第一章第二节研究物质的性质的程序和方法 课件

质
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。 真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而 等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，
镊子 玻璃棒
2、实验记录：
实验内容 实验现象
方案1 方案2
有白色沉淀生成
溶液先变红 后褪色
方案3
①无变化 ②湿润的红色纸条 逐渐褪色
结论
氯水中有Cl-存在， 说明Cl2与H2O发生了反应
氯水中有酸生成，还有一种 具有漂白性的物质生成。 说明Cl2与H2O发生了反应
①氯气本身无漂白性。 ②氯水中存在一种具有漂白 性的物质。 说明Cl2与H2O发生了反应
3、实验的步骤：
实验前，要明确实验的目的要求、实验用品 和实验步骤等；
实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验 记录；
实验后，要写好实验报告，并对实验结果进 行分析。
4、实例 ：金属钠与氧气反应的实验
【阅读P10有关内容】 明确实验目的、所需仪器、实验步骤
【实验记录】
实验内容
实验现象
结论
在空气 中放置
3、实验结论：
氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：
Cl2+H2O == HCl+HClO 干燥的Cl2不具有漂白性。
HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏 其中的有机色质，使有色物质褪色。但HClO不 稳定，见光会分解：
光
2HClO == HCl +O2 ↑
①钠常温下能与O2 反应，铁常温下不 能与O2反应 ②钠可在空气中燃 烧，铁只能在纯氧 中燃烧 ③铁可置换出CuSO4 溶液中的Cu，而钠 是先与水反应
都是较活泼的 金属单质，但 钠比铁更活泼
【思考】归纳金属可能具有的共性。
金属可能具有的物理性质： ①有金属光泽、不透明的固体； ②电和热的良导体； ③有延展性。
反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
研究物质性质的基本方法二：实验法
1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测 或探究物质未知的性质的方法。
2、注意:在进行实验时，要注意控制温度、
压强、溶解的浓度等条件，这是 因为同样的反应物质在不同的条 件下可能会发生不同的反应。
颜色
气味
水溶性
刺激性气味 黄绿色 （剧毒！）
能溶于水 （氯水）
将盛满氯气的试 管倒置在水中， 水面上升，并呈 黄绿色
二、预测氯气的化学性质
1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该 具有某些类似性质。
但从原子结构看，氯元
素与氧元素更相似，它
们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到
与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第一章
第二节 研究物质性质的程序和方法
交流·研讨 1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？
你是通过什么方法在研究它们的性质的？
物质 氧气 氢气 锌的铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 酸的通性
研究它们性质的主要方法 观察和实验法
分类、比较法
2、你认为研究一种物质的性质，应该按照什 么程序来进行？请举例
案例
研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？
色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” （溶解性、导电性、导热性）
2、闻气味的方法 飘闻（注意操作要领）
3、试验氯气的溶解性 实验（检验气体水溶性的常用方法）
〖小结〗氯气的物理性质
金属可能具有的化学性质：
①常温或加热条件下与氧气反应； ②常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）； ③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）； ④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的
金属（K、Ca、Na先与水反应）
活动探究
性质
色 态
由Na2O的性质 预测并验证Na2O2的性质
Na2O
Na2O2
白色
淡黄色
粉末
粉末
与水 反应 与酸 反应 与CO2 反应
Na2O+H2O== 2Na2O2+2H2O==
2NaOH
4NaOH+O2↑
Na2O+2HCl== 2Na2O2+4HCl==
2NaCl+H2O Na2O+CO2 == Na2 CO3
4NaCl+2H2O +O2↑ 2Na2O+2CO2 ==
3、实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应 【目的】 ⑴学会观察实验现象的方法； ⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示 物质的性质； ⑶通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的 相对大小，熔点的相对高低； ⑷通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化 学性质。
金属钠的物理性质
状态
固体
硬度的 密度的 延展性 颜色 相对大小 相对大小
研究物质性质的基本方法四：比较法
运用比较的方法，可以找出物质性质间 的异同，认识物质性质间的内在联系， 对物质的性质进行归纳和概括。
