分析化学第七章自测题
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：第七章测评(课后习题)【含答案及解析】
第七章测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)1.(2021山东济宁任城区高一期中)下列化学用语表达正确的是()A.乙醇分子的空间填充模型:B.乙酸的结构简式:CH3COOHC.醛基的结构简式:—COHD.乙烯的结构简式:CH2CH2解析为乙酸分子的空间填充模型,A错误;乙酸的结构简式为CH3COOH,B正确;醛基的结构简式为—CHO,C错误;乙烯分子中含有碳碳双键,结构简式为CH2CH2,D错误。
2.C5H12有3种不同结构,甲为CH3(CH2)3CH3,乙为CH3CH(CH3)CH2CH3,丙为C(CH3)4,下列有关叙述正确的是()A.甲、乙、丙互为同系物,均可与氯气、溴蒸气发生取代反应B.光照条件下,甲能与氯气反应生成2种一氯代物C.甲、乙、丙中,丙的沸点最低D.丙有3种二氯代物,A项错误;光照条件下,甲能与氯气反应生成3种一氯代物,B项错误;丙的二氯代物只有2种,D项错误。
3.(2021河北唐山高一期末)法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”,合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烯、戊醇等,下列说法不正确的是()A.丙烯能使溴水褪色B.CH2Cl2有两种同分异构体C.戊醇与乙醇都含有羟基D.丙烯可用于合成塑料解析丙烯结构简式是CH2CHCH3,含有碳碳双键,能使溴水褪色,A正确;甲烷是正四面体结构,则CH2Cl2只有一种结构,B错误;戊醇与乙醇都属于醇类,都含有羟基,C正确;丙烯可发生加聚反应生成聚丙烯,用于合成塑料,D正确。
4.(2021广东卷,5)昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。
人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。
一种信息素的分子结构简式如图所示,关于该化合物说法不正确的是()A.属于烷烃B.可发生水解反应C.可发生加聚反应D.具有一定的挥发性C、H、O三种元素,故不属于烷烃,A 项错误;分子中含有酯基,可以发生水解反应,B项正确;分子中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,C项正确;可利用该物质诱捕害虫,故应有一定的挥发性,D项正确。
分析化学作业5(第七章)参考答案
7-1 解释下列现象：（简明扼要即可，必要时可配合公式）（1）将氯水慢慢加入到含有Br -和I -的酸性溶液中，以CCl 4萃取后，CCl 4层变为紫色。
答：查附录9可得以下数据V 545.0V 05.1V36.1V 45.1I /I Br /Br Cl/ClCl /HClO 332=ϕ=ϕ=ϕ=ϕθθθθ------ 可知氯水中的Cl 2及HClO 可将酸性溶液中的I －和Br －氧化为I 2和Br 2，I 2和Br 2更易溶于CCl 4，故可被CCl 4萃取，使CCl 4层呈紫色（I 2的紫色比Br 2的棕红色明显）。
（2）V 159.0V 534.0Cu /Cu I/I22=ϕ>=ϕθθ++-，但是Cu 2+却能将I -氧化为I 2。
答：12sp Cu /Cu CuI /Cu 101.11lg 059.0159.0)CuI (K 1lg059.022-θθ⨯+=+ϕ=ϕ+++ V 534.0V 865.0I /I 3=ϕ>=θ--（具体计算过程不必列出，只回答原因即可） 即Cu +可与I -生成溶解度很小的CuI 沉淀（pK sp =11.96）而大大降低了溶液中Cu +的浓度，从而使得Cu 2+/Cu +的电极电位显著增高，以致可将I －氧化为I 2。
（3）Fe 2+的存在加速KMnO 4氧化Cl -的反应。
答：Mn VII 氧化Cl -的反应很慢，通常可认为难以发生。
但体系中若有Fe 2+共存，则Mn VII 氧化Fe 2+的过程中可形成一系列Mn 的中间产物：Mn VI 、Mn V 、Mn IV 、Mn III ，它们均可较快的氧化Cl -，因此可诱导Cl -被Mn VII 氧化的速率加速。
（4）以KMnO 4滴定-222O C 时，滴入KMnO 4的红色消失速度由慢到快。
答：KMnO 4 与 C 2O 42-的反应速度很慢，但反应产物Mn II 可催化该反应。
开始反应时，由于没有或仅含极少量的Mn II ，故反应速度很慢，KMnO 4的红色消失得很慢；但随着反应进行，Mn II 不断产生，使得反应越来越快，KMnO 4红色消失速度亦逐渐加快。
九年级化学沪教版第七章测试题
九年级化学第七章酸碱盐测试题1则下列说法不正确的是A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶强2．下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是3．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色变化的顺序是A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色4．下列说法正确的是A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾5．食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。
为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品是( )。
