化学人教版九年级上册元素与元素周期表总复习

合集下载

人教版九年级上册化学知识点总结

人教版九年级上册化学知识点总结一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成2. 物质的性质- 物理性质：不经过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等3. 化学式和化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O4. 原子结构- 原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数5. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族- 元素周期表中的元素按照原子结构和化学性质分类二、化学反应1. 化学反应的类型- 合成反应：多种物质反应生成一种物质- 分解反应：一种物质分解生成多种物质- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物- 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物2. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变3. 能量变化- 放热反应：反应过程中释放能量，通常伴随着温度升高- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常伴随着温度降低三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸的性质：酸味、能与碱反应生成盐和水- 碱的性质：苦味、滑腻感、能与酸反应生成盐和水- 盐的性质：大多数盐可溶于水，可电离出阳离子和阴离子2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程- 还原：物质获得电子的过程- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化四、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 取用药品：使用药匙、镊子等工具，遵守“三不”原则- 溶解与过滤：溶解要充分搅拌，过滤要用到漏斗和滤纸- 酸碱中和滴定：使用滴定管，记录滴定终点2. 实验安全- 穿戴防护用品：实验服、防护眼镜、手套等- 处理废弃物：按照规定分类处理- 紧急情况处理：了解并掌握基本的急救措施和事故处理方法五、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质和作用- 常见药物的化学成分和作用机制2. 化学与环境- 常见环境污染问题及其化学原因- 环保材料和清洁能源的开发利用3. 化学与材料- 金属与非金属材料的性质和应用- 新型材料的研发和应用前景以上为人教版九年级上册化学的知识点总结，涵盖了化学基础知识、化学反应、常见物质的性质与变化、实验基本操作与安全以及化学与生活的相关内容。

