高二升高三暑假高中化学专训8
重庆市第八中学2023-2024学年高三暑期阶段性测试化学试题及参考答案
重庆八中高 2024 级高三（上）暑期测试化学试题注意事项：1.本试题共8 页，总分100 分，考试时间75 分钟。
2.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B 铅笔填涂，非选择题使用0.5 mm 黑色签字笔书写。
3．可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 P－31一、选择题：本大题共14 小题，每小题3 分，共42 分。
每题只有一个选项符合要求。
1.下列物质属于碱性氧化物的是A．Na2O2 B．FeO C．Mn2O7 D．CO2．下列关于胶体的说法正确的是A.胶体粒子不能透过滤纸B.胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过3．下列化学用语使用不正确的是A．HClO 的空间填充模型： B．Cu 的价电子排布式：C．聚丙烯的链节：－CH2－CH2－CH2－D．Na2O2 的电子式：4.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．18 g D2O 中含有的质子数为10 N AB．14.2 g 含σ键的数目为0.4 N AC．向FeI2 溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移电子的数目为N AD．反应中，每有 1 mol KMnO4 被还原，转移电子数为3N A5.下列除去杂质的方法不正确的是A．用过量铜除去Cu2+溶液中的Fe3＋B.Na2CO3中混有少量NaHCO3：加热灼烧至恒重C.干燥的CO2气体中混有少量O2：通过灼热的铜网D.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥6．下列说法正确的是A.工业上用电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气B.干燥的氯气常温下与铁不反应，故液氯可以储存在钢瓶中C.净化实验室制备的Cl2 可将气体依次通过盛有浓硫酸、饱和NaCl 溶液的洗气瓶D.NaClO 溶液与CO2 反应生成NaHCO3 和HClO，则NaClO 溶液与SO2 反应生成NaHSO3 和HClO7.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用甲装置制备并长时间观察到Fe(OH)2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置比较Na2CO3 和NaHCO3 的热稳定性8.下列离子方程式书写正确的是A．BeO 可溶于强碱溶液：B.苏打溶液与少量澄清石灰水混合：C.NaHSO3 溶液中滴入Fe(NO3)3 溶液：D.碳酸氢钙溶液加入醋酸中：9.一种矿物由短周期元素W、X、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
浙江省A9协作体2025届2024年8月高三年级八月暑期返校联考化学试卷(含答案解析)
浙江省A9协作体暑假返校联考 高三化学参考答案 第 1 页 共 2 页浙江省A9协作体暑假返校联考高三化学参考答案一、选择题二、非选择题17．（10分）（1）3d 3（1分）（2）Ti 14C 13（2分）（3）BD （2分）（4）10104（2分）；4（1分） （5）>（1分）；稀释过程中破坏了HCO 3-离子之间的氢键，使溶液碱性增强（1分）18．（10分）（1）NH 3（1分），sp 3（1分）（2）2444()()()()()c NH c HSO c H c SO c OH +−+−−>>>>（2分）（3）BCD （2分）（4）或[]3-（2分）（5）取适量溶液于小试管中，加浓NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检测，若试纸变蓝，则阳离子为铵根离子（2分）19．（10分）（1）（1分）；低温（1分）（2）AC （2分） （3）()222915.094.05085.094.0606.02294.0915.094.0⨯⨯−⨯⨯−⨯⨯⨯⨯⨯）（）（）（或（2分）（4）（2分）要求：最高点时间变短，物质的量变大浙江省A9协作体暑假返校联考 高三化学参考答案 第 2 页 共 2 页 （5）反应I 和II 均为放热反应，温度350℃到450℃时体系未达平衡，温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大；反应I 达平衡，反应II 继续正向进行，使反应I 平衡逆移，选择性减小（或催化剂对反应I 的催化效率下降等）（2分）20．（10分）（1）球形冷凝管（1分）；水浴（1分）（2）①24232422H SO Na SO Na SO SO H O +==+↑+（1分）②NaOH 溶液（1分）；既能随时取样监测三颈烧瓶中溶液的pH 值，又不会使SO 2气体逸出而污染空气（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（1分）（4）①BFADEC （2分） ②（1分）21．（12分）（1）酯基、醚键（2分）（2）（2分） （3）AB （2分）（4）+(CH 3CO)2O→+CH 3COOH （2分） （5）（2分） （6）、、（2分）。
高考化学二轮复习八 化学提升卷导练高三全册化学试题
魁夺市安身阳光实验学校专题八化学实验提升卷时间：60分钟满分：85分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(：71224102)(2017·厦门检测)实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列步骤中的实验装置正确的是( )2．(：71224103)下列有关实验的叙述正确的是( )A．“测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于0℃，气体摩尔体积一定大于22.4 L·mol－1B．“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C．“实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯化氢气体的收集装置相同D．“萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出3．(：71224104)镧系某元素的含水氯化物LuCl3·n H2O加热脱水时，易发生水解，为了制得无水LuCl3，可采用的实验方法是( )A．在HCl气流中加热使之脱水 B．在空气中直接加热C．加入P2O5固体后加热使之脱水 D．加入NaOH固体后加热使之脱水4．