溶质的质量分数练习
初三化学 有关溶质质量分数的计算典型五种例题
有关溶质质量分数的计算的五种典型题目第1课时题型一：例题1.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，计算此溶液中维生素C的质量分数。
练习1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。
练习2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数（2）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？（3）这一温度下NaCl的溶解度？练习3．在80g质量分数为15%NaNO3溶液里加入20g水或20g NaNO3，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
题型二：例题1.某温度时,氯化钾的溶解度为40g,求该温度时,氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。
例题2．10L密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸，其中溶液质量为 ,溶质质量为。
练习1.配制500mL质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需NaOH和H2O 各多少克？练习2.从10L密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸中取出1L，取出的溶液中溶质的质量分数为，溶质质量为，含纯硫酸的质量为。
练习3．下列四种KCl溶液，溶质的质量分数最大的是（）A．15gKCl溶于85g水中B．85g溶液中含有KCl的质量为15gC．20gKCl配成120g溶液D．一定量的KCl加入80g水配成100g溶液第2课时题型三：例题1.把50g质量分数为98%的H2SO4溶液稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加水多少克？练习1.需要配制500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升?练习2.配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液,需要质量分数为98%H2SO4溶液多少毫升?需要加水多少毫升?查阅资料:密度(g/cm3) 1.07 1.14 1.30 1.5 1.81 1.84% 10 20 40 60 90 98练习3:将100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数为20%,可采用的方法有 ( ) A.加入10g蔗糖 B.蒸发掉50g水C.把溶剂蒸发掉一半D.加入12.5g蔗糖题型四：例题1.50g10%的KNO3溶液与50g30%的KNO3溶液混合后，所得混合溶液的溶质质量分数是多少？练习1．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到食盐水的溶质质量分数为（）A．5% B.10% C.15% D.20%题型五：例题1.含80g碳酸钙的石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳,求:(1)制得多少克二氧化碳？(2)若所用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm3,需用盐酸多少毫升？例题2.32.5g锌可以与200g某稀硫酸恰好完全反应,计算:(1)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(3)若将100g这种稀硫酸稀释成溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要加水多少克?练习1．139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g恰好完全反应,生成8.8g 二氧化碳.计算:(1)盐酸中溶质质量分数;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数;(3)生成溶液中溶质的质量分数。
中考化学专题练习-溶质的质量分数及相关计算
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！备战中考化学专题练习（全国通用）-溶质的质量分数及相关计算（含答案）一、单选题1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A. 9.8%B. 10.2%C. 10.8%D. 19.6%2.t℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为15%，乙物质的溶解度为15g，丙物质的10g 饱和溶液蒸干后可得1.5g丙．当这三种物质的饱和溶液的质量相等时，含溶质的质量多少的顺序是（）A. 丙＞甲=乙B. 甲＞乙＞丙C. 乙＞甲=丙D. 甲=丙＞乙3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A. C的溶解度随温度的升高而减小B. t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞CC. t2℃时，A、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等D. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%4.向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会()A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法确定5.要使20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（）①升高温度至30℃；②降低温度至10℃；③加入10g水；④加入1g氢氧化钙；⑤加入1g氧化钙；⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃．A. ①③④B. ②⑤⑥C. ①③⑤D.②④⑤6.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是（）③④⑤资料：A的溶解度温度20 30 40 50 60/℃溶解度37.2 41.4 45.8 50.4 55.2/gA. ②中A的质量分数最大B. ③⑤中A的质量分数相等C. ②④⑤的溶液为饱和溶液D. ①③④⑤中没有固体存在7.已知20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。
20℃时向100g水中加50g氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 36%B. 50%C. 33.3%D. 26.5%二、填空题8. 现有1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是________g；若将此溶液稀释为4％的稀溶液，需加水________g。
中考化学重要考点 溶质的质量分数练习卷
溶质的质量分数练习卷1．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是【答案】C2．对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶5B．100克水中含有20克NaClC．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1∶6D．50克该溶液中含有NaCl为10克【答案】D3．用质量分数为98%的浓硫酸配置20%的硫酸溶液，全部用到的一组实验仪器是A．天平、量筒、烧杯、酒精灯B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管C．天平、量筒、药匙、烧杯D．量筒、试管、烧杯、玻璃棒【答案】B4．配制6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的可能原因是A．转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上B．量取水的体积时仰视量筒读数C．溶解时用玻璃棒搅拌，有少量液体溅出D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出【答案】C5．下列说法正确的是A．100g 10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大到20%，需再加入10g硝酸钾固体B．将10g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%C．20%的食盐溶液中取出的5 g溶液的溶质质量分数比原溶液小D．当溶液被水稀释时，溶液中保持不变的是溶质的质量6．将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变B．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大【答案】A7．把20 g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积（水的密度为1g/cm3），为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为A．10 mL B．50 mL C．20 mL D．100 mL【答案】C8．现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）A．将溶剂的质量蒸发掉一半B．再加入溶质12.5gC．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D．加入200g溶质质量分数为25%的此溶液【答案】A9．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量．假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为A．500 g B．400 g C．200 g D．100 g【答案】B10．40℃时，烧杯中盛有100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐升温到60℃．能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是11．今年某各学区进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制100 g 20%的氯化钠溶液”。
