无机化学s区元素练习题
第12章s区元素课后习题答案
(4)锂和铍的离子半径特别小，离子势大，极化力强和半径较大的X－（变形性大）结合有较多的共价性，因而易溶于某些有机溶剂，而其它同族元素则为离子性化合物。
(5)三个酸根均为大阴离子，K＋比Na＋半径大，自然前者形成的盐比后者形成的盐稳定而在水中的溶解度小，仍是相差溶解规律的典型例子。
(6)根据ROH规则，Be(OH)2为两性化合物，故既可溶于酸又可溶于碱，而同族其他元素的氢氧化物碱性都很强，故只能溶于酸。
OH－+H3O+===2H2O
将清液蒸发、浓缩、结晶或通入HCl气体(同离子效应)均可得纯氯化钠。
7.在6个未贴标签的试剂瓶中分别装有白色固体试剂Na2CO3，BaCO3，Na2SO4，MgCO3，CaCl2和Mg(OH)2，试设法鉴别并以化学反应式表示。
解答
取少量各固体试剂分别置试管中，加一定量水，易溶者为Na2CO3，Na2SO4，和CaCl2，
Cl(g)结合电子-355
由单质生成KCl(s) -438
解答
△fH =1/2D + S + I + E + (-U)
∴U = (1/2D + S + I +E)-△fH
=[1/2 (244) + 89 + 425 + (-355) - (-438)] kJ·mol-1
无机化学——原子结构 习题解答③
第7章习题解答③一、是非题1. 价电子为ns2的元素都是碱土金属。
（）解：错2. s区元素的原子最后填充的是ns电子，次外层的各亚层则均已充满电子。
.（）解：错3. p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素。
（）解：错4. d区元素（ⅢB～Ⅷ族）的原子，一般在(n-1)d亚层中电子数不同，而最外层多数具有ns2的构型，所以都是金属元素。
（）解：对5. 某元素的原子序数是48，它在周期表中属于（）。
(A)s区；(B)p区；(C)d区；(D)ds区。
解：D6. ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。
（）解：对7. f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。
.（）解：对二、选择题1. 下列离子中，最容易再失去一个电子的是.（）。
(A)Ca2+；(B)K+；(C)Be+；(D)Al3+。
解：C2. 某元素的原子最外层只有两个l=0的电子，该元素在周期表中必定不属于.（）。
(A)s区元素；(B)ds区元素；(C)d区元素；(D)p区元素。
解：D3. 下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化值，其中符合于硫的情况的是.（）。
(A)2、6、-2；(B)8、6、-3；(C)18、6、-4；(D)8、6、+6。
解：D4. 原子的价电子构型中3d亚层全满，4s亚层只有一个电子的元素是（）。
(A)汞；(B)银；(C)铜；(D)钾。
解：C5. 下列基态离子中，具有d7电子构型的是.（）。
(A)Co2+；(B)Ni2+；(C)Fe3+；(D)Fe2+。
解：A6. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（）。
(A)ⅤB族；(B)ⅢB族；(C)Ⅷ族；(D)ⅤA族。
解：C7. 某一族元素都是金属，其原子最外层只有一个l=0的电子，且可呈现+1以外的氧化值。
2012级第1章S区元素自测题及答案
《元素化学》第1章 《S 区元素》自测题班级：应用化学1201B 姓名： 学号： 得分：一、选择题（75分）1 在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是 ( D )A. 熔点B. 沸点C. 硬度D. 半径 2 下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是 ( D )A. 与水剧烈反应B. 与酸反应C. 与碱反应D. 与强还原剂反应3ⅠA,ⅡA 族元素的电离势,电负性和M 2分子中共价键的强度随着原子序数的增加而 (B )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推测D. 变化不大 4 下列原子中哪一种原子第一电离势最大 (C )A. NaB. LiC. BeD. Mg5 碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个单位的核电荷,所以 (B )A. 碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些B. 电离势大C. 较易失去第一个电子D. 比碱金属更活泼 6 下列元素中形成化合物时,共价倾向最小的是 (D)A. BeB. LiC. BaD. Cs7 最轻的金属是以下金属中的 (B )A. BeB. LiC. NaD. Mg8 下列金属单质不能保存在煤油里的是 (A )A. LiB. NaC. KD. Rb9 金属钠应保存在 (C )A. 酒精中B. 液氨中C. 煤油中D. 空气中10 下列金属单质表现两性的是 (D )A. LiB. MgC. BaD. Be11 因为E Ø(Na +/Na)<E Ø(Li +/Li),所以钠的化学性质比锂更活泼,此说法 (C ) A. 因对果对 B. 因对果错 C. 因错果对 D. 因错果错12 下列反应式所表示的反应与实验事实不符的是 ( C )A. 6Li+N 2=2Li 3NB. 2Mg+SiO 2＝＝＝=高温 2MgO+SiC. Be+O 2＝＝＝燃烧 BeO 2D. 4Na+TiCl 4＝＝＝高温 Ti+4NaCl13 可用于吸收酒精中水分的氧化物是 ( D)A. Na 2OB. K 2OC. BeOD. CaO14 因为Na 2O 2有强碱性,所以熔融Na =2O 2时不宜采用的器皿是 ( C)A.铁器皿B. 镍制器皿C. 瓷制或石英器皿D. 以上都不行15 下列碱土金属氧化物中,硬度最大的是(D )A. CaOB. BaOC. MgOD. BeO16 下列过氧化物中至今尚未发现的是(B)A. Na2O2B. BeO2C. Rb2O2D. CaO217 下列氧化物不属于超氧化物的是(B)A. NaO2B. BaO2C. RbO2D. KO218 实验室中用H2SO4与如下物质作用制备H2O2,这种物质是(B )A. Na2OB. BaO2C. NaO2D. KO219 加热分解下列物质,可得相应氧化物的是(A，D )A. LiNO3B. NaNO3C. KNO3D. CaCO320 下列关于O2-结构和性质的叙述,错误的是(A，D )A. O2-中有一个σ键和一个π 键B. O2-中有一个未成对的电子,具有顺磁性C. O2-的键级比O2小,稳定性比O2强D. 超氧化物能吸收CO2放出O2E. 