甲烷制备与性质实验报告
制备甲烷的实验报告
一、实验目的1. 熟悉甲烷的制备方法；2. 掌握实验室制备甲烷的实验步骤；3. 了解甲烷的物理性质和化学性质。
二、实验原理甲烷（CH4）是一种无色、无味、易燃的气体，是天然气的主要成分。
实验室制备甲烷的方法有：水解法、酸碱中和法、热分解法等。
本实验采用酸碱中和法，即利用醋酸钠和盐酸反应生成甲烷。
反应方程式：CH3COONa + HCl → CH4↑ + NaCl + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、导管、集气瓶、酒精灯、铁架台、胶头滴管、试管等。
2. 试剂：醋酸钠、盐酸、石灰水。
四、实验步骤1. 准备实验器材：锥形瓶、导管、集气瓶、酒精灯、铁架台、胶头滴管、试管等。
2. 在锥形瓶中加入适量的醋酸钠固体。
3. 用胶头滴管向锥形瓶中加入适量的盐酸，观察反应现象。
4. 当锥形瓶内产生气泡时，用导管将气体导入集气瓶中。
5. 收集满集气瓶的甲烷气体，用石灰水检验。
6. 观察甲烷气体的物理性质和化学性质。
五、实验现象与结果1. 当醋酸钠与盐酸反应时，锥形瓶内产生大量气泡，说明有气体生成。
2. 导管将气体导入集气瓶中，集气瓶内气体体积逐渐增大，说明收集到了甲烷气体。
3. 用石灰水检验收集到的气体，石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳。
4. 甲烷气体无色、无味、易燃，燃烧时火焰呈蓝色。
六、实验讨论1. 实验过程中，醋酸钠与盐酸反应速率较快，需要控制反应速率，以免产生过多气泡。
2. 导管插入集气瓶的深度要适中，避免气体泄漏。
3. 实验过程中，应注意安全，避免气体泄漏引起火灾。
七、实验结论通过本次实验，我们成功制备了甲烷气体，并观察到了甲烷的物理性质和化学性质。
实验过程中，我们掌握了实验室制备甲烷的方法和步骤，提高了实验操作技能。
八、实验拓展1. 尝试使用其他方法制备甲烷，如水解法、热分解法等。
2. 研究甲烷在工业生产中的应用，如用作燃料、化工原料等。
3. 探讨甲烷的环保问题，研究如何减少甲烷的排放。
甲烷的制备与性质
甲烷的制备与性质一、实验原理ΔCH3COONa＋ NaOH====Na2CO3＋CH4 点燃CH4＋2O2====2H2O＋CO2CH4＋2Cl2====4HCl＋C甲烷制备装置二、实验操作过程与实验现象1.甲烷的制取称取4.5gCH3COONa，1.2gCaO，1.2gNaOH，混合加入研钵中，研细混匀。
将药品装入干燥试管，管口略向下倾斜，塞上带导管橡皮塞并固定于铁架台上。
预热1min 后，再对试管底部加热，约1~2min，即有大量CH4生成。
点燃，火焰高度达4～5cm，5min可收集500mLCH4。
2.甲烷的性质（1）甲烷与酸性高锰酸钾反应取一只试管，加入约3mL酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察颜色变化。
实验现象：无变化。
（2）甲烷与溴水反应用排水法收集满一试管甲烷，然后再加入约3mL溴水，塞上塞子振荡，观察颜色变化。
实验现象：无变化。
（3）甲烷在空气中的燃烧甲烷经验纯后点燃，可看到浅蓝色火焰。
在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯，观察现象。
换一个用石灰水浸润的烧杯罩在甲烷火焰上方，观察现象。
实验现象：淡蓝色火焰（夹杂有黄色火焰）。
（4）甲烷与氧气混合爆鸣实验以H2O2为原料，MnO2为催化剂，用排水法收集2/3体积的氧气，再收集1/3体积的甲烷，盖住瓶口，用抹布包住集气瓶，瓶口对住火焰点燃，发生爆鸣。
三、实验应注意的事项1.此实验成功的关键取决于药品是否无水。
即使是新购回的无水乙酸钠，亦应事先干燥后再使用。
2.该实验中的CaO并不参与反应，它的作用是除去苛性钠中的水分、减少苛性钠与玻璃的作用，防止试管炸裂，同时也使反应混合物疏松，便于甲烷的排出。
3.制备仪器如制氧气一般装好，用试管收集气体应先验纯（甲烷的爆炸极限的体积比为5%-15%）后收集或点燃。
4.CaO除了起干燥剂的作用外，还有使反应物疏松，让甲烷易于溢出，及传热作用。
此反应成功率不是很高，而且试管极易炸裂，不易刷洗。
5.若CH3COONa过量，加热时会分解出丙酮，甲烷燃烧火焰便带有黄色。
甲烷的实验室制备及性质
② 检验 副产 物 的性质 。
２ 仪 器 和 药 品
试管 、 单 孔塞 、 胶塞 、 导管、 酒 精灯 、 玻 璃尖 嘴 ， 无水 醋酸钠 、 碱石灰 、 醋 酸 钠 晶体 、 ｃ ｌ 、 蒸馏水 、
Ａ ｇ Ｎ Ｏ ， 溶 步 骤
于 Ｎ Ｈ 逸 出。 因为反 应物 的量 少 ， 应尽 可 能 形 成
小 的密 闭空 间 。
△Ｈ ＝ 一６ ０ ２ ． ｋ Ｊ ／ ｍｏ １
