人教版高中一年级化学氧化还原反应教(学)案
氧化还原反应教案(5篇)
氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案范文第1篇本教材选自人教版《化学1》必修。
该课中的学案是依据同学现有的阅历和理解水平,将学问点设置成一系列问题。
它体现了教学过程,有意识地对同学用问题启发思维,供应学法指导。
在教学思路上,该课的最大特点是不单纯地讲解学问,而是将详细的学问点进行加工,使其向上与化学原理、观念以及方法相链接,向下能落实到应用层面。
准时利用化学原理整合学问,适时渗透化学学科的讨论程序和思维方法,不仅能使学问条理化和脉络化,消退元素化合物学问的“散、繁”的现象,而且体现了化学学科思想和方法,给同学学习元素化合物性质建立框架。
该教学设计为同学的学习供应了支架,加强了思维方法的训练,在肯定程度上能发挥优化教学过程和促进同学进展的双重功效。
教学详细过程[引入]我们在前面已经学习了非金属元素Si、Cl,这节课我们来学习另外一种非金属元素S的单质及其化合物的性质,重点是探究其氧化物的性质。
[板书]第四章第三节硫的氧化物[问题]依据原子结构打算元素性质的原理,我们可通过什么来了解S元素的性质?完成学案的第1题。
阅读教材第89页,了解单质S的物理性质,完成学案的第2题。
1. 画出硫原子的结构示意图_____,硫原子最外层电子数为_____,在化学反应中,硫原子通常简单_____电子。
2. 单质硫的俗名为________,是一种黄色晶体,质脆,易成粉末。
________溶于水,微溶于酒精,_____溶于二硫化碳。
设计意图:画出S原子的结构示意图,推想S元素的性质,使同学把握用原子结构思索元素性质的化学思维方法。
通过同学自己阅读教材去了解单质S的物理性质,培育自学力量。
[问题]常见的硫磺就是单质S,硫磺有什么特点?[同学]回答:可以燃烧。
[老师]回忆S在空气中燃烧现象,完成学案的3题。
3. 硫在空气中燃烧的现象为_____,发生反应的化学方程式为_____。
[提问]依据S燃烧的现象,推想SO2的物理性质,完成学案的第4题。
人教版高中氧化还原反应优秀教案
人教版高中氧化还原反应优秀教案人教版高中氧化还原反应优秀教案1一、教学分析(一)、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
(二)、学生分析⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标(一)、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念;2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
1.3氧化还原反应教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
6.作业布置
同学们，今天作业的任务是复习本节课所学的氧化还原反应的知识，并完成课后练习题，巩固所学内容。同时，你们还可以结合生活实际，找一些氧化还原反应的例子，加深对知识的理解。
学生学习效果
课堂
课后作业
为了巩固本节课所学的氧化还原反应知识，同学们需要完成以下课后作业：
1.根据氧化还原反应的基本概念，解释以下反应是否为氧化还原反应，并说明理由：
2.氧化剂是接受电子的物质，还原剂是失去电子的物质。电子转移数等于氧化剂和还原剂化合价变化的数值之和。
3.判断是否为氧化还原反应，需要观察反应中元素的化合价是否发生变化。
4.还原剂在反应中失去电子，化合价升高。
5.铁的化合价从0变为+2，硫酸中的硫的化合价从+6变为+4，因此铁是还原剂，硫酸是氧化剂。电子转移数为2。
- 2H2O -> 2H2 + O2
- CO2 + H2O -> carbohydrate
4.下列哪个物质是还原剂？请说明理由：
- KMnO4
- Zn
- H2SO4
- NaOH
5.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，写出反应方程式，并指出氧化剂、还原剂以及电子转移数。
解答提示：
1.判断是否为氧化还原反应，需要观察反应中元素的化合价是否发生变化。
本节课的内容与学生的日常生活和工农业生产密切相关，有利于激发学生的学习兴趣。教学过程中，教师应以课本为依据，结合学生的认知水平，设计富有启发性的教学活动，引导学生主动探究，培养学生的创新精神和实践能力。同时，注重利用现代教育技术手段，提高教学效果，确保教学内容与实际相结合，提高学生的学习兴趣和积极性。
- 2H2 + O2 -> 2H2O
人教版高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计
人教版高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计一、学习目标1.了解氧化还原反应的概念，并能判断某反应是否是氧化还原反应。
2.掌握氧化还原反应的实质。
3.体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
二、教学重点、难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
三、教学方法：自主学习、合作学习、探究学习四、教学过程：【检查自主学习情况】小组互查，教师抽查。
金太阳P28-30【引言】初中我们学习过氧化反应和还原反应，回忆一下什么叫氧化反应？什么叫还原反应？【板书】氧化还原反应【探究一】 从得失氧的角度分析氧化还原反应【小组交流、展示】【总结】得氧失氧同时发生【过渡】有氧得失的反应元素的化合价是否变化？如何变化？【探究二】从化合价变化的角度分析氧化还原反应【小组交流、展示】【总结】氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