超氧化物都是强氧化剂21 下列物质中与Cl2作用能生成漂白粉的是(D )A. CaCO3B. CaSO4C. Mg(OH)2D. Ca(OH)222 下列四种氢氧化物中溶解度最小的是(C )A. LiOHB. Mg(OH)2C. Be(OH)2D. Ba(OH)223 在NaOH溶液中通入CO2制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是(A )A. 热的浓NaOH溶液B.热的稀NaOH溶液C.冷的浓NaOH溶液D.冷的稀NaOH溶液24 下列金属离子中,难溶盐数目最多的是(A )A. LiB. KC. NaD. Cs25 NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解,其分解产物( D )A. 都是亚硝酸盐和O2B. 都是氧化物和O2C. 都产生N2O4和O2D. 除都产生氧气外,其余产物均不同26 下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( D )A. MgSO4B. CaSO4C. SrSO4D. BaSO427 下列金属的碳酸盐不易溶于水的是(A )A. Li2CO3B. Na2CO3 D. K2CO3 D. NaHCO328 下列物质热分解温度最高的是( D )A. MgCO3B. CaCO3C. SrCO3D. BaCO329 下列物质中,热稳定性最高的是( C )A. NH4HCO3B. Ag2CO3C. Na2CO3D. CaCO330 下列物质中,哪一种物质最难溶解(B )A. CaSO4B. CaC2O4C. Ca(OH)2D.CaCl231 0.5mol·l-1的NaCl溶液,冷却到0℃以下,开始有固体出现,此时溶液中的NaCl浓度将(C )A. =0.5mol·l-1B. <0.5mol·l-1C. >0.5mol·l-1D. =032 钙及其挥发性化合物的火焰颜色为(A )A. 橙红色B. 黄色C. 紫色D. 绿色33 在火焰试验中,下列金属哪一种不呈红色(D )A. 锂B. 锶C. 铷D. 钡34 下列ⅠA,ⅡA的卤化物中难溶于水的卤化物是( C，E )A. KFB. MI2C. MgF2D. MBrE. LiF35 锂和镁的哪种盐溶于水(D)A. 氟化物B. 碳酸盐C. 磷酸盐D. 氯化物36 锂和镁的性质相似是由于(A )A. 离子极化力相似B. 阳离子电荷相同,半径增大,φ值减小,极化力减小C. 相同电荷的阳离子半径增大,晶格能减小D. 阳离子半径减小,电荷高,φ值大37 下列哪组离子均可以水解的是( D )A. Be2+,K+B. Be2+,Ca2+C. Li+,Ca2+D. Li+,Mg2+38 碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是(B )A. Mg(OH)2B. Be(OH)2C. Sr(OH)2D. LiOH39 以下四种氢氧化物中碱性最强的是(B )A. Ba(OH)2B. CsOHC. NaOHD. KOH40ⅠA,ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而(A )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推断D. 变化不大41 下列碳酸盐中,热稳定性最小的是(B )A. Na2CO3B. MgCO3C. K2CO3D. CaCO342 制造红色信号弹或焰火,需选用的盐类是(B )A. KClO3和KNO3B. Sr(ClO3)2C. SrCl2与SrSO4D. Ba(NO3)2和Ba(ClO3)243 以下物质中常用来制作红色焰火的氧化剂是(B )A. KNO3B. KClO3C. Ba(ClO3)2D. Mg(NO3)244 "因为周期表中处于对角线位臵的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同"此说法(D )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果45 以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是( B，D )A. 与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们的熔沸点低,硬度小B. ⅡA族元素r比ⅠA族小,所以ⅠA族元素的第1,2电离势比ⅡA族相应元素的大C. ⅠA,ⅡA族元素的原子外电子结构分别为nS1,nS2,所以ⅠA族元素只有+Ⅰ氧化态,ⅡA族元素只有+Ⅱ氧化态D. 碱金属元素在化合时,均形成离子键E. ⅠA,ⅡA族元素M2分子中共价键的强度依原子半径的增大而渐小46 下列各组金属中,与氧气反应仅生成普通氧化物的是(B，C )A. Na,MgB. Be,LiC. Li,MgD. Cs,Ba D. Rb,Be47 在炼钢时常用于除去生铁中Si、P等杂质的氧化物是( A )A. CaOB. MgOC.K2OD. BeO46 有关锂和镁性质上的相似性,下列说法不正确的是( C，D )A. 锂和镁在过量氧气中燃烧形成普通氧化物B. 它们的氢氧化物加热分解,可生成相应的普通氧化物C. 锂和镁的氧化物离子性较强D. Li+和Mg2+水合能力差E. 它们氧化物易溶于乙醇49 下列关于锂和镁性质上的相似性说法错误的是(D )A. 锂和镁的氢氧化物受热时,可分解为相应的氧化物B. 锂和镁的氟化物,碳酸盐和鳞酸盐都难溶于水C. 锂和镁的氯化物能溶于有机溶剂D. 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3,熔点都很低50 在活泼金属Na、K、Rb、Cs中,Cs是最活泼的,因为( D )A.它的半径最大B.它对价电子的吸引力最C.它的价电子数量最D.它的价电子离核最远二、填空题（25分）1 碱金属中Li +离子的极化力最强, Cs +变形性最大. （1分，每空0.5分）2 碱金属和碱土金属单质一般用_电解熔融盐_方法制取,这是由于单质性质特别活泼之故3 镁条在空气中燃烧主要产物是MgO 其次还有Mg 3N 2和C4 用金属钠还原Na 2O 2可以制得Na 2O,Na 2O 2+2Na=2Na 2O 用金属钾还原KNO 3可以制得K 2O,其反应为2KNO 3+10K=6K 2O+N 2 5在配制氢氧化钠溶液时,发现粒状的氢氧化钠相互粘结,表面被白色粉末覆盖.导致这种变化的两种物质是H 2O 和CO 2 （1分，每空0.5分）6 写出下列物质的分子式(或化学式)（2分，每空0.5分）1). CaSO 4·1/2H 2O 2). 大苏打Na 2S 2O 3·5H 2O 3). 芒硝Na 2SO 4·10H 2O 4). 元明粉Na 2SO 47 BeCl 2的熔点比MgCl 2的低, ,因为_ Be 2+的半径小,极化力强和Cl -结合的键共价性强,BeCl 2具有共价化合物性质. BaO 的熔点比LiF 的高,因为BaO 和LiF 都是离子晶体,主要是离子电荷,BaO 高于LiF, 故BaO 晶格能高,熔点高.8 泡沫灭火器里装的物质主要是NaHCO 3、Al 2(SO 4)3、H 2O_使用时发生的化学反应方程式是3NaHCO 3+Al 2(SO 4)3+3H 2O=3NaHSO 4+ 2Al(OH)3↓+3CO 2↑9 金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后,产物溶液中除都有氢氧化物外,钠产物溶液中还有H 2O 2 ;镁产物溶液中还有 NH 3。