④几 种物 质 的标 准生成 热
甲烷 的 实 验 室 制 备 及 性 质
口 金 仲 鸣
北 京 大学 附属 中学 １ ０ ０ ０ ８ ０ 试管中； ②滴 入一 滴酸性 Ｋ Ｍｎ Ｏ 液 振荡 ， 紫 红色 褪 去
・ ２ １ ・
ｃ Ｈ Ｃ Ｏ Ｃ Ｈ ＋ Ｎ ａ ｃ ｏ
（ 收 稿 日期 ： ２ ０ １ ５ ０５ － ． １ ２ ）
对 有机 反应 易 发生 副反应 是一 例证 。
① 把气体 发 生装 置试 管 口处 的液体 收集 在另
《 教 学仪 器 与实验 》 第３ １卷 ２ ０ １ ５年 第 ６期
Ｃ ｕ Ｓ ｊ
△Ｈ ＝ 一２ ９ ６ｋ ： Ｊ ／ｔ ｏｏ ｌ
Ｎ ２ （ ｇ ）＋Ｏ ２ （ ｇ ） － Ｍｇ （ ｓ ）＋０ ２ （ ｇ ） －
３ Ｍｇ （ Ｏ Ｈ） ２ ＋
△Ｈ ＝ ＋３ ３ ． ９ｋ Ｊ ／ｔ ｏｏ ｌ
２ Ｎ Ｈ， ｔ可 向 Ｍｇ ， Ｎ 固体 中滴加 Ｎ ａ Ｏ Ｈ浓 溶 液 ， 利
（ １ ） Ｃ Ｈ 的 制 取 及 性 质 验 证
５ 思 考 题
①为 什么 要用 无水 醋酸钠 制 取 Ｃ Ｈ ？
① 检验 气体 发生 装置 的气 密性 ； ② 取一 角 匙 无 水 Ｃ Ｈ Ｃ Ｏ Ｏ Ｎ ａ ， 两 角 匙 碱 石 灰
制作甲烷的实验报告
一、实验目的1. 了解甲烷的制备方法及其化学反应原理。
2. 掌握实验室制备甲烷的操作步骤。
3. 学习如何检测甲烷气体的产生和纯度。
二、实验原理甲烷（CH4）是一种无色、无味的可燃气体，是天然气、沼气的主要成分。
实验室制备甲烷的方法通常采用酸碱反应，即用浓盐酸与碳酸钙（石灰石）反应生成二氧化碳气体，然后二氧化碳与氢氧化钠反应生成甲烷。
反应方程式如下：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2OCO2 + NaOH → NaHCO32NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑CO2 + 2H2 → CH4 + H2O三、实验器材1. 100 mL 锥形瓶2. 100 mL 烧杯3. 玻璃棒4. 铁架台5. 导气管6. 橡皮塞7. 氢氧化钠溶液8. 碳酸钙（石灰石）9. 浓盐酸10. 火柴11. 气球12. 碱石灰13. 集气瓶四、实验步骤1. 准备工作：将氢氧化钠溶液倒入锥形瓶中，加入适量的碳酸钙，搅拌均匀。
2. 连接装置：将锥形瓶放在铁架台上，插入导气管，导气管的另一端连接到橡皮塞，橡皮塞的另一端连接到集气瓶。
3. 加热：用酒精灯对锥形瓶进行加热，使碳酸钙与浓盐酸反应，产生二氧化碳气体。
4. 检测气体：将集气瓶倒置在水槽中，观察气体是否进入集气瓶。
当集气瓶内充满气体时，用碱石灰检验气体纯度。
5. 收集甲烷：当气体纯度达到要求时，将气球套在导气管上，收集甲烷气体。
6. 检验甲烷：将收集到的甲烷气体点燃，观察火焰颜色。
甲烷燃烧时火焰呈蓝色。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，成功制备出甲烷气体，并检验了其纯度。
2. 分析：实验过程中，碳酸钙与浓盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钠反应生成甲烷。
通过加热反应，可以观察到气体产生和纯度的变化。
实验结果表明，甲烷气体的制备成功。
六、实验总结1. 本实验成功制备了甲烷气体，并检验了其纯度。
甲烷制备与性质实验报告
甲烷的制备与性质化学一班赵元华（41007038）1、实验目的1. 掌握甲烷的实验室制法；2. 了解甲烷的性质；3. 练习不同的实验教学方法。
2、实验原理本实验选择乙酸钠与氢氧化钠混合的方式来进行制备甲烷。
具体原理如下：CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑此实验选择的是用玻璃试管盛装药品来进行试验，氢氧化钠对玻璃管在加热的情况下会加剧腐蚀，用氧化钙来稀释氢氧化钠。
甲烷的物理性质是无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小，所以可以用向下排空气法和排水集气法收集甲烷气体。
实验仪器与试剂实验仪器： 铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、毛玻璃片、大试管、小试管、导气管、试剂：无水醋酸钠、NaOH 、Fe 2O 3、KMnO 4、溴水、实验内容1 普通的甲烷制备方法CaO △1.试管中为乙酸钠与氢氧化钠，氧化钙的混合物。
2.甲烷气体具体实验步骤（1）检验装置气密性：把导管的下端侵入水槽中，用双手紧握试管底部，如果观察到导气管口有气泡逸出，证明装置气密性良好。
(2)称取4.5g醋酸钠和1.2g碱石灰及氢氧化钠1.2g，研细混合均匀后装入预先卷成筒状的纸内，再装入试管。
