拟试卷2
第34届全国高中学生化学竞赛清北学堂模拟试卷2题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分18 13 7 4 9 10 7 9 11 12 100 得分评卷人H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.41Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo第1题（18分）1-1 制备水煤气时，为了维持炉温稳定，实际上将水蒸气与空气（O2体积分数21%）混合后通过红热的炭，使得下列两个反应可以发生C(s) + H2O(g) = H2(g) +CO(g) ∆r H m,1⊖ = 121.3 kJ·mol-12C(s) + O2(g) = 2CO ∆r H m,2⊖ = -242.7 kJ·mol-11-1-1 假设反应2放出的热量中有25%的热量损失，为了恒定炉温，求进料气中水蒸气与空气的体积比。
2024年北京中考化学第三次模拟卷含答案解析
2024年中考第三次模拟考试（北京卷）化学（考试时间：70分钟试卷满分：70分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55第一部分本部分共25题，每题1分，共25分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．衣食住行离不开各种材料，下列生活物品主要由合成材料制成的是A．纯棉短袖B．塑料碗筷C．水泥栏杆D．不锈钢刀2．下列说法正确的是A．铁是地壳中含量最多的金属元素B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈C．金属都具有银白色金属光泽D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼3．常温下，我们身边一些物质的近似pH范围如下：物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH 2.9 5.8 6.47.612.5下列说法正确的是A．苹果汁的酸性最小B．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大C．胃酸过多的患者可适量喝点鸡蛋清D．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清弱4．2022年世界环境日的主题为“只有一个地球”，聚焦可持续生活，致力于实现与自然和谐共生。
下列做法不符合该理念的是A．深埋处理废旧电池B．垃圾分类投放，资源回收利用C．大力推广新能源汽车D．开发利用新能源，减少化石燃料使用5．“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是A．物质B．元素C．金属D．原子6．下列说法中错误的是A．在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵B．熟石灰可用于处理碱性废水C．磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症7．分类是研究物质的科学方法。
第32届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷3
第32届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷三·竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
第1题（9分）1-1为什么主族元素同周期最高氧化态的稳定性从左到右逐渐降低？1-2众所周知，钾比钠活泼，也比钙活泼。
但是传统化工工业使用如下两种方法制备钾单质，两者制备钾的原理不同，前者通过钾的沸点较小被从体系中蒸出推动平衡制备钾，后者将二者与另一组分形成一混合体系制备钾。
选择用钙制备钾过程中形成混合体系的另一组分并简述其原因。
KCl + Na = NaCl + K 2KCl + Ca = CaCl2 + 2KA．水B．乙醇C．液氨D．四氯化碳1-3许多过渡金属配合物遵循18电子规则，这是因为此时它们的价轨道均被占据，达到了类似稀有气体的电子构型。
可是在有些时候倾向于形成外层16电子的配合物，请解释原因。
1-4高锰酸钾法是一种重要的氧化还原滴定方法，高锰酸钾法的读数方式与其他滴定法有所不同。
请指出这一不同并说明为何会采用此种读数方式。
1-5Birch还原在有机合成中有着重要的应用，它可以有效将炔烃还原为反式烯烃。
然而，它无法还原末端炔烃，简述理由。
第2题（12分）2-1-1在镁橄榄石(Mg2SiO4)晶体中，每个Mg均形成一个[MgO6]八面体。
每个O原子与几个Mg原子连接？每个O原子与几个Si原子连接？2-1-2锌橄榄石与镁橄榄石的结构相似。