无机化学练习题（含答案）第17章s区金属（碱金属与碱土金属）
无机化学练习题（含答案）第17章s区金属（碱金属与碱土金属）第17章s 区金属（碱金属与碱土金属）17-1: 写出下列反应的方程式：（1）金属钠与H 2O ﹑Na 2O 2﹑NH 3﹑C 2H 5OH ﹑TiCl 4﹑KCl ﹑MgO ﹑NaNO 2 的反应；（2） Na 2O 2与H 2O ﹑NaCrO 2﹑CO 2﹑Cr 2O 3﹑H 2SO 4（稀）的反应；解：(1) 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑2Na + Na 2O 2 = 2Na 2O2Na + 2NH 3 = 2NaNH 2 + 3H 2↑2Na + 2C 2H 5OH = 2NaOC 2H 5 + H 2↑Na + TiCl 4 = 4NaCl + TiNa + KCl= K↑ + NaCl2Na + MgO = Mg + Na 2O6Na + 2NaNO 2 = Na 2O + N 2↑(2) 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑Na 2O 2 + 2NaCrO 2 = 2Na 2CrO 4 + O 2↑2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2Cr 3+ O 2↑Na 2O 2 + Cr 2O 3 = Na 2CrO 4Na 2O 2 + H 2SO 4 = 2Na 2SO 4 + 2H 2O 217-2:以重晶石为原料，如何制备 BaCl 2﹑BaCO 3﹑BaO 和 BaO 2 ？写出有关的化学反应方程式。
解： BaSO 4 + 4C===== BaS + 4COBaS + 2HCl = BaCl 2 + H 2SBaS + CO 2 + H 2O = BaCO 3 + H 2SBaCO 3 ===== BaO + CO 2 2BaO + O 2 ===== 2BaO17-3: 简要说明工业上生产金属钠﹑烧碱和纯碱的基本原理。
解：2NaCl ====== 2Na + Cl 2↑（1）加入CaCl 2作助熔剂，以熔盐电解法制金属钠（2）电解NaCl 水溶液可得NaOH2NaCl + 2H 2O ===== Cl 2↑ + H 2↑ + 2NaOH（3）用氨碱法NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O = NaHCO 3↓ + NH 4Cl 2NaHCO 3===== Na 2CO 3 + H 2O↑ + CO 2↑17-4:含有Ca 2+﹑Mg 2+ 和SO 42-离子的粗盐如何精制成纯的食盐，以反应式表示。
无机化学s区元素测试题及答案
无机化学s区元素测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素属于s区元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氯（Cl）答案：B2. s区元素的价电子排布是什么？A. ns^2B. ns^2np^xC. nd^xns^2D. (n-1)d^xns^2答案：A3. s区元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D4. s区元素中，哪个元素的电负性最高？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：A5. 下列化合物中，哪一个是s区元素形成的？A. NaClB. MgOC. SO2D. CO2答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. s区元素包括碱金属元素和______元素。
答案：碱土金属2. 碱金属元素的原子序数从______到______。
答案：3 到 113. 碱土金属元素的原子序数从______到______。
答案：12 到 184. s区元素的电子亲和能通常______。
答案：较低5. s区元素的电负性通常______。
答案：较低三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述s区元素的一般化学性质。
答案：s区元素通常具有较低的电负性，容易失去最外层的电子形成阳离子，表现出强碱性，与水反应生成氢气和相应的碱。
2. 解释为什么碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
答案：碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大，是因为随着核电荷的增加，电子云的屏蔽效应增强，使得外层电子受到的吸引力减弱，从而导致原子半径增加。
3. 碱土金属元素与碱金属元素相比，其化学性质有何不同？答案：碱土金属元素的电负性比碱金属元素高，因此它们更容易形成化合物，并且它们的金属性比碱金属元素弱。
4. 举例说明s区元素在日常生活和工业中的应用。
答案：s区元素在日常生活和工业中有广泛的应用，例如钠（Na）用于制造食盐，钾（K）用于农业肥料，钙（Ca）用于建筑材料和骨骼强化，铯（Cs）用于原子钟等。
s区元素一
普化无机试卷（s 区元素一） 答案一、选择题1. (1201) (A)2. (1202) (B)3. (1220) (A)4. (1228) (D)5. (1229) (D)6. (1230) (C)7. (1238) (C)8. (1240) (D)9. (1243) (D) 10. (1246) (A) 11. (1249) (B) 12. (1250) (C) 13. (1251) (A) 14. (1252) (B) 15. (1253) (C) 16. (1254) (B)17. (1257) (C)18. (1259) (D)19. (1264) (D)20. (1267) (D)21. (1268) (D)22. (1269) (A)23. (1271) (A)二、填空题24. (1203)都可以和水反应生成气态产物；都可以和水反应生成碱性溶液。
25. (1204) Al 3+ 和Ga 3+26. (1205) 锂，镁27. (1218) (1) 低 (2) CsCl 型 (3) 超氧化物FrO 2 (4) 低 (5) 强28. (1219) CaC 2O 429. (1226) 液态石蜡30. (1227) 体心立方晶格31. (1231) (1) CaF 2 (2) CaSO 4·2H 2O (3) BaSO 4 (4) SrSO 432. (1234) 不易被X 射线透过，溶解度非常小而不溶于胃酸。
