中南大学无机化学试题及答案
中南大学无机化学考研题库(含答案)
习题1.完成并配平下列反应方程式。
（1）Cu2O+H2SO4(稀)→CuSO4+Cu+H2O（2）Cu2++2NaOH(浓)+2OH-→Na2[Cu(OH)4]（3）2Cu2++4I-→2CuI(s)+I2（4）Cu+4CN-+H2O→Cu(CN)43-+OH-+1/2H2（5）Cu2++ 4CN-→[Cu(CN)2]-+(CN)2（6）CdCl2+KI(过量)→K2[CdI4]（7）2Cu2++4OH-+C6H12O6→Cu2O+2H2O+C6H12O7（8）3CuS+ 8HNO3(浓)→3Cu(NO3)2 +2NO+ 3S↓+ 4H2O（9）Au+HNO3+4HCl→HAuCl4+NO2+2H2O（10）Zn2++NaOH(浓) +2H2O→ Na[Zn(OH)4]+H2↑（11）2Hg2++Sn2++6Cl-→Hg2Cl2+SnCl4（12）4Zn+10HNO3(极稀) →4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O（13）AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr（14）2Ag(NH3)2++CH3CHO+3OH-→2Ag+HCOO-+4NH3+2H2O（15）Hg2Cl2+2NH3→HgNH2Cl↓+Hg↓+NH4Cl（16）3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO3(浓) →3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O（17）HAuCl4+FeSO4→（18）4Au+O2+8CN-+2H2O→4[Au(CN)2]-+4OH-2. 解释下列现象，并写出相关的反应方程式（1）加热CuCl2·H2O得不到CuCl2。
因为CuCl2·H2O受热分解时，在失去HCl的同时，生成了碱式盐：CuCl2·H2O＝Cu(OH)2·CuCl2·+2HCl+2H2O（2）焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属的表面。
FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O（3）有空气存在时，铜能溶于氨水。
6、中南大学无机化学题库(选择题)(4-6)
21．373 K 及 101.325 kPa 下，H2O（l）= H2O（g） ，该过程的热力学函数变正确的是** （ A、Δ U ＝0
Θ
）
B、Δ S ＝0
Θ
C、Δ H ＝0
Θ
D、Δ G ＝0 （ D、Δ G < 0
Θ
Θ
22．判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是** A、Δ H > 0 B、Δ S > 0 C、Δ G < 0
（ D、－840.9 （
）
35．若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的*** A、Δ B、Δ C、Δ D、Δ V＝0 V>0 V＝0 V< 0 Δ Δ Δ Δ H＝0 H<0 H＝0 H>0 Δ Δ Δ Δ S＝0 S<0 S >0 S >0 Δ Δ Δ Δ
81
）
G＝0 G>0 G<0 G<0
33．P 和 V 分别为压力和体积，它们的乘积 PV 是哪种物理量的单位* A、熵 B、能量 C、力
Θ
D、速率 ＝－843.4 kJ ·mol 1，则该反应的
－
34．已知 2 PbS(s)＋3 O2(g)＝2 PbO(s)＋2 SO2(g) Δ rHm Q v 值是*** A、840.9 B、845.9 C、－845.9
26 ．相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时 ** （ ） A、放热多 B、熵增加多 C、内能增加多
80
D、焓、熵、内能变化相同
27．下列单质的Δ fHm 不等于零的是*
Θ
（ C、Ne (g) D、Cl2 (l) （ C、Ne (g)
Θ
）
A、Fe (s)
中南大学无机化学精品课程习题库
无机化学精品课程习题库：1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12 13 14 15 16 17第11章 配位化合物一．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√ ”，错的填“×” ）。
1．1复盐和配合物就象离子键和共价键一样，没有严格的界限。
（ ） 1．2 Ni(NH 3)2Cl 2无异构现象，[Co(en)3]Cl 3有异构体。
（ ） 1．3配离子 AlF 63-的稳定性大于 AlCl 63-。
（ ）1．4已知[CaY]2-的 K θ为6.3×1018，要比[Cu(en)2]2+的 K θ= 4.0×1019小，所以后者更难离解。
（ ）1．5 MX 2Y 2Z 2 类型的化合物有 6 种立体异构体。
（ ） 1．6内轨配合物一定比外轨配合物稳定。
（ ）1．7当CO 作为配体与过渡金属配位时，证明存在“反馈π键”的证据之一是CO 的键长介于单键和双键之间。
（ ）1．8 Fe 3+和 X -配合物的稳定性随 X -离子半径的增加而降低。
（ ）1．9 HgX 4-的稳定性按 F -I -的顺序降低。
（ ）1．10CuX2-的稳定性按的 Cl -Br -I -CN -顺序增加。
（ ）二．选择题(选择正确答案的题号填入)2. 1 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子 d 电子数为（ ）时，晶体场稳 定化能最大。
a. 9 b. 6 c. 5 d. 32. 2 下列各配离子中，既不显蓝色有不显紫色的是（ ） a. Cu(H2O) b. Cu(NH3)c. CuCld. Cu(OH)2. 3 下列化合物中，没有反馈 π 键的是（ ） a. [Pt(C 2H 4)Cl 3]- b. [Co(CN)6]4- c. Fe(CO)5 d. [FeF 6]3-2. 4 在下列锰的化合物中，锰的氧化数最低的化合物是（ ） a. HMn(CO)5 b. Mn(NO)3(CO)−−→−−→−−→−−→24+24+24+24+c. Mn 2(CO)10d. CH 3Mn(CO)52. 5 下列离子中配位能力最差的是（ ） a. ClO b. SOc. POd. NO2. 6 M 位中心原子，a, b, d 为单齿配体。
(NEW)中南大学《912无机化学》历年考研真题汇编(含部分答案)
第一部分 中南大学912无机化学考研真题 （含部分答案）
2013年中南大学912无机化学考研真题
2012年中南大学912无机化学考研真题
2011年中南大学912无机化学考研真题及详解
2010年中南大学912无机化学考研真题
2009年中南大学912无机化学考研真题
6．指出下列过程中ΔU、ΔH、ΔS、ΔF、ΔG何者为零？（1）非理 想体的卡诺循环；（2）理想气体的绝热节流（焦耳—汤姆逊）膨胀； （3）非理想 气体的绝热可逆膨胀；（4）在100℃，在1atm下，1mol水 蒸发成水汽；（5）在 绝热恒容的反应器中，H2和Cl2化合成HCl。
