高中化学专题氮气及其氧化物教案新人教版必修1
高中化学必修一氮的教案
高中化学必修一氮的教案
时间：2课时
目标：通过本课学习，学生将能够理解氮的性质、制备方法和应用；掌握氮的化学符号及化合物的特点。
一、导入（15分钟）
1. 利用实验展示氮气在空气中不燃烧的性质。
2. 引导学生思考为什么空气中氮气可以扑灭火焰。
提出问题：氮气的性质是什么？氮气的化学符号是什么？氮气有哪些应用？
二、讲解（30分钟）
1. 氮气的性质：稳定性高、不燃烧、不支持生命。
2. 氮气的制备方法：通过液化空气、分离空气中氧氮。
3. 氮气的应用：工业上用于制备氨、硝酸等，保鲜食品、氮气气囊等。
三、实验（20分钟）
1. 实验目的：观察氮气的性质。
2. 实验步骤：将氮气置于瓶中，点燃一根火柴放入瓶中，观察发生了什么变化。
3. 实验要点：注意观察不同气体对火焰的影响。
四、讨论（15分钟）
1. 分组讨论氮气的性质和应用。
2. 提出问题：氮气在工业和日常生活中有哪些应用？为什么氮气可以保鲜食品？氮气气囊的原理是什么？
五、作业（10分钟）
1. 阅读教材相关内容，加深对氮的理解。
2. 完成练习题，巩固所学知识。
第五章第二节第一课时氮及其氧化物课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
【例1】下列关于一氧化氮的叙述正确的是 ( ) A.一氧化氮是一种红棕色的气体 B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C.一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
【答案】C 【解析】A项，NO是无色气体，NO2是红棕色气体；B 项 N2，+ON2O=放=与=电=O2能2N直O接；发D项生，化N合O反不应溶2于NO水+，O可2==用2N排O水2；法C收项集, 。
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
(3)NO + O2的混合气体溶于水 =4:3，恰好完全反应
4NO+3O2+2H2O=4HNO3 >4:3，NO过量，剩余气体为NO
<4:3， O2过量，剩余气体为O2
(4) NO2和O2的混合气体溶于水 = 4:1，恰好完全反应
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
把哈伯合成氨的实验室方法转化为规模化的工业生产，德国
工程师博施作出了重要贡献。由于合成氨工业生产的实现和
相关研究对化学理论与技术发展的推动，哈伯和博施都获得
了诺贝尔化学奖。合成氨是人类科学技术发展史上的一项重
大成就。
N2+3H2
高温高压 催化剂
2NH3
典例精讲 (3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？ ①文物馆将贵重文物保存在氮气中。 答案 N2的稳定性
例2：将30mLNO和NO2的混合气，通入倒立在水槽中的盛满水 的量筒里，片刻后，量筒里剩下16mL的气体。求原混合气体中
解N法O和1：N假O2设的N体O积和。NO2的体积分别为V1和V2 ，则
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
高中化学必修二教案讲义：氮气和氮氧化物(教师版)
氮气和氮氧化物1．了解氮的固定和自然界中氮的循环。
2．了解氮气的主要化学性质。
3．认识氮氧化物的性质与转化。
一、氮气与氮的固定 1．氮元素的原子结构和性质(1)氮元素的原子结构氮元素位于元素周期表的第二周期第ⅤA 族，氮原子最外层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。
氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。
(2)氮元素在自然界中的存在①游离态：主要以氮气分子的形式存在于空气中，约占78%（体积分数）。
②化合态：存在于动植物体内的蛋白质中，土壤、海洋的硝酸盐和铵盐中。
2．氮气的性质(1)物理性质通常情况下，氮气是无色、无味的气体，密度比空气的稍小，难溶于水。
(2)化学性质氮分子内两个氮原子间以共价三键(N ≡N)结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常情况下很难与其他物质发生化学反应，但在高温、放电等条件下，氮气也可以与镁、氧气、氢气等物质发生化合反应。
写出氮气与下列物质反应的化学方程式。
①金属镁：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，氮气表现氧化性； ②氢气：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，氮气表现氧化性；③氧气：N 2＋O 2=======放电或高温2NO ，氮气表现还原性。
(3)用途①氮气常用作保护气，如焊接金属、填充灯泡、保存食品等。
②氮气是合成氨、制硝酸的重要原料。
③液氮可用作制冷剂，应用于医学、科技等领域。
3．氮的固定(1)含义：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。
(2)分类：①自然固氮：大自然通过闪电释放能量将氮气转化为含氮的化合物（高能固氮），或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨（生物固氮）。
②人工固氮：工业合成氨。