33. (1235) ZnS ，BaSO 4混合； BaS ，ZnSO 4。
34. (1247) LiOH35. (1248)将MgCl 2·6H 2O 在HCl 气氛加热。
因直接加热会水解。
MgCl 2·6H 2O ==MgCl 2 + 6H 2O 36. (1270)Be(OH)2两性，Mg(OH)2中强碱。
将它们和过量强碱作用，Be(OH)2溶于过量强碱，生成[Be(OH)4]2- 离子，而Mg(OH)2不溶。
第九章s区、ds区、d区重要元素及其化合物测验题与答案
第九章s区、ds区、d区重要元素及其化合物测验题与答案第九章. s区、ds区、d区重要元素及其化合物测验题一、选择题1、向含有Ag+、Pb2+、Al3+、Cu2+、Sr2+、Cd2+的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的离子是（）。
A.Ag+B. Cd2+C. Ag+和Pb2+D. Pb2+和Sr2+2、性质相似的两个元素是( )。
A.Mg和AlB. Zr和HfC. Ag和AuD.Fe和Co3、在下列氢氧化物中,哪一种既能溶于过量的NaOH溶液,又能溶于氨水中?( )。
A.Ni(OH)2B. Zn(OH)2C. Fe(OH)3D.Al(OH)34、下列5种未知溶液是：Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3 、Na2SiO3，分别加入同一中试剂就可使它们得到初步鉴别，这种试剂是（）。
A.AgNO3 溶液B. BaCl2 溶液C. 稀HCl溶液D.稀HNO3溶液5、 +3价铬在过量强碱溶液中的存在形式是( )。
A.Cr(OH)3B. CrO2-C. Cr3+D. CrO42-6、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。
A. SnS2B. HgSC. Sb2S3D. Bi2S37、.向MgCl2 溶液中加入Na2CO3 溶液,生成的产物之一为:A.MgCO3B. Mg(OH)2C. Mg2 (OH)2 CO3D. Mg(HCO3)28、下列各组离子中,通入H2S气体不产生黑色沉淀的是( )A.Cu2+ , Zn2+B. As3+, Cd2+C.Fe2+, Pb2+D. Ni2+ , Bi3+9、下列物质在空气中燃烧,生成正常氧化物的单质是( )。
A. LiB. NaC. KD. Cs10、能共存于溶液中的一对离子是( )。
A .Fe3+和I- B. Pb2+和Sn2+ C. Ag+和PO43- D. .Fe3+和SCN-11、在HNO3介质中,欲使Mn2+氧化成MnO4-,可加哪种氧化剂?( )A. KClO3B. H2O2C. 王水D.(NH4)2S2O812、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。
无机化学题库12-S区元素
（大或小）于NaI3。 。
碱 土 金 属 硫 酸 盐 按 反 应 MSO4(s) ⎯⎯→ MO(s) + SO3(g) 分 解 时 温 度 升 高 的 次 序
为
21. 2 分 (1290) 在水中，SrSO4的溶解度
小）于NaBF4。 22. 1 分 (1292)
NaClO4和KClO4相比， 23. 2 分 (1295)
(A) LiCl
(B) NaCl
(C) KCl
(D) CaCl2
- 142 -
十二、s 区元素
25. 2 分 (4202)
可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是…………………………………………（ ）
(A) H2S和HCl (C) K2CrO4和HAc
(B) (NH4)2CO3和NH3·H2O (D) (NH4)2C2O4和 HAc
十二、s 区元素
十二、s 区元素（109 题）
一、选择题 ( 共 25 题 ) 1. 2 分 (1201)
下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是（ ）
(A) NaNO3 2. 2 分 (1202)
(B) Mg(NO3)2
(C) LiNO3
(D) Pb(NO3)2
电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是………………………………………………（ ）
分离Be(OH)2和Mg(OH)2可根据它们性质的差异是________________________________
________________________________________________________。
具体的方法是_______________________________________________________________
s区元素和稀有元素习题解答①(精华).docx
第11章习题解答①一、是非题(1)重水是由H和18O 成的水。
.( )解：错(2)氢在日然界中主要以单质形式存在。
()解:错(3)由于出是双原子分子，所以比比He的扩散速率小。
.()解：错(4)氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质屮最低。
.() 解：错(5)因为氢分子的极化率人于氨分子的极化率，所以氢的熔点比氨高。
.() 解：对(6)常温下出的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。
()解：对⑺在HMn(CO)5中，H原子与Mn原子以Mn・H键相结合。
()解：对⑻在H[Cr(CO)5]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。
()。
解：对(刃如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离了型氢化物。
() 解：错(10)碱金属红化物都具有NaCl型晶体结构。
()解：对(11)H'在水溶液屮不能存在。
()解：对二、选择题(1)实验室所用氢气钢瓶应放在室外，这是因为氢气.( )o(A)密度小:(B)扩散快；(C)易燃易爆;(D)导热性好。
解：C(2)水煤气的主要成分是.()。
(A)CO 和 2 (B)CO 和。
2； (C)CO 和出;(D)CO2和比0。
解：C(3)下列氢气制法中，工业上不常采用的是.()。
(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)活泼金属与酸反应。
解：D(4)下列反应方程式中，不适用于工业制氢的是()。