与锌橄榄石相比，镁橄榄石的密度更大还是更小？简述理由。
2-1-3给镁橄榄石逐渐加压，镁橄榄石由正交晶系转化为立方晶系(又名林伍德石)，此过程中其体积是变大还是变小？2-2磷能与碱金属形成多种多样的化合物，如Li3P7和RbP7等。
34届国初模拟题试题（国初-国决难度之间）
34届国初模拟题试题（国初-国决难度之间）清北学堂第34届化学竞赛国初模拟题（2）第1题（10分）请正确书写下列反应的反应方程式1-1:Mg2Sn与盐酸反应。
1-2:Ba(NH3)6高于260K即会发生分解，放出两种气体。
1-3:羟胺与CuO作用，产物均可用同一种A m B n形式来表示1-4:方铅矿与石膏加热至673K反应。
1-5:FeCl2溶液被酸性KMnO4氧化第2题（11分）2-1:如果将SO3溶于过量的无水HCN中，则二者将生成化合物HSO3CN，或者更确切地说是HCNH+和SO3CN-离子。
今在大约30cm3的无水HCN中加入589mg的SO3，在不同时间测得的电导率为t/min259122530κ/(10-2S?m-1) 4.857.769.6310.2011.0811.08 求过程的反应级数并计算其速率常数2-2:判断下列说法正误A:零级反应是基元反应B:Pb(C2H5)4=Pb+4C2H5?不可能是基元反应C:平行反应A→B与A→C活化能分别为E a,1与E a,2且E a,1大于E a,2，提高B产量可升温D:某基元反应热效应为100KJ?mol-1，则正反应E a大于100KJ?mol-1E:某基元反应热效应为-100KJ?mol-1，则正反应E a大于100KJ?mol-1第3题（15分）元素X的单质是人类知道得最早的金属之一，也是人类使用最广泛得的一种金属。
A是X 最常见的一种盐。
以H3PO2还原A可得红棕色固体B。
B与苯甲酰氯反应生成的无机产物为C。
高温下C可以三聚或者四聚。
C可以吸收乙炔气体生成棕色沉淀D，C也可以吸收O2生成E，E中含O7.477%。
在室温下，把NaCN慢慢加入到A的溶液中，得到絮状黄绿色沉淀F。
F中含有X61.95%。
F在室温下相当稳定，加热则会分解为G和气体H。
G 溶于NaCN溶液可以形成I。
固态的I 中X为3配位。
另有配合物J:[X2(Ph2N3)2]，具有独特的结构3-1:写出X,A-I的化学式3-2:写出F受热分解的方程式3-3:画出J和固态I的结构第4题（10分）4-1:溶液中含有Na2HPO40.1mol?L-1和NH4Cl0.2mol?L-1，列出电荷平衡式并计算Ph 4-2:为测定某样品中Al和Ti的含量，现操作如下。
清北学堂34届国初模拟题2
第34届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷2第一题方程式书写回答问题或写出方程式：1-1 铁能使Cu2+还原，铜能使Fe3+还原，这两件事实有无矛盾?并说明理由；1-2 焊接铁皮时，先常用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面；1-3 HgS不溶于HCl，HNO3和(NH4)2S中而溶于王水或Na2S溶液中；1-4 HgC2O4难溶于水，但可溶于含有Cl-离子的溶液中；1-5 HgCl2溶液中在有NH4Cl存在时，加入NH3水得不到白色沉淀HgNH2Cl.第二题元素推断加热化合物A，生成化合物B和氯化钠。
电解B的水溶液生成化合物C和氢气。
某气态化合物D (b.p. = 11°C)是一种强氧化剂，它跟NaOH的水溶液反应生成A、B。
D被臭氧氧化，生成化合物E，后者与NaOH的水溶液反应生成化合物B、C。
2-1 写出A - E化合物的化学式2-2 写出所有反应的化学方程式第三题分子结构UF6处理SO3可得到一种液体A，是一种含非极性键的极性分子，在液态的A中存在一种分子-自由基平衡，这在无机分子中是十分罕见的。
A可以溶解于HSO3F中，在HSO3F中是一种弱碱，加入KSO3F后大大降低了A的溶解度，可发现A分离出体系。
将A与碘单质以不同摩尔比反应，可以得到一些无法在溶液中得到的阳离子，若以1:1反应得到B，以1:3反应得到C。
3-1 写出A的结构简式，给出一个A的等电子体3-2 写出液态A中存在的分子-自由基平衡3-3 为什么加入KSO3F将降低A的溶解性3-4 写出A与碘以1:1，1:3 比例反应的方程式第四题两道小题古细菌（Archaebacteria）是一种单细胞微生物，在分子层面上与细菌和真核细胞有很大的差异。
有些古菌的主要能量来源，是由酵素催化甲胺和水进行反应而来。
在一个特别实验中，科学家使用碳十三标记的甲胺 (13СH3NH2)作为唯一的营养物，在无氧且中性 (pH=7) 的条件下进行培养，他们发现有二种气体A和B的混合物产生，且摩尔比例为1：3，平均气体密度为氢气的12倍。
重庆市2023-2024学年高三上学期三校联考模拟考化学试题(清北班)含解析