先均匀预热，可避免加热时试管的破裂。
(3)预热完全后，再集中火力由管前向管尾加热。
(4)待生成的气泡稳定之后收集一试管气体验纯。
（验纯具体方法是：将收集的气体用大拇指压紧靠近酒精灯的火焰，内有声响或噗声则气体纯净。
若有爆鸣声则不纯）2 改进后甲烷的制法和甲烷的性质实验装置如图所示具体步骤①检查装置气密性，方法与前面相同。
（2）称取无水乙酸钠3g，NaOH 4g，Fe2O3 4g。
（Fe2O3的作用可能有三：一是的Fe2O3具有良好的导热性，可以减少热量损耗；二是固着作用；三是催化剂的作用。
）用纸槽装入试管。
混匀。
（3）先均匀预热，可避免加热时试管的破裂。
（4）预热完全后，再集中火力由管前向管尾加热。
甲烷实验报告
实验名称：甲烷的制取及其性质探究一、实验目的1. 学习甲烷的制取方法；2. 探究甲烷的性质；3. 了解甲烷的用途。
二、实验原理甲烷是一种无色、无味、易燃的气体，是天然气、沼气等的主要成分。
实验室常用无水醋酸钠与碱石灰反应制取甲烷。
反应方程式如下：CH3COONa + NaOH → CH4↑ + H2O + Na2CO3甲烷的性质如下：1. 易燃：甲烷在空气中遇明火、高温等易燃；2. 不溶于水：甲烷在水中的溶解度极低；3. 密度比空气小：甲烷的密度比空气小，因此会向上扩散；4. 无毒：甲烷无毒，但浓度过高会使人窒息。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：试管、酒精灯、火柴、集气瓶、铁架台、橡胶塞、导气管、水槽、量筒、滴管、玻璃片等；2. 实验试剂：无水醋酸钠、碱石灰、氢氧化钠、稀盐酸、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 制取甲烷：（1）取一只试管，加入适量的无水醋酸钠；（2）在试管中加入适量的碱石灰；（3）用橡胶塞塞紧试管口，插入导气管；（4）将试管固定在铁架台上，点燃酒精灯加热试管；（5）观察反应过程中产生的气泡，待气泡均匀产生后，用集气瓶收集甲烷；（6）待收集满甲烷后，将集气瓶倒置在水槽中，用玻璃片盖住瓶口。
2. 探究甲烷的性质：（1）验证甲烷的易燃性：将点燃的火柴伸入集气瓶中，观察甲烷是否能被点燃；（2）验证甲烷的不溶于水性：将收集满甲烷的集气瓶倒置在水槽中，观察甲烷是否溶解；（3）验证甲烷的密度比空气小：将收集满甲烷的集气瓶倒置在水槽中，观察甲烷是否浮于水面；（4）验证甲烷的无毒性：将收集满甲烷的集气瓶倒置在水槽中，观察甲烷是否对水生生物产生影响。
五、实验结果与分析1. 制取甲烷：加热试管后，观察到试管内产生气泡，气泡均匀产生，说明甲烷已成功制取；2. 探究甲烷的性质：（1）易燃性：将点燃的火柴伸入集气瓶中，甲烷被点燃，说明甲烷具有易燃性；（2）不溶于水性：将收集满甲烷的集气瓶倒置在水槽中，甲烷未溶解，说明甲烷不溶于水；（3）密度比空气小：将收集满甲烷的集气瓶倒置在水槽中，甲烷浮于水面，说明甲烷的密度比空气小；（4）无毒性：将收集满甲烷的集气瓶倒置在水槽中，水生生物未受到甲烷的影响，说明甲烷无毒。
中教实验报告甲烷的制备及性质实验
中教实验报告——11级化学2班 王晓娟 41107073甲烷的制备及性质实验一、实验目的1.掌握甲烷的实验室制法；2.了解甲烷的性质；3.练习不同的实验教学方法。
二、实验原理CH 3COONa + NaOHNa 2CO 3+CH 4↑ CH 4 + 2O 22H 2O+CO 2甲烷的性质： 物理性质。
甲烷，又名沼气，天然气，生物气。
是无色、无臭、易燃的气体。
熔点-182.5°C ，沸点-161.5°C ，相对密度(空气=1) 0.55，不易溶于水。
化学性质。
性质稳定，不易与强酸、强碱、卤素单质的水溶液和强氧化剂反应，燃烧产生明亮的蓝色火焰。
三、仪器试剂仪器：硬质大试管、铁架台、夹子、酒精灯、橡皮塞、打孔器、橡皮软管、玻璃弯管、水槽、集气瓶、毛玻璃片、纸槽、火柴、坩埚钳、护目镜、电子天平、称量纸试剂：无水乙酸钠、NaOH 固体、生石灰、Fe 2O 3、溴水、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水。
四、实验装置五、操作步骤1.制备甲烷方法一：分别称取CH3COONa 4.5g 、CaO 1.2g 、NaOH 1.2g ，研细后混匀。
将药品装入干燥试管，管口略向下倾斜(约30°左右)，塞上带导气管橡皮塞并固定于铁架台上。
预热后，在对试管中下部加热，即有CH4生成。
（该实验中的CaO并不参与反应，它的作用是除去苛性钠中的水分、减少苛性钠与玻璃的作用，防止试管炸裂，同时也使反应物混合疏松，便于甲烷气体的逸出）。
方法二：取无水乙酸钠5g、NaOH 2g、Fe2O3 2g（无水乙酸钠、NaOH、Fe2O3的体积比为：2∶1∶1），分别研细混匀，剩余步骤与上一种方法相同。
