高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平专题测试3
高考化学 精选模块 专题2 氧化还原反应及其配平专题3课件
量守恒可知：换算成碘酸钾的质量为33.70 g，物质的
量为0.16 mol，则需要消耗Cl2的体积为(20 g/127 g×
mol-1) ×3×22.4 L/mol=10.58 L。
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答案：(1)I2+5Cl2+6H2O
2HIO3+10HCl
(2)KI、I2 (3)红棕 HBrO3>Cl2>HIO3 (4)10.58 点评：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科
氧化还原反应专题（3）
【例1】已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1 mol 氧化剂在 反应中得到的电子为( B )
A. 10 mol B. 11 mol C. 12 mol D. 13 mol
解析：在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质， 所含元素的化合价降低。对于该反应中，Cu(IO3)2中铜元 素由+2价降低到+1价，碘元素由+5价降低到0价，KI中 碘元素由-1价升高到0价，所以Cu(IO3)2为氧化剂，KI为还 原剂。总计1 mol Cu(IO3)2得到的电子为11 mol。
③ 在 反 应 Ⅰ 、 Ⅱ 中 Mg 的 还 原 性 大 于 Ti ， C 的 还 原 性 大 于
TiCl4
④a=1，b=c=2
⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e-
A．①②④ B．②③④C．③④ D．②⑤
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解析反应Ⅰ中，Cl2中的Cl从0价下降到-1价，每 mol Cl2转移2 mol e-，C从0价升高到+2价，每 mol C转移2 mol e-，配平方程式有a=1，b=c=2，④正确；
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
2020年领军高考化学真题透析专题2.3氧化还原反应基本概念及配平精讲深剖含解析2
第3讲氧化还原反应基本概念及配平1.（2019全国Ⅱ卷）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天热高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误。
2. (2019北京)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。
反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意3. （2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
专题2.3氧化还原反应基本概念及配平(精讲深剖)-2019领军高考化学一轮复习含解析
第3讲氧化还原反应基本概念及配平真题速递1. （2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是【答案】C详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
2．（2017北京）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是【答案】C【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。
答案选C。
3．（2017课标Ⅲ）（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。
氧化还原反应的配平与计算(高三化学二轮专题复习)
氧化还原反应的配平与计算1．关于反应4422222NH ClO N Cl 2O 4H O ↑+↑+↑+↑，下列说法正确的是A ．上述条件下，氧化性：244O NH ClO >B ．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3C ．产生26.4gO 时，反应转移的电子物质的量为0.8molD ．440.5molNH ClO 分解产生气体的体积为44.8L2．22O F 可以发生反应：22262H S 4O F =SF 2HF 4O +++，下列说法错误的是A ．氧气是还原产物B ．22O F 是氧化剂C ．若生成4.48LHF ，则转移0.8mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 3．以肼(24N H )为原料与醋酸铜反应制取2Cu O 的反应为：()324222324Cu CH COO N H 2H O 2Cu O N 8CH COOH ++=↓+↑+。
下列说法不正确的是 A ．()32Cu CH COO 是氧化剂B ．还原性：242N H Cu O >C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1D ．生成0.5mol 2Cu O 时转移1mol 电子4．2CO 光催化反应机理如图所示，当催化剂受到能量大于禁带宽度的光照时，价带上的电子被激发，跃迁到导带，同时形成空穴。
导带上的光生电子()作还原剂，价带上的光生空穴(⊕)作氧化剂，下列说法不正确．．．的是 A ．在价带上2H O 被氧化B ．推测2TiO 起催化作用C ．反应过程中光能转化为化学能D ．21mol CO 生成41mol CH 得到4mol 电子 5．硫代硫酸钠又名大苏打、海波，易溶于水，不溶于醇，用途非常广泛，常用作氰化物中毒的解毒类药物。
关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是 A ．H 2SO 4是氧化剂 B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C ．0.5molNa 2S 2O 3发生反应，转移1mol 电子 D ．Na 2S 2O 3与稀硝酸也能发生类似反应 6．碘广泛应用于医疗、染料等方面，如图是碘单质的一种制备方法，下列说法错误的是A ．“操作1”的目的是富集碘元素B ．“操作2”可以有反萃取操作C ．“转化”过程每生成2mol 沉淀，转移2mol 电子D ．“氧化”过程中，Cl 2与FeI 2物质的量之比为1.25：1时，发生的离子方程式为：2Fe 2++4I —+3Cl 2=2Fe 3++2I 2+6Cl —7．向FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -，下列关于该反应说法错误的是A ．氧化性：Cl 2>Fe 3+B ．参加反应的Fe 2+与Cl 2的物质的量之比为1：1C ．还原性：Fe 2+<Br -D ．被氧化的Br -占Br -总量的一半8．在高温条件下，碳酸锂(Li 2CO 3)、葡萄糖(C 6H 12O 6)和磷酸铁(FePO 4)可制备电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO 4)，发生反应的化学方程式为423612642212FePO +6Li CO +C H O 12LiFePO +6CO +6H O +6CO ↑↑↑高温。
2020高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平专题测试1
2020高考化学月刊专题2 氧化还原反应及其配平专题测试3 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题有一个选项符合题意。
