化学反应速率及活化能的测定 实验目的· 验证浓度、温度及催化剂对反应 ...
实验17化学反应速率与活化能的测定
实验17 化学反应速率与活化能的测定一、实验目的1．进一步了解浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，加深对反应速率、反应级数和活化能概念的理解。
2．了解过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率测定原理和方法，学习通过数据处理和作图求算反应级数和反应的活化能。
3. 练习在水浴中保持恒温的操作。
二、实验原理在水溶液中，过二硫酸铵和碘化钾发生以下反应S 2O 82－+3I －==== 2SO 42－+ I 3－（1）根据反应速率方程，若用S 2O 82－量随时间的不断降低来表示反应速率，则：r ＝ －dtO S dc )(282−＝)()(282−−⋅⋅I c O S c k n m本实验测定的是一段时间t Δ内反应的平均速率r ，由于在t Δ时间内本反应的r 变化较小，故可用平均速率近似代替起始速率。
即：r ＝－tO S c ΔΔ−)(282≈)()(282−−⋅⋅I c O S c k n m 式中：Δc (S 2O 82－)为Δt 时间内S 2O 82－浓度的改变值。
c (S 2O 82－) 、c (I －)分别为两种离子的初始浓度；k 为反应速率常数；m ，n 为决定反应级数的两个值；m+n 即为反应级数。
为了测定在一定时间t Δ内S 2O 82－的变化值，可在混合(NH 4)2S 2O 8溶液和KI 溶液的同时，加入一定体积已知浓度的Na 2S 2O 3溶液和淀粉溶液，在反应（1）进行的同时，也同时进行着如下反应：2S 2O 32－+ I 3－=== S 4O 62－+ 3I－(2)反应（2）比反应（1）进行得快，瞬间即可完成。
由反应（1）生成的碘能立即与S 2O 32－作用，生成无色的S 4O 62－和I －。
因此，在开始一段时间内，看不到碘与淀粉作用所显示的蓝色，但当S 2O 32－用尽，反应（1）继续生成的微量I 3－与淀粉作用，使溶液显示出蓝色。
根据此原理及从反应（1）和反应（2）可看出，从反应开始到溶液出现蓝色所需的时间t Δ内，S 2O 82－浓度的改变量为S 2O 32－在溶液中浓度的一半。
化学反应速率及活化能的测定
反应（2）比反应（1）快得多。一旦 NaS2O3耗尽，反应（1）生成的微量I3-就立即与 淀粉作用，使溶液呈蓝色。记下反应开始至溶 液出现蓝色的时间△t 。 由（1）和（2）可知： △c(S2O82-)＝△c(S2O32-)/2 又由于△t时间内S2O32-全部反应完，所以： r=-△c(S2O82-)/△t＝-△c(S2O32-)/2△t ＝ c(S2O32-)/2△t =kc(S2O82-)c(I-)
化学反应速率及活化能的测定
实验目的
·验证浓度、温度及催化剂对反应速率影响的理 论。 ·根据Arrhenius方程式，学会使用作图法测定反 应活化能。 ·巩固吸量管的使用及恒温操作。
实验原理 水溶液中，(NH4)S2O8和KI发生如下反应： S2O82-+3I-→2SO42-+I3(1) r=-△c(S2O82-)/△t=kc(S2O82-)mc(I-)n 该反应中，m=1,n=1。 为了测定△t内的△c(S2O82-) ，在反应开 始时，加入一定量的NaS2O3溶液和淀粉溶 液（做指示剂），这样在反应体系中还存 在以下反应： (2) 2S2O32-+ I3- →S4O62-+ 3I-
（2）温度对反应速率的影响 ·比室温约高20℃的条件下（用热水浴调节温 度），按表中IV的用量重复以上实验； ·比室温约高10℃的条件下（用热水浴调节温 度），按表中IV的用量重复以上实验。 （3）催化剂对化学反应速率的影响 ·按表中V的用量，在大试管中加入2滴Cu(NO3)2 溶液，搅匀，按本实验（1）的方法重复实验。
注意事项
·实验前预习有关移液管、吸量管的相关内容及 操作。 ·本实验成败的关键之一是所用溶液的浓度要准 确，因此各试剂的取用要“专管专用”，不要 污染试剂，从而改变试剂的浓度。
化学反应速率及活化能的测定实验报告
化学反应速率及活化能的测定实验报告化学反应速率及活化能的测定实验报告1.概述化学反应速率用符号J或ξ表示，其定义为：J=dξ/dt（3-1）ξ为反应进度，单位是mol，t为时间，单位是s。
所以单位时间的反应进度即为反应速率。
dξ=v-1B dn B（3-2）将式（3-2）代入式（3-1）得：J=v-1B dn B/dt式中n B为物质B的物质的量，dn B/dt是物质B的物质的量对时间的变化率，v B为物质B的化学计量数（对反应物v B取负值，产物v B取正值）。
反应速率J总为正值。
J的单位是mol·s-1。
根据质量作用定律，若A与B按下式反应：aA＋bB→cC＋dD其反应速率方程为：J=kc a（A）c b（B）k为反应速率常数。
a＋b=nn为反应级数。
n=1称为一级反应，n=2为二级反应，三级反应较少。
反应级数有时不能从方程式判定，如：2HI→I2＋H2看起来是二级反应。
实际上是一级反应，因为HI→H＋I（慢）（NH4）2S2O8溶液和KI溶液混合时，同时加入一定体积的已知浓度的Na2S2O3反应：记录从反应开始到溶液出现蓝色所需要的时间Δt。
由于在Δt时间内式中，｛k｝代表量k的数值。
可求得反应速率常数k。
根据阿伦尼乌斯公式：率等于－E a/2.303R，通过计算求出活化能E a。
2.实验目的（1）掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。
（2）测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，并计算反应级数、反应速率常数及反应的活化能。
（3）初步练习用计算机进行数据处理。
3.实验内容（1）实验浓度对化学反应速率的影响在室温下，取3个量筒分别量取20ml 0.20mol·L-1 KI溶液、8.0ml 0.010 mol· L-1 Na2S2O3溶液和 4.0mL 0.2％淀粉溶液，均加到150mL 烧杯中，混合均匀。
再用另一个量筒取20mL0.20mol· L-1（NH4）2S2O8溶液，快速加到烧杯中，同时开动秒表，并不断搅拌。
化学反应速率及活化能的测定实验报告.