高2025届2023-2024学年(上)三校联考模拟考化学试题（答案在最后）本试卷为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：N-14Zn-65O-16Na-23一、单选题1.下列文物修复与保护，主要运用“金属电化学腐蚀与金属保护”原理的是选项ABCD文物名称元青花四爱图梅瓶越王勾践剑云梦睡虎地秦简石家河玉人像A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【详解】“瓶”主要成分是硅酸盐；“剑”主要成分是合金；“简”主要成分是纤维素；“玉”主要成分是硅酸盐等，剑的修复和保护要运用金属电化学腐蚀知识和金属保护知识；答案选B 。
2.锑(Sb)与N 、P 同主族。
下列有关Sb 的说法中错误的是 A.基态Sb 原子的价层电子轨道表示式为B.常见的Sb 的氧化物有23Sb O 、25Sb O C.Sb 的最高正化合价为+5价D.锑的单质有黑锑和黄锑，黑锑和黄锑都属于锑的同素异形体【答案】A 【解析】【详解】A ．基态Sb 原子的价层电子排布式为5s 25p 3，轨道表示式应标上能层能级，5p 能级的轨道均填充电子，且电子自旋状态相同，故A 错误；B ．Sb 元素位于第VA 族，常见正化合价为+3和+5价，则常见的氧化物有23Sb O 、25Sb O ，故B 正确；C ．Sb 与N 、P 同主族，位于第VA 族，最高正化合价为+5价，故C 正确，D ．同种元素形成的结构不同的单质属于同素异形体，故黑锑和黄锑都属于锑的同素异形体，故D 正确；故答案为A 。
3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L 2Cl 溶于水，溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为AN B.0.1mol/L 3CH COONa 溶液中，含3CH COO -的数目小于0.1AN C.0.1mol 氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2A N D.常温下，1L pH=11的()2Ba OH 溶液中含O H -的数目为0.002A N 【答案】C 【解析】【详解】A ．氯气和水是可逆反应，标况下11.2L 2Cl 的物质的量为0.5mol ，含氯原子数为N A ，11.2L 2Cl 溶于水，一部分氯气未反应，所以依据氯原子守恒，溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和小于A N ，A 错误；B ．无体积无法计算，B 错误；C ．氯气分别与足量铁和铜反应均变成-1价，故0.1mol 氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2A N ，C 正确；D ．常温下，pH=11的()2Ba OH 中c(OH -)=10-11mol/L ，1L pH=11的()2Ba OH 溶液中含O H -的数目为0.001A N ，D 错误；故选C 。
2020年第34届全国中学生化学竞赛初赛试题及答案
2020年第34届中国化学会奥林匹克化学竞赛初赛试题1.(1)画出小分子C3F4的Lewis结构，标出三个碳原子成键时所采用的杂化轨道______。
(2)现有铝镁合金样品一份，称取2.56g样品溶于HCl，产生2.80L H2(101.325kPa，0℃)，通过计算，确定此合金组成______。
(3)构筑可循环再生的聚合物材料是解决目前白色污染的有效途径之一。
①通常单官能度的单体无法参与聚合反应中的链增长，但单体A可以与B发生反应形成聚合物。
画出该聚合物的结构式______。
②单体A、C、D按物质的量比例6∶3∶2进行共聚合，得到的聚合物不能进行热加工和循环利用；但若在共聚合时加入一定量(~10%)的B，得到的聚合物又具备了可热加工和循环利用的性能。
简述原因______。
【答案】(1).、(2).ω(Al)=53%，ω(Mg)=47%(3).(4).ACD 以题目比例聚合时，亲电基团与亲核基团比例为12：12，反应完全为稳定的结构，同时分子链之间有较强的氢键；加入少量的B 后，亲核基团氨基数目过剩，加热后可以发生酰胺交换反应，释放出D 中氨基，破坏原先的体状结构变为链状结构，B 的加入也使得链状分子内部的氢键数目增加，减少链间氢键作用，因此有热加工性能，高温下氢键断裂解除交联，以达到回收利用目的2.书写反应方程式(提示：要求系数为最简整数比；(1)和(2)中自然条件复杂，合理选择即可)。
(1)关于地球的演化，目前主要的观点是，原始地球上没有氧气，在无氧或氧气含量很低时，原核生物可利用自然存在的有机质(用CH 2O 表示)和某些无机物反应获得能量。
例如，24SO -和MnO 2可分别作为上述过程的氧化剂，前者生成黄色浑浊物，二者均放出无色无味气体。
①写出24SO -参与的释能反应的离子方程式______。
②写出MnO 2参与的释能反应的离子方程式______。
(2)约27亿年前光合作用开始发生，随着这一过程的进行，地球上氧气不断积累，经过漫长的演变终达到如今的含量。