）1．常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强中，正确的是（）A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤2．下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质。
正确的是（）A．②③④⑤⑦ B．①②③⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑦3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )A. CO＋H2O高温CO2＋H2B. 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NOC. 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D. 2F2＋2H2O = 4HF＋O24、下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是（）A．K+ Na+ HSO3－ NO3－ B．Mg2+ Al3+ SO42－ OH－C．K+ Fe2+ Cl－ S2－ D．K+ Ba2+ NO3－ SO32－5．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 高温2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g6．有关3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是( )A．还原剂和氧化剂物质的量之比为5∶3 B．HBrO3和HF是还原产物C．生成1molO2，该反应转移6mol电子 D．O2的氧化性比BrF3强7．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
2020年领军高考化学真题透析专题2.3氧化还原反应基本概念及配平高效演练含解析2
氧化还原反应基本概念及配平1、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（）A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B．葡萄糖具有还原性C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【答案】C【解析】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，所以A选项是正确的； B．葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，所以B选项是正确的；C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，所以D选项是正确的。
2、已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O。
关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是K2Cr2O7②还原性：Cl－>Cr3+③每生成1molCl2，电子转移为6mol④CrCl3是氧化产物A．①② B．①②④ C．①③④ D．①③【答案】A【解析】在K2Cr2O7 +14HCl== 2KCl+ 2CrCl3 +3Cl2+7H2O 反应中,氯元素化合价升高，所以氯元素被氧化，铬元素化合价降低，所以K2Cr2O7是氧化剂,对应的产物CrCl3是还原产物，根据方程式可知：氯元素化合价由-1价升高到0价，每生成3molCl2，反应转移6 mol电子；①上述分析可以知道氧化剂是K2Cr2O7，故①正确；②氧化还原反应过程中还原剂还原性大于还原产物的还原性，因此还原性: Cl－>Cr3+，故②正确；③化学反应中每生成3Cl2,电子转移为6mol，每生成1molCl2，电子转移为2mol，故③错误；④化学方程式分析判断CrCl3是还原产物,故④错误。
2020年高考化学必刷好题专题2.3 氧化还原反应基本概念及配平(高效演练)(原卷版)
高效演练1、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（）A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B．葡萄糖具有还原性C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应2、已知氧化还原反应反应K2Cr2O7 + 14HCl== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O。
关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是K2Cr2O7②还原性：Cl－>Cr3+③每生成1molCl2，电子转移为6mol④CrCl3是氧化产物A．①②B．①②④C．①③④D．①③3、有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是()A. FeS2既是氧化剂也是还原剂B. CuSO4在反应中被还原C. 被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7D. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS24、二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
在回收过程中涉及如下化学反应SeO2＋4KI＋4HNO3=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O②Se＋2H2SO4（浓）=2SO2↑＋SeO2＋2H2O③Se＋4HNO3（浓）=SeO2＋4NO2↑＋2H2O．下列有关叙述正确的是A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B．反应①中生成0．6mol1，转移的电子数目为2．4N AC．反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2：1D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I25、将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A. 1.0molB. 0.8molC. 0.6molD. 0.4mol6、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
氧化还原反应方程式的配平测试题
氧化还原反应方程式的配平测试题第Ⅰ卷（选择题，共48 分）答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案一、务实双基（每小题 4 分，共32 分，每小题只有一个正确答案）1、在一定条件下，下列各物质均可作氧化剂的是（）- B.MnO4- F2 HNO3A.Br 2 O2 I3+ Na+ K C.HClO Cl2 Cl-C.Fe2、用下列方法制取O2①KClO3 受热分解②Na2O2加水③H2O2 溶液中加入MnO2④HgO 加热分解为O2 和Hg。
若制得相同质量的氧气，反应中上述物质的电子转移数目之比为：（）A.3:2:1:2:4B.1:1:1:1:1C.2:1:1:2:2D.1:2:1:2:12+Y2- 3、单质X与Y相互反应生成化合物X。