质量分数加减法练习题
质量分数加减法练习题质量分数是化学中常用的概念，表示某物质的质量与混合物总质量的比值。
以下是一些质量分数的加减法练习题，供学生练习使用：练习题1：某溶液中溶质A的质量为10克，溶液的总质量为100克。
计算溶质A 的质量分数。
解答：溶质A的质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%= (10克 / 100克) × 100%= 10%练习题2：在练习题1的基础上，若向溶液中再加入5克的溶质A，求新的溶质A 的质量分数。
解答：新的溶质A质量 = 10克 + 5克 = 15克新的溶液总质量 = 100克 + 5克 = 105克新的溶质A的质量分数 = (15克 / 105克) × 100%≈ 14.29%练习题3：若某混合物由两种物质B和C组成，B的质量为20克，C的质量为30克，求混合物中B的质量分数。
解答：混合物总质量 = B的质量 + C的质量 = 20克 + 30克 = 50克B的质量分数 = (B的质量 / 混合物总质量) × 100%= (20克 / 50克) × 100%= 40%练习题4：若混合物中B的质量分数为40%，C的质量分数为60%，求混合物的总质量，如果B的质量为20克。
解答：已知B的质量分数为40%，B的质量为20克，可以求得混合物的总质量：20克= 40% × 混合物总质量混合物总质量 = 20克 / 40%= 50克练习题5：若混合物中B的质量分数为25%，C的质量分数为75%，B的质量为15克，求C的质量。
解答：已知B的质量分数为25%，B的质量为15克，可以求得混合物的总质量：15克= 25% × 混合物总质量混合物总质量 = 15克 / 25%= 60克C的质量 = 75% × 混合物总质量= 75% × 60克= 45克通过这些练习题，学生可以更好地理解和掌握质量分数的概念及其计算方法。
溶质的质量分数-中考化学常考考点练习卷
溶质的质量分数练习卷1．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是【答案】C2．对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶5B．100克水中含有20克NaClC．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1∶6D．50克该溶液中含有NaCl为10克【答案】D3．用质量分数为98%的浓硫酸配置20%的硫酸溶液，全部用到的一组实验仪器是A．天平、量筒、烧杯、酒精灯B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管C．天平、量筒、药匙、烧杯D．量筒、试管、烧杯、玻璃棒【答案】B4．配制6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的可能原因是A．转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上B．量取水的体积时仰视量筒读数C．溶解时用玻璃棒搅拌，有少量液体溅出D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出【答案】C5．下列说法正确的是A．100g 10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大到20%，需再加入10g硝酸钾固体B．将10g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%C．20%的食盐溶液中取出的5 g溶液的溶质质量分数比原溶液小D．当溶液被水稀释时，溶液中保持不变的是溶质的质量【答案】D6．将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变B．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大【答案】A7．把20 g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积（水的密度为1g/cm3），为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为A．10 mL B．50 mL C．20 mL D．100 mL【答案】C8．现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）A．将溶剂的质量蒸发掉一半B．再加入溶质12.5gC．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D．加入200g溶质质量分数为25%的此溶液【答案】A9．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量．假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为A．500 g B．400 g C．200 g D．100 g【答案】B10．40℃时，烧杯中盛有100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐升温到60℃．能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是【答案】D11．今年某各学区进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制100 g 20%的氯化钠溶液”。
2023年中考化学重点知识二轮专题练习28 溶质的质量分数(含答案)
一. 选择题1．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。
其中不变的是（）A．①和④；B．②和③C．③和④D．④和⑤2．下列有关溶液的说法中，正确的是A．溶液不一定都是混合物B．将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25gC．常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和变为不饱和D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%3.把100mL10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（）A．减少50倍B．增加50倍C．不变D．减少5倍4.某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是（）①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质．A．①②B．③④C．②③D．①④5.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（）A．②中溶液是饱和溶液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点，根据图中已给信息判断下列说法错误的是（）A．P点的含义是t1℃时，a与c的溶解度相等B．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由小到大顺序为c b aC．将t2℃时a、b两种饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量a大于bD．将t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，所得两种溶液的质量分数a大于c7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙8.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
溶质的质量分数专项练习
溶液组成的定量表示1、溶质的质量分数的含义：如食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示的含义是：在100份质量的食盐溶液中有的食盐和的水。
2. 关于溶液的常见的计算类型：（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
