高二升高三暑假高中化学专训6
高二升高三暑假高中化学专训8
巴中中学高二升高三暑假高中化学专训8《水溶液中的离子平衡》一、选择题（每小题只有一到二个选项符合题意） 1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电 2、下列方程式书写正确的是（ ）A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－C.CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3＝Ca 2+＋CO 32－3、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用托盘天平称量25.20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4、在100ml 下列溶液中，分别加入0.05molNaOH 固体，溶液的导电性变化不大的是（ ） A. 0.5mol/L 的HCl B. 0.5mol/L 的CH 3COOH C. 蒸馏水 D. 0.5mol/L 的氨水5、用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A ．)O H NH ()OH (23⋅-c cB ．)OH ()O H NH (23-⋅c cC ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量6、同体积的1mol/L 的HCl 、H 2SO 4、CH 3COOH 、HNO 3分别加入过量的Mg 。
下列叙述中正确的是A. HNO 3、HCl 、H 2SO 4中放出H 2的速率相同B. HCl 、HNO 3中放出H 2的量相等C. HCl 、CH 3COOH 中放出H 2的量相等D. H 2SO 4中放出H 2的量最多，其余的相等 7、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H + 浓度为1×10-7mol/L 则该溶液是（ ）A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断 8、pH 值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（ ）A. HClB. H 2SO 4C. CH 3COOHD. H 3PO 49、250C 时，某溶液中由水电离出的c （OH —）=1×10—13 mol/L ，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. NH 4+ 、Fe 3+ 、SO 42— 、Cl —B. CO 32— 、PO 43— 、K + 、Na +C. Na + 、SO 42— 、NO 3— 、Cl —D. HPO 42— 、 Na + 、 HSO 3— 、K +10、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。
2021年人教版高三化学暑期提高训练及答案解析汇编
班级_____________座号__________姓名_________________分数__________
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共 6 小题，每题 4 分，共 24 分）
1、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的
族I
II IIIA IVA V
VI
VII
0
周期 A
A
A
A
A
二
①
②
三③
④⑤ ⑥
⑦
⑧⑨
四 ⑩ （11
（12
）
）
（1） 写出下列元素符号：
①___________，⑥____________，⑦______________，⑨______________。
2
（2） 在这些元素中，最活泼的金属元素是_________，最活泼的非金属元素是 ______________，最不活泼的元素的元素是_____________（写化学式）；
二、选择题（每小题有 2 个正确答案，共 2 小题，每小题 6 分，共 12 分）
7．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（
）
A．原子序数为 15 的元素的最高化合价为+3
B．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素
C．第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6
D．原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族
和 2 mol/L HCl 反应
气体
气体
无反应
无反应
和 Rn+的水溶液反应
溶解并形成 沉淀
未做
溶解并形成 沉淀
【高二学习指导】2021高二化学暑期练习题
【高二学习指导】2021高二化学暑期练习题最新高二化学暑期练习题化学网络高中频道收集和安排高二的化学暑期练习，以便考生能够高考在备考过程中，你可以更好地整理知识，轻松备战。
一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意共30分)1.现代建筑的门窗框通常由硬质铝制成，这是（）a.表面有氧化铝的纯铝b.almg合金c、 Alcumgmnsi合金D.AlSi合金2、称取质量相等的铝粉，分别与足量的浓naoh溶液和盐酸反应，所放气体体积比为()a、 1:3b。
3:1c。
3点2分。
1:13、限用一种试剂即可区别na2s、na2so3、na2co3、naalo2、na2so4和agno3六种溶液，（应选择）a.烧碱b.盐酸c.氨水d.氯化钡4.以下物质可溶于水，不与CO2发生反应（）a.alcl3b.naalo2c.na2sio3d.na2co35.目前，世界上最常见和使用最多的合金是a.钢b.青铜c.钛合金d.硬铝6.氮化铝（AlN）具有优异的性能，例如耐高温、耐冲击和良好的导热性。
