高中化学 2.2.1共价键与分子的空间构型教案 鲁教版选修3
第二章化学键与分子间的作用力第二节共价键与分子的空间构
型第一课时
【教学目标】
1. 理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；
2. 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型过程与方法：
【教学重点】
理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型
【教学难点】
理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型
【教学方法】
采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
【教学过程】
【课题引入】
在宏观世界中，花朵、蝴蝶、冰晶等诸多物质展现出规则与和谐的美。科学巨匠爱因斯坦曾感叹：“在宇宙的秩序与和谐面前，人类不能不在内心里发出由衷的赞叹，激起无限的好奇。”实际上，宏观的秩序与和谐源于微观的规则与对称。
通常，不同的分子具有不同的空间构型。例如，甲烷分子呈正四面体形、氨分子呈三角锥形、苯环呈正六边形。那么，这些分子为什么具有不同的空间构型呢?
【思考】
美丽的鲜花、冰晶、蝴蝶与微观粒子的空间构型有关吗？
【活动探究】
你能身边的材料动手制作水分子、甲烷、氨气、氯气的球棍模型吗？
【过渡】
我们知道，共价键具有饱和性和方向性，所以原子以共价键所形成的分子具有一定的空间构型。
【板书】
一、一些典型分子的空间构型
（一）甲烷分子的形成及立体构型
【联想质疑】
研究证实，甲烷(CH4)分子中的四个C—H键的键角均为l09．5º，从而形成非常规则的正四面体构型。原子之间若要形成共价键，它们的价电子中应当有未成对的电子。碳原子的价电子排布为2s22p2，也就是说，它只有两个未成对的2p电子，若碳原子与氢原子结合，则应形成CH2；即使碳原子的一个2s电子受外界条件影响跃迁到2p空轨道，使碳原子具有四个未成对电子，它与四个氢原子形成的分子也不应当具有规则的正四面体结构。那么，甲烷分子的正四面体构型是怎样形成的呢?
【过渡】
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，
【阅读教材40页】
【板书】
1. 杂化原子轨道
在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。
【思考与交流】
甲烷分子的轨道是如何形成的呢？
形成甲烷分子时，中心原子的2s和2p x，2p y，2p z等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。
根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化外，还有sp2杂化和sp杂化，sp2杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p 轨道杂化形成的
【板书】
2. 常见的SP杂化过程
（1）sp3杂化
【阐述】
杂化轨道在角度分布上比单纯的S或P轨道在某一方向上更集中(比较图2-2-2中的S、P轨道和杂化后形成的sp
，杂化轨道)，从而使它在与其他原子的原子轨道成键时重叠的程度更大，形成的共价键更牢固。由于甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个2s轨道和三个2p轨道重新组合而成的，故称这种杂化为sp3杂化形成的四个杂化轨道则称为sp3杂化轨道。鲍林还根据精确计算得知每两个sp3杂化轨道的夹角为l09．5º。由于这四个杂化轨道的能量相同，根据洪特规则，碳原子的价电子以自旋方向相同的方式分占各个轨道。因此，当碳原子与氢原子成键时，碳原子中每个杂化轨道的一个未成对电子与一个氢原子的1s电子配对形成一个共价键，这样所形成的四个共价键是等同的，从而使甲烷分子具有正四面体构型，
【过渡】
s轨道与p轨道的杂化(简称sp型杂化)有多种情况
【板书】
（2）SP杂化：一个s轨道和一个P轨道杂化可形成两个sp杂化轨道，这种杂化称为sp1杂化
直线型（BeCl2）
【交流与讨论】
用杂化轨道理论分析乙炔分子的成键情况
（3）sp2杂化
平面正三角形（BF3）
【交流与讨论】
用杂化轨道理论分析乙烯分子的成键情况
【交流·研讨】
氮原子的价电子排布为2s22p3，，三个2p轨道中各有一个未成对电子，可分别与一个氢原子的ls电子形成一个盯键。如果真是如此，那么三个2p轨道相互垂直，所形成的氨分子中N—H键间的键角应约为90º。但是，实验测得氨分子中N—H键的键角为107．30º。试解释其中的原因，并与同学们进行交流。
【阐述】
在形成氨分子时，氮原子的2s和2p原子轨道也发生了sp，杂化，生成四个sp3杂化轨道。在所生成的四个Sp3杂化轨道中，有三个轨道各含有一个未成对电子，可分别与一个氢原子的1s电子形成一个σ键，另一个sp3杂化轨道中已有两个电子(孤对电子)，不能再与
氢原子形成σ键了。所以，一个氮原子只能与三个氢原子结合，形成氨分子。【总结评价】
应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。
【板书设计】
一、一些典型分子的立体结构
（一）甲烷分子的形成及立体构型
1. 杂化原子轨道
2. 常见的SP杂化过程
（1）sp3杂化
（2）SP杂化
（3）sp2杂化
高中化学 2.2.1共价键与分子的空间构型教案 鲁教版选修3
第二章化学键与分子间的作用力第二节共价键与分子的空间构 型第一课时 【教学目标】 1. 理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型； 2. 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型过程与方法： 【教学重点】 理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型 【教学难点】 理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型 【教学方法】 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 【教学过程】 【课题引入】 在宏观世界中，花朵、蝴蝶、冰晶等诸多物质展现出规则与和谐的美。科学巨匠爱因斯坦曾感叹：“在宇宙的秩序与和谐面前，人类不能不在内心里发出由衷的赞叹，激起无限的好奇。”实际上，宏观的秩序与和谐源于微观的规则与对称。 通常，不同的分子具有不同的空间构型。例如，甲烷分子呈正四面体形、氨分子呈三角锥形、苯环呈正六边形。那么，这些分子为什么具有不同的空间构型呢? 【思考】 美丽的鲜花、冰晶、蝴蝶与微观粒子的空间构型有关吗？ 【活动探究】 你能身边的材料动手制作水分子、甲烷、氨气、氯气的球棍模型吗？ 【过渡】 我们知道，共价键具有饱和性和方向性，所以原子以共价键所形成的分子具有一定的空间构型。 【板书】
