最新物质结构化学简答题
高中化学选修三《物质结构与性质》简答题总结
一、物质熔沸点问题
1、氯化铝的熔点为 190℃，而氟化铝的熔点为 1290℃，导致这种差异的原因为
【答】AlCl3 是分子晶体，而 AlF3 是离晶体 2、P4O10 的沸点明显高于 P4O6，原因是： 【答】都是分子晶体，P4O10 的分子间作用力高于 P4O6 3、H2S 熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的 H2O 的熔点为 0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现 此差异的原因是： 【答】H2O 分子之间极易形成氢键，而 H2S 分子之间只存在较弱的范德华力。 4、二氧化硅的熔点比 CO2 高的原因： 【答】CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。 5、CuO 的熔点比 CuS 的高，原因是：
②结合 SiX4 的沸点和 PbX2 的熔点的变化规律，可推断： 【答】依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化学键的离子性减弱、共价性增强。 21、C2H6和N2H4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因 【答】N2H4分子之间存在氢键
22、H2Te比H2S沸点高的原因是： 【答】两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强 23、硝酸（或NH3、C2H5OH）易溶解于水的原因： 【答】硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中存在“H—O”键，易与水分子间形成氢键
【答】原子晶体；同为原子晶体，硼原子半径小于铝原子半径，氮化硼中共价键键能较大
18、碳元素可形成多种结构和性质不同的单质，其中金刚石的熔点为3550 ℃，C60的熔点约为280 ℃，导 致这种差异的原因：
【答】金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，前者原子间是靠强烈的共价键结合的，后者分子间是靠微弱 的范德华力结合在一起的
13、O元素形成的单质常见有两种同素异形体，其中沸点高的是
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高中化学选修三物质结构与性质简答题总结一、物质熔沸点问题1、氯化铝的熔点为190 ℃，而氟化铝的熔点为1290 ℃，导致这种差异的原因为_____________________________________________________________________________________ 。
2、 P 4O 10 的沸点明显高于P 4O 6，原因是：_____________________________________________________________________________________ 。
3、 H 2S 熔点为 -85.5 ℃，而与其具有类似结构的 H 2O 的熔点为 0 ℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现 此差异的原因是：_____________________________________________________________________________________ 。
4、二氧化硅的熔点比CO 2 高的原因：_____________________________________________________________________________________ 。
5、 CuO 的熔点比 CuS 的高，原因是：_____________________________________________________________________________________ 。
6、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：_____________________________________________________________________________________ 。
222 ）中氮原子杂化类型为 33 3 ]均属于 7. 乙二胺分子（ H N — CH2— CH— NHSP ，乙二胺和三甲胺 [N(CH )胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是： _____________________________________________8、丙酸钠（ CH 3CH 2COONa ）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（ CH 3CH 2COOH ）和氨基乙酸（ H 2 2 2 2 33、NCH COOH ）， H NCH COOH 中 N 原子的杂化轨道类型为SP 杂化， C 原子杂化轨道类型 sp sp 2杂化。
高中结构化学试题及答案
高中结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子半径最大的元素是：A. 氢B. 氧B. 钠D. 氟2. 以下哪个元素的电子排布不是按照能量最低原理排列的？A. 氢B. 锂C. 氮D. 氧3. 化学键中，哪种键的性质是“头对头”的？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键4. 以下分子中，哪个是极性分子？A. CO2B. CH4C. H2OD. C2H45. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClC. H2OD. Fe6. 原子核外电子的排布遵循哪一条规则？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 所有上述规则7. 以下哪种物质是离子晶体？A. 金刚石B. 石墨C. 食盐D. 干冰8. 以下哪种物质是金属晶体？A. 金刚石B. 石墨C. 铜D. 石英9. 以下哪种物质是分子晶体？A. 金刚石B. 石墨C. 铜D. 冰10. 以下哪种物质是原子晶体？A. 金刚石B. 石墨D. 冰答案：1. C 2. D 3. B 4. C 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. A二、填空题（每空1分，共10分）11. 原子中电子数等于________，质子数等于________。
12. 化学键的类型主要有________、________和金属键。
13. 根据分子的极性，分子可以分为________分子和极性分子。
14. 离子晶体是由________构成的，而金属晶体是由________构成的。
15. 原子晶体具有高硬度和高熔点的特性，这是因为它们具有________结构。
答案：11. 中子数，质子数 12. 离子键，共价键 13. 非极性 14. 离子，金属原子 15. 紧密排列的原子三、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述什么是共价键，并给出一个例子。
17. 请解释什么是金属键，并说明金属晶体的一般特性。
答案：16. 共价键是由两个原子之间共享一对电子而形成的化学键。
物质结构基础试题及答案
物质结构基础试题及答案一、选择题1. 物质是由什么构成的？A. 分子B. 原子C. 电子D. 质子和中子答案：B2. 原子核由什么组成？A. 电子B. 质子和中子C. 原子D. 分子答案：B3. 元素的化学性质主要由什么决定？A. 原子核B. 电子C. 质子D. 中子答案：B4. 哪种粒子带有正电荷？A. 电子B. 质子C. 中子D. 分子答案：B5. 哪种粒子带有负电荷？A. 电子B. 质子C. 中子D. 分子答案：A二、填空题1. 原子由____和____组成，其中____带有正电荷，____带有负电荷。