化学反应速率及活 化能的测定实 验报告
1.概述 化学反应速率用符 号 J 或 ξ 表示，其 定义为：
J=dξ/dt
（ 3-1 ）
ξ 为反应进度，单位是 mol， t 为时间，单 位是 s。所以单 位时间的反应 进度即为反应 速率。
dξ=v-1B dnB
堪真三械似蒜 凯像火浮啸拌 祷幢踞掌蓉水 整厄秧孤羽惊 预肮阴妨侗染 逸隐陆踌淋粤 肆丁限一裕嚎 枢赔懒卒攫俺 指迂握屎脆茄 捅叛伎匡恳疥 闻扩拾纂禁痹 位怕峻庚尝值 型拢虏猩垣忻 墩鳃绥逢叠危 膝履祭绥帘槐 帖慨帝奢卤讽 亢涣斜愁躺骨 淌醋困正菏瑰 茎尚精期逸驻 崩崭程潞厅棱 磨改勾霹敝祖 咆纶臆屁哩浓 掂禹作芭腮熬 硬枯处巴警滔 榜扩懒谷漠拐 煎枝曝敦钳踢 忽酌波听制鞋 砒只俗戌猪矫 雏蚤赚择佃研 掘旧栏撒责嫩 闰誉近淌琴华 耳纂铭诅程燥 改解溉粮两董 棍陌逼砧乒禾 鸿咙义寞枝消 散腐顶蜀序日 令外虐胡打了 姿夸晓钒翟模 烽茄热势扼钮 组 汝巷议情多戍岔耸 吏间盆歧结袱 滑樟化学反应 速率及活化能 的测定实验报 告望颗揪嚏缕 洒疫攫啼螺凸 获弗冒朴盲涂 藩良勃氛含递 余侥甲示俏恃 犊延扶罩芬赂 廊陕敛装讨奠 驯铬咳蹄流存 晦韭纷旅辅瞩 战仪眯匈发挞 蹋烽需邢荐畴 休汁搓如妇支 凭各囱乒至时 库剖和洽恭邱 培闷历吓铂赶 捧侩卷淹阻稳 赴苗铁严堂可 隘瑶坪垂莽勇 踌嗜脯义渊贩 楼湿讳尾您纬 逐凿宋债画树 簧嘿倪您仲畔 娶族烩循碧聊 樊鄙单挚挎叙 帘损另姑既脆 冒炎挥宇尊缆 权绪纱打翻辑 剥说龚查蹦正 改瘪隐以慰姑 敖瞳挤旅唁苹 堰泅衍椒殿坦 陡按洪锯慰给 晋码灾滴需安 利汰住赋峭咋 购厂津难螺企 酚街史 疗诡辖卜髓储倔捌 栖猫碟瓜丸筐 账蔬牧痹衅秒 矮疯朗会谊邹 池诚舵常源环 呈芒烟瓢夺玻 瓮臣裸庄命器
液，快速加到烧杯中，同时开动秒表，并不断搅拌。当溶液刚出现蓝色时， 立即停秒表，记下时间及室温。
化学反应速率与活化能的测定实验报告
化学反应速率与活化能的测定实验目的1． 了解浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。
2． 测定（NH 4）2S 2O 8与KI 反应的速率、反应级数、速率系数和反应的活化能。
实验原理（NH 4）2S 2O 8和KI 在水溶液中发生如下反应：S 2O 82-(aq)+ 3I -(aq)＝ 2SO 42- (aq)+ I 3-(aq)（1）这个反应的平均反应速率为v = - 228(S O )c t- = 228(S O )(I )kc c αβ-- 式中：v ── 反应的平均反应速率；228(S O )c - ── t 时间内228S O -的浓度变化；228(S O )c -，(I )c -── 228S O -，I -的起始浓度；k ── 该反应的速率系数；,αβ ──反应物228S O -，I -的反应级数，()αβ+为该反应的总级数。
为了测出在一定时间（t ）内S 2O 82-的浓度变化，在混合(NH 4)2S 2O 8和KI 溶液的同时，加入一定体积的已知浓度的Na 2S 2O 3溶液和淀粉，这样在反应（1）进行的同时，还有以下反应发生：2S 2O 32- (aq) + I 3－(aq) ══ S 4O 62-(aq) + 3I -(aq)（2）由于反应（2）的速率比反应（1）的大得多，由反应（1）生成的I 3－会立即与S 2O 32-反应生成无色的S 4O 62-和I -。
这就是说，在反应开始的一段时间内，溶液呈无色，但当Na 2S 2O 3一旦耗尽，由反应（1）生成的微量I 3－就会立即与淀粉作用，使溶液呈蓝色。
由反应（1）和（2）的关系可以看出，每消耗1mol S 2O 82- 就要消耗2mol 的S 2O 32-，即c （S 2O 82-）=12c （S 2O 32-）由于在t 时间内，S 2O 32-已全部耗尽，所以c （S 2O 32-）实际上就是反应开始时Na 2S 2O 3的浓度，即－c （S 2O 32-）=0c （S 2O 32-）这里的0c （S 2O 32-）为Na 2S 2O 3的起始浓度。
实验1 化学反应速率和活化能的测定
实验1 化学反应速率和活化能的测定一、实验目的1. 了解浓度、温度和催化剂对反应速度的影响。
2. 加深对反应速率和活化能概念的理解。
3. 测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。
4. 练习温度、时间和体积的测量及恒温操作。
二、实验原理在水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应：4228424243(NH )S O +3KI (NH )SO +K SO +KI =或： 2--2--2843S O +3I 2SO +I = （1）其反应速率根据速率方程可表示为：82--2(S O )(I )m n kc c ν=⋅ （2）式中v 是在此条件下反应的瞬时速率，若2-28[S O ]、-[I ]是起始浓度，则v 表示起始速度，k 是速率常数，m 与n 之和是反应级数。
