人教版必修二《乙醇》导学案

第三节生活中两种常见的有机物

第一课时乙醇（导学案）

【学习目标】 1. 认识乙醇在生活生产及科学研究等方面的应用。

2.通过实验探究乙醇的分子结构及其化学性质

【学习重难点】1.乙醇分子结构的探究。 2.乙醇的催化氧化。

学生活动：．乙醇的物理性质

结合乙醇在生活生产中的应用，总结概括乙醇的主要物理性质。

乙醇是色，有味的液体。俗称，密度比水，沸点为78.5℃比水，挥发。能与水互溶。能溶解多种无机物和有机物，是优良的有机溶剂。

学生活动：乙醇的分子结构探讨

已知乙醇的分子式为：C

2H

6

O，可认为是在乙烷分子的化学键之间插入一个氧原子。

（1）、乙醇的结构可能有哪几种？（请用球棍拼出来）

。

（2）、请结合实验验证乙醇的真实结构。（教材P73实验3--2）

【事实】a、金属钠能保存在煤油中，煤油属于C、H化合物，只含C-C和C-H，不与之反应。

b、钠与H2O(H—O—H)反应即钠使H2O中的O—H断键而产生H2

由此可推测乙醇的分子结构为结构简式为：

比较乙烷和乙醇的分子结构

【有关概念】

1．烃的衍生物：烃分子中的被其他原子或原子团所取代而生产的一系列化合物。例如：等

2．官能团：决定有机化合物的的原子或原子团。

例如：等

3、乙醇的化学性质

1）.乙醇与钠的反应

方程式

反应类型 ,此反应中乙醇中的键发生断裂。

2）.乙醇的氧化反应 a.完全燃烧

方程式 ；现象 学生活动：乙醇的催化氧化

b.实验提示：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气

3）反应原理：

思考：铜在这个反应中的作用是什么？

4、通过这节课的学习你学到了什么？

5、随堂检测

1、 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填写下列空格

a) 乙醇和金属钠的反应断键 ______

H

H C

b) 乙醇在Cu 催化下与O 2反应时断键 __________ c) 在空气中完全燃烧时断键________

【2014福建高考题改编】下列关于乙醇的说法不正确的是（ ） A 、乙醇是一种可再生能源 B 、可由乙烯加成反应制取

C 、与乙醛互为同分异构体

D 、乙醇由碳、氢、氧三种元素组成

作业：1、查阅相关资料了解乙醇的用途 2、通过上网查阅交警检测酒驾的原理