【过渡】氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生反应呢？【探究三】氧化还原反应的实质【小组交流、展示】【总结】氧化还原反应的实质是电子的转移（包括得失和偏移）。
氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。
电子转移与元素化合价变化的关系：失n个电子,化合价升高n价得n个电子,化合价降低n价氧化还原反应与元素化合价的变化、电子转移的关系：升-失-氧，降-得-还【过渡】我们知道化学反应有四大基本类型，那么氧化还原反应是否属于第五大基本类型呢？它们之间有何关系？【探究四】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【小组交流、展示】【总结】化合反应、分解反应既可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应；复分解反应一定是非氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应。
【小组交流】列举生产、生活中的氧化还原反应。
【反馈练习】下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O1、金太阳P29互动探究2、金太阳P30课程达标检测【小结、反思】1、得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1教材第三章第二节，主题为《氧化还原反应》。
详细内容包括：氧化还原反应的定义与特征、氧化剂与还原剂的概念及其判断、氧化还原反应的分类及常见实例、电子转移与化合价变化的关系。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义，能够判断氧化还原反应。
2. 使学生掌握氧化还原反应的分类方法，了解常见的氧化还原反应实例。
3. 让学生掌握电子转移与化合价变化的关系，能够运用这一关系分析氧化还原反应。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的判断、氧化剂与还原剂的判断、电子转移与化合价变化的关系。
教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂与还原剂的定义、氧化还原反应的分类。
四、教具与学具准备教具：黑板、粉笔、PPT、实验器材。
学具：课本、笔记本、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过展示铁生锈、燃烧等日常生活中的氧化还原现象，引发学生思考，导入新课。
2. 新课：讲解氧化还原反应的概念、特征、氧化剂与还原剂的定义及判断方法，让学生掌握氧化还原反应的分类及常见实例。
3. 实践情景引入：进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，让学生观察实验现象，分析反应中电子转移与化合价变化的关系。
4. 例题讲解：讲解典型例题，巩固学生对氧化还原反应的理解。
5. 随堂练习：布置相关习题，让学生及时巩固所学知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念、特征2. 氧化剂与还原剂的定义、判断方法3. 氧化还原反应的分类及常见实例4. 电子转移与化合价变化的关系七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂与还原剂。
（3）根据化合价变化，判断下列反应是否为氧化还原反应。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸本节课通过讲解、实验、练习等多种教学手段，使学生掌握了氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的判断方法以及电子转移与化合价变化的关系。
学高一化学必修教案： 氧化还原反应人教版[1]
![学高一化学必修教案： 氧化还原反应人教版[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/b25d7e03195f312b3069a512.png)
第三节氧化还原反应第一课时教案【教学目的】：１、巩固“四种基本反应类型”、“氧化反应和还原反应”的知识。
２、学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。
３、学会用“双线桥法”表示氧化还原反应。
【教学重点】：１、从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。
２、“双线桥法”表示氧化还原反应。
【教学方法】：启发式讲述法【教学过程】【提问】在初中我们将化学反应分为四大基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，那么，这四大基本反应的概念是什么？能否分别以四种基本反应类型制取CO２？【副板书】反应类型表达式实例化合反应 A + B = AB C + O２= CO２分解反应AB = A + B CaCO３= CaO + CO２↑置换反应AB + C = A + CB C + ２CuO = ２Cu + CO２↑复分解反应AB + CD = AD + CB CaCO３+ ２HCl = CaCl２+ H２O + CO２↑【提问】反应CuO + CO = Cu + CO２属于哪种基本反应类型呢？【讲解】基本反应类型这种分类方法有一定的局限性，不能包括所有的反应。
我们在初中里还学过另外一种分类方法，就是根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
【讨论】C + O２= CO２２CuO + C = ２Cu + CO２CuCl２+ ２NaOH = Cu（OH）２↓+ ２NaCl从氧化反应、还原反应的角度来分，分别属于什么反应？★那么Fe２O３+ ３CO = ２Fe + ３CO２属于哪一种呢？【结论】氧化反应和还原反应是同时发生的，是合为一体的，有氧化就一定有还原。
