广东省东莞市寮步信义学校九年级化学《常见的酸和碱》导学案

一、酸碱指示剂：

1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。

2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。

3

二、常见的酸：

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：

注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。

（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。

（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

（2）金属+ 酸==盐+ 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ）

H 2SO

4

+ Fe == FeSO

4

+ H

2

↑ 2HCl + Fe == FeCl

2

+ H

2

↑

（3）金属氧化物+ 酸==盐+ 水

Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）

现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。

CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）

现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。

（4）碱+ 酸==盐+ 水

HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（5）、酸能与某些盐反应，生成新的酸和新的盐，条件是必须有气体或沉淀生成。

例如：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体AgNO3+HCl==AgCl↓+ HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

三、常见的碱：

注意：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。

（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质。（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（4）CaO 、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：

CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）非金属氧化物+ 碱==盐+ 水

2NaOH + CO

2

== Na

2

CO

3

+ H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）

2NaOH + SO2== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3== Na2SO4 + H2O

（3）酸+ 碱==盐+ 水

NaOH +HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2+ 2HCl == CaCl2 + 2H2O

2NaOH + H

2

SO

4

== Na

2

SO

4

+ 2H2O

（4）、碱能与某些盐反应（两者可溶于水）生成新的碱和新的盐，条件是必须有气体或沉淀生成。

例如：Na2CO3+Ca(OH) 2== CaCO3↓+NaOH2NaOH+(NH4)2SO4加热Na2SO4+2H2O+2NH3↑Ba(OH)2+MgCl2===Mg（OH）2↓+BaCl2

四、溶液的导电性：

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：它们溶于水离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。

酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3)

碱是由金属离子（或铵根）和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠

2、酸氢离子+ 酸根离子碱氢氧根离子+ 金属离子

盐金属离子+ 酸根离子

4、几种离子的检验：

H+变红OH-变红

Cl-白色沉淀沉淀不溶解

SO

4

2-白色沉淀沉淀不溶解

CO32-稀HCl 有无色气泡产生澄清石灰水石灰水变浑浊

石蕊试液酚酞试液

AgNO3溶液稀硝酸

BaCl2溶液

或Ba(NO3)2溶液

稀硝酸

课题二、酸与碱之间会发生什么反应

一、中和反应：

1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸+ 碱==盐+ 水

HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O

H 2SO

4

+ 2NaOH == Na

2

SO

4

+ 2H2O

2、实质：OH－+H+ == H2O

3、中和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。

（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。

（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

二、溶液酸碱度的表示法——pH：

1、PH值的范围：0----14

0 ７14

在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；

在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。

2、PH值与溶液酸碱性的关系：

PH=7 溶液呈中性例如：H2O NaCl溶液Na2SO4溶液

PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液

PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液

注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液

3、改变溶液PH值的方法：

（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；

加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。

（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；

加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。

4、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH

注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。

5、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。

夯实基础：

1．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（）

A．固体食盐B．固体火碱C．浓硫酸D．浓盐酸

2．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（）

A．浓盐酸B．食盐水C．浓硫酸D．烧碱溶液

3．要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用下列试剂中的（）

A．HCl B．CaCl2C．Cu（OH）2D．Ca（OH）2

4．要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl，加入过量下列物质，其中最合理的是（）

A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．CaO D．AgNO3

5．将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中，充分搅拌后能使溶液的质量增加的是（）

A．氢氧化钠B．银片C．锌粒D．无水硫酸铜