广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在某些条件下，氮化铝可以通过以下反应合成：al2o3+n2+3c2aln+3co下面的说法是正确的a.在氮化铝的合成反应中，n2是还原剂，al2o3氧化剂b、在上述反应中，每生成2mol AlN和N2，就会获得3mol电子c.氮化铝中氮元素的化合价为-3d、氮化铝晶体属于分子晶体7、将由caco3和mgco3组成的混合物充分加热至质量不减少时，称得残留物的质量是原混化合物的一半，然后是残余物中钙和镁的比例（）a.1:1b.1:2c.1:3d.3:18.近年来，中国在超导研究方面处于世界领先地位。
铊（铊）是超导体的组成部分之一，铊位于第二层六周期，与铝同族。
下列对铊的性质推断可能不正确的是()① 银白色金属②, 它易于导电，能产生+3价离子化合物③tl(oh)3是两性氢化物④tl3+氧化能力比al3+强⑤ 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐a.①②⑤b.③④⑤c.③④d.②④⑤9.向含有MOH-AlCl 3的溶液中添加MOH-KOH溶液可能会产生沉淀物质（）(a)a摩(b)b摩(c)a/3摩(d)b/3摩(e)0摩(f)(4a-b)摩a、（a）（b）（c）（d）（e）b.（a）（c）（d）（e）（f）c.（a）（d）（e）d.（a）（d）（e）（f）10、下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是a、一种容易失去电子并具有很强还原性的物质b.单质具有金属光泽的元素c、一个原子有三层电子，以上就是高二化学暑期练习题，更多精彩请进入高中频道。
2021年高二暑期补习效果检测考试化学试题含答案
2021年高二暑期补习效果检测考试化学试题含答案第Ⅰ卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．在多数有机物分子里，碳原子与碳原子或碳原子与其它原子相结合的化学键是Ａ．只有非极性键Ｂ．只有极性键Ｃ．有非极性键和极性键Ｄ．只有离子键2．下列说法正确的是Ａ．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式Ｂ．通式相同的不同有机物一定属于同系物Ｃ．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似Ｄ．具有相同官能团的有机物不一定是同系物3.自然界中化合物的种类最多的是（）A、无机化合物B、有机化合物C、铁的化合物D、碳水化合物4．下面的原子或原子团不属于官能团的是5、下列物质属于醇类的是（）A．B．C．D．6．按系统命名法下列名称不正确的是（）A．1一甲基丙烷B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷D．3一乙基庚烷7.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )A 、C5H10B 、C8H10C 、CH4OD 、C2H4Cl28．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B. 分子中C、H个数比为1：2C. 该有机物的相对分子质量为14D. 该分子中肯定不含氧元素9．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是( )A、C3H7ClB、C3H8C、CH2Cl2D、C2H610. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热11．下列名称的有机物实际上不可能存在的是A.2，2—二甲基丁烷B.2—甲基—4—乙基—1—己烯C.3—甲基—2—戊烯D.3，3—二甲基—2—戊烯12．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是A．只测定它的C、H比B．只需证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量13. 某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（）A．3，3-二甲基-1-丁炔B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯D．2，2-二甲基-3-丁烯14. 13．以下说法正确的是（）A．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物质一定是同分异构体。
2024年高中化学暑期培训心得总结(二篇)
2024年高中化学暑期培训心得总结随着高中学习的深入，化学这门科目逐渐显露出其复杂性和难度，因此我决定参加暑期化学培训来提高自己的学习效果。
经过这段时间的学习，我对化学的认识有了更深入的理解，并积累了许多有价值的学习方法和技巧。
以下是我对这次暑期培训的心得总结。
首先，化学知识的理解需要具备扎实的基础知识。
在培训的初期，老师强调了化学基础知识的重要性，并对重要的基础知识进行了梳理和复习。
通过多次的复习和讲解，我对化学的基本概念和原理有了更深入的理解。
我认识到只有牢固掌握了基础知识，才能更好地理解后续的知识点和解决化学问题。
其次，学习化学需要注重理论与实践的结合。
在培训班中，老师带领我们进行了很多实验操作，让我们亲自动手操作化学实验。
通过实践操作，我们不仅能够更直观地感受到化学现象，还能够理解理论知识的实际应用。
实验操作不仅能够帮助我们加深对化学知识的理解，还能够培养我们的实践动手能力。
第三，创造性思维对于解决化学问题至关重要。
在培训的过程中，老师给我们提供了很多化学问题和实例，并引导我们进行思考和解决。
通过这种方式，我们不仅能够加深对知识的理解，还能够培养创造性思维。
创造性思维是解决复杂化学问题的关键，通过培训，我学会了运用创造性思维来解决化学问题，并在解题过程中提出了一些新颖而有效的解决方法。
第四，化学学习需要坚持和主动。
在培训班的过程中，老师给我们布置了很多化学作业，并要求我们在规定的时间内完成。
通过这种方式，我学会了良好的学习习惯和时间管理能力。
