山东省菏泽一中高一化学下学期第一次学分认定试题鲁科版
菏泽市第一中学高一化学下学期期末考试模拟试题含解析
C。 还原性:I﹣＞Br﹣
D. 酸性：H2SO4＞H3PO4
【答案】B
【解析】
【详解】A. 同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，由于原子序数Cl〉S，所以原子半径：S＞Cl，A不符合题意；
B.二者都是碳酸的钠盐，酸式盐稳定性比正盐差，与元素周期律无关，B符合题意；
故答案选C。
9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A。15g甲基（ )中含有的电子数为9NA
B. 标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8NA
C。1.8g 与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA
D。 —定条件下，密闭容器中2mol SO2(g)与1mol O2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA
B．浓硝酸遇含苯环的蛋白质变黄，不是浓硫酸，鉴别部分蛋白质时，可利用浓硝酸与蛋白质发生的颜色反应，B不正确；
C．浓硫酸稀释产生大量的热,稀释或者混合时应将密度大液体的加入到密度小的液体中，实验室制取乙酸乙酯时，乙醇应最先加入,然后加入浓硫酸,最后加入乙酸，C不正确;
D．Cl2和CH4在光照条件下发生反应，由于生成的HCl易溶于水，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都呈液态，所以试管内压强减小，试管内液面上升,D正确；
B． 为硝基,属于烃的衍生物的一种官能团, 为二氧化氮气体，故B表示的含义不同；
C． 为 的电子式，则二烷为正四面体结构，二氯甲烷只有一种结构，所以 和 表示的为同种物质，故D表示的含义相同;
答案选B.
4.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A。 原子半径：S＞Cl
B。 二氧化碳密度大于空气，应该采用向上排空法收集二氧化碳,所以集气瓶中导气管采用“长进短出"原则，B错误；
山东省菏泽第一中学高一分班考试题化学卷_图文
山东省菏泽第一中学高一分班考试题化学卷_图文一、选择题1．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）A． B．C． D．2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁3．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:24．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D5．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g 气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ ) A ．48% B ．60% C ．76% D ．84%6．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A ．CuO （C ）：隔绝空气高温加热 B ．N a 2SO 4溶液（N a OH ）：加适量稀盐酸 C ．CO 2（HCl ）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液 D ．CaCl 2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤7．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg ＞Zn; ②Al＝Mg ＝Zn; ③Al＝Mg ＞Zn; ④Al＝Zn ＞Mg; ⑤Al＞Mg ＝Zn.其中错误的个数为A ．5个B ．2个C ．3个D ．4个8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（ ） A ．CaO 中混有少量CaCO 3（盐酸） B ．CO 2中混有HCl 气体（NaOH 溶液） C ．Cu(NO 3)2溶液中混有AgNO 3（铜粉） D ．CO 2中混有少量CO （氧气） 9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲10．利用废硫酸制备K 2SO 4的流程如下图．则下列说法不正确的是A ．流程中CaCO 3可循环使用B ．将CaCO 3研成粉末的目的使反应更充分C ．M 和碱混合微热产生无色无味气体D ．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质 11．下列说法正确的是A ．将草木灰（含K 2CO 3）与氯化铵混合施用能增加肥效B ．用Ba （NO 3）2除去ZnCl 2溶液中的ZnSO 4杂质C ．只用一种试剂即可鉴别NaCl 、NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、Na 2SO 4四种无色溶液D ．不用其它试剂无法鉴别Na 2CO 3、K 2SO 4、BaCl 2、HCl 四种无色溶液 12．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合13．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A B C DA．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温14．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D15．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜16．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是( )选项物质杂质试剂操作方法A H2O油污活性炭振荡、搅拌B空气甲醛过量焦炭通过焦炭净化器C CO水蒸气足量生石灰通过生石灰的干燥管D NaNO3溶液Na2CO3适量Ca(NO3)2溶液过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D17．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。
鲁科版高中化学必修二—第二学期第一次学分认定考试.doc
高中化学学习材料唐玲出品2009—2010学年度第二学期第一次学分认定考试高中一年级化学试题Ⅰ卷（共56分）命题人：黄玉清一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意）1．有两种元素A、B，A的原子序数为n，A2+比B2-少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+6 B．n+4 C．n+8 D．n+102．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．47 B．57C．61 D．1753．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强4．下列各数值表示有关元素的原子序数，它们所表示的各组原子中，能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（）A．11与9 B．17与17 C．16与8 D．2与85．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L （气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是（）A．