化学九年级上周元素知识点

化学九年级上周元素知识点一、元素是什么？元素是构成物质的基本单位，无法分解成其他物质。

它们由原子组成，每种元素由不同类型的原子所组成。

二、元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和化学性质进行分类和排列的表格。

它由水平行和垂直列组成，水平行被称为周期，垂直列被称为族。

周期表的左侧是金属，右侧是非金属。

三、主要金属元素1. 铁（Fe）：铁是地壳中含量最多的金属元素之一，它的特点是具有良好的导电和导热性能。

铁在建筑、制造业和航空工业等领域有广泛应用。

2. 铝（Al）：铝是一种轻金属，具有良好的导电性和耐腐蚀性。

它广泛应用于航空航天、汽车和建筑行业。

3. 锌（Zn）：锌是一种常见的金属元素，具有良好的抗腐蚀性。

它常用于制造电池、合金和防锈涂层等。

4. 铜（Cu）：铜是一种具有良好导电性的金属元素，广泛用于电子设备、电线和管道等。

四、主要非金属元素1. 氢（H）：氢是宇宙中最常见的元素之一。

它是一种无色、无味的气体，在工业和能源领域有广泛应用。

2. 氧（O）：氧是一种无色、无味的气体，是生物体和物质燃烧所必需的。

氧广泛应用于医疗、化工和冶金等行业。

3. 氮（N）：氮是大气中的主要成分之一，也是生物体的重要组成部分。

氮用于合成化肥、制造爆炸物和氨水等。

4. 硫（S）：硫是一种黄色固体，低温下呈黄绿色气体。

它广泛应用于制药、农业和化工等领域。

五、重要的化学元素符号1. H（氢）: 氢是最轻的元素，也是宇宙中最丰富的元素之一。

2. C（碳）: 碳是生物体的基本组成元素，也是有机化学的重要基础。

3. O（氧）: 氧是维持生命所必需的元素，同时也是大气中的主要成分。

4. N（氮）: 氮是生物体和植物中的重要元素，广泛应用于农业领域。

六、元素反应和化学元素周期表的应用元素之间的反应可以产生新的化合物，这是化学研究的基础。

通过研究元素周期表，我们可以预测和分析元素之间的反应，以及它们在不同条件下的性质变化。

元素周期表不仅可以用于学术研究，也广泛应用于工业生产和日常生活中。

九年级上册元素知识点归纳

九年级上册元素知识点归纳在九年级上学期的化学课程中，我们学习了许多有关元素的知识。

元素是构成我们周围世界以及我们自身的基本物质构建单元。

接下来，让我们来归纳一下九年级上册学习的元素知识点。

一、元素与物质元素是由原子组成的，原子是最基本的粒子。

每个元素都有其独特的原子结构和化学性质。

元素的种类很多，目前已经发现的元素有118个，其中包括金属、非金属和类金属等不同类型。

二、元素的符号和周期表为了方便记忆和书写，化学家们使用符号来代表元素。

元素符号通常由元素的拉丁文名称的第一个或几个字母组成。

例如，氧元素的符号是O，钠元素的符号是Na等。

元素周期表是一个将元素按照一定规律排列起来的表格。

它是化学家们用来研究和理解元素之间关系的重要工具。

元素周期表按照元素的原子序数从小到大排列，并根据元素的性质和电子结构进行分组。

三、元素的性质不同元素具有不同的性质。

我们可以根据元素的性质将其分为金属、非金属和类金属。

金属元素具有良好的导电性和导热性，大部分金属是固体，能够形成金属结构。

金属元素通常具有金属光泽，并且在化学反应中倾向于丢失电子。

非金属元素通常是气体、液体或者脆性固体，它们在化学反应中倾向于接受电子。

非金属元素通常具有较高的电负性和较低的熔点。

类金属元素具有介于金属和非金属之间的性质。

它们既能导电又能接受电子，具有中等的电负性。

四、元素的原子结构每个元素都有其独特的原子结构。

原子结构由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子的核心，而电子则以电子云的形式环绕在核外。

原子的质子数等于元素的原子序数，中子数可以不同，而电子数等于质子数。

原子的质子数和电子数相等，因此原子总是带有相同数量的正电荷和负电荷，呈电中性。

五、元素的周期性元素周期表将元素按照一定规律排列起来。

这是因为元素的性质随着原子结构的变化而变化。

周期表的横行称为周期，纵列称为族。

周期表中元素的排列方式是按照原子序数从小到大进行排列的。

我们可以通过观察周期表找出元素在周期和族中的位置，并根据其位置推断出许多元素的性质和反应。

人教版九年级化学上册(1-4单元)知识点总结

九年级化学上册期中（1-4单元）知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2.物质的变化化学变化: 有新物质生成。

物理变化: 没有新物质生成。

区别: 是否有新物质生成。

3.物质的性质物理性质: 不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如: 色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质: 需要经过化学变化才能表现出来的性质。

如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4.蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5.人吸入气体和呼出气体: 相同点: 都有水、氧气、二氧化碳不同点: 吸入气体: 氧气多呼出气体: 二氧化碳、水多结论: 二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6.各种常见仪器:（1）固体药品的取用: ①存放: 广口瓶。

②取用: 粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用: ①存放: 细口瓶。

②取用: 瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒: ①无‘0’刻度；②正确读数: 视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯, 禁止用嘴吹。

②火焰分三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法:对液体加热：试管外壁保持干燥, 试管中液体不超过试管1/3, 试管口向上与桌面成45°, 先预热再加热, 加热用外焰, 试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥, 试管口略下倾, 先预热再加热, 加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准: 仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加热的仪器: 试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器: 烧杯、烧瓶不能加热的仪器: 量筒、集气瓶（8）取用药品时做到: 口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法: 扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升, 固体只需盖满试管低部即可。

