2020高中化学专题1第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯学案苏教版必修
苏教版化学必修1学案：专题1 第二单元 第一课时 物质的分离与提纯含解析
第二单元| 研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯—————————————————————————————————————[课标要求]1．初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶、重结晶等分离物质的实验技能，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
2．初步了解根据混合物的性质选择不同的分离方法，对物质进行分离和提纯。
,1．过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。
2．除去KNO3中的KCl杂质，利用KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl 溶解度受温度影响变化不大的性质。
3．可用CCl4萃取出溴水中的Br2，原理是：CCl4与水互不相溶，且Br2在CCl4 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
4．蒸馏操作要注意：①温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；②冷凝水的流向为自下而上；③沸石的作用是防暴沸。
过滤与结晶1．混合物的分离方法(1)分离依据：混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。
(2)常见分离方法：常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。
2．过滤(1)适用范围：两种物质的混合物，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可采用加水溶解，然后过滤的方法分离。
(2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。
(3)实验装置：写出下图中仪器名称：3．结晶(1)适用范围若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。
(2)两种结晶方法①蒸发结晶：即蒸发溶剂，使溶质析出。
如海水“晒盐”。
②降温结晶：先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。
如硝酸钾的结晶提纯法。
(3)蒸发结晶实验装置：写出下图中仪器名称：1．下列操作中不正确的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘解析：选D玻璃棒下端放在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，A项正确；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，B项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡，液面要低于滤纸边缘的目的是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，否则达不到过滤的目的，C项正确，D项错误。
苏教版高中化学一专题一第二单元：研究物质的实验方法(教案)1-2-1.物质的分离与提纯
（2)混入泥沙的食盐,
（3）汽油与水，
(4)水与乙醇，
(5）水和食盐,
（6）氯化钠和硝酸钾
，
(7)氯化钠和豆油
，
（8)氯化钠和碘.
反馈练习］
1．实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（ )
A.烧杯 B。玻璃棒 C.蒸发皿 D。酒精灯
2．使用下列试剂不能够实现从碘水中萃取碘的是（ ）
A．酒精 B．汽油
C．苯 D．四氯化碳
3．分离汽油、煤油的混合物,可以采用的分离方法是( )
A．分液 B．过滤
C．蒸馏 D．结晶
板书设计
布 置 作 业
1.教材p25第一题（在课本上完成）
★2．绘制并完成关于各种分离提纯的方法及所适合分离的物质以及注意事项的表格。
教学探讨与反思：
注:加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用.
易溶固体与难溶固体的混合物，如___ ___，可通过___ ___方法分离；
两种可溶性固体,若它们的溶解度随温度变化不同,如___ ___，可通过___ ___方法将其分离；
两种互不相溶的液体，如___ ___，可通过___ ___方法分离.
两种互相溶解但沸点不同的液体，如___ ___，可通过___ ___方法分离.
思考］★在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法
2．从含有FeCl3溶液的污水中蒸馏出水
①展示四种仪器的构造特点
②温度计的位置
冷却水的流向
分析蒸馏的原理
归纳整理：根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同,可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯.
化学苏教版ⅰ第二单元第一课时物质的分离与提纯教案(教材分析与导入)
化学苏教版ⅰ第二单元第一课时物质的分离与提纯教案（教材分析与导入）1、本节教材分析：（1）三维目标知识技能：初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作，初步学会设计简单的实验方案。
过程方法：学会归纳、总结物质的分离方法，并会依照混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离的实验方法。
情感态度与价值观：结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。
树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作适应。
（2）教学重点1、分离与提纯的概念、原理及注意事项2、分离与提纯的物理及化学方法（3）教学难点把握分离与提纯的物理及化学方法。
（4）教学建议本课重点在于引发学生的摸索，通过学生自己动手实验，让他们体验实验在化学学习中的重要作用，初步了解实验方案的设计。
2．新课导入设计（1）导入一（展现一个有过滤网的茶杯）让我们连续用化学家的眼光来观看我们周围的物质世界，那个茶杯比一般茶杯多了一个金属网，其作用是什么？在泡茶时茶叶中能溶于水的成分形成了茶叶水，为饮用方便，我们加了一个金属网，实现茶叶和茶水的分离。