在以后的学习中，我要继续保持坚持和主动的学习态度，并且要主动解决遇到的困难和问题，不断提高自己的学习效果。
总之，参加高中化学暑期培训对我来说是一次非常宝贵的经历。
通过培训，我不仅加深了对化学知识的理解，还学会了一些实用的学习方法和技巧。
在以后的学习中，我将坚持学以致用，不断提高自己的化学水平。
我相信，只要持之以恒地学习和努力，我一定能够取得好成绩，为自己的未来发展打下坚实的基础。
高二化学暑期训练试题含答案解析
高二化学暑期训练试题含答案解析2021高二化学暑期训练试题查字典化学网高中频道搜集和整理了高二化学暑期训练试题，以便考生在高考备考进程中更好的梳理知识，轻松备战。
能够用到的相对原子质量：H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32一、选择题1.洁净煤技术(Clean Coal Technology，简称CCT)的含义是：旨在增加污染和提高效率的煤炭加工、熄灭、转化和污染控制等新技术的总称。
以下措施不属于洁净煤技术的是 ( )A.溶剂萃取脱硫法B.煤的气化(产物主要为CO和H2)C.借助高平和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D.煤的直接熄灭2.以下物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是( )①枯燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭⑤HCl0 ⑥SO2A.除①以外B.除③以外C.①②③⑤D.全部可以3.某溶液中能够含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡发生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中参与BaCl2溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。
依据上述实验理想推断，在该溶液中一定存在的离子组是( )A.Na+、Br-、CO32-B.Na+、 I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、Br-、CO32-4.A、B两种气体在一定条件下可发作反响：2A+B=C+3D+4E。
现将相对分子质量为M的A气体mg与过量的B充入一个密闭容器内，恰恰完全反响，有大批液滴生成，在相反的温度下测得反响前后压强区分为6.06106和1.01107Pa，又测得反响共放热Q kJ，以下说法正确的选项是( )A.D为气体B.C为液体C.E为气体D.该反响的热化学方程式 2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(l) +4E(g);H=- kJ/mol5.现有用离子交流膜(只允许对应的离子经过)和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液消费NaOH和H2SO4，以下说法中正确的选项是( )A.气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸B.气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液C.Na2SO4 溶液由G口参与，F口通入稀硫酸D.靠阳极室一侧的是阳离子交流膜，阴极室导出的是氢气6.一元弱酸HA(aq)中存在以下电离平衡：HA H++A-，如图将1.0 mol HA分子参与1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的选项是( )7.现有①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④CuSO4 ⑤FeCl3 ⑥淀粉溶液⑦KI 这7种溶液( )A.不需外加试剂即可鉴别B.必需外加试剂才干鉴别C.如有碘水即能全部鉴别D.另有一种溶液即可鉴别8.t℃时，在两个相反的密闭刚性容器(等容)中区分停止SO2和SO3相互转化的实验，反响的化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，实验Ⅰ和实验Ⅱ状况区分为图Ⅰ和图Ⅱ所示：数据剖析发现：到达平衡时，化学形状Ⅰ和化学形状Ⅱ完全相反。
2024年高中学生的暑假学习计划（七篇）
2024年高中学生的暑假学习计划随着本学期期末考试的结束，暑假的序幕已然拉开。
面对即将到来的高三生涯和决定命运的高考，我并未感受到应有的喜悦。
尽管我已经有了心理准备，但成绩单上的分数仍未能达到我的预期。
尽管有些许失落，但我也看到了自己的进步。
高考是改变命运的重要考验，我深知自己不能轻言放弃。
在过去的一个学期中，学习进度迅速，面对繁重的学习内容，我对知识点的掌握并不扎实。
若带着这样的状态进入下一学期，我担心难以取得理想的成绩。
因此，我计划利用暑假时间，对所学知识进行系统的梳理和巩固，以免在学习新知识时感到混乱。
以下是我的暑假学习计划：一、梳理阶段：我将用前五天的时间，对近期所学知识进行梳理，先从主科开始，再及其他课程，避免混合学习导致的混乱。
二、巩固阶段：针对高一所学知识点的掌握不足，我将利用老师提供的复习资料进行针对性记忆和巩固，并在复习后进行适当的梳理，以防遗忘。
三、预习阶段：这一阶段可能较为耗时，但我将确保为其留出充足时间。
我已经借阅了高年级学长的下学期课本，尽管新知识的理解与学习是一项挑战，但学长在课本上的重点标记对我帮助很大。
四、总结：面对繁重的学习任务，我虽不确定自己能否全部完成，但我明白这是为了实现自己的梦想，为了未来的美好生活，我必须全力以赴。
暑假不仅是假期，也意味着我将步入高二。
班主任的话语提醒了我，高二将是关键的学习时期，而高三则是复习巩固的关键时刻。
我早已做好准备，将以更加饱满的热情投入到学习中。
以下是我详细的学习计划：1. 每天早晨记忆一定数量的英语单词，并逐渐增加，同时阅读英语课文和课外故事文章，提升语法和词汇量。
2. 中午阅读古诗文和历史故事，增长知识。
3. 下午做数学试卷，加强对数学公式和实际应用的理解。
4. 晚上写日记，总结一天的学习心得。