称为氧化还原反应。
【板书】第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1、得失氧的情况氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
氧化还原反应：反应中物质有得失氧的化学反应（有局限性）。
1.3.1.《氧化还原反应》 (教学设计高一上学期化学人教版(2019) 必修第一册
氧化还原反应（第1课时）一、教材分析本节课为人教版必修1第一章第三节第一课时内容，该部分内容是高中阶段的重要基本概念和基础理论知识，贯穿高中化学教材的始终，是教学的重点和难点之一，具有承前启后的作用。
本节内容是初中氧化反应和还原反应的延续和深化，对以后与元素相关知识的学习具有指导意义，也为后续原电池、电解池的学习奠定了基础。
二、学情分析学生在初中已经从具体的反应认识了氧化反应和还原反应，但只能从氧的得失单方面判断氧化反应或还原反应，对氧化还原反应的认识还止于表面。
学生对常见的化学反应能按四大基本反应类型的判断依据进行分类；能根据简单的化学式标出元素的化合价；能画出前18号元素的原子结构示意图。
本节课从学生已有知识入手，由浅入深，由表面到微观层面引导学生掌握相关知识，构建认知模型，能将所学知识与原有知识较好的融合。
三、教学目标（一）宏观辨识与微观探析：通过微观结构的探究分析，了解氧化还原反应的本质特征，能够对常见的化学反应分类。
（二）证据推理与模型认知：通过对氧化还原反应本质的探讨，逐渐建立认知模型（三）科学态度与社会责任：通过对氧化还原反应的逐步分析，认识到化学发展的艰辛。
四、教学方法本节课通过小组合作学习，首先教师提出问题，学生自主学习，然后学生交流展示，教师点评总结。
通过学生独立思考、交流讨论、总结归纳等解决问题。
培养学生自主、合作习能力，有效地激发学生学习的主动性和积极性。
五、教学过程：氧化还原反应是中学化学中的重要理论知识，但高一学生还不具备原子结构和化学键的知识，因此学生理解和掌握氧化还原反应的概念和本质会有一定难度。
本节课结合我校“讲学共生”小组合作学习教学模式的特点，教师创设问题情境，注重思维启发，学生自主预习，合作探究，很好的帮助学生有效完成了知识建构。
本节通过生活中的物质之间发生了氧化还原反应，激发学生的学习兴趣。
然后对氧化还原反应的认识由浅入深，层层展开。
首先从有氧的得失的反应入手，分析各物质化合价的变化情况，发现其中都有物质的化合价升降的现象，而且化合价升降总数相等。
人教版高一化学氧化还原反应教案
第三节氧化还原反应教案(共2课时)一、教学目标:1、知识与技能:(1)学会用化合价升降与电子转移得观点判断氧化还原反应(2)理解氧化还原反应得特征及本质(3)掌握四种基本反应类型与氧化还原反应间得关系(4)理解氧化剂与还原剂得概念(5)了解氧化还原反应在日常生活、生产中得应用2、过程与方法:(1)复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应与还原反应,进一步了解化学反应得多种分类方法,并由此得出划分得依据不同而有不同分类方法与使用范围(2)引导学生从元素化合价这一角度瞧化学反应方程式,让学生自己发现问题,通过学生之间得讨论解决问题,掌握氧化还原反应得本质(3)在化学方程式得基础上,再引出氧化剂与还原剂得概念,让学生顺理成章得接受新知识3、情感态度与价值观:(1)了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中得应用,认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展得重要作用。
(2)通过对氧化还原反应概念认识得过程,体会科学探究得基本方法,提高理解氧化跟还原得相互依存与对立统一得辩证关系。
(3)通过氧化还原反应概念得演变,培养学生用发展得观点、科学得态度、探索得精神学习化学;二、教学重难点:1、教学重点:(1)学会用化合价升降与电子转移得观点理解氧化还原反应(2)掌握氧化还原反应得本质及有关概念2、教学难点:(1)理解氧化还原反应得本质就就是发生了电子转移。
(2)理解氧化还原反应得应用三、教学程序:1、［复习引入］初中阶段我们学习过许多化学反应,根据反应物与生成物得类别以及反应前后物质得种类得多少,可以把化学反应分为四个基本反应类型。
作如下得表格,帮助学生回忆知识点。
四种基本类型得反应(列举几个反应让学生判断属于哪种反应类型,达到回忆知识得目得。
)思考交流:以下反应属于何种基本反应类型？Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2归纳小结:经过分析,Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不属于四个基本反应类型得任何一个,说明上述分类方法不能包括所有反应,因此,今天我们要学习一种新得化学反应类型:氧化还原反应。
高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】
⽆忧考⼩编整理了⼩学⼀年级上册语⽂第⼆单元试卷三套，希望对你有帮助!氧化还原反应教案⼀[三维⽬标]知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学⽣⽤概念去分析问题、解决问题的能⼒，培养学⽣的归纳能⼒、推理能⼒。
过程与⽅法１.重视培养学⽣科学探究的基本⽅法，提⾼科学探究的能⼒。
2.培养学⽣的思维能⼒。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学⽣进⾏对⽴统⼀等辩证唯物主义观点的教育，使学⽣形成勇于创新的习惯、培养创新能⼒。