这种分离方法确实是我们曾经学习过的——过滤，哪种混合物能够通过过滤的方法加以分离？用那个金属网能将化学反应生成的沉淀和溶液分开吗？实验室使用的滤纸必定具有一些——小孔，其大小刚好能使溶液通过，而留下沉淀。
为了保证过滤的成效和速率，实验操作中我们应该注意哪些问题？（2）导入二观看投影、教材图片，明白化学研究和工业生产都经常要对混合物进行分离和提纯，从中体会用实验方法对混合物进行分离、提纯的重要性。
我们在初中化学中也学过一些简单的实验方法，能够用于混合物的分离和提纯。
请同学回忆你了解那些分离、提纯的方法。
学生回忆，举出过滤、结晶、蒸馏等多种分离的实验方法。
（3）导入三【引入】请问：淘米使用了什么分离的方法？海水通过日晒得到粗盐，其中又是使用了什么分离方法？【生】前者是过滤，后者是蒸发结晶。
课时二物质的分离和提纯（教学案）
课时二物质的分离和提纯（教学案）第一篇：课时二物质的分离和提纯(教学案)课时一物质的分离与提纯（导学案）【新授课】物质的分离方法一、根据物质溶解性差异1.过滤2.结晶3.萃取二、根据挥发性的差异蒸馏蒸发升华一、过滤1.两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。
2.分离难溶性固体与液体的混合物3.定量滤纸的孔径为：10-6～10-4m4.用滤纸能否分离胶体和溶液？二、结晶利用混合物中各组分的溶解度随温度变化而不同，用降温方法将溶解度随温度变化大的组分结晶析出，再过滤。
KNO3(NaCl)NaCl(KNO3)小结：混合物的分离方法取决于混合物各组分性质的差异三、萃取:溶解度不同的可溶性混合物的分离观察溴水与溴的四氯化碳溶液现象分析:由于溴在CCl4中的溶解度比在水中大，使得溴在CCl4中的颜色较深。
思考:向溴水中加入四氯化碳，充分振荡，现象如何？萃取的要求：1.有机溶剂与水互不相溶2.溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度操作注意：充分振荡，充分静止，然后分液；(萃取之后一般还要进行分夜)四、分液两种互不相溶液体的分离(适用于互不混溶的有机物和无机物的分离)操作注意：分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出五、蒸馏1.分离沸点相差较大的互溶液体混合物2..将蒸出的水蒸气通过冷凝管，再收集起来，这种方法我们称为蒸馏【巩固练习】1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水3、用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca （OH）2 颗粒（c）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（e）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（f）（4）把溴水中的溴提取出来（a）（5）用自来水制取医用蒸馏水（f）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（d）（7）分离柴油和水的混合物（b）4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（）A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液4．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（）A．萃取B．称量C．蒸馏D．结晶5.下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是（）A．溶解过滤B．结晶C．蒸馏D．萃取阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
人教版高一化学必修1专题1第二单元 前2节课时《研究物质的实验方法》全套教案
第二单元| 研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯—————————————————————————————————————[课标要求]1．初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶、重结晶等分离物质的实验技能，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
2．初步了解根据混合物的性质选择不同的分离方法，对物质进行分离和提纯。
,1．过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。
2．除去KNO3中的KCl杂质，利用KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl 溶解度受温度影响变化不大的性质。
3．可用CCl4萃取出溴水中的Br2，原理是：CCl4与水互不相溶，且Br2在CCl4 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
4．蒸馏操作要注意：①温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；②冷凝水的流向为自下而上；③沸石的作用是防暴沸。
过滤与结晶1．混合物的分离方法(1)分离依据：混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。
(2)常见分离方法：常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。
2．过滤(1)适用范围：两种物质的混合物，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可采用加水溶解，然后过滤的方法分离。
(2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。
(3)实验装置：写出下图中仪器名称：3．结晶(1)适用范围若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。
(2)两种结晶方法①蒸发结晶：即蒸发溶剂，使溶质析出。
如海水“晒盐”。
②降温结晶：先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。
如硝酸钾的结晶提纯法。
(3)蒸发结晶实验装置：写出下图中仪器名称：1．下列操作中不正确的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘解析：选D玻璃棒下端放在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，A项正确；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，B项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡，液面要低于滤纸边缘的目的是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，否则达不到过滤的目的，C项正确，D项错误。