尽管计划紧凑，但我将确保有足够的休息时间。
我明白，追求速度不能牺牲质量，我将努力提升自己，朝着理想前进。
暑假也是我复习高一知识的宝贵时期。
2024年高中化学暑期培训心得总结范本(2篇)
2024年高中化学暑期培训心得总结范本在2024年的高中化学暑期培训中，我通过参加一系列的学习和实验，收获了很多知识和经验。
经过一个月的时间的学习，我对化学的理论知识有了更深入的了解，并且在实验中也取得了一定的进步。
以下是我在这个暑期培训中的心得总结。
首先，在这个暑期培训中，我深刻体会到了化学的重要性和广泛应用的范围。
化学是一门研究物质的变化和性质的科学，无论是生活中的日常用品还是工业生产中的材料，都离不开化学的应用。
通过这个暑期培训，我对化学的学习兴趣大大增加，并且更加认识到化学的重要性。
其次，在课堂学习中，我学到了许多化学的基本概念和理论知识。
老师通过生动的讲解和丰富的例子，让我更加深入地理解了化学的原理和规律。
例如，我学习了化学反应的速率，了解了速率与反应物浓度、温度等因素的关系。
我还学习了化学平衡的概念和表达式，并且能够解析化学平衡的相关问题。
这些理论知识为我后续的学习打下了坚实的基础。
此外，在实验课中，我也收获了很多。
实验课是将理论知识与实际操作相结合的重要环节。
通过实验，我对化学实验操作的规范和要求有了更深入的了解，学会了正确使用实验仪器和化学药品。
同时，通过实验我还掌握了一些基本的实验技巧，如酸碱中和反应的判断、气体收集和测量等。
这些实验经验的积累对我以后的学习和研究有着重要的意义。
在这个暑期培训中，我还参加了一些化学竞赛和讨论活动，这对于提高我的综合能力和交流能力有着很大的帮助。
通过与其他同学的比拼和交流，我发现了自己的不足之处，并且从中吸取了许多宝贵的经验。
同时，这些活动也让我学会了团队合作和互相学习的重要性，培养了我与他人合作的能力。
在整个暑期培训中，我意识到要想取得好的学习效果，只有日积月累，不断提高。
化学是一门需要长期积累和不断实践的学科，所以我要利用好暑期培训的机会，多做习题和实验，不断巩固和实践所学的知识，提高自己的学习能力和解决问题的能力。
总的来说，2024年的高中化学暑期培训给我带来了很多收获，不仅提高了我的化学知识水平，也养成了我良好的学习和实验习惯。
暑假化学学科培训心得体会范文（通用14篇）
暑假化学学科培训心得体会范文（通用14篇）暑假化学学科培训心得体会范文（通用14篇）当我们受到启发，对生活有了新的感悟时，有这样的时机，要好好记录下来，这样可以记录我们的思想活动。
那么心得体会到底应该怎么写呢？以下是小编收集整理的暑假化学学科培训心得体会范文，仅供参考，大家一起来看看吧。
暑假化学学科培训心得体会篇17月5日——8日我参加了邵阳县举办的义务教育化学学科课程标准（修订版）。
课堂教学基本技能与训练为期4天的培训，通过这几天的学习，认真听取了优秀教师对《化学课程标准》的解读，观看视频等，对新课标的理念、标准有了初步的了解。
下面谈谈培训的几点心得体会：一、新的化学课程标准有新特色新课程标准在教学观念、课程目标、教学内容、教学手段、策略与评价等方面有了新的改革与创新，体现了当前教育教学与时代发展的新趋势。
它要求新课程的改革要坚持“三个面向”的原则，转变陈旧的教学观念和方法，突出“以人为本”的新思想，深入全面推进素质教育，十分重视培养学生动手动脑的能力，强调学生的发展是课改的出发点和归宿。
新课标还明确要求教师在整个教学过程中要千方百计激发学生的兴趣，帮助学生树立学习的自信心，养成良好的学习习惯，形成有效的学习策略，发展自主学习的能力和合作精神，让学生掌握学习的方法，培养终身学习的能力。
二、新的化学课程标准有新的教学理念新课标将情感态度、学习策略、知识与技能的培养融为一起，确定为教学目标，使素质教育的思想贯穿于日常的教育教学的实践中，把非智力因素的开发摆在首位。
这就要求我们教师彻底转变教学观念，树立新的教学理念。
这就是：1、面向全体学生，注重素质教育；2、整体设计目标，体现灵活开放；3、突出学生主体，尊重个体差异；4、采用活动途径，提倡体验参与；5、注重过程评价，促进学生发展；6、开发课程资源，拓展学用渠道。
三、教师要具有丰富的学科知识、精堪的教学能力教师的教学能力固然要有理论的指导，但更重要的是要在教学实践中锻炼。
2021年高二升高三化学暑假辅导资料 第三讲 原电池和电解池
第三讲原电池和电解池考点总结1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理形成条件反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称电极反应负极：正极：阴极：阳极：电子流向电流方向能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
2．化学侵蚀和电化侵蚀的区别3．吸氧侵蚀和析氢侵蚀的区别电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-2H+ + 2e-==H2↑负极反应Fe －2e-==Fe2+Fe －2e-==Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内4.常见有效电池的种类和特点⑴干电池（属于一次电池）⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
②A.放电反映负极：Pb-2e-+ SO42- = PbSO4正极：PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充电反映阴极：P bSO4 +2e-= Pb+ SO42-阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4放电===充电2PbSO4 + 2H2O（3）A.氢氧燃料电池①结构：石墨、石墨、KOH溶液。
