高中化学必修2 原电池练习题

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高中化学人教版必修2第六章第一节练习题-普通用卷

高中化学人教版必修2第六章第一节练习题一、单选题1.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确的是()A. 图甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+的浓度增大B. 图乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D. 图丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降2.二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图，有关叙述正确的是()A. 该装置能实现化学能100%转化为电能B. 电子移动方向为：a极→b极→质子交换膜→a极C. a电极的电极反应式为：CH3OCH3−12e−+3H2O=2CO2+12H+D. 当b电极消耗22.4LO2时，质子交换膜有4moIH+通过3.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是()A. 原电池反应均是自发的氧化还原反应B. 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化C. 氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置D. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加4.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

下列结论正确的是()A. Pb为正极被氧化B. 溶液的pH不断减小C. SO42−只向PbO2处移动D. 电解质溶液的密度不断减小5.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。

已知电池总反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+ 3H2O。

下列说法不正确的是()A. a极为电池的负极，该电极发生氧化反应B. 电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极C. 电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子6.金属(M)−空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

高中化学原电池练习题

高中化学原电池练习题原电池，是指由两种不同金属电极和相应电解质组成的电池。

原电池是化学反应生成电流的简单装置，其工作原理基于金属的离子间的电子传递。

在高中化学中，对原电池的理解是十分重要的知识点。

下面将给出几道高中化学原电池练习题，帮助同学们巩固对原电池的理解。

1. 下列反应中，哪一个能够组成原电池？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + CuC. Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂D. Mg + 2Cl → MgCl₂2. 以下哪一个金属能够用于制作原电池中的阴极？A. 铝B. 锌C. 铜D. 锡3. 如果想要构建一个氢气电极，应该选择下列哪一种金属？A. 铜B. 银C. 铝D. 镍4. 在一个铜原电池中，下列哪一种粉末的溶液可以作为电解质？A. 氢氧化铁(III)溶液B. 铝氧化物溶液C. 硫酸铜溶液D. 碳酸镁溶液5. 当镍棒浸泡在硫酸镍的溶液中，同时有一个金片浸泡在硫酸铁的溶液中，连接两者后形成的电池是什么电池？A. 镍电池B. 铁电池C. 镍铁电池D. 锌铜电池6. 在铅板浸泡的硝酸铅溶液中，铁片浸泡在硫酸铁的溶液中，下列哪一种连接方式可以构成最简单的原电池？A. 铅板与铁片直接连接B. 铅板与铁片通过电解液连接C. 铅板通过导线连接铁片D. 铅板与铁片间没有联系7. 如果我们想要增加原电池的电动势，下列哪一种操作是可行的？A. 增加电解质浓度B. 更换阳极和阴极的金属C. 减小电解质浓度D. 加热电池中的电解液8. 下列哪一项不是原电池的特点？A. 金属电极必须有差异B. 电解液是电解质C. 电池产生电流的原理是化学反应D. 电解质中必须含有阴离子9. 原电池中，金属电极上的反应为氧化还是还原？A. 氧化B. 还原10. 在原电池中，正极电极对应于哪一个位置？A. 当电池放电时，正极为阳极B. 当电池放电时，正极为阴极C. 当电池充电时，正极为阳极D. 当电池充电时，正极为阴极通过这些练习题的答题学习，相信同学们对于高中化学中的原电池知识有了更深入的了解。

【学生卷】包头市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习卷(专题培优)(1)

一、选择题1．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变2．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入西红柿里，电流计中有电流通过，下列说法中正确的是A ．锌片是正极B ．两个西红柿都形成原电池C ．石墨是阴极D ．两片铜片上都发生还原反应3．一种以联氨（N 2H 4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。

下列说法正确的是（）A ．在电极M 充入N 2H 4，每消耗1molN 2H 4，会有4molH +通过质子交换膜B ．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能C ．N 极的电极反应式为O 2+2H 2O+4e -=4OH -D ．电极总反应式为N 2H 4+O 2=N 2+2H 2O ，电解质溶液的pH 始终不变4．100mL6mol•L -1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向溶液中加入的试剂是 A ．碳酸钠固体 B ．加CH 3COONa 固体 C ．水 D ．硫酸锌溶液5．足量的铁粉和适量的盐酸反应，向其中加入少量下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H 2的总量的是①锌粉 ②浓盐酸 ③石墨粉 ④醋酸钠 ⑤硫酸铜 ⑥硝酸 A ．①③⑤ B ．②③⑤C ．①③⑥D ．②④⑤6．2SO 2(g)＋O 2(g)25V OΔ2SO 3(g) △H =-196.6KJ/mol 是制备硫酸的重要反应。

