配位键的判断方法
分子结构与性质
分子结构与性质一、共价键1.本质：共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
2.特征：具有饱和性和方向性。
3.类型4.键参数键长、键能、键角5.等电子原理(1)等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。
如：N2和CO、O3与SO2是等电子体，但N2与C2H2不是等电子体。
(2)等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CO和N2的熔、沸点、溶解性等都非常相近。
常见的等电子体：N2与CO，CO2与N2O，O3、NO－2与SO2，CO2－3、NO－3与SO3，PO3－4、SO2－4与ClO－4，与B3N3H6(硼氮苯)等。
如何写等电子体，如CO2高考题型归纳（1）----电子式书写电子式书写：若是正常电子式，正常写（按2电子和8电子稳定结构首先判断每个原子需要形成几对共用电子对，再判断原子排列顺序），如CO2 H2O2 HSCN (CN)2 (SCN)2不正常的，找等电子体，如CO（可以先写出其等电子体N2的电子式或结构式，二者肯定一样）若说构型、键合形式一样，其实就是等电子体二、分子的立体结构1.价层电子对互斥理论(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越小，体系的能量越低。
②孤电子对的排斥力比成键电子对大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
(2)价层电子对互斥理论与分子构型。
价电子对数成键数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例2 2 0 直线形直线形CO23 3 0三角形三角形BF3 2 1 V形SO24 4 0四面体形正四面体形CH4 3 1 三角锥形NH3 2 2 V形H2O价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。
2.杂化轨道理论(1)当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。
配位键
配位数：一般2、4、6、8
2、配合物
(1) 定义 通常把金属离子（或原子）与某些
分子或离子（配体）以配位键结合 形成的化合物称为配位化合物，简 称配合物
（2）性质
a、配位键的强度有大有小，因而配合物具有 一定的稳定性。
思三
2、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋 白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常识， 比较说明其配合物的稳定性。还有哪种氧化 物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？
血红蛋白CO形成的配合物更稳定
NO中毒原理同CO
小结
1、配位键
2、定形配成义合条物“件电金 些 配子属分位对一离子键一给子或结方方（离合予提定12提或子形的..—配过配性供原（成供配合渡合，接子配的合空孤物元物配）体化受力有素轨越位电与）合比键一金稳键道某以物子主定 属定越”族对的离。强金稳子，
（5） 配合物的应用
叶绿素 a 在生命体中的应用 血红蛋白
酶 维生素B12 b 在医药中的应用：抗癌药物
c 配合物与生物固氮：固氮酶
钴配合物
王水溶金 H[AuCl4]
d 在生产生活中的应用 照相技术的定影
镀银工业
O C OH HO C O
H3C
NN
Fe
N
N
CH3 CH3
H3C
血红素(Fe2+ )结构示意图
实验探究[2—2] 取实验[2-1]取所得硫酸铜溶液1/3于试管中 加入氨水至过量，再加乙醇，观察现象。 根据现象分析溶液成分的变化，写出相关的 离子方程式
CuSO4·5H2O 是配合物
配位键怎么判断
配位键怎么判断
配位键是物理化学中了解某些元素及其配位能力的重要概念。
它使得能够对三维空间测量容易，也能够对一个元素可以和其他物质联系表示出来。
配位键有以下几种分类：
1）共价配位键：由原子之间共价键或电离静电作用形成的配位键，它是原子之间的共价结合，分子的形状、构型稳定由共价键确定，与金属氧原子共价结合特别稳定，常被视为金属——氧络合物中重要的配位键。
2）非共价配位键：实际上是一种化学键，但不是由电子共价结合或电离静电作用形成，而是由电子极性作用和金属离子表面的自旋液化聚集而形成的化学键。
不同的非共价键有不同的形成机制、物理化学性质，如酸性特异配位键、液化特异配位键、电性特异配位键和立体特异配位键等。
3）非共价配位键的特征：非共价配位键的诱发力强于共价结合，通常具有极端的极性，容易在低离子度多溶剂系统形成短键。
具有广泛的构象，几乎可以形成任何形状，较共价键被破坏的机率较小，且构象稳定。
4）共价配位键的特征：共价配位键是原子间的共价结合，具有更强的稳定性、更高的分子量、较高的熔点和沸点。
配位键形状要求好，分子间空间结构良好，能很好地满足苛刻的分子构型、构状要求。
也可
以根据某种物质的反应性能调整共价结合，对可能配位的原子进行进一步的控制。
选修三化学第二章第三节第二课时 配位键 金属键