答案：原子核，电子，质子，电子2. 原子核由____和____组成，它们都是不带电的粒子。
答案：质子，中子3. 元素周期表中的元素按照____和____的递增顺序排列。
答案：原子序数，电子层数三、简答题1. 描述原子的结构。
答案：原子由位于中心的原子核和围绕原子核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子不带电。
电子带有负电荷，位于原子核外的电子云中。
2. 什么是化学键？答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的连接。
这种连接使得原子能够结合形成分子或化合物。
四、计算题1. 如果一个碳原子有6个电子，那么它有多少个质子？答案：6个2. 一个氧原子的原子序数是8，它的原子核中有多少个质子和中子？答案：氧原子的原子核中有8个质子和通常8个中子（氧的常见同位素是氧-16）。
化学学常考简答题
化学学常考简答题一、定义类问题1.什么是物质？物质是构成宇宙所有事物的基本单位，具有质量和体积。
2.什么是元素？元素指的是由相同类型的原子组成，无法通过化学反应分解成更简单物质的物质。
3.什么是化合物？化合物是由两种或更多种不同元素的原子以确定的比例结合而成的物质。
4.什么是原子？原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
5.什么是离子？离子是通过失去或获得电子而带电的原子或分子。
二、性质与状态问题1.什么是物质的物理性质？物质的物理性质是指不改变其化学组成情况下可以被观察到的特征，例如颜色、密度、熔点和沸点等。
2.什么是物质的化学性质？物质的化学性质是指与其他物质发生化学反应时所表现出来的特征，例如燃烧性、腐蚀性和反应活性等。
3.什么是物质的固态？物质的固态是指物质具有固定的形状和体积，在常温常压下保持稳定。
4.什么是物质的液态？物质的液态是指物质在常温下具有固定的体积，但没有固定的形状，可以流动。
5.什么是物质的气态？物质的气态是指物质在常温常压下具有自由流动的形态，没有固定的形状和体积。
三、化学反应问题1.什么是化学反应？化学反应是指物质在相互作用下发生变化，形成新的物质的过程。
2.什么是反应物？反应物是参与化学反应的原始物质。
3.什么是生成物？生成物是化学反应后生成的新的物质。
4.什么是化学方程式？化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
5.什么是___？___是物质的计量单位，表示1摩尔物质的质量等于该物质的___质量。
以上是关于化学学常考简答题的一些常见问题和答案。
物质结构化学简答题
物质结构化学简答题1.试从分子的立体结构和原子的电负性，中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小？2.怎样理解水的密度在4摄氏度时最大？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？3.为什么碳酸钙分解温度(900摄氏度)远低于碳酸钡分解温度 (1360摄氏度) ？4. 31Ga的第一电离能明显低于30Zn的原因？5.解释NH3易溶于水的原因？6.向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。
蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是？(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)。
7.从结构的角度解释无机含氧酸的酸性 HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4？8.碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是什么？②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是9. H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：① H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步电离程度均大于第二步电离的原因：②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：10. NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是什么？11.举例说明元素周期表的对角线规则并用这些元素的电负性解释对角线规则。
12.已知N—N、N≡N、N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90，而C—C、C=C、C≡C键能之比为1.00:1.77:2.34。
如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？16.什么是电子气理论？它怎样定性地解释金属晶体的延展性、导电性和导热性？17.结合事实判断CO和N2相对更活泼的是______________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：___________________________________________________________________。
高中化学选修三物质结构与性质简答题总结
高中化学选修三物质结构与性质简答题总结一、物质熔沸点问题1、氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为【答】AlCl3是分子晶体，而 AlF3是离晶体2、P4O10的沸点明显高于 P4O6，原因是：【答】都是分子晶体，P4O10的分子间作用力高于 P4O63、H2S 熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的 H2O 的熔点为 0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是：【答】H2O 分子之间极易形成氢键，而 H2S 分子之间只存在较弱的范德华力。
4、二氧化硅的熔点比 CO2高的原因：【答】CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。
5、CuO 的熔点比 CuS 的高，原因是：氧离子半径小于硫离子半径，所以 CuO 的离子键强，晶格能较大，熔点较高。
6、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：【答】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大。
7. 乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子杂化类型为 SP3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是：【答】乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。
8、丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基乙酸（H2NCH2COOH），H2NCH2COOH中N原子的杂化轨道类型为SP3杂化，C原子的杂化轨道类型为s p3、sp2 杂化。
常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是：【答】羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键。
9、NH3常用作制冷剂，原因是：【答】NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时放出大量的热，所以能够做制冷剂。
10、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：【答】GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。