②电极反映负极：H2- 2e-+ 2OH- = 2H2O正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-总式：2H2+O2=2H2O 其他燃烧电池：5．电解、电离和电镀的区别电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动，无明显的化学变化用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金实例CuCl2电解====Cu＋CuCl2==Cu2++2Clˉ阳极Cu －2e- = Cu2+Cl 2阴极Cu2++2e- = Cu 关系先电离后电解，电镀是电解的应用6．电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液电极反应阳极Cu －2e- = Cu2+阴极C u2++2e- = Cu 阳极：Zn - 2e- = Zn2+Cu - 2e- = Cu2+等阴极：Cu2+ + 2e- = Cu溶液变化电镀液的浓度不变溶液中溶质浓度减小7.电解方程式的实例①．电解反映中反映物的判定——放电顺序⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)老是受到爱惜。
暑期高三化学提高班
第13讲 质和应用
2、硫酸的制法及性质
3、含硫化合物的转化
生产生活中的含 1、氮的氧化物
第14讲 氮化合物
2、氨的性质
3、硝酸的制取及其性质
第15讲 综合应用
非金属与金属综合应用
★★★★ ★★★★
备注：化学是由各物质堆砌而成的，所以我们把一些化学的基 本理论和元素及其化合物的性质提前复习，为的是让学生能早 日进入化学的领域并拾起学习化学的兴趣与信心，在学习元素 的性质的时候能不知不觉中掌握一些化学计算的基本技巧与方 法。对后面的学习打下基础，同时能缩短今后做题的时间，少 走弯路。
巧的运用
1、物质的量浓度的含义
第3讲
2、配制一定溶质质量分数、物
物质的量浓度 质的量浓度溶液的方法
★★★★
3、以物质的量为中心的有关计
算
1、氧化还原反应的概念及概念
间的相互关系。
第4讲
氧化还原反应 2、氧化还原反应方程式的配平 ★★★★ 方法；灵活运用电子转移守恒 法进行氧化还原反应的相关计 算。第5 Nhomakorabea 第6讲
离子反应 离子共存
1、电解质、非电解质、强电解
质、弱电解质
★★★★
2、离子方程式的书写
1.离子共存条件
★★★★
2.附加隐含条件的应用规律
氯、溴、碘及其1、 氯气的制法与性质
第7讲 化合物性质及其2、溴的提取及性质与应用
应用
3、碘的提取及性质与应用
★★★
第8讲 钠及其化合物 钠及其化合物的性质与应用 ★★★★
第9讲 镁及其化合物 第10讲
工业上镁的提取及单质及化合 物的性质
★★
1、铝的提取及其性质
铝及其化合物 2、氧化铝的两性
2021届高考化学新高三(一轮)暑期提升训练：《硫及其氧化物》【答案+详解】
《硫及其氧化物》1.由二氧化硫、三氧化硫组成的混合气体，经分析混合气体中硫元素的质量分数为48%，则混合气体中的二氧化硫、三氧化硫质量比为( ) A． 6∶5B． 4∶1C． 4∶5D．无法确定1.【答案】B【解析】设混合气体中二氧化硫的质量为x，三氧化硫的质量为y，则：x×3232+16×2×100%＋y×3232+16×3×100%＝(x＋y)×48%x∶y＝4∶1，B正确。
2.大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。
在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。
下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是( )A．①③B．②③C．①④D．②④2.【答案】C【解析】潮湿的氯气(有次氯酸生成)、过氧化钠都是强氧化型漂白；二氧化硫是化合型漂白；活性炭是吸附型漂白。
3.有下列物质：①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是( )A．除①外其他都可以B．①②③C．①④⑤D．全部3.【答案】D【解析】干燥的氯气通入品红溶液中产生的次氯酸具有强氧化性，使品红褪色；过氧化钠及次氯酸钠具有强氧化性，使品红褪色；活性炭具有吸附性，使品红褪色；二氧化硫与品红形成不稳定无色化合物，使品红溶液褪色。
4.关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中正确的是( )A．都能使高锰酸钾溶液褪色B．都能使溴水褪色C．都能使品红溶液褪色D．都能使含酚酞的石灰水褪色4.【答案】D【解析】二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。
二氧化碳不具有还原性和漂白性，不能使高锰酸钾溶液、溴水和品红溶液褪色。
二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀和水。
5.下列说法正确的是 ( )A．二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色B．过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色C．二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色D．盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性5.【答案】B【解析】漂白粉、氯气、过氧化钠、二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色；氯气能使石蕊试液先变红色再褪色，二氧化硫只使石蕊试液变红色而不褪色；二氧化硫具有还原性，能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，而漂白粉不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色；滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，加入盐酸后，发生酸碱中和反应(而不是漂白性)，溶液红色褪去。
高二化学上册暑假提升讲义第01讲 物质的分类与转化(原卷版)