[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导⼊:⼈类的⾐、⾷、住、⾏，⽣物体的产⽣、发展和消亡，化⼯⽣产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的⽣活、⽣命、⽣产有着⼗分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下⾯我们就讨论氧化还原反应这⼀问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空⽓中氧⽓发⽣的发光、放热的氧化反应，现在我们来进⼀步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学⽣思考交流（学⽣填写此表）。
引导学⽣讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应⽅程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发⽣CuO+H2====Cu+H2O H2跟O2结合⽣成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的⾓度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2⽣：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应⽅程式反应前后化合价升⾼的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOFe2O3+3CO2====Fe+3CO22Al2O3====4Al+3O2↑2H2O2====2H2O+O2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+2H+====Mg2++H2↑Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Fe+Cu2+====Cu+Fe2+师：CuO+H2====Cu+H2O１.在以上反应中，氧化铜发⽣氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
高中高一化学氧化还原反应精品教案【】
高中高一化学氧化还原反应精品教案【】一、教学内容本节课选自高中高一化学教材第二章第三节，主题为“氧化还原反应”。
详细内容包括氧化还原反应基本概念、特征及其实例分析。
重点讲解氧化剂、还原剂概念，氧化还原反应中电子转移，以及如何通过化合价变化来判断氧化还原反应。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应基本概念，掌握氧化剂、还原剂定义。
2. 学会通过化合价变化来判断氧化还原反应，并能正确书写相关化学方程式。
3. 培养学生实验操作能力和观察能力，提高学生解决实际问题能力。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应中电子转移，化合价变化与氧化还原反应关系。
教学重点：氧化剂、还原剂概念，氧化还原反应判断方法。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、氧化还原反应示例图。
2. 学具：实验报告、学习资料、笔、纸。
五、教学过程1. 实践情景引入：展示一个实际生活中氧化还原反应现象，如铁生锈，引发学生思考。
2. 理论讲解：a. 介绍氧化还原反应基本概念。
b. 讲解氧化剂、还原剂定义，举例说明。
c. 通过化合价变化来判断氧化还原反应，并书写相关化学方程式。
3. 例题讲解：选取典型例题，讲解解题思路和方法。
4. 随堂练习：布置与例题相似习题，让学生当堂练习，巩固所学知识。
5. 实验演示：进行氧化还原反应实验，让学生观察实验现象，验证理论知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应基本概念、特征。
2. 氧化剂、还原剂定义及判断方法。
3. 氧化还原反应中电子转移、化合价变化。
4. 相关化学方程式书写。
七、作业设计1. 作业题目：a. 解释氧化还原反应定义，并举例说明。
c. 说出三种常见氧化剂和还原剂，并简要说明其特点。
2. 答案：a. 氧化还原反应是指在反应过程中，某些原子氧化数发生变化一类反应。
例如：2Mg + O2 = 2MgO。
b. 是氧化还原反应，因为Fe氧化数由0变为+2，Cu氧化数由+2变为0。
c. 常见氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、HNO3等；常见还原剂：Fe、Sn、Pb等。
氧化还原反应教案(人教版化学必修一第二章第三节)
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第一课时）教学设计教学过程教师活动学生活动设计意图新课导入【温故探新】前面我们学习了分类，对物质及其化学反应类型进行了分类，根据反应物及生成物的种类及特点，把反应分为化合、分解、复分解、置换四大基本反应，除此之外我们以前还接触过氧化反应、还原反应，氧化反应：物质得到氧的反应；还原反应：物质失去氧的反应，请分别例举一个氧化反应、还原反应。
【思考与交流】同学们仔细观察这个反应属于哪一种反应类型？3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2↑【陈述】有同学说它属于氧化反应，还有同学持有相反观点，认为它属于还原反应，大家的分析都有一定道理，该反应属于一种新的反应类型----氧化还原反应。
回顾所学分类知识、从得失氧定义氧化反应、还原反应举例交流讨论复习分类知识与学生已有知识形成认知冲突，激发求知欲板块一探寻氧化还原反应定【承接】说到这里，大家心中肯定有两个疑问：问题一：什么是氧化还原反应？问题二：氧化反应、还原反应、氧化还原反应间是什么关系？[问题一]3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2↑【分析】 CO-- CO2---得氧----氧化反应Fe2O 3---Fe---失氧—-还原反应CO得氧的同时，Fe2O 3失氧，氧化反应、还原反应同时发生，这样的反应就叫做氧化还原反应、【板书】一、概念：氧化反应、还原反应同时发生的反应叫氧化还原反应。
