化学必修二原电池
现行人教社高中化学必修二课本：5-6
第六节原电池原理及其应用铁是比较活泼的金属，铜是不活泼金属；铁能溶于稀硫酸，铜则不溶于稀硫酸。
这是我们已经知道的事实，如果我们把这两种金属连接在一起，同时放到稀硫酸中，会发生什么现象呢？【实验5－18】如图5－25，在两个烧杯中各加入20 mL稀硫酸，在左边的烧杯中，分别放入一根铁丝和铜丝；在右边的烧杯中，放入上端连接在一起的铁丝和铜丝，观察现象。
我们发现，在左边的烧杯里，铁丝上有气泡放出；在右边的烧杯里，铜丝上有气泡放出。
这是为什么呢？原来，右边的烧杯构成了一个小电池，在金属丝中有电子流动。
一、原电池我们知道，物质发生化学反应时，常伴有化学能与热能、光能等的相互转化。
如在化学反应里，常表现出放热或吸热，有的化学反应还伴有发光等。
现在我们来研究能量转化的另一种方式——化学能转变成电能。
【实验5－19】把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯里，可以看到锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生。
再用导线把锌片和铜片连接起来（见图5－26），观察铜片上有没有气泡产生？在导线中间接入一个电流计，观察电流计的指针是否偏转。
实验结果表明，用导线连接后，锌片不断溶解，铜片上有气泡产生。
电流计的指针发生偏转，这说明导线中有电流通过。
电流是如何产生的呢？原来，当把用导线连接的铜片和锌片一同浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
这一变化过程可以表示如下：锌片：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）铜片：2H++2e-=H2↑（还原反应）这个实验充分证明，上述氧化还原反应确实因电子的转移而产生电流。
这种把化学能转化为电能的装置叫做原电池。
在原电池中，电子流出的一极是负极（如锌片），电极被氧化。
电子流入的一极是正极（如铜片），H+在正极上被还原。
以上介绍了铜-锌原电池，我们也可以利用同样的原理，把其他的氧化还原反应设计成各种不同的电池。
人教版化学《原电池》PPT课件
（可以）
（不可以）
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
时，较活泼的Zn失去电子被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流 向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢气从铜片上逸出。如何通 过更直观的实验现象来证明上述装置的导线中有电子的定向移动呢？
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
电子从负极锌片流出
经外电路
流入正极铜片
负极（较活泼）
还原剂(Zn)失去电子，发 生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
阳离子:移向正极
实践活动：自制电池——水果电池。如下图：
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
【实验探究一】
把锌片和铜片分别插入到稀H2SO4中,观察现象。 [实验现象]： 锌片上有气泡,铜片上无明显现象。 思考与交流一：
电流方向：正极
正极
氧化剂(H+)在铜极上得到电 子，发生还原反应
Zn2+ H+
SO42-
2H+ +2e-=H2
阴离子移向负极
原电池教案(优秀6篇)
原电池教案（优秀6篇）高中化学必修二《原电池》教案篇一【教学目标】1、掌握原电池的构成条件，理解原电池的原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。
2、通过实验探究，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的。
3、在自主探究、合作交流中感受学习快乐和喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。
【教学重点】原电池的构成条件【教学难点】原电池原理的理解；电极反应式的书写【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合【教学方法】实验探究教学法【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。
实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。
先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子（瓣膜较厚），B组:成熟的橘子（将瓣膜、液泡搅碎），C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。
【教学过程】[师]:课前我们先作个有趣的实验。
请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生？（巡视各组实验情况）。
[师]:请大家总结:有什么现象发生？[生]:总结:出现两种结果:①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转[师]:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？[生]:说明有电流产生。