该反应不需烘干药品，产气快，气流稳，气量多，火焰大，节省时间，操作简便。
2.甲烷气体的收集由于甲烷气体不溶于水，所以可以采用排水法进行收集。
在收集甲烷气体时，要先检验甲烷的纯度（待气泡快速、均匀冒出时，收集一试管甲烷，瓶口对住火焰点燃，不发生爆鸣，开始收集甲烷气体）。
甲烷的制法与性质实验报告
甲烷的制法与性质王丹（2010级化学2班1223实验组）一、实验目的掌握甲烷的实验室制法以及了解甲烷的性质。
二、实验原理1、甲烷的制备：CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4↑2、甲烷的性质稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱不反应，难溶于水，碳原子上的氢易被取代。
CH4 + 2O2点燃2H2O + CO2三、材料与试剂铁架台（带铁夹）、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、石棉网、单孔塞（带导管）、大试管、火柴、集气瓶、玻璃片、分液漏斗、锥形瓶无水乙酸钠、氧化钙（或氧化铁）、氢氧化钠、高锰酸钾溶液、二氧化锰、溴水、澄清石灰水、过氧化氢（30%）四、实验操作过程与实验现象1、甲烷的制备用托盘天平称取4.5g乙酸钠粉末（不含结晶水，不用预处理除水），1.2g 氧化钙（氧化铁），1.2g氢氧化钠（快速称取）于研钵中混合研磨约1min，研磨均匀后，将混合药品装入大试管，按如图所示装置图安装（从下到上，从左到右）。
图1酒精灯先对试管均匀预热，再集中加热，当有连续的气泡冒出时开始收集气体。
2、甲烷的性质⑴与高锰酸钾反应将制好的甲烷气体通入装有高锰酸钾溶液的试管中，一段时间后，观察溶液变化。
现象：溶液无明显变化，甲烷与高锰酸钾不反应。
⑵与溴水反应将制好的甲烷气体通入装有溴水的试管中，一段时间后，观察溶液变化。
现象：溶液无明显变化，甲烷与溴水无反应。
⑶在空气中燃烧直接点燃导管尾部的甲烷气体（甲烷爆炸极限为5%~15%，体积分数），分别在其火焰上方罩一个干燥的小烧杯和一个用澄清石灰水浸润的小烧杯，观察火焰及烧杯的变化。
现象：看到淡蓝色火焰，干燥烧杯壁上有水雾产生，石灰水浸过的烧杯壁上出现浑浊。
CH4 + 2O2点燃2H2O + CO2⑷与氧气混合爆鸣将收集好的混合气（1∕3CH4，2∕3O2）移至酒精灯火焰上方，水平放置，瓶口下方略高于酒精灯瓶口，缓慢抽走玻璃片。
现象：产生尖锐的爆鸣声。
甲烷的制备与性质实验报告—
甲烷的制备与性质一、实验原理3234CH COONa NaOH Na CO CH ∆+−−→+↑422222CH O H O CO +−−−→+点燃甲烷是无色、无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
甲烷具有可燃性，甲烷燃烧时产生明亮的蓝色火焰；甲烷不能使高锰酸钾溶液和溴水褪色；在光照条件下可以和氯气发生取代反应。
二、实验操作过程与实验现象1.甲烷制取的改进方法一：①组装实验装置如右图：②实验步骤：a 、检查装置气密性：把导管的下端侵入水槽中，用双手紧握试管底部（也可用热毛巾捂热或者用酒精灯微热），如果观察到导气管口有气泡逸出，证明装置气密性良好；b 、取1.5g CH 3COONa 、 0.5 g NaOH 、0.5 g CaO ，将三者分别用研钵研细，再混合均匀，借用纸槽加入硬质试管中（药品平铺在试管底部），塞进单孔塞；c 、点燃酒精灯后，先预热试管1—2分钟，然后集中火力由管前向管尾加热；d 、用排水法收集（甲烷极难溶于水，且排水法易于验满）。
反应开始后，待气泡快速、均匀、连续冒出时开始收集，此时整个装置中的空气已排尽，当试管口冒出第一个气泡时，表示已集满，用手捂住试管口，移除水面；e 、验纯：把用排水法收集一试管甲烷气体，用大拇指按住试管口，将试管口向下略倾斜靠近酒精灯火焰，如果甲烷安静的燃烧或发出“噗”的一声，则说明甲烷纯净，可以进行下面的性质实验。
f、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯。
③实验现象：a、观察到反应物在加热时融化；b、验纯时，甲烷安静的燃烧，说明甲烷是纯净的。
④关键操作：a、加热时，缓缓向后移动酒精灯，保证充分反应，增加甲烷产量；b、甲烷在验纯时试管口应向下略倾斜。
⑤注意事项：a、该实验中的CaO 并不参与反应，它的作用是除去苛性钠中的水分、减少苛性钠与玻璃的作用，防止试管炸裂，同时也使反应混合物疏松，便于甲烷气体的逸出；b、加热时应将试管向下倾斜；c、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯（防止水倒吸，使试管炸裂）。
甲烷的制取_实验报告
一、实验目的1. 掌握甲烷的实验室制法。