(2017·孝感模拟)下列实验设计能达到相应实验目的的是( )选项实验目的实验设计A 制备Fe(OH)3胶体向0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加入等体积0.3mol·L－1的NaOH溶液，煮沸B 除去CO2中的HCl 将混合气体依次通入Na2CO3溶液和浓硫酸中C 检验溶液中是否含有SO2－4取少量待检验溶液，向其中加入Ba(NO3)2溶液，再加入少量盐酸，观察实验现象D 验证氧化性：Fe3＋＜Br2＜Cl2向试管中依次加入1 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1 mL苯，然后逐滴加入氯水，轻轻振荡，观察整个过程中有机相和水相中的现象6．(：71224106)(2017·上海模拟)下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是( )A．图1可实现甲烷与氯气在光照条件下的置换反应B．图2可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．图3可用于锌粒与稀硝酸反应制备氢气D．图4可说明浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，SO2具有漂白性和还原性7．(：71224107)(2017·长沙模拟)有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH＋4、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO－3、CO2－3、SO2－4。
2025届河南商丘新高三化学暑假自学测试卷含答案
新高三化学夏令营测试卷(原卷版)共100分，考试时间为75分钟可能用到的相对原子质量：H-l C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Cu-64Ba-137Ag-108选择题选择题：本题共13个小题，每小题3分共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质()A.盐酸B.烧碱C.氢氟酸D.纯碱2.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是()A.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料经高温烧结而制成B.Na2O2可作载人深潜器的供氧剂C.明矶溶于水生成A1(OH)3胶体，可对水消毒杀菌D.大型节庆活动中燃放的绚丽“焰火”与元素的“焰色”反应有关3.下列离子方程式书写正确的是()A.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO；+CO2+H2O=2HCO；B.过量的铁和稀5肖酸反应：Fe+NO"4H+=Fe3++NOf+2H2。
C.Feh溶液中通入少量CI2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl'D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH+HCO；=CaCO3i+H2O4.价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。
下列推断合理的是()A.f中阴阳离子个数比一定为1:2B.图中按箭头所示的转化均可一步实现C.标况下，而。
代和c的混合物体积为22.4LD.可用盐酸酸化的氯化制检验e是否变质5.还原2.4xlO-3mol[XO（OH）]2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol.L-1的亚硫酸钠（NazSCh）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）A.0价B.+1价C.-1价D.-2价6.下列除杂方法中，能达到目的的是（）选项混合物成分（括号内为杂质）除杂方法A CO2(SO2)依次通过饱和NaHCO'溶液、浓硫酸B Fe3O4(CuO)将co缓慢通过热的固体混合物C NaOH}§^(Na2CO3)通入适量氯化氢气体D AICI3溶液(FeC.先加过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸7.下列各组物质给定条件下不能由一步反应实现的是（）A.CaCh（溶液）c°2>CaCO3锻烧>CaOB.A12O3____嵯____A1C13氨水>A1（OH）3C.NaHCO3（固体）____业____>Na2CO3____饱和石灰水____>NaOHD.Fe取>FeC13溶液）>Fe（OH）38.H2S和空气的混合气体通入FeCb、FeCh、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。
高二化学暑期结业测试高二全册化学试题
嘴哆市安排阳光实验学校广西学大教育南宁分校高二化学暑期结业测试（含解析）（总分：100 考试时间： 100分钟）考核内容：成绩统计：第Ⅰ卷（50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是( )A．形成1 mol H—Cl键放出的能量B．石墨转变成石吸收的能量C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量3．常温下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OH－)分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a与b的关系为( ) A．a>b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－5．T℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。
则下列结论正确的是( )A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图(3)所示，则改变的条件是增大压强6．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=== 2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH27．现有等浓度的下列物质的溶液：①CH3COOH，②HClO，③NaClO，④H2CO3，⑤Na2CO3，⑥NaHCO3。
2021年高二暑假作业(八)化学 含答案