(A)H2O(电解)->H2+O2；(BjZn+HzSOqf Z11SO4+H2；(C)C+H2O(g)CO+H2；(D)CH4+H2O(g) “Ni，Co》co+H?o解：B(5)在某些工厂用氢气做冷却剂，这是因为氢气.( )o(A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆;(D)导热性好。
解：D(6)下列氢气制法中，工业上不常采用的是.( )。
(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)碱金属氢化物与水反应。
解：D(7)卜•列分子或离子不能存在的是.( )。
无机化学试题及答案解析
无机化学试题及答案解析第12章s区元素（第一套）一、单选题1.重晶石的化学式为(a)baco3,(b)baso4,(c)na2so4,(d)na2co32.下列碳酸盐，溶解度最小的是(a)nahco3,(b)na2co3,(c)li2co3,(d)k2co33.nano3受热分解的产物是（a） na2o，no2，o2；（b）nano2，o2；（c）nano2，no2，o2；（d）na2o，no，o2。
以下哪对元素具有最相似的化学性质(a)be和mg(b)mg和al(c)li和be(d)be和al5.下列元素中第一电离能最小的是(a)li(b)be(c)na(d)mg6.下列最稳定的氮化物是（a） li3n（b）na3n（c）k3n（d）ba3n27.下列水合离子生成时放出热量最少的是(a)li+(b)na+(c)k+(d)mg2+8.下列最稳定的过氧化物是（a） li2o2（b）na2o2（c）k2o2（d）rb2o29。
在以下化合物中，离子键最少的是（a）LiCl（b）NaCl（c）KCl（d）BaCl210.下列碳酸盐中热稳定性最差的是（a） baco3（b）caco3（c）k2co3（d）na2co311。
在以下化合物中，具有磁性的是（a）Na 2O 2（b）SRO（c）Ko 2（d）Bao 212.关于s区元素的性质下列叙述中不正确的是（a）由于S区元素的电负性很小，它们都形成了典型的离子化合物(b)在s区元素中,be、mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(c)s区元素的单质都有很强的还原性（d）除了be和Mg之外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐也可以用作烟花材料13至于Mg、CA、Sr、Ba及其化合物的性质，以下陈述是不正确的：（a）简单物质可以在氮气中燃烧形成氮化物m3n2（b）简单物质很容易与水蒸气反应获得氢气(c)m(hco3)2在水中的溶解度大mco3的溶解度(d)这些元素几乎总是生成+2价离子二、对错问题（判断下列陈述是否正确，填写“√因为氢可以形成H+，所以它可以分为碱金属2.铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3.在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
无机化学试题及答案s区元素
无机化学试题及答案s区元素一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于s区元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 铝（Al）D. 氯（Cl）答案：B2. s区元素通常具有哪些价电子？A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个答案：B3. 钠的电子排布式是什么？A. 1s²2s²2p⁶3s¹B. 1s²2s²2p⁶3s²C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴答案：B4. s区元素的原子半径随着原子序数的增加而如何变化？A. 减小B. 增加C. 保持不变D. 先增加后减小5. 以下哪种化合物是由s区元素组成的？A. NaClB. MgOC. SO₃D. CO₂答案：A6. s区元素的金属性如何随原子序数增加而变化？A. 增强B. 减弱C. 先增强后减弱D. 先减弱后增强答案：A7. 锂的原子序数是多少？A. 2B. 3C. 4D. 5答案：B8. 钾的电子排布式是什么？A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹4p⁶D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶答案：B9. s区元素的离子通常具有什么电荷？B. +2C. -1D. -2答案：A10. 钠的熔点是多少摄氏度？A. 98B. 300C. 600D. 900答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. s区元素包括碱金属元素和____元素。
答案：碱土2. 锂的原子序数为3，其电子排布式为______。
答案：1s²2s¹3. 碱金属元素的价电子数为______。
s区元素和稀有元素习题解答③(精华).docx
第11章习题解答③一、是非题⑴碱土金属氮氧化物碱性强弱的次序为：Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2o .()解：对(2)碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2o ()解：对(3)含有(2产、Mg"的水叫做硬水。
()解：错(4)碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2<MgCl2<CaCl2<SrCl2<BaCl2o ()解：对(5)在所有气体中氨气的密度是最小的。
()解：错(6)最难液化的气体是氨气。
()解：对(7)稀有气体原子的最外层电子构型均为ns2np60 ()解：错(8)目前合成的稀有气体化合物主要是含氟、氧的化合物。
()解：对(9)範的氟化物的水解反应都不是氧化还原反应。
()解：错二、选择题(1)在下列溶液屮，碳酸钙溶解度最人的是()。
(A)0.lmol ・ f'CaCh；(B)O.lmol ・ L'Na2CO3；(C)纯水；(D)O.lmol ・ L_,NaHCO3o解：C(2)卜-列氢氧化物中，具有两性的是()o(A)Mg(OH)2； (B)Be(OH)2； (C)Ca(OH)2； (D)Ba(OH)2o解：B(3)下列氧化物中，为耐火材料主耍成分的是()。
(A)BaO； (B)MgO： (C)BeO： (D)SrOo解：B(4)下列难溶饮盐屮不溶于盐酸的是()。
(A)BaCO3; (B)BaSO4; (C)BaCrO4: (D)BaSO3o解：B(5)将BaCl2(aq)加入某溶液中,可生成溶于HCl(aq)的白色沉淀,由此可判断该溶液中可能含有()o(A)SO42_； (B)NOf； (C)S2'；(D)S032 O解：D(6)下列物质无毒的是()。