第2课时配位键金属键【学习目标】1.知道配位键、配合物的概念，学会配位键的判断方法，会分析配合物的组成与应用。
2.知道金属键的概念及其实质，能够用金属键理论解释金属的物理特性。
【新知导学】一、配位键和配合物1．配位键(1)用电子式表示NH3、NH＋4的形成①N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：________________________________________________________________________；②NH3分子与H＋结合成NH＋4：________________________________________________________________________。
(2)②中共价键的形成与①相比较不同点：________________________________________________________________________。
(3)由上述分析可知①配位键是_________________形成的______键。
②配位键常用A→B表示，其中A__________________，B________________________。
③配位键与共价键在形成过程上的主要不同是________________________________________________________________________。
2．配合物(1)在盛有2 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中，逐滴加入过量的浓氨水，观察到的现象是____________________，最后变为________________。
反应的离子方程式是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
突破08 文字说理题之配位键和配合物-备战2021年高考化学《物质结构与性质》逐空突破系列
《物质结构与性质》文字说理题之配位键和配合物【方法和规律】1、配位键(一种特殊的共价键)(1)孤电子对：分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称为孤电子对(2)配位键的形成：成键的两个原子或离子一方提供孤电子对，一方提供空轨道而形成的共价键。
即：共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键(3)成键的性质：共用电子对对两个原子的电性作用(4)配位键的表示方法：常用“―→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子即：BA电子对接受体电子对给予体−→−，如：NH＋4可表示为(5)成键条件：其中一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道2、配合物(1)中心原子：提供空轨道接受孤对电子的原子叫中心原子。
中心原子一般是带正电荷的金属离子(此时又叫中心离子)，过渡元素最常见如：Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋(2)配位体：含有并提供孤电子对的分子或离子，即电子对的给予体。
常见的配位体：H2O、NH3、SCN—、CO、N2、X—、OH—、CN—(3)配位原子：配体中提供孤对电子的原子叫配位原子，如：H2O中的O原子，NH3中的N原子(4)配离子：由中心原子(或离子)和配位体组成的离子叫做配离子，如：[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+(5)配位数：作为配位体直接与中心原子结合的离子或分子的数目，即形成的配位键的数目称为配位数如：[Cu(NH3)4]2+的配位数为4，[Ag(NH3)2]+的配位数为2(6)配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配位体电荷数的代数和(7)内界和外界：配合物分为内界和外界，期中配离子称为内界，与内界发生电性匹配的的阳离子(或阴离子)称为外界，如：[Cu(NH3)4]SO4的内界是[Cu(NH3)4]2+，外界是SO42—，配合物在水溶液中电离成内界和外界两部分即：[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2++SO42—，而内界很难电离，其电离程度很小，[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3 3、配位键的强弱：配位键的强弱取决于配位体给电子的能力，配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定【例题精讲】配位键的形成条件答题策略其中一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道答题模板×××提供孤对电子，×××提供空轨道1 Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物，则与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是：具有孤电子对2 BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是：NH3的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道配位键强弱判断答题策略配位键的强弱取决于配位体给电子的能力，给出电子能力越强，则配位键就越强答题模板A元素的电负性比B元素小，A原子提供孤电子对的倾向更大，形成配位键更强3 Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。