二、一氧化氮和二氧化氮1．一氧化氮、二氧化氮的物理性质氧化物颜色状态气味水溶性NO无色气态无味难溶NO2红棕色气态刺激性气味与水反应2．一氧化氮、二氧化氮的相互转化操作一：在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，观察颜色，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。
高中化学氮教案人教版
高中化学氮教案人教版
主题：氮的性质和应用
教材：高中化学人教版
时间：2课时
一、课堂导入（15分钟）
1.向学生展示氮气的现象：在矿泉水中注入氮气泡，看观察氮气的性质。
2.让学生观察实验现象，并提出问题：氮是一种什么气体？它有什么特点？
3.教师引导学生讨论，引出本课的主题：氮的性质和应用。
二、知识讲解（30分钟）
1.介绍氮的性质：氮气是一种无色、无味、无毒的气体，在空气中占78%，是一种稳定的
气体。
2.探讨氮气的应用：氮气广泛用于农业、医药、工业等领域，如制造氮肥、氮气注射器等。
3.讲解氮气的制备方法：空气分馏法、分子筛吸附法等。
三、实验操作（20分钟）
1.实验一：氮气的制备
材料：氨水、氢氧化钠、氯化铵
实验步骤：
(1)将氨水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，挂有玻璃棒。
(2)将氯化铵倒入另一个烧杯中，放入烧杯中。
(3)迅速将两个烧杯中的气体混合，观察气体的性质。
2.实验二：氮气的吸收能力
材料：红色草本植物、氮气、水
实验步骤：
(1)将红色草本植物放入一瓶中，盖上瓶盖。
(2)在瓶子中注入氮气，观察植物颜色的变化。
四、小结（10分钟）
1.向学生总结本课的内容：氮的性质和应用。
2.提醒学生关注氮气在生活中的重要性，引导学生思考氮气的未来发展。
五、课堂作业（5分钟）
1.请学生预习下一课的内容：氧气的性质和应用。
2.要求学生收集氮气的相关资料，做一份小结。
教学小结：通过本节课的学习，学生能够了解氮的性质和应用，并能够进行相关实验操作，加深对氮的认识。
氮及其化合物(第1课时 氮和氮的氧化物)高一化学课件(人教版2019必修第二册)
教学过程
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O， 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。 ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L−1。 ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______ 。 ③用含n和m的代数式表示所得溶液中和浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)=________。
课堂练习
典例6．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
回答下列问题： ①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。 ②D物质的化学式为____________。 ③反应②的化学方程式为_________________________________________。 (2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定 条件下反应的化学方程式：_____________________________________，反应中氧化剂是_______ ，还原剂是_______。
素养目标
1．通过从结构分析氮和氮氧化物的性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．通过对氮的氧化物的污染与防治的学习，培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。
情境引入
据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，每当人畜进入后，经 常电闪雷鸣，狂风暴雨把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青，被 当地牧民称为“魔鬼谷”。为什么魔鬼谷牧草旺盛 ?
5.2.1氮气及其氧化物教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
设计一个有趣的插图，例如氮气分子和氧化氮分子的结构图，以及它们之间的转化关系，以帮助学生更好地理解和记忆。
③ 教学实际：
利用板书来展示氮气及其氧化物的性质和反应，例如氮气的惰性、氧化氮的氧化还原反应等。
利用板书来引导学生进行实验操作，例如如何制备氧化氮和二氧化氮，以及它们的性质和反应。
利用板书来总结本节课的主要内容，例如氮气及其氧化物的性质和反应，以及它们在现实生活中的应用和问题。
九．典型例题讲解
例题1：
题目：请解释氮气的化学性质。
答案：氮气（N₂）是一种非金属元素，具有以下化学性质：
1. 氮气分子由两个氮原子组成，化学式为N₂。
2. 氮气是一种非常稳定的气体，不容易与其他物质发生化学反应。
3. 氮气在高温和催化剂的作用下可以与其他元素反应，例如与氢气反应生成氨（NH₃）。
4. 氮气还可以与其他元素形成氮氧化物，如一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）。
