九年级化学酸碱盐溶液的导电性人教版
九年级化学酸碱盐溶液的导电性公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
定义：物质溶解于水后，离解成自由移动离 子过程。
条件：必须有自由移动带电微粒物质才干导电。
表示办法：电离方程式
NaCl = Na+ + ClKNO3= K+ + NO3NaOH=Na+ + OH-
第8页
（1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在 化合物中元素或原子团化合价数值及正负性有何 关系？
共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如： 酸等。
外因：溶于水后，在水分子作用下电离。
溶液导电性可用下式表示：
酸碱盐
化合物 溶于水自由移动离子
电离
外电场作用 定向移动 导电 形成电流
酸：HnR=nH++Rn碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
第13页
无关键词
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假如按照Anne所言，那她应当是在瞬间老去。就像夜风里整朵坠落玉兰花，完整不留余地，也没有预兆就已坠落。始终对此毫 无知觉，直到在某一天早晨醒来时，才发觉自己老了，就像是看见昨夜还盛放玉兰，这会儿却已经凋落了，坠落了。木愣愣地 看着眼前情景，连表情都来不及改变。
有些人苍老需要多年量变带来质变，而对有人而言这只是发生在一瞬间事。
长安，我们会在何时老去？
在某一个时刻。
为何不是多年之后伴随时间叠加沧桑？
我们不是那种在时间里缓慢老去人，我们只会在一瞬间老去。而这一个瞬间何时发生无人知道，直到它发生在我们身上。或者 其实苍老始终都在发生，只是意识届时只用了一秒钟。
第14页
为何氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后 却能导电了呢？
氯化钠溶于水后，产生了自由移动Na+和Cl-
第5页
九年级化学下册《第一节酸碱盐溶液的导电性》教学设计(第一课
02
教学内容与重点难点
教学内容
酸碱盐溶液的基本概念
介绍酸碱盐溶液的定义、性质和分类，为后续学习打下基础。
酸碱盐溶液的导电性
通过实验探究酸碱盐溶液的导电性，理解离子在溶液中的运动与电 流产生的关系。
酸碱盐溶液在生活中的应用
了解酸碱盐溶液在日常生活和工业生产中碱盐 溶液的导电性》教学设计(第一课
汇报人： 2023-12-24
contents
目录
• 教学目标与要求 • 教学内容与重点难点 • 教具和多媒体资源准备 • 教学方法与手段 • 教学过程与步骤 • 评价与反馈设计 • 作业布置与课外学习建议 • 教师自我反思与改进方向
01
多媒体资源准备
01
02
03
04
教学PPT
包含课程介绍、教学目标、教 学内容、实验步骤和注意事项
等。
视频资源
酸碱盐溶液导电性实验演示视 频，帮助学生更好地理解实验
过程和结果。
图片资源
酸碱盐溶液导电性原理示意图 ，帮助学生更好地理解溶液导
电性的本质。
互动软件
课堂互动软件，用于课堂测验 、学生提问和讨论等，提高课
实验探究
建议学生利用课余时间进行简单的实验探究，如利用家庭中的物品进 行酸碱盐溶液导电性实验，提高动手能力和实践探究能力。
08
教师自我反思与改进方向
对本节课的反思和总结
教学目标达成情况
本节课通过讲解、实验和讨论，成功引导学生理解了酸碱 盐溶液的导电性原理，掌握了相关概念和实验技能，教学 目标基本达成。
情感态度与价值观目标
1 2
激发对化学学科的兴趣和好奇心
通过实验探究酸碱盐溶液的导电性，感受化学学 科的魅力和趣味性，激发对化学学习的兴趣和好 奇心。
初三化学下学期酸碱盐溶液的导电性旧人教版
【溶液导电的原因】 溶液里存在自由移动的离子， 自由移动的离子定向移动是溶液 导电的原因。
【思考】 溶液的导电性与金属的导电性有什么区别？ 溶液导电是离子的定向移动，而金属导电是电 子的定向移动。 电离 （1）电离：物质溶于水离解成自由移动的离子 的过程。 （2）电离方程式：NaCl=Na++Cl+ KNO3=K +NO3
7.下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ B） A.Mg(OH)2 CuSO4 H2CO3 B.HNO3 KOH NaCl C.CaCO3 NaOH H3PO4 D.H2SO4 KNO3 NaOH 8.在氯化钙和盐酸混合物溶液中，已知Ca2+ 和Cl- 个数之比为2：5，若溶液中Cl- 为5N个， N 则氢离子个数是—— 9.经实验测得某一中性溶液由Mg2+ 、Al3+ 、 SO42- 、Cl- 四种离子组成，其中Mg2+ 、Al3+ 、 SO42- 离子个数比为3：3：1，则可推断出该 溶液中Al3+ 、 SO42- 、Cl- 的个数比是（ ） C A.1：3 ：13 B.3：3：1 C.3：1：13 D.1：3：4