配位键强弱的判断方法高中
配位键强弱的判断方法高中配位键是共价键的一种，其特点是其中一个原子提供空轨道，另一个原子提供孤电子对。
在化学中，配位键的形成和强弱对化合物的性质有着重要的影响。
下面介绍几种高中阶段可以用来判断配位键强弱的方法。
一、电负性差值电负性是衡量原子吸引电子能力的一个相对指标。
一般来说，电负性差值越大，表示两个原子之间的电子云偏移越严重，形成的配位键也就越强。
因此，可以根据电负性差值来判断配位键的强弱。
二、键长键长是衡量共价键长短的指标，通常来说，键长越短，表示两个原子之间的结合越紧密，形成的配位键也就越强。
因此，可以通过比较配位键的键长来判断其强弱。
三、稳定性稳定性是衡量共价键稳定程度的指标，一般来说，稳定性越高，表示共价键越不容易断裂，形成的配位键也就越强。
因此，可以通过比较配位键的稳定性来判断其强弱。
四、空间阻碍空间阻碍是指分子中其他基团或原子的存在对配位键形成的空间上的限制。
空间阻碍越大，形成的配位键也就越弱。
因此，可以通过比较空间阻碍的大小来判断配位键的强弱。
五、配位原子数目配位原子数目是指形成配位键的原子个数。
一般来说，配位原子数目越多，表示形成的配位键越稳定，其强度也越大。
因此，可以通过比较配位原子数目来判断配位键的强弱。
六、配位体性质配位体的性质对配位键的强弱也有一定影响。
例如，配位体中的杂化轨道类型、是否含有孤电子对等因素都会影响到配位键的形成和强度。
因此，在判断配位键强弱时，也需要考虑配位体的性质。
七、配位数配位数是指一个中心原子周围配位体的个数。
一般来说，配位数越多，表示中心原子周围的电子云密度越大，形成的配位键也就越强。
因此，可以通过比较配位数来判断配位键的强弱。
八、配位电子对数配位电子对数是指参与形成配位键的电子个数。
一般来说，配位电子对数越多，表示形成的配位键越稳定，其强度也越大。
因此，可以通过比较配位电子对数来判断配位键的强弱。
化学键教材(2)
化学键、晶体结构 （3课时）一 .化学键1.概念及类型：1）.概念：相邻原子间强烈的相互作用 理解：①.是相邻的原子间，不是分子间。
②.是强烈的相互作用。
③.为静电作用力（包括静电引力和静电斥力的平衡）。
2）.类型离子键化学键— 金属键 极性键 共价键（配位键）— 非极性键 解释：配位键与共价键的相同点和不同点配位键：指共用电子对由单方提供所形成的共价键，如：H 3O +、NH 4+等，其键参数及性质与共价键完全相同。
1）.离子键：强弱判断：离子半径↘、离子所带的电荷数↗、离子键越强。
如：LiCl ＞NaCl ＞KCl ； NaCl ＜MgCl 2.化学性质：影响不大。
（主要受离子性质的影响） 对物质性质的影响： 晶体的物理性质：离子键越强，晶体的熔沸点越高。
比较熔沸点：LiCl 、NaCl 、KCl ； Na 2O 、MgO 、Al 2O 3； 2).金属键：强弱判断：阳离子半径↘、价电子数↗、金属键越强。
如：同周期； 同主族。
对物质性质的影响：金属键越强，金属晶体的熔沸点越高。
3）、共价键：①.共价键极性判断同种元素原子——非极性键（ A —A ）；不同元素的原子 —— 极性键（ A —B ）。
若成键元素的非金属性差值越大，共价键的极性越强。
则相反。
例：左图为周期表的一部分，相互之间能形成共价键， 其极性最强的是＿＿＿＿＿，最弱的是＿＿＿＿。
②. 共价键强弱的判断：A 、A ≡A ＞A=A ＞A —A ；如：N ≡N ＞O=O ＞H —HB 、根据键长、键能判断：键长越短、键能就越大，共价键就越牢固，越稳定。
（成键两原子的电子层数之和） ③. 对物质性质的影响：A 、若为原子晶体，既影响化学性质又影响物理性质。
共价键越强，原子晶体的熔沸点越高。
比较：金刚石、碳化硅、晶体硅；SiC 、Si 3N 4、BN 。
B 、若为分子晶体，只影响化学性质。
4.记住：①.离子键只存在于离子化合物中，共价化合物中无离子键；②.离子化合物中除存在离子键外，还可能存在极性键、非极性键、配位键等共价键。
第二章 第二节 第3课时 配合物理论简介(教师版)
第3课时配合物理论简介一、配位键1．概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的共价键，即“电子对给予-接受键”。
2．表示方法：配位键常用A→B表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫给予体，B是接受孤电子对的原子，叫接受体。
如：H3O＋的结构式为。