人教版九年级上册化学知识点全集

人教版九年级上册化学知识点全集目录1. 原子与原子结构2. 元素周期表3. 元素的化合价和化合物的命名4. 化学方程式及化学反应5. 酸碱与盐6. 酸碱中和反应7. 氧化与还原反应8. 金属及非金属元素的性质1. 原子与原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子序数、原子量的概念- 原子结构：原子核、电子层、能级2. 元素周期表- 元素周期表的组成和结构- 元素周期表的分类：金属、非金属、过渡元素等- 元素的周期性规律：周期表中元素的性质随原子序数的变化而变化3. 元素的化合价和化合物的命名- 化合价的概念和规律- 化合物的命名方法- 离子化合物和共价化合物的区别和特点4. 化学方程式及化学反应- 化学方程式的表示方法和写法- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等- 化学反应的平衡和速率5. 酸碱与盐- 酸碱的定义和性质- 酸碱指示剂的作用和应用- 盐的定义和性质6. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特点和条件- 酸碱中和反应的应用7. 氧化与还原反应- 氧化与还原反应的概念和特点- 氧化还原反应的判别方法- 氧化还原反应的应用8. 金属及非金属元素的性质- 金属元素的性质：导电性、延展性、硬度等- 非金属元素的性质：绝缘性、脆性、不导电性等- 金属与非金属的化合物的性质和应用以上是人教版九年级上册化学知识点的全集。

这些知识点涵盖了原子与原子结构、元素周期表、化学方程式及化学反应、酸碱与盐、酸碱中和反应、氧化与还原反应，以及金属及非金属元素的性质等内容。

通过研究这些知识，同学们可以更好地理解化学的基本概念和原理，为进一步研究化学打下坚实的基础。

人教版九年级上册化学第三单元课题3 第2课时元素符号元素周期表重点习题练习复习课件

6．(2019·绥化)下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素
的一个原子，还能表示一种物质的是( D )
A．H
B．2H
C．2N2
D．S
7．请写出下列元素的名称或符号。 ___氢_____H ____氦____He ____锂____Li ___铍_____Be ____硼____B ____碳____C ___氮_____N ____氧____O ____氟____F ___氖_____Ne 钠___N__a___ 镁___M__g___ 铝___A__l ___ 硅____S_i___ 磷____P____ 硫___S_____ 氯____C_l___ 氩___A__r___ 钾____K____ 钙___C__a___。
，R元素位于元素周期表中第
__四____周期，它的化学性质与第三周期中的___镁___元素相
似。
13．(1)用恰当的符号填空： ①地壳中含量最多的金属元素是___A__l___； ②相对原子质量最小的元素是____H____； ③常温下为液态的金属元素是____H_g___； ④三个硫原子___3_S____； ⑤两个铁离子__2_F_e_3_＋__。
(4)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子________，阴离子________。
【解析】本题运用归纳比较法解答。分析元素周期表，比较和挖掘同一周期、同一族元素之间存在的内在规律。如同一周期的元素，原子的电子层数相同，从左到右最外层电子数依次递增；同一族的元素，原子的最外层电子数一般相同，从上到下，电子层数依次递增。
11．(2018·恩施)如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z 代表三种不同的元素。下列说法中正确的是( ) A．原子序数X＞Y B．核外电子数X＝Z C．Y和Z处于同一周期 D．X和Z的电子层数相同

人教版九年级上册化学：元素周期表

（如：卡通的、立式周期表、螺旋型的、扇形的等）
短第1周期周第2周期
期第3周期
（1）周期
长第4周期周第5周期
（7个横行）期第6周期
不完全周期第7周期
三长三短一不全
主族用A表示，副族用B表示；序数用罗马数表示如：IV表
主族 ⅠA示, Ⅱ六 A , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , (A) ⅥA , ⅦA 共七个主族
副族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , （2）族 (B) ⅥB , ⅦB 共七个副族
你能否根据以上原则，结合原子结构示意图，将1——18号元素编成一个元素周期表？
排布形式一
H H形e 式二编排更合理。因为He的 Li B最e 外层B电子C数虽然N是两O个，但F已 Ne Na M经g 达到Al稳定S结i 构，P性质S与NeC、l Ar 排布形A式r二相似。
H
He
Li Be B C N O F Ne
原子序数元素名称
元素符号相对原子质量
结论：
1、原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数 2、元素符号的书写：用元素拉丁文名称的第
一个大写字母表示，如果第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别
3、中文名称造字规律
4、相对原子质量=质子数+中子数
(二）、元素周期表的编排：
1、编排原则：
（1）、按原子序数递增顺序从左到右排列；（2）、将电子层数相同的元素排成一个横行；（3）、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行。
元素周期表
（一）、元素周期表的发展简史
1、第一张元素周期表 1869年俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大的顺序，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出第一张元素周期表；