2021年高二暑假作业（八）化学含答案一、选择题1．下列物质中不属于有机物的是（）A．甲烷（ CH4） B. 醋酸（CH3COOH） C. 乙炔（ C2H2） D.氰化钠（NaCN）2.有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（）A.乙醇B.氯仿C.乙醛D.乙酸乙酯3．下列有机物命名正确的是（）A．2—乙基戊烷B．3, 3—二甲基—2—戊烯C．2一甲基—1—丁炔D．2, 3—二乙基—1—戊烯4. 分子中存在π键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（）A. CH3CH3B. CH2＝CH2C. CH≡CHD.5．有机物CH3—CH===CH—Cl不能发生的反应有( )①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．①②③④⑤⑥⑦ B．⑦C．⑥ D．②6. 下列溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7的溶液B．c(H+)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液7．在下列几种物质中①NaHCO3②Al(OH)3③(NH4)2CO3④苯酚钠⑤氨基乙酸⑥蛋白质，其中跟HCl和NaOH溶液都发生反应的是( )A．①②④⑥ B．①④⑤⑥C．①②③④⑥ D．①②③⑤⑥8. 分子式为C n H2n O2的一元羧酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的苛性钠溶液20毫升，则n 值是( )A.3B.8C.16D.189. 有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，由X生成的醇与一元羧酸反应可生成分子式为C2H4O2的有机物Y，则下列结论中不正确的是（）A．X具有还原性 B．X在常温常压下为无色液体C．X与Y的实验式相同 D．X中的含碳量为40％10．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为( )A．16 B．18 C．20 D．2211．有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有( )①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥C．②③④⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥12．下列反应中，有机物被还原的是 ( )A.乙醛的银镜反应B.乙醛制乙醇C.乙醇制乙醛D.乙醇制乙烯13. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强D．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高14．某有机物结构为，它可能发生的反应类型有①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚（）A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑧ C．①②③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧15．某烃的分子式中含有一个苯环，两个C＝C和一个C≡C，则它的分子式可能为（）A．C9H12B．C17H20C．C20H30D．C12H2016.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )A.强酸溶液产生较多的氢气B.弱酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量二、填空题17．已知各物质能发生以下转化，根据框图回答：（1）乙烯的结构简式为：，乙烯分子的空间结构为。
高二升高三暑假专项训练之氧化还原反应
高二升高三暑假专项训练之氧化还原反应1．以下变化中，气体被恢复的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液发生白色沉淀【答案】B2．以下能量转化进程与氧化恢复反响有关的是A．硅太阳能电池任务时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。
【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体资料为基础，应用光电资料吸收光能后发作光电转换反响，与氧化恢复反响有关；B、锂离子电池任务时，触及到氧化恢复反响；C、电解质溶液导电实质是电解的进程，与氧化恢复反响有关；D、葡萄糖供能时，触及到生理氧化进程。
应选A。
3．K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-〔橙色〕+H2O2CrO42-〔黄色〕+2H+。
用K2Cr2O7溶液停止以下实验：结合实验，以下说法不正确的选项是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH恢复C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．假定向④中参与70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D4．以下化工消费进程中，未触及氧化恢复反响的是A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴【答案】C【解析】试题剖析：A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化恢复反响，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反响发生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化恢复反响，错误；C．氨碱法制取碱的进程中没有元素化合价的变化，是非氧化恢复反响，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化恢复反响，错误。
应选项C正确。
5．O2F2可以发作反响：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，以下说法正确的选项是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是恢复剂C．假定生成4.48L HF，那么转移0.8mol电子D．恢复剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D6．某铁的氧化物〔Fe x O〕1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入规范状况下112mlCl2，恰恰将Fe2+完全氧化。
鲁科版(2019)高中化学必修第二册暑假作业8-阶段检测(二)(含答案解析)