[问题二]【提问】同学们回过头来看一下，Mg＋O2=MgO2，跟随老师进行分析归纳得出结论学生自行分培养分析归纳能力培养学生义CuO+H2=2Cu+H2O，是否只是单纯的氧化反应和还原反应？【分析】对于CuO+H2=2Cu+H2O CuO反应后变成单质Cu，失去了氧，发生还原反应；然而如果我们从H2来看，H2反应后变成H2O，得到氧，发生氧化反应。
同样，在Mg＋O2=MgO中，Mg得氧变成氧化镁，发生氧化反应，而O2发生还原反应。
两个反应都有着共同特点，存在得失氧，氧化反应、还原反应是同时发生的，他们也是氧化还原反应。
人教版化学必修1《氧化还原反应》教学设计
人教版化学必修1《氧化复原反响》教学设计人教版化学必修1《氧化复原反响》教学设计一、教材分析^p“氧化复原反响”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论根底，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。
本局部内容在《普通高中化学课程标准〔20xx年版〕》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一局部，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反响实现含有不同价态同种元素的物质的互相转化；认识有化合价变化的反响是氧化复原反响，理解氧化复原反响的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和复原剂”。
从教材安排来看，这局部内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反响”之后，元素化合物内容之前，这既能开展夯实之前对物质及反响的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类〔物质类别-化合价〕二维分析^p 思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论根底。
二、学情分析^p通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的构造示意图、四种根本反响类型等根底知识。
而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反响研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反响”让学生更加深化地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反响，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反响的维度越丰富，越能接近其本质。
而本节内容那么将打破学生在初中对氧化复原反响的认识，建立一个新的维度，即从化合价〔电子转移〕的角度认识反响，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下根底。
因此分析^p 学生的障碍点：1.认识停留在物质层面：仅能从初中物质得氧失氧角度认识反响，难以深化到化合价或电子转移的微观角度提醒氧还反响的本质。
第三节 氧化还原反应(第一课时)教案-高一上学期人教版(2019)必修第一册
第三节氧化还原反应(第一课时)教案教学目标【教学目标】（1）从得氧失氧、元素化合价的变化、电子转移三个角度去分析氧化还原反应。
（2）能够根据氧化还原反应的特征判断氧化还原反应。
（3）了解氧化还原反应的本质—电子转移。
（4）知道氧化还原反应与四种基本反应类型的关系教学重难点理解氧化还原反应的概念，能够用电子转移模型解释氧化还原反应。
能够运用化合价的变化判断电子的转移。
图1图2【设疑】在以下反应的传“O”过程中，针对Cu、C元素和Fe、C元素而言，还伴随有怎样的变化呢？【引导分析】由此我们又发现了氧化还原反应发生的过程中伴随有元素化合价的变化。
在化学方程式上标出其过程如下：请按上述方法分析下面的反应：2Fe2O3+3CO4Fe+3CO2【分析】当CuO、Fe2O3失“O”后，Cu、Fe化合价就会降低；当C得“O”后，C元素化合价就会升高。
【聆听、思考、分析】重新给氧化还原反应下定义：有元素化合价升降的化学反应。
【思考】请判断下列反应是否属于氧化还原反应？（1）CH4+2O2 CO2+2H2O （2）2Na+Cl2 2NaCl（3）H2+Cl2 2HCl（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（5）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【设问】氧化还原反应中为什么一定有元素化合价的改变呢？现在我们来看下面的两个示意图，你能解开其中的奥妙吗？〖思考交流〗1．请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。
2．请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么？讨论交流：为什么有氧化反应与还【演示实验】【课后思考】一．氧化还原反应氧化反应：得到氧→化合价升高→失去电子还原反应：失去氧→化合价降低→得到电子↓↓特征本质。
高一化学氧化还原反应教案 新课标 人教版
高一化学氧化还原反应教案1.1 教学目标知识目标：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。