12.20世纪20年代，丹麦和英国的一些科学 家提出了新的酸碱理论—质子论。质子 论认为：凡能放出质子（即H+ ）的分子 或离子都是酸，凡能结合质子的分子或 离子都是碱。根据这个理论，试判断（1） H2SO4（2）OH- （3）HCO3- （4）NO3（5）Na+中属于酸的是——— ，属于碱 (1)（ 3） 的是——。 （2）
酸、碱、盐
分析： HCl=H++Cl+ HNO3=H +NO3 + 2 H2SO4=H +SO4 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化 合物。
九年级化学酸碱盐溶液的导电性
4.下列电离方程式中是酸电离方程式的是( A ) A.HCl =H+ +ClB.KNO3=K+ +NO3C.NaOH=Na+ +OHD.NaCl=Na+ +Cl5.下列不属于盐的是( B) A.Cu2(OH)2CO3 B.CH3COOH C.NaHSO4 D.Na2CO3 6.含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是( B ) A.H+ Na+ SO42B.H+ Cl- NO3+ 2+ + + C.OH K Ba D.Ag K NO3
酸、碱、盐 溶液的导电性
溶液的导电性 酸、碱、盐
演示实验[8-1]溶液的导电性
酸、碱、盐溶液的导电性
溶液的导电性 【结论】 （1）干燥的硝酸钾固体、氯化钠固体、 氢氧化钠固体、蔗糖固体都不导电；
（2） 酒精、蒸馏水也不导电； （3）蔗糖、酒精的水溶液都不导电； （4）硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠、磷酸、 硫酸的水溶液却能导电。
【溶液导电的原因】 溶液里存在自由移动的离子， 自由移动的离子定向移动是溶液 导电的原因。
【思考】 溶液的导电性与金属的导电性有什么区别？ 溶液导电是离子的定向移动，而金属导电是电 子的定向移动。 电离 （1）电离：物质溶于水离解成自由移动的离子 的过程。 （2）电离方程式：NaCl=Na++Cl+ KNO3=K +NO3
酸、碱、盐
分析： HCl=H++Cl+ HNO3=H +NO3 + 2 H2SO4=H +SO4 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化 合物。
注意：
（1）
阳离子全部是H+ （2）酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离时生 成的氢离子的总数。 讨论 硫酸氢钠溶于水能电离出H+，它是不是酸 哪？ NaHSO4=Na++H++SO42 日常生活中遇到的一些酸：胃酸（盐酸）、食 醋（醋酸）、汽水（碳酸、柠檬酸）、水果 （有机酸） 分析： KOH=K++OHBa(OH)2=Ba2++2OHNaOH=Na++OH的化合物。
九年级化学酸碱盐溶液的导电性人教版
九年级化学酸碱盐溶液的导电性人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：酸碱盐溶液的导电性1. 酸、碱、盐溶液的导电性。
2. 酸、碱、盐的定义3. 酸、碱、盐的电离方程式二. 重点、难点：1. 溶液的导电性和部分酸、碱、盐的电离。
2. 酸、碱、盐的定义和电离方程式三. 教学过程：1. 溶液的导电性的原因通过物质导电性实验分析，像氯化钠一样的物质溶于水时，能够离解成自由移动的离子，这个过程叫电离。
电离可用电离方程式表示。
例如：NaCl=Na+ + Cl-KNO3=K+ +NO3-NaOH=Na+ + OH-溶液中的自由离子在电源的作用下定向移动，形成电流。
固体氯化钠不能导电，是因为没有自由移动的离子。
蔗糖、酒精不能产生离子，其溶液没有导电性。
2. 酸、碱、盐的电离⑴酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。
酸电离生成的阴离子叫做酸根离子。
⑵碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
⑶盐：电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物叫盐。