a ba-2B．b ab-C．b ba-2D．a ab-6．将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（）A．甲装置中电能转化为化学能 B．乙装置中电能转化为化学能C．甲装置中铜片表面有气泡产生D．乙装置中铜片表面有气泡生成7．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池中的金属材料B．防止废电池造成环境污染C．废电池经过处理后还可以重新使用D．回收废电池中的非金属材料8．下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热9．下列说法中不正确的是（）A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内有0.8mol/L该物质发生变化C．可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，D．天然气．石油和水煤气分别属于化石能源．可再生能源和二次能源A B C D两极材料Zn片．石墨Cu片．Ag片Zn片．Cu片Fe片．Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸11．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水12.在2L密闭容器内，一定条件下发生A+3B2C反应，在10s内，反应物A的浓度由2mol/L降到1.2mol/L，则C的反应速率为（）A.1.6 mol/（L·s）B.0.08mol/（L·s）C. 0.16 mol/（L·s） D 0.8mol/（L·s）13．能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有：（）① Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；② Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。
鲁科版高中化学必修一月考试题化学试卷.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）月考试题化学试卷本试卷分为I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127I卷一、选择题（本题包括21小题。
每小题只有一个选项符合题意、每小题2分共42分）1．某药品说明书中标明：本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg，这里所标的各成分是（）A．分子B．元素C．单质D．离子2．只含有一种元素的物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质3． 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化4．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C ．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D ．没有水就没有生命5、设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g ，含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积（L ）应是A 、 mNA nb 4.22B 、 nNA mb 4.22C 、 mb nNA 4.22D 、 m nbNA4.226.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ( )A. Na 2O 2B. NaOHC. Na 2CO 3D. NaHCO 37、固体A 在一定温度下分解生成气体B 、C 、D ：2A == B ↑+ 2C ↑+ 3D ↑,若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍,则固体A 的摩尔质量是A 、30 g ·mol -1B 、60 g ·mol -1C 、90 g ·mol -1D 、120 g ·mol -18．密度为0.91g ·cm －3的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数 ( )A 、等于0.125B 、大于0.125C 、小于0.125D 、无法确定9．分别用浓度都为0.1mol/LNaCl 的溶液、MgCl 2溶液、AlCl 3溶液与AgNO 3溶液反应,产生质量相等的氯化银沉淀。
鲁科版高中化学必修一学分认定考试.doc
高中化学学习材料绝密★启用前试卷类型：A 学分认定考试化学试题注意事项：1、时间：90分钟，满分：100分。
2、本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分（请把第Ⅰ卷答案涂在答案卡上）。
第Ⅰ卷1—3页，第Ⅱ卷4—6页。
3、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用IIB铅笔涂写在答案卡上。
4、每小题选出答案后，用铅笔把答案卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷（选择题，共60分）一.选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
）1、下列反应一定属于氧化还原反应的是A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应2、能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是A、CuO溶于稀H2SO4B、澄清石灰水和HNO3溶液反应C、KOH溶液和碳酸溶液反应D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应3、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A、HClB、Cl2C、NH3D、NO4、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A、NaOHB、Na2OC、Na2O2D、Na2CO35、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是A、Cl2B、HClC、SO2D、活性炭高一化学试题（第1页共6页）6、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥7、蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置A、液面下B、液面上C、支管口D、任何位置8、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液C、盐酸D、氨水9、同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是A、3:2B、1:3C、2:3D、1:210、下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是A、MgB、Cl2C、SiD、Al11、下列物质只能作还原剂的是A、S2－B、Fe2+C、Fe3+D、H+12、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。
山东省菏泽一中、单县一中2025届高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析