（2）已知溶液的量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的量，要配制20%的氢氧化钠溶液300g，需氢氧化钠和水各多少克（3）改变原溶液条件，求得的溶液的溶质质量分数。
A：增加溶质，和的量同时增加；例：向100g10%的氯化钠溶液中加入5g氯化钠至完全溶解，求得的溶液的溶质质量分数。
解析：原溶质质量为；原溶液质量为：加入氯化钠后，所得溶液中，溶质质量为，溶液质量为。
解：B：增加或减少溶剂，求得的溶液的溶质质量分数。
解析：增加或减少溶剂，溶质质量，溶液质量。
例：向100g10%的氯化钠溶液中加入10g水，搅拌，求得的溶液的溶质质量分数。
例：对100g10%的氯化钠溶液中蒸发10g水，无晶体析出，求得的溶液的溶质质量分数。
逆向思维：溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是：⑴增加溶质（计算所需要溶质的质量）解：设加入硝酸钾固体的质量为x⑵蒸发溶剂（计算所蒸发溶剂的质量）解：设蒸发掉水的质量为x3.溶液稀释问题的计算。
溶液稀释前后溶质的质量不变，可以利用公式：m浓a%=m稀b%向浓溶液中加水可得到稀溶液，则加水的质量为：m加水=m稀-m浓例：取用90g 10%的氯化钠溶液，配制成% 的溶液。
（1）可配制成% 的氯化钠溶液多少克（2）加水多少克练习一1．现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有 g。
2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
4、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题（要求列式）：（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。
人教版九年级化学下册《9.3溶质的质量分数》同步练习题及答案
人教版九年级化学下册《9.3溶质的质量分数》同步练习题及答案【基础篇】1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（）A.溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶液的质量2.温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为原来的2倍，下列方法一定可行的是（）A.20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B.20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C.在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液D.在10g10%的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体3.从100g 1%的硫酸溶液中取出10g，这10g溶液中溶质质量分数是（）A. 1%B. 0.1%C. 10%D. 无法判断4.向饱和氯化钾溶液中加入一定量氯化钾，保持温度不变，则（）A．溶液质量增加B．溶液中溶质质量分数不变C．溶液中溶质质量分数增大D．溶液中溶质质量增加5.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的（）A. B的溶解度大于C的溶解度。
B. t1℃时，A溶液与C溶液溶质质量分数相等。
C. t1℃时A的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数不变。
D. 将t2℃时C物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法。
【能力篇】一、单选题：1.向盛有Fe和Cu的试管中加入过量稀H2SO4，所得溶液中溶质有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种2.下列说法正确的是（）A. 10g硫酸铜溶于100g水配得的溶液溶质质量分数是10%B. 将50g10%的氯化钠溶液稀释成100g5%的溶液稀释后溶液中溶质质量是稀释前溶质质量的一半C. 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，将40g氯化钠放入100g水中，所得溶液溶质质量分数为26.5%D. 100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)中含硫酸184g3.蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。
下列说法正确的是( )A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D.t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等4.KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。
中考化学专题温习 有关溶质的质量分数的计算练习
有关溶质的质量分数的计算练习类型一溶质质量分数概念的应用1．要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克?2．20克氯化钾溶于水后,取得的溶液其溶质的质量分数为40%,那么取得的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少?3．向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,那么所得溶液的溶质质量分数为多少?4．向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾, 那么所得溶液的溶质质量分数为多少? 5．把120克10%的硝酸钾溶液平均分成三等分⑴第一份升高温度,求溶质质量分数⑵第二份加入10克硝酸钾求溶质质量分数⑶第三分加入10水求溶质的质量分数类型二稀释与浓缩问题1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多少?2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质质量分数为多少?3．把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克?4．将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,需蒸发水多少克?5．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为1.2 g·cm-3。
假设要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630 g,求:(1)630g稀硫酸的体积是多少毫升? (2)需要浓硫酸多少克?6．配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)7．配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积体积为多少?水的质量为多少?8.将80 g 10%的NaOH溶液与20 g 15%的NaOH溶液混合,混合溶液中溶质的质量分数为多少？9．100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合,能取得50%的蔗糖溶液10．现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采纳的方式有⑴加入氢氧化钠多少克?⑵蒸发掉水多少克?⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?类型三与溶解度相关的计算20℃时,硝酸钾溶解度为30克,现将18克的硝酸钾溶于50克的水中,那么所得溶液的质量为多少?溶质的质量分数为多少?类型四溶质质量分数与化学反映方程式的综合计算1．向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反映后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？2．13克含杂质的锌粒与73克10%的稀盐酸恰好完全反映求(1)纯锌的质量分数(2)生成氢气的质量(3)所得溶液中溶质的质量分数3．32.5克锌粉与245克稀硫酸恰好完全反映,问:(1)生成氢气多少克?(2)所用稀硫酸的质量分数是多少?(3)生成物溶液的溶质质量分数是多少?4．100克溶质的质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反映,求反映后溶液中溶质的质量分数取24克大理石放入烧杯中,加入必然量的10%的稀盐酸,恰好完全反映,搜集到二氧化碳的质量是8.8克,求(1)大理石中碳酸钙的质量分数(2)所用稀盐酸溶液的质量(3)配制10%的这种稀盐酸需要38%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)多少毫升?。
溶质的质量分数分题型练习
溶质的质量分数分题型练习（备注：请写出每题的计算过程，每题4分满分100分）一、溶解度问题【解题思路】一定温度下，不同质量的同种溶质与溶剂饱和时，溶质、溶剂、溶液三者的．．．质量之比保持不变。
可用下式进行计算S\100=m质\m剂或者S\（100+S）=m质\m液。