暑假作业8-阶段检测（二）一、单选题1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶2.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键吸收的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键吸收的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q33.某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是A.Q一定能与卤素形成共价键B.Q一定能与卤素形成离子键C.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D.Q的单质中不存在化学键4.原电池总反应离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸C.正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液D.正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液5.有M、N、P、E、F五种金属，已知：①M+N2+ 2+；②M、P用导线连接并放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为E2++2e− ；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。
则这五种金属的还原性顺序是（）A.F>P>M>N>EB.E>N>M>P>FC.P>F>N>M>ED.E>P>F>M>N6.在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)+3H2(g) (s)+3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是（）A.增加Fe2O3的量B.保持容器体积不变，增加通入H2的量C.保持容器内压强不变，充入N2D.升高反应体系的温度7.H2O2分解速率受多种因素影响。
湖南省邵阳市第二中学2025届2024-2025学年高三暑假入学考试暨上学期8月月考化学试卷答案
2024年邵阳市第二中学高三入学考试试卷答案1.【答案】B【解析】【详解】A．聚苯胺，是一种高分子化合物，具有特殊的电学、光学性质，经掺杂后可具有导电性及电化学性能，可用于制备导电高分子材料，A正确；B．聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，B错误；C．合成纤维性能优异，用途广泛且生产条件可控，原料来源丰富，不受自然条件影响，可用于制备人造草坪，C正确；D．网状结构的酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃隔音材料和复合材料，可用于生产烹饪器具的手柄、一些电器与汽车的零部件，火箭发动机、返回式卫星和宇宙飞船外壳等的烧蚀材料，D正确；故选B。
2.【答案】B【解析】【详解】A．基态Fe2+离子的价电子排布式为3d6，排布图为，A错误；B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，B正确；C.图示为臭氧分子的VSEPR模型，C错误；D．CaO2是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根电子式写错了，D错误；故选B。
3.【答案】D【解析】【详解】A．标准状况下，NO2呈液态，无法求出22.4LNO2的物质的量，也就无法求出其含有的分子数，A不正确；B．酯化反应为可逆反应，1mol淀粉与乙酸不能完全反应，消耗的乙酸分子数目小于3nN A，B不正确；C．1个Fe(OH)3胶粒由许许多多个Fe(OH)3分子构成，则3N A个Fe(OH)3胶粒的质量大于321g，C不正确；D．CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应时，反应前后气体的分子数相等，则标准状况下，22.4LCH4(物质的量为1mol)和22.4LCl2(物质的量为1mol)在光照条件下充分反应后的分子数为2N A，D正确；故选D。
4.【答案】A【解析】【详解】A．向硝酸银溶液中滴加稀氨水制备银氨溶液，A正确；5.选B【详解】A．Al与稀硫酸反应生成H2，但与浓硫酸发生钝化，A不符合题意；B．葡萄糖含有醛基，但淀粉没有，B符合题意；C．同量的Na2CO3溶液中滴入不同量的稀盐酸，得到的产物不同，C不符合题意；D．向Na A l(OH)4溶液中滴入盐酸先生成Al(OH)3沉淀，盐酸过量后Al(OH)3溶解，D不符合题意；答案选B。
(衔接课程)高二升高三化学暑假辅导资料 第八讲 有机化学基础1
第八讲有机化学基础1一.官能团及有机物的分类例：1．下列物质属于有机物的是（）A．氰化钾（KCN）B．氰酸铵（NH4CNO）C．尿素（NH2CONH2）D．碳化硅（SiC）2．下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是（）A．－OH B．C C C．C＝C D．C－C3．下列原子或原子团，不属于官能团的是 ( ) A．OH— B．—NO2 C．—SO3H D．—Cl4．化合物的－COOH中的－OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看做酰卤的是（）A．HCOF B．CCl4 C．COCl2 D．CH2ClCOOH5.甲基带有的电荷数是（）A.-3B.0C.+1D.+3二.不饱和度①.不饱和度的概念②判断不饱和度例:判断不饱和度①C4H6 ②C3H6O4③C10H4Cl2③应用例1. 1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是：（）A、C5H10O4 B．C4H8O4 C．C3H6O4 D．C2H2O4例2.写物质化学式三.有机物的命名①.传统命名②系统命名烷 .1．最长:选择最长的碳链作支链的主链；2．最多:使支链中的支链最多；3．编号特殊:从与主链相连的碳原子处开始；4. 最简:命名时合并支链中的取代基的名称,简单放前，复杂放后例：1下列有机物名称中，正确的是 ( )A. 3,3—二甲基戊烷B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷C. 3—乙基戊烷D. 2,5,5—三甲基己烷2.命名(CH3)2CHCH2CH2CH(CH2CH3)23.写出3,3, 4 三甲基己烷烯 例其他例.乙二醇 乙二酸 丙三醇四.四同的比较五.例析各类物质同分异构体的书写方法卤代烃烷烯醇酸 醛酯六.同系物 同分异构体 同素异形体 同位素 同一物质例：按要求将下列物质归类有下列五组物质：A 、 O 2和O 3 B 、3517Cl 和3717Cl C 、CH 4 与C 7H 16D 、CH 3CH 2CH 2CH 3 与E 、 与 （1）______组两种物质互为同位素；（2）______组两种物质互为同素异形体； （3）______组两种物质互为同系物；（4）______组两种物质互为同分异构体； （5）______组两种物质实为同一物质。
2021年高三第八周训练化学试题
2021年高三第八周训练化学试题1、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是反应A．常温下，1 mol丁香酚只能与1 molBr2B．丁香酚不能FeC1溶液发生显色反应3C．1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面2、（08年广东化学•25）某些高分子催化剂可用于有机合成。