下列叙述中，正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物⑤XY中的Y2- 具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y 的氧化性比XY中的2+氧化性强XA. ①④⑤⑥⑦B. ①③④⑤C. ②④⑤D. ①②⑤⑥⑦2++yH++O 3++H 3+的判断正确的是（）4、在xR 2=mR 2O的离子方程式中，对m和R3+是氧化产物 B. m=2y ；R3+是氧化产物A.m=4 ；R3+ 3+C.m=2 ；R 是还原产物D. m=y/2 ；R是还原产物）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。
当它作为5、亚硝酸（HNO2氧化剂时，可能生成的产物是（）A. 氨气B. 硝酸C. 二氧化氮D. 三氧化二氮6、根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 , 判断1molCuSO4 能氧化硫元素的物质的量是（）A.3/14B.1/7C.5/7D.4/77、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是（）点燃高温A、2H2S+3O2 2H2O+2SO2B、4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2△C、2KMnO 4===K 2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2↑8、在反应2H2S+SO2 3S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为（）A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17二、提高能力（每小题4分，共16分，每小题只有一个正确答案）n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为9、R2O82-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5: 2，则n 的值为RO4（）A.4B.3C.2D.110、现有反应的化学方程式为aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋f X＋gH2O若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为( )A. NH4ClB. NO2C. NOD. N 22+能氧11、11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H 3PO4 + 15H 2SO4 , 反应中，1molCu化P的物质的量是（）A.2/5molB.11/5molC.1/5molD.1/3mol12、用硫酸酸化的CrO3 遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝色，这个现象可以测定司机是否酒后驾车。
高考化学一轮总复习 专题二 第三单元 课时2 氧化还原反应方程式的配平及计算(含解析)苏教版
课时2 氧化还原反应方程式的配平及计算(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
) 1．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()。
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1 mol I2转移电子2 molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的解析A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。
答案 B2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()。
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol解析依据Zn＋HNO3(稀)―→Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0―→＋2，化合价改变值为2，N：＋5―→－3，化合价改变值为8，根据化合价升降总值相等得：Zn(NO3)2的化学计量数为4，NH4NO3的化学计量数为1，然后根据原子守恒配平化学方程式为4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1 mol Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25 mol。
答案 D3．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )。
高中氧化还原反应配平练习题及答案
高中氧化还原反应配平练习题及答案(总3页)页内文档均可自由编辑，此页仅为封面配平化学方程式i．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2Oii．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4（2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH（3） KMnO4＋ KNO2＋－ MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O（4） KMnO4＋ H2S＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋ H2O（5） KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O（6） KMnO4＋ HCl－ MnCl2＋ Cl2＋ KCl＋ H2O（7） KMnO4＋ NaOH＋ PH3－ K2MnO4＋ Na2MnO4＋ Na3PO4＋ H2O（8） KMnO4＋ FeCl2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ Cl2＋ H2O iii．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋ H2O（2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O（3） K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4－ Cr2(SO4)3＋ Fe2(SO4)3＋ K2SO4＋ H2O （4） K2Cr2O7＋ KI＋－ CrPO4＋ K3PO4＋ I2＋ H2Oiv．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应（1） Cu＋ HNO3－ Cu(NO3)2＋ NO＋ H2O（2） FeSO4＋ HNO3＋ H2SO4－ Fe2(SO4)3＋ NO＋ H2O（3） Zn＋ HNO3－ Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O（4） As2S3＋ HNO3－ H3AsO4＋ S＋ NO2＋ H2O（5） P＋ HNO3＋ H2O－ H3PO4＋ NO（6） P＋ HNO3－ H3PO4＋ NO2＋ H2O（7） AsH3＋ HNO3－ H3AsO4＋ NO2＋ H2O（8） As2O3＋ HNO3＋ H2O－ H3AsO4＋ NO（9） Cu2S＋ HNO3－ S＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O（10） Cu2S＋ HNO3－ H2SO4＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O（11） FeS2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ SO2＋ NO＋ H2O（12） Fe3P＋ HNO3－ Fe(NO3)3＋ NO＋ H3PO4＋ H2O（13） Fe3C＋ HNO3－ CO2＋ NO＋ Fe(NO3)3＋ H2Ov．