一、一些典型分子的空间构型 （一）甲烷分子的形成及立体构型 【联想质疑】 研究证实，甲烷(CH4)分子中的四个C—H键的键角均为l09．5º，从而形成非常规则的正四面体构型。原子之间若要形成共价键，它们的价电子中应当有未成对的电子。碳原子的价电子排布为2s22p2，也就是说，它只有两个未成对的2p电子，若碳原子与氢原子结合，则应形成CH2；即使碳原子的一个2s电子受外界条件影响跃迁到2p空轨道，使碳原子具有四个未成对电子，它与四个氢原子形成的分子也不应当具有规则的正四面体结构。那么，甲烷分子的正四面体构型是怎样形成的呢? 【过渡】 为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论， 【阅读教材40页】 【板书】 1. 杂化原子轨道 在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。 【思考与交流】 甲烷分子的轨道是如何形成的呢？ 形成甲烷分子时，中心原子的2s和2p x，2p y，2p z等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。 根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化外，还有sp2杂化和sp杂化，sp2杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p 轨道杂化形成的 【板书】 2. 常见的SP杂化过程 （1）sp3杂化
选修3共价键与分子的空间构型知识点及习题
?1 ? 共价键与分子的空间构型 【要点梳理】 要点一、共价键的形成及其本质 1．共价键的形成 通常情况下，吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成共价键。那么两个成键原子为什么能通过共用电子对结合在一起呢?下面我们以氢分子的形成过程为例来说明共价键是怎样形成的。 当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向相反，它们接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会较大。随着核间距的减小，核间电子出现的机会增大，体系的能量逐渐下降，达到能量最低状态。核间距进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能量迅速上升，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。能量（主要指势能）随核间距的变化如图中曲线a所示。 2．共价键的本质： 共价键的本质是电子与原子核之间的电性作用。同种或不同种非金属元素（或某些非金属与金属）之间原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。形成共价键的微粒是同种或不同种原子。要点二、共价分子的表示方法 1．电子式：通常人们在元素符号周围用小黑点（或×）来描述分子中原子共用电子以及原子中未成键的价电子的情况，这种式子叫电子式。如： 2．结构式：在化学上，常用一根短线“一”表示一对共用电子，所以氯气分子也可以表示为：C1—Cl，这种式子叫结构式。 注意在不熟练的情况下，书写结构式时往往先写出电子式，原子间有几对共用电子，就用几根短线表示，未共用的电子不加以考虑。结构式可形象地表示出分子内各原子的连接顺序。因此，同种原子不能合并，只有通过共价键形成的分子才能写结构式，离子化合物不能用结构式表示。 3．用电子式表示共价化合物的形成过程 用电子式表示共价化合物的形成过程时，在“→”的左侧写成键原子的电子式，同种原子可以合并，右侧写形成的单质或化合物的电子式，但应注意，相同的原子要对称写，不能合并。如： 要点三、σ键与π键 原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫做σ键；原子轨道在核间连接两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫做π键。氮分子中含有一个σ键和两个π键，氮分子的结构可用结构式N≡N表示。 在有机化合物中，碳原子与碳原子之间形成π键的重叠程度要比σ键的重叠程度小得多。所以碳原子与碳原子之间形成的σ键比π键牢固，在化学反应中，π键易发生断裂。 氮气分子中的三个共价键使得构成氮分子的氮原子紧紧地结合在一起，因而氮气的化学性质异常稳定。除了少数植物如豆科类具有将空气中的氮气转化为含氮的化合物的本领外，大部分植物不能直接吸收空气中的氮。因此，设法将空气中的氮气转化为植物可吸收的含氮化合物成为一个世纪以来备受关注的课题，其关键点就在于，削弱氮分子中的化学键。在合成氨工业中，人们利用高温（500℃左右）、高压（15 MPa）、并用铁的化合物作为催化剂将氢气和氮气合成为氨。 要点四、共价键的特征
化学：2.2.3《分子的空间构型与分子性质》优秀教案(鲁科版选修3)
第2节共价键与分子空间构型 第3课时分子地空间构型与分子性质 【学习目标】 1.使学生了解一些分子在对称性方面地特点. 2.知道手性化学在现代化学领域医药地不对称合成领域中地重大意义 【学习过程】 一、分子地空间结构与分子性质 1. 分子地对称性 依据_________地旋转或借助______地反映能够复原地分子称为对称分子，分子所具有地这种性质称为对称性.分子地许多性质如____、_______及______________等都与分子地对称性有关. 当四个不同地______或______连接在碳原子上时，这个碳原子是不对称原子，如同人地左手和右手.这种分子相似而不全同，不能重叠，我们称它们地表现为手性.具有手性地分子叫做_________分子. 2. 极性键和非极性键： （1）极性键： 不同种原子，电负性，共用电子对必然偏向电负性地原子一方，使该原子带部分负电荷（δ-），而另一原子带部分正电荷（δ+）.这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性地共价键. 存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧要、有机化合物. （2）非极性共价键： 同种元素地原子两原子电负性，共用电子对不偏向任何一方，成键地原子不显电性，这样地共价键叫非极性键.简称非极性键. 3. 分子地极性 (1)极性分子： ⑴定义：如H2O ⑵特点：分子中有发生偏移地共用电子对，并且分子地形状不呈“空间对称” (2) 非极性分子 (1) 定义：