3. 电离方程式书写的注意事项⑴正确书写离子符号：电离过程中元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷的正负和数目与它在化合物中显示的化合价一致。
⑵离子的个数要写在离子符号的前面。
⑶电离方程式必须配平既要保证电离前后元素的种类、原子或原子团的个数相等，又要保证所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等。
所以酸、碱、盐溶液不显电性。
例1. 硫酸氢钠（NaHSO4）水溶液中，因存在着电离生成的H+，所以硫酸氢钠是一种酸。
此种说法对吗？为什么？分析：判断一种化合物是不是酸，要看其电离时生成的阳离子是不是只有H+。
解：此种说法不正确。
因为酸是指电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-，电离后生成的阳离子除H+外，还有Na+，不全部是H+，故NaHSO4不是一种酸。
例2. 测的某溶液中含有Na+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：NO3- =4：5：8。
酸、碱、盐溶液导电性PPT课件 人教版
共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如： 酸等。
外因：溶于水后，在水分子作用下电离。 溶液的导电性可用下式表示： 酸碱 盐
外电场作用 定向移动 溶于水 化合物 自由移动的离子 电离 导电 形成电流
酸：HnR=nH++Rn-
碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
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1．天行健，君子以自强不息。 ——《周易》 译：作为君子，应该有坚强的意志，永不止息的奋斗精神，努力加强自我修养，完成并发展自己的学业或事业，能这样做才体现了天的意志，不辜负宇宙给予君子的职 责和才能。 2．勿以恶小而为之，勿以善小而不为。 ——《三国志》刘备语 译：对任何一件事，不要因为它是很小的、不显眼的坏事就去做；相反，对于一些微小的。却有益于别人的好事，不要因为它意义不大就不去做它。 3．见善如不及，见不善如探汤。 ——《论语》 译：见到好的人，生怕来不及向他学习，见到好的事，生怕迟了就做不了。看到了恶人、坏事，就像是接触到热得发烫的水一样，要立刻离开，避得远远的。 4．躬自厚而薄责于人，则远怨矣。 ——《论语》 译：干活抢重的，有过失主动承担主要责任是“躬自厚”，对别人多谅解多宽容，是“薄责于人”，这样的话，就不会互相怨恨。 5．君子成人之美，不成人之恶。小人反是。 ——《论语》 译：君子总是从善良的或有利于他人的愿望出发，全心全意促使别人实现良好的意愿和正当的要求，不会用冷酷的眼光看世界。或是唯恐天下不乱，不会在别人有失败、 错误或痛苦时推波助澜。小人却相反，总是“成人之恶，不成人之美”。 6．见贤思齐焉，见不贤而内自省也。 ——《论语》 译：见到有人在某一方面有超过自己的长处和优点，就虚心请教，认真学习，想办法赶上他，和他达到同一水平；见有人存在某种缺点或不足，就要冷静反省，看自己 是不是也有他那样的缺点或不足。 7．己所不欲，勿施于人。 ——《论语》 译：自己不想要的（痛苦、灾难、祸事……），就不要把它强加到别人身上去。 8．当仁，不让于师。 ——《论语》 译：遇到应该做的好事，不能犹豫不决，即使老师在一旁，也应该抢着去做。后发展为成语“当仁不让”。 9．君子欲讷于言而敏于行。 ——《论语》 译：君子不会夸夸其谈，做起事来却敏捷灵巧。 10．二人同心，其利断金；同心之言，其臭如兰。 ——《周易》 译：同心协力的人，他们的力量足以把坚硬的金属弄断；同心同德的人发表一致的意见，说服力强，人们就像嗅到芬芳的兰花香味，容易接受。 11．君子藏器于身，待时而动。 ——《周易》 译：君子就算有卓越的才能超群的技艺，也不会到处炫耀、卖弄。而是在必要的时刻把才能或技艺施展出来。 12．满招损，谦受益。 ——《尚书》 译：自满于已获得的成绩，将会招来损失和灾害；谦逊并时时感到了自己的不足，就能因此而得益。 13．人不知而不愠，不亦君子乎？ ——《论语》 译：如果我有了某些成就，别人并不理解，可我决不会感到气愤、委屈。这不也是一种君子风度的表现吗？知缘斋主人 14．言必信 ，行必果。 ——《论语》 译：说了的话，一定要守信用；确定了要干的事，就一定要坚决果敢地干下去。 15．毋意，毋必，毋固，毋我。 ——《论语》 译：讲事实，不凭空猜测；遇事不专断，不任性，可行则行；行事要灵活，不死板；凡事不以“我”为中心，不自以为是，与周围的人群策群力，共同完成任务。 16．三人行，必有我师焉，择其善者而从之，其不善者而改之。——《论语》 译：三个人在一起，其中必有某人在某方面是值得我学习的，那他就可当我的老师。我选取他的优点来学习，对他的缺点和不足，我会引以为戒，有则改之。 17．君子求诸己，小人求诸人。 ——《论语》 译：君子总是责备自己，从自身找缺点，找问题。小人常常把目光射向别人，找别人的缺点和不足。 18．君子坦荡荡，小人长戚戚。 ——《论语》 译：君子心胸开朗，思想上坦率洁净，外貌动作也显得十分舒畅安定。小人心里欲念太多，心理负担很重，就常忧虑、担心，外貌、动作也显得忐忑不安，常是坐不定， 站不稳的样子。
