化学必修2原电池练习(带答案)

原电池练习1

一、单选题

1.某原电池装置如图所示,下列说法正确的是( )

A.Fe作正极

B.碳棒上有O2生成

C.可将电能转化为化学能

D.电子从Fe经导线流向碳棒

2.关于如图所示装置的叙述,正确的是( )

A.Zn为负极,Cu为正极

B.电子从铜片经外电路流向锌片

C.负极反应为:Cu-2e-=Cu2+

D.该装置能将电能转化为化学能

3.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,导线上有电流通过,则锌片是( )

A.阳极

B.阴极

C.正极

D.负极

4.下列正确的叙述有( )

A.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物

B.Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3

C.灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池

D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生

5.图甲是铜锌原电池示意图。图乙中,x轴表示实验时流人正极的电子的物质的量,y轴表示( ) A.铜棒的质量 B.()2

c Zn+ C.()

c H+ D.()24

c SO-

6.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是

A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu

C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D.a和b相连构成原电池,电子由a流向b

7.原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关.还与电解质溶液

有关。下列说法中不正确的是( )

A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为Al-3e-=Al3+

B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al-3e-+4OH-

=AlO2-+2H2O

C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+

D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+

8.依据下列化学反应能够设计原电池的是( )

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

③2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O

④Ag++Cl-=AgCl↓

⑤2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

A.①②③

B.②③④

C.②③⑤

D.③④⑤

9.下列关于原电池的叙述正确的是( )

A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属

B.原电池是将化学能转化为电能的装置

C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极上发生还原反应

D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极

10.下列叙述正确的是( )

①原电池是把化学能转化成电能的装置

②原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应

③不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池装置均可自发进行

④碳棒不能用来作原电池的正极

⑤反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+可以被设计成原电池

A.①⑤

B.①④⑤

C.②③④

D.②⑤

11.将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以

下叙述正确的是(

)

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.甲、乙溶液均变蓝色

12.下列每组的三种物质中,两边的固体均有导线连接,插入中间的

液体中,其中能组成原电池的是( )

A.Zn | H2SO4(稀) | C

B.Cu | 酒精 | Ag

C.Zn | CCl4 | Cu

D.Fe | H2SO4(稀) | Fe

13.下列不属于化学电源的是( )

A.干电池

B.锂电池

C.太阳能电池

D.铅蓄电池

14.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是( )

A.氧化、还原

B.还原、氧化

C.氧化、氧化

D.还原、还原

15.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜

球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯

中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确

的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )

A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低

B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高

C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低

D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高

二、填空题

16.按如图所示装置进行实验,并回答下列问题。

1.铜片上的现象是__________,电极反应为

__________, __________(填“锌片”或“铜片”)只起传导电子

的作用。

2.电子由__________经导线流向__________,__________为负极。

17.请完成下列小题

1.任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个

原电池。请根据:Fe+CuSO4Cu+FeSO4设计成一个原电池。

①该电池的负极材料为______,其电极反应为___________________;

②正极材料为_____,其电极反应为___________________________;

③电解质溶液为__________。

2.氢氧燃料电池,碱性溶液中,负极反应为_____________________;正极反应为___________________________。

18.由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,铜是________极,发生

________反应,电极反应式是________;锌是________极,发生

__________反应,电极反应式是____________。

19.如图,A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫

酸。

(1)A中反应的离子方程式为_____________________________。

(2)B中Sn极的电极反应式为____________________________。

(3)C中被腐蚀的金属是________,总反应的化学方程式为

_____________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到

慢的顺序为__________。(填序号)。

20.组成一种原电池如图所示。试回答下列问题(灯泡功率合适

): (1)电解质溶液为稀H2SO4时,

灯泡______(填“亮”做①题,填“不

亮”做②题)。

①若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为:___________ ___________;

Al电极上发生的反应为:___________________________________。

②若灯泡不亮,其理由为:__________________________________。

(2)电解质溶液为NaOH溶液时,灯泡_____ (填“亮”做①题,填

“不亮”做②题)。

①若灯泡亮,则Al电极上发生的反应为:_____________________。

②若灯泡不亮,其理由为:__________________________________。

21.右下图是以Zn和Cu为电极,稀硫酸为电解质溶液形成的原电

池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:

(2)在实验中,甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上

也产生了气体,分析原因可能是

__________________________________。

(3)如果把锌片换成石墨,发现电流计指针几乎不能偏转,原因

________________。

(4)如果把硫酸换成硫酸铜溶液,猜测_________(填“锌极”或“铜

极”)变粗,原因是__________________(用电极方程式表示)。

22.利用反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 设计一个原电池。

1.在下面方格内画出实验装置图,

2.指出正极材料可以为__________,电极反应式是__________;负极

材料为__________,电极反应式是______________________.

3.若反应过程中有0.2mol电子通过,则溶解Zn的质量为________g.

23.原电池:

1.原电池是将__________转化为__________的装置。

2.原电池的构成条件:①__________;②__________;③__________.

3.原电池的两极判断:较活泼金属,__________电子,发生氧化反应

的是__________极,较不活泼金属或惰性电极__________电子,发生

还原反应的是__________极;电子流向:由__________极流向

__________极。盐桥中的盐溶液是含KCl溶液的琼脂,使两个烧杯

中的溶液连成通路。

24.在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为__________极,电

极上发生的是__________反应(“氧化”或“还原”)电极反应式为

__________,锌片上观察到的现象为__________银为__________极,

电极上发生的是__________反应(“氧化”或“还原”),电极反应

式是__________,银片上观察到的现象是__________

Date:2011.03.06

实验后的记录:

①Zn为阳极,Cu为阴极

②H+向负极移动

③电子流动方向Zn→Cu

④Cu极有H2产生

⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol。

⑥正极的电极反应式:Zn-2e- =Zn2+