2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。
情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
德育目标：进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。
1.2重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系2教学程序（1）分散重点、难点：课时安排为2课时。
第一课时导出氧化还原反应的概念及其与初中四种基本反应类型的关系。
第二课时突出氧化还原反应的本质和氧化剂、还原剂等十个、五组概念。
（2）以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入；并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概念；同时加以一定量的应用、练习来巩固、深化和发展概念。
通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
（3）用电子转移观点来分析氧化-还原反应，由于知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，而且氧化剂、还原剂等十个、五组概念易混淆，为了方便记忆，由简入深的方法进行记忆。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应教案
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过氧化还原反应的学习，提升学生的科学思维能力。具体包括：
1. 提高学生对氧化还原反应本质的理解，培养学生的科学探究能力。
2. 通过实例分析，培养学生的分析与判断能力，使学生能够运用氧化还原反应的知识解决实际问题。
3. 培养学生运用科学语言描述化学反应，提升学生的科学表达与交流能力。
针对这些情况，教师在教学过程中应注重引导学生回顾已有知识，为新知识的学习做好铺垫。通过实例分析、小组讨论等方式，激发学生的兴趣，帮助他们理解氧化还原反应的本质。同时，加强实验教学，提高学生的动手能力，培养学生的观察能力和解决问题的能力。此外，教师还需关注学生的个体差异，因材施教，使他们在原有基础上取得更好的学习成果。
人教版高中化学必修一 2.3 氧化还原反应 教案
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
本节课的主要教学内容为人教版高中化学必修一第2.3节“氧化还原反应”。本节课的核心内容是让学生理解氧化还原反应的概念、特点以及氧化还原反应的基本规律。具体内容包括：
1. 氧化还原反应的定义与特征：氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征（化合价的变化、电子的转移）。
八、板书设计
①氧化还原反应的定义与特征：氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征（化合价的变化、电子的转移）。
②氧化还原反应的基本概念：氧化剂、还原剂、氧化数、电子转移。
③氧化还原反应的类型：单质之间的氧化还原反应、化合物之间的氧化还原反应、置换反应、分解反应、合成反应。
④氧化还原反应的判断：根据化合价变化判断、根据电子转移判断。
2. 实验教学的重要性不可忽视。氧化还原反应是一个实验性很强的概念，通过实验可以帮助学生更好地理解概念和规律。然而，我在实验教学方面还有待改进。我需要设计更多具有启发性和实践性的实验，让学生在实验中亲自体验和探索氧化还原反应。
人教版必修一氧化还原反应-教案(一)
氧化还原反应教学设计（1）课题氧化还原反应（第一课时）课型新授课教材版本人教版章节第二章第3节◆教材的地位及作用“氧化还原反应”是人教版高一化学必修Ⅰ第二章第三节第一课时的内容。
主要内容有从得失氧的角度和化合价升降角度分析氧化还原反应。
本课内容是在原有初中知识的基础上对氧化还原反应进行较为深入、系统的学习，侧重于从得失氧的角度引入氧化还原反应，进而认识氧化还原反应的特征。
学习好本课内容，为后面学习氧化还原反应、重要元素及其化合物、电化学知识等打下良好的基础，因此，本课内容不仅是本章的重点，也是整个高中化学重点知识之一。
◆学情分析高一学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，如四种基本反应、氧化反应、还原反应；但对氧化反应、还原反应的知识了解较为简单，只从得、失氧的角度认识了氧化反应和还原反应，并没有认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
高一学生对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
◆教学目标设计1、知识技能目标：（1）初步掌握根据化合价的变化分析氧化还原反应的方法。
（2）会用化合价的变化的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的特征。
2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的特征到化合价升降的表面现象的层层推进，学习由表及里的逻辑思维方法。
（2）学生初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，逐步形成良好的学习化学的方法和习惯。
3、情感态度目标：（1）培养学生的合作意识以及勤于思考，勇于创新和实践的科学精神。
（2）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