第01讲物质的分类及转化模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（7大考点）模块五小试牛刀过关测（基础练10题）（提升练6题）1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。
3.了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。
4.熟悉酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。
5.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法。
一、根据物质的组成分类1.物质的元素组成根据对物质进行分类是化学研究的基础。
（1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的，是碳元素的。
氧元素也有两种同素异形体，它们分别是(O2)和(O3)。
（2）碳和氧两种元素可形成两种化合物，其化学式分别是CO、CO2；氢和氧两种元素形成的化合物的化学式分别是H2O和H2O2。
2.物质分类的常用方法（1）树状分类法对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。
根据物质的组成可对物质进行如下分类（2）交叉分类法从不同的角度(即分类标准)对物质进行分类，同一种物质可能属于不同的，某些盐的交叉分类图3.根据物质的性质分类（1）根据物质的性质对氧化物进行分类氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义能与反应生成盐和水的氧化物能与反应生成盐和水的氧化物实例CO2、SO3等CaO、Fe2O3等属类大多数氧化物大多数氧化物（2）氧化物的交叉分类氧化物按组成元素分为和；氧化物按性质分为和。
【易错警示】（1）误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。
若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O 2、O 3组成的混合气体就是混合物，而由12C 和13C 组成的石墨则是纯净物。
（2）误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。
NaHSO 4、CuSO 4、NH 4Cl 溶液呈酸性，这些物质均属于盐。
Na 2CO 3、NaHCO 3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
巴中中学高二升高三暑假高中化学专训6《化学反应与能量》1．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．碳和二氧化碳 B. 1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔和1mol苯 D. 淀粉和纤维素2．下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H26．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰（）A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④7．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A．C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—1B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol—1C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—1D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—18. 已知101KPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（）①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝ +5518kJ/mol②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol③H+（aq）+ OH—（aq）＝ H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H＝ +57.3kJ/molA．①③ B．②③ C．②④ D．②9、已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+ 3H2= 2NH3ΔH=-92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol10、下列关于反应热的说法正确的是A ．当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B ．已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关11、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO 3沉淀。