(2)特点：分子地形状呈“空间对称”其类型有： ①没有共用电子对如 ②有共用电子，但全部都不发生偏移.如： ③有偏移地共用电子，但分子形状是呈“空间对称”地.如： 3. 常见分子地空间形状及对称性 【典题解悟】 例1. 经验规律（相似相溶原理）：一般来说，由极性分子组成地溶质易溶于极性分子组成地溶剂，非极性分子组成地溶质易溶于非极性分子组成地溶剂.以下事实中可以用相似相溶原理说明地是（）A. HCl 易溶于水 B. I 2可溶于水 C. Cl 2可溶于水 D. NH 3易溶于水 解析：HCl 、NH 3是极性分子，I 2、Cl 2是非极性分子，H 2O 是极性溶剂. 答案：AD 例2.下列说法正确地是（）. A.由极性键构成地分子全都是极性分子 B.含有非极性键地分子不一定是非极性分子 C.极性分子一定含有极性键，非极性键分子一定含有非极性键 D.以极性键结合地双原子分子，一定是极性分子 解析：以非极性键结合成地双原子分子都是非极性分子，以 极性键结合成地双原子分子都是极性分子.以极性键结合成地多原子分子，可能是极性分 三棱锥 角形 极 性 分 子 A-B 型直线 空 间 不 对 称 正四面体 物质举例 非正四面体 正三角形 A-B-A 型直线 非 极 性 分 子 A-A 型直线 空 间 对 称 形状 对称性
鲁科版高中化学选修3全册教案
鲁科版高中化学选修3 全册教案
目录 1.1.1《氢原子光谱和玻尔的原子结构模型》 1.1.2《量子力学对原子核外电子运动状态的描述》1.1.3《量子力学对原子核外电子运动状态的描述》1. 2.1《基态原子的核外电子排布》 1.2.2《核外电子与元素周期表》 1.2.3《核外电子排布与原子半径》 2.1.1《共价键》 2.1.2《键参数》 2.1《共价键模型》 2.2.2《一些典型分子的空间构型（2）》 2.2.3《分子的空间构型与分子性质》 2.4.1《范德华力与物质性质》 3.1.1《认识晶体》 3.1.2《晶体结构的堆积模型 3.2.1《金属晶体》教案 3.2.2《离子晶体》教案 3.3.1《原子晶体》教案 3.3.2《分子晶体》教案 3.3.3《晶体结构的最小重复单元——晶胞》 3.4《几类其他聚集状态的物质》
第1节原子结构模型 第1课时 【教学目标】 1.了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。 2.知道原子光谱产生的原因。 3.能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。 【教学重点】 1.基态、激发态及能量量子化的概念。 2.原子光谱产生的原因 3.利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。【教学难点】 1.能量量子化的概念。 2.原子光谱产生的原因 【教学方法】启发式讨论式 【教学过程】 在美丽的城市，我们经常可以看到 量子力学前的原子结构模型
【板书】 核式模型”能解释氢原子的光
）行星模型 一电子层上的电子能量完全相同点拨：
解释下列概念 水银蒸气等，通电时霓 （填固定的或不变的） 电子由激发态 第1节原子结构模型 一、道尔顿原子学说 二、卢瑟福原子结构模型 1.逐条分析“玻尔原子结构模型”。 2.玻尔原子结构模型 （1）行星模型 （2）定态假设 （3）量子化条件 （4）跃迁规则
鲁科版选修三《分子的空间构型与分子性质》教案及教学反思
鲁科版选修三《分子的空间构型与分子性质》 教案及教学反思 一、课程信息 •课程名称：分子的空间构型与分子性质 •教材版本：鲁科版选修三 •教学对象：高中生 •上课时间：每周三上午第二节课 •课时数：12课时 •教学目标： 1.理解分子的空间构型对分子性质的影响； 2.掌握 VSEPR、分子轨道理论等概念； 3.能够应用所学知识解决实际问题。 二、教学内容 第一课：引入 •学习目标：了解本节课的教学内容和目标，激发学生学习兴趣。 •学习任务： 1.介绍分子的空间构型和分子性质的基本概念； 2.引导学生思考空间构型和分子性质之间的关系。 •学习重点： 1.理解空间构型和分子性质的概念； 2.理解空间构型对分子性质的影响。 第二课：VSEPR 理论 •学习目标：掌握 VSEPR 理论的基本概念和应用方法。 •学习任务：
1.介绍 VSEPR 理论的基本概念； 2.给出常见分子的 VSEPR 模型； 3.指导学生进行 VSEPR 模型的应用和分析。 •学习重点： 1.理解 VSEPR 理论的基本原理； 2.掌握常见分子的 VSEPR 模型和应用方法。 第三课：分子轨道理论 •学习目标：了解分子轨道理论的基本概念和应用方法。 •学习任务： 1.介绍分子轨道理论的基本概念； 2.给出分子轨道理论在实际应用中的例子； 3.指导学生进行分子轨道的应用和分析。 •学习重点： 1.理解分子轨道理论的基本原理； 2.了解分子轨道的种类和应用方法。 第四至六课：VSEPR 和分子轨道理论的综合应用 •学习目标：综合应用 VSEPR 和分子轨道理论解决实际问题。 •学习任务： 1.给出实际问题； 2.引导学生进行 VSEPR 和分子轨道理论的分析 和推导； 3.指导学生进行计算和讨论。 •学习重点： 1.掌握 VSEPR 和分子轨道理论的综合应用方法； 2.能够独立解决实际问题。
鲁科高中化学选修32.2《共价键与分子的空间构型》第2课时 公开课获奖教案
第2节共价键与分子的空间构型 第2课时一些典型分子的空间构型(2) 【教学目标】 1. 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型； 2. 了解等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” 3. 初步认识价层电子对互斥模型 【教学重点】 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型 【教学难点】 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型 【教学方法】 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 【教学过程】 【复习填空】 【引入课题】通过化学必修课程的学习，你已知道苯分子的结构简式为 从结构简式来看，苯分子好像具有双键，苯应当具有类似乙烯的化学性质，能使酸性KMn04溶液退色或使溴的四氯化碳溶液退色，但实验事实并非如此。那么，苯为什么不能使酸性KMn04溶液或溴的四氯化碳溶液退色呢?苯分子中究竟存在着怎样的化学键呢? 【板书】 2. 苯分子的空间构型 【阅读p-42-43】