7．江河入海处，为什么常形成三角洲？
请就以下问题做简要回答（每题10分）： 1．常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本原理是什么？
2．酸碱滴定中，指示剂选择的原则是什么？
3．是就任一仪器分析方法，简要说明其原理并举例说明其应用。
4．化学热力学和化学动力学基本任务有有何不同？影响化学反应 速率大小的因 素有哪些？如何影响？
5．原电池和电解池中的能量转换方式有何不同？极化有何异同？ 写出原电池的基本方程—能斯特方程，加以说明。
2008年中南大学912无机化学考研真题
2007年中南大学412无机化学考研真题及详解
2006年中南大学412无机化学考研真题
2005年中南大学412无机化学考研真题
2004年中南大学412无机化学考研真题及详解
2003年中南大学412无机化学考研真题
2001年中南大学529无机化学考研真题
2000年中中南大学无机化学考研真题及详解
第二部分 中南大学无机化学复试笔试真 题
2012年中南大学无机化学复试笔试真题（回 忆版）
15、中南大学无机化学题库(计算题)(1-3)
，计算 O2 在 17℃和 207 kPa 时的密度。
** 5．一定体积的氢和氖混合气体，在 27℃ 时压力为 202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原 体积的 4 倍时， 压力变为 101 kPa 。 问： ⑴ 膨胀后混合气体的最终温度是多少？ ⑵ 若 混合气体中 H2 的质量分数是 25.0%，原始混合气体中氢气的分压是多少？ （原子量： Ne 20.2）*** 6．已知在 57℃ 时水的蒸气压为 17.3 kPa 。将空气通过 57℃ 的水，用排水集气法在 101 kPa 下收集 1.0 L 气体。问：⑴ 将此气体降压至 50.5 kPa（温度不变） ，求气体总体积； ⑵ 若将此气体在 101 kPa 下升温至 100℃，求气体总体积。*** 7．燃烧 1.000 g 工业燃料，得到 40.2 cm3 SO2 气体（27℃及 100 kPa） ，求该工业燃料中 硫的质量分数。 （原子量：S 32.0）*** 8． 某化合物的分子由 C、 H、 Cl 三种元素组成， 且分子中原子比为 1∶1∶1。 在 100℃和 101 －3 kPa 下，测得其蒸气密度为 3.16 g·dm 。求此化合物的分子量和分子式。 （原子量：Cl 35.5）*** 9．将 0.10 mol C2H2 气体放在一个装有 1.00 mol O2 的 10.0 dm3 密闭容器中，燃烧生成
－1
，在 60℃时，测得苯的蒸气压为 51.58 kPa ，计
39．用高压锅烧水，当高压锅内水温达 120.0℃时，计算高压锅内水的蒸气压。 （已知水的摩 －1 尔蒸发热为 41.1 kJ·mol ）*** 40．某储罐中的丙烯以液体形式存在。夏季储罐内温度可以高达 60℃。试估算该储罐必须承 － 受多大的压力？（已知丙烯的正常沸点为 －47℃，丙烯的摩尔气化热为 19.9 kJ· mol 1 ） ****
38、中南大学无机化学题库答案：问答题(7-9)
15．该溶胶的胶粒应带正电 ，电泳方向是向负极 。 因为题目给出的电解质正离子相同 ，而负离子不同 ，相同浓度时聚沉能力不同 ，显然 是负离子起聚沉作用 ，则胶粒必然是带正电的 。
16．根据题意
n( A g N3 O ) ＝100×0.01＝1.0（m mol）
n(CrO2 ) ＝50×0.005＝0.25（m mol）
胶核 电位离子 吸附层 胶粒 胶团 扩散层 反离子 反离子
由于胶粒带正电荷 ，所以电泳时胶粒向负极(阴极)移动 。 6．沸点由低至高的顺序排列如下 ：⑥ < ④ < ⑤ < ⑦ < ③ < ① < ② 7．把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于 100g 水中 ，所得溶液的沸点 、凝固点 、蒸气压 和渗透压都不相同 。因为稀溶液的上述性质主要与在一定量溶剂中所含溶质的微粒数目 有关 ，而与溶质的本性无关 。葡萄糖 (C6H12O6)的分子量为 180 ，甘油 [C3H5(OH)3]的 分子量为 92 ，因而相同质量的葡萄糖和甘油所含的分子个数并不相同 ，甘油的分子个 数较多 ，当它们分别溶于 100g 水中 ，则甘油溶液的沸点较高 ，凝固点较低 ，蒸气压 较低 ，渗透压较大 。如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油分别溶于 100g 水中 ，则所得 两种溶液中所含溶质微粒数相同 ，因此上述稀溶液依数性的数值也相同 。 8．稀溶液的沸点不一定比纯溶剂高 。对于难挥发或挥发性比纯溶剂低的溶质 ，其稀溶液的 沸点比纯溶剂的高 ；而对于挥发性比纯溶剂大的溶质 (例如在水中加入乙醇) 溶液的蒸 气压将比纯溶剂的高 ，此时溶液的沸点比纯溶剂低 。 9．可以用渗透压来说明其主要原因 。当土壤中溶液的浓度大于农作物细胞液浓度时 ，细胞 液中的水份将通过细胞膜向土壤渗透 ，则细胞达不到所需的水份 。因此 ，盐碱地中盐 的浓度较大时 ，农作物的细胞会失水 、甚至枯萎 。同样 ，施了太浓的肥料 ，农作物
中南大学2020年《无机化学》考试试题及答案
---○---○--- ---○---○--- 学 院专业班级学 号姓 名任课教师………… 评卷密封线 ……………… 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 ……………… 评卷密封线 ………… 中南大学考试试卷（A 卷） 2019~2020 学年 1 学期 无机化学 课程 时间110分钟 56 学时， 闭 卷，总分 100 分，占总评成绩 70 % 题 号 一 二 三 四 五 合 计 得 分 评卷人 复查人 一、单选题(本题40分，每小题2分，请将答案填入下表中) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1．在一定温度下，某容器中充有质量相等的下列气体，其中分压最小的是（ ） （A ）N 2 （B ）CO 2 （C ）O 2 （D ）He 2．反应CaCO 3(s) CaO(s) + CO 2(g) 在高温时正反应自发进行，其逆反应在298 K 时为自发的，则逆反应的 Δr H m ө 和 Δr S m ө 是（ ） （A ）Δr H m ө > 0和 Δr S m ө > 0 （B ）Δr H m ө < 0和 Δr S m ө > 0 （C ）Δr H m ө < 0和 Δr S m ө < 0 （D ）Δr H m ө > 0和 Δr S m ө < 0 3．670 K 时，H 2(g) + D 2(g) 2HD (g) 的平衡常数K ө = 3.78，同温下反应HD (g) 1/2 H 2(g) + 1/2 D 2(g) 的平衡常数K ө 为（ ） （A ）0.514 （B ）0.265 （C ）1.94 （D ）0.133 4．