【初中化学】酸、碱、盐溶液导电性PPT课件 人教版
共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如： 酸等。
外因：溶于水后，在水分子作用下电离。 溶液的导电性可用下式表示： 酸 碱 盐
外电场作用 定向移动 溶于水 化合物 自由移动的离子 电离 导电 形成电流
酸：HnR=nH++Rn-
碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。 21、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 22、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 23、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 24、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给 时间来定夺。 25、没什么好抱怨的，今天的每一步，都是在为之前的每一次选择买单。每做一件事，都要想一想，日后打脸的时候疼不疼。 26、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡 慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。
九年级化学酸碱盐溶液的导电性
溶液的导电性 酸、碱、盐
演示实验[8-1]溶液的导电性
酸、碱、盐溶液的导电性
溶液的导电性 【结论】 （1）干燥的硝酸钾固体、氯化钠固体、 氢氧化钠固体、蔗糖固体都不导电；
（2） 酒精、蒸馏水也不导电； （3）蔗糖、酒精的水溶液都不导电； （4）硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠、磷酸、 硫酸的水溶液却能导电。
10.电解水时，常在水里加入少量的硫酸， 一增强水的导电性。现用25克8%的硫酸 溶液进行电解水的实验。过一段时间后， 测得硫酸中溶质质量分数为10%，则被 5 电解的水的质量为 ——克 11.王军在家中做溶液导电实验，家中有： 食盐溶液，碳酸纳（纯碱）溶液，食醋， 酒精溶液，糖水，其他的器材均取材于 日常用品或废弃物。这次家庭小实验他 成功了。 试回答：1.实验用到的器材的是：—— 2.得出的结论是：——
【小结】
酸
碱 盐 化合物
溶于水 电离 自由移动 离子
外电场作用 导电
定向移动 形成电流
酸：HnR=nH++Rn碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
【讨论 】你曾见过哪些酸、碱、盐？它们有哪
些用途？
【随堂练习】
1、下列物质溶于水，不导电的是( C ) A.硫酸 B.硝酸钾 C.酒精 D.氢氧化钾 2.某化合物溶液中通过实验证明只有Na+ 和SO42- , 则该化合物是( C ) A.Na2CO3 B.NaCl C.Na2SO4 D.NaHSO4 3.下列电离方程式正确的是( C ) A. FeSO4=Fe3+ +SO42B. Ca(OH)2=Ca2+ +(OH)2C. AlCl3=Al3+ +3Cl+ 2-
人教版初三化学酸 碱 盐溶液的导电性 教案
初三化学酸碱盐溶液的导电性唐荣德知识点精析学习目标一、了解溶液导电性和电离的概念。
二、从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。
三、学会书写常见酸、碱、盐的电离方程式。
重、难点提示一、重点1. 溶液导电的原因和电离的概念。
2. 从离子观点理解酸、碱、盐的概念和电离方程式的书写。
二、难点1. 溶液导电的原因。
2. 从离子观点理解酸、碱、盐。
知识点精析一、溶液的导电性、电离和电离方程式1. 溶液的导电性(1)物质的导电性相关概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