(A)BeCl2； (B)NO X； (C)CaCl2； (D)S02o解：C(7)下列氢氧化物碱性最强的是()。
S区元素
S区元素练习题（2008）第1题（12分）1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
（2）Ca(EDTA)溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb2+ 表示铅）。
（3）能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
1-4CaSO4• 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L1)、HClO4 ( 1 mol L1)中可溶。
写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3 mol L1) 和HClO4 ( 3 mol L1)，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
1-6X和Y在周期表中相邻。
CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X和Y。
（2008）第6题第6题(11分) 在900o C的空气中合成出一种含镧、钙和锰(摩尔比2 : 2 : 1) 的复合氧化物，其中锰可能以+2、+3、+4 或者混合价态存在。
为确定该复合氧化物的化学式，进行如下分析：6-1准确移取25.00 mL 0.05301 mol L的草酸钠水溶液，放入锥形瓶中，加入25 mL蒸馏水和5 mL 6 mol L的HNO3溶液，微热至60~70o C，用KMnO4溶液滴定，消耗27.75 mL。
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(课后习题详解 s区元素)
12.2 课后习题详解1.完成并配平下列反应方程式：解：各配平的化学方程式如下：2(2)2LiH()2Li+H B 熔融2. 写出下列过程的反应方程式，并予以配平。
（1）金属镁在空气中燃烧生成两种二元化合物；（2）在纯氧中加热氧化钡；（3）氧化钙用来除去火力发电厂排出废气中的二氧化硫；（4）惟一能生成氮化物的碱金属与氮气反应；（5）在消防队员的空气背包中，超氧化钾既是空气净化剂又是供氧剂；（6）用硫酸锂同氢氧化钡反应制取氢氧化锂；（7）铍是s 区元素中惟一的两性元素，它与氢氧化铀水溶液反应生成了气体和澄清的溶液；（8）铍的氢氧化物与氢氧化钠溶液混合；（9）金属钙在空气中燃烧，将燃烧产物再与水反应。
解：3. 商品NaOH （s ）中常含有少量的Na 2CO 3，如何鉴别之，并将其除掉。
在实验室中，如何配制不含Na 2CO 3的NaOH 溶液?解：鉴别方法：将样品溶于少量水中，然后加入盐酸，若出现气泡，则说明有存在。
在实验室中，可将商品溶于水中，然后加入，得到的23Na CO NaOH 2BaOH （）3BaCO 沉淀，过滤即可得到较纯的溶液。
NaOH 4. 用两种不同的简便方法区分Li 2CO 3（s ）和K 2CO 3（s ）。
解：方法一：将两种样品加入稀盐酸进行溶解，反应得到和，然后分别做焰LiCl KCl 色反应，深红色的为，紫色的为。
23Li CO 23K CO 方法二：将两种样品用水进行溶解，能溶解的是，不能溶解的是。
23K CO 23Li CO 5.都是强碱，自行设计不同的实验方案来区分这两种碱。
如何区分KOH （s ）和Ba （OH ）2（s ）?解：（1）鉴别和的方法：NaOH 2Ca OH （）①将两种碱各取少量配成溶液，分别通入二氧化碳气体，产生白色沉淀的是Ca （OH ）2，无明显现象的是NaOH 。
②将两种碱各取少量配成溶液，分别加入一定量的盐酸，作焰色反应实验。
产生黄色火焰的是NaOH ，产生橙红色火焰的是Ca （OH ）2。
无机化学s区元素练习题
无机化学s区元素练习题S区元素练习题一、完成并配平下列反应方程式1、Na +H2→2、LiH →3、CaH+H2O→4、Na2O+ CO→5、 Na2O+ MnO4- + H+→6、BaO+ H2SO4 →7、纯氧中加热氧化钡8、唯一能生产氮化物的碱金属与氮气反应9、铍与氢氧化钠溶液反应10、金属钙在空气中燃烧，将燃烧产物再与水反应11、写出氢氧化锂和过氧化钡的常用制取方法的化学方程式二、请用热力学数据计算碱金属的过氧化物的稳定性增强请用热力学数据计算碱金属超氧化物的稳定性也在逐渐增强三、已知r＝227pmr＝197pm，Ar=39.0Ar=40.078,计算钾和钙的密度。
四、写出Ca2与氯化镁溶液反应的离子方程式，计算该反应在298K下的标准平衡常数K?五、已知NaH晶体中，Na与H的核间距离为245pm，试用Born-Lande公式计算NaH的晶格能。
再用波恩－哈伯循环计算NaH的标准摩尔生成焓。
六、计算反应MgO + C?的?rHm，?rSm和CO ＋Mg+-?rGm，以及该反应可以自发进行的最低温度。
?七、已知镁的升华焓?SubHm=147.70kJ·mol,第一，第二电离分别为I1=743.94?2?kJ·mol-1，I2=1456.8kJ·mol-1，?fHm=-466.8kJ·mol-1，?-1?fGm=-454.kJ·mol，试计算?fHm，计算E和Mg的水合热2+2?/Mg)。
八、s区某金属A与水反应剧烈，生成的产物之一溶液呈碱性。
B与溶液C反应可得到中性溶液D，D在无色火焰中的焰色反应呈现为黄色。
在D中加入硝酸银溶液有白色沉淀E生成，E可溶于氨水中。
一淡黄色粉末物质F与金属A 反应生成G，G溶于水得到B溶液，F溶于水则得到B和H的混合溶液，H的酸性溶液可使高锰酸钾溶液退色，并放出气体I。
试确定各字母所代表物质的化学式，写出有关的反应方程式。
无机化学元素部分复习练习题
无机化学元素部分复习练习题（一）一、是非题1、含有Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。
.........................................................................（）2、由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。
....（）3、硫代硫酸钠的俗名是大苏打。
....................................................................................（）4、HNO3的浓度越大，其氧化性越强。
..........................................................................（）5、许多过渡金属及其化合物具有催化性能。
...........................................................（）6、实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。