化学简答题论述题汇总
化学简答题论述题汇总1. 酸碱中和反应是什么？酸碱中和反应是指酸溶液与碱溶液相互反应生成盐和水的化学反应。
在这个反应过程中，酸和碱发生中和反应，酸的氢离子（H^+）与碱的氢氧根离子（OH^-）结合生成水，同时生成盐。
酸碱中和反应的特点是生成的盐是由酸和碱所对应的阳离子与阴离子组成。
例如，当盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应时，产生氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
反应方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 有机化合物和无机化合物有什么不同之处？有机化合物主要由碳和氢元素组成，也可以包含其他非金属元素，如氧、氮、硫等。
无机化合物则由其他元素组成，如氧化物、盐类等。
有机化合物与生命活动密切相关，如蛋白质、脂肪、糖类等，而无机化合物则主要参与非生命活动，如无机盐、酸碱物质等。
此外，有机化合物的化学性质更为复杂，通常具有较高的熔点和沸点，容易发生燃烧和氧化反应。
无机化合物的化学性质相对较简单，熔点和沸点较低，不易燃烧。
3. 什么是化学平衡？化学平衡是指在化学反应达到一定条件下，反应物与生成物之间的浓度或活度的变化达到了稳定状态。
在化学平衡中，反应物与生成物的浓度在一段时间内保持不变，但反应仍然在进行。
化学平衡的位置由化学反应的反应物浓度与生成物浓度的比例决定。
当反应物浓度增大时，反应向生成物一侧进行；当反应物浓度减小时，反应向反应物一侧进行。
这种稳定状态可以通过利用Le Chatelier原理来预测和调节。
4. 什么是化学键？化学键是指化学元素之间的相互作用力，它们将原子或离子结合成分子、离子或晶体。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由静电力吸引连结正离子和负离子的化学键。
正离子通常是金属元素，而负离子通常是非金属元素。
共价键是由电子的共享而形成的化学键，其中电子对被共享在两个原子之间。
金属键是由金属原子之间自由流动电子的相互作用所形成的化学键，在金属中形成三维网络结构。
基础化学习题解答(第一章)
习题解答（第一章物质结构基础）思考与习题1．填空题（1）原子核外电子运动具有波粒二象性、能量变化不连续的特征，其运动规律可用量子力学来描述。
（2）当主量子数为3时，包含有3s、3p、3d三个亚层，各亚层为分别包含1、3、5个轨道，分别能容纳2、6、10个电子。
（3）同时用n、l、m和m s四个量子数可表示原子核外某电子的运动状态；用n、l、m 三个量子数表示核外电子运动的一个轨道；而n、l两个量子数确定原子轨道的能级。
（4）改错的现象称为能级交错。
3d4S（6）原子序数为35的元素，其基态原子的核外电子分布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，用原子实表示为[Ar]3d104s24p5，其价电子构型为4s24p5，价电子构型的轨道表示式为；该元素位于元素周期表的第ⅦA 族，第四周期，元素符号是Br 。
（7）等价轨道处于全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）状态时，具有较低的能量，比较稳定。
这一规律通常又称为洪德规则的特例。
（8）原子间通过共用电子对而形成的化学键，叫做共价键。
共价键的本质是原子轨道的重叠，其形成条件是两个具有自旋相反单电子的原子轨道，尽可能达到最大重叠。
（9）表征化学键性质的物理量，统称为键参数，常用的有键能、键长、键角。
（10）H2S分子的构型为V形，中心原子S采取sp3不等性杂化，键角∠HSH＜109°28′(提示：填写＞，＝或＜)。
（11）完成下表2．选择题（1）下列原子轨道中，属于等价轨道的一组是（ C ）。
A ．2s ，3sB ．2p x ，3p xC ．2p x ，2p yD ．3d xy ，4d xy（2）下列用一套量子数表示的电子运动状态中，能量最高的是（ B ）。
A ．4，1，－1，－12B ．4，2，0，－12C ．4，0，0，＋12D ．3，1，1，＋12（3）下列不存在的能级是（ C ）。
化学学简答题
化学学简答题1. 什么是原子？- 原子是构成化学物质的基本粒子。
它由质子、中子和电子组成。
2. 什么是元素？- 元素是由相同类型的原子组成的物质。
每种元素都有唯一的原子数，以及其特定的化学性质。
3. 什么是化学键？- 化学键是原子之间的相互作用力，用于将原子组合成分子或离子。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
4. 什么是化学反应？- 化学反应指原子或分子之间发生的化学变化。
在化学反应中，反应物被转化为产物，同时伴随着能量的吸收或释放。
5. 什么是酸碱中和反应？- 酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
在这种反应中，酸贡献质子（H+离子），而碱贡献氢氧根离子（OH-离子），它们结合形成水。
6. 什么是氧化还原反应？- 氧化还原反应是指原子、离子或分子中电子的转移。
在这种反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
这种反应也被称为红ox化还原反应。
7. 什么是离子？- 离子是带有电荷的原子或分子。
当原子失去或获得电子时，它们会形成正离子（失去电子）或负离子（获得电子）。
8. 什么是聚合物？- 聚合物是由重复单元组成的大分子化合物。
它们通过化学反应将单体（小分子）结合在一起形成长链或网络结构。
9. 什么是分子量？- 分子量是一种表示分子质量的度量。
它通常以原子质量单位（amu）或克/摩尔表示，是所有原子在分子中的质量总和。
10. 什么是化学平衡？- 化学平衡是指反应物浓度和产物浓度达到一种稳定的状态，即反应速率前后保持不变的状态。
在化学平衡中，反应物和产物之间的反应速率相互平衡。
物质结构化学简答题
物质结构化学简答题1.试从分子的立体结构和原子的电负性，中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小？2.怎样理解水的密度在4摄氏度时最大？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？3.为什么碳酸钙分解温度(900摄氏度)远低于碳酸钡分解温度(1360摄氏度)？4.31Ga的第一电离能明显低于30Zn的原因？5.解释NH3易溶于水的原因？6.向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。
蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是？(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)。
7.从结构的角度解释无机含氧酸的酸性HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4？8.碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是什么？②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是9. H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步电离程度均大于第二步电离的原因：②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：10. NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是什么？11.举例说明元素周期表的对角线规则并用这些元素的电负性解释对角线规则。
12.已知N—N、N≡N、N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90，而C—C、C=C、C≡C键能之比为1.00:1.77:2.34。