山东省菏泽一中、单县一中2025届高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏加德罗常数）（）A．22.4L B．22.4nmaNL C．22.4anmNL D．22.4amnNL2、溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）A．分散质粒子直径大小B．是否有丁达尔效应C．是否均一、稳定、透明D．是否能透过滤纸3、下列说法中正确的是（）A．除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥B．FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C．配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒D．工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封4、化学活动兴趣小组在一次实验探究活动中，在一个实验桌上放着四种化学药品，瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。
为了进一步确定它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中必须制止的是（）A．小萌同学通过观察比较它们的外观状态B．小晓同学先各取少量配成了溶液C．小超同学各取少量分别放在嘴里尝了尝D．小凤同学用化学方法进行鉴别5、在做氨的催化氧化实验时，铂丝不能接触氨水，原因是()A．铂丝温度高，接触氨水会使氨气大量逸出B．防止铂丝温度降低而不能起催化作用C．红热铂丝会与氨水反应，使铂丝腐蚀D．防止爆炸6、下列物质对应的化学式不正确的是( )A．刚玉——Al2O3B．干冰——CO2C．小苏打——NaHCO3D．烧碱——Na2CO37、二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同。
山东省菏泽第一中学高一分班考试题化学卷_图文
山东省菏泽第一中学高一分班考试题化学卷_图文一、选择题1．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）A． B．C． D．2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸5．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。
以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、CuA．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤6．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置7．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断8．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④9．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
山东省菏泽2025届高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析
山东省菏泽2025届高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中不正确．．．的是 A ．常温常压下，22.4 L N 2中含有2 mol NB ．0.5 mol Na 2SO 4中含有的Na + 的数目约为6.02×1023个C ．配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，需要NaOH 的质量为2 gD ．在标准状况下，20 mL NH 3和60 mL O 2所含分子个数比为1∶32、N A 为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg 氮气和氧气的混合气体含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) ( )A ．A 22.4nb NB ．A 22.4nb mNC ．A 22.4nN mbD ．A nbN 22.4m3、下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（ ）A ．用丁达尔效应可鉴别NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体B ．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na +离子火焰呈黄色C ．检验Na 2CO 3固体中是否混有NaHCO 3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO 3D ．向某无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO 42－4、下列说法正确的是( )A ．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B ．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C ．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D ．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的5、下列物质分类正确的是A ．雾、氯化铁溶液均为胶体B ．烧碱、纯碱均为碱C ．SiO 2、CO 2 均为酸性氧化物D ．氨水、冰水混合物均为纯净物6、下列转化过程不能一步实现的是( )A ．2Cl HClO →B ．NaCl HCl →C ．2NaBr Br →D ．Fe Mg →7、若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是A ．冷水B ．沸水C ．氢氧化钠浓溶液D ．氯化钠浓溶液8、向含有HCO 3-、CO 32-、NO 3-、Na ＋的溶液中加入一定量Na 2O 2后，下列离子的浓度减少的是（ ）A ．HCO 3-B ．CO 32-C ．NO 3-D ．Na ＋9、下列说法错误的是A ．利用丁达尔效应可区分胶体与溶液B ．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C ．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 3D ．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质10、下列离子的检验方法合理的是（ ）A ．向某溶液中滴入硫氰酸钾溶液呈红色，说明不含Fe 2＋B ．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰酸钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe 2＋C ．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe 3＋D ．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe 2＋，不含有Mg 2＋11、下列事故的处理方式不正确的是A ．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭B ．当出现CO 中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C ．眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛D ．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液12、下列操作错误的是①给烧瓶加热必须使用石棉网②制取蒸馏水的装置必须要插入温度计③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔④容量瓶需要干燥后才能使用⑤实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气用氢氧化钙溶液吸收A ．①②③B ．③④⑤C ．②④⑤D ．③④⑤13、镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中可能大量共存的离子是（ ） A ．Na + Mg 2+ Al 3+ Cl - B ．Na + AlO 2- Cl - OH -C．Na+Mg2+AlO2-Cl-D．Na+Al3+AlO2-Cl-14、下列有关实验操作错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．蒸馏完毕后，应该先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置C．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线15、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
山东省菏泽第一中学2025届化学高一第一学期期末达标检测模拟试题含解析
山东省菏泽第一中学2025届化学高一第一学期期末达标检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为（）A．0.6mol B．0.5mol C．0.4mol D．0.3mol2、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SiO2和SO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl3、臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列叙述正确的是( ) A．O3在反应中被还原为O2B．1molO3在反应中得到2mol电子C．该反应的还原产物为I2D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:34、碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·xH2O］制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示. 下列有关说法正确的是A．a、b、c 之间的关系式为：a=b+cB．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C．若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2D．N参加的反应离子方程式为：4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O5、下列物质属于电解质的是（）A．CaCO3B．稀硫酸C．液氨D．NO26、装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法不正确的是装置甲装置乙装置丙A ．选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面B ．甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气C ．用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声D ．三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好7、下列反应中，水只做氧化剂的是A ．2H 2 + O 2=2H 2OB ．Na 2O+H 2O=2NaOHC ．2NaCl+2H 2O 通电2NaOH+H 2↑+Cl 2↑D ．Cl 2+ H 2O=HCl+HClO8、《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为A ．分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．复分解反应9、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
山东省菏泽一中、单县一中2025届高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
山东省菏泽一中、单县一中2025届高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作能用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同的是① 过滤②蒸馏③ 溶解④萃取⑤蒸发⑥分液⑦向容量瓶转移液体A．①和③B．①和⑦C．②和⑤D．⑤和⑥2、用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：33、在20℃时，在一容积不变的容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的1/4处（如下图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如下图右所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是A．3∶4 B．4∶5 C．6:2 D．3∶74、两个体积相同的容器，一个盛有O2，另一个盛有N2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A．密度B．质子数C．原子总数D．质量5、下列叙述中，正确的是A．阳离子中一定含有金属元素B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质6、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。
精选菏泽市高一第二学期第一次质量检测化学试题
精选菏泽市高一第二学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。
下列推断不合理的是（）A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】D【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。
【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；A. 双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；B. 氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C项正确；D. 因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3＋，D 项错误；答案选D。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A ．滴加KSCN 溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe 2+，故A 正确；B ．KMnO 4溶液与FeCl 3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO 4溶液检验FeCl 3溶液中是否含有FeCl 2，故B 正确；C ．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl 2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C 错误；D ．加NaOH 溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe 3+，故D 正确； 故选C 。
