广东省东莞市寮步信义学校九年级化学《常见的酸和碱》导学案

一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。

2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。

3二、常见的酸：1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。

（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。

（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。

（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。

切不可把水直接倒入浓硫酸中。

用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。

（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

（2）金属+ 酸==盐+ 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H 2SO4+ Fe == FeSO4+ H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑（3）金属氧化物+ 酸==盐+ 水Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。

CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。

（4）碱+ 酸==盐+ 水HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（5）、酸能与某些盐反应，生成新的酸和新的盐，条件是必须有气体或沉淀生成。

例如：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体AgNO3+HCl==AgCl↓+ HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子三、常见的碱：注意：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。

（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（4）CaO 、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）非金属氧化物+ 碱==盐+ 水2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH + SO2== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3== Na2SO4 + H2O（3）酸+ 碱==盐+ 水NaOH +HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2+ 2HCl == CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4== Na2SO4+ 2H2O（4）、碱能与某些盐反应（两者可溶于水）生成新的碱和新的盐，条件是必须有气体或沉淀生成。

例如：Na2CO3+Ca(OH) 2== CaCO3↓+NaOH2NaOH+(NH4)2SO4加热Na2SO4+2H2O+2NH3↑Ba(OH)2+MgCl2===Mg（OH）2↓+BaCl2四、溶液的导电性：1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：它们溶于水离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。

酸是由氢元素和酸根组成的化合物。

如：硫酸、硝酸(HNO3)碱是由金属离子（或铵根）和氢氧根组成的化合物。

如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物。

如：氯化钠、碳酸钠2、酸氢离子+ 酸根离子碱氢氧根离子+ 金属离子盐金属离子+ 酸根离子4、几种离子的检验：H+变红OH-变红Cl-白色沉淀沉淀不溶解SO42-白色沉淀沉淀不溶解CO32-稀HCl 有无色气泡产生澄清石灰水石灰水变浑浊石蕊试液酚酞试液AgNO3溶液稀硝酸BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液稀硝酸课题二、酸与碱之间会发生什么反应一、中和反应：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸+ 碱==盐+ 水HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2OH 2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O2、实质：OH－+H+ == H2O3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。

例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。

（2）处理工厂的废水。

例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。

（3）用于医药。

例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

二、溶液酸碱度的表示法——pH：1、PH值的范围：0----140 ７14在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。

2、PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性例如：H2O NaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液3、改变溶液PH值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。

（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。

4、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。

若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。

5、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。

夯实基础：1．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（）A．固体食盐B．固体火碱C．浓硫酸D．浓盐酸2．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（）A．浓盐酸B．食盐水C．浓硫酸D．烧碱溶液3．要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用下列试剂中的（）A．HCl B．CaCl2C．Cu（OH）2D．Ca（OH）24．要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl，加入过量下列物质，其中最合理的是（）A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．CaO D．AgNO35．将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中，充分搅拌后能使溶液的质量增加的是（）A．氢氧化钠B．银片C．锌粒D．无水硫酸铜6．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与_ __发生了反应，反应的化学方程式为______。

如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加__ __，若有__ ___产生，则证明已经变质。

此反应的化学方程式为_____。

为防止固体苛性钠变质，一定要___保存。

7．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加_______，其反应的化学方程式为_____________，再用水冲净。

8．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）__________。

9．写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。

10.11．将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是__ _____，滤液中肯定含有的物质是（填：“化学式”）_____。

12．如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。

若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因。

能力提升：例：把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（）A．1︰1 B．24︰65 C．65︰24 D．无法确定巩固训练：1．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（）A．硫酸钠和氢氧化钠B．氯化铜和氢氧化钠C．氯化铁和氢氧化钾D．碳酸钠和氢氧化钙2．下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（）A．铜和稀盐酸B．铜和稀硫酸C．氧化铜和水D．氢氧化铜和稀硫酸3．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（）A．二氧化碳B．石蕊试液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液4．X、Y、Z分别是NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是（）A．NaOH、NaCl、H2SO4 B．NaCl、NaOH、H2SO4C．NaOH、H2SO4、NaCl D．H2SO4、NaOH、NaCl5．将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（）A．KCl溶液B．Na2CO3溶液C．石蕊试液D．CuCl2溶液6．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂目的的是（）A．NaOH中混有少量Na2CO3 B．Na2SO4中混有少量CaCO3C．铜粉中混有少量铁屑D．KNO3中混有少量KOH7．下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是（）A．Fe+H2SO4 B．Fe（OH）2+H2SO4 C．FeCl3+Na2SO4 D．Fe2O3+H2SO48．下列转化能一步完成的是（）①Ba（OH）2→NaOH②CuO→Cu（OH）2③HNO3→HCl ④SO2→Na2SO3A．①④B．②③C．③④D．只有④9．如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置：A瓶中的NaOH溶液的作用是__ ________；B瓶中的石灰水的作用是__ ____ ______；D瓶中出现的现象是___ ___________。

1011．用石灰石、水、盐酸、纯碱、氧化铜五种物质来制取NaOH，Cu（OH）2，写出制取过程的化学方程式（1）制NaOH_____________；（2）制Cu（OH）2_____________；拓展延伸：例：、化学学习过程中，我们可以总结许多规律，像氢氧化钠，氢氧化钙等不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的性质。