把能溶解其它物质的物质叫做溶剂。
被溶解的物质叫做溶质。
物质溶解在水里，产生了能够自由移动的带电离子，这样的过程称为电离。
(2)溶液导电的原因我们知道，电流是带电粒子的定向移动，能导电的物质必然具有能够自由移动的带电粒子。
金属能够导电，就是由于金属中存在着能够自由移动的、带负电的电子。
溶液的导电性，决定于溶液里是否存在能够自由移动的，带电的离子，即溶质能否发生电离。
2．电离和电离方程式(1)电离是物质溶解于水时，离解成自由移动离子的过程。
只有电离后产生了自由移动的离子，才能使溶液具有导电性。
(2)电离方程式是物质发生电离的表示方法，书写电离方程式时要注意以下三点：①在电离过程中，原子团通常是不分开的；②简单离子所带电荷与该元素化合价数值相等；复杂离子所带的电荷数与原子团中各元素的化合价代数和相等；③阳离子所带正电荷总数，一定等于阴离子所带负电荷总数。
注意：①固态的离子化合物如氯化钠固体、硝酸钾固体以及氢氧化钠固体等，虽然都是由阴、阳离子构成，但是这些离子不能自由移动，所以固态的离子化合物不导电。
②化合物在溶液中离解成为自由移动的离子，是在水分子作用下产生的，跟通电与否无关。
化合物溶于水发生电离后的整个溶液仍然是不显电性的。
二、酸、碱、盐1．酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，酸常用通式H n R表示。
新人教版九年级物理酸 碱 盐溶液的导电性(第1教时)
课题：第八章酸、碱、盐第1节酸、碱、盐溶液的导电性(第1教时)教学过程：知识目标：1.通过溶液导电性的实验，了解某些物质的水溶液能导电和电离的概念。
2.从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。
3.学会书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。
科学素养目标：通过实验培养学生科学探究的兴趣，学会观察和分析实验现象。
教学重点：溶液导电的原因和电离的概念。
教学难点：书写电离方程式教学准备：实验[8-1]───实验[8－4]投影仪、明胶片教学方法：实验法、讨论法、练习法、归纳法。
教学过程：复习提问：下列物质哪些属于单质?哪些属于化合物?哪些属于混合物?空气、氧气、二氧化碳、盐酸、氢气、锌、氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、磷（小结物质分类的初步知识并将上述物质对号入座）引入新课：我们已经学习了有关物质分类的初步知识，本章我们将继续研究有关化合物的分类，酸、碱、盐就是几类重要的化合物。
讲授新课：出示本节课的学习目标(投影)讲解：在学习了有关溶液知识的基础上，我们来研究一下不同物质水溶液的导电性。
演示：测定①Nacl固体、KNO3固体、NaOH固体蔗糖固体、酒精、蒸馏水的导电性。
测定②Nacl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的导电生。
观察：哪些物质不导电?哪些物质能导电?小结：重点NaCl固体(不导电) Nacl溶液(导电)KNO3固体(不导电) KNO3溶液(导电)NaOH固体(不导电) NaOH溶液(导电)蔗糖固体(不导电) 蔗糖溶液(不导电)酒精(不导电) 酒精溶液(不导电)蒸馏水(不导电)设问：为什么有的物质(如NaCl固体)本身不导电，而它的水溶液能导电呢? 而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液还是不导电?阅读：课本Ｐ150页－151页第二段在水分子作用下分析：NaCl 固体Na+＋Cl-(离子不能自由移动) (离子能自由移动)不导电导电小结：要点：有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。
人教版九年级化学下册-教案示例 酸、碱、盐溶液的导电性之二
教案示例酸、碱、盐溶液的导电性之二第一课时教学目标1．通过溶液导电性实验，了解化合物可分为电解质和非电解质。
2．从电解质水溶液或熔化状态下能导电的现象入手，了解电解质的电离。
3．了解常见的几种电解质的电离方程式。
4．分析溶液导电的内因和外因，电离与导电的因果关系进行辩证唯物主义教育。
重点和难点1．重点是电解质电离的概念和电离方程式的书写。
2．难点是电解质、非电解质概念的建立。
教学方法讲解为主，配合实验讨论教学过程[复习提问]1．什么是单质？什么是化合物？2．引导学生回忆在前七章中所接触过的一些单质、化合物。
将物质的化学式按酸、碱、盐、氧化物等几类在黑板上列出。