将0.01 mol·L –1的某一元弱酸溶液稀释一倍时，下列因素将不变的是（ ） （A ）H 3O + 的浓度 （B ）pH （C ）解离度 α （D ）解离常数K a ө 5．将pH=5.00的强酸和pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH 为（ ） （A ）5.00 （B ）8.00 （C ）9.00 （D ）12.70 6．向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） （A ）AgCl 的溶解度增大 （B ）AgCl 的K sp ө 增大 （C ）AgCl 的溶解度、K sp ө 均不变 （D ）AgCl 的溶解度、K sp ө 均增大 7．下列有关分步沉淀的叙述正确的是（ ） （A ）溶度积小的物质先沉淀出来 （B ）沉淀时所需沉淀试剂浓度小的先沉淀出来 （C ）溶解度小的物质先沉淀出来 （D ）被沉淀离子浓度大的先沉淀 8．由反应Fe(s) + 2Ag +(aq) Fe 2+(aq) + 2Ag(s) 组成的原电池，若将Ag +浓度减小到原来的1/10，则原电池电动势的变化为（ ）（A ）增加0.0592 V （B ）降低0.0592 V （C ）降低0.118 V （D ）增加0.118V 得 分 评卷人10．根据分子轨道理论，O 2的最高占有轨道（HOMO ）是（ ）（A ）σ2p （B ）σ2p * （C ）π2p （D ）π2p *11．利用价层电子对互斥理论推测ClO 2– 的几何构型为（ ）（A ）直线型 （B ）V 型 （C ）T 型 （D ）三角形12．下列各组物质熔点高低判断错误的是（ ）（A ）SiO 2 > CO 2 （B ）CaO > KCl （C ）NaCl < NaBr （D ）MgO > Al 2O 313．下列各分子中，偶极距不为零的是（ ）（A ）BeCl 2 （B ）BF 3 （C ）NF 3 （D ）CH 414．下列关于配合物的叙述错误的是（ ）（A ）高自旋配合物的晶体场分裂能小于电子成对能（B ）通常情况下內轨型配合物比外轨型配合物稳定（C ）中心离子的未成对电子数愈多，配合物磁矩愈大（D ）第一过渡系金属离子[M(H 2O)6]n + 的水溶液均具有一定的颜色15．在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（ ）（A ）HClO （B ）HClO 2 （C ）HClO 3 （D ）HClO 416．下列叙述正确的是（ ）（A ）H 2O 2分子构型为直线型 （B ）H 2O 2既有氧化性又有还原性（C ）H 2O 2 是非极性分子 （D ）H 2O 2与K 2CrO 7的酸性溶液反应生成稳定的CrO 517．下列含氧酸中属于一元中强酸的是（ ）（A ）H 3PO 2 （B ）H 3PO 3 （C ）H 3BO 3 （D ）H 3AsO 318．下列化合物中属于离子型化合物的是（ ）（A ）ZnCl 2 （B ）CuCl 2 （C ）FeCl 3 （D ）HgCl 219．下列物质不易被空气所氧化的是（ ）（A ）Fe 2+ （B ）Mn(OH)2 （C ）Ni(OH)2 （D ）[Co(NH 3)6]2+20．仅用一种试剂即能将Fe 3+、Ni 2+、Zn 2+、Ag + 和Hg 2+五种离子区分开，这种试剂是（ ）（A ）NH 3·H 2O （B ）NaOH （C ）H 2S （D ）Na 2S 二、是非题（对，打“√”；错，打“×”每小题1分，共10分） 1．冬天公路上撒盐以使冰融化，此时Δr G m 的符号为负，Δr S m 的符号为正。
中南大学题库
第1章气体一、单选题1、某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此气体在T=300K，P=101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。
此时体系的内部压力(kPa)为( )A． 253 B． 101 C．50.5 D．1262、一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需加热到（）A．100℃B．693 ℃C．420 ℃D．147 ℃3、实际气体和理想气体更接近的条件是( )A．高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压4、Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为P，V A ，V B 分别为两气体的分体积，P A ，P B 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是( )A. PV A = n A RTB. P A V A =n A RTC. P A V= n A RVD. P A (V A+V B )= n A RT5、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g)+1/2Cl2NOCl(g)。
平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是（）A. P(NO)=P(Cl2) B. P(NO)=P(NOCl)C. P(NO)<P(Cl2) D. P(NO)>P(NOCl)6、The height of a column of liquid supported by atmospheric pressure is inversely proportional to the density of the liquid. Mercury has a density of 13.6 g/mL. How higha column of water (density = 1.00 g/mL) would be supported by an atmospheric pressure of0.876 atm? ( )A. 9.05×103 mmB. 1.03×104 mmC. 49.0 mmD. 11.9 mm7、If you purchase a balloon filled with helium and take it outside on a cold day, you will notice that it shrinks and becomes less buoyant. What gas law explains this observation? ( )A. Boyle'sB. Charles'sC. Avogadro'sD. Graham's8、A sample of gas occu pies 10.0 L at 50°C. Assuming that pressure is constant, what volume will the gas occupy at 100°C?