下列关于该反应的叙述不正确的是A ．反应达到平衡状态后，SO 3(g)浓度保持不变B ．催化剂V 2O 5能够提高SO 2的平衡转化率C ．增加O 2的浓度有利于提高SO 2的平衡转化率D ．采用450℃高温可以缩短反应达到平衡的时间7．根据反应()44244242423KMnO FeSO H SO MnSO Fe SO K SO H O ++→+++设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为11mol L -⋅，溶液的体积均为200mL ，盐桥中装有饱和24K SO 溶液。

化学反应与电能巩固练习-浙江大学附属中学高中化学人教版(2019)必修第二册

【高一专题】化学反应与电能一、单选题1．关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是( )A ．原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属B ．正极上发生还原反应，一定产生气体C ．电子流出的一极为负极D ．阴离子在电解质溶液中向正极移动2．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）A ．①②④B ．③④⑤C ．④⑥⑧D ．④⑦3．用A 、B 、C 、D 四块金属片进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，A 极为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，电流由D→导线→C ；③A 、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，C 极产生大量气泡；④B 、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，D 极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是( )A ．A ＞B ＞C ＞DB ．C ＞A ＞B ＞D C ．A ＞C ＞D ＞B D ．B ＞D ＞C ＞A4．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。

装置工作时，下列说法错误的是( )A ．微生物细菌对氮的硝化起氧化作用B ．盐桥中K +向Y 极移动C ．电子由Y 极沿导线流向X 极D ．Y 极发生的反应为：--+3222NO +10e +12H =N +6H O ↑5．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则A 、B 、C 应是下列各组中的A ．A 是Zn ，B 是Cu ，C 为稀硫酸B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 为稀硫酸C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 为稀3AgNO 溶液D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 为稀3AgNO 溶液6．原电池的正负极不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，则下列说法正确的是（） A ．Al 、Cu 、浓硝酸组成的原电池，刚开始时负极的电极反应式为3Al 3e =Al -+-B ．Mg 、Al 、NaOH 溶液组成的原电池，负极的电极反应式为22Al 3e 4OH AlO 2H O ----+=+C ．由Fe 、Cu 、浓硝酸组成的原电池，刚开始时负极的电极反应式为3Fe 3e Fe -+-=D ．由Fe 、Cu 、3FeCl 溶液组成的原电池，负极的电极反应式为2Cu 2e =Cu -+-7．分析如图所示的四个原电池装置，下列结论正确的是（）A ．①②中Mg 作负极，③④中Fe 作负极B ．②中Mg 作正极，电极反应式为6H 2O+6e -=6OH -+3H 2↑C ．③中Fe 作负极D ．④中Cu 作正极，电极反应式为2H ++2e -=H 2↑8．下列关于如图所示原电池的说法正确的是A ．当a 为Cu ，b 为含有碳杂质的 Al ，c 为稀硫酸时，b 极上观察不到气泡产生B ．当a 为石墨，b 为 Fe ，c 为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流C ．当a 为Mg ，b 为 Al ，c 为NaOH 溶液时，根据现象可推知 Al 的活动性强Mg 的D ．当a 为石墨，b 为 Cu ，c 为FeCl 3 溶液时，a 、b 之间没有电流通过9．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理如图所示，其中NH 3被氧化为常见无毒物质。

人教版高中化学必修二第二章作业9

课时作业（九）A组—基础巩固化学能转化电能1．把铜棒与锌棒浸入稀硫酸中，用导线与电流表连接后，下列叙述正确的是()A．电流表指针发生偏转，电流从锌棒通过导线流向铜棒B．铜棒上产生气泡C．c(H＋)增大D．铜棒上不产生气泡解析本题考查原电池原理。

由Cu、Zn、稀H2SO4构成的原电池，电极反应为，负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑。