如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？16.什么是电子气理论？它怎样定性地解释金属晶体的延展性、导电性和导热性？17.结合事实判断CO和N2相对更活泼的是______________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：___________________________________________________________________。
物质结构简答题
物质结构简答题1. Mg的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量2.气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难的原因：Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定3.氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是: 氮元素的非金属性强于磷元素(从键能角度回答也可)4. 黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能I1(Zn)大于I1(Cu)原因：Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子5. 元素铜与镍的第二电离能分别为I Cu＝1 958 kJ·mol–1、I Ni＝1 753 kJ·mol－1，I Cu>I Ni的原因是：铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子6. 根据元素周期律，第一电离能Ga________As，元素Mn与O中，第一电离能较大的是________。
答案小于；O7. Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是：Li＋核电荷数较大8. 钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子排布相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰的低，原因是：Ca原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱9. H2O2难溶于CS2，简要说明理由：H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS210. H2Te比H2S沸点高的原因是：两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S 大，分子间作用力更强11. H2O比H2Te沸点高的原因是：两者均为分子晶体，H2O分子之间存在氢键12. 氨是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因：氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化13. 硫的氢化物在乙醇中的溶解度小于氧的氢化物的原因是：H2O与乙醇分子间能形成氢键14. S有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的酸性强，理由是：S的正电性越高，导致S—O—H中O的电子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H＋，即酸性越强15. S8的熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为：S8相对分子质量大，分子间范德华力强16. ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是：ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小17. MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是：Mg2＋半径比Cu2＋半径小，MgO的晶格能比CuO的晶格能高18. 乙醇和丙烷的相对分子质量相近，但乙醇的熔、沸点比丙烷高很多，试解释其主要原因：乙醇和丙烷均为分子晶体，但乙醇分子间能形成氢键，因此熔、沸点比丙烷高19. 水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的K a2________(填“>”“＝”或“<”)苯酚()的K a，其原因是：中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋20.区别晶体和非晶体的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验21. 从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键22. CO2分子中存在极性键但它是非极性分子的原因是：CO2分子是直线形分子，其正负电荷中心重合23. 试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？碳酸盐分解过程实际是晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷数相同时，阳离子半径越小，金属氧化物的晶格能越大，对应的碳酸盐就越容易分解。
无机化学复试面试简答题
无机化学复试面试简答题
1.什么是化学键？
化学键是化学元素之间电子的共享或转移所形成的连接力。
2.什么是晶体？
晶体是由有规律地排列的原子、离子、分子组成的固体，具有明显的晶体结构。
3.什么是化学反应？
化学反应是指化学物质发生转化，一种或多种物质通过化学变化形成新的物质的过程。
4.什么是电解质和非电解质？
电解质是在溶液中可以导电的化合物，如盐酸、氯化钠等；非电解质是在溶液中不能导电的化合物，如蔗糖、甘油等。
5.什么是物质的化学式？
物质的化学式是用化学符号和数字表示化学物质中元素种类和相对原子或分子的数量比。
例如，水的化学式为H2O。
6.什么是氧化还原反应？
氧化还原反应是指化学反应中某些原子的电荷状态发生变化的过程，其中电子的转移是必不可少的。
氧化是指原子失去电子，还原是指原子得到电子。
7.什么是化学平衡？
化学平衡是指在一个化学反应中，反应物和产物的浓度保持不变的状态。
在此状态下，反应物和产物的速率相等。
8.什么是溶液？
溶液是由溶质和溶剂混合而成的一种均匀的混合物，其中溶质是指被溶解的物质，溶剂是指用于溶解的物质，如在水中溶解的盐水。
9.什么是化合价？
化合价是指化学元素在其化合物中的价态，也可以理解为元素原子中的电子能够参与化学反应所表现的力量大小。
10.什么是离子？
离子是带电的化合物，通过原子或分子失去或增加一个或多个电子形成，可以是阳离子（失去电子）或阴离子（增加电子）。
例如，氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）。
2020年高考化学全国卷物质结构大题简答题考点整合及答题模板(高三)
2020年高考化学全国卷物质结构大题简答题考点整合及答题模板高考全国卷中，选修三物质结构大题是第Ⅱ卷四道大题中最易得分、也是得分率最高的一道，15分的总分，一般平均分至少都在7-8分，但很多很优秀的学生也只能在10分左右徘徊，难达近满分的层次，原因主要是：高考全国卷物质结构大题一般都设置了1—2个问的简答题——用文字表述原因，分值大概在3分左右，学生由于考点不明确、答题不规范、文字表述能力差，失分严重。
现将高考全国卷物质结构大题简答题考点归纳及答题模板汇编如下：一.电子排布问题——涉及粒子稳定性和电离能大小比较1.解释Mg的第一电离能比Al元素的第一电离能大的原因。
【答】：。
2.解释Li的第二电离能（I2=7269kJ/mol）远大于第一电离能(I1=519kJ/mol)的原因。
【答】：。