下面是一种高分子催化剂(Ⅶ)合成路线的一部分（Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合物Ⅰ～Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环）：回答下列问题：(1)写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式（不要求标出反应条件）。
(2)下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是（填字母）。
A．化合物Ⅰ可以发生氧化反应B．化合物Ⅰ与金属钠反应不生成．．．氢气C．化合物Ⅱ可以发生水解反应D．合物Ⅲ不可以．．．使溴的四氯化碳深液褪色E．化合物Ⅲ属于烯烃类化合物(3)化合物Ⅵ是（填字母）类化合物。
A．醇 B．烷烃 C．烯烃 D．酸 E．酯(4)写出2种可鉴别V和Ⅵ的化学试剂。
(5)在上述合成路线中，化合物Ⅳ和V在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水，写出反应方程式（不要求标出反应条件）。
周三1、（08年上海化学•16）霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。
下列关于说法正确的是A. MMF能溶于水B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1 molMMF能与6 mol氢气发生加成反应D. 1 molMMF能与含3 molNaOH的水溶液完全反应2、(07年高考江苏卷•22)(8分)肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。
工业上可通过下列反应制备：(1)请推测B侧链上可能发生反应的类型：。
（任填两种）(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：。
(3)请写出同时满足括号内条件下B的所有同分异构体的结构简式：（①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。
必修二 备战高考 高中化学 讲义试卷 课时作业特训卷 8.3
第三节环境保护与绿色化学必备知识基础练进阶训练第一层1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是()A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学说法错误的是()A．近期全球爆发了新型冠状病毒，从化学角度，可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢进行病毒的杀灭B．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水pH ＝5.6D．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治酸雨3．随着社会经济的发展，汽车已进入千家万户，它给人们出行带来方便的同时汽车尾气污染问题也日益突显，汽车尾气中含NO、NO2、CO2、SO2和固体悬浮颗粒等。
用活性炭还原处理氮氧化物是一种实用的氮氧化物转化方法：C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)，可实现氮氧化物无害转化。
下列环境问题与汽车尾气的大量排放无关的是()A．酸雨B．温室效应C．PM 2.5超标D．白色污染4．下列有关环境保护的叙述不正确的是()A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程中产生的废气C．农田秸秆直接焚烧既省时又省力，应大力推广D．燃煤烟气脱硫的石灰石—石膏法，可将烟气中的二氧化硫转化为硫酸钙5．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A．“酸雨”“臭氧层受损”“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI 6．习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。
浩海学校高二化学暑期补课效果检测8月月考试题高二全册化学试题
涝酒州涉消市浩海学校华鑫中学第一学期8月月考试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项，共16题，每题3分，共48分）1.实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂瓶。
下列用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的是A．用①瓶盛装浓硝酸 B．用②瓶盛烧碱溶液棕色C. 用③瓶盛大理石 D．用④瓶盛浓硫酸2．A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。
若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是A.M(A)=M(B)+M(C)B.2M(D)= M(B)+M(C)C.M(B)< M(D)＜M(C）D.M(D)＜M(B)<M(C)3．向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―离子仍能大量共存B．图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3D．原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为 1：34.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AB．常温下，1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1N AC．状况下，2.24 LCl2溶于足量的水中，转移电子总数为0.1N AD．在某氧化还原反应中，还原剂只有I-,则每生成0.3mol I2反应中转移电子的物质的量必为0.6N A5.有A、B、C三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+、Na+ 取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为A＞B＞C，则A物质是A．AgNO3 B．Na2CO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH6（四川理综·7）下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热7.向100 ml FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。
2020版试吧高中全程训练打算化学周测8
周测8 化学反映速度和化学平稳夯基提能卷⑧一、选择题：此题共7小题，每题6分，共42分。