配平下列氧化－还原反应（1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2（2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2（3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4（4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4（5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4（6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4（7） Fe(OH)3＋ NaOH ＋ Cl 2－ Na 2FeO 4＋ NaCl ＋ H 2O（8） KI ＋ H 2SO 4－ I 2＋ H 2S ＋ KHSO 4＋ H 2O（9） PbO 2＋ H 2SO 4－ PbSO 4＋ O 2＋ H 2O（10） AsH 3＋ AgNO 3＋ H 2O － As 2O 3＋ Ag ＋ HNO 3(11) NH 4ClO 4－ N 2↑＋ HCl ↑＋ O 2↑＋ H 2O（12） NH 4NO 3－ N 2＋ NO 2＋ H 2O（13） NH 4NO 3－ N 2＋ HNO 3＋ H 2O（14） S ＋ KOH － K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O（15） NO 2＋ NaOH － NaNO 2＋ NaNO 3＋ H 2O（16） F 2＋ NH 3－ NH 4F ＋ N 2（17） FeS 2＋ O 2－ Fe 2O 3＋ SO 2（18） Cu(IO 3)2＋ KI ＋ H 2SO 4－ CuI ↓＋ I 2＋ K 2SO 4＋ H 2Ovi ．配平下列含x 的氧化－还原反应（1） S ＋ Ca(OH)2－ CaS 2O 3＋ CaS ·S x ＋ H 2O（2） Na 2S x ＋ NaClO ＋ NaOH － Na 2SO 4＋ NaCl ＋ H 2O（3） NO x ＋ NH 3－ N 2＋ H 2Ovii ．配平下列离子氧化－还原反应（1） A n ＋ B x －－ A y －＋ B m（2） Cl m ＋ OH －－ClO n －＋ Cl －＋ H 2O（3） BiO 3－＋ Mn 2＋＋ H ＋－ Bi 3＋＋ MnO 4－＋ H 2O（4） VO 2＋＋ H 2C 2O 4·2H 2O ＋ H ＋－ VO 2＋＋ CO 2↑＋ H 2Oviii ．配平下列氧化还原方程式（1） F 2＋ NH 3－ NH 4F ＋ N 2（2） VO 2＋＋ H 2C 2O 4·2H 2O ＋ H ＋－ VO 2＋＋ CO 2↑＋ H 2O（3） P 4＋ CuSO 4＋ H 2O － Cu 3P ＋ H 3PO 4＋ H 2SO 4缺项配平：1、FeSO 4 + K 2Cr 2O 7 + — Fe 2(SO 4)3 + Cr 2(SO 4)3 + H 2O + K 2SO 42、As 2S 3 + H 2O 2 + OH —— 34AsO - + 24SO - + .3、在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH ≈3，Ce 3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
氧化还原反应式配平和计算专项练习题(含答案)
氧化还原反应方程式的配平和计算专项练习题（含答案）1．[2021·北京卷]用电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。
反应为：①H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4②24CuSO4＋11PH3＋12H2O===8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4下列分析不正确的是()A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS＋2H2O===H2S↑＋Ca(OH)2、Ca3P2＋6H2O===2PH3↑＋3Ca(OH)2B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C.反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S和PH3有干扰2．[2021·湖南卷]KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。
下列说法错误的是()A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO－3的存在3．[2021·河北张家口期末]已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下可分解生成NaCl和NaClO3。
现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系，若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。
下列判断不正确的是()A.反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1∶2B.反应停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)可能为1∶11∶2C.若反应过程中消耗1 mol氯气，则1 mol<转移电子数<molD.溶液中c(Na＋)和c(Cl－)之比可能为5∶24．[2022·黑龙江哈尔滨期中](学术探索情境)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
高三化学氧化还原反应的配平复习试题(带答案)
高三化学氧化还原反应的配平复习试题（带答案）高三化学氧化还原反应的配平复习试题 1、 (10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。
据此回答下列问题：（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为 g。
（2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是。
（3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3―三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。