高中化学必修一--专题一-第二单元-研究物质的实验方法
第二单元 研究物质的实验方法第一课时 物质的分离与提纯一、物质的分离与提纯1．物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。
2．物质的提纯：把混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。
二、分离和提纯的常用方法过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液、蒸馏 1．过滤过滤是分离 液体和不溶性固体 混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的 难溶性组分，过滤装置如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有： 烧杯 、漏斗 、 玻璃棒 。
(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴 漏斗 内壁；②二低： 滤纸 边缘应略低于漏斗边缘， 滤液液面 应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的 三层滤纸 处轻轻接触；漏斗颈的末端应与 烧杯内壁 相接触。
2．蒸发蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。
蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有： 蒸发皿 、 玻璃棒 、 酒精灯 、铁架台 。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在 实验台桌面 上，以免烫坏 桌面 或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量 晶体 、剩余少量 溶液 时，应停止 加热 ，利用 余热 蒸干，以防止晶体过热迸溅。
3．结晶和重结晶 (1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度 随温度变化比较大 ，如KNO3。
物质分离与提纯的原则 不增：不增加新杂质 不减：不减少被提纯的物质易分离：被提纯物质与杂质易分离易复原：被提纯物质要容易复原常用哪些方法分离、提纯物质？(1)物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。
(2)化学方法：沉淀、置换、加热、分解等。
蒸发操作中要注意哪些安全事项？(1)蒸发皿中液体的量不能超过其容积的。
(2)蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。
高中化学 专题1第二单元 研究物质的实验方法 第1课时 物质的分离与提纯学案(含解析)苏教版必修1
第1课时物质的分离与提纯[学习目标] 掌握结晶、蒸馏、萃取、分液、过滤等分离提纯混合物方法的原理、所需仪器、基本操作、注意事项，能够灵活地选用合适的方法分离、提纯混合物。
[知识回顾]一、过滤01固体与液体分离的一种方法。
1．概念：将□2．主要仪器及用品02烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸。
□3．装置图二、蒸发1．概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
2．主要仪器及用品01蒸发皿、酒精灯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒。
□3．装置图[新知学习]一、结晶(重结晶)原理：□01利用混合物中各组分物质的溶解度受温度变化影响的差异，将其中的物质进行分离的一种实验方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，通过□02蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
操作要领(冷却法)：通常先在较高温度下溶解固体并形成浓溶液，然后降低温度，溶解度受温度变化影响较大的溶质析出晶体。
【注意】 重结晶又叫再结晶，即让晶体重新溶解，再进行蒸发或降温冷却，让晶体重复结晶、过滤，以达到更进一步分离或提纯混合物的目的。
二、蒸馏 1．原理利用混合物中各组分的□01沸点不同，除去液态混合物中□02易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
2．制取蒸馏水 (1)仪器及装置图(2)实验操作 ①检验Cl －在试管中加入少量自来水，滴入几滴□03稀硝酸和几滴AgNO 3溶液，试管中产生□04白色沉淀。
说明水中含有Cl －。
②蒸馏在100 mL 烧瓶中加入约13～23体积的自来水，再加入几粒□05沸石，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。
③再次检验Cl －取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液，试管内□06无沉淀。
说明制得的蒸馏水不含Cl －。
三、萃取与分液 1．原理 (1)萃取利用溶质在□01互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
《物质的分离与提纯》教学 设计
《课程标准》的要求：①初步学会物质分离、提纯等实验技能；② 学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方 法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用；③体验科学探究的过 程，学习运用以实验为基础的研究方法；④能够独立或与同学合作完成 实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