九年级上册化学知识点(完整版)

九年级上册化学知识点（完整版）第一章元素及其周期性元素的概念元素是指由同一种原子构成，具有相同的原子序数（即原子核中质子数相同）和化学性质的物质。

元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数大小排列成一张表，表头为元素符号，表格中的元素按照一定规律分布。

元素周期表中的一行为一个周期，元素周期表中的一列为一个族。

元素周期表的构造依据是元素原子的电子结构及其周期性规律。

周期表上元素的分类元素周期表中的元素可分为金属、非金属和半金属三类。

•金属元素是指性质落在半导体和非金属之间的元素。

•非金属元素是指那些数字属于瞬时、振荡、瞬变或有独立共振结构的元素或离子。

•半金属元素通常被描述为同时具有金属和非金属的性质，比如硼、硅等。

元素周期性元素周期性是指周期表中每个周期内，元素的性质随原子序数的增加呈现出一定的规律性。

元素的周期趋势和族内变化规律元素周期性的表现有周期性的趋势和族内的变化规律。

1.原子半径的变化规律随原子序数的增大，原子半径逐渐递增；原子半径和化学元素周期数成反比关系；原子半径和原子核电荷数成正比关系。

2.电离能和电子亲和能的变化规律随原子序数增大，电离能逐渐增大；电子亲和能和化学元素周期数成正比关系；电子亲和能和原子核电荷数成反比关系。

3.金属的化学性质和半径的变化规律金属原子的化学性质随原子半径和电子密度变化而变化。

原子半径越大，电子密度越低，相应的，金属原子的化学性质越活泼。

第二章化学式和化合式化学式化学式是指用化学符号表示化合物所含元素种类和原子数的符号组合。

1.分子式分子式是化合物分子中各原子的种类与相对数目所表示的化学式。

2.电离式电离式是指化合物在水中或熔融状态下离子化的化学式。

3.范德华（分子）式范德华式是指在离子化学式的基础上，表示分子中各原子在空间中的排列方式和分子的化学性质。

化合价化合价是化合物中元素的化学结合力大小的一种量度，用于表示元素或原子在化合物中所起的化学作用性质。

九年级化学上册元素汇总

九年级化学上册元素汇总本文档旨在对九年级化学上册所学的元素进行汇总概述。

元素周期表元素周期表是化学常用的工具，用于分类和组织元素。

它由一系列水平排列的周期和垂直排列的族组成。

元素周期表提供了元素的基本信息，如原子序数、原子量和元素符号。

主要元素金属元素金属元素是元素周期表中占据左侧和中间位置的元素。

它们通常具有良好的导电性、热导性和可塑性。

常见的金属元素包括铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）等。

非金属元素非金属元素是元素周期表中占据右侧位置的元素。

它们通常具有较低的导电性和可塑性。

常见的非金属元素包括氢（H）、氧（O）、氮（N）等。

过渡金属元素过渡金属元素是元素周期表中位于周期表中间的元素。

它们通常具有中等的导电性和可塑性。

常见的过渡金属元素包括铁（Fe）、铜（Cu）、钴（Co）等。

