2019过氧化钠的性质实验语文
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2Na2O2 ＋ 2H2O ?? 4NaOH ＋ O2↑ 2Na2O2 ＋ 2CO2 ?? 2Na2CO3 ＋ O2 根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等 缺氧的场合， 将人们呼出的 CO2再转换成 O2，以供呼吸之用。 2Na2O2 ＋ 4HCl ?? 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑ 2Na2O2 + 2H2SO4（稀） ?? 2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O 与次高价非金属氧化物发生氧化还原反应，生成盐，但不放 出氧气，如： Na2O2 ＋ CO ?? Na2CO3 Na2O2 ＋ SO2 ?? Na2SO4 另外， O2 投入 FeCl2 溶液中可将 Fe2+氧化成 Fe3+，生成 Fe （ OH） 3 沉淀。 Na2O2投入 H2S溶液中可将 H2S氧化成单质硫。 过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。 ④过氧化钠的用途：过氧化钠在工业上常用做供氧剂，漂白 剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。 ⑤通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加 热到 300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳 反应，必须保存在密封的器皿中。
过氧化钠的性质实验
实验演示
操作方法
1、在一干燥的试管里放入一小匙过氧化钠，观察过氧化钠
的颜色。向试管里加入约 3mL水，并用带火星的木条检验产
生的气体。
2、用盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，与过氧化钠反应有
氧气生成使带火星的蜡烛复燃 .
实验现象
过氧化钠是淡黄色的固体，能与水反应，放出气体使带火星
的木条复燃。二氧化碳与过氧化钠反应使蜡烛复燃
（ 1）写出 A→Ｅ的化学式： AB
CD
E
（ 2）写出 A→D、C→D、C→Ｅ 反应的化学方程式
A→Ｄ C→Ｄ
C→Ｅ
试题难度：难
1 答案： CD
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2 答案： B 解析：利用化合价的变化来判断。 3 答案：（ 1） Na、Na2O、 Na2O2、 NaOH、 Na2CO3， （ 2）2Na+H2O = 2NaOH+H↑2， 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+↑O2， 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+↑O2 解析：根据 A 与空气或氧气的反应条件不同，反应不同，推 知 A 为金属钠。 过氧化钠 ①结构： [ － O－O－ ]2 －过氧离子，在 [ － O－O－ ]2 －中，氧 与氧之间是共价键。氧元素为－ 1 价。从化学结构式看，过 氧化钠分子比氧化钠稳定。 ②物理性质：淡黄色固体（粉末） ，商品常制成圆形小颗粒。 熔点约为 675℃，密度 2.805g ／ cm3。有二水合物和八水合 物。它具有强氧化性， 能强烈地氧化一些金属。 在熔融状态， 几乎不分解，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性 物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接 触。它不溶于乙醇，易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生 成 O2，并猛烈放热。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 ③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧 化碳、酸反应，反应过程中均有氧气放出，反应放热。化学 方程式分别为：
实验结
论 过氧化钠与水反应产生氧气使木条复燃。
方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH↑+O2
二氧化碳与过氧化钠反应使蜡烛复燃了。
方程式为 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+↑O2
所以过氧化钠用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。
实验结论
过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，使带火星的木条
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B、 Na2O2+MnO2=Na2MnO4 C、2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O↑+O2
D、 5Na2O2+2MnO－4 +16H+=10Na++2Mn2++5↑O2+8H2O
试题难度：中
3、A、B、C、D、E 五种物质都含 1～ 18 号元素中的某一元素，
它们按图所示关系相互转化，已知 A 为单质。
复燃。
实验考点
1、过氧化钠与水、二氧化碳反应的现象以及应用；
2、过氧
化钠的氧化性考查； 3、差量法计算
第1 页
经典考题
1、与水作用生成碱并有气体放出的是（
）
A、 Na2O B、 SiO2 C 、 Na D、 Na2O2
试题难度：易
2、在下列反应中， Na2O2只表现出强氧化性的是（ ）