则完全燃烧1mol 无水乙醇时放出的热量是（ ）A 、0.5QB 、QC 、2QD 、5Q12．已知化学反应2C(s)+O 2(g) 点燃 2CO(g)；2CO(g) + O 2(g) 点燃2CO 2(g)都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）A ．56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量B ．12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量C ．12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量D ．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多13．下列说法或表示方法正确的是（ ）A ．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C （石墨）＝ C （金刚石）；△H ＝＋1.90 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2g 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g)= 2H 2O(l); △H ＝－285.8kJ/molD ．在稀溶液中，H +(aq)+ OH -(aq) = H 2O(l); △H ＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJ14．已知⑴ H 2(g)＋1/2 O 2(g)====H 2O(g) ； △H 1＝a kJ ·mol-1 ⑵ 2 H 2(g)+ O 2(g)===2 H 2O(g) ； △H 2＝b kJ ·mol-1 ⑶ H 2(g)＋1/2 O 2(g)====H 2O(l) ； △H 1＝c kJ ·mol-1 ⑷ 2 H 2(g)+ O 2(g)===2 H 2O(l) ； △H 2＝d kJ ·mol-1 下列关系式中正确的是（ ）A ．a ＜b ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a=b ＜0D ．2c=d ＞015．在相同的温度和压强下，将32g 硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者的反应热为△H 1，后者的反应热为△H 2，则关于△H 1和△H 2的相对大小，正确的判断是 （ ）A ．△H 1=△H 2B ．△H 1＞△H 2C ．△H 1＜△H 2D ．无法判断16．已知在298K 时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 = －110.5kJ/mol C(s)+O 2(g)=CO 2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO 2(g)=2CO(g) 的△H 为 （ ）A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol17．已知298K 时，2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g) ∆H=-197kJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO 2和1molO 2,达到平衡时放出的热量Q 1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO 2和1molQ 2，达到平衡时放出的热量Q 2；则下列关系正确的是 （ ）A 、2Q 2=Q 1B 、2Q 2<Q 1C 、Q 2<Q 1<197kJD 、Q 2=Q 1<197kJ18．已知CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH == - Q 1 ；2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O(g) ΔH == - Q 2；H 2O(g) →H 2O(l) ΔH == - Q 3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A ．4Q 1+0.5Q 2B ．4Q 1+Q 2+10Q 3C ．4Q 1+2Q 2D ．4Q 1+0.5Q 2+9Q 319．根据以下3个热化学方程式，判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/molA ．Q 1>Q 2>Q 3B ．Q 1>Q 3>Q 2C ．Q 3>Q 2>Q 1D ．Q 2>Q 1>Q 320．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)； △H ＝－285.8 kJ / molCO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)； △H ＝－283.0 kJ / molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l)； △H ＝－5518 kJ / molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)； △H ＝－890.3 kJ / mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A ． H 2(g)B ． CO(g)C ． C 8H 18(l)D ．CH 4(g)二、填空题（本题包括3小题，共33分）21．发射卫星用N 2H 4为燃料,NO 2为氧化剂,两者反应生成N 2和水蒸气, 已知 N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) ⊿ H 1＝＋ 67.7kJ/mol ； N 2H 4(g)+O 2(g)= N 2(g)+2H 2O(g) ⊿ H 2＝－ 534kJ/mol ； 2H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g) ⊿ H 3＝－ 484kJ/mol ； H 2(g)+F 2(g)=2HF(g) ⊿ H 4＝－ 538kJ/mol 试写出N 2H 4与 NO 2反应的热化学方程式________________________________________, 写出N 2H 4与F 2反应的热化学方程式___________________________________________。
22．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ 。