3．Cu、Zn两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：Cu的第一电离能（I1）小于Zn的第一电离能，而Cu的第二电离能（I2）却大于Zn的第二电离能，其主要原因:。
4.运用核外电子排布知识解释Fe3+比Fe2+稳定的原因。
【答】：。
5、A、B 均为短周期金属元素。
依据下表数据，回答问题：写出A原子的核外电子排布图________，Al原子的第一电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)738 kJ·mol－1，原因是：。
二.熔沸点问题——四类晶体结构、氢键、范德华力：※分子晶体：1.解释HF比HCl熔沸点高的原因。
【答】：。
2.CO2、H2、CH3OH、H2O 4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是。
常用作制冷剂，原因是：3.NH3【答】：。
4.解释F2、Cl2、Br2、I2熔沸点升高的原因：【答】：。
5.乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子杂化类型为SP3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是：【答】：。
化学简答题练习试题集
化学简答题练习试题答案及解析1. 氮元素可形成叠氮化物及络合物等。
（1）氢叠氮酸(HN 3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H ＋和N 3－。
①写出与N 3－互为等电子体的分子： ，N 3－的空间构型是 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe 3＋及Cu 2＋及Co 3＋等形成络合物，如：[Co (N 3)(NH 3)5]SO 4、Fe(CN)64－。
写出钴原子在基态时的价电子排布式： 。
CN －中C 原子的杂化类型是 。
（2）由叠氮化钠(NaN 3)热分解可得纯N 2：2NaN 3(s)＝2Na(l)+3N 2(g)，有关说法正确的是 (选填序号)A ．NaN 3与KN 3结构类似，前者晶格能较小B ．第一电离能（I 1）：N ＞P ＞SC ．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子D ．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小（3）对氨基苯酚（）的沸点高于邻氨基苯酚（）的沸点（填：“大于”、“小于”、“等于”），理由是 【答案】（1）①N 2O （CO 2或CS 2）； 直线 ② 3d 74s 2 sp 杂化（2）B C（3）对氨基苯酚能形成分子间氢键，使沸点升高；邻氨基苯酚能形成分子内氢键，使沸点降低 【解析】（1）①等电子体为原子数相同，价电子数相同，故等电子体为N 2O （CO 2或CS 2）；等电子体结构相同，其结构与二氧化碳相同为直线型；②CN －中结构铜氮气，形成碳氮三键，故碳原子为sp 杂化；（2）A 原子半径越小，晶格能越大，NaN 3晶格能大于KN 3，错误；B 氮原子最外层电子为半满的相对稳定结构，第一电离能高，正确；C 、根据均摊法计算可得顶点8×1/8=1中心1个，共2个，正确；D 氮气常温下很稳定，是因为氮原子间形成的三键稳定结构，错误。
（3）对氨基苯酚能形成分子间氢键，使沸点升高；邻氨基苯酚能形成分子内氢键，使沸点降低. 【考点】考查物质结构有关问题。
2. (14分) （1）在恒温，容积为1 L 恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1)，请回答下列问题：①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________________________________________________________________________________________。
高考化学《物质的结构与性质》简答题汇编
高考化学《物质的结构与性质》简答题汇编1、（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是 _______________________________________________ 。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________2、东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：③氨的沸点 ________ （高于”或低于”）膦（PH3），原因是（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：l cu=1959kJ/mol , ki=1753kJ/mol, l eu >I M的原因是_______3、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题：（4 ）GaF3的熔点高于1000 C , GaCl3的熔点为77.9 C , 其原因是4、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 _________________________________（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于__________ 晶体。
5、A B C、D为原子序数依次增大的四种元素，A-和B具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________ （填分子式），原因是___________6、科学家正在研究温室气体CH和CO的转化和利用。
（4）一定条件下，CH和CO都能与H2O形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。
CH与HO形成的水合物俗称“可燃冰”。
物质结构基础
物质结构基础一、单项选择题：1．碳（6C ）原子的基态电子构型为0022222221z y x p p p s s 违背了A 、能量最低原理B 、泡利不相容原理C 、洪特规则D 、能量相近原理E 、电荷守恒原理2．n=4时m 的最大取值为( )A 、4B 、3C 、2D 、1E 、03．2p 轨道的磁量子数可能有( )A 、1，2B 、0，1，2C 、 1，2，3D 、0，+1，-1E 、0，+1，-1，+2，-24．原子中电子的描述不可能的量子数组合是A 、 1，0，0，+1/2B 、3，1，1，-1/2C 、2，2，0，-1/2D 、 4，3，-3，-1/2E 、4，2，2，-1/25．描述核外电子空间运动状态的量子数组合是A 、 n ，lB 、n ，l ，mC 、n ，l ，m ，m sD 、n ，l ，m sE 、l ，m ，m s6．n ，l ，m 确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的A 、数目B 、形状C 、能量D 、所填充的电子数目E 、伸展方向7．在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是A 、16B 、 18C 、24D 、32E 、368．多电子原子中，在主量子数为n ，角量子数为l 的分层上，原子轨道数为A 、 2l +1B 、 n-1C 、 n-l +1D 、 2l -1E 、l +19．对于多电子原子来说，下列说法正确的是A 、主量子数n 决定原子轨道的能量B 、磁量子数m 值愈大，轨道能量愈大C 、主量子数n 决定原子轨道的形状D 、主量子数n 决定角量子数l 的取值范围E 、角量子数l 是决定原子轨道能量的主要因素10．已知多电子原子中，下列各电子具有如下量子数，其中能量最高的为A 、3，2，-2，-1/2B 、2，0，0，-1/2C 、2，1，1，-1/2D 、3，2，2，+1/2E 、4，1，1，-1/211．基态钠原子的最外层电子的四个量子数可能是A、3，0，0，+ 1/2B、3，2，1，+ 1/2C、3，1，0，+ 1/2D、3，2，0，-1/2E、3，1，1，+ 1/212．