锌纽扣电池
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答案为B
家庭小实验（教材107页）
在一瓣橘子上相隔0.5 cm分别插一小 段铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端 通过导线接触耳机的两极，试试能否听 到“嘎嘎”声。能够从耳机中听到“嘎 嘎”声，说明了什么？用其他金属、水 果、液体再试一试。
研究性课题（教材106页）
调查常用电池的种类、使用范围、 性能和价格，以及电池中的氧化剂和还 原剂。调查废旧电池是如何处理的，以 及回收废旧电池的意义和价值。
随着用电器朝着 小型化、多功能化发 展的要求，对电池的 发展也提出了小型化、 多功能化发展的要求。
体积小、性能好的碱性锌－锰电池应运 而生。这类电池的重要特征是电解液由原来 的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由 锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电 流大幅度提高。
银锌电池
1970-1975, 开发了先进的银锌、镍镉电池技术。 19751983, 为美国海军生产潜水艇用银锌电池。 1979-1987,为 美国国家能源部发展电动车用的镍锌电池。 1998-1992, 为美国海军发展世界上最大的镍镉电池用于核潜水艇。
氢氧燃料电池
氢氧燃料电池
航天技术上使用的一种电 池，它具有高能、轻便、 H2 不污染环境等优点。用Pt 做电极，KOH溶液做电 解液，因其反应与氢氧燃 烧相似，故称为氢氧燃烧 电池。请写出各电极的电 极反应。
Pt电极
O2
KOH
氢氧燃料电池模拟
若将氢气换成甲烷，写出各电极的电极反应
新型燃料电池
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全 部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外 界输入，同时将电极反应产物不断排出电池
小结
由化学方程式书写电极反应式：
①找出氧化反应和还原反应的物质，确 定正负极反应的物质；
②利用电荷守恒分别写出电极反应式；
③验证：两电极反应式相加所得式子和 原化学方程式相同，则书写正确。
化学电源的分类
类型
含义
示例
只能使用一次，不 酸（或碱）性锌-锰
一次电池 能Leabharlann Baidu电复原继续使 干电池、银-锌纽扣
锂电池
干电池
叠层电池 各类电池 纽扣电池
化学电源的分类： 一次电池、二次电池和燃料电池等。 一次电池的活性物质消耗到一定程度就 不能再用了，如普通锌锰干电池、碱性 锌锰干电池； 二次电池又称充电电池或蓄电池，放电 后再充电可以使活性物质再生，这类电 池可多次重复使用。
面对许多原电池，我们怎样判断其优劣或适合某种 需要？ 看单位质量或单位体积所输出电能的多少，或输出 功率大小以及电池储存时间长短。除特殊情况外， 质量轻、体积小而输出电能多，功率大储存时间长 的电池，更适合电池使用者。
铅蓄电池
铅 蓄 电 池
铅
蓄
电
池
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O
负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
铅
蓄
电
池
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O
一、一次电池
普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、银
锌电池、锂电池等
碱性电池
1、 碱性锌锰干电池： 负极（锌筒）：Zn +2OH－—2e—= Zn（OH）2 ； 正极（石墨）： 正极：2MnO2+2H2O+2e－= 2MnOOH+2OH－ 电池的总反应式为： Zn +2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn（OH）2
减少污染 节约资源
练习与巩固
熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到 重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解 质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极 助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关 的电池反应式：
阳极反应式：2CO+2CO32- →4CO2+4e阴极反应式：___O__2_+_2_C_O__2+__4_e-_→__2_C__O_3_2-__
总电池反应式：_____2_C_O__+_O_2_→__2_C_O__2____
练习与巩固
随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进 行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土 壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极
正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌汞合 金，电解质溶液KOH。反应式为： 2Ag+Zn(OH)充放2 电电 Zn+Ag2O+H2O
写出电极反应式。
锂电池
锂是密度最小的金属，用锂作为电 池的负极，跟用相同质量的其他金属作 负极相比较，使用寿命大大延长。
二、二次电池
1、铅蓄电池
正极材料上 涂有棕褐色 的PbO2，负 极材料是海 绵状的金属 铅，两极浸 在H2SO4溶 液中。写出 电极反应式。
用的化学电池
电池、锂电池
二次电池 燃料电池
放电后能充电复原 继续使用的化学电 池
铅蓄电池、镍-镉蓄 电池、银-锌蓄电池
将燃料燃烧的化学 氢氧燃料电池、铝-
能直接转变成电能 空气燃料电池、熔
的电池
融盐燃料电池
祝同学们学习进步 再见
负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 其他蓄电池：镍-镉蓄电池、银-锌蓄电池等 优点：可反复使用 缺点：污染大
三、燃料电池
按电解质划分，燃料电池大致上可分为 五类：碱性燃料电池（AFC）、磷酸型 燃料电池（PAFC）、固体氧化物燃料电 池 （ SOFC ） 、 熔 融 碳 酸 盐 燃 料 电 池 （ MCFC ） 和 质 子 交 换 膜 燃 料 电 池 （PEMFC）。
氢氧燃料电池
负极：2H2+4OH——2e—=4H2O 正极：O2+2H2O+2e—=4OH— 电池的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
燃料电池 把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化
为电能的“能量转换器”
常见的燃料电池还有甲烷燃料电池、铝空气燃料电池、熔融盐燃料电池等