A.食盐B.食醋C.香油D.酱油6．下列各组气体中，均可用固体NaOH干燥的一组的是( )A.H2、O2、COB.H2、O2、CO2C.H2、SO2、CO2D.O2、CO、CO27．（2013•青岛）下列化肥属于磷肥的是（）A．N H4NO3B．C a（H2PO4）2C．C O（NH2）2D．K2CO38．（2013.苏州市）下列关于硫酸的说法错误．．的是A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低9．（2013.苏州市）下列有关熟石灰的说法错误的是A．熟石灰又称为消石灰B．熟石灰由生石灰与水反应而制得C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大D．熟石灰可以用来改良酸性土壤10.（2013.青岛市）物质的性质决定其用途。
下列物质的用途与性质对应关系错误的是A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定C．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应11.（2013.青岛市）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
九年级化学沪教版第七章测试题
九年级化学第七章酸碱盐综合测试题（沪教版）姓名班级得分一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．合理利用化学物质会提高生活质量，下列物质的使用有害于身体健康的是（）A．加碘食盐用于调味 B.小苏打用于制糕点C.甲醛用于肉类保鲜D.氮气用于食品防腐2．下列说法正确的是A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾3.食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。
为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品是( )。
A.食盐B.食醋C.香油D.酱油4．下列各组气体中，均可用固体NaOH干燥的一组的是( )A.H2、O2、COB.H2、O2、CO2C.H2、SO2、CO2D.O2、CO、CO25．下列化肥属于复合肥的是（）6.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属7.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用,促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。
下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是( )A.将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用B.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产C.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液D.汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成8.下列离子能在PH=2的溶液中大量共存的是（）A. NO3- SO42- K+ OH-B. HCO3- Cl- SO42- Na+C. Cl- NO3- K+ Na+D. NH4+ Cl- OH- K+9.下列各项实验，能达到实验目的的是（）A．除去CO2中少量的CO，用点燃的方法 B．验证硫酸铵溶液,取样，加氢氧化钠溶液C．检验CaO中CaCO3溶液，滴加稀盐酸 D．鉴别氢氧化钠和碳酸钠，取样，溶解，滴加酚酞10.下列四个坐标图分别表示四个实验过程中的某些变化，其中不正确的是（）A.将等质量镁条和锌粒加入足量的稀盐酸中B.将PH等于12的氢氧化钠加水稀释C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液D.用等质量等浓度的双氧水分别制取氧气二、非选择题（本题包括7小题，共40分，每空一分，计算题5分）11．（4分）日常生活中，我们会遇到许多酸碱盐，用化学式完成下列内容：①建筑用的石灰石；②常用来中和酸性土壤；③作调味品的食盐；④常用来作为面粉发酵的物质；12.(6分)农夫山泉广告画面如图,玻璃杯中盛有农夫山泉水样,水样中浸有pH试纸后,呈现淡绿色(弱碱性),广告提示大家:弱碱性的水对人体健康有利。
分析化学自测题2
加 稀 的 沉 淀 剂。
12、按沉淀的颗粒大小和外部形状,通常将沉淀分为三类AgCl是属于
沉淀， Al(OH)3属于_
沉淀。
13、影响沉淀溶解度的主要因素有_
、_
、_
、_
沉淀, MgNH4PO4 属于 。
14、在沉淀的形成过程中，存在两种速度：_
和_
。当_
大时，将形成晶形沉淀。
（D）后沉淀
23、盐效应使沉淀的溶解度（ ），同离子效应使沉淀的溶解度（ ）。一般来说，后一种效应较前一种效
应（ ）
（A）增大，减小，小得多 （B）增大，减小，大得多
（C）减小，减小，差不多 （D）增大，减小，差不多
24、晶形沉淀的沉淀条件是（ ）
A. 稀、热、快、搅、陈
B. 浓、热、快、搅、陈
C. 稀、冷、慢、搅、陈
s 位 : molL1 ) 的 关 系 是 sAgCl __________ Ag 2CrO 4 。
11、为 了 测 得 纯 净 而 易 于 分 离、 洗 涤 的 晶 形 沉 淀 , 要 求 沉 淀 时 有 较 小 的
_______________ 速 度。 为 此， 制 备 沉 淀 应 在 稀 热 溶 液 中 进 行， 并__________慢 慢 滴
2、 在 柠 檬 酸 铵 掩 蔽 Mg2 的 条 件 下 进 行 CaC2O4 沉 淀， 经 陈 化 后 的 CaC2O4 中