...............................................（）7、硫酸和硝酸分子中均含有 46键。
.............................................................................（）8、MnO42-在酸性溶液中歧化的产物主要是MnO4-和MnO2。
..............................（）二、选择题1、对元素周期表ⅠA族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是..............................（）。
(A)金属性减弱；(B)第一电离能减小；(C)第一电离能增大；(D)电负性增大。
2、实验室所用氢气钢瓶应放在室外，这是因为氢气.............................................（）。
无机化学元素部分复习练习题
无机化学元素部分复习练习题（一）一、是非题1、含有Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。
.........................................................................（）2、由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。
....（）3、硫代硫酸钠的俗名是大苏打。
....................................................................................（）4、HNO3的浓度越大，其氧化性越强。
..........................................................................（）5、许多过渡金属及其化合物具有催化性能。
...........................................................（）6、实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。
...............................................（）7、硫酸和硝酸分子中均含有 46键。
.............................................................................（）8、MnO42-在酸性溶液中歧化的产物主要是MnO4-和MnO2。
..............................（）二、选择题1、对元素周期表ⅠA族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是..............................（）。
(A)金属性减弱；(B)第一电离能减小；(C)第一电离能增大；(D)电负性增大。
2、实验室所用氢气钢瓶应放在室外，这是因为氢气.............................................（）。
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无机化学s区元素练习题
S区元素练习题
一、完成并配平下列反应方程式
1、Na +H2→
2、LiH →
3、CaH+H2O→
4、Na2O+ CO→
5、 Na2O+ MnO4- + H+→
6、BaO+ H2SO4 →
7、纯氧中加热氧化钡
8、唯一能生产氮化物的碱金属与氮气反应
9、铍与氢氧化钠溶液反应
10、金属钙在空气中燃烧，将燃烧产物再与水反应
11、写出氢氧化锂和过氧化钡的常用制取方法的化学方程式
二、请用热力学数据计算碱金属的过氧化物的稳定性增强
请用热力学数据计算碱金属超氧化物的稳定性也在逐渐增强
三、已知r＝227pmr＝197pm，Ar=39.0Ar=40.078,计算钾和钙的密度。
四、写出Ca2与氯化镁溶液反应的离子方程式，计算
该反应在298K下的标准平衡常数K?
五、已知NaH晶体中，Na与H的核间距离为245pm，试用Born-Lande公式计算NaH的晶格能。
再用波恩－哈伯循环计算NaH的标准摩尔生成焓。
六、计算反应MgO + C?的?rHm，?rSm和CO ＋Mg+-
?rGm，以及该反应可以自发进行的最低温度。
?
七、已知镁的升华焓?SubHm=147.70kJ·mol,第一，第二电离分别为I1=743.94
?2?kJ·mol-1，I2=1456.8kJ·mol-1，?fHm=-466.8kJ·mol-1，?-1
?fGm=-454.kJ·mol，试计算?fHm，计算E和Mg的水合热2+2?/Mg)。
八、s区某金属A与水反应剧烈，生成的产物之一溶液呈碱性。
B与溶液C反应可得到中性溶液D，D在无色火焰中的焰色反应呈现为黄色。
在D中加入硝酸银溶液有白色沉淀E生成，E可溶于氨水中。
一淡黄色粉末物质F与金属A 反应生成G，G溶于水得到B溶液，F溶于水则得到B和H的混合溶液，H的酸性溶液可使高锰酸钾溶液退色，并放出气体I。
试确定各字母所代表物质的化学式，写出有关的反应方程式。
某碱土金属A在空气中燃烧时火焰呈橙红色，反应产
物为B和C的固体混合物。
该混合物与水反应生成D溶液，并放出气体E，E可使红色石蕊试纸变蓝。
将CO2气体通入D 溶液中有白色沉淀F生成。
试确定各字母所代表物质的化学式，写出有关反应方程式。
s 区元素
1．试根据碱金属和碱土金属得电子层构型说明它们化学活泼性得递变规律。
答：电子层数从上到下逐渐增多，核对最外层电子的引力逐渐减弱，因此，化学活泼性从上到下越来越强。
2．试比较锂和钾；锂和镁得化学性质又哪些相似点和区别。
答：氢氧化钾可溶，而氢氧化锂微溶。
锂和镁具有对角线规律的相似性。
3．金属钠是强还原剂，试写出它与下列物质得化学反应方程式：
H2O, NH3, C2H5OH, Na2O2, NaOH, NaNO2, MgO, TiCl4 答：2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2
Na+MgO=Na2O+Mg
4Na+TiCl4=Ti+4NaCl
2Na+2NH3=2NaNH2+H2
2Na+Na2O2=2Na2O
4．写出过氧化钠和下列物质的反应式：
NaCrO2, CO2, H2O, H2SO4
答：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
3Na2O2+2NaCrO2+2H2O=2Na2CrO4+4NaOH
5．写出氢氧化钠和氢氧化钙的主要化学性质和用途。
答：2和Mg2；BeCO3和 Mg CO3;
BeF2和MgF2?