山东省菏泽第一中学高一下学期开学考试化学试题
山东省菏泽第一中学2020-2021学年高一下学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是 ( ) ①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥蒸馏烧瓶⑦表面皿A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥2．下列图示正确的是A．①②③④B．②③④⑤C．②④D．①②③④⑤⑥3．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子4．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L 5．某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br-、CO32-等离子,取少量溶液往其中滴加氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色；另取少量逐滴滴入NaOH 溶液至过量,无现象。
关于该溶液的推测正确的是A．溶液中可能存在A13+B．溶液中可能存在Br-C．溶液中一定存在CO32-D．溶液中可能存在Ba2+6．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+B．I2+ SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+C ．2Fe 2++I 2→2Fe 3++2I -D ．Br 2+SO 32-+H 2O→SO 42-+2Br -+2H + 7．关于 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 性质的说法不正确的是A ．热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 3B ．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO 3＜Na 2CO 3C ．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO 3＜Na 2CO 3D ．等物质的量的 Na 2CO 3、NaHCO 3 分别与足量盐酸反应产生的 CO 2 质量相同8．下列有关物质的性质及应用说法正确的是A ．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB ．Fe 在O 2中的燃烧产物可用于制红色涂料C ．Na 、Al 、Cu 可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D ．Fe 2+、SO 2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性 9．标准状况下，使2NO 和2O 按4：1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为()A ．1mol /L 14B ．4mol /L 5C ．1mol /L 28D ．1mol /L 4210．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．向Fe(NO 3)2 稀溶液中加入盐酸:3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2OB ．铜片与浓HNO 3:Cu+NO 3-+4H +=Cu 2++NO↑+2H 2OC ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热:NH 4++OH -NH 3↑+H 2OD ．SO 2通入BaCl 2溶液中，SO 2+Ba 2++H 2O=BaSO 3↓+2H +11．下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多B ．P 、S 、Cl 元素最高正价依次升高C ．N 、O 、F 原子半径依次增大D ．Na 、K 、Rb 的电子层数逐渐增多12．X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。
【化学】山东省菏泽市2020-2021学年高一下学期第一次考试试题
山东省菏泽市2020-2021学年高一下学期第一次考试试题
1．答卷前，考生将自己的学校、姓名、班级、座号、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将等案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．水饺是中华传统美食，制作过程如下图所示．下列说法错误的是（ ）
A ．和面的过程使用苏打作为膨松剂
B ．调馅所用食盐的主要成分属于电解质
C ．笊簧捞饺子利用了过滤操作原理
D ．饺子汤过滤后所得滤液能产生丁达尔现象
2．自然界中氮的循环如图所示．下列说法错误的是（ ）
A ．工业合成氨属于人工固氮
B ．氨和铵盐在硝化细作用下发生氧化还原反应
C ．扩大豆科植物的种面积可降低活化氮的量
D ．含氮无机物与有机氮可相互转化。
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菏泽一中2011-2012学年高一下学期第一次学分认定化学试题（试卷满分100分：考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H：1，O：2，C：12，O：16，Cu:64 第Ⅰ卷（选择题：共计48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（）A．氧化，还原 B．还原，氧化 C．氧化，氧化 D．还原，还原2、热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3．下列说法正确的是（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C、电解池的反应属于自发过程D、自发反应在恰当条件下才能实现4、实验室中欲制氢气,最好的方法是（）A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应5．下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极6、用纯净的CaCO3与100m L稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。