判断正误(1)任意两个原子都能形成配位键() (2)配位键和共价键没有本质区别()(3)形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对() (4)配位键是一种特殊的共价键()(5)共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×应用体验1．Ag＋、NH3、H2O、H＋、Co3＋、CO中能提供空轨道的是_________________；能提供孤电子对的是__________________。
答案Ag＋、H＋、Co3＋NH3、H2O、CO2．以下微粒含配位键的是________________(填序号)。
①N2H＋5②CH4 ③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OH答案①④⑤⑥⑦⑧解析①氢离子提供空轨道，N2H4中氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H＋5含有配位键；②甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；③OH－电子式为，无空轨道，OH－不含有配位键；④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH＋4含有配位键；⑤Fe(CO)3中Fe原子提供空轨道，CO提供孤电子对，可以形成配位键，故正确；⑥SCN－的电子式为，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe(SCN)3含有配位键；⑦H3O＋中O提供孤电子对，H＋提供空轨道，二者形成配位键，H3O＋含有配位键；⑧Ag＋有空轨道，NH3中的氮原子提供孤电子对，可以形成配位键，[Ag(NH3)2]OH 含有配位键。
高中化学选择性必修二 第2章 第3节 第2课时 配位键
2.若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是 A.X、Y只能是分子 B.X、Y只能是离子
√C.若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对
D.若X提供空轨道，则配位键表示为X→Y
解析 形成配位键的两种微粒可以均是分子或者均是离子，还可以一种 是分子、一种是离子，但必须是一种微粒提供空轨道、另一种微粒提供 孤电子对，A、B项错误，C项正确； 配位键中箭头应该指向提供空轨道的X，D项错误。
，在NH＋ 4
中4个N—H键是完全等同的。
(3)同共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如Ni(CO)4]，也可以存在
于离子之中(如 NH＋ 4 )。
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二、配合物的制备和应用
1.探究实验——配合物的制备
探究任务
实验过程与现象
结论
过程：取适量氯化铜
当氯化铜溶液浓度大时，Cu2＋
固体于试管中，逐滴 探究氯化铜固体在
铁溶液开始 无 色，稀释过程中逐
渐变为 黄 色
过程：向 1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶 液中边振荡NH3)2]＋
沉淀恰好消失，制得[Ag(NH3)2]＋，再 滴入几滴葡萄糖溶液，振荡后放在热水
Ag＋与NH3可 以发生配位
并用于与葡萄糖
浴中温热。
作用，可用
归纳总结
配位键与普通共价键的异同
(1)配位键实质上是一种特殊的共价键。
(2)配位键与普通共价键只是在形成过程上有所不同。配位键的共用电子
对由成键原子单方面提供，普通共价键的共用电子对则由成键原子双方
共同提供，但它们的实质是相同的，都是由成键原子双方共用，如 NH＋ 4
的结构式可表示为
，习惯上也可表示为
组成中含有 配位键 的物质
第2章 第3节 第2课时 配位键和金属键
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2．配合物 (1)形成配位化合物的条件： ①中心原子必须具有空轨道，可以是带电的离子，如 [Cu(NH3)4]SO4中的Cu2＋；也可以是电中性的原子，如羰基
镍[Ni(CO)4]中的Ni。元素周期表中所有金属元素的原子都可
作为中心原子，而过渡金属元素的原子最符合这一条件，因 此过渡金属元素最易形成配合物。
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[解析]
根据题目所给条件：镁和铝的电子层数相同，
价电子数Al>Mg，离子半径Al3＋<Mg2＋，Al的硬度大于镁； 镁、钙最外层电子数相同，但离子半径Ca2＋>Mg2＋，金属
键Mg强于Ca；用以上比较方法可推出：价电子数Mg>K，
离子半径Mg2＋<Ca2＋<K＋，金属键Mg>K，硬度Mg>K；钙 和钾位于同一周期，价电子数Ca>K，离子半径K＋>Ca2＋， 金属键Ca>K，熔点Ca>K。 [答案] A
①氢氧化二氨合银([Ag(NH3)2]OH)
[Ag(NH3)2]OH中含有H3N→Ag＋配位键，其组成可表示 为[H3N→Ag←NH3]＋OH－ ②硫酸四氨合铜([Cu(NH3)4]SO4) [Cu(NH3)4]SO4中含有H3N→Cu2＋配位键。 ③[Fe(SCN)n](3－n)＋(n＝1～6) (3)配合物的应用：
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B．①③ D．②④