发 现 有 MgC2O4。 这 是 由 于 :
A. 表 面 吸 附；
B. 后 沉 淀； C. 机 械 吸 留；
D. 混 晶
3、不 适 合 晶 形 沉 淀 的 条 件 是 :
C. 易 于 过 滤 和 洗 涤；
D. 组 成 已 知， 且 固 定
人教版高中化学必修第二册第七章测试题及答案
人教版高中化学必修第二册第七章测试题及答案一、单选题（共15题）1．从微观角度认识物质是掌握物质性质的途径之一，下列有关物质说法正确的是 A ．乙醇的结构简式：C 2H 6OB ．HClO 的电子式：H:O:Cl:⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅C ．K 的一种核素(中子数为20)：2019K D ．硫离子的结构示意图：2．由三种单体合成的高分子材料：。
以下不属于合成该物质的单体是 A ．B ．C ．D ．CH 3—CH=CH—CN3．对于淀粉和纤维素两种物质，下列说法正确的是 A ．两者都能水解，且水解的最终产物相同B ．两者含C 、H 、O 三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体 C ．它们都属于糖类，且都是溶于水的高分子化合物D ．都可用(C 6H 6O 5)n 表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能 4．化学与生活、生产息息相关。
下列有关物质用途的叙述不正确的是 A ．油脂可用于生产肥皂 B ．氯气可用于生产漂白粉C ．铁制容器可用于盛装稀硫酸D ．75%(体积分数)的酒精溶液可用于杀菌消毒5．工业上以2CO 和2H 为原料可以制备乙醇，下列有关表述正确的是 A ．O-18的核素符号：18O B ．乙醇的结构简式：33CH -CH O C ．2CO 分子的比例模型：D ．用电子式表示2H 的形成过程：6．下列关于乙醇的说法中，不正确的A．官能团为-OH B．难挥发C．能与水以任意比例互溶D．能与氧气发生反应7．下列有关浓硫酸的说法正确的是A．浓硫酸与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性B．浓硫酸常温时不与铝发生化学反应，可用铝制容器盛装浓硫酸C．浓硫酸可以用来干燥二氧化硫D．浓硫酸与乙醇混合后水浴加热制取乙烯8．下列表述正确的是A．CH2Cl2的空间构型：四面体型B．Br-的原子结构示意图C．中子数为30的铁原子符号5630Fe D．HClO的电子式H Cl O∶∶∶9．下列操作与现象及推论均正确的是A．A B．B C．C D．D 10．有关烯烃的下列说法中正确的是A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面内B．烯烃只能发生加成反应不能发生取代反应C．分子式是C5H10的烃分子中一定含有碳碳双键D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色11．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
分析化学》第七章习题答案(华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学)
第七章氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。
电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。
由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。
而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。
影响条件电位的外界因素有以下3个方面；（1）配位效应；（2）沉淀效应；（3）酸浓度。
2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原滴定中？为什么？答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。
实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0.4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。
但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。
因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。
3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度；2）温度；3）催化反应和诱导反应。
4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2OCH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O3)碘量法3I2+6HO-===IO3-+3H2O，2S2O32-+I2===2I-+S4O62Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件：（1）反应平衡常数必须大于106，即△E>0.4V。
分析化学第五版第七章答案
第七章重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。
2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。
但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。