2. 了解甲烷的性质。
3. 熟悉实验室安全操作规范。
二、实验原理甲烷（CH4）是一种无色、无味、易燃的气体，是天然气的主要成分。
实验室中常用无水乙酸钠（CH3COONa）与氢氧化钠（NaOH）反应制备甲烷。
反应方程式如下：\[ \text{CH}_3\text{COONa} + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_4 +\text{Na}_2\text{CO}_3 \]三、实验材料与仪器1. 无水乙酸钠（CH3COONa）2. 氢氧化钠（NaOH）3. 碱石灰4. 铁架台5. 酒精灯6. 试管7. 烧杯8. 导管9. 集气瓶10. 澄清石灰水11. 玻璃片12. 滤纸13. 秒表四、实验步骤1. 准备实验装置，将碱石灰填入干燥的试管中。
2. 称取1.5g无水乙酸钠和0.4g氢氧化钠，混合均匀。
3. 将混合好的试剂装入试管中，用玻璃片封口。
4. 将试管倒置于盛有碱石灰的烧杯中。
5. 点燃酒精灯，均匀预热试管，然后集中火力加热试管底部。
6. 观察反应过程中产生的气体，待气体充满集气瓶后，用玻璃片封口。
7. 将集气瓶倒置，用湿润的滤纸包裹，以防止水蒸气进入集气瓶。
8. 将集气瓶中的甲烷气体点燃，观察燃烧现象。
五、实验现象1. 反应过程中，试管中产生气泡，气体充满集气瓶。
2. 甲烷气体点燃后，产生明亮的蓝色火焰，火焰上方有少量水雾产生。
六、实验结论1. 通过实验，成功制取了甲烷气体。
2. 甲烷是一种无色、无味、易燃的气体，燃烧时产生明亮的蓝色火焰。
3. 实验过程中严格遵守实验室安全操作规范，未发生安全事故。
七、注意事项1. 实验过程中，应注意防止火灾和爆炸事故的发生。
2. 加热试管时，应均匀预热，避免局部过热。
3. 实验结束后，应将实验装置清理干净，并妥善处理废弃物。
八、实验讨论1. 实验中使用的无水乙酸钠和氢氧化钠为何能制取甲烷？2. 实验过程中，如何防止火灾和爆炸事故的发生？3. 甲烷的燃烧对环境有何影响？九、实验总结本次实验成功制取了甲烷气体，并观察到了甲烷的燃烧现象。
甲烷性质的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握甲烷的实验室制法。
2. 了解甲烷的物理性质和化学性质。
3. 通过实验验证甲烷的燃烧特性及燃烧产物。
二、实验原理甲烷（CH4）是一种无色、无味的可燃气体，是天然气的主要成分。
甲烷的制备通常采用无水乙酸钠与氢氧化钠、氧化钙等反应生成。
甲烷具有以下性质：1. 物理性质：无色、无味、密度比空气小，难溶于水。
2. 化学性质：可燃，燃烧时产生蓝色火焰，生成二氧化碳和水。
三、实验材料与仪器1. 材料：无水乙酸钠、氢氧化钠、氧化钙、澄清石灰水、蒸馏水、酒精灯、集气瓶、导管、烧杯、玻璃棒、镊子、火柴等。
2. 仪器：铁架台、酒精灯、托盘天平、试管、研钵、水槽、坩埚钳、蒸发皿、石棉网、玻璃片等。
四、实验步骤1. 甲烷的制备：- 称取1.5g无水乙酸钠、0.4g氢氧化钠、0.4g氧化钙，混合均匀。
- 将混合物装入干燥的试管中。
- 用酒精灯加热试管，观察产生的气体。
- 将产生的气体通过导管导入集气瓶中。
2. 甲烷的物理性质：- 观察甲烷的颜色、气味、密度等。
- 将甲烷气体通入水中，观察溶解度。
3. 甲烷的化学性质：- 点燃甲烷，观察火焰颜色。
- 将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，观察石灰水的变化。
五、实验现象1. 甲烷的制备：加热后，试管中产生大量气体，气体通过导管导入集气瓶中，集气瓶内充满气体。
2. 甲烷的物理性质：甲烷为无色、无味气体，难溶于水。
3. 甲烷的化学性质：- 点燃甲烷，产生蓝色火焰。
- 将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊。
六、实验结论1. 甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小。
2. 甲烷可燃，燃烧时产生蓝色火焰，生成二氧化碳和水。
3. 澄清石灰水变浑浊，证明甲烷燃烧生成了二氧化碳。
七、实验讨论1. 甲烷的制备过程中，为什么要使用无水乙酸钠、氢氧化钠、氧化钙等试剂？2. 实验中，如何防止甲烷泄漏？3. 实验过程中，如何确保实验安全？八、实验拓展1. 研究甲烷在不同温度、压力下的物理性质和化学性质。
实验一 甲烷的制取和性质
实验一甲烷的制取和性质一、实验目的1、掌握甲烷的实验室制法。
2、验证甲烷的性质。
二、实验原理1、甲烷的制备实验室中，甲烷可由无水乙酸钠和碱石灰共热来制取。
反应式如下：CH3COONa+NaOH CH4↑+NaCO3由于反应温度较高，在生成甲烷的同时，还会产生少量乙烯、丙酮等副产物。