1．在必然条件下，已达平稳的可逆反映：2A(g)＋B(g)2C(g)，以下说法中正确的选项是( )A ．平稳时，此反映的平稳常数K 与各物质的浓度有如下关系：K ＝c 2Cc 2A ·c BB ．改变条件后，该反映的平稳常数K 必然不变C ．若是改变压强并加入催化剂，平稳常数会随之转变D ．假设平稳时增加A 和B 的浓度，那么平稳常数会减小 答案：A解析：K 只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都可不能引发平稳常数的改变。
2．必然条件下，通过下面反映可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g)=====催化剂2CO 2(g)＋S(l) ΔH <0，假设反映在恒容的密闭容器中进行，以下有关说法正确的选项是( )A ．平稳前，随着反映的进行，容器内压强始终不变B ．平稳时，其他条件不变，分离出硫，正反映速度加速C ．平稳时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率D ．其他条件不变，利用不同催化剂，该反映的平稳常数不变 答案：D解析：正反映是气体分子总数减小的反映，那么平稳前，随着反映的进行，气体分子总数减少，故容器内压强减小，A 错误；改变液体的量，反映速度不变，因此平稳时，其他条件不变，分离出硫，正反映速度不变，B 错误；正反映为放热反映，平稳时，其他条件不变，升高温度，平稳向逆反映方向移动，SO 2的转化率降低，C 错误；平稳常数只与温度有关，与利用催化剂无关。
3．将必然量的X 和Y 加入密闭容器中，在必然条件下发生反映：2X(g)＋Y(s)G(g)＋3E(l)。
忽略固体和液体的体积转变，平稳常数与温度和压强的关系如表所示：压强/MPa 1.0 1.5 2.0温度/℃300 a b10.8 516 c50.2 d 800 160 e f以下判定正确的选项是(A．ΔH<0B．a>b>10.8C．ΔS<0D．800 ℃、1.0 MPa时X的转化率最大答案：C解析：升高温度，平稳常数K增大，说明正反映是吸热反映，A项错误；温度相同，平稳常数K相等，B 项错误；由反映方程式可知，该反映为气体分子数减小的反映，即该反映是熵减反映，C项正确；800 ℃时增大压强，该反映平稳向右移动，X的转化率增大，故2.0 MPa时X的转化率最大，D项错误。
高三暑期素质教育培训测试化学试题2
高三暑期素质教育培训测试化学试题2本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Mg－24 Al－27 Ca—40 Cu－64 I－127 Ba－137第I卷（共64分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．江苏是一个科技大省，拥有“纳米材料国家重点实验室”。
我国科学家成功研制出了3mm 长的碳纳米管，长度居世界之首。
这种碳纤维强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好，因而被称为“超级纤维”。
下列对此碳纳米管的说法中不正确．．．的是A．它是制造飞机的理想材料B．它与石墨互为同素异形体C．这种碳纳米管中含有非极性共价键D2．下列各项表达正确的是A．CO2B．S2-C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2D．NH4Cl 3．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol 相同质量的①氢气、②一氧化碳、③甲烷完全燃烧时，放出热量由多到少的顺序是A．①②③B．②①③C．②③①D．①③②4．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HClC．PH3D．SiH45．下列现象或应用中，不能．．用胶体知识解释的是+ClA．向鸡蛋白水溶液中加入一定量食盐会有物质析出B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．将明矾加入混浊的水中，可以使水变澄清6．1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体；此后，等电子原理又有所发展，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
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巴中中学高二升高三暑假高中化学专训8《水溶液中的离子平衡》一、选择题（每小题只有一到二个选项符合题意） 1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电 2、下列方程式书写正确的是（ ）A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－C.CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3＝Ca 2+＋CO 32－3、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用托盘天平称量25.20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4、在100ml 下列溶液中，分别加入0.05molNaOH 固体，溶液的导电性变化不大的是（ ） A. 0.5mol/L 的HCl B. 0.5mol/L 的CH 3COOH C. 蒸馏水 D. 0.5mol/L 的氨水5、用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A ．)O H NH ()OH (23⋅-c cB ．)OH ()O H NH (23-⋅c cC ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量6、同体积的1mol/L 的HCl 、H 2SO 4、CH 3COOH 、HNO 3分别加入过量的Mg 。
下列叙述中正确的是A. HNO 3、HCl 、H 2SO 4中放出H 2的速率相同B. HCl 、HNO 3中放出H 2的量相等C. HCl 、CH 3COOH 中放出H 2的量相等D. H 2SO 4中放出H 2的量最多，其余的相等 7、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H + 浓度为1×10-7mol/L 则该溶液是（ ）A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断 8、pH 值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（ ）A. HClB. H 2SO 4C. CH 3COOHD. H 3PO 49、250C 时，某溶液中由水电离出的c （OH —）=1×10—13 mol/L ，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. NH 4+ 、Fe 3+ 、SO 42— 、Cl —B. CO 32— 、PO 43— 、K + 、Na +C. Na + 、SO 42— 、NO 3— 、Cl —D. HPO 42— 、 Na + 、 HSO 3— 、K +10、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。