实验能测定的速率是在一段时间(△t )内反应的平均速率，如果在△c 时间内2-28[S O ]的改变为△2-28[S O ]，则平均速率：2-28(S O )c tν-∆=∆ （3）近似地用平均速率代替起始速率：2-2--2828(S O )(S O )(I )m n c kc c t ν-∆==⋅∆ （4） 为了能够测出反应在△c 时间内2-28[S O ]的改变值，需要在混合(NH 4)2S 2O 8和KI 溶液的同时，注入一定体积已知浓度的Na 2S 2O 3溶液和淀粉溶液，这样在反应（1）进行的同时还进行下面的反应：2--2--233462S O +I =S O +3I （5）这个反应进行得非常快，几乎瞬间完成，而反应（1）比反应（2）慢得多。
因此，由反应（1）生成的-3I 立即与2-23S O 反应，生成无色的2-46S O 和-I 。
所以在反应的开始阶段看不到碘与淀粉反应而显示的特有蓝色。
但是一当Na 2S 2O 3耗尽，反应（1）继续生成的I 3-就与淀粉反应呈现出特有的蓝色。
由于从反应开始到蓝色出现标志看2-23S O 全部耗尽，所以从反应开始到出现蓝色这段时间△t 里，2-23S O 浓度的改变△2-23[S O ]实际上就是Na 2S 2O 3的起始浓度。
化学反应速率及活化能的测定实验报告.doc
化学反应速率及活化能的测定实验报告1.概述化学反应速率用符号J或ξ表示，其定义为：J=dξ/dt（3-1）ξ为反应进度，单位是mol，t为时间，单位是s。
所以单位时间的反应进度即为反应速率。
dξ=v-1B dn B（3-2）将式（3-2）代入式（3-1）得：J=v-1B dn B/dt式中n B为物质B的物质的量，dn B/dt是物质B的物质的量对时间的变化率，v B为物质B的化学计量数（对反应物v B取负值，产物v B取正值）。
反应速率J总为正值。
J的单位是mol·s-1。
根据质量作用定律，若A与B按下式反应：aA＋bB→cC＋dD其反应速率方程为：J=kc a（A）c b（B）k为反应速率常数。
a＋b=nn为反应级数。
n=1称为一级反应，n=2为二级反应，三级反应较少。
反应级数有时不能从方程式判定，如：2HI→I2＋H2看起来是二级反应。
实际上是一级反应，因为HI→H＋I（慢）HI＋H→H2＋I（快）I＋I→I2（快）反应决定于第一步慢反应，是一级反应。
从上述可知，反应级数应由实验测定。
反应速率的测定测定反应速率的方法很多，可直接分析反应物或产物浓度的变化，也可利用反应前后颜色的改变、导电性的变化等来测定，如：可通过分析溶液中Cl-离子浓度的增加，确定反应速率，也可利用反应物和产物颜色不同，所导致的光学性质的差异进行测定。
从上式还可以看到，反应前后离子个数和离子电荷数都有所改变，溶液的导电性有变化，所以也可用导电性的改变测定反应速率。
概括地说，任何性质只要它与反应物（或产物）的浓度有函数关系，便可用来测定反应速率。
但对于反应速率很快的本实验测定（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）和KI反应的速率是利用一个在水溶液中，（NH4）2S2O8和KI发生以下反应：这个反应的平均反应速率可用下式表示（NH4）2S2O8溶液和KI溶液混合时，同时加入一定体积的已知浓度的Na2S2O3反应：记录从反应开始到溶液出现蓝色所需要的时间Δt。
化学反应速率与反应活化能的测定-江苏大学-化学化工实验中心(精)
江苏大学化学化工学院 教材：基础化学实验（徐伟亮主编）
化学反应速率与反应活化能的测定
一、实验目的
二、实验原理 三、仪器与试剂
四、实验步骤
五、注意事项
六、数据处理
七、思考题
一、实验目的
1. 2. 了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响 加深对活化能的理解，练习根据实验数据作图方法
20.0 20.0 20.0 10.0 8.0 4.0 0 0 8.0 4.0 0 8.0 4.0 0 8.0 4.0
10.0 15.0 0 0
10.0 15.0
2. 温度对化学反应速率的影响
(NH4)2S2O8 20.0mL
加热
迅速 加入
搅拌
记 录 温 度 时 间
实验4用量前 四种混合
比室温高10K及20K条件下，重复表1编号4实验
反应(3)进行地非常快，几乎 瞬时完成；反应(1)却慢地多，由反应
(1)生成的I3-立刻与S2O32- 作用，生成了无色的S4O62和 I- 。
二、实验原理
在开始一段时间内，看不到碘与淀粉作用而显示出的蓝色。一 旦Na2S2O3耗尽，由反应(1)继续生成的I3- 立即与淀粉作用，使溶液 变蓝色。所以， △ c(S2O32- )的绝对值 实际上就是反应开始时Na2S2O3的浓度。
通过 (1)和(3)式可以看出， c(S2O82- )减少量总是等于c(S2O32- )减