Zn作负极提供电子，电子由Zn流向Cu，电流流向与之相反，故A项错误。

Cu棒为正极，H2在铜棒上产生，故B项正确、D项错误。

由于不断消耗H＋，所以c(H＋)减小。

答案 B2．下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是() A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过解析两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。

在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。

但电子不能通过电解质溶液，应该是氢离子在铜极上得到由锌沿外导线转移过来的电子。

铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，1 mol Zn失去2 mol电子，0.2 mol锌(质量为13 g)被溶解，电路中有0.4 mol电子通过。

答案 D3.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。

下列有关的判断不正确的是()A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变解析在锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置中，由于电流方向是从d到c，所以c 是负极，d是正极。

【学生卷】初中数学高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习卷(培优)(3)

一、选择题1．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变2．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v A 、v B 、v C 表示，已知2v B =3v A 、3v C =2v B ，则此反应可表示为 A ．2A+3B=2CB ．A+3B=2CC ．3A+B=2CD ．A+B=C3．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A ．Cu 质量减少B ．Zn 用作负极C ．电子由Cu 并经导线流向ZnD ．该装置将电能转换为化学能4．已知：①S(g) +O 2(g)= SO 2(g) △H 1 ②S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2，下列说法正确的是 A ．硫燃烧过程中将化学能转化全部为热能B ．相同条件下，1 mol S(s) 比l mol S(g) 燃烧更剧烈C ．两个过程的能量变化可用下图表示，△H 1＜△H 2＜0D．两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小5．下列实验方案不能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D6．某含氯有机污染物X可通过加入高锰酸钾溶液除去，经处理后X转变为氯化物和CO2，而高锰酸根离子则转变为MnO2，部分物质和离子间量的关系为2KMnO4～X～3Cl-～2CO2.常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(KMnO4)与时间的关系如表所示。

A．除去X的反应先慢后快，生成物MnO2可能是该反应的催化剂B．0～6 min内平均反应速率v(Cl-)=0.15 mol/(L·min)C．当反应耗时8 min时，c(KMnO4)＜0.30 mol/LD．随着反应的进行(忽略溶液体积变化)，c(K+)逐渐降低7．一定温度下，100mL2mol·L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。

马鞍山市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习(含答案)

一、选择题1．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变2．一定温度下，向容积为4L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A ．该反应的化学方程式为3B+4C ⇌6A+3DB ．反应进行到1s 时，υ(A)=υ(D)C ．反应进行到6s 时，各物质的反应速率相等D ．反应进行到6s 时，B 的平均反应速率为0.025mol ⋅(L ⋅s)−13．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O 2＋6C(石墨)=Li 1-a Ni x Co y Mn z O 2＋Li a C 6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X 通过的隔膜。

下列说法正确的是A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D．放电时，正极反应式为Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋aLi＋＋ae-=LiNi x Co y Mn z O24．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A．Cu质量减少B．Zn用作负极C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能5．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是()①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变③2分钟内，D的物质的量增加0.2 mol④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1A．①②B．③C．①D．②④6．根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) △H1 NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) △H2NH (g)+Cl-(g)=NH4Cl(s) △H3 Cl(g)+e-=Cl- (g) △H44A．△H4＜△H1B．△H3＜0C．△H1＜△H2D．相同条件下，NH4Br和NH4I也进行类似转化，NH4Br的△H2比NH4I的大7．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。

苏教版高一化学必修第二册(2020版)_《化学电源》课时作业

6.3.2化学电源1．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。

有同学想将其变废为宝，以下他的想法你认为不正确的是()A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取出洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用2．下列关于化学电源的说法正确的是()A．干电池放电之后还能再充电B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池3．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。

在这种电池中()①铝合金是负极②海水是电解质溶液③铝合金电极发生还原反应A．①②B．②③C．①③D．①②③4．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，电池放电时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是()A．Pb为正极被氧化B．电子从PbO2流向外电路C．SO2－4向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大5．LED产品的使用为城市增添色彩。