2、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．当有6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为0.5mol C．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1 D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1 3、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是 A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物 B．产物中的SO42－有一部分是氧化产物 C．5molFeS2发生反应时，有l0mol 电子转移 D．FeS2只做还原剂 4、某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7→CrCl3，则下列说法不正确的是 A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6 C．当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1mol D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7 5、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2 则下列说法正确的是 A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原B．每生成1molSO2转移6mol电子 C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物 D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原 6、已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3； 2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。
2020年高考化学复习2.3氧化还原反应的基本概念及配平练习(含解析)
1．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B 【解析】【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
【详解】A ．FeCl 3与Fe 反应生成FeCl 2，FeCl 3+Fe=2FeCl 2，此过程中Fe 的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A 不符合题意；B ．MgCl 2与NaOH 溶液发生复分解反应MgCl 2+2NaOH=Mg （OH ）2 +2NaCl ，过量的NaOH 溶液可用HCl 除去HCl+NaOH=NaCl+H 2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B 符合题意；C ．部分氯气与H 2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C 不符合题意；D ．NO 2 与水反应生成硝酸和NO 。
反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D 不符合题意；综上所述，本题应选B 。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。
2．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( ) A ．3S ＋6NaOH===2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O B ．2CH 3COOH ＋Ca(ClO)2===2HClO ＋Ca(CH 3COO)2 C ．I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2D ．4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O解析：选D A 项氧化剂和还原剂均为S ，物质的量之比为2∶1；B 项为非氧化还原反应；C 项NaClO 3和I 2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1；D 项MnO 2和HCl 分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl 中有2 mol 表现出还原性，另外2 mol 表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。
专题三第2练 氧化还原反应的配平和计算-2021高考化学选择题常考易错100练(解析版)
7 4 2 7 4 7 基础练专题三氧化还原反应第 2 练 氧化还原反应的配平和计算1．K 2FeO 4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混合共熔，反应为 Fe 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH ==2K 2FeO 4 + 3KNO 3 + 2H 2O 。
下列关于该反应的说法不正确的是A ．铁元素被氧化，氮元素被还原B ．每生成 1 mol K 2FeO 4，转移 6 mol e −C ．K 2FeO 4 具有氧化杀菌作用D ．该实验条件下的氧化性：KNO 3＞K 2FeO 4【答案】B【解析】反在应 Fe 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH =2K 2FeO 4 + 3KNO 3 + 2H 2O 中，铁元素化合价由 Fe 2O 3 中的+3 价变为 K 2FeO 4 中的+6 价，化合价升高，Fe 2O 3 为还原剂，而 N 元素则由 KNO 3 中+5 价变为 KNO 2 中的+3 价， 化合价降低，做氧化剂。
A 、氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，选项 A 正确； B 、反应 Fe 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH =2K 2FeO 4 + 3KNO 3 + 2H 2O 中铁元素由+3 价变为+6 价，故 1molFe 2O 3 转移 6mol 电子即 6N A 个，生成 2molK 2FeO 4，故当生成 1molK 2FeO 4 时转移 3N A 个电子，选项 B 错误；C 、K 2FeO 4 中铁元素为+6 价，有强氧化性，能杀菌消毒，选项 C 正确；D 、反应中 KNO 3 为氧化剂，而 K 2FeO 4 为氧化产物，而氧化性是氧化剂>氧化产物，故氧化性：KNO 3>K 2FeO 4，选项 D 正确。
2．用 CuS 、Cu 2S 处理酸性废水中的 Cr 2O 72-，发生反应如下：反应Ⅰ：CuS+Cr 2O 2-+H +→Cu 2++SO 2-+Cr 3++H 2O （未配平） 反应Ⅱ：Cu 2S+Cr O 2-+H +→Cu 2++SO 42-+Cr 3++H 2O （未配平） 下列有关说法正确的是（ ）A ．反应Ⅰ和Ⅱ中 Cu 2+、SO 2-都是氧化产物B ．处理 1mol Cr 2O 72-时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗 H +的物质的量相等C ．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为 3：5D ．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理 1mol Cr 2O 2-，转移电子数不相等【答案】C【解析】A. 反应Ⅰ中 Cu 化合价没有改变，所以 Cu 2+不是氧化产物，故 A 错误；B. 处理 1mol Cr 2O 72-时反应Ⅰ、Ⅱ根据化合价变化及电荷守恒配平得：3CuS+4Cr 2O 72-+32H+=3Cu2++3SO 42-+8Cr3++16H 2O ； 3Cu 2S+5Cr 2O 72-+46H+=6Cu2++3SO 42-+10Cr3++23H 2O ，所以消耗 H +的物质的量不相等，故 B 错误；C. 反应Ⅱ中还原剂为Cu2S 氧化剂为Cr2O72-，根据得失电子守恒配平后得氧化剂的物质的量之比为3：5，故C 正确；D. 处理1mol Cr2O72-得到2molCr3+，转移电子数相等，故D 错误。