答：利用Be2可溶于NaOH，而Mg2却不溶，将两者分离。
BeCO3受热不易分解，而MgCO3受热易分解。
BeF2可溶于水，而MgF2不溶于水，将两者分离。
11．写出重晶石为原料制备BaCl2,BaCO3,BaO,BaO2的过程。
答：BaSO+C == BaS +CO
BaSO+CO == BaS +CO2
BaS +H2O == Ba+Ba2
Ba+ CO+ H2O == BaCO3? +H2S
BaCO+HCl == BaCl+ CO+ H2O
BaCO△ BaO + CO2
点燃
BaO + O2
BaO2
12．写出BaCl和CaCl2的水溶液分别加入碳酸铵，接着加入醋酸、再加入铬酸钾时的反应式。
答：BaCl2+2CO3=BaCO3?+2NH4Cl
CaCl2+2CO3=BaCO3?+2NH4Cl
2BaCO3+K2Cr2O7+2HAc?2BaCrO4?+2KAc+H2O+2CO2?
2CaCO3+K2CrO7+2HAc?2CaCrO4?+2KAc+H2O+2CO2?
?13．设用两种途径得到NaCl，用盖斯定律分别求算△fHmNaCl,并作比较。
??NaOH+ Na+ H2O ?1H2
?△rHm=-140.89kJ·mol-1
11?? HCl H2+ Cl2 ?22
? △rHm=-92.31kJ·mol-1
??NaCl+H2O HCl+NaOH ?
? △rHm=-177.80kJ·mol-1
11?? HCl H2+ Cl2 ?22
? △rHm=-92.31kJ·mol-1
??NaCl+Na+ HCl ?
?△rHm=-318.69kJ·mol-1 1H2
答：因为?H为状态函数，所以两者的?H值相等。
均为–411kJ/mol。
第十二章s区元素之课后习题参考答案
3解：因NaOH可吸收空气中的CO2生成NaCO3，所以商品NaOH会含有少量的Na2CO3。
鉴定方法是：取少量该固体配成溶液，加入BaCl2，有白色沉淀产生证明有CO32-存在。
去除的方法是：把NaOH配成饱和溶液，然后静置一段时间，则Na2CO3会沉淀析出。
过滤即可去除Na2CO3。
4解：利用其溶解度的差异，Li2CO3在水中溶解度小，而K2CO3易溶于水。
用焰色反应，Li+为红色，K+为紫色
5解：NaOH和Ca2的区分方法有:
各配成溶液,向其澄清的溶液中吹入CO2, 变混浊的是Ca2, 无现象的是NaOH.
用焰色反应, 钠呈黄色, 钙呈橙红色.
加草酸溶液, 出现白色沉淀的是Ca2, 无现象的NaOH.
KOH和Ba2的区分方法:
各配成溶液,向其加入H2SO4, 出现白色沉淀的是Ba2, 无现象的KOH.
用焰色反应, K呈紫色, Ba呈绿色.
加Na2CrO4, 产生黄色沉淀的是Ba2, 无沉淀的是KOH.
6解：分离MgCl2和BaCl2，可加H2SO4，Ba2+以BaSO4沉淀析出，而Mg2+留在溶液中而达到分离。
分离MgCl2和NaCl，可加Na2CO3，Mg2+以MgCO3沉淀析出，而Na+不形成沉淀留在溶液中而达到分离。
7解：各取少量配成溶液，根据其溶解度分成两组，不能完全溶解的有：MgCO3；Mg2；BaCO3；
完全溶解的是：Na2CO3；Na2SO4；CaCl2。
取的溶液，加稀盐酸，有大量气泡产生的是Na2CO3；无现象的是Na2SO4和CaCl2。
再向这两种溶液中加入Ba2，有白色沉淀析出的是Na2SO4，无现象的是CaCl2。
取组中的三种固体，加稀HCl，有大量气泡产生的是MgCO3和BaCO3；溶解的为Mg2。
再向加了HCl的MgCO3和BaCO3溶液中滴加Na2SO4，有白色沉淀析出的是BaCO3，无现象的是MgCO3。
CO32- +H+ == CO+ H2O Ba2+ + SO42- == BaSOMCO+H+ == M2+ + CO+ H2O Mg+H+ ==
MgCl+ H2O解：A：BaCO3；B：BaO；C：CaCO3；D：BaCl2；E：BaSO4。
?BaCO3BaO + CO2Mg+ CO== CaCO3+ H2O BaO + H2O == Ba2
Ba+HCl == BaCl+H2O BaCl+ H2SO== BaSO+HCl。