( )A. 10.0 LB. 20.0 LD. 5.0 L9、What is the Charles's law constant (in L/K) for 200 mg of carbon dioxide at 600 mm pressure? ( )A. 4.73 10–4 L/KB. 5.64 10–3 L/KC. 42.0 L/KD. 2.11 103 L/K10、At a given temperature and pressure, which gas occupies the smallest volume per unit mass? ( )A O2B. ArC. CO2D. Xe11、At what temperature (in °C) will 25.0 g of carbon dioxide (at 1.00 atm) occupy. ( )A. 188°CB 461°CD. –270°C12、What is the molar mass of a gas that has a density of 3.11 g/L at 100°C and 1.50 atm pressure? ( )A. 0.152 g/molB. 95.2 g/molC. 17.0 g/molD. 63.5 g/mol13、What volume of N2gas would be produced by the decomposition of 35.0 g NaN3solid? (Assumethat the gas is produced at 1.00 atm pressure and 150°C.)( )A 28.0 LB. 9.95 LC. 18.7 LD. 56.1 L14、At what temperature would CO2 gas have the same average molecular speed as O2 gas has at 400 K? ( )A. 250 KB. 550 KC. 400 KD. 600K15、How much faster does nitrogen escape from the balloon than oxygen? ( )A. 1.07 times fasterB. 1.14 times fasterC. 0.875 times as fastD. 0.935 times as fast二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。
12、中南大学无机化学题库(填空题)(7-9)
。 （原子量：C 12 ，H 1 ）** 硝酸溶液的 密度为 1.049 g·ml
－1
，则该溶液的质量摩尔浓度
。 （HNO3 的式量为 63）*
－3
9．向 15 cm3 浓度为 6.0 mol · dm
的 HNO3 溶液中加水 10 cm3 ，则溶液的浓度变为 。*
mol ·dm
－3
10．30℃ 时纯水的蒸汽压为 4243 Pa 。含有 1000 g 水和 3.00 mol 的葡萄糖溶液 ，在 30℃ 时的蒸汽压为 Pa 。 （H2 O＝18.0）**
则聚沉能力越小 。** 。
59．NaCl 在水中不能形成溶胶 ，而在苯中却能形成溶胶 ，这是因为 *** 60．产生渗透现象应具备两个条件：① ②
89
； 。***
61．活性炭在品红水溶液中主要吸附 。** 62．极性固体吸附剂优先选择吸附
－
。** 。*** ；沸点升高常数（Kb）和凝固点下降
41．在 H3AsO3 溶液中通入过量的 H2S ，制得硫化砷溶胶，其反应式为： 2 H3AsO3 ＋ 3 H2S ＝ As2S3 ＋ 6 H2O ，该溶胶的胶团结构式为： 。*** 42．胶体在布朗运动中移动的是 ，在电泳中移动的是 。**
43．等压下加热相同浓度的 MgSO4 ，Al2(SO4)3 ，CH3COOH ，K2SO4 稀溶液，最先沸腾的 是 。** ， ，
33．正常人的血液的渗透压在 37℃是 759.938 kPa ，同温下要配制和血液相同渗透压的 1 升 葡萄糖水溶液，需要葡萄糖 升食盐水，需要食盐 C 克，而要配制与这个葡萄糖水溶液等压的 1 克。 （食盐水溶液电离度为 1 ，原子量：H 1 ，
12 ，O 16 ，Na 23 ，Cl 35.5 。 ）***
中南大学无机化学考研题库含答案
中南大学无机化学考研题库含答案无机化学是化学学科的一个重要分支，对于考研的同学来说，掌握好这门课程至关重要。
以下是为大家整理的中南大学无机化学考研题库及答案，希望能对大家的复习有所帮助。
一、选择题1、下列物质中，属于离子晶体的是（）A 干冰B 金刚石C 氯化钠D 石墨答案：C解析：离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
氯化钠是典型的离子晶体，干冰是分子晶体，金刚石是原子晶体，石墨是混合型晶体。
2、下列分子中，中心原子采用 sp³杂化的是（）A BeCl₂B BF₃C CH₄D CO₂答案：C解析：CH₄分子中，碳原子的价层电子对数为 4，采用 sp³杂化。
BeCl₂中 Be 原子采用 sp 杂化，BF₃中 B 原子采用 sp²杂化，CO₂中C 原子采用 sp 杂化。
3、下列物质中，具有顺磁性的是（）A O₂B N₂C H₂D CO答案：A解析：O₂分子中有两个未成对电子，具有顺磁性。
N₂、H₂、CO 分子中电子均已成对，具有反磁性。
4、下列溶液中，凝固点降低最多的是（）A 01 mol·L⁻¹的蔗糖溶液B 01 mol·L⁻¹的氯化钠溶液C 01 mol·L⁻¹的氯化钙溶液D 01 mol·L⁻¹的醋酸溶液答案：C解析：根据稀溶液的依数性，凝固点降低与溶质的粒子数有关。
氯化钙溶液中粒子数最多，因为氯化钙在溶液中完全电离出 3 个离子（1 个钙离子和 2 个氯离子），所以凝固点降低最多。
5、下列电极反应中，标准电极电势最大的是（）A Ag⁺＋ e⁻＝ AgB Cu²⁺＋ 2e⁻＝ CuC Fe³⁺＋ e⁻＝ Fe²⁺D Zn²⁺＋ 2e⁻＝ Zn答案：A解析：标准电极电势越大，氧化态的氧化性越强。
在上述电极反应中，Ag⁺的氧化性最强，所以标准电极电势最大。
无机化学_中南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学_中南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.（基础题）能组成原电池，有电子得失的都是氧化还原反应。
参考答案:错误2.（基础题）当标准电池电动势Eϴ为0时，表示该电池反应在标准态下处于平衡状态。
参考答案:正确3.（基础题）标准电极电势表中的Eϴ值是以标准氢电极作参比电极而测得的。
参考答案:正确4.（提升题）碱金属作为强还原剂适用下列哪种情况？（）参考答案:干态和有机反应中5.（提升题）下列氯化物中能溶于有机溶剂的是（）参考答案:氯化锂6.（挑战题）现有一固体混合物，其中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。
它溶于水后得一无色溶液和白色沉淀，此白色沉淀可溶于稀盐酸并冒气泡，而无色溶液遇盐酸无反应，其火焰反应呈黄色。
据此判断，此混合物中一定存在的物质有（）参考答案:MgCO3和Na2SO47.（基础题）碱金属的高氯酸均易溶于水。