●教学重难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点：理解氧化还原反应的本质●教学方法（策略）（设计）问题讨论法、讲授法●教学媒体（设计）多媒体计算机●教学流程（设计）教学过程教师活动学生活动设计意图时间分配【导入】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？2、泡好的绿茶静置后有何变化？3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？【回答】1、苹果由粉绿色变成黄褐色2、绿茶久置后颜色变深从生活中的例子引入氧化还原反应【提问】回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。
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第三节氧化还原反应教案（共2课时）一、教学目标：1、知识与技能：（1）学会用化合价升降和电子转移的观点判断氧化还原反应（2）理解氧化还原反应的特征及本质（3）掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系（4）理解氧化剂和还原剂的概念（5）了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用2、过程与方法：（1）复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用围（2）引导学生从元素化合价这一角度看化学反应方程式，让学生自己发现问题，通过学生之间的讨论解决问题，掌握氧化还原反应的本质（3）在化学方程式的基础上，再引出氧化剂和还原剂的概念，让学生顺理成章的接受新知识3、情感态度与价值观：（1）了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
（2）通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
（3）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；二、教学重难点：1、教学重点：（1）学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应（2）掌握氧化还原反应的本质及有关概念2、教学难点：（1）理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
（2）理解氧化还原反应的应用三、教学程序：1、［复习引入］初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，可以把化学反应分为四个基本反应类型。
作如下的表格，帮助学生回忆知识点。
四种基本类型的反应（列举几个反应让学生判断属于哪种反应类型，达到回忆知识的目的。
）思考交流:以下反应属于何种基本反应类型？Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2归纳小结:经过分析，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，因此，今天我们要学习一种新的化学反应类型：氧化还原反应。
2、［新课容］初中时的定义是：氧化反应：物质得到氧的反应。
如： 2Cu +O22CuO还原反应：物质失去氧的反应。
如：2CuO+C2Cu+CO2↑思考交流：氧化反应和还原反应是独立进行的吗？举例：2CuO+C2Cu+CO2↑CuO Cu：失去了氧，被还原，发生了还原反应。
C CO2：得到了氧，被氧化，发生了氧化反应。
讲解：在反应2CuO+C2Cu+CO2↑中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应，碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应。
由此可见，在一个反应中，既有氧化反应，又有还原反应，这样的反应称为氧化还原反应。
思考交流：请分析这个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
2CuO+C2Cu+CO2↑分析：反应中，铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价；碳元素的化合价在反应前是0价，反应后是+4价。
总结：由此可知，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。
我们可以说有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。
总的来说，在化学反应中，物质所含的某些元素的化合价在反应前后发生了变化，这个化学反应就是氧化还原反应。
思考与交流：氧化还原反应中是否必须有氧元素参与？（举例：反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是不是氧化还原反应？）分析：反应中铁元素的化合价在反应前是0价，反应后是+2价；铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价。
从得失氧的角度来看，反应中没有得氧失氧的情况，但其与上面三个得失氧的反应有共同的特点：物质所含元素化合价发生了变化。
因此，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
提出基本概念：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。
非氧化还原反应：没有元素化合价升降的化学反应。
思考交流：为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？分析：化学反应的实质是原子之间的重新组合。
从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的。