【例】t℃时，m克硝酸钾溶解在n克水中，恰好饱和，则硝酸钾在t℃时的溶解度是多少？解：Sg\100g=mg\ng 解得S=100m\n g 答：硝酸钾在t℃时的溶解度是100m\n 克。
【练习】1、20℃时，将9克某物质溶于25克水中，刚好制得饱和溶液34 克，则20℃时该物质的溶解度为多少？2、20℃时，某物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为2：7，则20℃时该物质的溶解度为多少？3、20℃时，20克水中最多能溶解0.3克A物质，则A物质在该温度下地溶解度为多少？4、在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。
则25℃时芒硝的溶解度是多少？二、已知质量，求质量分数。
【解题思路】溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%溶剂的质量分数=溶剂的质量÷溶液的质量×100% 溶质的质量分数+溶剂的质量分数=1【练习】5、10克氯化钠溶于40克水中，求所得容易的溶质的质量分数为多少？溶剂的质1 / 5 量分数为多少？6、10g氯化钠完全溶于水，得到40g溶液，求所得溶液的溶质质量分数为多少？溶剂的质量分数为多少？7、一定量的氯化钠溶于40g水中，得到50g溶液，求所得溶液的溶质质量分数为多少？溶剂的质量分数为多少？8、已知某物质在t℃时溶解度为S，则（1）溶质的质量：溶剂的质量：溶液的质量为多少？（2）溶质的质量分数为多少？（3）溶剂的质量分数为多少？9、20℃时食盐的溶解度为36g，20℃时将20g食盐放入50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量为多少？溶剂的质量分数为多少？三、已知质量分数，求质量【解题思路】由“溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100% 、溶剂的质量分数=溶剂的质量÷溶液的质量×100% ”变形可得：“溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数、溶液的质量=溶剂的质量÷溶剂的质量分数”【练习】10、40克10%的氯化钠溶液中含氯化钠多少克？水多少克?11、40克氯化钠配置成10%的氯化钠溶液，溶液的质量为多少？需要加多少水？2 / 512、现有16g硫酸铜，要配制成溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液，溶液的质量为多少？需要加多少水？13、晓晓同学为了制作“叶脉书签”，要用24g氢氧化钠颗粒来配置12%的氢氧化钠溶液来。
初三溶质的质量分数练习题
初三溶质的质量分数练习题1. 问题描述：在初中化学中，我们学习了溶质的质量分数的概念。
溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
为了帮助同学们更好地理解和巩固这个概念，以下是一些初三溶质的质量分数练习题。
2. 练习题一：某盐在100g水中能溶解60g，求溶液中盐的质量分数。
解答：溶液中盐的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%= (60g / 100g) × 100%= 60%3. 练习题二：已知一溶液中含有20g NaCl 和 80g水，求该溶液中盐的质量分数。
解答：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 20g + 80g= 100g溶液中盐的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%= (20g / 100g) × 100%= 20%4. 练习题三：某溶液中含有15g NaOH 和 85g水，求该溶液中溶质（NaOH）的质量分数。
解答：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 15g + 85g= 100g溶液中溶质（NaOH）的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) ×100%= (15g / 100g) × 100%= 15%5. 练习题四：某溶液中含有10g Na2CO3 和 90g水，求该溶液中溶质（Na2CO3）的质量分数。
解答：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 10g + 90g= 100g溶液中溶质（Na2CO3）的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%= (10g / 100g) × 100%= 10%6. 练习题五：某溶液中含有35g HCl 和 65g水，求该溶液中溶质（HCl）的质量分数。
解答：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 35g + 65g= 100g溶液中溶质（HCl）的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) ×100%= (35g / 100g) × 100%= 35%7. 总结：通过以上的练习题，我们可以发现溶质的质量分数是溶液中溶质质量与溶液总质量之比，通常以百分数表示。
初二溶质质量分数练习题
初二溶质质量分数练习题溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。
它是描述溶液中溶质质量占比的一种方式，是化学中重要的概念之一。
下面是一些关于初二溶质质量分数的练习题，帮助你提高对该概念的理解和应用能力。
练习题1：某化学实验中，向100g纯水中加入20g盐，搅拌均匀后得到溶液。
求这个溶液的溶质质量分数。
解答：溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量根据题目，溶质质量为20g，溶剂质量为100g，所以溶液质量为20g + 100g = 120g溶质质量分数= 20g / 120g = 1/6 ≈ 0.1667练习题2：用质量分数来描述盐酸溶液中盐酸的含量。
如果盐酸溶液的质量分数为0.2，说明这个溶液中含有多少质量百分比的盐酸？解答：质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量溶质质量百分比 = 质量分数 × 100%根据题目，质量分数为0.2，即溶质质量为20%，则溶质质量百分比为20%。
练习题3：溶液1中含有20g NaCl，溶液2中含有30g NaCl。
求这两个溶液按质量混合后的溶质质量分数。
解答：溶液1的溶质质量分数 = 20g / (20g + 80g) = 0.2溶液2的溶质质量分数 = 30g / (30g + 70g) = 0.3混合后的总溶质质量 = 20g + 30g = 50g混合后的总溶液质量 = (20g + 80g) + (30g + 70g) = 200g混合后的溶质质量分数 = 50g / 200g = 0.25练习题4：某化学实验中，用200g水稀释25g的NaOH溶液，问稀释后的溶液中NaOH的质量分数是多少？解答：稀释后的溶液总质量 = 原溶液中的溶剂质量 + 稀释用的溶剂质量 = 25g + 200g = 225g稀释后溶液中NaOH的质量 = 原溶液中NaOH的质量 = 25g稀释后的溶液中NaOH的质量分数= 25g / 225g ≈ 0.1111通过以上练习题，我们可以更好地理解溶质质量分数的计算和应用方法。
溶质的质量分数练习题
溶质的质量分数练习题 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08-第九单元溶液（溶质的质量分数）同步练习1．溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。
现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有 g。
2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
3、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4 g，水 g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 mL）的质量是，其中含溶质H2SO4g，含溶剂水 g。
4、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题：（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。
（2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为；（3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为；（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠g；（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水g；（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水 g；5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A 、④⑤①②③B 、①②③④⑤C 、③④①②⑤D 、②①④③⑤6、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g ，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（ ）A 、加入固体氢氧化钠B 、将溶液中溶剂水蒸发一半C 、加入100g10%的氢氧化钠溶液D 、蒸发掉50g 水E 、加入50g40%的氢氧化钠溶液7、将m g 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p % 与时间t 的关系正确的是（ ）8、在45g20%的KCl 溶液中加入 8g KCl 后再加入14g 水，所得溶液恰好为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为 。