下列分析正确的是（）A、OE段表示的平均速率最大B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol /（L·m i n）C、OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2︰6︰7D、G点表示收集的CO2的量最多7、下列各装置中都盛有0．1 mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（）①②③④A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③8、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢9、在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是（）A. Z为0.3 mol/LB. Y2为0.4 mol/LC. X2为0.2 mol/LD. Z为 0.4 mol/L10、微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是（）A．正极反应：2Li - 2e- = 2Li+ B．负极反应：I2 + 2e- = 2I-C．总反应是：2Li + I2 = 2LiI D．金属锂作正极11、已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)； △H<0，下列说法不正确的是（ ） A ．达平衡时，SO 2的消耗速率必定等于O 2的生成速率的2倍 B ．达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小 C ．达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移D ．达平衡后，若保持体积不变，充入少量O 2气体，则平衡向右移，SO 2转化率增大12、对于可逆反应 2AB 3(g) A 2(g) ＋ 3B 2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是( )13、下列事实中，不能用勒·沙特列原理解释的是（ ） A ．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C ．对H 2(g)+I 2(g)2HI(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 14、在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( ) A ． a ＜ c ＋d B ．平衡向正反应方向移动 C ．D 的体积分数变大 D ．A 的转化率变大15、用铜片、银片、Cu (NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U 型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag ++e -=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A ． ①②B ．②③C ．②④D ．③④16、右图中X 为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中υ逆 υ正AAB 3%100℃500℃B AB 3%1×106Pa1×105PaC AB 3%500℃100℃ D央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。
下列判断正确的是（）A、滤纸上c点附近会变红色B、Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C、烧杯中溶液的pH增大D、烧杯中SO42－向Cu电极定向移动第Ⅱ卷（非选择题：共计52分）二、填空题（共计44分）17、（3分）(1)已知下列热化学方程式：① Fe2O3（s）＋ 3CO（g）＝ 2Fe（s）＋ 3CO2（g）；△H ＝－25 kJ·mol－1②3Fe2O3（s）＋ CO（g）＝ 2Fe3O4（s）＋ CO2（g）；△H ＝－47 kJ·mol－1③Fe3O4（s）＋ CO（g）＝ 3FeO（s）＋ CO2（g）；△H ＝＋19 kJ·mol－1(g)的焓变ΔH=试计算反应FeO(s)+CO(g) ==Fe（s）+CO218、（12分）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。
2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.4mol·L－1。
请填空：（1）x=________（2）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K= _________。
已知K（300℃）< K（350℃），则△H 0(填“>”或“<”)（3）在2min末时，B的平衡转化率为_________。
（4）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是。
（5）能判断该反应达到平衡状态的依据是（填字母）A. 混合气体的密度不变B. 容器中的压强不再变化C. v逆(D)＝2v正(B)D. 单位时间内生成3molA，同时生成1molBE. 混合气体的相对分子质量不变F. D物质的质量分数不变（6）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出B气体b、适当升高温度c 、增大A 气体的浓度d 、选择高效的催化剂19、(13分)常温常压下，1gC 2H 5OH 燃烧生成CO 2和液态水时放出29.71kJ 热量，表示该反应的热化学方程式为上图是乙醇燃料电池工作时的示意图，甲池使用Pt 作电极材料，乙池中的两个电极一个是石墨，一个是铁，工作时M 、N 两个电极的质量都不减少，回答下列问题： （1)乙池为 装置，M 的电极材料是 ，N 为 极，电极反应式为（2）甲池通入氧气的一端为 极，发生的电极反应式为 （3）工作中当电路中通过0.04mol 电子时，甲池中理论上消耗氧气 L 。
（4）如果将乙醇改为氢气，其负极反应式为____________________________。
20、（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X 极上的电极反应式为 。
在X 极附近观察到的实验现象是 。
② Y 电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则KOH 溶液 甲池过量AgNO 3溶液乙池Y电极的材料是，电极反应式为。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）在25℃时，用该装置电解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液,若有0.2 mol电子发生转移，请回答下列问题：①X极发生反应（填“氧化”或“还原”），电解反应的化学方程式为。
②电解后得到的铜的质量是 g，溶液中的氢离子浓度为 mol/L（假定溶液体积仍为2.0L）。
③若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 g。
三．计算题（共8分）21、（8分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，n t（N2）=13mol，n t（NH3）=6mol，计算a的值？（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。
计算平衡时NH3的物质的量？（3）达到平衡时，H2的转化率是多少？菏泽一中2011～2012学年度第一次学分认定高二化学试卷答题卷二、填空题（44分）17、（3分）ΔH= （3分）18、（12分）（1）x=________（1分）（2）K= _______ （2分）（1分）（3）_________（1分）（4）（1分）（2分）（5）（2分）（6）__________（2分）19、（13分）（2分）①（1分）（1分）（1分）（2分）②（1分）（2分）③ L（1分）④____________________________（2分）20、（16分）（1）①（2分）（1分）②（2分）（1分）（2）（1分）（2分）（3）①（1分）（2分）② g（1分）（2分）③ g（1分）三、计算题（8分）21、解：（1）（2）（3）菏泽一中2011～2012学年度第一次学分认定高二化学试卷答案一、选择题二、填空题20、（1）①2H++2e-=H2↑。
溶液变红，放出气体。