清北学堂第34届化学竞赛模拟试题
清北学堂第34届全国高中化学竞赛模拟试卷题号123456789总分满分12916101496816100得分评卷人·竞赛时间3小时。
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H1.008相对原子质量He 4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.41Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb LuAc Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr第1题（8分）写出下列反应的方程式1-1锡溶于热的氢氧化钾溶液，放出无色无味气体，溶液中仅生成一种物种。
第34届全国高中学生化学竞赛清北学堂模拟试卷3
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第1题（19分）众所周知，还原剂可以显著影响有机反应中还原反应的结果。
而对于一些无机化合物，还原剂的不同也会导致生成不同的产物。
1-1下列反应均以K2MCl6作为反应物，请分别写出下列化学反应方程式1-1-1 在KCN过量的条件下以水作为溶剂，加入过氧化氢作为歧化反应的催化剂，生成1：3的两种含M化合物，在这两种化合物中M的配位数相同且与反应物相比没有升高1-1-2 在KCN过量的条件下以水作为溶剂，不加入过氧化氢，氮气气氛下反应一段时间，加入乙醇析出灰黑色晶体。
已知该过程未发生氧化还原反应，M的配位数并未改变但1mol 产物中的离子数量为1molK2MCl6中的三分之五倍1-1-3 在KCN过量的条件下以甲醇作为溶剂，加入过氧化氢作为氧化剂，生成唯一的含M 产物，该产物中阴阳离子数目比为1：31-1-4 不加入KCN，以水作为溶剂，加入KBH4作为还原剂，生成M的三价配合物。
该配合物溶液与上一小问配合物溶液在浓度相同的情况下可近似认为溶液电导率相等。
已知该配合物包含两种数目比为1：1的配体1-2 已知五种含M产物中M的质量分数分别为34.62%、48.82%、38.90%、36.39%、40.40%，推断M的元素符号1-3事实上，在进行这四个反应时，仅有上述五种产物被以固体形式分离了出来，溶液中依旧存在着极为复杂的混合物体系1-3-1 尽可能多地写出副产物化学式1-3-2 推测从溶液体系中分离得到产物的实验步骤1-3-3从混合物的分离角度考虑X-1-4中得到的产物构型，并画出其结构第2题（10分）将某只含一种金属元素的样品盐晶体在氩气气氛中热分解，在65-135℃失重4.72%，对应失去全部结晶水，在250-292℃失重11.26%，该过程中生成了一种物质A，A的1H-NMR 信息如下图所示。
清北学堂年全国高中化学竞赛模拟试卷(四)
清北学堂20XX 年全国高中化学竞赛模拟试卷（四）张祖德教授命制第一题：Lewis 酸碱定义为凡是能接受电子对的物种称为Lewis 酸，凡是能给出电子对的物种称为Lewis 碱。
1． 试写出XeF 2(g)与SbF 5(g)以摩尔比：① 1︰1， ② 2︰1， ③ 1︰2，进行Lewis酸碱反应的方程式。
2． 试画出反应物分子的空间几何构型，指出中心原子的杂化类型（中心原子上的孤电子对要标出来）。
3．试画出三种原子以上的离子团物种的几何构型。
第二题：IIA 、IIIA 族元素的单核共价化合物属缺电子化合物，它们往往以多聚的形式出现：如Be 3Cl 6、B 2H 6、Al 2Cl 6，化合物分子中含有桥键，如，称为氢桥键，ClAl称为氯桥键。
三氯化镓发生下面一系列反应：(B)(C)(D)(E)(F)(G)GaCl 3Me 3SiH 3Li[GaH 4)Li[BH 4]NH 3低温1．(A)是结构对称的，具有氯桥键的镓的氢化物，分子中的镓原子符合八隅律。
试画出(A)的几何构型。
2．(B)是镓的二元共价化合物，(C)是含硼、镓的三元共价化合物。
画出(B)和(C)的结构式。
3．(D)是镓的混合价态的二元离子化合物，当(A)加热生成(D)时，有最轻的气体放出。
试写出该反应的离子方程式[其中(D)必须以离子式表示]4．1mol(C)与2mol NH 3反应，生成(F)共价化合物混合物与(G)离子化合物。
(1) 写出生成(F)，(G)的反应方程式。
(2) 画出(G)中正、负离子团的结构式。
第三题：1．甲酸与二甲基胺缩合，形成N, N －二甲基甲酰胺(A) (1) 试画出(A)的共振结构式，标出形式电荷(2) 试比较N －甲基乙酰胺(B)，丙酰胺(C)和(A)的熔点高低： ＞ ＞ （填入化合物的编号A 、B 、C ）。
并解释之。
2．化学式为(CHCOOH)2为两种异构体的酸(A)和(B)。
其中一种酸称为马来酸(maleic acid)，另一种酸称为富马酸(fumaric acid)。
清北学堂34届国初模拟题2答案