【探究内容】 1. 苯分子中碳原子采用的那种杂化方式，碳碳间，碳氢间是如何成键的？ 2. 大π键是如何形成的？ 【阐述】 根据杂化轨道理论，形成苯分子时每个碳原子中的原子轨道发生sp2杂化（如S、P x、P y），由此形成的三个SP2杂化轨道在同一平面上，这样，每个碳原子的两个SP2杂化轨道上的电子分别与邻近的两个碳原子的SP2杂化轨道上的电子配对形成σ键，于是六个碳原子组成一个正六边形的碳环;每个碳原子的另一个SP2杂化轨道上的电子分别与一个氢原子的1S电子配对形成σ键。与此同时，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参加杂化的2P轨道（如2P X），它们均含有一个未成对电子。这六个碳原子的2p轨道相互平行，它们以“肩并肩”的方式相互重叠，从而形成含有六个电子、属于六个原子的π键。人们把这种在多原子间形成的多电子的π键称为大π键。所以，在苯分子中，整个分子呈平面正六边形、六个碳碳键完全相同，键角皆为120°。正是由于苯分子所具有的这种结构特征，使得它表现出特殊的稳定性，而不象乙烯那样容易被酸性高锰酸钾溶液氧化或溴的四氯化碳溶液褪色。 【拓展视野】 引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。——引出价层电子对互斥模型 【板书】 3.价层电子对互斥模型 【讲解分析】 价层电子对互斥模型 把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如HgCl2、BF3、CCL4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：
高中化学选修3,第二章分子结构教案
第二章分子结构与性质 第一节共价键 第一课时 教学目标： 1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2．知道共价键的主要类型δ键和π键。 3．说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 教学重点、难点： 价层电子对互斥模型 教学过程： [ 复习引入 ] NaCl 、 HCl 的形成过程 [设问] 前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl 中 H、 Cl 原子形成共价键时，电子云如何重叠？例： H2的形成 [ 讲解、小结 ] 1．δ键：（以“头碰头”重叠形式） a．特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变， 轴对称图形。 b．种类： S-Sδ键S-P δ键 P-P δ键
P 电子和 P 电子除能形成δ键外，还能形成π键 [板书] 2．π键 [讲解] a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。 3．δ键和π键比较 ①重叠方式 δ键：头碰头 π键：肩并肩 ②δ键比π键的强度较大 S-S S-P P-P ②成键电子：δ键 π键 P-P δ键成单键 π键成双键、叁键 ４．共价键的特征 饱和性、方向性 [ 科学探究 ]讲解 [小结] 生归纳本节重点，老师小结 [ 补充练习 ] 1．下列关于化学键的说法不正确的是（） A．化学键是一种作用力 B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C．化学键存在于分子内部
D．化学键存在于分子之间 2．对δ键的认识不正确的是（） A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B． S-Sδ键与 S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 3．下列物质中，属于共价化合物的是（） A ． I 2 B ．BaCl2 C ． H2SO4 D． NaOH 4．下列化合物中，属于离子化合物的是（） A ． KNO3 B ． BeCl C ． KO2 D ． H2O2 5．写出下列物质的电子式。 H2、N2、 HCl、 H2 O ６．用电子式表示下列化合物的形成过程 HCl、 NaBr、 MgF2、 Na2S、 CO2 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二课时 ［教学目标］： １．认识键能、键长、键角等键参数的概念 ２．能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质３．知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” ［教学难点、重点］： 键参数的概念，等电子原理 ［教学过程］： ［创设问题情境］
鲁科版高中化学高二选修《物质结构和性质》第2章第2节共价键和分子的空间构型第1课时一些典型分子的空间
鲁科版高中化学高二选修《物质结构与性质》第2章第2节共价键与分子的空 间构型第1课时一些典型分子的空间构型学案 核心素养 1．掌握典型分子的空间构型； 2．理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型; 3．掌握判断分子的空间构型或杂化类型的方法。 【重难点】 重点：掌握三种主要的杂化轨道类型 难点：理解杂化轨道理论的主要内容 【活动探究】甲烷分子的空间构型 1．通过观察示意图描述碳原子杂化的过程，以及杂化前后轨道能量大小的比较。 2．杂化后轨道的空间构型为什么是正四面体？ 3．通过观察示意图描述各个键的形成过程及键的类型。 【友情提示1】查看甲烷中碳原子杂化过程示意图 1．轨道排布式示意图： 2．轨道的空间分布示意图： 【友情提示2】甲烷中共价键的形成过程示意图 能量 杂化前 杂化后 1s sp3