溶质质量分数专题练习
溶质质量分数计算
1、将25克食盐完全溶解在100克水中，得到的食盐溶液的溶质质量分数是多少？
2、恒温蒸发100克食盐溶液得到15克食盐，则该溶液的溶质质量分数是多少？
3、已知20℃时，食盐的溶解度为36克，在该温度下向50克水中加入20克食盐，得到的溶液的溶质质量分数为多少？
4、现有200克溶质质量分数为50%的食盐溶液，欲将其稀释成溶质质量分数为20%的食盐溶液，可得该溶液多少克？
5、现有100克溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液，将其稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，问应加入多少毫升水？
6、现欲配置溶质质量分数为15%的食盐溶液200克，问需要溶质质量分数为40%的食盐溶液多少克？
7、配置1000克溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，需要溶质质量分数为98%的硫酸溶液多少毫升？（已知98%的硫酸密度为1.84g/cm3）
8、现有溶质质量分数为20%的食盐溶液100克，欲将其变成溶质质量分数为25%的食盐溶液，问应蒸发多少克水或加入多少克食盐？
9、向50克稀硫酸中加入100克溶质质量分数为16%的硫酸溶液，混合后硫酸溶液的质量分数为12%，则原稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
10、实验室需要配置10%的盐酸500毫升，需要38%的盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？（已知10%盐酸的密度是1.047g/cm3,38%盐酸的密度是1.19g/cm3）。
初中化学 溶质的质量分数练习题(含答案)
初中化学溶质的质量分数练习题(含答案)1.溶液质量分数是表示溶质质量与溶液总质量之比的一种方法。
例如，一个溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示每克溶液中含有0.2克氯化钠。
2.将30克氯化钠溶解在70克水中，制得氯化钠溶液，其溶质的质量分数为：溶质质量 = 30克，溶液总质量 = 30克 + 70克 = 100克质量分数 = (30克 / 100克) × 100% = 30%3.100克溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含有H2SO420克，水80克；100毫升20%的硫酸溶液（密度1.14克/毫升）的质量是11.4克，其中含有溶质H2SO4 2.28克，含有溶剂水9.12克。
4.现有80克质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题：1）上述硝酸钠溶液中含有溶质的质量为8克，溶剂的质量为72克。
2）加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数为8%。
3）加入20克硝酸钠后，所得溶液中溶质的质量分数为13.33%。
4）为使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，应加入硝酸钠16克。
5）为使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，应蒸发水20克。
6）为使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，应加水128克。
5.配制一定质量分数的氯化钠溶液的正确操作顺序是①②③④⑤。
6.将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是加入12.5克固体氢氧化钠。
7.在将mg硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出的过程中，溶液中溶质质量分数p%与时间t的关系应为p%随着t的增加而逐渐增加。
8.在45克质量分数为20%的KCl溶液中加入8克KCl后再加入14克水，所得溶液恰好为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量为17克。
9.上图中的错误为①和②。
2）可能造成配制的生理盐水中NaCl质量分数小于0.9%的原因有：①称量不准确；②误差发生在配制过程中；③水量加多或少。
10.用1升浓硫酸配制稀硫酸溶液的步骤如下：先取出98克浓硫酸（98%质量分数），加入适量的水，再将稀硫酸溶解在其中，最后加入足够的水，调整溶液体积至1升。
课题9.3 溶质的质量分数(练习)(原卷版)——2020-2021学年人教版九年级化学下册
课题9.3 溶质的质量分数（练习）【基础篇】1．关于100g 10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水中溶有10g硝酸钾B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1：10C．将硝酸钾和水按9：1的质量比配成的溶液D．将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得该溶液2．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钠，放入95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌3．用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用到的一组实验仪器是（）A．托盘天平、玻璃棒、烧杯B．量筒、漏斗、试管C．烧杯、玻璃棒、量筒D．烧杯、蒸发皿、量筒4．用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，不需要的操作是（）A．称量B．蒸发C．溶解D．取样5．如图，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加B．溶剂质量不变C．溶液的密度不变D．溶质质量分数增大6．配制9.8%的硫酸溶液1000g需要98%的浓硫酸多少g（）A．10g B．100g C．98g D．9.8g7．向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（）A．B．C．D．8．20℃时氯化钠的溶解度为36克，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解。
对所得溶液的有关说法错误的是（）A．该溶液是饱和溶液B．溶液中Na和Cl﹣个数一定相等C．20℃NaCl饱和溶液溶质质量分数是36%D．溶质与溶剂质量比为9：259．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（）A．②中溶液不是饱和溶液B．③中溶液是不饱和溶液C．②与③中溶质质量分数不相同D．②与③溶液中的溶质质量相同10．现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
溶质的质量分数专项练习
1、溶质的质量分数的含义：如食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示的含义是：在100份质量的食盐溶液中有的食盐和的水。
2. 关于溶液的常见的计算类型：（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
（2）已知溶液的量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的量，要配制20%的氢氧化钠溶液300g，需氢氧化钠和水各多少克（3）改变原溶液条件，求得的溶液的溶质质量分数。
A：增加溶质，和的量同时增加；例：向100g10%的氯化钠溶液中加入5g氯化钠至完全溶解，求得的溶液的溶质质量分数。
解析：原溶质质量为；原溶液质量为：加入氯化钠后，所得溶液中，溶质质量为，溶液质量为。
解：B：增加或减少溶剂，求得的溶液的溶质质量分数。
解析：增加或减少溶剂，溶质质量，溶液质量。
例：向100g10%的氯化钠溶液中加入10g水，搅拌，求得的溶液的溶质质量分数。
例：对100g10%的氯化钠溶液中蒸发10g水，无晶体析出，求得的溶液的溶质质量分数。
逆向思维：溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是：⑴增加溶质（计算所需要溶质的质量）解：设加入硝酸钾固体的质量为x⑵蒸发溶剂（计算所蒸发溶剂的质量）解：设蒸发掉水的质量为x3.溶液稀释问题的计算。
溶液稀释前后溶质的质量不变，可以利用公式：m浓a%=m稀b%向浓溶液中加水可得到稀溶液，则加水的质量为：m加水=m稀-m浓例：取用90g 10%的氯化钠溶液，配制成% 的溶液。
（1）可配制成% 的氯化钠溶液多少克（2）加水多少克练习一1．现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有 g。