第34届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷答案2第一题1-1 不矛盾，前者使0价铁氧化为+2价铁，后者把+3价铁还原为+2价铁1-2 ZnCl2 + H2O = H[ZnCl2(OH)]1-3 HgS不溶于HCl溶液中是因为HgS的溶度积常数太小；HgS不溶于HNO3是因为它与HNO3反应生成难溶的Hg(NO3)·HgS；HgS不溶于(NH4)2S因为(NH4)2S溶液水解为HS-,因而S2-浓度很低，不能形成配合物；HgS溶于王水，它与王水反应生成HgCl42-和S：3 HgS + 8H++ 2NO3-+ 12Cl-= 3HgCl42-+ 3S + 2NO + 4H2O；HgS溶于Na2S溶液反应生成可溶性的HgS2-1-4 HgC2O4 + 4 Cl- = HgCl42-+C2O4-1-5 HgCl2与NH3反应 HgCl2 + 2NH3 = HgNH2Cl + NH4Cl, NH4Cl的存在使平衡左移，因而不能生成HgNH2Cl沉淀。
第二题2-1 A: NaClO2, B: NaClO3, C: NaClO4, D: ClO2, E: Cl2O6或(ClO3)2-2 3NaClO2 =△= 2NaClO3 + NaClClO3- + H2O =电解= ClO4- + H22ClO2 + 2O3 == Cl2O6 + 2O2 [或ClO2 + O3 == ClO3 + O2]Cl2O6 + 2OH- == ClO3- + ClO4- + H2O [或 Cl2O6 + 2NaOH == NaClO3 + NaClO4 + H2O]第三题3-1 S2O6F2，它的等电子体是：过二硫酸根。
3-23-3 A在HSO3F是弱碱，KSO3F是强碱，加入后降低了其溶解性。
3-4 I2 + S2O6F2== 2 IOSO2F , 3I2 + S2O6F2==2I3+(SO3F)-第四题4-1-1 13СО2 (A) 25% 13CH4 (B) 75%4-1-2 4 13CH3NH3+ + 2H2O → 3 13CH4 + 13CO2 + 4NH4+4-2-1正极：LiCoO2 == Li(1-x)CoO2+x Li++x e-负极：6C+x Li++x e- = Li x C6总：LiCoO2+6C = Li(1-x)CoO2+Li x C64-2-2 Li +4-2-3 n(Li +) = 0.01389 molQ = 1340 C = 4.82×103 mAh第五题5-1 5-25-3 {[Sr(CHZ)2(ClO 4)]ClO 4}n5-4 1.998 g/cm3第六题6-1-1 反应网络中有3个热力学上相互独立的化学反应。
北京市清华附中2024年高三入学模拟-化学试题试卷含解析
北京市清华附中2024年高三入学模拟-化学试题试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（）序号X Y Z WA S SO3H2SO4H2SB Cu CuSO4Cu(OH)2CuOC Si SiO2Na2SiO3H2SiO3D Al AlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D2、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚＞HCO3－将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，Fe(NO3)2已变质B溶液变成血红色C 氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶K sp(CuS)＜K sp(ZnS)D液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀A．A B．B C．C D．D3、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉C．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%4、25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1g c(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
清北学堂第34届全国高中学生化学竞赛模拟题答案
清北学堂第34届全国高中学生化学竞赛模拟题参考答案第一题：1-16CO+3B2H6==2B3O3(CH3)31-24Mn(CO)5(NO2)==2Mn(NO3)2+Mn2(CO)10+10CO1-31-43Cr2O3+13C==2Cr3C2+9CO1-5th Es+ 4He==101 t6Md+0110 Ne+ h8U==101 t6Md+11H+301n第二题2-1M：砷A：As2O3B：AsCl3C：AsCl5D：AsH3E：H3AsO4F：H2S G：As2S5H：As(OH)32-2AsH3+3KOH=K3As+3H2O2K3As+6H2O=As2H2+6KOH+2H22-3As2O3+4CH3COONa=2Na2CO3+(Me2As)2O+CO2第三题3-1单体：sp杂化二聚体：sp2杂化多聚体：sp3杂化3-2BeCl2是酸，I2S2是碱3-33-43-5用软硬酸碱理论解释：由于水中的O是比S更硬的碱，对于属于硬酸的Be来说具有更好的亲核性，它会取代S2I2，因而游离出S2I2。