交流·研讨
金属钠与铁的比较
性质 物理 性质
相同点
均为银白 色金属
不同点
钠比铁硬度、 密度小，熔点 沸点低
结论
虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别
化学 性质
均能与O2、 酸、盐溶液 反应
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
这就是漂白粉 的主要成份
注 意 氯水与液氯的区别
液氯
氯水
制 法 将氯气加压、 氯气溶于水 降温
所含微粒
Cl2分子
H2O、 Cl2、HClO、 H +、 ClO - 、 Cl-
化学性质 具有氯气的化 具有所含微粒的性
学性质
1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？ 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2、你注意到金属钠的保存方法是什么？ 少量的金属钠保存在煤油中
3、你的观察能力与初中相比有哪些提高？
拓展·延伸
1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象， 观察并分析结果，推测化学反应方程式。
观察物理性质
预测化学性质
验证或探究预测的性质
分析现象并解释
分类、比较、归纳、概括同类物质的性质
研究物质性质的基本方法一：观察法
1、含义：是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对象的方法
2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度） 观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不 仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的 思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察 要有明确而具体的目的，并对所观察到的现 象进行分析和综合。
电子成为8电子的稳定结 预测
构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯
与S、P等 非金属单质反应。
气都是活泼的非金属单
质。
实验探究
实验内容
实验现象
生成物
剧烈燃烧，产生苍白色火焰， HCl Cl2与H2反应 集气瓶口有白雾
Cl2与Fe反应
剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， 产物水溶液呈棕黄色
FeCl3
Cl2与Cu反应
剧烈燃烧，产生棕色浓烟， CuCl2 产物水溶液呈棕蓝绿色
实验探究 氯气能与水反应吗？ 1、预测与假设：
Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶 于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水 发生了反应的缘故。
若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成 H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。
2、实验设计：
方案 目的 实验设计
在空气 中加热
很快失去金属光泽
剧烈燃烧，发出黄 色火焰，生成淡黄 色固体。
与O2反应生成了 白色的Na2O
与O2反应生成了 淡黄色的的Na2O2
【问题讨论】 1、这组实验对你有何启示？
2、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。
研究物质性质的基本方法三：分类法
在研究物质性质时，运用分类的方法， 分门别类地对物质及其变化进行研究， 可以总结出各类物质的通性和特性；反 之，知道某物质的类别，我们就可推知 该物质的一般性质。
4、知识拓展：
氯气能与碱反应吗？
能。
可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO， 再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。 Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O
应用：实验室常用NaOH溶液吸收或除去多
余的Cl2 ，以消除污染。
思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？
2Na2 CO3+O2↑
练习
1、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述 可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。
2、将盛有等质量且足量水和稀硫酸的两个烧杯，分 托盘天平的两个托盘上，此是时天平平衡。向盛水的 烧杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸的烧杯中加入4.8gMg， 请判断反应结束后，天平的平衡情况。
取少量氯水于试
1
检验Cl-
管中，滴加AgNO3 溶液
检验H+
取少量氯水于试 管中，滴加石蕊
2
试液
所需药品
氯水， AgNO3溶液
所需仪器
试管， 胶头滴管
氯水 石蕊试液
试管 胶头滴管
检验
3 漂白性
①用镊子夹干燥的红纸条 放在盛氯水的试剂瓶口 ②将红纸条用水湿润后沾 在玻璃棒一端，放在盛氯 水的试剂瓶口
红纸条 氯水 蒸馏水
银白 源自文库软 比水小 良好
金属钠与水（水中加酚酞）反应：
现象
分析（或结论）
⑴ 浮在水面 ⑵ 熔化成液态小球 ⑶ 发出咝咝的声音
密度比水小 反应放热，钠的熔点低 反应剧烈
⑷ 在水面无规则游动 产生气体，受力不匀
⑸ 经过处水溶液变红 生成了可溶性碱—NaOH
⑹ 用火柴可以点燃 生成了可燃性气体—H2
问题思考