2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
4、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题（要求列式）：（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。
中考化学专项练习 溶质的质量分数(含解析)
溶质的质量分数一、选择题（共11小题）1．某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是（）A．取一定量的NaClB．称取3gNaClC．量取47mL水D．溶解2．配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是（）A．漏斗B．玻璃棒C．量筒D．烧杯3．实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（）A．用托盘天平称取10.0g氯化钠B．用量筒量取90.0mL 的水C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签4．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出5．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液．A．②③ B．①③④C．①②③D．①②③④6．下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作的是（）A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容7．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）A．玻璃棒量筒烧杯胶头滴管B．托盘天平量筒烧杯玻璃棒C．托盘天平玻璃棒烧杯胶头滴管D．量筒烧杯漏斗玻璃棒8．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A．用托盘天平称取5.0 g的蔗糖B．用量程为10 mL的量筒量取所需的水C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签9．实验室配制100克质量分数为20%的食盐溶液，需要水的质量和取水用到的仪器是（）A．80克，用100mL量筒B．80克，用托盘天平C．20克，用100mL量筒D．20克，用托盘天平10．小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，他的有关做法正确的是（）A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0gC．用50mL量筒量取所需水的体积D．用内壁附有水珠的烧杯配置溶液11．如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程．以下说法错误的是（）A．该实验操作顺序为③②④⑤①B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解二、填空题12．养成“规范操作、周密观察”的良好习惯，是完成化学实验的关键．（1）如图是实验室配制50g 10%的氯化钠溶液的操作示意图，正确操作顺序为（填字母序号）；取9g上述溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水g．（2）为证明酸与碱能发生反应，某同学进行了以下实验，请看图回答：①图甲：滴入酚酞试液后，观察到的现象为；②图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成为止；③图丙：丙中操作存在的问题是；若用正确操作测得丙中溶液的pH=5，溶液中溶质的化学式为．13．食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐多少克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数（填“偏大”“不变”“偏小”）．14．实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图：（1）图中1处明显错误的操作是（填序号），改正操作后，用上述显示的序号表示配制溶液的正确操作顺序．（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是．（3）配制时应选择（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积．15．将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或“偏小”）．三、解答题16．化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液．请回答：（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g．需要固体氯化钠的质量为g，水为mL（水的密度1g/cm3）．（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液．①需要8%的氯化钠溶液的质量为g．②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是．17．在农业生产上，常用质量分数为16% 氯化钠溶液选种．（1）在实验室，若要配制150g这种溶液，需氯化钠固体 g．（2）若所得溶液的质量分数小于16%，可能是哪些实验操作导致的．（写出一条即可）18．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g，实验操作如图所示：（1）配制该溶液需要氯化钠g；（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，用（填序号）；A．调节游码 B．添加砝码 C．增加适量氯化钠固体 D．减少适量氯化钠固体（3）将A，B，C，D，E按正确操作顺序排列．19．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④（填步骤名称）．（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是（填名称）．（3）计算所需NaCl的质量为g，称量时，NaCl应放在托盘天平的（填“左盘”、“右盘”）上．（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是（填序号）．（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．20．生产、生活中常需配制溶液．（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠g．（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因．①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．21．在实验室里配制100g 10%的NaCl溶液，操作如下图，请回答下列问题：（1）认真观察，指出图中错误的操作步骤（填序号）；（2）配制该溶液需要NaCl固体g，需要水mL（ρ水=1g/mL），需要用mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取．22．化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有（填编号）．（2）主要的实验步骤是：①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积．②称量：a．使用称量仪器的第一步是（写出操作过程）．b．称取g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用mL（填“10”、“50”或“100”）的计量仪器．③溶解：将称好的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌．④瓶装：将配置好的溶液装入上述仪器（填仪器名称）并贴上标签．⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．23．实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小，请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因．24．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．试回答下列问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：a ，b ．（2）图示实验中有一处明显的错误是；图示实验中玻璃棒的作用是．（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为g，需要量取水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm3）．（4））称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．25．实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．