九年级化学上册考点整合

永川六中九年级化学上册总复习3九年级化学上册考点整合班级 姓名【考点1】1．分子是保持由分子构成的物质的 化学性质 的最小粒子。

分子的质量和体积都 很小 ；分子间有 间隔 ，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质的分子间间隔最大；分子在不停地 运动 ，且温度越高分子运动越快。

2．原子是 化学变化 中的最小粒子。

在化学反应中， 分子 可分，而 原子 不可再分。

3．离子是带电的原子或原子团，带正电的原子（或原子团）叫阳离子，带负电的原子（或原子团）叫阴离子。

【考点2】1．原子原子核质子每个质子带个单位正电荷中子不带电核外电子每个电子带个单位负电荷(1)()(1)⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎩⎪2．原子中，核电荷数（即该原子在元素周期表中的 原子序数 ）= 质子数 = 核外电子数 。

3．原子的质量主要集中在 原子核 上，所以，相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 。

4．原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。

【考点3】1．以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为A r ）。

2．相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的 总和 （符号为M r ）。

【考点4】分子、原子和离子都可以直接构成物质。

1．一般由非金属元素组成的单质或化合物由分子构成，如氧气、水、二氧化碳等； 2．金属、稀有气体以及金刚石等由原子直接构成，如铁、水银、氦气等； 3．含有金属阳离子（或NH 4+）的化合物（如盐和碱）由离子构成，如氯化钠等。

【考点5】1．元素是 质子数 （即 核电荷数 ）相同的一类原子的总称。

2．元素的种类决定于 核电荷数 （即 核内质子数 ）。

3．元素的性质与原子的最外层电子数的关系：4．原子核外电子的排布，特别是 最外层的电子数目 ，跟元素的化学性质有密切的关系。

【考点6】1．混合物在宏观上由 两种 或 多种 物质混合而成。

如空气、食醋、乙醇汽油等。

2．纯净物在宏观上由 一种 物质组成，在微观上由构成同种物质的微粒构成，纯净物可以用化学式来表示。

如O 2、CO 2、H 2O 等。

【考点7】1．单质是由 同种 元素组成的纯净物。

如N 2、Cl 2、Fe 。

由同种原子构成的分子属于单质分子，如O 2。

只含一种元素的物质可能为混合物，如O 2和O 3。

2．化合物是由 不同种 元素组成的纯净物。

如SO 2、KMnO 4、KClO 3。

由不同种原子构成的分子属于化合物分子，如H 2O 。

【考点8】1．由 两种 元素组成，其中有一种是 氧 元素的化合物叫氧化物。

如Fe 2O 3、P 2O 5。

而含氧化合物是指含有氧元素的化合物，含氧化合物不一定是氧化物，如KMnO 4，但两种元素组成的含氧化合物属于氧化物，如CO 。

2．能解离出 金属 离子（或NH 4+）和 酸根 离子的化合物叫盐。

如NaCl 、Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3。

3．从微观模型图判断物质分类：混合物 单质 化合物元素分类最外层电子数 得失电子倾向化学性质稀有气体元素8 个（He 为 2 个）不易得失电子、相对稳定稳定金属元素一般 小于 4个易 失去 最外层电子，达到8电子的稳定结构，形成 阳 离子不稳定非金属元素一般 大于或等于 4个易 得到 电子，使最外层达到8电子的稳定结构，形成 阴 离子不稳定4．物质分类易错点总结：【考点9】1．物理变化：没有生成其他物质的变化，在物理变化中物质常发生了形态的变化。

2．化学变化（又叫做化学反应）：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

化学变化中常伴随放热、发光、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。

【考点10】1．物理性质是指物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、挥发性、延展性等。

2．化学性质是指物质通过化学变化才能体现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、金属活动性、毒性等。

【考点11】1．物质与氧发生的反应叫做氧化反应。

剧烈氧化：如可燃物的燃烧。

缓慢氧化：如铁生锈、动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟。

2．含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。

3．初中阶段常见的还原剂：H2、C、CO；常见的氧化剂：O2、CuO、Fe2O3等。

【考点12】1．分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

2．化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

【考点13】4===4发生的条件：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

【考点14】1．催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

2．催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

【考点15】1．【识记】以下常见元素名称和元素符号：氢（H）、氦（He）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）；硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）、锰（Mn）、铁（Fe）、汞（Hg）、铜（Cu）、锌（Zn）；银（Ag）、碘（I）、钡（Ba）、铂（Pt）、金（Au）2．元素符号的意义：⑴宏观意义：表示一种元素。