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与氮气及其氧化物相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5. 课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对氮气及其氧化物的认识和理解。
20232024人教版新教材必修第二册第五章第二节氮及其化合物(第1课时)教案
课题：第二节氮及其化合物第1课时雷雨茂盛的庄稼课标要求能从物质类别和元素化合价的角度，预测氮气及氮的氧化物的性质及转化教学目标通过实验探究，了解氮的氧化物的主要性质，结合真实情境认识氮的氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。
教学重难点一氧化氮和二氧化氮的主要性质及应用【情景导入】学习过程设计某山谷经常电闪雷鸣、雷雨交加，但树木、灌木、草等植被非常茂密，但很少有人敢进入这个山谷。
你能解释该山谷植被茂密的原因吗？下面我们就来学习氮的氧化物。
【问题探究D1.No和NOz分别采用什么方法收集？说明原因。
提示：常温下NO能与O?反应，只能用排水法收集；NO,能与水反应生成N0,故只能用排空气法收集。
2.NO?转化为No的变化中，NO?只能作氧化剂吗？提示：NO?与水反应转化为No的同时生成HN(λ,NOz既作氧化剂又作还原剂。
【问题探究2】某山谷经常电闪雷鸣、雷雨交加，但树木、灌木、草等植被非常茂密，但很少有人敢进入这个山谷。
你能解释该山谷植被茂密的原因吗？提示：雷雨天时在闪电的作用下，空气中氮气与氧气反应生成N0,然后发生NOfNO2fHNO3的反应，HNOs随雨水进入土壤，为植被提供了丰富的氮肥。
【问题探究3】1.要使充满N（λ和。
2混合气体的试管倒扣水槽中，让水充满试管，必须按什么样的体积比混合？提示：由3NO2+H2O===2HNO3+NO和2NO+O2==2NO2得4N02+02+2⅛0===4HN03,即当NOZ和。
2的体积比为4：1时可完全溶于水。
2.将IOmL充满NO?和O?的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL的无色气体，则原混合气体中为多少毫升？提示：①若剩余的是N0,由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,得NO2体积为2mLX3=6mLo则原有。
2体积为（10mL-6mL）×^γ=0.8mL0②若剩余的是。
2,则有10mL-2InL=8mL叫和的混合气体按反应4NO2+O2+2HQ=4HNO3进4行。
5.2.1氮气氮的氧化物教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教学内容分析
本节课的主要教学内容为氮气、氮的氧化物的性质和制备。教学内容与学生已有知识的联系：学生已经学过原子结构、化学键的相关知识，对气体分子有一定的了解，这为学习氮气奠定了基础。本节课的内容与上一节课的化学反应原理有关联，为学生提供了更深入的气体知识。
知识点梳理
本节课的知识点主要包括以下几个方面：
1.氮气的制备方法：讲解工业制氮气和实验室制氮气的方法，包括液态氮的制备和氮气的提取。
2.氮气的化学性质：介绍氮气的化学性质稳定，不与其他物质发生反应，强调其在化学反应中的重要作用。
3.氮的氧化物的制备方法：讲解氮的氧化物的制备方法，包括NO、NO2等氮的氧化物的制备原理和实验操作。
（三）改进措施
1.教学管理：加强课堂管理，提高学生的注意力。可以考虑采用小组合作学习的方式，让学生在小组内进行讨论和互动，提高学生的参与度。
2.教学方法：多样化教学方法，增加课堂的趣味性。可以尝试使用多媒体教学手段，如视频、动画等，让学生更加直观地了解氮气、氮的氧化物的性质和制备过程。
3.教学评价：完善评价体系，加强对学生学习过程的评价。可以考虑增加课堂表现、实验操作等评价指标，全面评估学生的学习情况。
（2）简答题
1.请简述氮气的制备方法。
2.请简述氮的氧化物的制备方法。
反思改进措施
经过对本节课的教学实践进行反思，我认为在教学过程中存在以下几个问题：
（一）教学特色创新
1.实验教学：通过实验操作，让学生亲身体验化学反应，提高学生的实验技能和动手能力。
高中化学教案氮气
高中化学教案氮气
一、课堂导入
1. 展示一支氮气气球，让学生猜测氮气的性质及应用。
2. 引导学生思考氮气在工业生产、医疗领域以及日常生活中的应用。
二、概念解释
1. 氮气的性质：氮气是一种无色、无味、无毒的气体，占据空气中78%的体积。
2. 氮气的应用：氮气在工业上用作气体保护剂、制备氨、氮气工程、制冷剂等；在医疗领
域用作制氧机的稀释气体；在日常生活中用于氮气气球、氮气汽水等。
三、实验演示
1. 实验一：氮气的密度实验
材料：氮气气球、气球充气器、水、容器
步骤：将氮气气球充满氮气，把氮气气球放入装满水的容器中，观察氮气气球的浮沉情况。
结论：氮气的密度比空气大，氮气气球浮在水中。
2. 实验二：氮气的吸热实验
材料：氮气气球、热水
步骤：用手温度平衡后打开氮气气球，将氮气流入热水中，观察氮气吸热现象。
结论：氮气吸热现象表明氮气具有制冷效果。
四、知识扩展
1. 氮气的制备方法：空分设备分离法、液氮空气液化法、光解法等。
2. 氮气对生态环境的影响：氮气的过量排放会导致温室效应、酸雨等环境问题。
五、课堂总结
1. 学生回答课前提出的问题，总结氮气的性质及应用。
2. 强调学习化学知识的重要性，提倡环保节约氮气等资源。
六、课后作业
1. 完成课后练习题，巩固对氮气的理解。
2. 研究氮气在其他领域的应用，并撰写一份小研究报告。
注：本教案可根据教学实际情况进行个性化调整。
高中化学必修1教学设计1：3.3.1 自然界中的氮循环 氮气与氮氧化物