（1）所需的氢氧化钠质量：g；（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是mL（选填“10”、“100”或“250”）．实验二：水的电解实验用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的极（填“正”或“负”）．用验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：．（4）说明水是一种化合物的实验事实：．（5）电解后溶液的溶质质量分数10%（填“＜”、“=”或“＞”）．26．根据基础实验“配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，填写相关实验内容：（1）实验目的：配置25g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，…（2）实验用品：食盐，蒸馏水等；（填一种仪器名称）药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，胶卷滴管，纸片等（3）实验过程①计算②（填一个操作步骤）③量取水④溶解⑤转移（4）实验回顾：①通过计算可知，需要蒸馏水的体积为mL．②用量筒量取所需体积的蒸馏水时，下面读数方法正确的是（填字母）．③溶解时用玻璃棒不断搅拌，目的是．27．某同学欲用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液．（1）实验步骤：计算、、量取、溶解．（2）溶解过程中玻璃棒的作用是．（3）该同学在量取水的体积时，仰视读数，将导致所配溶液溶质的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．28．（1）小明所在的化学兴趣小组需配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液80g以备实验①需要氯化钠的质量为 g；②配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和；③经检测配制的溶液的溶质质量分数偏大，可能的原因是（填字母序号）A．称量时，砝码端忘记垫质量相同的纸片B．取水时，俯视读数C．装瓶时，有少量溶液洒出（2）装瓶后，小明忘记及时贴上标签，以致和一瓶脱落标签的稀盐酸溶液混淆了．为了区分开来，请你帮助他完成相关实验设计：Ⅰ．化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择物质类别不同的试剂区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）．所选试剂实验现象及结论方法一方法二Ⅱ．物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了．请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）．29．尿素[CO（NH2）2]溶液可用作柴油汽车尾气处理液．（1）若在实验室配制尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、和．（2）如图为某公司生产的车用尿素溶液的标签，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：2CO（NH2）2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O．现有一瓶未开启的该车用尿素溶液：①所含尿素的质量是；②若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收NO的质量是多少？（相对分子质量：CO（NH2）2 60；NO 30）30．同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验，具体操作如下：（1）溶液配制：用50mL 30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的A、托盘天平B、烧杯C、漏斗D、量筒E、胶头滴管（2）气体制备：用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由：（合理即可）．（3）性质实验：小明用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验．实验前，它在集气瓶底部，然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是．（4）拓展延伸：小亮同学在上述制取氧气的实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了小亮同学的探究兴趣．【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子：H2O、SO42﹣、Cu2+【猜想与假设】Ⅰ、不可能是H2O，理由是；Ⅱ、可能是SO42﹣；Ⅲ、可能是Cu2+．【实验验证】如图2所示：在实验①中加入稀硫酸后，无明显变化，说明不能使过氧化氢的分解速率加快；在实验②中加入后，观察到有大量气泡产生，进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是．【结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂．【反思与交流】Ⅰ、检验实验②中产生气体的方法是；Ⅱ、写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式．溶质的质量分数参考答案与试题解析一、选择题1．某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是（）A．取一定量的NaClB．称取3gNaClC．量取47mL水D．溶解【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究；测量容器﹣量筒；称量器﹣托盘天平．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据固体药品的正确取用方法分析即可，取固体粉末时用药匙，取固体颗粒时可以用镊子；B、用托盘天平称量物质时，物体放在左盘，砝码放在右盘；C、读取液体体积时，视线与凹液面最低处相平；D、溶解溶质时用玻璃棒不断搅拌可以加速其溶解．【解答】解：A、取氯化钠时应该用药匙，故本实验操作正确；B、用托盘天平称量物质时左物右码，故本实验操作正确；C、俯视读数会使量取的液体体积小于所需要的液体体积，故本实验操作错误；D、溶解溶质时为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，故本实验操作正确．故选C．【点评】读取液体体积时视线应该与凹液面最低处相平，若仰视读数，会使结果偏大，若俯视读数，会使结果偏小．2．配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是（）A．漏斗B．玻璃棒C．量筒D．烧杯【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，一般使用固体氯化钠溶于水，配制步骤为计算﹣称量﹣溶解；称量时需要使用天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒．【解答】解：A、漏斗，用于过滤的仪器；而配制溶液的过程中不需要进行过滤；故不需要；B、玻璃棒，氯化钠溶解时用于搅拌加快其溶解速度，故需要；C、量筒，用于配制溶液时量取水的体积；故需要；D、烧杯，溶解时用于盛放氯化钠和水，完成溶解操作；故需要．故选：A．【点评】配制溶液时，若使用固体溶质进行配制，其步骤为计算﹣称量﹣溶解；若使用液体溶质进行配制，其步骤为计算﹣量取﹣溶解．3．实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（）A．用托盘天平称取10.0g氯化钠B．用量筒量取90.0mL 的水C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器﹣托盘天平；物质的溶解．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数进行解答；B、根据溶剂的体积=进行解答；C、根据量筒不能用来配制溶液进行解答；D、根据溶液配制的步骤进行解答．【解答】解：A、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，所以用托盘天平称取10.0g氯化钠，故A正确；B、根据溶剂的体积=，所以用量筒量取90.0mL 的水，故B正确；C、量筒不能用来配制溶液，应该放在烧杯内溶解，故C错误；D、将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故D正确．故选：C．【点评】了解配制溶液的步骤、常用仪器及用途、溶质的质量分数的公式变形等知识，即可顺利解答．4．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶质质量分数=×100%，导致溶质质量分数偏小的原因有溶质的质量小了，或是溶剂的质量多了；配制好的溶液溶剂不蒸发质量分数不变．【解答】解：A．称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意；C．量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，不符合题意．答案：B．