其中乙烯对甲烷的性质鉴定有干扰，可通过浓硫酸将其吸收除去。
2、烷烃的性质甲烷和其他烷烃的化学性质都很稳定。
在一般条件下，与强酸、强碱、溴水和高锰酸钾等都不反应。
但在光照下可发生卤代反应生成卤代烷烃。
在空气中燃烧，生成二氧化碳和水。
三、仪器、药品1、仪器：试管（Ф15×150mm）、大试管带导管（Φ25×200mm）、漏斗（60mm）、酒精灯、研钵、蒸发皿、托盘天平2、药品：无水乙酸钠、碱石灰、稀高锰酸钾溶液（约0.01%）、2%溴水、饱和氢氧化钡溶液（或澄清的石灰水）、6mol/LH2SO4溶液。
四、实验步骤Cao △㈠甲烷的制备取4克无水乙酸钠和8克碱石灰放在研钵中研细混合后，移至干燥硬质大试管中，管口配带有导气管的塞子，如图2—1所示装配仪器。
装配好仪器后，试管口应稍微向下倾斜，防止副产品丙酮的冷凝液倒回试管底，引起试管爆裂。
准备好性质实验所用的试剂后，开始用小火微热试管全部，然后用较大火焰加热混合物。
加热时应将火焰从试管前部逐渐向后移动，用生成的甲烷气体做下面的性质实验。
图3—2 甲烷的制备㈡甲烷的性质：1、加成反应：在试管中滴2ml 2%溴水，通入甲烷，观察溶液是否褪色。
2、氧化反应：在试管中滴1ml稀高钾锰酸溶液，1ml 6mol/LH2SO4溶液，通入甲烷，观察溶液是否褪色。
3、燃烧：点燃导气管口流出的气体，观察火焰的颜色。
再往火焰上方罩一个清洁干燥的小漏斗，观察漏斗内壁有何现象。
将漏斗用饱和氢氧化钡（或澄清的石灰水）润湿后再罩在火焰上，观察现象，并说明原因。
五、实验注意事项1、无水乙酸钠很易吸潮，需经熔融处理后方可使用。
甲烷制备化学实验报告
一、实验目的1. 学习甲烷的制备方法。
2. 掌握实验室制备甲烷的实验步骤和操作技能。
3. 了解甲烷的性质及其在化学工业中的应用。
二、实验原理甲烷是一种无色、无味的气体，化学式为CH4。
实验室制备甲烷的方法有多种，其中一种常见的方法是利用无水醋酸钠和碱石灰在加热条件下反应生成。
反应方程式如下：CH3COONa + NaOH → CH4↑ + Na2CO3本实验采用固体加热法制备甲烷，通过加热使反应物发生反应，生成甲烷气体。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、铁架台、集气瓶、导管、橡胶塞、试管、镊子、滤纸等。
2. 试剂：无水醋酸钠、碱石灰。
四、实验步骤1. 准备实验装置：将集气瓶放在铁架台上，导管插入集气瓶中，橡胶塞塞紧。
2. 称取无水醋酸钠和碱石灰，按比例混合均匀。
3. 将混合好的固体装入试管中，用镊子轻轻压实。
4. 将试管放入铁架台上，点燃酒精灯，加热试管。
5. 观察集气瓶中的气体收集情况，当集气瓶内气体充满时，熄灭酒精灯。
6. 用滤纸擦去导管口的水珠，防止水蒸气进入集气瓶。
7. 将导管从集气瓶中取出，观察甲烷气体的性质。
五、实验现象与结果1. 实验过程中，观察到试管内固体逐渐减少，气体产生并进入集气瓶。
2. 集气瓶内气体逐渐充满，气体密度比空气小，不溶于水。
3. 甲烷气体燃烧时，火焰呈蓝色，并伴有少量黑烟。
六、实验讨论1. 甲烷的制备过程中，固体加热是关键步骤，加热温度和时间会影响甲烷的产量。
2. 实验过程中，注意安全操作，防止试管破裂或烫伤。
3. 甲烷在化学工业中具有广泛的应用，如作为燃料、化工原料等。
七、实验总结通过本次实验，我们掌握了实验室制备甲烷的方法和操作技能，了解了甲烷的性质及其在化学工业中的应用。
在实验过程中，我们学会了安全操作，提高了实验技能。
在今后的学习中，我们将继续努力，不断提高自己的实验能力和科学素养。
甲烷的制法与性质实验报告
点燃甲烷的制备与性质一、实验教学目标1.掌握实验室制备CH 4及其性质的操作。
2.初步学会CH 4实验的演示教学方法。
二、实验原理CH 3COOH+NaOH=Na 2CO 3+CH 4CH 4+2O 2=2H 2O+CO 2CH 4的物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。
CH 4的化学性质：通常情况下，CH 4的性质稳定，不易与强酸、强碱、卤素单质的水溶液和强氧化剂反应，空气中燃烧产生浅蓝色火焰，CH 4中混入氧气或空气遇明火会发生爆炸（CH 4的爆炸极限体积比例为5% -15%） 三、仪器、材料与试剂仪器：铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、毛玻璃片、大试管、小试管、导气管。
试剂：无水CH 3COONa 、NaOH 、CaO 、KMnO 4、溴水、澄清石灰水、30%H 2O 2 、 MnO 2。
四、实验内容1.CH 4的制取与收集 实验装置如图1所示：图1 CH 4制取装置（1）称取无水CH 3COONa 约7.5 g ，CaO 约2 g ，NaOH 约2 g 。
在研钵中分别研细，用玻璃棒混合均匀，装进试管中。