第3章物质的性质与转化第3节氮的循环第1课时自然界中的氮循环氮气与氮氧化物教材分析本节教学内容是鲁科版高中化学必修第一册第三章第三节《氮的循环》的第一课时。
该部分的教学内容涉及到氮元素的相关知识和概念，氮的各种重要化合物的相关性质和反应现象，不同氮的化合物的用途。
通过研究氮的单质及化合物的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。
本节安排了氮的循环、氮的固定、氮氧化物性质这三部分内容。
通过学习这部分知识，学生将学习并掌握氮的氧化物、氮的循环及相关反应；学习并掌握氮的单质和氮氧化物性质；通过本节内容的学习，学生将感受氮元素的多种化合物的不同特性和用途以及氮循环与人类活动关系。
教学目标与核心素养证据推理与模型认知：能依据物质类别和元素价态列举氮元素的典型代表物。
能列举、描述、辨识含有氮元素的典型氧化物重要的物理和化学性质及实验现象。
能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
宏观辨析与微观探析：能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测氮及其化合物的化学性质及变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能从物质类别和元素价态变化角度说明有关物质的转化路径及氮的循环。
能分别根据氮及其化合物的性质，分析实验室、生产、生活及环境中的某些问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。
科学态度与社会责任：能说明氮及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。
能有意识地运用所学知识或寻求相关证据参与社会性科学议题的讨论。
能主动运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。
能运用绿色化学思想分析和讨论化工生产的相关问题。
教学重点氮的氧化物性质教学难点不同价态的氮元素转化教学过程一、知识回顾1.常温常压下，氮气化学性质不活泼，它很难与其他物质发生反应。
2.通常情况下，氮气是无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气略小。
高中必修第二册《第二节 氮及其化合物》优质课教案教学设计
氮及其化合物【教学目标】（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。
（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。
（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。
【教学重点】氮及其重要化合物的性质及转化【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验【教学过程】一、导入我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！二、知识讲解使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。
试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。
考点1氮气、氮的氧化物、硝酸使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一、氮气（N）2（1）分子结构：电子式为，结构式为N N，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与2H 、2O 、II A 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。
2N 中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性。
①与2H 反应：223N 3H 2NH +高温、高压催化剂②与2O 反应：22N O 2NO +放电③与活泼金属反应：232N 3Mg Mg N +点燃（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
氮及其化合物（第一课时）——人教版必修第二册第五章第二节
氮及其化合物（第一课时）——人教版必修第二册第五章第二节一、素养功能定位“氮及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，本节课位于新教材第五章“化工生产中的重要非金属元素”的第二节，是典型的元素化合物知识，第一课时的教学内容主要是氮气和氮的氧化物的性质，通过一些的实例，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响，创设贴近生活问题的真实情景，引导学生解决问题，体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，为培养学生的“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理和模型认知”、“科学探究和创新意识”“科学态度与社会责任”等学科核心素养的发展提供有力保障。
二、教学与评价目标1.教学目标（1）引导学生从价类二维的角度认识元素化合物。
（2）回忆并分析氮的原子结构，推断氮气的化学性质，通过化合价分析其氧化物，建立结构与性质的关系。