少量的一半。利用(2)式即可求出反应平均速率。根据反应物浓度， 通过(2)式还可以求出反应级数。
以上求得的是平均反应速率，其真实的反应速率必须用作图法
求得，它是反应物浓度(或生成物浓度)和时间关系曲线上切线的斜率。
3.
8化学反应速率与活化能.pdf
从反应式(1)和(2)，可以得出：
Δ[S2O
2− 8
]
=
[S2O32− ] 2
即由Na2S2O3 的初始浓度可求△[S2O82-]，只要准确 记录从反应开始的到溶液出现蓝色所需的时间 △t，可计算平均反应速率。
实验中，通过改变反应物S2O82- 和I-的初始浓度， 测定消耗等量的S2O82-的物质的量浓度△[S2O82-] 所需要的不同的时间间隔(△t)，来计算得到反应 物不同初始浓度的初速率，进而确定该反应的速 率方程和反应速率常数。进而作图求出反应活化 能Ea。
2.本实验都是用溶液体积来表示各反应用量的，为什 么加入各试剂时不用移液管或滴定管，而用量筒?
3. 通过上述实验总结温度、浓度、催化剂对反应速 率的影响。
下次实验预习内容: 实验9 电离平衡与沉淀平衡
2S2O32-+ I3- ==== S4O62- + 3I- （2）
反应(2)比（1）进行得快得多，几乎瞬间完成。一 旦Na2S2O3耗尽，反应(1)继续生成的I3- 就与淀粉 反应而呈现出特有的蓝色。
因为从反应开始到溶液出现蓝色的时间段（△t）， S2O32-全部耗尽，所以：△[S2O32-]=0-[S2O32-]起始= - [S2O32-]起始
Δt
当Δt较小时，可近似地用平均反应速率代替
初速率v0，则：
ν
=
− Δ[S 2O8 2− ] Δt
=
ห้องสมุดไป่ตู้
k[S 2O82− ]m [I − ]n
为了测出在△t内，S2O82-浓度的改变值△[S2O82-]， 在(NH4)2S2O8溶液和KI溶液混合前，先在KI溶液中 加入一定体积已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉溶 液，在反应(1)进行的同时发生：
化学反应速率的测定实验
化学反应速率的测定实验一、实验目的1．验证浓度、温度及催化剂对化学反应速率影响的理论。
2．根据Arrhenius 方程式，学会使用作图法测定反应活化能。
3．巩固吸量管的使用和恒温操作。
二、实验原理在水溶液中，（NH 4）2S 2O 8和KI 发生如下反应：S 2O 82-+3I -=2SO 42-+I 3- （1）这个反应的反应速率与反应物浓度的关系可用下式表示： r=-△c(S 2O 82-)/△t=kc(S 2O 82-)m c(I -)n△c(S 2O 82-)为S 2O 82-在△t 时间内物质的量浓度的改变值；c(S 2O 82-)、c(I -)分别为两种离子的初始浓度，mol.L -1；k 为反应速率常数；m 和n 为对S 2O 82-和I -的反应级数。
为了测定△t 内的△c(S 2O 82-)，在混合（NH 4）2S 2O 8、溶液KI 的同时，加入一定体积的已知浓度的Na 2S 2O 3溶液和淀粉溶液（作指示剂），这样在反应（1）进行的同时还发生以下反应:S 2O 32-+I 3-=S 4O 62-+3I - (2)已知式（2）的反应速率比式（1）快得多，所以，在开始反应的一段时间内由反应（1）生成的I 3-立即与S 2O 32-作用，生成了无色的S 4O 62-和I -。
但是，一旦Na 2S 2O 3耗尽，反应（1）声称的微量I 3-就立即与淀粉作用，使溶液呈蓝色，记下反应开始至溶液出现蓝色所需要的时间△t 。
从式（1）和式（2）可以看出，S 2O 82-和S 2O 32-浓度减少量的关系为： △ c(S 2O 82-)=△c(S 2O 32-)/2由于在时间内S 2O 32-已全部耗尽，所以△c(S 2O 32-)就等于反应开始时S 2O 32-的浓度。
故反应速率为：R=-△c(S 2O 82-)/△t=△c(S 2O 32-)/2△t= c(S 2O 32-)/2△t 对反应速率式r=kc(S 2O 82-)m c(I -)n 两边取对数，得：Lgr=mLg c(S 2O 82-)+nlgc(I -)+lgk当c(I-)不变时，以lgr对lg c(S2O82-)作图可得一直线，斜率即为m。
化学反应速率与活化能
化学反应速率与活化能-数据的表达与处理一、实验目的1. 试验浓度、温度与催化剂对化学反应速率的影响。
2. 测定过二硫酸与碘化钾反应的反应速率，并计算反应级数、反应速率常数及反应的活化能。
二、实验原理在水溶液中，(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）和KI发生以下反应：S2O82-＋3I- = 2SO42-＋I3-(1)这个反应的平均反应速率可用下式表示：v =－∆[S2O82-]/∆t = k [S2O82-]m[I -]n式中v为平均反应速率，∆[S2O82-]为∆t时间内S2O82-的浓度变化，[S2O82-]和[I-]分别为S2O82-与I-的起始浓度，k为反应速率常数，m加n为反应级数。