决定多电子原子中核外电子的能量的量子数是A、nB、n 和lC、n，l 和mD、l 和mE、n 和m 13．已知质量数为55的Mn2+含有23个电子，其原子核内的中子数为A、34 B.、32 C.、30 D、25 E、2314．占有同一轨道的电子数最多为A、1B、2C、8D、18E、3215．有d电子的原子，其电子层数至少是A、1B、2C、3D、4E、516．具有下列电子排布式的原子中，最不易形成离子的是A、1s22s22p5B、1s22s22p6 3s23p64s2C、1s22s22p4D、1s22s22p6 3s2sp1E、1s22s22p6 3s23p617．某元素的价电子构型为3d14s2，则该元素的原子序数为A、20B、21C、30D、25E、23 18．决定氢原子中电子能量的量子数是A、n 和lB、nC、lD、l 和mE、m 19．20号元素Ca在元素周期表中属于:A、第三周期，I A族B、第三周期ⅡA族C、第四周期，I A族D、第四周期，ⅡA族E、第二周期，ⅡA族20．在25Mn原子的基态电子排布中，未成对电子数为A、2B、5C、8D、1E、3 21．下列元素原子中，原子半径最大的是A、AlB、NaC、ClD、MgE、Si 22．利用电负性数值可以预测A、分子的极性B、化学键的极性C、有效核电荷D、分子构型E、氧化数23．下列关于分子间力的说法正确的是A、非极性分子间存在诱导力B、大多数含氢化合物中都存在氢键E、分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的24．下列说法中不正确的是A、σ键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称B、π键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称C、σ键比π键活泼性高，易参与化学反应D、成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固E、π键比σ键活泼性高，易参与化学反应25．下列分子或离子中，键角最小的是A、HgCl2B、H2OC、NH3D、BH3E、CH426．下列分子中心原子是sp2杂化的是A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2OE、HgCl2 27．下列化合物中氢键最强的是A、CH3OHB、HFC、H2OD、NH3E、H2S 28．H2O的熔点比氧族其它元素氢化物的熔点高，其原因是分子间存在A、键能高B、σ键C、氢键D、π键E、配位键29．I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是A、色散力B、取向力C、诱导力D、取向力、诱导力、色散力D、氢键、诱导力、色散力30．在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为A、色散力B、取向力C、诱导力D、取向力、诱导力、色散力E、氢键、诱导力、色散力、取向力31．CH4分子间含有的分子间作用力为A、色散力B、诱导力，色散力C、取向力，色散力D、取向力，诱导力，色散力E、取向力，诱导力，色散力，氢键32．对羟基苯甲酸比邻羟基苯甲酸的熔沸点高的原因是A、前者不能形成氢键，后者能形成氢键B、前者能形成氢键，后者不能形成氢键C、前者的极性比后者小D、前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键E、前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键33．下列说法正确的是C、HF，HCl，HBr，HI熔沸点依次升高D、色散力仅存在于非极性分子间.E、氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键34．甲烷分子中，碳原子所采取的杂化方式为A、spB、sp2C、sp3D、dsp2E、d2sp3 35．下列分子中，属于极性分子的是A、NH3B、CH4C、CO zD、BH3E、HgCl2 36．CCl4分子中C原子采取sp3杂化，分子的空间构型为A、直线形B、三角形C、三角锥形D、正四面体形E、八面体37．已知PH3分子的空间构型为三角锥形，故磷原子在形成分子时所采取的杂化方式为A、sp杂化B、sp2杂化C、sp3杂化D、dsp2杂化E、d2sp3二、多项选择题1．下列化合物中采用sp3杂化轨道成键的分子有A、H2OB、NH3C、CH4D、HClE、H22．下列属于键参数的是A、键能B、键长C、氢键D、键角E、σ键3．下列分子中，是非极性分子的有A、N2B、NH3C、CH4D、CO z E. H2O4．下列物质中，通过共价键而形成的分子有A、N2B、NH3C、NaClD、Fe E. H2O5．多电子原子核外电子排布的填充应遵循的规则是A、能量最低原理B、泡利不相容原理C、质量守恒原理D、洪特定则E、能量守恒原理三、判断题1、氢原子的电子云图上每一个黑点表示一个电子。
结构化学试题及答案
结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子最外层电子数为6？A. 氢B. 碳C. 氧D. 硫答案：B2. 单质分子中，哪个分子的键角不是109.5°？A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 二氧化碳答案：B3. 以下哪个是共价键？A. 离子键B. 金属键C. 范德华力D. 氢键答案：A4. 根据路易斯酸碱理论，以下哪个物质是酸？A. 氨气B. 氢气C. 氢氧化钠D. 二氧化碳5. 以下哪个元素的原子半径最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D6. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 二氧化碳B. 氯化氢C. 水D. 氯化钠答案：D7. 以下哪个是分子间作用力？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键答案：D8. 以下哪个元素属于过渡金属？A. 氦B. 碳C. 铁D. 氖答案：C9. 以下哪个化合物具有平面三角形的分子结构？B. 乙烯C. 乙炔D. 二氧化碳答案：B10. 以下哪个元素的电子排布符合洪特规则？A. 氧B. 氮C. 碳D. 氦答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素最外层电子数为______。
答案：12. 根据分子轨道理论，分子轨道可以分为______和______。
答案：成键轨道；反键轨道3. 金属晶体中，原子间的相互作用力主要是______。
答案：金属键4. 根据路易斯酸碱理论，酸是能够接受______的物质。
答案：电子对5. 元素的电负性越大，其原子半径越______。
答案：小6. 离子化合物中，正负离子之间的相互作用力是______。
答案：离子键7. 氢键是一种比范德华力稍强的______作用力。
答案：分子间8. 过渡金属通常具有______价电子。
答案：多个9. 二氧化碳分子的几何结构是______。
答案：线性10. 根据洪特规则，电子在原子轨道中填充时，优先单独占据______轨道。
答案：不同三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是价层电子对互斥理论，并举例说明。
化学各章节简答题及答案
化学各章节简答题及答案第一章：化学基本概念1. 什么是化学？化学是研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量之间的关系的科学。
2. 什么是原子？原子是物质能保持其化学特性的最小单位，由质子、中子和电子组成。
3. 什么是元素？元素是由具有相同原子数的原子组成的物质种类，不能被化学方法进一步分解。
4. 什么是化合物？化合物是由两种或更多不同元素以确定的比例和结构组成的物质。
第二章：化学反应1. 什么是化学反应？化学反应是指物质在新的物质或物质间发生变化的过程。
2. 什么是化学方程式？化学方程式是用化学符号和反应条件来描述化学反应的表示方法。