下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。

下列有关叙述正确的是()A．a处通入氧气，b处通入氢气B．通入H2的电极发生反应：H2－2e－===2H＋C．通入O2的电极为电池的正极D．该装置将化学能最终转化为电能6．镍镉(Ni－Cd)可充电电池可以发生反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是()A．Cd B．NiO(OH)C．Cd(OH)2D．Ni(OH)27．(双选)如图是甲醇(CH3OH)燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是()A．电极A为电池负极B．电极B表面上发生氧化反应C．工作一段时间溶液pH保持不变D．燃料电池工作时不会出现火焰8．关于电解池的叙述不正确的是()A．与电源正极相连的是电解池的阳极B．电解质溶液中的阳离子向阴极移动C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，再经电解质溶液流入电解池的阳极9．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

原电池电极反应式的书写课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

【例题】判断正负极写出总反应式及电极反应式
C
Fe
CuSO4
Fe ＋ Cu2+＝Fe2＋＋ Cu 负极(铁)：Fe －2e － = Fe2+ 正极(石墨)：Cu2++2e－=Cu
Cu
Ag
AgNO3
Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 负极(铜)：Cu - 2e- = Cu2+ 正极(银)：2Ag+ + 2e- = 2Ag
Mg AlCu FeFra bibliotekAl Cu
Fe Cu
H2SO4
NaOH
浓HNO3
稀HNO3
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归纳
化学电源中电极反应书写的思维模板
①总反应式：四步法配平离子方程式
陌生的化学电源总反应式会给出。
②负极反应式：（—）还原剂 — ne- = 氧化产物
③正极反应式：
（+）氧化剂 + ne- = 还原产物
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(＋) Mg
一步： Al
＝AlO2-
二步： Al－3e－
＝AlO2-
三步： Al－3e－ +4OH-
＝AlO2-
×2 四步： Al +4OH- －3e－＝AlO2- + 2H2O ×3 正极： 2H2O ＋2e－＝2OH—＋ H2↑
A
Al (－)
NaOH溶液
总反应： 2Al + 2H2O + 2 OH－ = 2AlO2－ + 3H2↑
水果电池中，水果的作用是什么？
超级柠檬电池
电极材料铁片、铜片
水果苹果
铁片、镁条
苹果

高一化学必修2原电池专题

高一化学必修2原电池专题work Information Technology Company.2020YEAR化学能与电能的转化—原电池专题1、概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

2、原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

3、构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

【例题分析】例1、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）A．①④ B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦4、电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

5、原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

6、原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。

因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

高中化学必修课---原电池知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

高中化学必修课---原电池知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、进一步了解原电池的工作原理；2、能够写出原电池的电极反应式和原电池的总反应方程式。

【要点梳理】要点一、原电池1、概念：将化学能转化为电能的装置叫原电池。

【高清课堂：原电池#原电池的组成条件】2、原电池的构成条件①两个活泼性不同的电极(材料可以是金属或导电的非金属)，分别发生氧化和还原反应。

负极：活泼性强，失去电子发生氧化反应。

正极：活泼性弱，溶液中阳离子得到电子发生还原反应。

②电解质溶液，电解质中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动形成内电路。

③导线将两电极连接，形成闭合回路。

④有能自发进行的氧化还原反应。

要点诠释：a．原电池中，电极材料可能与电解质反应，也可能与电解质不反应。

如图：b．形成闭合回路的方式有多种，可以是用导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。

如图：要点二、原电池工作原理的实验探究【高清课堂：原电池#原电池的工作原理】1、实验设计①按照图示装置进行实验。

请观察两个金属片插入溶液后电流表指针位置的变化、金属电极表面的变化以及溶液温度的变化，分析是否有电流产生。

②按照下图组装实验装置，注意最后将盐桥插入两种电解质溶液中。

请观察反应过程中电流表指针位置的变化，判断是否有电流产生，并观察电极表面以及溶液温度的变化情况。

要点诠释：盐桥的作用及优点a．组成：将热的饱和KCl或NH4NO3琼胶溶液倒入U形管中(不能产生裂隙)，即可得到盐桥。

将冷却后的U形管浸泡在KCl饱和溶液或NH4NO3饱和溶液中备用。

b．作用：使两个半电池中的溶液连成一个通路。

c．优点：使原电池中的氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在不同区域之间实现了电子的定向移动，使原电池能持续、稳定地产生电流。