则两种溶液的体积比是（）A. 10:1B. 1:10C. 1:2D. 2:111、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A. pH＞7B. pH＜ 7C. pH＝7D.无法判断12、一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH—）之比为（）A. 大于10B. 小于10C. 等于10D. 无法确定13、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A. 两溶液物质的量浓度相同B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH－离子浓度相同D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等14、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：A、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)C、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) D、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)15、下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥16、已知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、Fe2+D．Na+、NH4+、Cl—17、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )A c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)B c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/LC c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)18、下列说法正确的是（）A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2:1C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=019、下列说法正确的是（）A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D.一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)220、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO321、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥22、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)23、可促进HClO的电离，并使pH增大的是（）①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热A.①②③④B. ②③④C. ③④D. ③④⑤24、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（）A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时仰视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤二、填空题25、常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系为26、（1）Cu(NO3)2的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：______ ______。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
27、常温下有pH为12的NaOH溶液100 mL，加入某溶液，将其pH变为11（设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）。
（1）若用pH = 10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液_________mL；（2）若用pH = 2的盐酸，应加入盐酸___________mL；（3）若用0.01 mol/L的CH3COOH溶液V1mL，则V1的取值范围是：___________；（4）若用pH = 2的任意一元酸HA溶液V2 mL，则V2的取值范围是：___________。
28..在含有Cl－、Br－、I－的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBr、 AgI 的溶度积分别为1.6×10－10、4.1×10－15、1.5×10－16。
若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag＋浓度是 mol/L。
三、实验题29、完成以下四个小题：（1）请完成下列各空：①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”）②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7（填“>”或“<”）③0.1mol/LNa2SO4溶液的pH 7（填“>”或“<”或“=”）（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：一是：；二是：。
（3）请你根据以上原理提出写两种不同方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤）①②（4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H2速率较快的，即可证明HA是弱电解质请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的：30、用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.(2)达到滴定终点的标志是（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 未用标准液润洗碱式滴定管四、计算题31、在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。