【规律总结一：sp3杂化的要点】 杂化类型 参与杂化的原子轨道 杂化后的轨道及数目 未参与杂化的价电子层轨道 杂化轨道间的夹角 杂化轨道的空间构型 共价键类型与数量 【合作探究】乙烯、乙炔分子的空间构型 1．两分子的结构式、空间构型及键角。 2．通过观察示意图描述碳原子的杂化方式及杂化过程。 3．通过观察示意图描述各个键的形成过程及键的类型。 【友情提示3】乙烯、乙炔分子中碳原子杂化过程示意图 1．轨道排布式示意图： 2．空间位置关系示意图： 【友情提示4】乙烯、乙炔中共价键的形成过程示意图 在形成共价键时，优先形成“头碰头”式的σ键，在此基础上才能形成“肩并肩”式的 键。 （乙烯）（乙炔） 杂化类型 参与杂化的原子轨道 杂化后的轨道及数目 未参与杂化的价电子层轨道 杂化轨道间的夹角 杂化轨道的空间构型 共价键类型与数量 【小结】结论1：
2022年教学教材《《2.2.1分子空间结构的理论分析》精品学案》优秀教案
第二章微粒间相互作用与物质性质 第2节共价键与分子的空间构型 第1课时分子空间结构的理论分析 1知道常见分子的空间结构，能运用杂化轨道理论解释典型分子的空间结构。 2能借助助价电子对互斥论预测前单分子或离子的空间结构。 3了解等电子原理 杂化轨道理论和价电子对互斥理论 、N、O原子的价电子排布式。 C ；N ；O ； 2共价键的特征是具有和； 共价键的键参数包括、、。 3根据原子轨道的重叠方式可将共价键分为和；根据共用电子是否发生偏移共价键分为和。 一分子空间结构的理论分析 1杂化轨道理论 原子轨道的杂化：在外界条件影响下，原子内部重新组合形成新的原子轨道的过程。杂化轨道：原子轨道杂化组合后形成的叫作杂化原子轨道，简称杂化轨道。 杂化轨道特点：杂化轨道不仅改变了原有和轨道的，而且使它在与其他原子的原子轨道成键时重叠的程度，形成的共价键更。 〔1〕3杂化——甲烷的形成 3杂化:由和的杂化称为3杂化，所形成的四个杂化轨道称为3杂化轨道。 每两个3杂化轨道的夹角为。 甲烷的形成：四个H原子分别以轨道与C原子上的轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的键，形成一个构型的分子。 〔2〕2杂化——乙烯的形成 2杂化：轨道和轨道杂化,产生轨道, 2杂化轨道间夹角，呈形。 乙烯的形成：两个碳原子个以轨道重叠形成键，同时以轨道重叠形成一个Π键，每个碳原子都以另外两个轨道分别与两个氢原子的轨道重叠形成键，乙烯分子为型性结构。
〔3〕杂化——乙炔的形成 杂化：轨道和轨道杂化,产生轨道, 杂化轨道间夹角，呈形。 乙炔的形成：两个碳原子的杂化轨道沿各自对称轴形成键，另两个轨道分别与两个氢原子的轨道重叠形成两个键，每个原子的轨道分别从侧面相互重叠，形成两个相互垂直的键，形成乙炔分子，乙炔分子为型性结构。 【迁移应用】请结合教材“联想质疑〞、“交流研讨〞栏目用轨道杂化理论解释苯分子和氨分子的空间构型。〔1〕苯分子中碳原子轨道的杂化类型为，碳原子之间通过轨道形成个键；碳原子和氢原子通过轨道和轨道形成个键；分子中6个碳原子轨道上的未成对电子重叠结果形成了一个闭合的、环状的大键。苯分子中六个碳原子和六个氢原子处于同一内，空间构型为形，键角皆为。 〔2〕氨分子中氮原子轨道的杂化类型为，四个杂化轨道中有一个轨道有电子，另外三个轨道中电子与氢原子电子形成键。形成的氨分子的空间结构为。 【归纳总结】杂化轨道的理论要点 〔1〕杂化轨道的能量；〔2〕杂化前后轨道数； 〔3〕杂化轨道更易形成共价键；〔4〕杂化轨道间的夹角分布最大化 【思考】甲烷分子和氨气分子中心原子均为3杂化，为什么甲烷为正四面体形而氨分子为三角锥形。 2价电子对互斥理论 1根本观点：分子中的中心原子的价电子对—— 和由于相互作用，处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此远离。 2价电子对的计算方法：中心原子价电子对= 孤对电子的计算方法：中心原子上的孤电子对数＝。 3价电子对互斥理论与分子空间结构以AB n型分子为例 ①中心原子价电子全部参与成键的分子空间结构： 中心原子上的孤电子对占据中心原子周围的空间，与成键电子对互相排斥，使分子的空间结构发生变化。
高中化学 2.2.1 一些典型分子的空间构型规范训练 鲁科
第二节共价键与分子的空间构型 第1课时一些典型分子的空间构型 (时间：30分钟) 考查点一一些典型分子的空间构型 1．下列分子中键角最小的是 ( )。 A．H2O B．CO2 C．BF3 D．CH4 解析四个选项中键角最大的为直线形的CO2分子，键角为180°，其次为 平面三角形分子BF3，键角为120°，再次为正四面体形分子CH4，键角为、 109.5°，最小的是V形分子H2O，由于其分子中存在着未成键的2对孤对电子，它对成键电子对的排斥作用较强，使键角从109.5°被压缩到104.5°。 答案 A 2．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 ( )。 A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl 解析此题考查键的极性和分子的极性。A中CO2结构为O===C===O，H2S为，所以都含极性键，但H2S是极性分子；B中C2H4为
，CH4为，都含极性键，都属于非极性分子；C中Cl2不含极性键；D中NH3、HCl为极性分子，都不符合题意。 答案 B 考查点二杂化轨道理论 3．sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是 ( )。 A．平面四边形B．四面体形 C．四角锥形D．平面三角形 解析sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型应为四面体形，例如CH4、CF4 等。 答案 B 4．下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是 ( )。 A．C2H2B．C2H4 C．C3H8D．CO2 解析A项C2H2中的碳原子采取sp1杂化，B项C2H4中的碳原子采取sp2 杂化，C项C3H8中的碳原子采取sp3杂化，D项CO2中的碳原子采取sp1杂 化。 答案 B 5．(2011·宁夏石嘴山高二检测)如图在乙烯分子中有5个σ键、一 个π键，它们分别是( )。 A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 解析乙烯分子中每个碳原子均采取sp2杂化，其中杂化轨道形成5个σ键，
鲁科版化学选修物质结构与性质第二章第二节共价键与分子的空间构型教案
全国中小学"教学中的互联网搜索〞优秀教学案例评选共价键与分子的空间构型教案教案设计