（氧化物、酸、碱、盐等导入新课后再填入括号中）[导入新课] 由于化合物的种娄繁多，如果按分类进行学习，就可化繁为简，引入本章。
再从金属能导电联系到化合物能否导电？什么样的化合物能导电？引入本节教材。
[实验] 向学生介绍试验物质导电性的装置。
（采用并联装置）[实验] 测试熔融硝酸钾的导电性。
实验中引导学生观察现象，启发学生思考。
下表课前印好发给学生。
物质导电性表[学生小结]1．实验中灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？2．总结哪些化合物的水溶液可以导电？哪些化合物在熔化时可导电？[教师总结] 通过以上实验，导出电解质和非电解质的概念，让学生将表格填好。
[设疑]1．氯化钠晶体为什么不导电？其水溶液为什么能导电？2．熔化了的硝酸钾为什么能导电？[讲解] 电流是由带电微粒按一定方向移动而形成的，电解质在溶解于水或熔化时可以导电，说明在其溶液或熔化的液体中一定存在能自由移动的带电微粒，这些微粒就是阴、阳离子。
它们是怎样产生的呢？以食盐为例具体说明。
[学生讨论] 熔化的硝酸钾为何能导电？硝酸钾溶液为何能导电？[教师总结] 总结学生讨论的结果，在此基础上引入电离的概念。
[讲解] 电解质的电离是在水分子的作用（溶解）或热的作用（熔化）的条件下发生的，不是通电时才发生电离，电离的结果是产生了自由移动的阴、阳离子。
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九年级化学酸碱盐溶液的导电性人教版、
【同步教育信息】
一.本周教学内容：
酸碱盐溶液的导电性
1.酸、碱、盐溶液的导电性。
2.酸、碱、盐的定义
3.酸、碱、盐的电离方程式
二.重点、难点：
1.溶液的导电性和部分酸、碱、盐的电离。
2.酸、碱、盐的定义和电离方程式
三.教学过程：
1.溶液的导电性的原因
通过物质导电性实验分析，像氯化钠一样的物质溶于水时，能够离解成自由移动的离子，这个过程叫电离。
电离可用电离方程式表示。
例如：
NaCl=Na++ Cl-
KNO
3=K++NO
3-
NaOH=Na++ OH-
溶液中的自由离子在电源的作用下定向移动，形成电流。
固体氯化钠不能导电，是因为没有自由移动的离子。
蔗糖、酒精不能产生离子，其溶液没有导电性。
2.酸、碱、盐的电离
⑴酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。
酸电离生成的阴离子叫做酸根离子。
⑵碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
⑶盐：电离时生成金属离子（包括NH
4+）和酸根离子的化合物叫盐。
3.电离方程式书写的注意事项
⑴正确书写离子符号：电离过程中元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷的正负和数目与它在化合物中显示的化合价一致。
⑵离子的个数要写在离子符号的前面。
⑶电离方程式必须配平既要保证电离前后元素的种类、原子或原子团的个数相等，又要保证所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等。
所以酸、碱、盐溶液不显电性。
例1.硫酸氢钠（NaHSO
4）水溶液中，因存在着电离生成的H+，所以硫酸氢钠是一种酸。
此种说法对吗？为什么？
分析：判断一种化合物是不是酸，要看其电离时生成的阳离子是不是只有H+。
解：此种说法不正确。
因为酸是指电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
NaHSO
4= Na++ H++ SO
42-，电离后生成的阳离子除H+外，还有Na+，不全部是H+，故NaHSO 4不是一种酸。
例2.测的某溶液中含有Na+、Mg2+、SO
42-、NO
3-四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：NO
3-=4：5：8。
若设Na+为4n个时，则SO
42-离子最可能为多少个？
分析：本题可根据由酸、碱、盐配成的溶液不带电解题。
即在由酸、碱、盐配成的溶液中，所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷。
解：因为Na+：Mg2+：NO
3-=4：5：8，当Na+=4n个时，Mg2+=5n个，NO
3-=8n个，设含SO
42-离子的个数为x，则：
4n个×1+ 5n个×2 = 8n个×1 + x×2
x=3n个
答：SO
42-离子最可能为3n个。
例3.下列叙述中正确的是
A.在能导电的溶液中，由于存在着能自由移动的带电的微粒，所以溶液显电性