中的配位键为
。
答案：A
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1．定义
金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用。 2．特点 (1)成键微粒是金属阳离子和自由电子； (2)金属键无方向性和饱和性；
(3)金属键存在于金属单质和合金中。
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高考化学：配合物和晶体中配位数的判断
高考化学：配合物和晶体中配位数的判断等离子体中，中心离子(或原子)同时以共价键和配位键结合，配位数不等于配位键的键数。
例如，[BF4B(OH)4AlCl4Al(OH)4等离子体中，中心原子与其配位原子之间的键数是4，但配位数却是6.这是因为这些离子中的中心原子与其配位原子之间的键数不仅包括配位键，还包括其他共价键。
二、晶体中配位数的判断晶体中的配位数是指晶体中一个原子周围与其等距离的最近邻的原子数目。
通常情况下，晶体中的配位数可以通过以下几种方法来判断：1．简单离子晶体中，离子的配位数等于其化合价。
例如，NaCl晶体中Na+离子的配位数为6，Cl-离子的配位数也为6.2．对于具有离子共价性质的化合物，其离子的配位数可以通过离子半径比来判断。
离子半径比越大，其配位数越小。
3．对于金属晶体，其配位数可以通过晶体结构中金属离子的配位数来判断。
例如，fcc结构中的金属离子配位数为12，hcp结构中的金属离子配位数为6.4．对于复杂晶体，配位数的判断需要通过晶体结构分析来确定。
总之，配位数是判断化合物或晶体性质的重要参数，通过对配位数的准确判断，可以更好地理解和解释其化学性质。
Na+离子的配位数都为6.或以正八面体的面心Na+离子分析，上、下、左、右、前、后各有一个Cl-离子，配位数为6.又如金属晶体中的面心立方堆积A1如图所示)。
典型代表Fe、Ni、Co，因立方体的面心原子都与中心原子形成金属键，以立方体的面心原子分析，上、下、左、右、前、后各有一个配位原子，故配位数为6.注意：在NaCl型离子晶体中，每个离子周围等距且紧邻的离子在上下、左右、前后各2个，共12个，这也不是真正的配位数。
因为是同电性离子。
化学中配位数是很重要的概念，特别是在配位化合物的研究中。
B、Al原子缺电子，它们形成的化学键既有共价键，又有配位键，配位数与配位键的键数不相等，配位数均为4.例如Al2Cl6中Al原子的配位数为4，酞菁钴的结构中钴离子的配位数也为4.然而，当中心离子(或原子)与不同量的配位体配合时，其配位数为不确定。
2023年高二化学寒假复习第三章 晶体结构与性质 第四节 配合物与超分子(解析版)
第三章晶体结构与性质第四节配合物与超分子【学习目标】1.能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法，能判断常见的配合物。
2.能利用配合物的性质去推测配合物的组成，从而形成“结构决定性质”的认知模型。
3.了解超分子的结构特点与性质。
【基础知识】一、配合物1、配位键(1)概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。
(2)表示方法：配位键常用A—B表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫给予体，B 是接受孤电子对的原子，叫接受体。
如：H3O＋的结构式为；NH＋4的结构式为。
(3)形成条件：形成配位键的一方(如A)是能够提供孤电子对的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子。
①孤电子对：分子或离子中，没有跟其他原子共用的电子对就是孤电子对。
如、、分子中中心原子分别有1、2、3对孤电子对。
含有孤电子对的微粒：分子如CO、NH3、H2O等，离子如Cl－、CN－、NO－2等。
②含有空轨道的微粒：过渡金属的原子或离子。
一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目基本上是固定的，如Ag＋形成2个配位键，Cu2＋形成4个配位键等。
2、配合物(1)概念：通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物。
(2)组成：配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示：①中心原子：提供空轨道接受孤电子对的原子。
中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，最常见的有过渡金属离子：Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。
②配体：提供孤电子对的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。
配体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。
配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N 原子，H2O中的O原子等。