A、 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2 ＋ 2H2O ?? 4NaOH ＋ O2↑ 2Na2O2 ＋ 2CO2 ?? 2Na2CO3 ＋ O2 根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等 缺氧的场合， 将人们呼出的 CO2再转换成 O2，以供呼吸之用。 2Na2O2 ＋ 4HCl ?? 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑ 2Na2O2 + 2H2SO4（稀） ?? 2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O 与次高价非金属氧化物发生氧化还原反应，生成盐，但不放 出氧气，如： Na2O2 ＋ CO ?? Na2CO3 Na2O2 ＋ SO2 ?? Na2SO4 另外， O2 投入 FeCl2 溶液中可将 Fe2+氧化成 Fe3+，生成 Fe （ OH） 3 沉淀。 Na2O2投入 H2S溶液中可将 H2S氧化成单质硫。 过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。 ④过氧化钠的用途：过氧化钠在工业上常用做供氧剂，漂白 剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。 ⑤通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加 热到 300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳 反应，必须保存在密封的器皿中。
过氧化钠的性质实验
实验演示
操作方法
1、在一干燥的试管里放入一小匙过氧化钠，观察过氧化钠
的颜色。向试管里加入约 3mL水，并用带火星的木条检验产
生的气体。
2、用盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，与过氧化钠反应有
氧气生成使带火星的蜡烛复燃 .
实验现象
过氧化钠是淡黄色的固体，能与水反应，放出气体使带火星
的木条复燃。二氧化碳与过氧化钠反应使蜡烛复燃
（ 1）写出 A→Ｅ的化学式： AB
CD
E
（ 2）写出 A→D、C→D、C→Ｅ 反应的化学方程式
A→Ｄ C→Ｄ
C→Ｅ
试题难度：难
1 答案： CD
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2 答案： B 解析：利用化合价的变化来判断。 3 答案：（ 1） Na、Na2O、 Na2O2、 NaOH、 Na2CO3， （ 2）2Na+H2O = 2NaOH+H↑2， 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+↑O2， 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+↑O2 解析：根据 A 与空气或氧气的反应条件不同，反应不同，推 知 A 为金属钠。 过氧化钠 ①结构： [ － O－O－ ]2 －过氧离子，在 [ － O－O－ ]2 －中，氧 与氧之间是共价键。氧元素为－ 1 价。从化学结构式看，过 氧化钠分子比氧化钠稳定。 ②物理性质：淡黄色固体（粉末） ，商品常制成圆形小颗粒。 熔点约为 675℃，密度 2.805g ／ cm3。有二水合物和八水合 物。它具有强氧化性， 能强烈地氧化一些金属。 在熔融状态， 几乎不分解，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性 物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接 触。它不溶于乙醇，易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生 成 O2，并猛烈放热。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 ③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧 化碳、酸反应，反应过程中均有氧气放出，反应放热。化学 方程式分别为：
实验结
论 过氧化钠与水反应产生氧气使木条复燃。
方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH↑+O2
二氧化碳与过氧化钠反应使蜡烛复燃了。
方程式为 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+↑O2
所以过氧化钠用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。
实验结论
过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，使带火星的木条
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B、 Na2O2+MnO2=Na2MnO4 C、2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O↑+O2
D、 5Na2O2+2MnO－4 +16H+=10Na++2Mn2++5↑O2+8H2O
试题难度：中
3、A、B、C、D、E 五种物质都含 1～ 18 号元素中的某一元素，
它们按图所示关系相互转化，已知 A 为单质。
复燃。
实验考点
1、过氧化钠与水、二氧化碳反应的现象以及应用；
2、过氧
化钠的氧化性考查； 3、差量法计算
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经典考题
1、与水作用生成碱并有气体放出的是（
）
A、 Na2O B、 SiO2 C 、 Na D、 Na2O2
试题难度：易
2、在下列反应中， Na2O2只表现出强氧化性的是（ ）
A、 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2