人教版高一化学上学期《专题02 氧化还原反应的计算与配平》精讲精练
专题02 氧化还原反应的计算与配平考点精讲一、氧化还原反应的计算1．氧化还原反应中电子转移的表示方法项目双线桥法单线桥法表示表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果表示的是被氧化的元素与被还原的元素之间电子转移的结果含义反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系反映的是氧化剂和还原剂之间电子转移的关系基本步骤①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子情况（写成“a×be－”形式，a代表原子个数，b代表一个原子得失电子的个数）；④将转移电子数标在线上①标出有化合价变化的元素的化合价；②在被氧化的元素和被还原的元素之间画一个箭头，箭头出发是失电子的元素，指向得电子的元素；③求出电子转移的总数；④将转移电子总数标在线上举例（1）氧化还原反应中电子转移的数目＝氧化剂得到电子的数目＝还原剂失去电子的数目，而不是得失电子数的和。
（2）氧化还原反应中实际转移的电子数与其相应的化学计量数成正比。
2．氧化还原反应中转化规律（1）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O（2）2KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O（3）H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O3．电子守恒规律（1）规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等（即电子转移守恒），表现为元素化合价降低总数与升高总数相等。
（2）应用：运用电子守恒进行氧化还原反应的相关计算。
二、氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则2．氧化还原反应方程式的配平步骤【典例1】已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3＋10OH－＋3Cl2===2MO n－4＋6Cl－＋8H2O则MO n－4中M的化合价是()A．＋4B．＋5C．＋6 D．＋7【答案】C【解析】由电荷守恒得n＝10×1－6×12＝2，方法1：根据离子中化合价的代数和等于其所带电荷数计算M化合价，MO2－4中O元素化合价为－2，则M化合价＝－2－(－2)×4＝＋6；方法2：设M化合价为x，根据转移电子守恒得3×2×[0－(－1)]＝2(x－3)，x＝＋6。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
2022高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平专家预测3
2022高考化学月刊专题2 氧化还原反应及其配平专家预测3一、选择题1．下列做法中用到物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢【解析】A项是胶体吸附水中的悬浮杂质；B项是油脂的水解；C项是利用臭氧的氧化性使蛋白质变性；D项属于复分解反应。
【答案】 C2．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，易将其灭活。
如氧化剂包括漂白粉、稀酸等都能迅速破坏其活性。
下列不能灭活禽流感病毒的物质是A．H2O2溶液 B．NaCO溶液C．矿泉水 D．HC溶液【解析】H2O2、NaCO都属于强氧化剂，HC溶液属于酸，它们都能杀灭禽流感病毒，而矿泉水则不能。
【答案】C3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeC3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HC溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③ B．③④C．①② D．①③④【解析】①Cu与HNO3反应，随HNO3浓度变化，其生成物不同，HNO3浓度大时生成NO2，浓度小时产生NO等。
②Zn与H2SO4反应，若H2SO4浓度较大时，H2SO4表现强氧化性，生成SO2；若为稀H2SO4，则与Zn反应释放出H2。
②④组的物质其反应产物与它们的浓度无关。
【答案】 A4．氮化铝AN，A和N的相对原子质量分别为27和14广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AN可通过反应A2O3＋N2＋3C错误!o AN需转移3 mo电子C．AN中氮元素的化合价为＋3D．AN的摩尔质量为41 g【解析】A2O3＋N2＋3C错误!o AN，需转移电子数3 mo；AN中N为－3价；AN的摩尔质量为41 g·mo－1。
【答案】 B5．根据下表下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①C2FeBr2FeC3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KCO3HC浓C2C2④KMnO4HC浓C2MnC2A表中第①组反应的氧化产物一定只有FeC3实为Fe3＋B．氧化性比较：KMnO4>C2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>C－D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16【解析】分析该题的依据是同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
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2012高考化学月刊专题2 氧化还原反应及其配平专题测试3 一、选择题1．（2012·海南模拟）下列物质中既有氧化性又有还原性的是 ( ) A．HClO B．Al2O3C．N2O5D．SiO22．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是( )①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强A．②④⑥B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤3．已知反应2X－＋Z2===2Z－＋X2,2W－＋X2===2X－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋ 2Z－===Z2＋2W－进行的方向是 ( )A．从左向右 B．从右向左C．不能进行 D．无法判断4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是() A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O5．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ( )①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH－；⑤SnCl2－6是氧化产物A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③6．在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2O2－8＋2Cr3＋＋7H2O===Cr2O2－7＋6SO2－4＋14H＋；②Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；③Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋④Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。