第四题4-1232－208＝24；24／4＝6α；核电荷减少2×6＝12，核电荷之差为90－82＝8；12－8＝4β4-2E=[m(232Th)-m(208Pb)-6m(4He)]×c2＝42.67MeV4-31.00kg含2.64×1021粒子；232Th衰变常数λ＝1.57×10-18s-1；A＝Nλ＝4.08×106dps；每次衰变释放能量42.67MeV,产生能量的速率为2.79×105W4-4228Th＝208Pb＋54He；A＝Nλ＝9.58×1020y-1；N He＝9.58×1022；V He＝3.56L4-55.75y第五题5-11条C3轴，3条C2轴，3个镜面，3条S6轴5-2[Ru2(C6Me6)2(SC6H4Br)3][BF4]5-3[Ru2(C6Me6)2H3][PF6]：+2，7，符合；[Ru2(C6Me6)2(SC6H4Br)3][BF4]：+2，6，符合5-4前一配离子中因为Ru周围配体不能提供足够的电子使Ru满足18电子规则，Ru、Ru 间形成三键，使得Ru-Ru距离较短。
高三化学三模试卷(带答案)-精选文档
高三化学三模试卷（带答案）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第I卷选择题(共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料2.下列表述正确的是A.中子数为10的氧原子：18 10OB.Na2S的电子式：C.聚氯乙烯的结构简式：CH2CHClD.Mg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-B.c(H+)/ c (OH—)=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.pH=0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-D.c(ClO-)=1.0 molL-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-4.实验室可用NaNO2+NH4Cl Na Cl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是A.NaNO2发生氧化反应B.NH4Cl中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物，又是还原产物D.每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A.用图1所示装置可制取氨气B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性7.下列物质转化在给定条件下能实现的是①FeS2 SO3 H2SO4③NaCl(aq) Na Na2O2④Fe⑤海水A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
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第34届全国高中学生化学竞赛清北学堂模拟试卷3（参考答案）第1题（19分）众所周知，还原剂可以显著影响有机反应中还原反应的结果。
而对于一些无机化合物，还原剂的不同也会导致生成不同的产物。
1-1下列反应均以K2MCl6作为反应物，请分别写出下列化学反应方程式1-1-1 在KCN过量的条件下以水作为溶剂，加入过氧化氢作为歧化反应的催化剂，生成1：3的两种含M化合物，在这两种化合物中M的配位数相同且与反应物相比没有升高1-1-2 在KCN过量的条件下以水作为溶剂，不加入过氧化氢，氮气气氛下反应一段时间，加入乙醇析出灰黑色晶体。
已知该过程未发生氧化还原反应，M的配位数并未改变但1mol 产物中的离子数量为1molK2MCl6中的三分之五倍1-1-3 在KCN过量的条件下以甲醇作为溶剂，加入过氧化氢作为氧化剂，生成唯一的含M 产物，该产物中阴阳离子数目比为1：31-1-4 不加入KCN，以水作为溶剂，加入KBH4作为还原剂，生成M的三价配合物。
该配合物溶液与上一小问配合物溶液在浓度相同的情况下可近似认为溶液电导率相等。