（3）结合实验探究功能，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质，感受化学反应变化的奇妙。
（4）把氮的相关知识与生产、生活巧妙的结合起来，体会化学科学在保障人类生产生存等方面做出的价值和贡献。
2.评价目标（1）结合自然界中氮的循环图归纳氮的价类二维图，诊断并发展学生对物质分类和氧化还原的角度学习元素化合物和物质间转化关系的能力。
（2）通过原子结构预测物质性质，诊断并发展学生对元素周期律的理解和认识，进一步诊断学生对“结构决定性质”这一的化学思维的构建。
（3）通过对氮氧化物的性质和转化实验的分析，诊断并发展学生的观察能力、分析推理能力以及概念归纳能力。
（4）通过对氮的固定的学习和应用，诊断并发展学生对化学学科在社会中的价值的认识。
三、教学与评价思路四、教学过程五、案例说明1、创设真实问题情景，形成环保意识。
结合生产生活实际，通过氮的固定和循环，认识物质是运动和变化的，认识到化学对创造物质财富、满足人民生活的贡献，逐步形成保护环境的意识，引导学生形成绿色低碳的生活方式。
2021高中化学第四章3第2课时二氧化氮和一氧化氮学案 人教版必修1
第2课时 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染课程目标1．了解NO 、NO 2的性质。
2．了解SO 2、NO 、NO 2对环境质量的影响。
3．能对NO 、NO 2、O 2溶于水进行简单计算。
图说考点,[新知预习]一、氮气、一氧化氮和二氧化氮 1．物理性质N 2 NO NO 2 色、态 无色气体 无色气体 红棕色气体 气味 无味 无味 有刺激性气味密度(与空气相比)略小 略大 大 溶解性 不溶于水 不溶于水 与水反应 毒性无毒有毒有毒2.N 2――――――――→a.O 2NO b.O 2c.H 2ONO 2有关反应的化学方程式为： a. N 2＋O 2===============放电或高温2NO ； b. 2NO ＋O 2===2NO 2； c. 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1．酸雨2．SO2和NO2的主要来源、危害和防治[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)空气中N2的体积分数约为78%。
( )(2)N2在高温条件下与O2发生燃烧生成NO。
( )(3)NO在空气中易转化为红棕色NO2。
( )(4)NO2与H2O的反应，NO2只作氧化剂。
( )(5)空气质量日报报道的大气污染物是CO2、SO2、氮氧化物、固体悬浮颗粒。
( )(6)pH<7的降雨均为酸雨。
( )(7)光化学烟雾是由SO2直接造成的大气污染现象。
( )答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×2．关于氮气的性质说法中，错误的是( )A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B．通常情况下，氮气性质很不活泼C．可在氧气中燃烧生成一氧化氮D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环解析：通常情况下氮气的性质很不活泼，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。
高中化学必修一氮教案
高中化学必修一氮教案
教学目标：通过本节课的学习，让学生了解氮的化学性质、应用和重要性。
教学重点：氮的物理性质、化学性质、应用及重要性。
教学难点：氮气的分离和制备方法。
教学准备：PPT、实验器材、氮气气瓶、氮气生成器、氮气分离实验器材等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过问答的形式，让学生了解氮的性质及应用，并引出本节课的主题。
二、讲解氮的性质（15分钟）
1.介绍氮气的物理性质，如无色、无味、无臭等。
2.讲解氮气的化学性质，如稳定性高、不易与其他元素发生反应等。
3.讲解氮的存在形式及制备方法。
三、实验（20分钟）
进行氮气的分离和制备实验，观察氮气的制备过程和性质，让学生通过实验了解氮气的制备方法和性质。
四、讲解氮的应用及重要性（15分钟）
1.介绍氮的应用领域，如氮气在食品保鲜、化肥生产、半导体制造等方面的重要作用。
2.讲解氮对地球生态平衡的重要性，如氮在大气中的贡献等。
五、让学生进行小结（5分钟）
让学生总结本节课学习的内容，并询问他们对氮的理解和认识。
六、作业布置（5分钟）
布置相关思考题，让学生进行思考和总结，并在下节课交流。
教学反思：通过本节课的教学，学生对氮的性质、应用和重要性有了更深入的了解，实验环节的设置也增加了学生的实践能力和动手能力，有利于学生对化学知识的理解和应用。
人教版高中化学必修1教案：4.3硫和氮的氧化物
第三节硫和氮的氧化物第1课时教学目标1、了解S02和N02的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方而的知识。
2、观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。
3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。
4、实验观察、数拯处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
逐点难点：二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