2、实验记录①对于图甲装置Zn片：Zn－2e－＝Zn2+Cu片：Cu2++2e－＝Cu同时在Zn片上，Zn可直接与CuSO4溶液反应，生成Cu与ZnSO4，因此该装置中既有化学能转化为电能，同时也有化学能转化为热能。

人教新课标高中化学必修二习题原电池原理的综合与探究专题练习

专题练习原电池原理的综合与探究1.下列说法正确的是()A．由于铜与稀硫酸不反应，将铜片和铁片紧靠在一起后浸入稀硫酸中，铜片表面仍无气泡B．因为锌比铁活泼，当将两者相连后浸入稀硫酸中，锌片表面出现气泡C．将铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D．为增强高压输电线的导电性，可以在铝导线束的中心加一根铜丝2.下列有关原电池的说法正确的是()A．将生铁投入稀盐酸中不能形成原电池B．镀锌铁放入稀硫酸中后，铁作负极C．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极D．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极3.以下四位同学的观点中正确的是()A．根据反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑设计的原电池中铜作负极B．钠块与铜用导线连接后插入到稀盐酸中发现铜的表面很快有大量的气泡冒出C．根据原电池原理，可以将反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池，且H2在负极反应D．构成闭合回路是形成原电池的必备要素之一，电子在此闭合回路中从负极流经导线到达正极，再从正极经电解质溶液流回负极4.下列关于原电池的叙述中正确的是()A．正极和负极必须是两种不同的金属B．电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极C．原电池工作时，正极与负极上都有氧化反应、还原反应发生D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成5.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述中正确的是()A．该装置能形成原电池，其中铝是负极B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池D．以上说法均不正确6.下列关于实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片和铁片作电极一起浸入稀盐酸中，能形成原电池，且锌作负极C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是()8.按如图装置实验，若x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴应表示()①c(Ag＋)②c(NO)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②9.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()A．A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B．镁在A池中为负极，在B池中为正极C．B池中电子的流向：镁→铝D．原电池工作一段时间后，A池溶液的氢离子浓度减小10.依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计的原电池如图所示。

人教版(2019)高中化学必修二同步练习：6.1 第3课时原电池原理应用化学电源

第一节化学反应与能量变化第3课时原电池原理应用化学电源一、选择题（每小题4分，共48分）1.下图为番茄制作的水果电池，下列说法正确的是()A.一段时间后，铜片质量减小B.锌电极发生氧化反应C.电流由锌通过导线流向铜D.铜电极是该电池的负极2.下列电池不属于二次电池(可充电电池)的是()3.下列有关电池的叙述不正确的是()A.水果电池是方便实用的家用电池B.铅蓄电池是一种常用的二次电池C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置D.锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄4下列说法正确的是()A.锌锰电池和碱性锌锰电池的正极材料均是锌B.锌锰电池中电解质主要是NH4Cl，而碱性锌锰电池中的电解质主要是KOHC.碱性锌锰电池不如锌锰电池的寿命长D.干电池放电之后还可再充电5.下列电池工作时，O2在正极得电子的是()A B C D锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池6.某同学设计的原电池装置如图所示。

电池工作时，下列说法正确的是()A.锌片作正极B.盐酸作为电解质溶液C.电能转化为化学能D.电子由铜片经导线流向锌片7.利用离子反应“Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋”设计原电池，下列设计不合理的是()①铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池②石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池③铁片、锌片、Fe(SO4)3溶液组成的原电池④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池A.①②B.②③C.③④D.②④8某原电池总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，利用该反应设计成原电池。

则该电池的正极、负极和电解质溶液依次是()A.Zn、Cu、ZnSO4B.Zn、Cu、CuCl2C.Cu、Zn、ZnCl2D.Cu、Zn、CuSO49下列有关锌锰干电池的说法中正确的是()A.锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料B.在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C.电流从锌流到碳棒上D.在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动1.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是()A.Pb是正极B.PbO2得电子，被氧化C.负极反应是Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4D.电池放电时，溶液的酸性增强11普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)，下列说法正确的是()A.石墨作负极B.锌失去电子，被还原C.电池工作时，电子从石墨经导线流向锌D.正极的电极反应为：NH＋4＋MnO2＋e－===MnO(OH)＋NH312银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag下列说法不正确的是()A.锌作负极B.正极发生还原反应C.电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD.负极的电极方程式为：Zn－2e－===Zn2＋二、非选择题（共52分）13(14分)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