原子核外的电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切的关系。
元素化合价的升降与电子的转移有密切的关系。
让我们从微观的角度来看看电子的转移与氧化还原反应的关系。
以2Na+Cl22NaCl为例，展示NaCl的形成过程。
分析：从原子结构的角度来看，钠原子的最外电子层上只有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。
在反应中，钠原子失去1个电子，带一个单位的正电荷，成为钠离子，氯原子得到1个电子，带一个单位的负电荷，成为氯离子。
此时，两种微粒都达到了8电子稳定结构。
在这个反应中，钠原子失去了一个电子，钠元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，即发生了氧化反应。
氯原子得到了一个电子，氯元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，即发生了还原反应。
在这个反应中，反应前后元素的化合价发生变化的本质原因是有电子的得失。
以反应H2+Cl22HCl为例，展示HCl的形成过程。
分析：从原子结构的角度来看，氢原子的最外电子层上只有1个电子，可获得1个电子形成2电子的稳定结构。
氯原子的最外电子层上有7个电子，可获得1个电子而形成8电子的稳定结构。
这两种元素的原子获取电子的能力相差不大。
因此，在反应中它们都不能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的一个电子组成一对共用电子对。
这对共用电子对为两个原子所共用，同时受到两个原子核的吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。
在氯化氢分子中，由于氯原子吸引共用电子的能力比氢原子稍微强一点，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。
由于共用电子对偏离氢原子，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化，即发生氧化反应；共用电子对偏向氯原子，氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原，即发生还原反应。
在这个反应中，反应前后元素的化合价发生变化的本质原因是共用电子对的偏移（偏离和偏向）。
分析:通过以上的分析，我们认识到有电子转移（得失或偏移）的反应，就是氧化还原反应。
氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子（或电子对偏离）的过程。
还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子（或电子对偏向）的过程。
（1）从电子的转移来分析（本质）氧化反应：失去电子（或电子对偏离）的反应。
还原反应：得到电子（或电子对偏向）的反应。
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。
(2)氧化还原反应中的化合价变化和电子转移的关系：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。
氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。
2、线上标明电子得失数。
(2) 单线桥——表示电子转移情况（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。
总结：由上面的练习，可以得出下列规律：氧化剂→价降低→得电子→发生还原反应→还原产物还原剂→价升高→失电子→发生氧化反应→氧化产物氧化还原反应是从电子得失或转移角度（微观世界）对化学反应进行分类。
它和四种基本化学反应类型间的关系可以用下面的图示表示：思考交流：1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价变化情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？讨论并小结：得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。
失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。
氧化剂具有氧化性，即得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。
还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。
四、板书设计：氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1、表观认识：得氧失氧（片面）2、特征认识：化合价升降（判断依据）3、本质认识：电子转移（本质）二、氧化剂和还原剂1、概念2、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法---表示电子得失结果（2）单线桥——表示电子转移情况五、课后作业：1、课本后面习题2、人教版配套资料六、教学评价：由于学生对原子结构知识认识不深，要求从微观角度认识氧化－还原反应是教学的难点。
在课堂教学中，利用教材插图、“思考与交流”栏目、表格、图示等形式，帮助学生理解氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，从而能形象、深刻地掌握化学基本概念。
在课堂教学中，经常地进行学生与学生之间、学生与教师之间的讨论、交流活动，有利于改变学生的学习方式，变“被动学习”为“主动学习”，使学生学会合作学习，学会探究和创新，全面地体现“知识与技能、过程与方法以及情感态度、价值观”三维课程目标，促进学生全面发展。