B.某物质溶于水后能导电，说明只有通电后溶液才产生自由移动的离子
C.某物质溶于水后，电离出的离子做定向运动
D.某物质溶于水后发生电离，其阳离子的总数不一定等于阴离子的总数
分析：在能导电的溶液中，虽然存在能自由移动的阴阳离子，但由于所带的电荷总数相等，电性相反，所以溶液不显电性，A错。
某物质溶于水后，可电离出自由移动的阴、阳离子，且这些离子的运动是无序的，只有在外界电场，即通电的条件下，这些离子才做定向运动，即溶液可以导电，所以B、C不正确。
某物质溶于水后发生电离，因为阴、阳离子所带的电荷数可能不同，所以阳离子的总数不一定等于阴离子的总数，但阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子带的负电荷总数。
因此答案为D。
例4.下列溶液中在电离时可产生硫离子的是
A. K
2SO
3B. NaHSO
4C. Na
2SD. H
2SO
4
分析：根据酸、碱、盐电离时不能是原子团离解，所以在K
2SO
3、NaHSO
4、H
2SO
4中的原子团SO
32、SO
42-不能离解出硫离子，答案为C。
【模拟试题】
一.选择题
1.下列关于干燥的氯化钠晶体不能导电的原因的说法中，正确的是
A.氯化钠晶体是固体，固体不能导电
B.氯化钠晶体中没有带电荷的离子
C.氯化钠晶体中没有自由移动的离子
D.氯化钠不能发生电离
2.下列物质不能导电的是
A.金属铜
B.固体硝酸钾
C.盐酸
D.固体石墨
3.下列物质中均含有OH-，其中不属于碱类的是
A. NaOH
B. Ba（OH）
2C. Mg（OH）
2D. Cu
2（OH）
2CO
3
4.下列各组离子中，属于酸的电离产物的是
A. H+、SO
42-、Na+B. Ca2+、OH-
C. H+、ClO
3-D. K+、Cl-
5.含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是
一
A. Na+、OH-、NO
3-B. H+、SO
42-、Cl-
C. K+、Ca2+、OH-
D. Na+、Mg2+、SO
42-
6.下列各组物质中，按酸.碱.盐顺序的是
A.碳酸钠、硝酸、硫酸锌
B.硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸
C.盐酸、氢氧化镁、硫酸铜
D.氯化钙、碳酸钙、氧化钙
7.已知某硫酸溶液中溶质的质量分数为49%，则此溶液中硫酸根的质量分数为A. 1%B. 16%C. 32%D. 48%
8.下列电离方程式中，正确的是
A. Na
2CO
3=Na++ CO
32-
B. MgSO
4= Mg++SO
42-
C. BaCl
2=Ba2++Cl
22-
D. NaCl =Na++ Cl-
9.在氯化镁溶液中，所有的镁离子所带正电荷的总数为a，所有的氯离子所带负电荷的总数为b，下列关于a和b的关系中，正确的是
A. a=b
B. a=2b
C. 2a=b
D. a>b
10.某溶液中仅含K+、Mg2+、SO
42-、Cl-四种离子，其中离子个数比为K+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若K+为
8m个，则SO
42-离子的个数可能是
A. 1m
B. 2m
C. 3m
D. 6m
二.填空题
1.酸溶液和盐溶液中含有的同类离子是______，碱溶液和盐溶液中含有的同类离子是______，酸和碱的组成中含有的共同元素是______。
2.下列10种物质：①NaCl②HCl③Ba（OH）
2④H
2SO
4⑤Na
2CO
3⑥H
2S⑦CuO⑧KOH⑨CO⑩NaHSO
4，其中属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______，属于氧化物的是______。
3.在下列化合物中，①蔗糖固体②酒精③氯化钠固体④硝酸钾固体⑤氢氧化钠固体，本身不能导电，溶解于水中也不导电的化合物有______，本身不能导电，溶解于水中能导电的化合物有______。
三.计算题
1.混有铜粉的铁粉共3.5克，跟50克16%硫酸铜溶液恰好完全反应，计算
⑴原混合粉末中铁粉的质量分数。
⑵反应后的溶液中溶质的质量分数。
2.有一包FeSO
4和Fe
2（SO
4）
3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31%，则混合物中硫元素的质量分数是多少？
【试题答案】
一. 1. C2. B3. D4. C5. C6. C7. D8. D9. A10. D
二. 1.酸根离子，金属离子，氢元素
2.②④⑥，③⑧，①⑤⑩，⑦⑨
3.①②，③④⑤
三. 1. 80%15.3%2. 23%。