教学过程： 一、设疑问题,导入新课. 问题：甲烷的分子式是CH4,而C原子的价电子排布是2S22P2,只有2个成单电子,为什么一个C原子与4个H原子结合成4个单键？ 1.[百度图片]甲烷分子的模型图 2.你想知道些什么？ 3. 板书课题、交待学习任务. 二、检查预习 提问：甲烷分子的空间构型？键角是多少？氨分子的空间构型？键角是多少？苯分子的空间构型？键角是多少？ 三、引导细读教材,边读边思考 1. 学习杂化轨道. 思考：什么是杂化轨道？参加杂化的轨道在能量上的要求？杂化后的轨道的能量？杂化后轨道的形状？1.〕[百度搜索]://hi.baidu /saknralin/blog/item/8d030e02d2f14c0a4afb513c.html鲍林的生平与贡献2.〕[百度图 片]://https://www.360docs.net/doc/3519234924.html,/res2006/data/hep/03/main/chap5/5_3/5_3_9/5_3_9_1.htm
3.〕常见的轨道杂化与杂化轨道的伸展方向 [百度图片]://https://www.360docs.net/doc/3519234924.html,/res2006/data/hep/03/main/chap5/5_3/5_3_9/5_3_9_1.htm 2. 学习分子的空间构型. 1.〕读教材 2.〕甲烷、乙烯、乙炔、苯分子的空间构型 杂化类型sp1sp2sp3 杂化轨道的数目234 杂化轨道间的夹角180°120°109.5° 空间构型_________ __________ ________ 实例CH≡CH BeCI2 CH2=CH2 BF3 CH4 CF4 3.〕讨论：杂化形式与分子的空间构型的关系 1
2018-2019学年高二化学选修3教师用书：第2章 第2节 第1课时 一些典型分子的空间构型
第2节共价键与分子的空间构型第1课时一些典型分子的空间构型 1．了解典型的分子空间构型，能够制作典型分子的空间模型。2．了解杂化轨道理论，掌握常见的杂化轨道类型。(重点) 3．能够应用杂化轨道理论解释典型分子的空间构型。(难点) 教材整理1轨道杂化和杂化轨道 1. 2．甲烷中碳原子的杂化类型。 (1)任意能级的s轨道和p轨道都可以形成杂化轨道。(×) (2)有多少个原子轨道发生杂化就形成多少个杂化轨道。(√) (3)杂化轨道用于形成π键。(×) (4)杂化轨道能量相同。(√) 教材整理2杂化轨道的类型
1个s轨道和2个p轨道能否形成sp1杂化轨道？ 【提示】不能。轨道杂化后形成杂化轨道的数目与杂化之前相同。1个s 轨道和2个p轨道形成sp2杂化轨道。 [合作·探究] [探究背景] NH3、CH4两分子中，N、C原子都采用sp3杂化，NH3分子空间构型是三角锥形，CH4分子是正四面体形。 [探究问题] 1．形成sp3杂化的原子轨道是哪些？杂化轨道夹角是多少？ 【提示】2s和2p原子轨道，109.5°。 2．两分子空间构型不同的原因是什么？ 【提示】形成的4个sp3杂化轨道中，NH3分子中只有三个轨道中的未成对电子与H原子的1s电子成键。另1个轨道中有一对未成键的孤对电子不参加成键，但对成键电子对有较强的排斥作用，使三个N—H键角变小，成为三角锥形。而CH4分子中4个杂化轨道都分别与4个H原子形成共价键，轨道夹角＝共价键键角＝109.5°，为正四面体形。 [核心·突破] 1．杂化轨道的特点 (1)形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。 (2)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原子是不可能发生杂化的。
共价键与分子的空间结构+第2课时+参考教案
第二节共价键与分子的空间结构 第2课时 ◆教学目标 1.初步了解价层电子对互斥理论，能运用价层电子对互斥模型预测简单分子的空间结构。 2.了解等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”。 3.利用价电子对互斥理论预测分子空间结构过程中，发现八隅体规则、价电子对互斥理论的局限性，发展模型认知能力，继续提升对科学本质的认识。 ◆教学重难点 1.应用价层电子对互斥模型预测简单分子或离子的空间结构。 2.中心原子上的孤电子对数的计算。 ◆教学过程 一、新课导入 【复习旧知】 二、讲授新课 1.寻找影响分子空间结构的因素 【交流·研讨】氮原子的价电子排布为2s22p3，三个2p轨道中各有一个未成对电子，可分别
与一个氢原子的1s电子形成一个σ键。如果真是如此，那么三个2p轨道相互垂直，所形成的氨分子中N—H键的键角应约为90°。但是，实验测得的氯分子中N—H键的键角为107.3°。试解释其键角不是90°的原因，并与同学们交流讨论。 【讲解】氮原子的2s和2p轨道发生sp3杂化形成sp3杂化轨道，轨 道间夹角为109°28′。氮原子与三个氢原子形成三个σ键，在另外一 个sp3杂化轨道中，含有一个未成键的孤电子对。在这四个sp3杂化 轨道中，有三个轨道各含有一个未成对电子，可分别与一个氢原子 的1s电子形成一个σ键，还有一个sp3杂化轨道中已有两个电子(孤 电子对)，不能再与氢原子形成σ键。因此，一个氮原子与三个氢原子结合形成氨分子。【讲述】引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。——引出价层电子对互斥理论。 【提问】CH4具有怎样的空间结构？为什么CH4呈四面体而不是正方形？下面我们通过搭建模型的方式体会、验证。 【模型制作】将4个大小相同的气球系在一起，它会自动排列成什么形状？ 【演示活动】四个气球会自动排列成为四面体的形状。这是由于气球之间相互排斥，彼此要尽可能远离。CH4中的四根C—H σ键是4对共用电子，电子对均为负电，彼此之间的排斥与气球的排斥类似，因此4对电子也彼此远离，最终CH4呈现出了最稳定的正四面体形。 【模型制作】请大家运用手头的气球，变换气球的个数分别为2个和3个，观察它们会自然排列成怎样的空间结构。 2.构建价层电子互斥理论模型
高中化学 第2章 第2节 第1课时些典型分子的空间构型学案 鲁科选修3