【点评】熟练掌握溶质质量分数=×100%是解题的关键也是中考的热点．5．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液．A．②③ B．①③④C．①②③D．①②③④【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的体积偏大，是导致配制氯化钠溶液时溶质质量分数偏小即溶液中NaCl质量分数小于4%的原因．【解答】解：①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出导致溶解氯化钠质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；②用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；④用4g食盐和100g水配制溶液溶质的质量分数是： =3.8%，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小．答案：B．【点评】抓住导致配制溶液时所出现误差的根本原因：溶质量或多或少、溶剂量或多或少，分析操作对溶质、溶剂量所造成的影响，使此类问题可以轻松解决．6．下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作的是（）A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器﹣量筒；称量器﹣托盘天平．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A．根据天平的使用注意事项解答；B．根据天平的使用注意事项解答；C．根据天平的使用注意事项解答；D．根据量筒的使用注意事项解答．【解答】解：A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡，正确；B．称取氯化钠前，为防止药品损坏托盘，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片，正确；C．移动游码使其左侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的左盘上，错误；D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容，正确．答案：C．【点评】在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，比较关键的有两部分：一是准确地称取固体药品，二是准确的量取液体．熟练、准确的操作是进一步运用实验方法去验证和探索物质的性质和变化规律的基础，通过学习，要提高自己的实验技能．7．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）A．玻璃棒量筒烧杯胶头滴管B．托盘天平量筒烧杯玻璃棒C．托盘天平玻璃棒烧杯胶头滴管D．量筒烧杯漏斗玻璃棒【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据配制一定溶质质量分数的食盐溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要进行分析．【解答】解：量取浓盐酸时要用到量筒、胶头滴管，配制溶液时用到烧杯、玻璃棒，分析所给的选项可以知道选项A是正确的．故选：A．【点评】通过回答本题可以加深对配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器的理解和记忆．8．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A．用托盘天平称取5.0 g的蔗糖B．用量程为10 mL的量筒量取所需的水C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】要配制50.0g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，首先应计算配制所需水和蔗糖的量，然后根据计算结果称量所需物质，接下来进行溶解，完全溶解后进行装瓶保存．【解答】解：A．溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=50.0g×10%=5.0g，故正确；B．溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量=50.0g﹣5.0g=45.0g，那么水的体积为45.0mL，需要用50mL 的量筒，10mL的需要多次量取，误差较大，故错误；C．在溶解过程中，需要将蔗糖和水放入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，故正确；D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，注明溶液名称和溶质的质量分数，故正确．故选B．【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查固体和液体的取用方法、量筒的使用方法及物质溶解的方法．9．实验室配制100克质量分数为20%的食盐溶液，需要水的质量和取水用到的仪器是（）A．80克，用100mL量筒B．80克，用托盘天平C．20克，用100mL量筒D．20克，用托盘天平【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量；从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．【解答】解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100克质量分数为20%的食盐溶液，需食盐的质量=100g×20%=20g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣20g=80g （合80mL）；量取80mL水可选用量筒；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用100mL量筒量取。
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溶质的质量分数练习
1、溶质质量分数表示的意义：15％的氯化钠溶液表示
2、在10%的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系正确的是（）
A、溶质：溶剂= 1：10
B、溶质：溶液 = 1：10
C、溶剂：溶液 ==9：11
D、溶质：溶液==1:11
3、利用公式或公式变形进行计算：
（1）20克氯化钠溶于80克水中，求所得溶液的溶质质量分数
（2）10gNaCl完全溶于水，得到40g溶液，求所得溶液的溶质质量分数
（3）一定量的NaCl溶于40g水中，得到50g溶液，求所得溶液的溶质质量分数
（4）20℃时，50g水中加入20g食盐，充分搅拌后，还剩余2g固体未溶解求所得溶液的溶质质量分数（5）向200g水中加入40g食盐，溶解后再加10g食盐又全部溶解，求最后所得溶液的溶质质量分数
（6）20℃时，向200g水中加入80g食盐，充分搅拌后部分未溶，又加40g水后，食盐全部溶解，求最后所得溶液的溶质质量分数
（7）200g溶质质量分数为16％的氯化得氯化钠溶液的容质质量是多少克
（8）现有16g硫酸铜，要配制成溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液，需水多少克？
（9）、在50g溶质质量分数为10％的某物质的溶液中加入该物质10g，充分搅拌后尚剩余5g固体未溶，则所得溶液中溶质质量分数是多少？
4、溶液的稀释
10、向40g溶质质量分数为20%的氯化钾溶液中加10g水，求所得溶液的溶质质量分数？
11、、要把20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的硫酸溶液，需要加多少g水？
12、某化验室配100kg30%的盐酸，需要10%的盐酸多少kg g？水多少kg ？
13、向40g20%的硝酸钾溶液中加入多少g水, 能使所得溶液中溶质的质量分数变为5%?
14、将100 g 20% 的氯化钠溶液稀释到10%,需加多少水？
溶液的浓缩
15、将120g20%的氯化钠溶液蒸发20g水，无晶体析出，求所的溶液的溶质质量分数
16、将150g20%的氯化钠溶液蒸发75g水，无晶体析出，求所的溶液的溶质质量分数
17：将80 g 10% 的氯化钠溶液变为25 %，需蒸发多少水？
18、将200 g 10% 的氯化钠溶液变为20 %，需蒸发多少水？
加溶质
19、将25 g氯化钠加入100 g5%氯化钠溶液中完全溶解，求所得溶液溶质的质量分数
20、向90g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液中加入10g硝酸钠，求所得溶液的溶质质量分数？
21、将100 g 10% 的氯化钠溶液变为20%应加入多少氯化钠？
22、若将200g5%的氯化钠溶液变为20%应加入多少氯化钠？
溶液的混合
23、将400 g 15% 的蔗糖溶液与200 g 30% 的蔗糖溶液混合，求所得溶液溶质的质量分数
24：用20%稀硫酸与80%浓硫酸来配制40%的硫酸溶液120 g，求20%稀硫酸与80%浓硫酸的质量各为多少？
25、、欲用10%和20%的食盐水来配制200g12%的食盐水则需用10%及20%的食盐水的质量各为多少？
26、现有25g20%的硝酸钾溶液、100g2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。
请选用上述不同的物质配制。