参考答案:错误8.（基础题）家里常用的84消毒液和漂白粉的主要成分均为次氯酸钠。
参考答案:错误9.（挑战题）已知KspƟ(BaSO4) =1.1×10-10，KspƟ(SrSO4) =3.2×10-7，现将Na2SO4加入浓度均为 0.10 mol·L-1的Ba2+和Sr2+的混合溶液中，当Ba2+有99.99%沉淀为BaSO4时停止加入Na2SO4，此时残留在溶液中Sr2+的物质的量分数为（）参考答案:29%10.（提升题）已知Fe(OH)3的KspƟ= 2.8×10-39，则Fe(OH)3的饱和水溶液的pH为（）参考答案:7.0011.（提升题）在难溶物CaCO3、Fe(OH)3、AgI和CaF2中，溶解度不随溶液pH变化而变化的为（）参考答案:AgI12.（提升题）已知KspƟ(Ag2SO4)=1.2×10-5、KspƟ(AgCl)=1.8×10-10、KspƟ(BaSO4)=1.1×10-10，将等体积0.0020 mol·L-1Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现（）参考答案:BaSO4沉淀和AgCl沉淀13.（提升题）向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）参考答案:AgCl的溶解度、KspƟ均不变14.（基础题）两种离子能与同一沉淀剂形成沉淀，（）难溶电解质将先沉淀。
8、中南大学无机化学题库(选择题)(10-15)
（
）
4．往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振荡之 ，在四氯化碳层中产生的颜色为* （ A、红色 B、橙色 C、棕色 D、紫色 （ D、HXO （ C、AlCl3 D、CCl4 （ C、AgBr D、AgI （ C、ClO 3
－
）
5．下述含有非金属“X”的酸中，电离常数最大的是** A、HXO4 B、HXO3 C、HXO2
251
11．下列物质中熔、沸点最低的是* A、He B、Ne C、Xe D、Ar
（
）
12．当氢原子核俘获中子时，它们形成 ** A、α 粒子 B、氘 C、β 射线 D、正电子
（
）
13．稀有气体氙能与下述哪种元素形成化合物？* A、钠 B、氦 C、溴 D、氟
（
）
14．GeH4 属于哪种类型的氢化物？* A、离子型 B、共价型 C、金属型 D、都不是
B、在水中加 NaCl D、将水加压过滤 （
256
）
A、HF 和 HOF
B、HF 和 O3
C、OF2 和 H2O2
D、HF 和 O2 （ ）
28．下列关于氯、溴、碘的含氧酸及其盐的递变规律中错误的是** A、酸性：HClO3>HBrO3>HIO3 B、热稳定性：MClO>MBrO>MIO C、氧化性：HClO4<HBrO4<H5IO6 D、
252
（ C、氢氧化钾溶液
）
21．用于配制潜水用的人造空气的稀有气体是* A、Ar B、Xe C、Ne
）
22．下列氢化物中，稳定性最大的是* A、RbH B、KH D、LiH
）
23．下列反应制备的氢气纯度最高的是* A、CO (g) ＋ H2O (g) ＝ CO2(g) ＋ H2 (g) B、Si 粉与 NaOH 溶液反应 C、锌粒与稀盐酸反应 D、25％NaOH 溶液电解 24．下列氟化物中，挥发性最大的是** A、XeF2 B、XeF4 C、XeF6 D、CsXeF7
中南大学00-12无机化学考研真题及部分年份答案-96无机化学
1996年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上各专业所有方向一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共10分）1、任意温度下都是“非自发过程”的是A.△H<0, △S<0;B.△H>0, △S<0;C.△H>0, △S>0;D.△H<0, △S>0;2、元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是A.C<N<O<F;B.C>N>O>F;C.C>N<O<F;D.C>N<O>F;3、偶极矩不为零的分子是A.PCl5(g);B.NF3;C.SF6;D.BeCl2(g);4、按“MO”法，键级最大的是A.O2;B.O2+;C.O2-;D.CO5、不存在分子间或分子内氢键的分子是A.NH3;B.对羟基苯甲酸;C.CF3H；D.HNO36、路易斯酸性强弱正确的顺序是A.BF3<BCl3<BBr3;B.BF3>BCl3>BBr3;C.BF3<BCl3>BBr3;D.BF3>BCl3<BBr3;7、晶体熔点高低正确的顺序是A.NaCl>SiO2>HCl>HF;B.SiO2>NaCl>HCl>HF;C.NaCl>SiO2>HF>HCl;D.SiO2>NaCl>HF>HCl8、路易斯碱性强弱正确的顺序是A.NH3<N2H4<NH2OH;B.NH3>N2H4<NH2OH;C.NH3<N2H4>NH2OH;D.NH3>N2H4>NH2OH;9、不属于二元质子酸的是A.H3PO3;B.H2SO4;C.H3PO2;D.NaH2PO410、氧化性强弱正确的顺序是A. HClO4<HbrO4<H5IO6;B. H2SO4<H2SeO4>H2TeO4;C. HClO4<H2SO4<H3PO4;D. HNO3<H3PO4<H3AsO4二、填空题：（每空1分，共16分）1、H2(g)+I2(g)=2HI(g),Kθ=50.3(713k).某状态下，P氢气=P碘=5.379×105Pa,P碘化氢=62.59×105Pa.则自发进行的方向是______________,原因是________________。
31、中南大学无机化学题库答案：计算题(7)
设有 x mol CdSO4 发生离解 ： CdSO4 ＝ Cd2 －3 平衡时物质的量浓度 / mol·dm 0.126－ x x 则 0.126－ x ＋ x ＋ x ＝ 0.153 － 解得 x ＝ 0.027 (mol·dm 3) CdSO4 在溶液中的离解百分数 ：
＋ SO42
－
x
0.027 ×100％＝21.4％ 0.126
3.24 1000 M 40.0
－
解得 M ＝ 253 (g·mol 1) 则硫分子中的原子个数为
253 ＝7.9≈8 32
故溶解在苯中的硫的分子式为 S8 。 17．∵ 根据范特荷甫方程 ： V n R T ∴ 设聚氯乙烯的摩尔质量为 M ： 6.5×10 2＝
－
cRT
4 .0 ×8.314×(273＋28) M
操作时应先量取 637.6 cm 3 的水，然后将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌 。绝不可 将水倒入浓硫酸中，以免引起硫酸飞溅伤人 。
－
4．⑴ 根据题意在 100 g 该氨水中含氨 30 g ，含水 70 g 。则
X NH3 ＝
30 / 17 ＝0.31 (30 / 17) (70 / 18)
X H 2O ＝1.0 － 0.31 ＝ 0.69
Kb ＝
Tb 0.143 － ＝ ＝1.03 (K ·kg ·mol 1) 10.0 1000 m 180 400
设该有机物的摩尔质量为 M ： 则 0.125 ＝ 1.03×