下列有关微粒的氧化性比较，正确的是 ( ) A．Cr2O2－7>S2O2－8>Cl2>Sn4＋>Fe3＋B．S2O2－8>Cr2O2－7>Fe3＋>Cl2>Sn4＋C．S2O2－8>Fe3＋>Sn4＋>Cr2O2－7>Cl2 D．S2O2－8>Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋>Sn4＋7.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。
其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH下列说法正确的是 ( ) A．反应①不是氧化还原反应B．该生产过程不产生任何污染C．整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol e－D ．反应②中的氧化剂是NaNO 2二、非选择题9．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO 2)列为A 级高效、安全灭菌消毒剂，ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
(1)实验室制备ClO 2的方法之一为：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O(H 2C 2O 4俗称草酸，其中H 为＋1价，O 为－2价)则下列说法正确的是________。
A ．KClO 3在反应中得到电子B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移(2)KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。
其变化可表示为2KClO 3＋4HCl(浓)===2KCl ＋2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2H 2O①浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________________________________________； ②已知每产生0.1 mol Cl 2，则发生转移的电子的物质的量为0.2 mol 。
ClO 2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl 2的________倍。
10．已知物质K 2EO 4具有很强的氧化性，是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活污水的处理。
根据下列框图回答问题(答题时，化学式和方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示)：(1)M 和E 相比，还原性较强的是 (填化学式)。
(2)在K 2EO 4的水溶液中能大量共存的离子是 (填字母)。
A ．Fe 2+B ．S 2－C ．SO 2－3D ．Cl －(3)写出X 与稀H 2SO 4和H 2O 2混合液反应的离子方程式：_________________________。
(4)在Z ―→K 2EO 4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
11产品标准GB5461 产品等级一级 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：KIO3＋____KI＋____H2SO4——____K2SO4＋____I2＋____H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______________________________________________________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)已知：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全所依据的现象是___________________________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_______________________________________________________________ mg/kg。
12．(创新探究)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一： 2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二： 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_________________。
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO－2)。
2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO－2的含量应不超过0.2 mg/L。
饮用水中ClO 2、ClO －2的含量可用连续碘量法进行测定。
ClO 2被I -还原为ClO -2、Cl -的转化率与溶液pH 的关系 如图所示。
当pH ≤2.0时，ClO -2也能被I -还原成Cl -。
反应生成的I 2用标准Na 2S 2O 3溶液滴定：2Na 2S 2O 3+I 2===Na 2S 4O 6+2NaI 。
①请写出pH ≤2.0时，ClO -2与I -反应的离子方程式： _____________________________________________。
④若饮用水中ClO -2的含量超标，可向其中加入适量的Fe 2+将ClO -2还原成Cl -，该反应的氧化产物是______________________________________________(填化学式)。
答案 1.A 2.C 3.B 4.A 5.A 6.D 7.D 8.D9. (1)AC (2)①还原性和酸性 ②2.6310.(1)Fe (2)D (3)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O(4)3∶211. (1)1 5 3 3 3 3(2)①I 2＋SO -23＋H 2O===2I －＋SO -24＋2H ＋ ②在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置(3)①溶液由蓝色恰好变为无色②1.0×10－5 ③4.2×102w12.(1)方法二制备的ClO 2中不含Cl 2(2)①ClO -2+4H ++4I -===Cl -+2I 2+2H 2O ②调节溶液的pH ≤2.0 ③V V V c 4)4(12- ④Fe(OH)3。