稀有气体稀有气体是元素周期表中位于最右侧的元素，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等。

它们通常具有稳定的原子结构。

元素的化学性质元素的化学性质是指元素在化学反应中的行为和特性。

不同的元素具有不同的化学性质。

化学性质常常包括元素的电负性、反应性等。

元素的用途各种元素在生活和工业中具有不同的应用。

例如，铁可以用于制造工具和建筑材料，氧可以用于支持燃烧和氧化反应，氦可以用于充气气球等。

其他元素相关知识本文档仅对九年级化学上册所学元素进行了概述，还有许多其他元素和相关知识可以进一步研究和了解。

以上是对九年级化学上册元素的简要汇总，希望对你的研究有所帮助！引用内容请务必确认来源，不要引述未经确认的内容。

九年级化学上册常见考点默写：元素符号、化合价、离子符号、化学式

九年级化学上册 | 常见考点默写元素符号、化合价、离子符号、化学式一、写出元素符号1、元素周期表前20个元素氢H；氦He；锂Li；铍Be；硼B；碳C；氮N；氧O；氟F；氖Ne；钠Na；镁Mg；铝Al；硅Si；磷P；硫S；氯Cl；氩Ar；钾K；钙Ca；2、常见元素：锰Mn；铁Fe；银Ag；碘 I ；钡Ba；汞Hg；铅Pb；溴Br；铜Cu；锌Zn；金Au；二、常见元素和根的化合价名称符号常见化合价名称符号常见化合价钾K+1氮N-3,+2,+3,+4,+5 钠Na+1氧O-2银Ag+1硫S-2,+4,+6钙Ca+2碳C+2,+4镁Mg+2磷P-3,+3,+5铜Cu+1,+2锌Zn+2锰Mn +2,+4,+6,+7硅Si+4铝Al+3氢氧根OH--1 氢H+1硫酸根SO42--2氯Cl -1,+1,+5,+7碳酸根CO32--2铁Fe+2,+3铵根NH4++1氟F-1硝酸根NO3--1三、写出下列离子的符号氢离子H-；氧离子O2-；氟离子F-；钠离子Na+；镁离子Mg2+；铝离子Al3+；硫离子S2-；氯离子Cl-；钾离子K+；钙离子Ca2+；铁离子Fe3+；铜离子Cu2+；亚铁离子Fe2+；氢氧根离子OH-；硫酸根离子SO42-；硝酸根离子NO3-；碳酸根离子CO32-；铵根离子NH4+；碳酸氢根离子HCO3-；四、写出下列物质的化学式1、单质三原子：臭氧O3；双原子：氧气O2；氯气Cl2；氢气H2；碘I2；溴Br2；单原子：稀有气体：氦气He；氩气Ar；氖气Ne；金属：铜Cu；银Ag；水银Hg；锌Zn；铁Fe；其他：磷P；金刚石C；硫S；碳C；石墨C；2、化合物氧化物：氧化铝Al2O3；水H2O；干冰CO2；氧化铜CuO；三氧化硫SO3；过氧化氢H2O2；二氧化硫SO2；氧化钾K2O；氧化钙CaO；一氧化碳CO；二氧化锰MnO2；四氧化三铁Fe3O4；五氧化二磷P2O5；氯化物：氯化钠NaCl；氯化铜CuCl2；氯化银AgCl；氯化氢HCl ；氯化镁MgCl2；氯化铁FeCl3；硫化物：硫化氢H2S；硫化钠Na2S；硫化锌ZnS；其他：氯酸钾KClO3；硫酸钾K2SO4；碳酸钙CaCO3；锰酸钾K2MnO4；高锰酸钾KMnO4；硫酸H2SO4；氢氧化钙Ca(OH)2；氢氧化钾KOH；氢氧化铝Al(OH)3；碳酸钠Na2CO3；碳酸铵(NH4)2CO3；。