（2）查装置气密性：将硬质大试管、120o 玻璃弯管、橡皮软管、30o 玻璃弯管依次连结起来，将30o 玻璃弯管伸入装有适量水的水槽中。
用手捂着试管底部片刻，发现有气泡冒出，松开手，有水进入弯管并形成一段水柱，表明装置的气密性良好。
点燃（3）将之前混匀的药品送进试管中，注意平铺在试管底部。
（4）将装置按图1搭好。
先均匀预热，再集中火力由管前向管尾加热。
（5）待气泡均匀连续冒出后，用排水法收集一试管的CH 4气体，大拇指按住管口。
放在酒精灯的火焰上，松开手指，发出“嘭”的低沉的声音，表明气体很纯。
（若是发出刺耳的爆鸣声，则证明气体不纯，需重新收集）2.CH 4的性质（1）CH 4与高锰酸钾溶液反应。
操作方法：将30o 玻璃弯管换成直的尖嘴导管。
甲烷的性质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解甲烷的物理性质和化学性质。
2. 掌握甲烷的实验室制取方法。
3. 通过实验，加深对甲烷性质的理解。
二、实验原理甲烷（CH4）是一种无色、无味的可燃气体，化学性质稳定。
在实验室中，常用无水乙酸钠与氢氧化钠混合加热制备甲烷。
甲烷的物理性质主要包括熔点、沸点、密度等，化学性质主要包括燃烧、与卤素单质反应等。
三、实验用品1. 仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、试管、集气瓶、导管、玻璃片、水槽、镊子、药匙、石棉网、烧杯、试管夹等。
2. 试剂：无水乙酸钠、氢氧化钠、氯水、溴水、碘水、澄清石灰水、稀硫酸、无水硫酸铜、无水氯化钙等。
四、实验步骤1. 甲烷的制取：取1g无水乙酸钠和1g氢氧化钠，混合均匀后放入试管中。
用酒精灯加热至沸，导管插入集气瓶底部，收集甲烷气体。
2. 甲烷的物理性质：（1）观察甲烷气体的颜色、气味；（2）测量甲烷气体的密度；（3）测量甲烷气体的熔点和沸点。
3. 甲烷的化学性质：（1）燃烧实验：点燃甲烷气体，观察火焰颜色、气味，并收集燃烧产物；（2）与卤素单质反应实验：将甲烷气体分别通入氯水、溴水、碘水中，观察反应现象；（3）检验二氧化碳和水：将甲烷气体燃烧产物通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊；将燃烧产物通入无水氯化钙中，观察是否变蓝。
五、实验现象1. 甲烷气体为无色、无味气体，密度小于空气，熔点约为-182.5℃，沸点约为-161.5℃。
2. 甲烷燃烧时，火焰呈蓝色，产生大量热量，燃烧产物为二氧化碳和水。
3. 甲烷与氯水、溴水、碘水反应，分别生成氯甲烷、溴甲烷、碘甲烷。
4. 甲烷燃烧产物通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成；通入无水氯化钙中，氯化钙变蓝，证明有水生成。
六、实验结论1. 甲烷为无色、无味气体，密度小于空气，熔点约为-182.5℃，沸点约为-161.5℃。
2. 甲烷具有可燃性，燃烧时产生大量热量，燃烧产物为二氧化碳和水。
3. 甲烷能与卤素单质反应，生成相应的卤代甲烷。
制取甲烷实验报告
一、实验目的1. 了解甲烷的制备方法及其原理；2. 掌握实验室制备甲烷的实验操作步骤；3. 熟悉实验仪器及注意事项；4. 分析实验过程中可能出现的问题及解决办法。
二、实验原理甲烷（CH4）是一种无色、无味、易燃的气体，是天然气、沼气、煤矿瓦斯等的主要成分。
实验室制备甲烷通常采用氯甲烷（CH3Cl）与氢氧化钠（NaOH）反应，生成甲烷和水。
反应方程式如下：CH3Cl + NaOH → CH4↑ + NaCl + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、烧杯、酒精灯、玻璃棒、导管、集气瓶、铁架台、乳胶管等；2. 试剂：氯甲烷（CH3Cl）、氢氧化钠（NaOH）、饱和食盐水、酒精、水等。
四、实验步骤1. 将氯甲烷（CH3Cl）和氢氧化钠（NaOH）按照一定比例混合，放入锥形瓶中；2. 将锥形瓶置于烧杯中，加入适量的水，确保锥形瓶底部不接触烧杯底部；3. 用酒精灯加热锥形瓶，观察反应现象；4. 当反应产生气泡时，用导管将气泡引入集气瓶中；5. 收集一定量的甲烷气体，用肥皂泡检验气体纯度；6. 关闭实验装置，清理实验现场。
五、实验现象与结果1. 实验过程中，锥形瓶内氯甲烷与氢氧化钠反应，产生气泡，气泡逐渐增多；2. 随着反应的进行，气泡从锥形瓶底部逸出，通过导管进入集气瓶；3. 收集到的甲烷气体经过肥皂泡检验，无明显的杂质，纯度较高。
六、实验讨论与分析1. 实验过程中，加热锥形瓶时要注意控制火候，避免过度加热导致实验失败；2. 反应过程中，气泡的产生速度与反应温度有关，温度越高，气泡产生速度越快；3. 实验中，收集到的甲烷气体纯度较高，说明实验操作较为规范，实验条件控制较好；4. 实验过程中，若出现气泡逸出速度过快，可能是因为氢氧化钠用量过多，导致反应过于剧烈。