第二节 配位键
2、六氟合铝酸钠 （冰晶石）Na [AlF6]
（2015山东卷）（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原 因是________(用离子方程式表示)。已知AlF63－在溶液中可稳定存在。
答案：Al3++3CaF2= 3Ca2++AlF63-
3、四羟基合铝酸钠 Na [Al(OH)4]
1、画配位键 2、确定配位原子 பைடு நூலகம்、确定配离子的σ键数目 4、判断配合物中化学键或作用力类型 5、书写配合物形成的化学方程式 6、确定配合物组成（配位体的类型及数目）
铝的配合物
1、气态氯化铝
气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系 如下图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。 （92全国）
①AlCl3在NaCl、KCl融熔盐中能形成Al2Cl7－，其结构如图所示。其中 Al原子的杂化轨道类型为 ，配位键数目为 。(13宁德市质量检查)
（1）试分析[Co(NH3)5Br]SO4 的中心离子、配位体和配位数。
（2）若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生现象 为 白色沉淀 。 （3）若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生现象 为 无明显现象 ，加入 AgNO 溶液时，产生 淡黄色沉淀 现象。
3
三、配位键对物质性质的影响
一、配位键
1.定义: 提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原 子之间形成的共价键。 2.形成条件: 一方提供孤对电子 配位体
配位体通常是含VA、ⅥA、ⅦA元素的分子或离子。 如NH3、CO、H2O、F－、Cl－、OH－、CN－、SCN－等。
一方提供空轨道
H＋、B、Al
中心原子
共价键和配位键 Word版含解析
共价键和配位键Word版含解析1．共价键（1）共价键的本质与特征共价键的本质是原子之间形成共用电子对；共价键具有方向性和饱和性的基本特征。
（2）共价键种类根据形成共价键的原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。
σ键强度比π键强度大。
（3）键参数①键参数对分子性质的影响②键参数与分子稳定性的关系键能越大，键长越短，分子越稳定。
2．配位键及配合物（1）配位键由一个原子提供弧电子对与另一个接受弧电子对的原子形成的共价键。
（2）配位键的表示方法如A→B：A表示提供孤电子对的原子，B表示接受共用电子对的原子。
（3）配位化合物①组成：②形成条件： ⎩⎨⎧ 配位体有孤电子对⎩⎪⎨⎪⎧ 中性分子：如H 2O 、NH 3和CO 等。
离子：如F －、Cl －、CN －等。
中心原子有空轨道：如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Ag ＋等。
【重难点指数】★★★【重难点考向一】σ键、π键的判断【典型例题1】（1）【2015·高考全国卷Ⅰ，37 （3）节选】CS 2分子中，共价键的类型有________。
（2）【2014·高考全国卷Ⅰ，37（3）节选】1 mol 乙醛分子中含有的σ键的数目为________。
【答案】（1）σ键和π键 （2）6N A【重难点考向二】键参数的应用【典型例题2】（1）【2015·高考全国卷Ⅰ，37 （2）节选】碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________________。
（2）【2014·高考全国卷Ⅰ，37（2）节选】O 、N 、S 与氢元素形成的二元共价化合物分子中，既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________________(填化学式，写出两种)。
【答案】（1）C 有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构（2）H 2O 2、N 2H 4【名师点睛】（1）通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
离子键、配位键、金属键
O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ 2
氢氧化铜溶解于足量氨水，反应生成了 新物质。
交流与讨论:
Cu2+ +2NH3
.H
O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ 2
氢氧化铜与足量氨水反应后溶解 是因为生成了[Cu(NH3)4]2+ ， Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
知识回忆：
阴、阳离子 1．形成离子键的微粒是什么？
2．在离子化合物中,离子间有哪些作用?
静电引力和静电斥力(统称静电作用)
3．含哪些元素的原子可能是离子键？
a.活泼金属（ⅠA族、ⅡA族）
b.铵根离子
一、离子键：
1、离子键成键实质：
静电吸引
异性电荷之间
相互作用