九年级上册化学知识点口诀

九年级上册化学知识点口诀化学知识是九年级上册的重要内容，掌握化学知识对于学生来说非常重要。

为了更好地记忆和理解这些知识，口诀是一种非常实用的方法。

本文将为大家分享九年级上册化学知识点的口诀，帮助同学们记忆和复习。

第一部分：元素和化合物1. 元素周期表：一周期两周期，三周期四周期，五周期六周期，七周期最后。

周期越往上越短，周期数越往下增。

铱铂金钨镉，铅汞气埋隔。

元素周期表，是化学的基础。

2. 元素的符号：钠铝镁钠，硫铅石磷硼，铁硼碳氧硅，液氨氮氩。

锂钾钙铜锌，银氟氯溴。

通过符号记元素，轻松记住。

3. 化合物的命名：非金氧硫氮，取前名最简。

单质中加"原子"，离子用"根"。

卓越离子超牛氧，写后需小环。

氧化氢二氧化，二氧化物简单。

一元离子清一色，重阳复重阴。

第二部分：离子和离子键1. 离子的符号：阴离子带负电，溴离子负溴。

阳离子带正电，镁离子正镁。

氯离子负氯，铵离子亲氯。

2. 离子键的形成：阳离子亲阴离子，离子共享电子。

阴阳相吸合，形成离子键。

3. 离子键的特性：硬结和高熔点，溶于水导电。

第三部分：化学反应与物质变化1. 化学反应类型：氧化还原键断裂，转移电子真厉害。

合成分解置换，催化快反应。

2. 化学方程式：高价存原位，低活存反应。

平衡无法破，反应动态够。

系数斜上加，变换很容易。

3. 酸碱中和反应：强弱酸碱成水，中和放热快。

那些酸中和慢，没反应烧黄。

第四部分：常见物质的性质和用途1. 金属和非金属：金银镍锡铁，铝钨锌不稀。

钙镁钾溶于水，非金氢氧剧。

2. 酸性和碱性：酸中物涨色，红青溶剂加。

碱中物退色，蓝红溶剂满。

3. 盐和酸碱中和：次氯酸钠是盐，硫酸铁盐中青。

氨醋酸是酸，氢氧化镁酸洗。

通过这些口诀，我们能够更轻松地记忆化学知识点，并且能够更好地理解和应用这些知识。

化学知识的积累需要不断地学习和复习，口诀是一个非常有效的辅助方法。

希望同学们能够善用口诀，提高化学学习的效率，取得更好的成绩！。

九年级化学五六单元知识点

九年级化学五六单元知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构及其相互变化关系的科学，是理工科中一门重要的学科。

九年级化学的五六单元主要涉及了化学元素周期表和化学键的相关知识点。

下面将对这些知识点进行详细介绍和解析。

一、化学元素周期表化学元素周期表是描述了所有已知元素的组织方式，通过元素的原子序数和原子量对元素进行了分类和排列。

其主要特点有以下几点：1. 元素周期表的结构：元素周期表通常由7个水平排列的横行，称为周期。

每个周期中，元素的原子数按升序排列。

同时，元素周期表也由18个垂直排列的竖列，称为族。

这些族代表了元素的特定性质。

2. 周期表中的周期性规律：周期表中的元素按照原子序数的增加顺序排列，呈现出一定的规律性。

原子序数增加时，元素的性质会发生周期性变化。

这种周期性规律可以用于预测元素的化学性质和物理性质。

3. 元素周期表的分区：元素周期表可以根据元素的性质和特点进行不同的分区。

常见的分区有主族元素、过渡元素、稀有元素等，这些分区对于理解元素的结构和特性非常有帮助。

二、化学键化学键是构成化合物的原子之间的力，化学键的类型和特点对化合物的性质有着重要影响。

以下是常见的几种化学键：1. 离子键：当金属元素与非金属元素结合时，通常形成离子键。

离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力所形成的。

2. 共价键：当非金属元素与非金属元素结合时，通常形成共价键。

共价键是通过共用电子对来形成的，共享电子对之间的引力使得原子形成一个分子。

3. 金属键：金属元素之间通常形成金属键。

金属键是由金属原子之间的金属键合力和金属离子之间的离子键形成的。

4. 氢键：氢键是一种特殊的化学键类型，多见于氢原子与氧、氮、氟等高电负性元素之间的相互作用。

氢键具有较强的吸引力，对于保持蛋白质和DNA等生物分子的结构和稳定性起着关键的作用。

综上所述，九年级化学的五六单元涵盖了化学元素周期表和化学键的知识点。

通过了解元素周期表的结构及周期性规律，我们可以更好地理解不同元素的性质和特点。

新人教版九年级上册化学[元素知识点整理及重点题型梳理]