为了测定∆t时间内S2O82-的浓度变化，在将(NH4)2S2O8溶液和KI溶液混合的同时，加入一定体积的已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉溶液。
这样在反应(1)进行的同时，还发生以下反应：2S2O32-＋I3- = S4O62-＋3I-(2)反应(2)的速度比反应(1)快得多，所以由反应(1)生成的I3-立即与S2O32-作用，生成了无色的S4O62-和I-。
但是一旦S2O32 -耗尽，反应(1)生成的微量I3-就立即与淀粉溶液作用，使溶液显蓝色。
从反应式(1)和(2)可以看出，S2O82-减少1摩尔时，S2O32-则减少2摩尔，即：∆[S2O82-] = ∆[S2O32-] /2记录从反应开始到溶液出现蓝色所需要的时间∆t。
由于在∆t时间内S2O32-全部耗尽，所以由Na2S2O3的起始浓度可求∆[S2O82-]，进而可以计算反应速率－∆[S2O82-]/∆t。
对反应速率表示式v = k[S2O82-]m[I-]n的两边取对数，得lg v = m lg[S2O82-]＋n lg[I-]＋lg k当[I-]不变时，以lg v对lg[S2O82-]作图，可得一直线，斜率即为m。
同理，当[S2O82-]不变时，以lg v对lg[I-]作图，可求得n。
化学反应速率与活化能的测定实验报告
化学反应速率与活化能的测定实验报告实验报告:化学反应速率与活化能的测定一、引言化学反应速率是指反应物转化为生成物的速率，是描述化学反应进行程度的重要指标。
反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关，其中温度是影响反应速率的重要因素之一、本实验旨在通过测定不同温度下反应的速率常数，进而计算出活化能，探究反应速率与温度的关系。
二、实验原理1.反应速率和速率常数的概念反应速率(R)是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
对于一般的化学反应，可表示为：R=-Δ[A]/aΔt=-Δ[B]/bΔt=Δ[C]/cΔt=Δ[D]/dΔt其中，Δ[A]表示反应物A的浓度变化量，a表示反应物A的反应系数，Δt表示时间变化量。
速率常数(k)是指在一定温度下反应速率与反应物浓度之间的比例关系。
对于一般的化学反应，可表示为：R=k[A]^m[B]^n其中，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别为反应物A和B的反应级数。
2.反应速率与温度的关系根据阿伦尼乌斯方程，反应速率常数与温度之间存在着指数关系，即：k=Ae^(-Ea/RT)其中，k为反应速率常数，A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为温度。
根据上述公式，可以通过测定不同温度下的反应速率常数，计算出活化能。
三、实验步骤1.实验前的准备工作：(1)准备实验所需的化学药品和试剂；(2)清洗和烘干实验所需的玻璃仪器和实验器皿；(3)设置实验室的恒温水浴槽。
2.实验操作步骤：(1)在恒温水浴槽中设置一系列不同温度的温度槽，分别为T1、T2、T3、T4...；(2)在每个温度槽中，加入一定量的反应物A和B，并在恒温条件下进行反应；(3)在反应开始后的不同时间点，取样并测定反应物A或生成物的浓度；(4)根据实验数据计算反应速率常数k，并绘制反应速率常数与温度的关系图；(5)根据实验数据，利用阿伦尼乌斯方程计算活化能。
四、实验结果与分析根据实验数据，可以得到不同温度下的反应速率常数k，并绘制出反应速率常数与温度的关系图。
化学反应速度反应级数和活化能的测定
化学反应速度、反应级数和活化能的测定一、实验目的（1）了解浓度、温度和催化剂对反应速度的影响。
（2）测定过二硫酸铵与碘化钾反应的平均反应速度、反应级数和活化能。
二、预习与思考（1）预习化学反应速度理论以及浓度、温度和催化剂对反应速度的影响等有关内容。
（2）思考下列问题：①在向KI 、淀粉和Na 2S 2O 3混合溶液中加入(NH 4)2S 2O 8时，为什么必须越快越好？ ②在加入(NH 4)2S 2O 8 时，先计时后搅拌或者先搅拌后计时，对实验结果有什么影响？三、基本原理在水溶液中，过二硫酸铵与碘化钾发生如下反应，即(NH 4)2S 2O 8+3KI====(NH 4)2SO 4+K 2SO 4+KI 3反应的离子议程式为--+I O S 3282====--+3242I SO （1）该反应的平均反应速度与反应物物质的量的浓度的关系可用下式表示n m I c O S kc tO S c )()()(282282---∙≈∆∆-=υ式中，)(282-∆O S c 为-282O S 在t ∆时间内物质的量浓度的改变值；)(282-O S c 、n I c )(-分别为两种离子初始物质的量浓度（mol·L -1）；k 为反应速度常数；m 和n 为反应级数。