2.00 1000 M 100
－
解得 M ＝ 165 (g·mol 1) ⑵ 因为 p A ＝ p A × X A 所以 p A ＝5851×(
300 1.07 10% V 1.82 90% 98 98
中南大学无机化学试题及答案
2004-2005 年度第二学期 无机化学中段考试卷 A 答案
一、选择题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 7459 (C) 2. 4333 (D) 3. 4338 (D) 4. 1478 (D) 5. 7396 (C) 6. 1349 (C) 7. 1482 (D) 8. 7475 (D) 9. 7446 (D) 10. 7363 (C) 11. 1421 (A) 12. 4348 (B) 13. 7463 (D) 14. 4361 (D) 15. 1460 (B) 二、填空题 ( 共 12 题 30 分 ) 16. 5 分 (7452) NO，NO2，无，N2O4， 和 17. 5 分 (1410) NH3, HOCl H3,PO3,,HCl SbOCl, HCl BiOCl,HCl H 3,AsO3, ,HCl 18. 2 分 (4402) I2 + 5Cl2 + 12OH I2 + 5H2O2
四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 31 5 分 (1364) 工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。
32. 5 分 (7427) 黑色化合物 A 不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀 B 析出，酸化时，沉 淀溶解。在溶液中通 H2S 时，生成一种褐黑色沉淀 C，该沉淀可溶于 Na2S2 溶液生成化合物 D。试 判断各化合物： A为 ，B 为 ，C 为 ，D 为 。
= 2N (g) + 4HCl(g) + 5O (g) + 6H O
2 2 2
= -639 kJ·mol-1
用固体 NH4ClO4 和铝粉混合成固体推进剂。估算高氯酸铵和铝粉的质量比。 (相对原子质量：N 14，Cl 35.5，Al 27.0)
34、中南大学无机化学题库答案：计算题(10-15)
由于是酸性条件下 ，所以 [OH ]＝1.0×10 14 (mol·L 1) － － 而 [Br ]＝[HBrO]＝1.0 (mol·L 1) (即处于标准态下) － [BrO ]应由 HBrO 的离解平衡计算 ：
－ － －
[ H ][ BrO ] Θ ＝Ka HBrO [ HBrO]
Θ －
3 O2 (g) ＝ 3 H2O(g) 2
Δ r Hm ＝ 3×(－241.82) － 0 － 0 ＝ －725.46 (kJ ·mol 1) Θ － 反应总热量 Δ r H ＝－3769.26 － 725.46 ＝ －4494.72 (kJ ·mol 1) 甲苯燃烧放热所占比例 －3769.26 ÷ －4494.72 ×100％ ＝ 83.86％
Θ －1
1 O2 (g) ＝ H2O(g) 2
)
该车每千米的能耗为 ： 285.83×5303.4÷274 ＝5532.4 (kJ) 5． 该氙的氟化物中 Xe 和 F 的原子个数比为 ： Xe ∶ F ＝
0.409 (0.758 0.409) ∶ ＝1∶5.9≈1∶6 131.29 19.00
612
（十一） 卤素 1．当 XO3 和 X 为 ClO3 和 Cl 时 ， － ＋ － 正极电势为 ClO3 ＋ 6 H ＋ 5 e ＝ 3 Cl2 ＋ 3 H2O － － 负极电势为 2 Cl － 2 e ＝ Cl2
－ － － －
Θ( ClO3 / Cl2)＝1.47 v Θ(Cl2 / Cl ) ＝1.36 v
614
K ＝1.7×1016
Θ
⑵ 由于在酸性介质中处于中间价态的 Cl2 HClO ＋ H lg K ＝
Θ Θ ＋
Θ右<Θ左 ，所以可以发生归中反应 ：
36、中南大学无机化学题库答案：问答题(1-3)
5．由于逆反应的平衡常数很大 K ＝1.5³106 ，逆反应进行十分完全 ，所以将 NO (g)和
Θ
O2 (g) 等体积混合后 ， 几乎完全转化为棕色的 NO2 (g) 。 在开口的试管中有 NO 析出时 ， 在试管口即可观察到棕色的 NO2 生成 。 6．理想气体状态方程
pV nRT 。使用时应注意如下几点 ：
1 2 1 ③ 3，1，0，＋ 2
① 3，1，1，＋ ⑤ 3，1，－1，＋
1 2 1 ④ 3，1，0，－ 2
② 3，1，1，－
1 2
⑥ 3，1，－1，－
1 2
由于四个 3 p 电子必然有两个电子是成对的 ，另外两个电子应自旋平行 。因此硫的四
个 3 p 电子所有可能的各套量子数组合为 ： ⑪ ①②③⑤ ⑫ ①②④⑥ ⑬ ①③④⑤ ⑭ ①③⑤⑥ ⑮ ②④⑤⑥ ⑯ ②③④⑥ 11．⑪ 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 2 ，Ge ，锗 ，第四周期 ，ⅣA 族 。 ⑫ 该元素原子最外层各价电子的核外运动状态如下表 ： 最外层各价电子 4 s2 4 p2 ⑬ 此元素原子最外层 pχ n 4 4 4 l 0 0 1 m 0 0 ＋1 或－1、0 mS ＋1 / 2 －1 / 2 都是＋1 / 2
Vi ni ，组分气体的体积分数与温度无关 。 V n
⑫ 变化 。因为恒温下 pi p总 压必然改变 。 ⑬ 不变 。因为体积变化时只是压力随之改变 ，而 ni 和 n总 不变 ，所以
ni n 由于 i 不变 ，所以压强变化时组分气体的分 n总 n总
ni 不变 。 n总
3
（二） 原子结构 1．氢原子只有一个电子，没有屏蔽效应 ，也无穿透效应 ，轨道能量只决定于主量子数 n 。 氯原子是多电子原子 ，存在屏蔽效应和穿透效应 ，造成同主层不同亚层的能级分裂 。 电子在 3 s 和 3 p 轨道上受到其它电子的屏蔽作用不同 ，它们的穿透能力也不同 ，造 成在不同亚层轨道上的能量不同 。所以在多电子原子中 ，轨道能量不仅与主量子数 n 有关 ，还与副量子数 l 有关 。 2． 将氢原子核外电子从基态激发到 2 s 或 2 p 轨道所需要的能量无差别 ， 因为氢原子是单 电子原子 ，轨道能量只决定于主量子数 n ，所以 E2s＝E2p 。但氦原子属于多电子原子 ， 轨道能量不仅与主量子数 n 有关 ，还与副量子数 l 有关 ，E2s<E2p ，所以核外电子从基 态激发到 2 p 轨道所需要的能量要高一些 。 3．见下表 ：
9、中南大学无机化学题库(选择题)(16-21)
（
）
41．下列化合物中，在水中溶解度最小的是 * A、NaF B、KF C、CaF2 D、BaF2
（
）
42．下列化合物中，溶解度最大的是 *** A、LiF B、NaClO4 C、KClO4 D、K2PtCl6
（
）
43．下列化合物中，具有顺磁性的是 ** A、Na2O2 B、SrO C、KO2
310
（
）