除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
分析化学各章节习题(含答案)
分析化学各章节习题(含答案)第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3 填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4 用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5 有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6 某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7 某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？11-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
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第七章 自测题
一、选择题
1. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ）
（A ） 0.09V （B ） 0.27V （C ） 0.36V （D ） 0.18V
2. 已知在1 mol•L -1 H 2SO 4 溶液中，MnO 4-/Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+电对的条件电极电位分别为
1.45V 和 0.68V 。
在此条件下用 KMnO 4
标准溶液滴定 Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为 （ ）
（A ）0.73V （B ）0.89V （C ）1.32V （D ）1.49V
3. HF 与Fe 3+能形成稳定的络合物，使Fe 3+/Fe 2+电对的电极电位相对其标准电极电位（ ）
（A ）增高 （B ）降低 （C ）无变化 （D ）无法判断
4. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ）
（A ） 0.09V （B ） 0.27V （C ） 0.36V （D ） 0.18V
5. 氧化还原滴定的主要依据是（ ）
（A ）滴定过程中氢离子浓度发生变化
（B ）滴定过程中金属离子浓度发生变化
（C ）滴定过程中电极电位发生变化
（D ）滴定过程中有络合物生成
6. 考虑离子强度的影响，条件电位θ'E 等于（ ）
（A ）Ox
Red Red Ox θθ'ααn E E ⋅⋅+=γγlg 0.059 （B ）Red
Red Ox Ox θθ'ααn E E ⋅⋅+=γγlg 0.059 （C ）Red
Ox Ox Red θθ'ααn E E ⋅⋅+=γγlg 0.059 （D ）Ox Ox Red Red θθ'ααn E E ⋅⋅+
=γγlg 0.059 7. 氧化还原反应的条件平衡常数K ' 值越大说明
（A ）氧化还原反应速率越快
（B ）氧化还原反应速率越慢
（C ）氧化还原反应机理复杂
（D ）反应的完全程度越高
8. 对于氧化还原反应：2 Fe 3+ + 3I -=== 2 Fe 2+ + I 3- 已知V E θ/F e Fe 23771.0=++，
V E θ/I I -2
545.0=。
该反应的条件平衡常数lg K 为（ ） （A ）
059.0)545.0771.0(2-⨯ （B ）059
.0)545.0771.0(3-⨯ （C ）059.0)545.0771.0(6-⨯ （D ）131)545.0771.0(3+-⨯ 9. 已知1 mol•L -1 HCl 中，V E θ/Fe Fe 2370.0='
+++，V E θ/Sn Sn 2414.0='+
+，用Fe 3+滴定Sn 2+至化学计量点时的电位值为（ ）
（A ）
1214.070.02++⨯ （B ）1
214.0270.0+⨯+ （C ）059.0)14.070.0(2-⨯ （D ）12)14.070.0(2++⨯ 10．对氧化还原反应速率没有影响的是（ ）
（A ）反应物的浓度 （B ）反应时的温度
（C ）两电对条件电位之差 （D ）催化剂
二、填空题
11. 氧化还原电对的条件电位θ'Ox/Red E 是指在特定条件下 和
的分析浓度均为 mol•L -1 时的实际电位。
12. 对于某一氧化还原反应，两电对的电子转移数为定值，因此两电对的 ，越大，氧化还原反应的K '就越 ， 反应就越 。
13. 均由对称电对参加的氧化还原反应，若n 1=1，n 2=2，若反应的完全程度不小于99.9%，则需反应的条件平衡常数 。
14. 氧化还原反应的滴定突跃大小主要由两电对的 决定，同时也与两电对的 有关。
三、判断题
15. 氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的。
（ ）
16. 二苯胺磺酸钠是滴定Fe 2+ 时常用的一种氧化还原指示剂, 通常以氧化型存在。
（ ）
17. 条件电位只有在条件一定时才是常数。
（）
18. 用Na2C2O4作为基准物质标定0.10mol·L-1KMnO4，滴定时选用KMnO4作指示剂。
（）
四、问答题
19. 写出氧化还原滴定中计算化学计量点电位的通式，计量点在什么情况下正好处于滴定突跃的中点？
20. 氧化还原反滴定中指示剂选择的原则是什么？
21. 高锰酸钾法主要在强酸条件下应用，为什么一般采用硫酸，而不用盐酸和硝酸？
22. 为何测定MnO4-时不采用Fe2+标准溶液直接滴定, 而是在MnO4- 试液中加入过量Fe2+ 标准溶液, 而后采用KMnO4标准溶液回滴?