第2节共价键与分子的空间构型 第1课时一些典型分子的空间构型 学习目标 1.掌握轨道杂化的基本思想，并能用杂化轨道理论判断简单分子共价键的形成和空间构型。 一、甲烷分子的空间构型 化学式：________，结构式：________________，分子的立体结构模型： 二、杂化轨道理论 1．杂化轨道 在外界条件影响下，原子内部能量________的原子轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫做________________，简称杂化轨道。杂化轨道在角度分布上比单纯的s或p轨道在某一方向上更________，从而使它与其他原子的原子轨道重叠的程度更大，形成的共价键更 __________。通常，有多少个原子轨道参加杂化，就形成多少个杂化轨道。 2．杂化轨道的类型 1．下列分子的空间构型是正四面体形的是( ) ①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 2．下列分子的空间构型，可以用sp1杂化方式解释的是( ) A．HCl B．BeCl2 C．PCl3 D．CCl4
3．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是( ) A．sp1—p B．sp3—s C．sp2—p D．sp3—p 4．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是( ) A．H2O B．NH3 C．C2H4 D．CH4 5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2 练基础落实 知识点一一些典型分子的空间构型 1．下列分子中键角最小的是( ) A．H2O B．CO2 C．BF3 D．CH4 2．NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为( ) A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键 知识点二杂化轨道理论 3．sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是( ) A．平面四边形 B．四面体形 C．四角锥形 D．平面三角形 4．下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是( ) A．C2H2 B．C2H4 C．C3H8 D．CO2 5．有关甲醛分子的说法正确的是( ) A．C原子采取sp1杂化 B．甲醛分子为三角锥形结构 C．C原子采取sp2杂化 D．甲醛分子为三角锥形结构 6．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是( ) A．PCl3分子中P采用sp3杂化 B．PCl3分子中P—Cl键属于极性共价键
化学：2. 1《共价键模型》教案(鲁科版选修3)
第一节共价键模型 一、教案目标： 1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2.知道共价键的主要类型δ键和π键。 3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 4. 认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 5. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” 二、教案重点： 理解σ键和π键的特征和性质键参数的概念 三、教案难点： σ键和π键的特征键参数的概念和等电子原理 四、教案方法 启发，讲解，观察，练习 五、教师具备 课件 六、教案过程 第一课时 【复习提问】什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？【生】1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。 2.不是，像稀有气体之间没有化学键。
[学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别 NaCl的形成过程： 【过渡】举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间是通过共价键结合的？ 【提出问题】回忆H、Cl原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。1.两个H在形成H2时，电子云如何重叠？b5E2RGbCAP 2.在HCl、Cl2中电子云如何重叠？<三种分子都是通过共价键结合的） 【学生活动】制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s轨道和p轨道的模型。根据制作的模型，
以H2、HCl、Cl2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的形成过程。通过学生的动手制作，感悟H2、HCl、Cl2的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。p1EanqFDPw 【教师分析】利用动画描述σ键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。 1.σ键 图像分析：①H2分子里的“s—sσ键” 氢原子形成氢分子的电子云描述 ②HCl分子的s—pσ键的形成 ③C1一C1的p—pσ键的形成 未成对电子的电子云互相靠拢电子云互相重叠形成的共价单键 的电子云图像 理论分析：
高中化学 第2章 第1节 第2课时 共价键的键参数教案 鲁科版选修3-鲁科版高中选修3化学教案
第2课时共价键的键参数 [学习目标定位] 1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。2.学会键能与反应热相互求算的方法。 一共价键参数 1．键能 (1)键能是在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量。常用E A－B表示。键能的单位是kJ·mol－1。如，断裂1molH—H键吸收的最低能量为436.0kJ，即H—H键的键能为436.0kJ·mol－1。 (2)根据下表中的H—X键的键能回答以下问题： ①假设使那么发生的能量变化是吸收863.6_kJ的能量。 ②表中共价键最难断裂的是H—F，最易断裂的是H—I。 ③由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即HF分子很稳定，最难以分解，HI分子最不稳定，易分解。 2．键长 (1)键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。 (2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越大，这说明共价键越稳定，反之亦然。 (3)以下三种分子中：①H2、②Cl2、③Br2，共价键的键长最长的是③，键能最大的是①。 3．键角 (1)键角是指在多原子分子中，两个化学键的夹角。在多原子分子中键角是一定的，这说明共价键具有方向性，因此键角决定着共价分子的立体构型。 (2)根据空间构型分析以下分子的键角