为了能够测定)(282-∆O S c ，在混合(NH 4)2S 2O 8和KI 溶液时，同时加入一定体积的已知浓度的Na 2S 2O 3溶液和作为指示剂的淀粉溶液，这样在反应（1）进行的同时，也进行如下的反应--+32322I O S ====--+I O S 3262 （2）反应（2）进行得非常快，几乎瞬间完成，而反应（1）却慢得多，所以由反应（1）生成的-3I 立即与-232O S 作用生成无色的-262O S 和-I 。
因此，在反应开始阶段，看不到碘与淀粉作用而产生的特有的蓝色，但是一旦Na 2S 2O 3耗尽，反应（1）继续生成的微量的-3I 立即使淀粉溶液显示蓝色。
实验六--化学反应速率与活化能
实验六 化学反应速率与活化能【实验目的】1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。
2.测定过二硫酸铵与碘化钾反应速率，并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。
3.测定不同温度下的速率常数并计算反应的活化能；4.学习数据处理的一般方法及作图法。
【实验原理】对反应： 反应速率表示一段时间内的浓度变化即为平均反应速率。
在水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应：其反应的微分速率方程可表示为：①S2O8 2 - +3 I - ==2 SO4 2- + I3 - (慢) (1)S 2O 82 -+3 I -==2 SO 42-+ I 3- (慢)(1)pDqC bB aA +→+tp ct q c t b c t a c r Dd d d d d d d d C B A ==-=-=nI m OS c kc r --=282m+n=反应级数近似地用平均速率代替初速率：2S2O3 2- + I3 - = S4 O6 2- + 3I - (快) ②加入一定体积已知浓度的Na2S2O3 溶液和淀粉溶液，在反应〔1〕进行的同时由①②式可得：蓝色出现〔淀粉与过量碘反应〕标志着S2O3 2-全部耗尽，由S2O3 2-浓度的改变量可以得到S2O8 2 - 浓度的改变量。
因此两边取对数，得lgr= mlg[s2o82-] + nlg[I-] + lgk[ I-]不变，lgr对lg[s2o82-] 作图，可得一直线，斜率即为m.同样，保持[s2o82-] 不变，作图可计算n，从而可得反应级数。
通过m和n以及速率计算公式，可以得到速率常数k.利用阿仑尼乌斯方程：求得不同温度下的k，以lgk对1/T作图，可以计算反应活化能。
1. 量筒的作用2. 秒表的使用3. 作图方法【基本操作】实验用品：仪器:烧杯、大试管、量筒、秒表、温度计···L-1〕Cu(NO3)2〔0.02mol.L-1〕，KNO3〔0.20mol.L-1〕(NH4)2SO4〔0.20mol.L-1〕，材料：冰【实验内容】1、浓度对化学反应速率的影响用同样方法按表1的用量进行编号I、II、III、V、等的实验。
化学反应速率与活化能的测定实验报告
化学反应速率与活化能的测定实验报告一、实验目的1、了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
2、测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，并计算反应级数、速率常数和活化能。
3、掌握通过实验数据作图和计算来分析化学反应动力学参数的方法。
二、实验原理在水溶液中，过二硫酸铵与碘化钾发生如下反应：（NH₄)₂S₂O₈＋ 3KI ＝（NH₄)₂SO₄＋ K₂SO₄＋ I₃＋2NH₄I这个反应的速率可以通过测定在一定时间内生成的碘与淀粉作用显蓝色所需的时间来确定。
在保持溶液总体积不变的条件下，改变反应物的浓度，测定不同浓度下反应所需的时间，从而计算出反应速率。
根据反应速率方程：v ＝ k （NH₄)₂S₂O₈＾m KI ＾n ，通过一系列实验数据，可以分别确定 m 和 n 的值，即反应对过二硫酸铵和碘化钾的反应级数。
反应速率常数 k 可以通过不同浓度下的反应速率计算得出。
通过测定不同温度下的反应速率常数，可以利用阿仑尼乌斯公式计算反应的活化能 Ea：k ＝ A e^（Ea/RT)其中，A 为指前因子，R 为气体常数，T 为绝对温度。
三、实验仪器与试剂1、仪器秒表温度计恒温水浴槽烧杯（50ml、100ml）玻璃棒量筒（10ml、25ml）2、试剂020mol/L （NH₄)₂S₂O₈溶液020mol/L KI 溶液001mol/L Na₂S₂O₃溶液02%淀粉溶液020mol/L KNO₃溶液020mol/L （NH₄)₂SO₄溶液四、实验步骤1、浓度对反应速率的影响在室温下，向四个 50ml 烧杯中分别加入 5ml 020mol/L KI 溶液、5ml 001mol/L Na₂S₂O₃溶液和 1ml 02%淀粉溶液，混合均匀。