⑴将粗盐溶解于水，过滤除去泥沙 ⑵加入稍过量的NaOH溶液 ⑶过滤除去沉淀物 ⑷在滤液中滴加适量稀HCl至溶液显中性 ⑸蒸发、结晶，得到精制的NaCl晶体 [教师]请同学们思考，加入NaOH和稀HCl溶液的作用分别是什么？ [学生]加NaOH是为了沉淀镁离子，加稀HC是为了中和过量的NaOH [教师]没错，NaOH与MgCl2反应生Mg(OH)2 沉淀和NaCl，而稀HCl中和过量 NaOH生成的也是NaCl和水，两个反应都不会引入新的杂质离子。再通过过 滤、蒸发结晶的方法可以得到NaCl晶体。所以有时候我们需要运用化学方法 把物质的转化和分离结合起来，来实现物质的提纯。 [过渡]如果两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解 性的差异，通过过滤的方法实现分离。那如果我们想分离两种都能溶于水的 固体，如氯化钾和硝酸钾粉末，要怎么办呢？ [多媒体展示]KCl和KNO3 的溶解度曲线。 [讨论3]根据给出的信息，请设计实验方案从氯化钾和硝酸钾粉末的混合物 中提纯硝酸钾。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的 底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内 壁相接触。 [教师]这里我们已经得到了两种分离开来的物质，残留于滤纸上合得到的滤 液分别是什么物质？ [学生]滤液是KCl溶液，残渣是MnO2 [教师]通过过滤、洗涤我们就可以得到MnO2 。 [板书]1、过滤：固液混合物分离 [教师]滤液则要通过蒸发结晶的方法来得到KCl晶体。 [实验演示]把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上， 用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞 溅）。 [教师]蒸发时注意要用玻璃棒不断搅拌， 等到蒸发皿中出现较多固体时，就 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。由此就得到了KCl晶体。 [讨论2]在初中我们已经学过粗盐提纯的实验，那么现在我们进一步来思 考：如何提纯含有氯化镁和泥沙等杂质的粗盐？ [学生]交流讨论，设计方案 [教师]由于粗盐中含有氯化镁，氯化镁和氯化钠一样是溶于水的，所以要把 氯化镁除去就要选择合适的化学试剂来实现，将其转化为沉淀。我们可以采 用这样的方案来实现。 [多媒体展示]实验方案：
高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究
物质的分离和提纯【教学目标】1、根据混合物的性质，能选择不同的分离方法对物质进行分离。
2、初步学会过滤、结晶、萃取和分离、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单物质的分离和提纯的实验操作。
【教学重点】掌握过滤、重结晶、蒸发等分离和提纯物质的常用方法。
【教学难点】物质的分离和提纯的原理和方法。
【教学过程】[引入]自然界的物质大多数属于混合物，而我们需要的往往是纯净物，所以在化学研究、工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如石油的分馏。
[板书]一、物质的分离和提纯[交流与讨论]1、现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照图1-11的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。
[方案]观察氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线可得出，硝酸钾在温度高时溶解度很大，在温度低时溶解度较小，氯化钾的溶解度随温度变化的幅度不大。
可以利用这个特征来提纯硝酸钾。
实验方案如下：（1）溶解：取适量水加热到90℃左右，加入固体混合物，搅拌，使固体完全溶解；（2）冷却结晶：将所得溶液静置、冷却，降低温度到30℃左右，析出晶体；（3）过滤：过滤（2）所得混合物，得到晶体；（4）重结晶：若需要更纯净的KNO3晶体，可将（3）所得晶体再结晶操作一次。
[总结]在物质的分离和提纯中，要根据被分离的混合物性质来确定应该采用的方法。
2、现有含少量氯化镁和泥沙的粗食盐，请设计实验方案提纯氯化钠（提示：氢氧化镁难溶于水）。
[方案]含氯化镁和泥沙的粗盐的提纯，根据所含的杂质有：泥沙、镁离子，可用沉淀过滤法进行处理。
设计出实验方案，具体实验步骤如下：（1）溶解：将粗盐溶于适量水中，并加入稍过量的氢氧化钠；（2）过滤：过滤除去沉淀物，在滤液中滴加适量稀盐酸至溶液呈中性；（3）蒸发结晶：回执蒸发溶液，得到精制的氯化钠晶体。
[板书] 1、过滤：不溶性固体与液体分离。
（1）仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。
（2）操作要领：三靠、两低、一贴。
2、结晶（使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程）（1）冷却结晶：用于溶解度随温度变化不同的可溶性混合物分离。
高中化学 第二单元 物质的获取 2.1 物质的分离和提纯教案高二化学教案
物质的分离和提纯课标解读知识再现1、混合物的通常状态固态:固态混合物又分为组分均不溶于水、均溶于水、部分溶于水三种类型。
液态：液态混合物可分为组分互溶、互不相容等。
气态：组分气体可分为可溶于水、不溶于水或溶于（不溶于）某种液体。
2、混合物里各组分交混的程度（1）：混合均一。
如H2SO4溶液、NaOH溶液;AL(OH)3胶体溶液，酒精的水溶液，HCL和CL2的混合气体等。
（2）混合不均一Fe2O3和铝粉的混合物等。
3、对混合物分离、提纯的基本要求：混合物的分离，既使混合物中的各组分各自独立开来。
要做到操作正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格。
混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主成分（非杂质）达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。
对混合物的提纯要做到：原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很少），保护环境。
混合物分离、提纯常用的方法化学方法：通过某种化学实验操作，使混合物中的有关物质发生化学变化实现物质的分离或提纯的方法物理方法：通过某种实验操作，未经过化学变化而使混合物中的组分相互分离开来的方法。
按实验操作方法分类将有关常用方法及其适应对象列表如下有大量固体结晶出时停止加热升华固体混合物中的某组分受热时易升华分离KI 与I2渗析从胶体溶液中分离出小分子或离子如果含有胶体的混合物放在静止的蒸馏水中要多次渗析除去淀粉溶液中的氯化钠或葡萄糖洗气瓶内洗气法气态混合物中的某种组分易溶于某种液体进气管要插入洗气瓶底部、出气口稍稍探出用饱和食盐水除去CI2中的HCI,用溴水除去CH4中的乙烯常见物质除杂方法典题解悟例、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸〔解析〕A步骤中加入过量碳酸钠，钠离子是新杂质，此法不可用；B步骤中加入过量硫酸钾，过量的硫酸钾是新杂质，此法不可用；C步骤加入过量硫酸钠，钠离子和过量的硫酸根离子，都是新杂质，此法不可用.。
高三化学 第二单元 物质的获取《课题一 物质的分离和提纯》复习教案1
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