[师]:这个装置就叫做原电池。
这节课我们共同研究原电池。
请大家列举日常使用的原电池都有哪些？[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:[播放幻灯片]:化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。
其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。
高中化学必修二《原电池》教案 (菁选【7篇】
高中化学必修二《原电池》教案 (菁选【7篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如总结报告、合同协议、规章制度、条据文书、策划方案、心得体会、演讲致辞、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as summary reports, contract agreements, rules and regulations, doctrinal documents, planning plans, insights, speeches, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!高中化学必修二《原电池》教案 (菁选【7篇】课前准备：学生课桌上放有盛稀硫酸的玻璃缸、电流汁、锌片、铜片、导线。
高一化学必修二原电池、化学电源
高一化学必修二原电池、化学电源在我们高一化学必修二的学习中，原电池和化学电源可是非常重要且有趣的部分。
这两个概念不仅与我们的日常生活息息相关，还为我们打开了化学世界中能量转化的神秘大门。
首先，咱们来聊聊原电池。
原电池是将化学能直接转化为电能的装置。
它的构成要件包括两个不同的电极、电解质溶液以及形成闭合回路。
想象一下，有两根不同的金属棒插进了一杯溶液里，这就有可能构成一个简单的原电池。
比如说，锌铜原电池，锌棒和铜棒插入硫酸铜溶液中。
锌比铜活泼，在这个原电池里，锌会失去电子变成锌离子进入溶液，电子就会通过外电路流向铜棒。
在铜棒这一端，溶液中的铜离子得到电子变成铜单质沉积在铜棒上。
这个过程中，电子的定向移动就产生了电流，我们也就得到了电能。
这里面有个关键的概念——电极反应。
在锌铜原电池中，锌棒这一端发生的是氧化反应，叫做负极，电极反应式为：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺；而铜棒这一端发生的是还原反应，称为正极，电极反应式为：Cu²⁺＋2e⁻＝ Cu 。
原电池的工作原理其实就是氧化还原反应中的电子转移。
只不过，通过特定的装置和条件，让这些电子的转移形成了电流，为我们所用。
那原电池在生活中有哪些应用呢？其实很多地方都能看到它的身影。
比如我们常见的干电池，就是一种原电池。
还有汽车里使用的铅蓄电池，也是利用原电池的原理来工作的。
接下来，咱们再深入了解一下化学电源。
化学电源是能够将化学能转化为电能的装置的统称。
常见的化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池。
一次电池就是只能使用一次，放电后不能充电再用的电池，像前面提到的干电池就是典型的一次电池。
干电池里常用的是锌锰电池，它里面的主要成分有锌筒、石墨棒、氯化铵和二氧化锰等。
在使用过程中，锌逐渐被消耗，电池的电能也就逐渐减少，直到无法再使用。
二次电池则不同，它在放电后可以通过充电的方式使电池内部的物质发生逆反应，恢复到放电前的状态，从而能够再次使用。
最常见的二次电池就是铅蓄电池。
化学必修二第六章第一节原电池笔记
化学必修二第六章第一节原电池笔记原电池，听起来是不是有点陌生？但其实它就在我们身边，每天都在发挥着“大作用”。
你看啊，手机电池、遥控器电池，还有你手上的那些小电池，基本都离不开原电池的原理。
所以啊，要了解原电池的工作原理，咱们得从最基本的东西说起。
先说说，什么是原电池。
简单来说，原电池就是通过化学反应产生电流的一种装置。
是不是觉得有点抽象？没事，慢慢来。
它的核心就两根电极——通常是锌和铜。
想象一下，锌就像个小小的捣蛋鬼，它会在水溶液里放出电子。
而铜呢，嘿，它倒是个安静的家伙，什么都不做，就是“站”在那儿，等待这些电子到达自己身边。
所以，电流就在两个电极之间流动了。
就像我们平常说的，电流就是“走过场”，走到铜电极这边，大家伙就开始有点忙碌起来，发出电流了。
咱们再具体说一下原电池的组成。
就拿“锌铜电池”来说吧。
锌是负极，铜是正极。
负极那边会发生一个叫做“氧化反应”的过程，也就是说，锌的原子会变成带正电的离子，丢掉电子。
这时候，这些丢掉的电子就像是漂浮的自由分子，冲向了铜电极。
铜电极那边会发生还原反应，也就是电子会被“接住”，让铜离子变成铜金属。
这样，两边的化学反应就产生了电流，看着很简单吧？可是能让你用手机一玩就是一天！厉害了，不得不说。
那么问题来了，原电池凭什么能发电呢？这就得讲讲它的电动势了。
电动势其实就是“电池能发电的能力”。
你看，锌和铜这两种金属，不是随便搭在一起就能发电的。
它们之间有“电位差”，也就是说，锌和铜在电子的“接纳”能力上不一样。
锌喜欢给电子，而铜喜欢收电子。
这种差别让它们能顺利产生电流。
说得简单一点，锌就像是个“爱施舍”的人，而铜呢，就像是个“爱接受”的人。