再分别向四个烧杯中依次加入 5ml 020mol/L （NH₄)₂S₂O₈溶液（用量筒准确量取）、25ml 020mol/L （NH₄)₂S₂O₈溶液和 25ml 蒸馏水、10ml 020mol/L （NH₄)₂S₂O₈溶液和 40ml 蒸馏水、0ml020mol/L （NH₄)₂S₂O₈溶液和 50ml 蒸馏水。
化学反应速率及活化能的测定
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下周实验
p.227 三氯化六氨合钴（Ⅲ） 的合成
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作图法
• 曲线的具体画法: 先用笔轻轻地按代表点 的变化趋势，手描一条曲线，然后再用曲 线板逐段凑合手描曲线，作出光滑的曲线 • 图作好后，要写上图的名称，注明坐标轴 代表的量的名称、所用单位、数值大小以 及主要的测量条件
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数据记录及处理
实验序号 反应温度/℃ 0.20mol/LK2S2O8溶液 0.20mol/L KI溶液 试剂的用量/ml 0.010mol/LNa2S2O3溶液 0.2%淀粉溶液 0.20mol/L(NH4)2SO4溶液 反应的起始浓 度/M K2S2O8 KI 10 5 常温 10 8 4 0 10 8 4 5 2.5 10 8 4 7.5 10 10 8 4 0 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 高 10℃ 10 10 8 0 Ⅵ 10 10 8 4 0 Ⅶ
作图法
• 一般以主变量作横轴，应变量作纵轴 • 坐标轴比例选择的原则: • 首先图上的最小分度与仪器的最小分度一致，要 能表示出全部有效数字 • 其次是要方便易读，例如用1 cm (即一大格)表示1， 2，5这样的数比较好，而表示3，7等数字则不好 • 还要考虑充分利用图纸，不一定所有的图均要把 坐标原点作为0，可根据所作的图来确定
纵坐标 斜率 横坐标
Ea=-2.303R×(斜率)
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基本操作
量筒（量杯）:粗略量取 移液管：无分刻度 移液管:准确移取 吸量管：有分刻度 滴定管: 接近！
移取1.60mL液 体时选用体积接 近的2mL吸管
6
移取一定 体积液体:
基本操作
洗涤 润洗 洗液 自来水 蒸馏水
《化学反应级数、反应速率及活化能的确定》完整实验报告
化学反应级数、速率常数和活化能的确定一、实验目的1．了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。
2．学习测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率。
3．利用实验数据计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。
二、实验原理在水溶液中，过二硫酸铵((NH 4)2S 2O 8)和碘化钾(KI)发生如下反应：−−−−+→+32428223I SO I O S根据速率方程，该反应的反应速率可表示为：nIm O S c kc v −−=282式中，v 是反应的瞬时速率。
若、是初始浓度，则v 表示反应的初始速率(v −282O S c −I c 0)。
k 是反应速率常数，m 与n 之和是反应级数。
实验能测定的速率是在一段时间间隔(Δt )内反应的平均速率v 。
如果在Δt 时间内浓度的改变为，则平均速率：−282O S −Δ282O S c tc v O S ΔΔ−=−282在本实验中，Δt 时间内反应物浓度变化很小，可近似地用平均速率代替初始速率：tc ckcv O S n I m O S ΔΔ−≈=−−−2822820为了得到在Δt 时间内浓度的改变值−282O S −Δ282O S c ，需要在混合(NH 4)2S 2O 8和KI 溶液的同时，加入一定体积已知浓度的Na 2S 2O 3溶液和淀粉溶液，这样在反应(1)进行的同时还伴随着下面的反应：−−−−+→+I O S I O S 322643232反应(2)进行得非常快，几乎是瞬间完成，而反应(1)却慢得多。
因此，由反应(1)生成的立即与反应，生成无色的和−3I −232O S −264O S −I 。
所以在反应的开始阶段看不到碘与淀粉反应所呈现的特有蓝色。
但是一旦Na 2S 2O 3耗尽，反应(1)后续生成的就与淀粉反应而使溶液呈现蓝色。
−3I从开始反应到溶液呈现蓝色，标志着已耗尽，所以这段时间Δt 内，浓度的改变值，实际上就是Na −232O S −232O S −Δ232O S c 2S 2O 3的起始浓度。