江苏省邳州市第二中学高三化学第二单元物质的获取《课题一物质的分离和提纯》复习教案1【教学目标】1.掌握物质的分离提纯的基本方法2.初步了解通过化学反应合成物质的思路和方法3.能运用所学的知识解决一些简单的实际问题【教学重点】1.物质的分离提纯的基本方法2.通过化学反应合成物质的思路和方法【教学难点】通过化学反应合成物质的思路和方法【教学方法】多媒体、分组实验、讲练结合【教学过程】【引入】人类在长期的生产活动中，积累了很多从自然界直接或间接获取物质的经验。
直接：食盐的晒制和提纯；间接：金属的冶炼、酒的酿造。
无论是直接从原料中获取，还是经过化学反应过程合成制备，都需要分离、提纯的技术。
思考与交流：1. 我们做过的水的净化和粗盐的提纯的实验中，使用了哪些分离提纯的方法？分别利用了物质的什么性质？蒸馏、过滤、结晶和重结晶2. 要除去食盐中含的钙、镁离子、硫酸盐等杂质，要利用哪些反应？请写出加入的试剂顺序和发生的离子反应。
3. 据史实记载，酿酒（乙醇含量10％左右）始于新石器时代后期，烈性酒出现大约在11－12世纪，而酒精则直至16世纪才制得。
高中化学《物质的检验分离与提纯》优质课教学设计、教案
《物质的检验分离与提纯》教学设计一、教学设计思路化学实验是化学科学的基础之一，与其它自然学科相比，化学与实验的联系更为紧密，化学原理、定律以及规律的发现都与化学实验密不可分。
本节课重在让同学们在实验中亲身体验离子检验的方法，并在全课教学中进行启发式教学，通过情境设计、引导学生回忆已有知识对问题进行分析，得出物质分离的几种常用方法，达到对知识运用、迁移的能力，这样既能提高学生学习积极性，也能全方位地提高学生的能力。
二、学习任务分析1、《化学学考考试纲要》对本课教学内容的要求学会常见离子的检验方法学会常见的物质分离、提纯的方法——过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏2、教学重点：离子检验，过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏等常用物质分离和提纯的方法教学难点：离子的检验，萃取、蒸馏操作的掌握及应用三、学习者分析学习者化学基础非常薄弱。
对已学知识的运用能力较弱，在设计实验方案对物质进行分离和提纯中存在一定困难。
实验操作的动手能力较差。
四、教学目标1、知识与技能：（1）巩固溶解、过滤、蒸发、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
（2）能根据混合物的性质选择不同的分离方法对物质进行分离。
2、过程与方法：（1）能通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时设计实验方案。
（2）初步尝试在实验探究中与人合作和交流。
3、情感态度与价值观：（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高科学素养。
（2）在合作交流中体验小组合作的乐趣，树立团队合作意识。
五、教学过程【创设情景，导入新课】[引入]2015 年10 月，科学家屠呦呦因创制新型抗疟药—青蒿素和双氢青蒿素的贡献，获得诺贝4 44 4 尔医学奖。
是第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家、是中国医学界迄今为止获得的最高奖项。
1971 年屠呦呦从东晋葛洪《肘后备急方》中将“青蒿一握，以水二升绞汁取，尽服之”的用药表述中得到启发，从黄花蒿中发现抗疟有效提取物。
高一物质的分离与提纯教案
物质的提纯与分离一. 学习目标（1）回忆过滤的操作的原理及注意事项（2）了解萃取原理，掌握萃取的实验操作；（3）了解蒸馏原理，练习蒸馏操作。
二. 学习重点、难点1. 过滤、萃取与蒸馏的原理；2. 过滤、萃取与蒸馏的操作及注意事项。
三. 预习思考分离和提纯有什么不同？分离把混合物中几种物质分开，每一组分都要保留下来。
提纯保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去思考1:将食品袋中的干燥剂加入水中，要得到澄石灰水，应如何操作？_______过滤过滤把不溶于液体的固态物质跟液体分离的方法。
过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再过滤一次. 要点：“一贴”、“二低”、“三靠”.思考2：这杯浊液能喝吗？若要从这样浊液获得纯净水，应如何操作？_____蒸馏〔引导出蒸馏的概念〕汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖（遇空气？）而凝成水珠附于锅盖。
那么这是一个什么过程？在化学上我们怎么称呼（沸腾冷凝的过程）？大家想想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？〔讨论〕在生活中还有什么时候要用到蒸馏的分离方法？（引出酿酒，可以让学生在课余查阅酿酒工艺方面的知识）〔思考〕今天，我们不酿酒（这是我们实验选修课的内容），我们用蒸馏自来水的方法来制备蒸馏水。
刚才我们已经谈到蒸馏的过程需要先沸腾蒸发后冷凝，请大家思考我们的蒸馏装置会长什么样？〔引导〕首先要沸腾蒸发，需要什么仪器？烧杯？烧瓶？为什么？（蒸汽要能便于冷凝收集）引出蒸馏烧瓶，给出实物。
（知识拓宽：如果方便拆卸，可以用什么仪器代替？引出普通烧瓶与带支管的蒸馏头）〔思考〕如果要测量蒸汽的温度，怎么测？温度计应该放哪？蒸馏烧瓶的什么位置？〔引导〕液体沸腾，蒸汽产生后，怎么使它凝结并能搜集到蒸出来的蒸馏水？刚才已说到水蒸汽在锅盖上凝结成水珠，原因是空气冷凝的结果，那我们蒸馏自来水是怎么使水蒸汽凝结并能收集到蒸馏水？也用空气冷凝？冷凝的原因是什么？需要降温？生活中有哪些常用的降温手段，比如给你一瓶开水，在没有冰箱的情况下，你又很渴，想想可以用什么既简捷又方便可行的方法使开水冷下来？放冷水里面？静止的水好还是流动水？生活经验告诉你谁的冷却效果更好？〔思考讨论〕流动水放多少效果最好？放满溢出？水流速度越快越好？那么在我们的蒸馏冷凝中怎么实现？〔引导学生想像冷凝管的样子，给出实物〕〔引导〕水从冷凝管的哪个口进去，哪个口出来？或者说哪个是进水口，哪个是出水口？为什么？想想冷凝管怎么安放？放在什么位置？横着还是竖着？斜着？怎么倾斜？为什么？需要考虑与蒸馏瓶的搭配吗？（知识拓宽：如果需要…………，引出分馏和回流冷凝管――处理溶剂）接好冷凝水后，怎么收集蒸馏水？水滴掉下来可能会乱滴？我们需不需要引流？引流装置什么样呢？引出牛角管，给出实物。
物质的分离与提纯教案
物质的分离与提纯教案一、教学目标1. 让学生了解并掌握物质分离与提纯的基本方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取、离子交换等。
2. 培养学生运用科学的方法解决实际问题的能力。
3. 增强学生对化学实验的兴趣，提高学生的实验操作技能。
二、教学内容1. 物质的分离与提纯概述2. 过滤及其应用3. 蒸发与结晶4. 蒸馏与分馏5. 萃取与离子交换三、教学重点与难点1. 教学重点：各种物质分离与提纯方法的操作原理及应用。
2. 教学难点：对复杂物质体系的分离与提纯策略的选择和设计。