已知该配合物包含两种数目比为1：1的配体1-2 已知五种含M产物中M的质量分数分别为34.62%、48.82%、38.90%、36.39%、40.40%，推断M的元素符号1-3事实上，在进行这四个反应时，仅有上述五种产物被以固体形式分离了出来，溶液中依旧存在着极为复杂的混合物体系1-3-1 尽可能多地写出副产物化学式1-3-2 推测从溶液体系中分离得到产物的实验步骤1-3-3从混合物的分离角度考虑X-1-4中得到的产物构型，并画出其结构1-1-1 4K2MCl6+24KCN→K5M(CN)6+3KM(CN)6+24KCl1-1-2 K2MCl6+8KCN+2H2O→K4MO2(CN)4+6KCl+4HCN1-1-3 2K2MCl6+16KCN+H2O2→2K3M(CN)8+12KCl+2KOH1-1-4K2MCl6+3KBH4+12H2O→K3M(OH)3Cl3+3KCl+3H3BO3+12H2 （每个2分）1-2 Re（2分）1-3-1K2ReO(CN)5、K3Re(OH)3(CN)3、K3ReO2(CN)4、K2Re(CN)4 （每个1分）1-3-2加入乙醇析晶（1分）、过滤、分别用冰水、乙醇、乙醚洗涤晶体（1分）1-3-3经式（1分）（2分）第2题（10分）将某只含一种金属元素的样品盐晶体在氩气气氛中热分解，在65-135℃失重4.72%，对应失去全部结晶水，在250-292℃失重11.26%，该过程中生成了一种物质A，A的1H-NMR 信息如下图所示。
在292-315℃失重5.68%，在315-354℃失重22.60%，同样有A生成，在354-424℃失重5.74%，与第三步的气体产物相同，770℃以后再失重5.86%，最终残留43.54%。
A中只含碳、氢、氧三种元素，且A中只有两种碳碳键长，已知每一步至多生成了两种产物。
2-1根据上述信息推断A的结构，并简要说明理由2-2推断样品的化学式，并给出计算过程2-3写出分解反应总方程式2-1通过A的自旋裂分特征判断A仅含甲基和亚甲基(1分），且亚甲基位于强吸电子基旁，结合题目信息判断该强吸电子基为羰基（1分），根据碳碳键长数量判断A仅含对称的两个亚甲基与甲基，即A为3-戊酮（1分）2-2设该化合物含x个结晶水，即Mr=381.69x g/mol（1分），结合A的生成过程推测该样品酸根为有机酸。
其余可能的产物有碳氢，碳氧化合物。
设原物质除结晶水以外，C:H:O =a:b:c，770℃以上主要考虑氧化物剩余。
根据失重数据，在失重过程中只有A和另一种气体产物生成。
对比各步失重，可知两次生成A的量之比为1:2（1分），剩余三次失重考虑实验数据误差，可以断定为同一产物，则通过平均失重质量计算可解出另一个合理的产物气体CO2（1分）。
通过生成这两种气体的比例可以得知a:b:c:x=3:5:2:1（1分），反解得到M的唯一合理解Nb，样品盐为一水合丙酸铷（III）（1分）2-3 2Nd(CH3CH2COO)3·H2O→Nd2O3+3C5H10O+3CO2+2H2O（2分）第3题（12分）众所周知，氯化钠晶体属于立方晶系。
但是与氯化钠采取同样堆积方式的电石由于阴离子的不同导致对称性降低而属于四方晶系。
图示晶体则是另一个阴离子导致晶体对称性降低的典型例子。
3-1已知该晶体的阴阳离子采取了和氯化钠晶体类似的堆积方式，请表示出该晶体原子的堆积方式。
示例：氯化钠晶体可表示为AcBaCbA……3-2已知阴离子仅含一种元素，阳离子为另一种元素，写出组成该晶体的两种原子数目之比3-3指出图中的晶体中离子分别有几种化学环境，并写出不同化学环境的原子数目之比与它们各自的配位数3-4画出该晶体的晶胞示意图并指出该晶体的点阵形式3-5该晶体并不稳定，受到敲击极易爆炸。
假设2.000g该晶体在理想情况下发生爆炸（即爆炸反应进行完全）生成1.034L气体（已经转换为标准状况），推断该晶体化学式3-6已知该晶体的晶胞参数为：a=3.646Å，c=15.223Å，计算该晶体密度3-1将阳离子用大写字母表示，阴离子用小写字母表示，则可以表示为：AcccBaaaCbbbA……（1分）3-21:3（1分）3-33种（1分）；1:2:1（0.5分）；配位数：6、4、2（每个0.5分）3-4R心六方（1分）（2分）3-5 由理想气体状态方程：pV=nRT得n=pV/RT=0.04614mol，M=m/n=43.35g/mol，即1mol气体对应43.35g/mol相对分子质量（1分）对该数据进行打表计算，发现当气体为3/2mol时有M=65.02=14.01*3+22.99，为叠氮化钠，且符合叠氮化钠分解的式量比。
故该晶体为叠氮化钠（1分）3-6ρ=ZM/VN A=1.848g/cm³（计算过程1分，结果1分）第4题（15分）取2.846g短周期金属单质A与4.920g非金属单质B，在氩气气氛下混合加热至800℃，得到1：1型离子化合物C。
将生成的C置于水中，放出标况下4.453L无色无味气体D，D在一定条件下能显酸性，pKa值约为25。
4-1通过计算，推断A-D的化学式4-2 计算C的产率4-3事实上，由A与B组成的化合物种类繁多，请写出两种由A和B元素组成且相对分子质量小于65的离子化合物，并比较它们与C的碱性强弱4-4 在上述制备过程中，若先加热纯净的A再投入B则可利用U型压力计测得体系压力变化。