23. 重铬酸钾法测定铁矿石中全铁含量时，以二苯胺磺酸钠作指示剂，加入磷硫混酸的作用是什么？
24. 氧化还原滴定前的预处理中，选用的氧化剂和还原剂应符合哪些条件？
五．计算题
25. 将1.000 g钢样中铬氧化成Cr 2 O 7 2-，加入25.00 mL 0.1000 mol•L-1 FeSO4 标准溶液，然后用0.0180 mol•L-1 KMnO4 标准溶液7.00 mL 回滴过量的FeSO4 。
计算钢样中铬的百分含量。
（Cr:51.9961 ）
26．用30.00ml某KMnO
4标准溶液恰能氧化一定的KHC
2
O
4
.
H
2
O, 同样质量的
KHC
2O
4
.
H
2
O 又恰能与25.20mL浓度为0.2012 mol
.
L
-1
的KOH溶液反应。
计算此KMnO
4
溶液的浓度。
参考解答
一、选择题参考解答：
1.B
2.C
3.C
4.B
5.C
6.A
7.D
8.A
9. B 10.C
二、填空题参考解答：
11．氧化型、还原型、1；12．条件电位差、大、完全；13．≥9；14.'E
、电子转移数
三、判断题参考解答：
15. × 16. × 17. √ 18. √
四、问答题参考解答：
19． 答：氧化还原滴定中计算化学计量点电位的通式为： ，计量点正好处于滴定突跃的中点。
20. 答：应使指示剂的条件电位落在滴定突跃范围之内，并尽量与化学计量点电位一致，以减小终点误差。
21. 答：强酸条件下，盐酸有还原性，在Fe 2+ 存在下，KMnO 4与Fe 2+ 的诱导反应可大大加速它与Cl - 的作用。
硝酸具有氧化性。
22. 答：MnO 4- 氧化能力强, 能氧化 Mn 2+生成 MnO 2, 若用 Fe 2+直接滴定 MnO 4-, 滴定过程中MnO 4-与Mn 2+共存有可能生成MnO 2, 就无法确定计量关系。
采用返滴定法, 化学计量点前有过量Fe 2+ 存在，MnO 4- 量极微, 不会有 MnO 2 生成。
23. 答：（1）控制酸度；（2）络合Fe 3+，降低铁电对的条件电势，扩大突跃范围，降低滴定终点误差；（3）生成无色Fe(HPO 4)+，消除Fe 3+ 黄色,利于终点观察，提高测定的准确度。
24. 答：预处理使用的氧化剂和还原剂，应符合以下要求：（1）反应进行完全，反应快，使用方便；(2)过量的氧化剂或还原剂易除去，或对后面的测定步骤无影响；（3）有较好的选择性；（4）经济、环境友好等。
五．计算题参考答案：
25．解：Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O ， 2C r ～Cr 2O 72- ～6Fe 2+
MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O ， MnO 4-～5Fe 2+
2
1θ'22θ'11sp n n E n E n E ++=时才有只有当21n n =2/)(θ'2θ'1sp E E E +=
26．解： O H CO Mn H O C H MnO 22242248102652+↑+=++++-
K O H O K H C K M nO 5~5~2424n n n
KOH KMnO 524n n ⨯= )(06760.01000.3051020.252012.025213
3KMnO KOH KMnO 44
---⋅=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯=L mol V n c。