四、教学方法1. 采用讲授与实验相结合的教学方式，让学生在实践中掌握知识。
2. 通过案例分析，使学生了解物质分离与提纯在实际生产中的应用。
3. 利用多媒体手段，形象直观地展示各种分离与提纯方法的原理及操作过程。
五、教学安排1. 第一课时：物质的分离与提纯概述2. 第二课时：过滤及其应用3. 第三课时：蒸发与结晶4. 第四课时：蒸馏与分馏5. 第五课时：萃取与离子交换教案内容请根据实际教学需求进行调整和补充。
六、教学内容6. 纸层析法介绍纸层析法的原理、操作步骤及应用领域。
通过实验让学生亲身体验纸层析法的分离过程，培养学生实验操作的准确性。
7. 离心分离讲解离心分离的原理、分类及操作要点。
通过实验演示离心分离的过程，使学生了解离心机的工作原理及应用。
8. 膜分离技术介绍膜分离技术的种类、原理及应用。
通过实验让学生了解膜分离过程中的压力差对分离效果的影响。
9. 吸附分离讲解吸附分离的原理、吸附剂的选择及操作条件优化。
通过实验让学生掌握吸附柱的操作方法及吸附曲线的分析。
10. 色谱分离法介绍色谱分离法的原理、分类及应用。
通过实验让学生了解气相色谱和液相色谱的操作步骤及分离效果的比较。
七、教学重点与难点6. 纸层析法：纸层析法的操作步骤及应用。
7. 离心分离：离心分离的操作原理及应用。
8. 膜分离技术：膜分离过程中的压力差对分离效果的影响。
9. 吸附分离：吸附剂的选择及操作条件优化。
《物质的分离与提纯》教学设计-精品教案
化学学科核心素养为本的单元教学设计摘要：以苏教版化学1“研究物质的实验方法”为例，从单元主题的确定、教学内容分析、教学策略、教学设计思路、教学过程等方面阐述了开展单元教学的实践及思考。
实践表明相比于课时教学设计，单元教学设计能够更好地发展学生化学学科核心素养。
一、对单元教学内容的思考及其与化学学科核心素养的关联课堂教学是发展学生化学学科核心素养的主阵地，开展相应的教学设计研究及实践是落实核心素养培养要求的重要途径。
基于学科核心素养的教学设计需要教师由“课时主义”转向“单元教学”，因为化学学科核心素养的内涵丰富，教师很难在一节课中完成相应的教学目标。
“单元教学”是指教师在对课程标准、教材等教学指导性资源进行深入地解读和剖析后，根据自己对教学内容的理解，以及学生的情况和特点，对教学内容进行分析、整合、重组，形成相对完整的教学主题，并以一个完整的教学主题作为一个教学单元的教学。
教师可以选择一个教材單元来作为单元教学设计，因为教材单元是教材编制者依据相关理论和学科本质编制的教学单元;同时教学单元也可以是教师根据学情，结合自己对教学内容的理解，对教学内容进行分析和重组形成较为完整的教学主题。
学科核心素养视域下的单元教学需要教师以“学科大概念”为引导，分析知识内容与素养的关联，以相关主题为单元教学的串联引线。
实验是化学学科的重要特征，也是发展“科学探究与创新意识”等化学学科核心素养最佳的教学载体。
2017年版高中化学课程标准在“必修课程主题1：1.3化学实验”指出，学生需要认识化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径;初步学会物质检验、分离、提纯和溶液配制等化学实验基础知识和基础技能;学习研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。
而苏教版必修1第二单元“研究物质的实验方法”主要内容包括物质的分离与提纯、常见物质的检验、溶液的配制及分析三个部分。
部编版2020高中化学 专题1第二单元 研究物质的实验方法 第1课时 物质的分离与提纯学案 苏教版必修1
第1课时物质的分离与提纯[学习目标定位] 1.根据混合物各成分的性质会选择物质的分离方法。
2.初步学会使用过滤、蒸发、蒸馏、萃取等方法对混合物进行分离提纯。
一、过滤和蒸发1．过滤和蒸发的原理(1)过滤是分离固体和液体混合物常用的方法，主要用于将液体中的不溶性固体分离。
(2)蒸发是指给溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得到晶体，也可用于浓缩溶液。
2．过滤实验仪器与操作(1)过滤实验装置如图所示，请填写图中序号所示的仪器名称。
(2)在进行过滤操作时应注意的问题①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。
3．蒸发实验仪器与操作(1)蒸发实验装置如图所示，请填写图中序号所示的仪器名称。
(2)在进行蒸发操作时应注意的问题①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。
如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。
例1通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 ( )A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙答案 C解析硝酸钠和氢氧化钠都溶于水，无法用过滤法分离；氧化铜和二氧化锰都不溶于水；硫酸铜和氢氧化钙溶于水后两者会发生反应；氯化钾和二氧化锰可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到氯化钾。
【考点】过滤与蒸发的综合应用【题点】固体混合物的分离与提纯思维启迪——分离和提纯的区别混合物中的各成分分开后，分离是要把各成分恢复到原来的状态；提纯(除杂)是杂质不需要恢复到原来状态。
二、萃取和分液1．萃取和分液的原理(1)萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
部编版2020高中化学 专题1第2单元 研究物质的实验方法 第1课时 物质的分离与提纯学案 苏教版必修1
第1课时物质的分离与提纯学习目标：1.初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离与提纯的实验操作。
(重点)2.初步了解根据物质的不同性质，来选择不同的分离方法对物质进行分离。
(重难点)[自主预习·探新知]1．过滤若两种物质的混合物中，一种组分可溶于水，而另一种组分难溶于水，可以先加适量的水溶解混合物，然后过滤，将滤液蒸发结晶得到可溶解的组分，从而实现可溶性组分与难溶性组分的分离。
如图过滤装置2．结晶若固体混合物中的两种组分都可溶于水，且溶解度随温度变化有较大差异，则可以参照两种物质的溶解度曲线，利用溶解、结晶的方法分离。
如在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而氯化钾的溶解度随温度变化不大，因而不会结晶析出。
再过滤，即可得到纯净的硝酸钾晶体。
3．萃取、分液(1)利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法称为萃取。
(2)萃取时，在液态混合物中加入的溶剂称为萃取剂。
萃取之后，一般还要使用分液的方法将互不相溶的液体分离。
在实验室中，萃取和分液通常在分液漏斗中进行。