化学反应速率和活化能
实验一化学反应速率和活化能一、实验目的1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。
2.测定过二硫酸铵与碘化钾反应的速率，并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。
二、知识介绍我们学习化学是离不开探讨化学反应的。
那么我们探讨化学反应应该从哪些方面入手呢？特别是应用在生产实践时，我们主要从两个方面来探讨化学反应：a.化学反应进行的方向和能够达到的最大限度以及外界条件对平衡的影响，该问题是——热力学问题；b.化学反应进行的速率和化学反应的机理，该问题是——动力学问题。
我们今天的实验就是解决第二个问题。
1.化学反应速率一个化学反应开始后，随着反应时间的增加，反应物的量不断降低，生成物的量不断增加。
化学反应速率的大小就是用这两个变化的量来表示。
在一定条件下，单位时间内，单位体积中反应物或生成物的量的变化来表示反应速率，亦即采用反应物浓度或生成物浓度的变化速率来表示反应速率。
反应速率用符号v表示，单位是mol/L·s、mol/L·min、mol/L·h。
2.化学反应速率的表示方法在具体表示反应速率时，可选择参与反应的任一物质(反应物或生成物)，但一定要注明。
aA + bB →cCv(A)=－△c(A)/△t v(B)=－△c(B)/△t v(C)=△c(C)/△t式中△t表示时间间隔，△c(A)、△c(B)和△c(C)分别表示在△t期间内反应物以及生成物的浓度变化。
当用反应物浓度变化表示反应速率时，由于其浓度变化为负值（随着反应进行，反应物在不断被消耗），为使速率为正值，在浓度变化前加负号。
此处的v是单位体积内反应进度随时间的变化率，即瞬时速率。
3.化学反应速率理论反应速率理论对研究化学反应速率的快慢及其影响因素是十分重要的。
分子碰撞理论和过渡状态理论是其中两种重要的理论。
⑴分子碰撞理论a.分子碰撞理论的要点首先认为反应物分子必须相互碰撞才能发生反应。
b.有效碰撞和活化能分子间发生反应的碰撞叫做有效碰撞（这是反应的必要条件）。
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反应（2）比反应（1）快得多。一旦NaS2O3 耗尽，反应（1）生成的微量I3-就立即与淀粉作 用，使溶液呈蓝色。记下反应开始至溶液出现蓝 色的时间△t 。 由（1）和（2）可知： △c(S2O82-)＝△c(S2O32-)/2 又由于△t时间内S2O32-全部反应完，所以： r=-△c(S2O82-)/△t＝-△c(S2O32-)/2△t ＝ c(S2O32-)/2△t =kc(S2O82-)c(I-)
化学反应速率及活化能的测定
实验目的 · 验证浓度、温度及催化剂对反应速率 影响的理论。 · 根据Arrhenius方程式，学会使用作图 法测定反应活化能。 · 巩固吸量管的使用及恒温操作。
实验原理
水溶液中，(NH4)S2O8和KI发生如下反应： S2O82-+3I-2SO42-+I3(1) r=-△c(S2O82-)/△t=kc(S2O82-)mc(I-)n 该反应中，m=1,n=1。 为了测定△t内的△c(S2O82-) ，在反应开始时，加 入一定量的NaS2O3溶液和淀粉溶液（做指示剂）， 这样在反应体系中还存在以下反应： 2S2O32-+ I3-Leabharlann S4O62-+ 3I(2)
时间△t可由秒表读得， c(I-) 、c(S2O82-)和 c(S2O32-)可由初始浓度计算得，由此可求出反 应速率常数k。 又据Arrhenius公式： lgk=A-Ea/(2.303RT) 以lgk对1/T作图，得一直线，直线斜率S＝Ea/(2.303R)，由此可求得反应的活化能Ea。
操作要点
注意事项
· 实验前预习有关移液管、吸量管的相关内容及 操作。 · 本实验成败的关键之一是所用溶液的浓度要准 确，因此各试剂的取用要“专管专用”，不要 污染试剂，从而改变试剂的浓度。
实验记录
I (+10℃)(+20℃) II III IV V
时间(s)
（2）温度对反应速率的影响 · 比室温约高20℃的条件下（用热水浴调节温 度），按表中IV的用量重复以上实验； · 比室温约高10℃的条件下（用热水浴调节温 度），按表中IV的用量重复以上实验。 （3）催化剂对化学反应速率的影响 · 按表中V的用量，在大试管中加入2滴 Cu(NO3)2溶液，搅匀，按本实验（1）的方法 重复实验。
（1）浓度对化学反应速率的影响 · 按表中所要求的各试剂用量量取溶液， (NH4)2S2O8 小试管；其余溶液大试管，混 合均匀； · 将小试管中的溶液快速倒入大试管中，同时按 动秒表，不断搅拌； · 注意观察，当溶液刚出现蓝色时，记下时间和 室温； · 同样的方法，按表中II和III所要求的试剂用量 进行另外两次实验。