3. 什么是平衡反应？平衡反应是指反应物被完全转化为生成物，生成物的浓度和反应物的浓度之间达到稳定状态。
第三章：化学键和分子结构1. 什么是离子键？离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的一种键。
2. 什么是共价键？共价键是由非金属原子之间共享电子形成的一种键。
3. 什么是极性分子？极性分子是由于原子间具有电负性差异而导致分子整体具有偏离电荷分布的分子。
第四章：氧化还原反应1. 什么是氧化反应？氧化反应是指某种物质失去电子的过程。
2. 什么是还原反应？还原反应是指某种物质获得电子的过程。
3. 什么是氧化剂？氧化剂是指能够接受电子，使其他物质发生氧化反应的物质。
4. 什么是还原剂？还原剂是指能够提供电子，使其他物质发生还原反应的物质。
第五章：化学平衡1. 什么是化学平衡？化学平衡是指在封闭系统内，反应物和生成物浓度保持不变的状态。
2. 什么是平衡常数？平衡常数是平衡反应中各个物质浓度的比值的乘积。
3. 什么是反应速率？反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的大小。
第六章：酸碱反应1. 什么是酸？酸是能够释放出氢离子（H⁺）的物质。
2. 什么是碱？碱是能够释放出氢氧根离子（OH⁻）的物质。
3. 什么是中和反应？中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
以上是化学各章节的简答题及答案。
化学结构考试题及答案
化学结构考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 铜C. 锌D. 钠答案：ABC2. 化学中的“摩尔”是用来表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的密度答案：C3. 以下哪个是单质？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氯化钠答案：AC4. 根据化学键的极性，下列化合物中哪一个是非极性分子？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氨气5. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸氢钠B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C6. 根据元素周期表，下列元素中哪一个属于金属元素？A. 碳B. 氧C. 钠D. 氯答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. 氯化氢B. 氨气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：D8. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 碳酸钙与盐酸反应B. 氢气与氧气燃烧C. 碳酸钠与盐酸反应D. 水的电解答案：B9. 以下哪种物质是强酸？B. 硫酸C. 碳酸D. 氢氧化钠答案：B10. 根据化学键的类型，下列化合物中哪一个是共价化合物？A. 氯化钠B. 氯化氢C. 硫酸铜D. 碳酸钙答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中的元素按照原子序数递增排列，其中原子序数为1的元素是______。
答案：氢2. 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，其化学式为______。
答案：H2O3. 化学中，表示一个分子中含有多个原子时，需要在元素符号前加上相应的数字，例如一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成，其化学式为______。
答案：CO24. 在化学反应中，如果反应物中的原子全部转化为产物，则该反应是______。
答案：完全反应5. 根据元素周期表，位于第四周期的元素是______。
答案：过渡金属元素6. 一个氮气分子由两个氮原子组成，其化学式为______。
答案：N27. 化学中，表示一个离子带有多个电荷时，需要在元素符号右上角加上相应的数字和正负号，例如一个带有3个单位正电荷的铁离子，其表示方法为______。
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物质结构化学简答题1.试从分子的立体结构和原子的电负性，中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小？2.怎样理解水的密度在4摄氏度时最大？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？3.为什么碳酸钙分解温度(900摄氏度)远低于碳酸钡分解温度 (1360摄氏度) ？4. 31Ga的第一电离能明显低于30Zn的原因？5.解释NH3易溶于水的原因？6.向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。
蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是？(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)。
7.从结构的角度解释无机含氧酸的酸性 HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4？8.碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是什么？②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是9. H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：① H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步电离程度均大于第二步电离的原因：②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：10. NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是什么？11.举例说明元素周期表的对角线规则并用这些元素的电负性解释对角线规则。
12.已知N—N、N≡N、N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90，而C—C、C=C、C≡C键能之比为1.00:1.77:2.34。
如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？16.什么是电子气理论？它怎样定性地解释金属晶体的延展性、导电性和导热性？17.结合事实判断CO和N2相对更活泼的是______________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：___________________________________________________________________。
18. 请从电负性和价层电子对互斥理论等说明为什么NF3的键角(102度)比NH3键角(107.3度)小。
19. 键长短的共价键其键能一定大吗？20. 已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O，请分析可能的原因是21. H2S的键角大于H2Se的原因可能为。
22. 在测定H原子与F原子形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是23.某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素Al与元素Be，原因是24. 由碳原子跟硅原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与金刚石相同。