⑵微观意义：表示这种元素的一个原子。

⑶对于由单原子构成的单质来讲，元素符号还表示一种单质。

【考点16】1．常见元素和原子团的化合价：氢＋1；氧－2；钠＋1；钾＋1；银＋1；钙＋2；镁＋2；钡＋2；锌＋2；铝＋3；铜＋2；铁＋2、＋3。

氢氧根(OH)－1；硫酸根(SO4)－2；碳酸根(CO3)－2；硝酸根(NO3)－1；铵根(NH4)＋1。

2．在化合物里，各元素正负化合价代数和为0 。

在单质里，元素的化合价为0 。

【考点17】1．化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

2．化学式的意义：3．【熟记】下列物质的化学式：单质氢气氧气氮气碳磷硫铁铜H2O2N2 C P S Fe Cu化合物氧化物水二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫五氧化二磷氧化铁四氧化三铁H2O CO2CO SO2SO3P2O5Fe2O3Fe3O4氧化镁氧化铜氧化锌二氧化锰氧化钙过氧化氢氧化铝氧化汞MgO CuO ZnO MnO2CaO H2O2Al2O3HgO 酸盐酸硫酸硝酸碳酸HCl H2SO4HNO3H2CO3碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁氢氧化铝NaOH KOH Ca(OH) 2Ba(OH) 2Cu(OH) 2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH) 3盐氯化钠碳酸钠氯化铁氯化钙氯化钾碳酸钙硫酸铜氯化亚铁NaCl Na2CO3FeCl3CaCl2KCl CaCO3CuSO4FeCl2高锰酸钾氯化铝硫酸亚铁硫酸铁硫酸锌氯酸钾硝酸铜硝酸银KMnO4AlCl3FeSO4Fe2 (SO4) 3ZnSO4KClO3Cu(NO3) 2AgNO3有机物甲烷乙醇、酒精CH4C2H5OH4．【重点】化学符号周围数字的意义：数字、符号的位置 表示的意义 举例元素符号前面的数字 表示原子的数目 2个氢原子： 2H 2个氮原子： 2N 离子符号前面的数字 表示离子的数目 2个钠离子： 2Na + 2个氯离子： 2Cl —化学式（分子式）前面的数字 表示分子的数目 2个氧分子： 2O 2 2个水分子： 2H 2O 元素符号正上方的数字表示元素的化合价+2价的镁元素： Mg +2氧化镁中镁元素的化合价： Mg +2O元素符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数元素符号右下角的数字表示每个分子(离子)中含有某种原子的数目【考点18】1．质量守恒定律：参加 化学反应 的各物质的 质量总和 ，等于反应后生成的各物质的 质量总和 。

质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

2．质量守恒的理解：反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类、质量不变 ⑴六个不变 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类一定改变 ⑵两个一定改变微观：分子的种类一定改变 ⑶可能改变：分子总数、元素的化合价可能改变3．验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。

【考点19】1．化学方程式是用 化学式 来表示化学反应的式子。

2．书写化学方程式要遵守的原则：⑴必须以 客观事实 为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应； ⑵要遵守 质量守恒定律 ，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

3．化学方程式的意义：⑴质：表明 反应物 、 生成物 和 反应条件 。

⑵量：表示反应物和生成物各物质间的质量比（化学式前的化学计量数×相对分子质量之比）。

⑶粒子：表示反应物和生成物各物质间的粒子个数比。

【考点20】1．空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78% ，氧气21% ，稀有气体0.94% ，二氧化碳0.03% ，其他气体和杂质0.03% 。

可见空气的成分以氮气、氧气为主，其中氮气约占空气体积的4/5 ，氧气约占空气体积的1/5 ，即氮气和氧气的体积比约为4∶1 。

2．空气中氧气含量的测定：⑴实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，导致密闭容器内气体压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的水进入密闭容器，占据减少的氧气所占的空间，从而测定空气中氧气的含量。

⑵实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内液面上升约1/5 体积。

⑶实验结论：O2约占空气体积的1/5 。

⑷液面上升小于1/5的原因：a．红磷量不足，使瓶内氧气未消耗尽（盛红磷的燃烧匙要尽量伸入集气瓶底部，以保证消耗完集气瓶内的氧气）；b．橡皮塞未塞紧，装置漏气，使外界空气进入瓶内；c．未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。

液面上升大于1/5的原因：a．实验前未夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导气管逸出；b．实验时插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出。

3．氮气是一种没有颜色、没有气味，不能支持燃烧，不能燃烧，化学性质不活泼的气体，常作为保护气，如食品包装时充氮以防腐。

4．稀有气体（氦、氖、氩、氪和氙等的总称）都是没有颜色、没有气味，化学性质很不活泼的气体。

制成多种用途的电光源（利用稀有气体在通电条件下可以发出不同颜色的光），如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓红灯等。

【考点21】1．通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。

当温度下降，氧气可以转变为淡蓝色的液氧，甚至变成淡蓝色雪花状的固态氧。

在通常情况下，氧气不易溶于水，所以氧气能够用排水法收集。

在标准状态下，氧气的密度比空气的密度略大，所以氧气还可以用向上排空气法收集。