(3)当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。
如图装置。
4．蒸馏(1)原理：利用互溶液体混合物中各组分的沸点相差较大，将其加热至某一组分的沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。
(2)仪器装置(3)应用①分离沸点相差较大的液体混合物。
②除去液体中难挥发或不挥发物质。
(4)注意事项①加热时为了防止液体暴沸可加入沸石或碎瓷片。
②温度计水银球应插至蒸馏烧瓶的支管口处。
③冷却水的流向应从冷凝管的下口进，上口出。
5．粗盐的提纯除去粗盐中的杂质氯化镁及泥沙，可以先将粗盐溶于适量水中，再向粗盐水中加入稍过量的氢氧化钠溶液，使氯化镁完全转化为氢氧化镁沉淀，化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。
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第1课时物质的分离与提纯知识内容必考要求加试要求物质的分离与提纯(过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶)。
b c目标定位1.根据混合物各成分的性质会选择物质的分离方法。
2．初步学会使用过滤、蒸发、蒸馏、萃取等方法对混合物进行分离提纯。
一过滤与蒸发1．过滤——是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。
(1)主要仪器及用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(附铁圈)、滤纸等。
(2)在进行过滤操作时应注意的问题：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。
2．蒸发——是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。
(1)主要仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等。
(2)在进行蒸发操作时应注意的问题：①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。
如果的确要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。
归纳总结1．固体＋液体混合物的分离方法(1)若固体不溶于水，采用过滤法。
(2)若固体溶于水，采用蒸发浓缩、冷却结晶方法。
2．固体＋固体分离的物理方法(1)若一种组分易溶于水，另一组分难溶于水，可以先加适量的水溶解混合物，然后过滤。
(2)若两种组分都溶于水，且溶解度随温度变化有较大差异，可以先加适量水溶解混合物，然后蒸发结晶或冷却结晶。
[提醒] (1)沉淀的洗涤：为除去沉淀表面附着的可溶性物质需对沉淀进行洗涤，其方法是向漏斗中的沉淀里加入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然滤出，重复2～3次。
(2)检验沉淀是否洗净的方法是取洗涤液加入沉淀剂没有沉淀产生，表明洗涤液中无杂质离子，沉淀已洗净。
(3)过滤及洗涤沉淀的操作中不能用玻璃棒搅拌液体。
1．粗盐提纯实验中，下列操作不正确的是( )A．先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿B．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上答案 A2．蒸发时，下列说法正确的是( )A．等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热B．当蒸发皿盛满溶液时，用微火加热C．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热D．在蒸发溶液时，为防止污染药品，一般不用玻璃棒搅拌答案 A解析用蒸发皿蒸发溶液时，若蒸发皿盛满溶液，加热沸腾会使溶液大量溢出，B选项不正确；蒸发皿可用酒精灯直接加热，C选项不正确；为防止因局部过热造成液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌，D选项不正确。
二萃取与分液1．从溴水中提取溴的实验(1)在试管中加入2～3 mL溴水，再向试管中加入1 mL CCl4，振荡、静置。
观察到的实验现象是________________________________________________________________________。
(2)产生此现象的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)能通过上述方法提纯的物质必须满足的条件是______________________________________________________________________________________________________。
答案(1)静置后液体分层，上层几乎无色，下层呈橙红色(2)Br2在CCl4中的溶解度大，从水中被萃取到CCl4中，而CCl4的密度比水大(3)在两种互不相溶的溶剂中的溶解度有较大差异2．萃取(1)萃取是一种常用的分离互溶液体混合物的方法，它是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
(2)选择的萃取剂，应对被萃取物质有较大的溶解能力，即溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度，且萃取剂与原溶剂要互不相溶，萃取剂与溶质不反应。
常用萃取剂有四氯化碳、汽油等。
3．分液(1)分液是把互不相溶液体分开的操作。
分液常用的仪器是分液漏斗。
分液漏斗在使用前要检查是否漏水；分液漏斗不能加热；分液漏斗用后要洗涤干净。
(2)分液操作的注意事项①振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。
②分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅。
③旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。
归纳总结1．萃取剂必须具备的三点性质(1)萃取剂和原溶剂互不相溶。
(2)萃取剂和溶质不发生反应。
(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
2．分液适用于分离两种互不相溶的液体混合物(1)分液漏斗使用前要检查是否漏水。
(2)分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