两者相比熔点更高的是(填化学式)，试从结构角度加以解释：26．稳定性：NH3>PH3>AsH327．晶格能：NaCl<MgO28．硬度：NaCl<MgO29．沸点高低：NH3>AsH3>PH330．熔沸点：NaF、MgF2远高于SiF431．熔沸点：CO>N232．工业上制取镁用电解熔融氯化镁而不用氧化镁熔融电解。
33．晶格能：NaCl>NaBr34．溶解性：在水中的溶解度是溴乙烷小于乙醇35．熔沸点：金刚石>金刚砂>晶体硅36．熔沸点或硬度：钠<镁<铝37．第一电离能：Be>Mg>Ca38．第一电离能：Be>B，N>O40 ．H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二步电离程度41 ．H3O+中的键角比H2O中键角大42．熔沸点：邻-氨基苯甲酸<对-氨基苯甲酸43．沸点：邻-二甲苯>对-二甲苯44．单质铝与氮气、氧气、氟气的化学性质明显不同45.熔点：Cu2O>Cu2S46.键角：NH3>NF347.比较键角大小，说明原因：四氮化三硅晶体中键角N-Si-N 键角Si-N-Si49.比较电负性大小：N Si50.若已知氮化铝与氮化硼晶体类型相同，且氮化硼的熔点比氮化铝的高，可能的原因是什么？51. C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。
CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健。
从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健。
52.在测定氟化氢的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是什么？53.N元素和B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是54.+3价的铝常或多或少地置换硅酸盐中+4价的硅形成铝硅酸盐，从而大大增加硅酸盐品种的多样性和结构的复杂性。
+3价的铝能置换+4价的硅的原因是55.H2O2和H2S的物理性质（熔沸点、溶解性）差异的主要原因是什么？56.C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。
它们沸点相差很大的原因是：57．CH3CH3和CH3OH相对分子质量相差不大，但CH3OH可以与水互溶、CH3CH3不溶于水，其原因是：练习1．氧化镁的熔点比三氧化硫高的原因。
2．比较氧化镁和氧化钙的熔点高低，说明原因。
3．比较硫化氢和硒化氢的沸点高低，说明原因。
4．比较氨和磷化氢的沸点高低，说明原因。
5．比较氯化铝和氯化镁的熔沸点高低，说明原因。
6．比较碘和水的熔点高低，说明依据。
7．比较氦和氖的沸点高低，说明原因。
8．比较第一电离能大小：Be、B、Ne、O的第一电离能大小顺序为：。
9. 甲醇和甲醛的沸点哪个高？其主要原因是；10. Cu2O的熔点比Cu2S的（填“高”或“低”），请解释原因。
11.接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比化学式H2O计算出来的相对分子质量大的原因。
12.气态Mn2＋离子再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是13（1）SO2与CO2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是，理由是；物质结构与性质基础问题(选考)1．必须知道的数字(1)记住键角大小水分子(V形分子)的键角104.30°；正四面体形(CH4、CCl4、NH＋4等)的键角109°28′；三角锥形分子(NH3、H3O＋等)的键角107°；白磷(P4)分子是正四面体分子但是键角却是60°；平面三角形(BF3、HCHO、CO2－3等)的键角是120°。
(2)记住共价键数目1 mol的SiO2晶体中含有4N A个Si—O键；1 mol的SiC晶体中含有4N A个Si—C键；1 mol的晶体Si中含有2N A个Si—Si键；1 mol的金刚石中含有2N A个C—C键；1 mol的白磷晶体中含有6N A个P—P键。
(3)记住晶胞中的数字1个NaCl晶胞切分得到Na4Cl4；1个CsCl晶胞切分得到Cs1Cl1；1个CaF2晶胞切分得到Ca4F8；1个CO2晶胞切分得到4个CO2分子；1个金刚石晶胞切分得到C8；1个晶体硅晶胞切分得到Si8；SiC、BN的晶胞与金刚石相似，则1个SiC、BN的晶胞各切分得4个SiC和4个BN。
在NaCl晶体中，与1个Na＋等距离的Na＋共有12个，在干冰晶体中，与1个CO2等距离的CO2共有12个，在金刚石晶体中，与1个C等距离的C共有12个，在晶体Si中，与1个Si等距离的Si共有12个，金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的配位数也都是12，这些“12”都是X、Y、Z三个面，每个面4个的意思。
3．必须记住的元素性质(1)电离能①电离能：反映元素原子失电子的能力和性质。
电离能越小，表示气态原子或离子越容易失去电子，则金属性越强，还原性越强。
电离能越大，非金属性越强，氧化性越强。
第一电离能的变化规律：同周期：增大趋势；同主族：逐渐减小。
a．第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关，通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7) 和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。
试比较Be、B、C、N、O 的第一电离能大小：B＜Be＜C＜O＜N。
b．试根据下表判断元素的最外层电子数R__1__S__2__T__3__V__1__(2)电负性反映元素原子得电子能力和性质，元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，氧化性越强。
电负性最大的是氟等于4.0，最小的是铯等于0.7。
①试比较下列元素的电负性大小。
H、C、N、O H＜C＜N＜O②试根据电负性判断OHC—NH2中C和N的化合价分别为＋2、－3。
4．必须记住的分子空间结构(1)判断方法价层电子对互斥理论→轨道的方向性←杂化轨道理论价层电子对数＝σ键数＋孤电子对数(2)试判断下列分子或离子的价层电子对数、中心原子的杂化类型、粒子的立体结构。
①BCl33对sp2平面正三角形②SO3 3对sp2平面正三角形③SO2 3对sp2V形④PCl34对sp3三角锥形⑤HCHO 3对 sp2平面三角形⑥HCN 2对sp 直线形⑦NH＋44对sp3正四面体形⑧H3O＋4对sp3三角锥形⑨SO2－44对sp3正四面体形⑩SO2－34对sp3三角锥形5．必须记住的等电子体(1)原子数相同、价电子数相同的分子或离子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
第一组：N2、CO、C2－2、CN－；第二组：CO2、N2O、BeCl2、NO＋2、N－3；第三组：SO2、O3、NO－2；第四组：NO－3、BF3、CO2－3、SO3；第五组：SiF4、CCl4、SO2－4、PO3－4。
(2)试根据N2的电子式，分别写出CO、C2－2、CN－的电子式。
答案··C⋮⋮O··[··C⋮⋮C··]2－[··C⋮⋮N··]－6．必须记住氢键的问题(1)写出HF溶液中所有的氢键。
答案F—H…F F—H…O O—H…O O—H…F(2)NH3易溶于水的原因。
答案①NH3和H2O之间存在氢键②NH3和H2O均是极性分子③NH3和H2O之间发生反应(3)试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点高低。
答案对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛7． 必须记住无机酸的酸性大小(1)无机含氧酸的酸性①将含氧酸分子式改写为(HO)m RO n ，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n 有关，n 越大，酸性越强。