59．可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是*** A、H2S 和 HCl C、K2CrO4 和 HAc B、(NH4)2CO3 和 NH3·H2O D、(NH4)2C2O4 和 HAc
（
）
60．Ca 、Sr 、Ba 的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐相比*** A、草酸盐溶解度逐渐增加，铬酸盐溶解度逐渐降低 B、草酸盐溶解度逐渐降低，铬酸盐溶解度逐渐增加 C、两者都是溶解度逐渐降低 D、两者都是溶解度逐渐增加 61．至今未发现能生成过氧化物的元素是* A、Be B、Ba C、Cs D、Li
Θ Θ
B、金属锂表面有氧化物保护膜 C、金属钠的熔点低于锂的熔点 D、NaOH 易溶于水，而 LiOH 较难溶于水 68．超氧化钠 NaO2 与水反应的产物是** A、NaOH ，H2 ，O2 C、NaOH ，H2O2 ，O2 B、NaOH ，O2 D、NaOH ，H2 （ ） （ ）
69．碱土金属氢氧化物在水中的溶解度规律是* A、从 Be 到 Ba 依次递增 C、从 Be 到 Ba 基本不变 B、从 Be 到 Ba 依次递减 D、从 Be 到 Ba 变化无规律
（
）
（
）
62．下列氢氧化物中，碱性最强的是* A、LiOH B、Be (OH)2 C、Mg (OH)2 D、Ca (OH)2
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33 5 分 (4322) 以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。
34. 5 分 (7301) 用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤： (1) 将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中； (2) 将物料浸在稀盐酸中； (3) 将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥； 试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 31 5 分 (1364) 工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。
32. 5 分 (7427) 黑色化合物 A 不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀 B 析出，酸化时，沉 淀溶解。在溶液中通 H2S 时，生成一种褐黑色沉淀 C，该沉淀可溶于 Na2S2 溶液生成化合物 D。试 判断各化合物： A为 ，B 为 ，C 为 ，D 为 。
-1
， 。
Sn(l) + O2(g)
-6 的 = - 418.4 kJ·mol 。炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为 1.0 10 标准压力 （ =100kPa）的氧。 试回答在此环境中锡是否会受到氧化？
= SnO (s)
2
29. 7 分 (4438) 已知 4NH4ClO4(s)
= Байду номын сангаас + 10Cl
3
+ 6H2O
= 2HIO
+ 4H2O
19. 2 分 (7357) 石墨，金刚石 20. 2 分 (1477) 甘油或甘露醇(己六醇) 配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯) 21. 2 分 (1348) HI H2S 22. 2 分 (7325) (1) IIIA 族：B—非金属，Al 至 Tl—金属 IVA 族：C、Si—非金属，Ge、Sn、Pb—金属 (2) B，Al，C，Si 23. 2 分 (1439) 3 + 2Bi3+ + 9OH
和
。将棕黄色的 NO2 冷却到 0℃左右，它几乎全 。 经 X 射线衍射研究， 证明固体 N2O5 含有 两
20. 2 分 (1477) H3BO3 是 极 弱 的 一 元 酸 ， 在 定 量 分 析 中 不 能 直 接 用 强 碱 滴 定 ， 如 果 加 一 定 量 的 _____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。 21. 2 分 (1348) 对比 HF、H2S、HI 和 H2Se 的酸性，其中最强的酸是___________，最弱的酸是____________。 22. 2 分 (7325) 试指出在 IIIA 和 IVA 族元素中： (1) 金属和非金属元素： ； 。
2004-2005 年度第二学期 中南大学无机化学考试卷
题型(满分) 得分 评分者
一、选择题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 2 分 (7459) 对于 H2O2 和 N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是………………………………………………… （ (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ (A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ (A) 单一化合物 Al2O3 (B) Al2O3 和 Al2N3 (C) 单一化合物 Al2N3 (D) Al2O3 和 AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是………………………………………… （ (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是…………………………………………… （ (A) CCl4 (B) NCl3 (C) POCl3 (D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2 为逆磁性化合物，其中 In 的化合价为……………………………………（ (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1 和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别 Sn4+和 Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ (A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 2 分 (7446) 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是……………………………… （ (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS
2004-2005 年度第二学期 无机化学中段考试卷 A 答案