在投入B之前，体系内压力与温度的关系如下表所示，计算A的摩尔蒸发焓温度/℃压力/mmH2O温度/℃压力/mmH2O789 1.0 900 9.9818 1.8 919 13.1840 3.1 927 15.7859 4.8 938 18.7877 6.6 944 22.04-1由理想气体状态方程：pV=nRT得n=pV/RT=0.1987mol，M=m/n=24.76g/mol，结合题干信息，推得B为碳，D为乙炔，回代数据得A为锂A:Li B:C C:Li2C2 D:C2H24-2 产率=24.02/24.76=97.00%4-3 Li4C3、Li4C 碱性强弱Li4C＞Li4C3＞Li2C24-4 由Clausius-Clayperon方程可得摩尔蒸发焓为123.5kJ/mol第5题（10分）锑的三价配合物在治疗血吸虫病等方面具有重要应用价值，其结构也有探讨意义。
5-1将三氧化二锑加入酒石酸钾的水溶液可制得酒石酸锑钾，溶液电导率实验证实该化合物在溶液中阴阳离子之比为1：2。
画出该配合物的阴离子结构并指出锑原子的杂化形式与配位空间构型5-2在加入了羟乙胺衍生物（R2C(OH)CH2NH2）的邻苯二酚溶液中加入亚锑酸，充分搅拌后过滤，经丙酮重结晶后得到一系列晶体。
在该系列晶体中，阳离子能显著影响晶体的形状与结构5-2-1当R=Et时，晶胞结构如右图所示，晶体呈片状，每个锑原子的两个邻苯二酚配体近似垂直。
5-2-1-1写出该配合物的化学式5-2-1-2画出锑原子与配位原子的空间构型（须表示出畸变的键角），并解释O-Sb-O键角畸变的原因5-2-2当R=Me时，b轴方向的氢键大大增强，从而使配合物的微观结构呈一维链状。
5-2-2-1画出该一维链状结构（须表示出氢键）5-2-2-2预测该晶体的宏观形状，并写出预测依据5-15-2-1-1 Sb((CH3CH2)2C(OH)CH2NH3)(C6H4O2)25-2-1-25-2-2-15-2-2-2 针状，其微观链状结构使宏观晶体在单一方向生长速度较快，表现为细长的针状晶体第6题（8分）溶液的性质较为特殊，人们一直试图通过一些规律来预测溶液的物理化学性质。
在早期对稀溶液的研究中，科学家总结出了有关稀溶液依数性的几个经验规律。
这些规律，可以用来尝试估测一些体系的性质（注：本题所出现的溶质百分比均为质量百分比）6-11%乙醇溶液的沸点约为98.75℃，此时水的饱和蒸汽压约为1.0126x10^5Pa ，据此估测该温度下2%乙醇溶液的饱和蒸汽压6-2 拉乌尔总结出了这样一条经验规律：一定温度下，非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液中溶质的摩尔分数成正比，比例常数是同一温度下纯溶剂的蒸气压，即著名的拉乌尔定律。
仿照拉乌尔定律，同样可以得到溶质摩尔分数与沸点上升的关系。
请从拉乌尔定律出发，推出该关系式，并给出比例常数表达式。
6-3 由上述经验规律，按照此方法计算出75%乙醇溶液的沸点应为72.35℃，实际上该溶液沸点却为79.75℃，分析这种偏差产生的原因有哪些 6-1由p 1x 1+p 2x 2=1 atm （x 表示摩尔分数），代入解方程得p(C2H6O)=1.17*10^5Pa ，将质量分数为2%的乙醇溶液的相关数据代入得P 溶液=1.014x10^5Pa （2分）6-2 溶液沸腾时蒸汽压等于大气压，由拉乌尔定律，纯溶剂的蒸汽压p b 与非电解质溶液中p b ’的关系为 （1分）由Claysius-Clayperon 方程：在稀溶液中χb 趋近于1,故 （1分）令沸点变化为△T ，又因为Tb 近似与Tb’相等，代入得到下式，其中b A 表示质量摩尔浓度（1分） 6-3该溶液不能视为稀溶液（1分）分子扩散的过程不符合稀溶液依数性的理想情况（1分）且没有考虑活度的影响（1分）第7题（9分） 7-1 完成合成路线vap vap b b b b b b '''H 11H(T T )ln -ln R T T R 'T T b Bb p p χ**-=-=△△（）=-ln 1(1)B B B A χχχχ=-=--=-'bB b p p χ**=2bb vap RT T H Aχ△=△2b bb vap RT M T H 1000A b Ab K b =⨯△=△7-2在实际工业生产中，往往采用下图所示路线7-2-1完成合成路线7-2-2 在生成D的步骤中，不投入氯化锌也能在较短时间内以较好产率得到产物，试解释原因7-3 比较两条合成路线的产率，并说明产率差异较大的原因7-1（每个1分）7-2-1（每个1分）7-2-2 苯胺与乙酸酐反应生成乙酸可代替氯化锌催化F-C反应（1分）7-3 第二条路线产率较高（1分）第一条路线中生成A一步所使用的乙醇镁强碱极易水解，导致产率较低第8题（5分）8-1保护基的脱除有时会因副反应大量发生而无比困难，画出下列反应产物结构8-2 制备X所需的原料可通过如下过程制得，但当R=COOH时则无法顺利发生反应，须将磷酰氯更换为五氯化磷方可发生反应，但中间体的结构会有所不同。