第七章 化键与分子结构同步练习、思考题与习题答案
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第七章化学键与分子结构同步练习、思考题与习题答案
同步练习
p220：1．（A）2．（D）
p227：1．（B）2．（C）
p235：1．（D）2．（D）3．（C）
p241：1．（C）
2．平面三角形、三角锥形、四面体形、平面三角形；sp2、sp3、sp3、sp2
3．（D）
p249：1．（B）2．（A）3．（C），（A）与（D）4．（C），（F）
p256：1．（B）2．（C）
3．SbH3> AsH3> PH3，高，取向力、诱导力、色散力，氢键作用力
思考题
1．（1）B （2）C （3）D （4）C 、E （5）C、D （6）B （7）A、D （8）A 2．（1）×（2）×（3）√（4）×（5）×（6）×
3．略
4．（1）
（2）
大多数分子中以色散力为主。
（3）
（4）水分子间易形成氢键，导致分子间作用力加强，因此水蒸气易液化。而氮气分子间以及氢气分子间都只有色散力，且分子量较小，因此分子间作用力相对较弱，故通常条件下不易液化。
（5）CF4、CCl4、CBr4和CI4四化合物均为非极性分子，分子间只存在色散力，随分子量增大，分子间作用力逐渐加强，因此状态由气态到液态再到固态，同时熔点也依次升高。
习题
1．Be2+：2电子构型
Fe2+、Cu2+：9~17电子构型
Ag+、Zn2+、Sn4+：18电子构型
Pb2+：18+2电子构型
S2--、Br–：8电子构型
2．
3．非极性分子：CH4、BCl3、CS2；极性分子：CHCl3、NCl3、H2S
4．（1）色散力（2）取向力、诱导力、色散力、氢键
（3）诱导力、色散力（4）取向力、诱导力、色散力
5．
6．
7．不等性sp 3，角形，H 2O 偶极矩大，△x 大。 8．O 2分子轨道电子排布式为： O 2 ：(
1s )2(
*1s
)2(2s )2
(
*2s
)2(2p x )2
(
2p y )2(
2p z )2(
*2p y
)1(*2p z
)1 O 2+、O 2-、O 22-分子轨道电子排布式分别为： O 2+ ：(1s )2
(*1s )2(2s )2
(*2s )2(2p x )2
(2p y )2(2p z )2(
*2p y
)1 O 2- ：(1s )2(*1s
)2(2s )2(
*2s
)2(2p x )2(
2p y )2(
2p z )2(π*2p y )2(π*2p z )1
O 22-：(
1s )2(
*1s )2(σ2s )2(σ*2s )2(σ2p x )2(2p y )2
(2p z )2(π*2p y )2(π*2p z )2
O 2+、O 2、O 2-、O 22-单电子数分别为1、2、1和0，分别具有顺磁、顺磁、顺磁和反磁性。 O 2+、O 2、O 2-、O 22-键级分别为： O 2+：(8-3)/2 = 2.5， O 2：(8-4)/2 = 2 O 2：(8-5)/2 = 1.5， O 22：(8-6)/2 = 1 ∴O 2+、O 2、O 2-、O 22-键的强度依次下降。 9．（1）分子轨道表示式分别为：
2Li ：(
1s )2
(
*1s
)2(2s )2
2Be ：(1s )2(*1s )2(2s )2
(*2s
)2 2B ：(1s )2
(*1s )2(2s )2
(*2s )2(2p y )1
(2p z )1
2F ：(
1s )2(*1s )2(2s )2
(*2s )2(2p x )2
(2p y )2(2p z )2(π*2p y )2(π*2p z )2
2Ne ：(
1s )2(*1s )2(2s )2
(*2s )2(2p x )2
(2p y )2(2p z )2(π*2p y )2(π*2p z )2(*2px
)2 （2）Li 2、Be 2、B 2、F 2、Ne 2键级分别为：1，0，1，1，0 ∴2Be 、2Ne 都不稳定，不存在。 （3）顺磁：B 2
分子 VP BP LP VP 排布 杂化类型 分子构型 PCl 3 4 3 1 正四面体 不等性sp 3 三角锥 SO 2 3 2 1 平面三角形 不等性sp 2 V 形 NO 2+ 2 2 0 直线形 sp 直线形 SCl 2 4 2 2 正四面体 不等性sp 3 V 型 SnCl 2 3 2 1 平面三角形 不等性sp 2 V 型 BrF 2+
4
2
2
正四面体
不等性sp 3
V 型
反磁：Li 2、F 2
10．（1）5B （2）B 2：(1s )2
(
*1s )2(
2s )2(
*2s )2 (
2p y )1(
2p z )1
11．略
12．可以形成分子间氢键的有：NH 3、CH 3COOH 、C 2H 5OH
可以形成分子内氢键的有：HNO 3 13．（1）均为非极性分子，只存在色散力
（2）H 2O 为极性分子，N 2为非极性分子，因此存在诱导力与色散力。 （3）CH 3Cl 为极性分子，因此分子间存在取向力、诱导力和色散力。
（4）H 2O 与NH 3均为极性分子，因此存在取向力、诱导力、色散力，同时还存在氢键。 14．
由hess 定律：U E D S I S H 1-++++=∆1/22/12m
f
)9.631(5.3101512/14.622/19.4180.90---⨯+⨯++= )mol ·kJ (9371-=
–U
K +(g) + I -(g)
K(g) I(g) E
I
D S 2
1212+ S 1
KI(s)
m
f H ∆K(s) + (s)I 2
1
2