俩人搭档，电子就开始疯狂流动，电流就来了。
要是原电池没电了怎么办呢？当然得换电池了！不过有趣的是，原电池有时候也能“恢复活力”。
比如如果电池长期不用，它可能会“休眠”，就像我们手机放一段时间不充电，电池会慢慢消耗掉电能一样。
化学原电池
化学原电池你知道原电池是什么吗原电池这个知识点是在必修二的化学课本出现的，原电池是一种把化学能直接转化为电能的装置。
下面是百分网小编为大家整理的高中化学重要知识点，希望对大家有用!高中化学原电池知识原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触(导线连接或直接接触);③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式;把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应;氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
人教版化学必修二 第二章 第二节 第二课时 原电池(共18张PPT)
高中化学微课堂
原电池构成条件
四.原电池的构成条件
实验探究
A
Zn
Cu
① A
Zn
C
② A
Zn
Zn
H2SO4
H2SO4
原电池
①
H2SO4
②
电流表指针 区别 结论
偏转
偏转
不偏转
两极材料不同
有两种活泼性不同的金 属（或非金属）作电极
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极
Fe(NO3)3
Fe-Ag
Fe(SO4)3
你知道了吗？
哈哈！化学也能解决医学问题？
燃烧 蒸汽
发动机
间接：化学能 热能 机械能
电能
直接： 装置 原电池
工 作 原 理
构
概成
念
条 件
原电池
⑤
偏转
不偏转
电极材料不同
结论 能自发地发生氧化还原反应
四.原电池的构成条件 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极 2.电极材料均插入电解质溶液中 3.能自发地发生氧化还原反应
实验探究
A
Zn
Cu
Zn
A Cu
⑥
H2SO4
H2SO4
H2SO4
电流表指针 区别
原电池
⑥组
偏转
不偏转
容器不同
结论
实验探究
A
Zn
Cu
③ A
Zn
Cu
④ A
Zn
Cu
H2SO4
电流表指针 区别 结论
HCl
酒精
原电池 偏转
③ 偏转
高中化学必修二-第三课时-原电池原理及应用
第三课时原电池原理及应用【明确学习目标】1．理解原电池的工作原理;2．会判断原电池的正负极，能够利用氧化还原反应设计简单的原电池;3．掌握原电池反应方程式和电极反应式的书写。
课前预习案【新课预习】学生阅读教材P70～P73，并思考下列问题：1.原电池的构成条件和原理;2．原电池中盐桥的作用、意义，半电池的概念、电极反应式的书写;3．自发进行的氧化还原反应如何设计为原电池;4．原电池原理有哪些应用。
【预习中的疑难问题】课堂探究案一、【合作探究1：原电池的构成条件探究】1.分析下列装置，回答下列问题⑴上述装置中，能构成原电池的是。
写出电极反应和总反应。
⑵分析上述装置中形成的原电池装置的构成条件、装置缺点。
2.如图装置，可使原电池不断地产生电流，试分析其原理和盐桥的作用。
⑴构成原理：①盐桥中通常装有，溶液中，逐渐溶解，形成盐桥存在时，ZnSO4进入溶液；从经过流向铜溶液中的从铜片上得到成为铜沉片；CuSO4积在铜片上；随反应的进行，左边烧杯溶液中增大，右边烧杯溶液中减小。
同时，盐桥中的Cl－会移向溶液，会移向CuSO溶液，使溶液4均保持，氧化还原反应得以继续进行，从而使原电池不断地产生电流。
②取出盐桥后，不能形成闭合回路，造成电流中断，构不成原电池。
⑵结合上述分析，对比无盐桥的原电池装置，试分析盐桥的作用。
①通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来形成，中的离子向定向移动，可使电流持续传导。
②盐桥将两个半电池完全，使副反应减至最低程度，可以获得单纯的电极反应，有利于最大限度地将化学能转化为电能，故在使用盐桥时。
【总结：】（同学们用自己的话总结）1.原电池的构成条件和原理;2．原电池中盐桥的作用、意义，半电池的概念。
二、【合作探究2：原电池正负极判断及电极方程式的书写方法】1.回顾以前的知识，怎样判断原电池的正负极？根据要求填写下列表格。
如下图所示装置，通过分析判断下列各组原电池的正负极，写出电极反应式和总方程式：2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。
高中化学人教版必修二《第二章化学反应与能量第2节化学能与电能第1课时原电池-化学能转化为电能》课件
Cu-Zn原电池 Zn片上Zn溶解，Zn 失电子，发 生 氧化反应。 可表示为：
Zn： Zn－2e=Zn2+
Cu片上产生气泡，H+ 得电子，发生 还原 反应。 可表示为：
Cu：2H++2e=H2↑
定义2：在原电池中，电子流出的一极叫负极， 负极发生氧化反应；电子流入的一极叫正极， 正极发生还原反应。
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指 针发生偏转。
[实验结论]：导线中有电流通过。
实验结论:
1.该装置实现了将__化__学__能转化为_电____能。 2.该装置的化学反应本质是:_氧__化__还_原__反__应_____.