静电作用
（ 处 于 平 衡 状 态 ）
由一个原子提供一对电子（孤对电子）与另一个接受 （有空轨道）电子对的原子形成共价键，这样的共价 键称为配位键；
配位键的特殊性体现： a.配位键的共用电子对是由一方提供，表示方法： 用箭头“→”指向接受孤对电子对的原子如：
H
[H N H]+
H
b．配位键一定是（极性）共价键，但共价键不 一定是配位键； c．配位键和共价键都可以存在于分子或离子中； 注意：在形成NH4+后，4个N—H键键参数完全相同!
4、应用：
（1）导电性
通常情况下金属晶体内部电子的运动是自 由流动的，但在外加电场的作用下会定向 移动形成电流,所以金属具有导电性。
（2）导热性
金属容易导热，是由于自由电子运动时 与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到 温度低的部分，从而使整块金属达到相同的 温度。
配位化合物与配位键的判断的教学教案
判断配位键的几 何构型：配位键 的几何构型取决 于中心原子或离 子的构型和配位 体的几何构型， 不同的几何构型 表现出不同的性 质。
配位化合物的应用实例
金属冶炼：利用配位化合物提高金属的提取率和纯度
生物医药：如抗癌药物的设计和合成，利用配位化合物对生物大分子的识别和调控
催化反应：利用配位化合物作为催化剂，实现高效率的化学反应 环境保护：利用配位化合物处理重金属离子等有害物质，净化环境
练习题质量较高，能够帮助学生 巩固所学知识
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练习题数量适当，能够满足课堂 练习的需求
练习题答案解析清晰，能够帮助 学生理解解题思路
学生互动讨论评价
教师鼓励学生发表自己的观 点，并给予肯定和鼓励。
学生在课堂上积极参与讨论， 能够提出自己的见解和疑问。
教师及时收集学生的反馈意 见，对教学进行改进和优化。
实例：如硫酸铜 中的Cu(2+)离 子有空轨道，而 SO(4)2-离子含 有孤对电子，可 以形成2个配位 键。
难点：配位化合物的应用实例分析
配位化合物的应用领域 配位化合物在工业生产中的应用实例 配位化合物在药物研发中的应用实例 配位化合物在实际问题中的应用实例
06
教学评价与反馈
课堂练习评价
练习题难度适中，能够覆盖本节 课的重点和难点
学生通过互动讨论，加深了 对配位化合物与配位键的理
解和掌握。
课后作业评价
作业完成情况：学生是否按时完成作业，作业的完整性和正确性如何
解题思路：学生是否能够正确理解和运用配位化合物与配位键的原理和概念，是否能够灵活 运用所学知识解决问题
创新性：学生在解题过程中是否有创新思维，能否提出新的观点或思路
指出配位键的形成条件及其表示方法。
指出配位键的形成条件及其表示方法。
1.引言1.1 概述配位键是指由两个或多个原子通过共用电子对而形成的化学键。
在配位键中，一个原子成为配位体或配体，通过提供一个或多个电子对来与另一个原子或离子形成共价键。
配位键的形成是由于两个或多个原子之间存在一定的电子亲和性和形成能力。
在化学反应中，配位键的形成起着至关重要的作用。
通过形成配位键，原子或离子之间的物理和化学性质可以发生显著的改变。
配位键的形成使得原子或离子之间可以共享电子，从而使它们形成稳定的化合物。
配位键的形成条件主要包括两个方面：电子亲和性和形成能力。
电子亲和性是指原子或离子与电子对之间的亲和力，即它们吸引电子对的能力。
一般来说，电子亲和性较大的原子或离子更容易成为配位体，与其他原子或离子形成配位键。
形成能力指的是原子或离子中可供给的电子对数目，即其可形成配位键的能力。
为了表示配位键的形式和结构，人们采用了不同的方法。
其中常用的包括结构公式和Lewis结构。
结构公式是用化学元素符号和化学键表示化合物的分子结构。
在结构公式中，配位体和中心原子之间的配位键用实线或虚线表示，以表示它们之间的化学键的强度和性质。
Lewis结构是由美国化学家Lewis提出的一种形象化的表示方法，它使用原子的符号和点表示原子周围的电子。
总之，配位键的形成条件与表示方法对于理解化学反应和物质变化有着重要的意义。
掌握配位键的形成条件及其表示方法，可以帮助我们更好地理解化学反应的机理和物质的性质变化。
1.2文章结构文章结构部分的内容如下：2. 正文2.1 配位键的形成条件在化学中，配位键是两个或多个原子之间通过共用电子对而形成的化学键。
配位键的形成需要满足一定的条件。
以下是配位键形成的两个主要条件：2.1.1 电子亲和性电子亲和性是指一个原子或离子吸引和接受电子对的能力。
在形成配位键时，一个原子或离子必须具有足够的电子亲和性，以吸引和接受来自其他原子或离子的电子对。
通常情况下，原子的电子亲和性越强，它形成配位键的能力就越强。
配位化合物配位原子判断技巧
配位化合物配位原子判断技巧一、配位化合物的判断技巧1、根据配位数和晶体结构判断由于配位数和晶体结构的不同，可以大致判断出某一个化合物是二配位化合物、三配位化合物还是四配位化合物。
（1）二配位化合物二配位化合物一般具有满面心立方晶体结构，属于对称性晶体。
其配位数为2，一般两个配位原子是相同的，或者某一个原子连续地配位（如氧气、氮气）。
（2）三配位化合物三配位化合物一般具有椭圆形或者梯形的晶体结构，属于不对称性晶体，其配位数为3，一般三个配位原子是不同的，有时也有两个相同，一个不同的情况。