3．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是( )A．分液漏斗B．普通漏斗C．烧瓶D．蒸发皿答案 A4．下列各项操作，错误的有( )A ．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B ．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下口流出，上层液体则从上口倒出C ．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D ．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下答案 A解析 解答此题的关键是熟知萃取、分液操作的方法及取原理。
三 蒸馏1．某些地区的自来水中含有Fe 3＋，实验室可通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水(蒸馏水)，装置如下图所示：(1)仪器名称：②蒸馏烧瓶，③温度计，④冷凝管。
(2)实验时②中约加入其体积13的自来水之前，还应加入的物质是几粒沸石(或碎瓷片)，其作用是防止加热时液体暴沸。
(3)观察到的实验现象是牛角管中有水滴入锥形瓶，锥形瓶中的水无色透明，烧瓶中水的颜色加深。
2．由上述实验得出的结论是含杂质的水加热，达到沸点时，液态水汽化为水蒸气，水蒸气冷凝后得纯净的水，不挥发的杂质留在了烧瓶中。
归纳总结1．蒸馏的定义蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程。
2．蒸馏的适用对象蒸馏用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物，也可以除去液体中难挥发或不挥发的杂质。
3．蒸馏实验的注意事项(1)在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。
(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的23，也不能少于13。
(4)冷凝管中冷却水从下口进入，从上口流出。
(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
5．工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇，CaO＋H2O===Ca(OH)2。
要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。
请回答下列问题：(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是__________________________________。
(2)在你选择的需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外还有________________________________________________________________________。
(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是______________，并且对此要注意的问题是________________________________________________________________________。
答案(1)蒸馏(2)蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶(3)接通冷凝管中的水水从下口进上口出6．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)________分离水和汽油的混合物；(4)________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)，已知四氯化碳和甲苯互溶。
答案(1)F (2)C (3)D (4)E解析(1)沙子(固体)不溶于食盐水，可用过滤法分离。
(2)硝酸钾在温度高时溶解度很大，在温度低时溶解度较小，氯化钠的溶解度随温度变化的幅度不大，可以利用这个特征来提纯硝酸钾。
可采用冷却热饱和溶液的方法析出硝酸钾晶体。
(3)水和汽油互不相溶，可用分液法分离。
(4)四氯化碳和甲苯沸点相差较大，可用蒸馏法分离。
1．物质分离方法的选择(1)固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华时则用加热法；若一种易溶、一种难溶时可用溶解过滤法；若两者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同(差异较大)，则可用重结晶法。
(2)液体与液体混合物：若沸点相差较大时，用蒸馏法；若互不相溶时，用分液法；若在溶剂中溶解度不同时，用萃取法。
(3)气体与气体混合：一般用洗气法。
(4)若不具备上述条件的混合物，可选用适当的化学方法进行处理，待符合上述条件时，再选用适当的方法。
2．蒸馏、萃取操作简单记忆法(1)蒸馏：隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
需加碎瓷片防暴沸，热气冷水逆向行。
瓶中液限掌握好，先撤酒灯水再停。
(2)萃取：萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。
充分振荡再静置，下放上倒切分明。
1．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)( )A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．溶解、过滤、洗涤、干燥C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤D ．溶解、洗涤、过滤、加热答案 B解析 实验室制取O 2反应后固体剩余物为KCl(易溶于水)和MnO 2(难溶于水)，因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者，而要求回收纯净的MnO 2，所以对MnO 2还需洗涤、干燥，故选B 。
2.下列实验操作中不正确的是( )A ．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热B ．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液C ．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D ．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出答案 A3．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl 4溶液中的CCl 4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。