平面形120°苯、乙烯、BF3等 三角锥形107.3°NH3 V形(角形) 104.5°H2O 直线形180°CO2、CS2、CH≡CH [归纳总结] [活学活用] 1．以下说法中正确的选项是( ) A．双原子分子中化学键的键能越大，分子越稳定 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能 答案 A 解析在双原子分子中没有键角，故C项错；当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，故A项对，B项错；D项中σ键的重叠程度要大于π键的，故σ键的键能要大于π键的键能。 2．以下说法中正确的选项是( ) A．分子中所含共价键的键能越大，键长越短，那么分子越稳定 B．只有非金属原子之间才能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D．H—O键键能为467kJ·mol－1，即18g水分子生成H2和O2时，放出能量为(2×467) kJ 答案 A 解析分子中所含共价键键能越大，键长越短，原子间结合力就越强，分子越稳定，所以A正确；B中有些不活泼金属与非金属形成的化学键是共价键；C中水分子中两个O—H 键间的夹角小于180°，其分子结构式虽为H—O—H，但不能表示分子的真正空间构型；D 中给出H—O键的键能是破坏1molH—O键所吸收的能量，在H2O分子中有两个H—O键，断开1molH2O中化学键应吸收能量(2×467) kJ。而生成H2和O2，成键时需放出能量， 故D错误。
化学同步鲁科版选修3学案：第2章 第2节 第2课时 分子的空间构型与分子性质 Word版含解析
第2课时 分子的空间构型与分子性质 [课标要求] 1．了解极性分子和非极性分子。 2．了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 1.对称分子：依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子。 2．手性碳原子：连接四个不同原子或原子团的碳原子。 3．手性分子：含有手性碳原子的分子。 4．极性分子：分子内存在正、负两极的分子； 非极性分子：分子内没有正、负两极的分子。 5．含有极性键的双原子分子是极性分子，只含有非极性键的分子和分子空间构型对称的分子是非极性分子。 分子的对称性 1．对称分子 2．手性分子
1．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是() A．CBr2F2B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH 解析：选D手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。 2．下列分子含有“手性”碳，属于手性分子的是() A．B．H2NCH2COOH C．D．CH2CH2 解析：选C抓住“手性”的含义，C原子上连接有四个不同的原子或原子团，即为手性碳原子。 分子的极性 1．分子极性的实验探究 2．极性分子和非极性分子
[特别提醒] 相似相溶原理是指极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。 1．极性分子中一定含有极性键，一定不含非极性键吗？ 提示：一定含有极性键，可能含有非极性键。 2．非极性分子中一定含有非极性键吗？ 提示：分子结构对称时，可能含有极性键，而不含有非极性键。 判断分子极性的方法 (1)根据分子的对称性判断 分子结构对称，正电荷重心和负电荷重心重合，则为非极性分子，正、负电荷重心不重合，则为极性分子。 (2)根据键的极性判断 (3)经验规律 ①化合价法：若中心原子A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子。 ②孤对电子法：若中心原子有孤对电子则为极性分子，否则为非极性分子。如BF 3、CO 2等为非极性分子，NH 3、H 2O 、SO 2等为极性分子。 (4)常见分子极性与非极性的判断
高中化学选修三-第二章-分子结构与性质-讲义及习题.含答案
高中化学选修三第二章分子结构与性质 一、共价键 1.共价键的本质及特征 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。 2.共价键的类型 ①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。 ②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。 ③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。 3.键参数 ①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。 ③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。 ④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定。 4.等电子原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。 二、分子的空间构型 1．分子构型与杂化轨道理论 杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。 2．分子构型与价层电子对互斥模型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电
子对空间构型，不包括孤对电子。 (1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。 3.配位化合物 （1）配位键与极性键、非极性键的比较 （2）配位化合物 ①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。 ②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。 三、分子的性质 1．分子间作用力的比较