一、选择题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 7459 (C) 2. 4333 (D) 3. 4338 (D) 4. 1478 (D) 5. 7396 (C) 6. 1349 (C) 7. 1482 (D) 8. 7475 (D) 9. 7446 (D) 10. 7363 (C) 11. 1421 (A) 12. 4348 (B) 13. 7463 (D) 14. 4361 (D) 15. 1460 (B) 二、填空题 ( 共 12 题 30 分 ) 16. 5 分 (7452) NO，NO2，无，N2O4， 和 17. 5 分 (1410) NH3, HOCl H3,PO3,,HCl SbOCl, HCl BiOCl,HCl H 3,AsO3, ,HCl 18. 2 分 (4402) I2 + 5Cl2 + 12OH I2 + 5H2O2
= 2N (g) + 4HCl(g) + 5O (g) + 6H O
2 2 2
= -639 kJ·mol-1
用固体 NH4ClO4 和铝粉混合成固体推进剂。估算高氯酸铵和铝粉的质量比。 (相对原子质量：N 14，Cl 35.5，Al 27.0)
30. 6 分 (4412) 利用金属电极电势，通过计算说明，用 Sn 从 Pb2+ 盐溶液中置换 Pb 的过程，实际上能否进行到 底？( ：Sn2+/Sn 为 -0.14 V， Pb2+/Pb 为 -0.13 V)
(2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素： 23. 2 分 (1439) 在 Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：
________________________________________________________________。 24. 2 分 (4444) 在实验室中制取少量 HBr 和 HI，可采用下面的方法： (1) 红磷与 H2O 混合，滴加 Br2；(2) 红磷和碘混合，滴加 H2O 化学反应方程式分别为 (1) ________________________________________________； (2) ___________________________________________________________________。 25. 2 分 (1307) (1) 氯化铵的热分解产物是____________和_____________； (2) 化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物， 这是由于 _______________________________________________。 26. 2 分 (1485) 下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是_________________________________。 H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O9 27. 2 分 (7461) (1) H3PO4 和 Na2HPO4；(2) CO2 和 CaCO3 在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是 (1) (2) 三、计算题 ( 共 3 题 20 分 ) 28. 7 分 (4367) 高纯锡可在 600 K 温度下炼铸，这时反应
= 3 + 2Bi黑
24. 2 分 (4444) 2P + 3Br2 + 6H2O 6HBr + 2H3PO3 2P + 3I2 + 6H2O 6HI + 2H3PO3 25. 2 分 (1307) (1) 氨，氯化氢 (2) 氨气和盐酸蒸气反应产生了 NH4Cl 之故。 26. 2 分 (1485)
一(30)
二(30)
三(20)
四(20)
总分
）
）
）
）
）
）
）
）
）
10. 2 分 (7363) 将过量 SiF4 通入 NaOH 溶液中，主要产物是……………………………………（ ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6 (D) SiO2，HF 11. 2 分 (1421) 将 NCl3 通入碱性溶液，其水解产物是………………………………………… （ ） (A) NH3 和 ClO (B) NH3 和 Cl (C) 和 Cl (D) 和 Cl 12. 2 分 (4348) PCl3 和水反应的产物是………………………………………………………… （ ） (A) POCl3 和 HCl (B) H3PO3 和 HCl (C) H3PO4 和 HCl (D) PH3 和 HClO 13. 2 分 (7463) 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ ） (A) > (B) > (C) SnCl2 > SnCl4 (D) PCl3 > BiCl3 14. 2 分 (4361) 二氧化氮溶解在 NaOH 溶液中可得到： (A) NaNO2 和 H2O (B) NaNO2，O2 和 H2O (C) NaNO3，N2O5 和 H2O (D) NaNO3，NaNO2 和 H2O 15. 2 分 (1460) 下列硫化物，能溶于 Na2S 溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ ） (A) SnS (B) SnS2 (C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共 12 题 30 分 ) 16. 5 分 (7452) N2O3 很容易分解为 部转变为 种离子。 17. 5 分 (1410) NCl3 的水解产物是________________________和____________________； PCl3 的水解产物是________________________和_____________________； SbCl3 的水解产物是________________________和_____________________； BiCl3 的水解产物是________________________和_____________________； AsCl3 的水解产物是________________________和_____________________。 18. 2 分 (4402) I2 和 Cl2 在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。 I2 和 H2O2 的反应方程式是________________________________________。 19. 2 分 (7357) BN 是一种重要的无机材料，六方 BN 与 高温、高压下，六方 BN 可以转变为立方 BN，此时它与 晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在 晶体结构相似。 色的