化学键

观察水的电解过程,分析发生了怎样的变化？
H2 H2O O2 H2O
氢氧键断裂
通电
H2
氢氢键与氧氧键生成
化学反应的实质：
分子原子观点
1.化学反应是原子的重新组合；
化学键的观点
2.从化学键的角度看，化学反应是旧化学键
的断裂
和新化学键的形成。
注意：只有化学键断裂的变化过程一定不是化学变 化，（如NaCl晶体熔化或破碎）；只有化学键形 成的变化过程一定不是化学变化，（如 NaCl结晶 析出）
学习目标： 1.理解化学键的概念，能从化学键的角度理解 化学反应的本质 2. 理解离子键的含义和本质；能用电子式表示 简单离子化合物及其形成过程
一、化学键与物质变化
化学反应的应用
利用 物质 变化 利用 能量 变化
制备新物质
提供能源
C+O2=CO2
点燃
2H2O=2H2↑+O2 ↑
通电
【思考】水在通常情况下很稳定，但在直流电的作用 下会分解2H2O ==2H2↑ +O2↑，那么水分解为什么要 通电？
化学键
认识化 学反应 化学键 的含义
化学键 的类型
认识物质 认识物质 的构成 的构成
物质变化 的实质
能量变化 的实质
?
化学键与 化学键与 物质构成 物质构成
?
形成化学键后体系能量降低。 ?
巩固练习
•1-6 D C CD B C B •7 DF 8 BC
二、离子键
回顾实验:钠在氯气中燃烧
2Na+Cl2
点燃
2NaCl
交流· 研讨
运用核外电子排布的知识和化学键知 识分析氯化钠的形成过程。
形成过程 Na× +
‥ ·Cl ： ‥ 281
失 e-
Na+
‥ ·Cl ： × ‥
Na
+11
+11 2 8
Na+
静电作用
Na+
Cl-
Cl-
Cl
+17
287
得 e-
+17
288百度文库
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键。
1.离子键的形成原因是什么？ 答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。 2.形成离子键的微粒是什么？ 答：是阴、阳离子。 3.离子键的成键本质是什么? 答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。
4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？
通电
水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 的,氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作 用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通 电正是为了提供使水分解所需要的能量。
★相邻原子间的强相互作用称为化学键
化学键
1.定义：
分子间也存在相互作用 ，但不强烈 。
相邻 原子间的强 相互作用。
直接相邻 包括：原子之间 和离子之间 包括：吸引和排斥
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数， 而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角 标出“n〃-”电荷字样。 · ·· ·
[： O： ]2· ·
[： Cl ： ] · ·
【本节知识框架】
化学键的实质就是要使未成对的电子配对，或通过得失电子，或 通过形成共用电子对，使原子最外层达到2或8电子的稳定结构。
1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。(AlCl3除外)
如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO 、Na2O2等
２、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 或活泼的金属元素和OH-形成的碱 Na2 SO4、KNO3 、KOH等 ３、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成 的盐。 （NH4Cl等）
5、表示方法
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
在元素符号周围用小黑 点或小叉表示最外层电 子的式子叫电子式
H·
H+
· Mg ·
· · · · O· Cl · · Ca · · · · · · · ·
(2)简单阳离子的电子式：就是其离子符号。
Na+ Mg2+ Ca2+