初中化学《常见的酸》练习题

《常见的酸》

1、向某溶液里滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀（）

A、BaSO4

B、AgCl

C、BaCO3

D、BaSO4或AgCl

2、下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是（）

A、稀硫酸

B、稀盐酸

C、浓盐酸

D、稀硝酸

3、用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（）

A、稀盐酸和稀硝酸

B、稀盐酸和食盐水

C、盐酸和氢氧化钠溶液

D、稀硫酸和稀盐酸

4、下列反应属于复分解反应的是（）

A、3CO + Fe3O4Δ 3CO2 + 2Fe

B、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

C、CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O

D、Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

5、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是（）

A、BaCl2

B、AgNO3

C、KOH

D、CuO

6、根据反应方程式：H2SO4 + Na2S2O3 == Na2SO4 + S + X + H2O，推断物质X的化学式为（）

A、SO2

B、SO3

C、H2S

D、Na2O

7、把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，这时它的质量分数将（）

A、增大

B、减小

C、不变

D、不能确定

8、在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸，其目的是（）

A、使现象明显

B、防止杂质干扰

C、加快反应速度

D、提高效率

9、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（）

A、氯化钠中混有少量碳酸钠

B、硫酸钠中混有少量碳酸钙

C、铜粉中混有少量铁屑

D、氯化钾混有少量氢氧化钾

10、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用把它们除去。写出有关的化学方程式；。

11、鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的，然后，再，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl-和SO42-应先加入适量的，再加稀硝酸，证明SO42-存在并除去SO42-，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的，再加证明Cl-存在。

12、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸。反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，则滤出不溶物中一定含有；可能含有

；溶液中一定含有；不可能含有。

13、写出下列事实或现象中包含的化学方程式：

（1）治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝

（2）向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸，固体部分溶解切有气体产生。14、分别向等质量分数、等质量的稀硫酸中加入适量的①Mg ②MgO ③Mg(OH)2④MgCO3（皆完全反应），反应所得溶液的质量分数相同的是。

15、某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42-，欲证明两种阴离子确实存在，实验的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的溶液至沉淀完全；再取上层清液滴加

溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。

16、某学生学习了“盐酸跟金属氧化物反应”后说，可以用盐酸除去螺母表面一层厚铁锈，使螺母“再生”，被重新使用，达到节约的目的，这句话对吗？为什么？。

17、实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个方案：

稀硫酸氧化铜稀硫酸铁

（1）Fe ------→H2 -----→ Cu (2)CuO -----→ CuSO4 -----→ Cu

两种方案中，较好的是哪个？简述理由。

18、某同学使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入澄清的石灰水中。他较长的一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是。

19、往100克质量分数为20%的NaOH溶液中，加入一定量的19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。试求：

（1）用去19.6%的稀硫酸多少克？（2）所得溶液的溶质质量分数是多少？