2. 原电池
定义1：使化学能转化为电能的的装置，叫做原 电池。
例1.如图装置中，明显有电流产生的是( C )
解析：A项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B项中的两电极材料 与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D项 中的装置没有构成闭合回路，不能构成原电池；只有C选项中的装置符合原 电池的构成条件。
例2.［2019·河南省实验中学高一检测］关于原电池及其电极名称的下列 叙述中正确的是（ C ） a. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的 属 b. 正极上发生还原反应，一定产生气体 c. 电子流出的一极为负极 d. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 解析：a错，构成原电池正极和负极的必须是两种活动性不同的电极，可 以是两种不同 属，也可以是一种 属、一种非 属。b错，原电池中正极上 发生还原反应，但不一定产生气体。c对，原电池中电子流出的一极为负 极，电子由负极流向正极。d错，原电池放电时，电解质溶液中阴离子向 负极移动。
高中化学必修二《原电池原理及其应用》说课稿
高中化学必修二《原电池原理及其应用》说课稿一、教学目标1.知识目标：o学生能够理解原电池的基本原理，包括电子转移、离子移动和电极反应。
o掌握原电池的组成要素，识别正负极和电解质溶液的作用。
o了解常见原电池的类型及其应用，如锌锰干电池、铅蓄电池和燃料电池。
2.能力目标：o能够根据给定的电极材料和电解质溶液，分析并绘制原电池的工作原理图。
o通过实验，观察并记录原电池的工作现象，分析数据，得出结论。
o运用原电池原理，解决简单的实际问题，如设计简单的原电池模型。
3.情感态度价值观目标：o培养学生探究科学现象的兴趣和好奇心，激发学习化学的热情。
o强调团队合作的重要性，培养协作解决问题的能力。
o树立环保意识，理解原电池在现代生活中的作用及其对环境的影响。
二、教学内容-重点内容：原电池的基本原理、组成要素、工作机制和常见类型。
-难点内容：电极反应的理解、原电池工作过程中电子和离子的移动路径。
根据教学内容的特点和学生实际情况，计划用两课时完成本章节的教学，第一课时重点讲解原电池的基本原理和组成要素，第二课时介绍常见原电池类型及其应用，并进行实验操作。
三、教学方法-讲授法：用于介绍原电池的基本概念和原理。
-讨论法：小组讨论电极反应和原电池工作机制，促进学生间的交流与合作。
-案例分析法：通过分析锌锰干电池的工作原理，加深理解。
-实验法：进行原电池实验，观察现象，记录数据，分析结论。
-多媒体教学：利用PPT、视频等资源，直观展示原电池的工作原理和应用。
四、教学资源-教材：高中化学必修二教材。
-教具：黑板、粉笔、多媒体教学设备。
-实验器材：锌片、铜片、稀硫酸、导线、电压表、LED灯等。
-多媒体资源：原电池工作原理动画、相关视频、PPT课件。
五、教学过程六、课堂管理-小组讨论：每组4-5人，确保每个学生都有机会发言，鼓励小组内互相帮助。
-课堂纪律：明确课堂规则，对违规行为及时提醒和处理，保持良好的学习环境。
-激励机制：对积极参与讨论和实验的学生给予表扬，激发学生的学习积极性。
原电池教案必修二
原电池教案必修二篇一：人教版化学必修2《化学能与电能(原电池)》教学案含习题和答案第二节化学能与电能原电池【资料卡片】热电厂生产的过程利用煤、石油、天然气等自然界蕴藏量极其丰富的化石燃料发电称为火力发电。
燃料在锅炉中燃烧产生蒸汽，用蒸汽冲动汽轮机，再由汽轮机带动发电机发电。
中国煤炭的44％用来发电。
中国煤炭特点是高硫、高灰分且难洗选煤的比重较大，从1980年到1996年，烟尘排放量基本持平，SO2排放量呈上升的趋势，氮氧化物排放总量得到一定的控制。
火电厂冲灰水、灰渣排放量现已彻底解决。
【问题探究1】火电站中，从开始到结束能量是怎样转化的？火力发电利与弊？火力发电过程中的能量转化：化石燃料燃烧蒸汽发电机火力发电：化学能热能机械能电能【问题探究2】能否设计一个装置，直接将化学能转化为电能呢？可以设计一个装置使一个自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别发生。
化学电池：化学电池化学电源：化学能电能（氧化还原反应）一、化学能直接转化为电能的原理与装置：【实验探究】探究Cu-Zn原电池原理实验：【实验结论】将Cu、Zn用导线连接起来同时插入稀硫酸中，Cu极上会产生气泡，电路中有电流通过。
电流表指针偏转→有电流产生→产生电能→化学能转化为电能的装置→原电池。
【归纳小结】⑴原电池的定义：将化学能转化为电能的装置。
（本质是：自身能发生氧化还原反应）⑵Cu-Zn原电池电极反应式的书写（以铜、锌和稀硫酸组成的原电池为例）：负极(锌片)：Zn－2e==Zn2（发生氧化反应）电子流出的一极－＋正极(铜片)：2H++2e==H2↑(发生还原反应）电子流入的一极－+ 2+ 总的离子反应：2↑⑶原电池原理：较活泼的金属作为负极，发生氧化反应，电子从较活泼的金属通过外电路流向较不活泼的金属一极。