教师版-人教版(新课程标准)高中化学必修2《原电池部分》期末复习题类型总结

绝密★启用前人教版(新课程标准)高中化学必修2《原电池部分》期末复习题类型总结第一部分选择题【类型一】原电池的工作原理1.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。

下列有关该装置的说法正确的是()A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光【答案】C【解析】锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A错误；如果将锌片换成铁片，铁片依然作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误。

2.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是()A．锌片上有气泡产生B．锌片为负极，铜片发生氧化反应C．电解质溶液中的H＋向铜极移动D．电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极【答案】C【解析】锌比铜活泼、形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn－2e－===Zn2＋，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H＋＋2e－===H2↑，由此可以知道，电子由负极经外电路流向正极，电子不能进入电解质溶液中；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；综上所述，只有C项正确。

3.下列关于原电池的叙述，正确的是()A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】B【解析】构成原电池的正极和负极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是导电的非金属(如石墨棒)和金属，A错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；在原电池中，负极上发生失去电子的氧化反应，正极上发生得到电子的还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，C错误；原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，则电流的方向是从正极到负极，D错误。

化学反应与能量变化之原电池原理(基础版) 高一化学人教版必修第二册 (含解析)

原电池原理（基础版）一、单选题（本大题共12小题）1.某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。

下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是()A. a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出B. 无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成C. a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2++2e−=CuD. a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+向铜电极移动2.有关原电池的描述中错误的是A. 原电池的负极上一定发生氧化反应B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C. 从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D. 原电池工作时，溶液中阳离子向正极附近移动3.图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A. 铜片为负极B. 铁片上发生还原反应C. 该装置将电能转变为化学能D. 电子由铁片沿导线流向铜极4.如下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是()①锌片逐渐溶解②烧杯中溶液逐渐呈蓝色③电子是由Zn经外电路流向Cu ④H+向Zn电极移动⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为11.2L⑥负极的电极反应式为Zn+2e−=Zn2+A. ①③B. ①③⑥C. ①③⑤D. ①②③④5.下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是()实验后的记录：①Zn为阳极，Cu为阴极②H+向负极移动③电子流动方向Zn→Cu ④Cu极有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol⑥正极电子反应式：Zn−2e−=Zn2+A. ①②③B. ③④⑤C. ④⑤⑥D. ②③④6.有关电化学知识的描述正确的是()A. Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑这个反应可设计成原电池。

B. 利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动。

2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习题(答案解析)(1)

一、选择题1．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg =Mg2++ 2Ag+2Cl-。

有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．Cl-移向负极D．电流由镁电极经外电路流向正极2．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是( )A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 3．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是A．A B．B C．C D．D4．100mL6mol•L-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向溶液中加入的试剂是A．碳酸钠固体B．加CH3COONa固体C．水D．硫酸锌溶液5．运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。

下列说法不正确的是A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个吸热过程B．HCOO*+H*═CO2+2H*是该历程的决速步骤C．该反应过程中存在C-H键的断裂和C=O键的生成D．Pd和Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同6．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。

由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶(硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化如图)。

人教版高一化学必修二同步精选对点训练：化学电池电极反应式的书写

化学电池电极反应式的书写1.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为()A． H2＋2OH－===2H2O＋2e－B． O2＋4H＋＋4e－===2H2OC． H2－2e－===2H＋D． O2＋2H2O＋4e－===4OH－2.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)，在熔融状态下能传导O2—。

下列对该燃料电池说法正确的是()A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O3.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2===LiMnO2。

下列说法正确的是()A． Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋C． Li是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnOD． Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋4.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2===CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋8H＋＋8e－===4H2O，下列叙述不正确的是()A．通入甲烷的一极为负极B．通入氧气的一极为正极C．正极发生氧化反应D．负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－===CO2＋ 8H＋5.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)，家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。

电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO ＋H2O。

下列说法不正确的是()A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换B．该电池发生氧化反应的是金属铝C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH－D．当有0.1 mol 铝完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×10236.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。