教学过程［课的引入］:展示一份含有空气质量日报的报刊或者一段录象，使学生较快的投身于学习的情景中。
引出课题第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫【知识传授］：简单介绍硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 0二氧化硫的两条工业制法的途径S +。
2 ===== SO2 :（硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰：在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
）FeS2 + 牛 02=£B= I Fe2O3+4SO2；SO2的物理性质。
【演示实验］:【实验4-7】注意点：2.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液而上升不多，液体变色不明显。
2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。
3.品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。
4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质。
因此,应预先试验它的漂白效果。
［归纳小结］：师生一起归纳小结SO2的相关性质。
指岀：SO2+H2O&=^H2S03是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的槪念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。
【观察对比］:二氧化硫漂白作用的机理探讨：齐读课本P78页《资料卡片》。
在讨论SO2的漂白性时，从反应原理上和次氯酸的漂白作用进行比较，使学生注意它们的区别并在应用中不会搞错。
【例题讨论］：1、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质：A、立即退色B、慢慢退色C、先退色，后复原D、颜色不褪2、为了减少矿物燃料燃烧产生的二氧化硫对空气的污染，科学工作者研究了多种脱硫技术。
氮及其化合物教案第一课时
《氮及其化合物》第1课时教学设计一、教学目标1. 了解氮气的化学性质和物理性质。
2. 掌握氮的氧化物的性质和用途。
3. 理解硝酸的性质及在生活中的应用。
4. 培养学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。
5. 培养学生的科学态度和创新精神。
二、教学内容1. 氮气的性质和用途。
2. 氮的氧化物的性质和用途。
3. 硝酸的性质及在生活中的应用。
三、教学重点与难点重点：氮及其化合物的性质和用途。
难点：硝酸的性质及在生活中的应用。
四、教具和多媒体资源1. 黑板和粉笔。
2. 投影仪和PPT课件。
3. 实验演示装置和试剂。
五、教学方法1. 激活学生的前知：通过提问了解学生对氮及其化合物的初步认识。
2. 教学策略：采用讲解、实验演示、小组讨论和案例分析相结合的方式进行教学。
3. 学生活动：进行实验演示、小组讨论和案例分析。
六、教学过程1. 导入：通过提问引导学生回顾初中所学知识，引出本课主题。
介绍氮气的化学性质（即它不能燃烧，也不支持燃烧）并引出“为什么在灯泡中充入氮气？”的问题，引导学生思考并进入本课的主题。
2. 讲授新课：通过讲解、实验演示和小组讨论的方式，让学生了解氮及其化合物的性质和用途。
（1）首先，通过讲解和实验演示，让学生了解氮气的物理性质，如无色、无味、密度比空气略小等。
同时，通过化学实验演示氮气的稳定性，即它不易与其他物质发生反应。
这种稳定性使得氮气在工业上有广泛的应用，如用于制作化肥、灯泡的保护气等。
（2）接下来，通过讲解和实验演示，让学生了解氮的氧化物的性质和用途。
以一氧化氮和二氧化氮为例，介绍它们与水的反应以及在工业上的应用。
同时，让学生思考氮的氧化物与空气中的水反应后可能生成的物质，并引导他们推导出硝酸的化学式。
（3）在这一部分，首先通过讲解和实验演示，让学生了解硝酸的性质，如强氧化性、挥发性等。
之后，通过案例分析的方式，让学生了解硝酸在生活中的应用，如制作化肥、药物、炸药等。
同时，让学生思考为什么硝酸不能用于制作照明弹。
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教学过程
教师 活动
学生活动内容
学生先完成回顾旧知，之后认 真听讲
引出本节课的内容
思
老师巡查指导，并点评
学生阅读课本后，填写导学案中的“基础感知”。然后请同学起立回答 ，回答完，老师进行点评
通过预习，让学生充分的思考。
议
学生小组讨论，完成导学提纲中的“探究新知”
对于不太明白的地方，小组讨论来解决
展
请学生起立回答问题探究
学生展示自己的成果
充分发挥学生的主观能 动性，积极的展现自己的成果
评
氮及其重要化和物的综合应用
学生认真听并做笔记
针对本节课的内容，老师进行及时的归纳，让知识更加的系统化。
检
学生完成导学提纲中的“检测新知”
学生独立完成
检测当 堂课的听课情况
教学反思
教学后完成
氮气及 其重要化合物
课程标准描述
了解NO,NO2的性质
了解氮的氧化物对环境及人类 健康的影响
考试大纲描述
了解NO,NO2的性质
教材内容分析
了解氮的氧化物对环境及人类健康 的影响
学生分析
了解NO,NO2的性质
学习目标
了解NO,NO2的性质
了解氮的氧化物对环境及人类健康的影响
重点
相关性质以及相关的计算
难点