【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。
高二化学原电池教案(优秀9篇)
高二化学原电池教案(优秀9篇)必修二原电池教案化学必修二原电池知识点篇一1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。
2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。
教学重点：进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。
教学难点：原电池的工作原理（解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。
）讲授法、演示实验法【板书】化学能与电能教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。
使用电器都需要电能。
那么，我们使用的电能是怎么来的呢？学生答：水力发电、火力发电、核能。
.。
.。
.。
教师：我们来看看我国发电总量构成图吧教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电。
.。
.。
.教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的？【学生思考】让学生思考1分钟。
教师：通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。
燃烧蒸汽发电机【投影】化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能教师：但是煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。
学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。
教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
【现象】zn片上有气泡（h2），zn片逐溶解；cu片无明显现象。
【板书】zn片上发生反应：zn + 2h+ == zn2+ + h2↑【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
【现象】zn片逐渐溶解但无气泡；cu片上有气泡（h2)；电流计指针偏转。
【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线，反应现象就不同了呢？思考一下。
人教版高中化学必修二课件2.2.1原电池1
原电池工作原理小结
较活泼的金属在负极失去电子发生氧化 反应,电子从负极通过外电路流向较不活 负极 ZnCu 正极 泼的金属正极,而电解质中的阳离子在正 极得电子发生还原反应。
Zn2+ H+ H+ SO42-
实验探究形成原电池的条件
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
【小结】
宏观判断： ③根据原电池电 发生氧化反应的极 ——负极 极发生的反应 发生还原反应的极 ——正极 ④根据电极增 重还是减重
质量增加的电极 质量减少的电极
—正极 —负极
⑤根据电极有 有气泡冒出的电极为正极 气泡冒出
（3）电极反应
氧 失去电子 氧化反应 化 负极： Zn－2e-=Zn2+ 原 还 电 原 得到电子 池 反 + 还原反应 正极 ： +2e =H2↑ 2H 应
正极
Zn2+
H+ H+
稀硫酸
【小结】
（2）原电池的正负极的判断方法 微观判断： 根据电子或者电流流动方向（外电路）
电子从负极流出沿导线流入正极 电流从正极流出沿导线流入负极
宏观判断： ①根据电极材料
较活泼的电极材料
—负极
较不活泼的电极材料 —正极
②根据离子的定向移动（内电路）
阳离子向正极移动 阴离子向负极移动
第一组实验
实验探究形成原电池的条件
形成条件二：有电解质溶液；
第二组实验
实验探究形成原电池的条件
ZnCu
CuSO4溶液
形成条件三：必须形成闭合回路
第三组实验
綦江中学
实验探究形成原电池的条件
C u Ag
高中化学必修二《原电池》教学设计
高中化学必修二《原电池》教学设计
稀硫酸
正
教学反思：
教材处理的比较好，使教学内容和结构都得到合理的安排。
不断地设置启发，学生也积极地配合，课堂气氛较好，语言处理的清楚流畅，让学生在掌握双基的基础上，开拓事业面。
充分利用现代化多媒体教学，课堂练习也按预定时间完成。
本节内容适合设计成由学生动手实验、亲自实践，这样可有意识地增加学生的个人体验，多方位增加学生的感性认识，使学生获得直接经验，进而培养学生获取信息、处理信息、解决实际问题等各方面能力，以学生能力的提高带动其知识的增长。