（3）四配位化合物四配位化合物一般具有六面体晶体结构，属于不对称性晶体，其配位数为4，一般四个配位原子是不同的，有时也有三个相同，一个不同的情况。
2、根据配位化合物的特性判断除了凭借晶体结构和配位数判断外，还可以根据配位化合物的某些特性来判断。
（1）按配位数分类配位化合物分为二配位化合物、三配位化合物和四配位化合物三种。
（2）按配位原子分类配位化合物一般是由两种或三种以上的原子组成的，如氧气、氮气、水等原子组成的配位化合物。
（3）按配位方式分类配位化合物一般是由一个原子配位另一个原子，或者一个原子同时配位另一个原子的多个原子，称为同一配位或多配位。
（4）按配位键分类配位化合物一般有三种配位键类型，即共价键、氢键和疏氢键，它们可以帮助我们更准确地判断配位化合物。
3、根据配位化合物的结构判断除了根据配位数、晶体结构和特性判断外，还可以根据化合物的结构来判断。
（1）分子结构分子结构可以得出化合物的确切结构，比如水分子的结构为H2O，它由两个原子氢和一个原子氧组成，它是一个二配位化合物。
（2）晶体结构晶体结构可以得出化合物的晶体层次结构，比如多氯联苯的晶体结构为表面由氢原子和氯原子的简单键相连构成，它是一个三配位化合物。
如何判断化学方程式中的配位反应
如何判断化学方程式中的配位反应化学方程式中的配位反应是指存在于溶液中的配位络合物的形成或解离的反应。
在化学实验或实际应用中，准确判断化学方程式中的配位反应至关重要。
下面将介绍几种判断化学方程式中的配位反应的方法。
1. 根据反应条件判断首先，我们可以通过反应条件来判断化学方程式中是否存在配位反应。
配位反应通常发生在溶液中，因此，如果反应在溶液中进行并伴有配位试剂的使用，那么很可能存在配位反应。
另外，一些条件如温度、pH值和添加剂等也可以影响配位反应的进行。
2. 根据配位键的形成或解离判断配位反应的核心是配位键的形成或解离。
在化学方程式中，我们可以根据反应物和生成物中的配位键来判断是否存在配位反应。
配位键通常由受体和给体形成，受体是金属离子或中心，而给体则是配位基。
例如，反应物中存在金属离子和配位基，而生成物中则存在配位络合物。
这说明化学方程式中发生了配位反应。
3. 根据生成物的物理性质判断另一种判断化学方程式中配位反应的方法是通过生成物的物理性质来进行判断。
配位反应通常会改变反应体系的颜色、溶解度、热稳定性等性质。
因此，如果生成物的性质发生了明显的变化，那么很可能存在配位反应。
例如，反应体系由无色变为有色，或者从溶解态转变为沉淀态，这些变化均表明发生了配位反应。
4. 根据参与反应的物质的性质判断此外，参与反应的物质的性质也可以帮助我们判断化学方程式中是否存在配位反应。
配位反应通常发生在过渡金属离子或其他能够形成配位键的离子上。
因此，我们可以通过识别反应物中是否含有能够形成配位键的金属离子或离子来判断是否存在配位反应。
5. 根据已知的配位反应判断最后，我们还可以通过已知的配位反应来判断化学方程式中是否存在配位反应。
对于常见的配位反应，我们可以参考文献或教科书上的资料，了解反应条件和反应物的特点。
通过对已知的配位反应的学习和理解，我们可以更准确地判断化学方程式中的配位反应。
综上所述，判断化学方程式中的配位反应是一个需要多方面考虑的过程。
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配位键的判断方法
配位键是指中心原子与配体之间通过共价键连接的化学键。
配位键的判断方法可以通过以下几种途径进行，主要包括配体的性质、受体原子的性质和空间结构等方面。
以下将从这几个方面详细介绍配位键的判断方法。
一、配体的性质
1. 配体的提供原子对受体原子的电子
配位键的形成需要配体的提供原子对受体原子的电子。
通常情况下，配体中的原子可以通过孤对电子与受体原子形成配位键。
在配位化学中，氮、氧、硫等元素往往以孤对电子的形式提供电子，与受体原子形成配位键。
2. 配位键的酸碱性
配体的酸碱性也是判断配位键形成的重要因素。
一般来说，具有孤对电子的配体通常表现出一定的碱性，它们可以提供电子与受体原子形成配位键。
而对于受体原子，通常会表现出一定的酸性，使其能够接受配体提供的电子。
二、受体原子的性质
1. 受体原子的价态
受体原子的价态是判断配位键形成的关键因素。
在典型的配位化合物中，受体原子通常处于高价态，因为高价态的受体原子有更多的孤对电子和空位，可以更容易地与配体形成配位键。
相反，低价态的受体原子往往不容易与配体形成配位键。
2. 受体原子的电子亲和力
受体原子的电子亲和力也对配位键的形成起着重要的作用。
具有较强电子亲和力的受体原子通常更容易与配体形成配位键，因为它们能更容易地吸引配体提供的电子形成配位键。
三、空间结构
1. 配体与受体原子之间的配位几何
配体与受体原子之间的配位几何结构也是判断配位键形成的重要因素。
通过X射线结构分析和理论计算，可以确定配体与受体原子之间的配位几何，从而判断配位键是否已形成。
2. 配位键的键长和键角
配位键的键长和键角也可以作为判断配位键形成的重要指标。
一般来说，成键原子之间的距离和键角是配位键形成的重要参考依据。
通过测定成键原子之间的键长和键角，可以判断配位键是否已形成，以及配位键的稳定性。
配位键的判断方法主要涉及到配体的性质、受体原子的性质和空间结构等方面。
通过对配体和受体原子的性质进行分析，可以确定配位键的形成，从而为配位化学的研究和应用提供重要依据。