优点：效率高、无污染，装置可持续使用
家庭小实验（教材107页）
在一瓣橘子上相隔0.5 cm分别插一小 段铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端 通过导线接触耳机的两极，试试能否听 到“嘎嘎”声。能够从耳机中听到“嘎 嘎”声，说明了什么？用其他金属、水 果、液体再试一试。
研究性课题（教材106页）
调查常用电池的种类、使用范围、 性能和价格，以及电池中的氧化剂和还 原剂。调查废旧电池是如何处理的，以 及回收废旧电池的意义和价值。
随着用电器朝着 小型化、多功能化发 展的要求，对电池的 发展也提出了小型化、 多功能化发展的要求。
体积小、性能好的碱性锌－锰电池应运 而生。这类电池的重要特征是电解液由原来 的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由 锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电 流大幅度提高。
银锌电池
1970-1975, 开发了先进的银锌、镍镉电池技术。 19751983, 为美国海军生产潜水艇用银锌电池。 1979-1987,为 美国国家能源部发展电动车用的镍锌电池。 1998-1992, 为美国海军发展世界上最大的镍镉电池用于核潜水艇。
氢氧燃料电池
氢氧燃料电池
航天技术上使用的一种电 池，它具有高能、轻便、 H2 不污染环境等优点。用Pt 做电极，KOH溶液做电 解液，因其反应与氢氧燃 烧相似，故称为氢氧燃烧 电池。请写出各电极的电 极反应。
Pt电极
O2
KOH
氢氧燃料电池模拟
若将氢气换成甲烷，写出各电极的电极反应
新型燃料电池
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全 部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外 界输入，同时将电极反应产物不断排出电池
小结
由化学方程式书写电极反应式：
①找出氧化反应和还原反应的物质，确 定正负极反应的物质；
②利用电荷守恒分别写出电极反应式；
③验证：两电极反应式相加所得式子和 原化学方程式相同，则书写正确。
化学电源的分类
类型
含义
示例
只能使用一次，不 酸（或碱）性锌-锰
一次电池 能Leabharlann Baidu电复原继续使 干电池、银-锌纽扣
锂电池
干电池
叠层电池 各类电池 纽扣电池
化学电源的分类： 一次电池、二次电池和燃料电池等。 一次电池的活性物质消耗到一定程度就 不能再用了，如普通锌锰干电池、碱性 锌锰干电池； 二次电池又称充电电池或蓄电池，放电 后再充电可以使活性物质再生，这类电 池可多次重复使用。
面对许多原电池，我们怎样判断其优劣或适合某种 需要？ 看单位质量或单位体积所输出电能的多少，或输出 功率大小以及电池储存时间长短。除特殊情况外， 质量轻、体积小而输出电能多，功率大储存时间长 的电池，更适合电池使用者。
铅蓄电池
铅 蓄 电 池
铅
蓄
电
池
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O
负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
铅
蓄
电
池
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O
一、一次电池
普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、银
锌电池、锂电池等
碱性电池
1、 碱性锌锰干电池： 负极（锌筒）：Zn +2OH－—2e—= Zn（OH）2 ； 正极（石墨）： 正极：2MnO2+2H2O+2e－= 2MnOOH+2OH－ 电池的总反应式为： Zn +2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn（OH）2
减少污染 节约资源
练习与巩固
熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到 重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解 质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极 助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关 的电池反应式：
阳极反应式：2CO+2CO32- →4CO2+4e阴极反应式：___O__2_+_2_C_O__2+__4_e-_→__2_C__O_3_2-__
总电池反应式：_____2_C_O__+_O_2_→__2_C_O__2____
练习与巩固
随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进 行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土 壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极
正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌汞合 金，电解质溶液KOH。反应式为： 2Ag+Zn(OH)充放2 电电 Zn+Ag2O+H2O
写出电极反应式。
锂电池
锂是密度最小的金属，用锂作为电 池的负极，跟用相同质量的其他金属作 负极相比较，使用寿命大大延长。
二、二次电池
1、铅蓄电池
正极材料上 涂有棕褐色 的PbO2，负 极材料是海 绵状的金属 铅，两极浸 在H2SO4溶 液中。写出 电极反应式。
用的化学电池
电池、锂电池
二次电池 燃料电池
放电后能充电复原 继续使用的化学电 池
铅蓄电池、镍-镉蓄 电池、银-锌蓄电池
将燃料燃烧的化学 氢氧燃料电池、铝-
能直接转变成电能 空气燃料电池、熔
的电池
融盐燃料电池
祝同学们学习进步 再见
负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 其他蓄电池：镍-镉蓄电池、银-锌蓄电池等 优点：可反复使用 缺点：污染大
三、燃料电池
按电解质划分，燃料电池大致上可分为 五类：碱性燃料电池（AFC）、磷酸型 燃料电池（PAFC）、固体氧化物燃料电 池 （ SOFC ） 、 熔 融 碳 酸 盐 燃 料 电 池 （ MCFC ） 和 质 子 交 换 膜 燃 料 电 池 （PEMFC）。
氢氧燃料电池
负极：2H2+4OH——2e—=4H2O 正极：O2+2H2O+2e—=4OH— 电池的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
燃料电池 把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化
为电能的“能量转换器”
常见的燃料电池还有甲烷燃料电池、铝空气燃料电池、熔融盐燃料电池等
优点：效率高、无污染，装置可持续使用