此时，可适当减少氢氧化钠的用量，调整实验条件。
七、实验结论本次实验成功制备了甲烷气体，实验过程中掌握了实验室制备甲烷的实验操作步骤，了解了实验原理及注意事项。
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甲烷的制备与性质
化学一班赵元华（41007038）
1、实验目的
1. 掌握甲烷的实验室制法；
2. 了解甲烷的性质；
3. 练习不同的实验教学方法。
2、实验原理
本实验选择乙酸钠与氢氧化钠混合的方式来进行制备甲烷。
具体原理如下：
CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑
此实验选择的是用玻璃试管盛装药品来进行试验，氢氧化钠对玻璃管在加热的情况下会加剧腐蚀，用氧化钙来稀释氢氧化钠。
甲烷的物理性质是无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小，所以可以用向下排空气法和排水集气法收集甲烷气体。
实验仪器与试剂
实验仪器： 铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、毛玻璃片、大试管、小试管、导气管、
试剂：无水醋酸钠、NaOH 、Fe 2O 3、KMnO 4、溴水、
实验内容
1 普通的甲烷制备方法
CaO △
1.试管中为乙酸钠与氢氧化
钠，氧化钙的混合物。
2.甲烷气体
具体实验步骤
（1）检验装置气密性：把导管的下端侵入水槽中，用双手紧握试管底部，如
果观察到导气管口有气泡逸出，证明装置气密性良好。
(2)称取4.5g醋酸钠和1.2g碱石灰及氢氧化钠1.2g，研细混合均匀后装入预先
卷成筒状的纸内，再装入试管。
先均匀预热，可避免加热时试管的破裂。
(3)预热完全后，再集中火力由管前向管尾加热。
(4)待生成的气泡稳定之后收集一试管气体验纯。
（验纯具体方法是：将收集
的气体用大拇指压紧靠近酒精灯的火焰，内有声响或噗声则气体纯净。
若有爆
鸣声则不纯）
2 改进后甲烷的制法和甲烷的性质实验
装置如图所示
具体步骤
①检查装置气密性，方法与前面相同。
（2）称取无水乙酸钠3g，NaOH 4g，Fe2O3 4g。
（Fe2O3的作用可能有三：一是的Fe2O3具有良好的导热性，可以减少热量损耗；二是固着作用；三是催
化剂的作用。
）用纸槽装入试管。
混匀。
（3）先均匀预热，可避免加热时试管的破裂。
（4）预热完全后，再集中火力由管前向管尾加热。
（5）待生成的气泡稳定之后收集一试管气体验纯。
性质实验
（1）验纯后，在导管口将生成的气体点燃，并在火焰的上方罩一个干燥的玻璃杯。
观察现象。
（2）然后拿来两支试管里面装入溴水和高锰酸钾溶液，通入甲烷观察现象。
（3）收集三瓶甲烷气体，体积分别是三分之一，三分之二，二分之一。
（4）用双氧水制氧气的方法分别将上面没有收集满的集气瓶收集满。
（5）用坩埚钳夹住一小截蜡烛点燃收集好的混合气体。
观察现象。
实验现象分析
（6）点燃气体后，干燥的玻璃杯上有水雾生成。
点燃
CH4+2O2 2H2O+CO2
（7）将甲烷通入高锰酸钾溶液和溴水中都没有发生变化。
（8）将三瓶混合气体一次点燃，都有爆鸣声，其中甲烷含量越少爆鸣声越大。
实验反思：
一、实验反思
1.此实验成功与否的关键取决于药品是否无水。
如有水存在，会使CH3COONa
变为钠离子和乙酸根离子，从而不能发生脱羧反应。
一定要保证药品无
水以及大试管是干燥的。
2.生石灰CaO不参与反应，它的作用是除去NaOH中的水分、减少NaOH与
玻璃的作用，防止试管炸裂，同时也使反应混合物疏松，便于甲烷气体的排出。
3. 混合气体点燃时要注意安全。
实验操作现象结论
在空气中的燃烧
将尖嘴导管尖嘴朝
上，用火柴点燃甲烷气
体，用干燥的烧杯和内
壁沾有澄清石灰水的
烧杯分别检验燃烧的
产物。
甲烷在空气中燃烧产生
黄色火焰；干燥烧杯罩在火
焰上方，其内壁上出现小水
珠；内壁沾有澄清石灰水的
烧杯罩在火焰上方，石灰水
变浑浊。
甲烷燃烧生成水和CO2气体
与溴水的反应
用小试管取大约
3mL的溴水，然后将甲
烷通入溴水中。
溴水颜色变浅Br2分解了
与高锰酸钾溶液反应
用小试管取大约
3mL的高锰酸钾溶液，
然后将甲烷通入其中。
高锰酸钾溶液不褪色甲烷不与高锰酸钾溶液反
应
与氧气混合爆鸣
于空旷的地方，在地
板上垫上抹布，然后用
另一抹布将装有甲烷
与氧气混合气的集气
瓶裹住。
点燃时，一个
同学移去毛玻璃片，另
一同学快速的用长镊
子夹住点燃的火柴去
点燃混合气。
第一个集气瓶并无爆鸣声，
只有黄色火焰；第二个集气
瓶有火焰快速地从集气瓶
口冲出，并伴有较为巨大的
爆鸣声。
甲烷与氧气按1:2的体积
比混合后点燃，会有爆鸣的
现象。