新人教版九年级上册初中化学重难点有效突破知识点梳理及重点题型巩固练习元素【学习目标】1.掌握元素的概念；知道元素的简单分类；初步认识元素周期表。

2.掌握元素符号的书写方法和所表示的意义；记住常见元素的名称和符号。

【要点梳理】要点一、元素（《元素》）1.概念：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

例如：氕、氘、氚三种原子质子数都是1，中子数分别是0、1、2，这三种原子是质子数相同的一类原子，统称为氢元素。

再如：质子数为6、中子数为6的碳原子和质子数为6、中子数为7的碳原子，由于两种原子质子数相同，所以都是碳元素。

2.元素的种类：共有100余种。

按质量计，地壳中含量前四位元素是氧、硅、铝、铁（如下图所示）。

3.元素的分类：可分为金属元素和非金属元素两大类。

碳、氢、氧等为非金属元素，铁、铜、铝为金属元素。

【要点诠释】1.一种元素与另一种元素最本质的区别是：核电荷数（即质子数）不同。

2.元素中文名称的特点：金属元素除汞以外都是“金”旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。

因此，根据“偏旁”可以判断它们属于哪类元素。

3.元素和原子的比较：元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义使用范围用于描述物质的宏观组成用于描述物质的微观构成举例水中含有氢元素和氧元素（或水是由氢元素和氧元素组成的）一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的4.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。

元素与分子、原子、离子等微观概念的区别和联系（如下图所示）：（1）在讨论物质的组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别，而没有数量多少的含义。

如：水是由氢元素和氧元素组成的（或水是由氢、氧两种元素组成的）；铁是由铁元素组成的。

（2）当讨论物质微观结构时，一般用“某某物质的分子是由多少原子构成的”。

人教版九年级上册化学知识点归纳

人教版九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学的主要知识点包括：
1. 原子结构与元素周期表：
- 原子的组成：质子、中子、电子
- 原子核的结构和性质：质子数、中子数、原子质量、电荷数
- 元素的定义与特征：原子核的质子数决定了元素的性质
- 元素周期表的组成与规律：元素周期表的排列、周期数与周期性质、元素的周期性变化规律
2. 元素化合物：
- 元素的组成与化学式：元素以原子为单位组成化合物，化学式表示化合物的元素组成- 共价键与离子键：共价键的形成与属性、离子键的形成与属性
- 化合价与化合方式：氧化还原反应中的化合价、元素的化合方式（阳离子和阴离子的结合方式）
3. 化学反应及其化学方程式：
- 化学反应的定义与特征：物质的性质发生变化，从而形成新的物质
- 反应物、生成物与反应过程：反应物与生成物之间的转化关系
- 化学方程式的表示与平衡：物质的化学符号表示、化学方程式的平衡性
4. 电的产生与传导：
- 电荷及其基本性质：电荷的两种性质（正电荷、负电荷）及其电荷守恒性质
- 电流的定义与相关性质：电流的流动方向、电流强度、电流的单位
- 导体与绝缘体：导体和绝缘体在电流传导方面的不同性质
- 电路的基本组成与原理：电源、导线、电器的组成及其工作原理
5. 酸碱与中性溶液：
- 酸与碱的定义与性质：酸性和碱性物质的特征性质、酸碱中和反应
- 酸、碱、中性溶液的鉴别：酸碱指示剂的作用、酸碱盐的形成
- 中性溶液的判定：pH值的概念和测定、中性溶液的判定条件
以上是九年级上册化学的主要知识点，通过学习这些内容可以加深对化学基本概念和化学反应的理解，为进一步学习化学打下坚实的基础。

人教版九年级化学上册核心知识点汇总

人教版九年级化学上册核心知识点汇总1. 原子结构- 原子的组成：原子核（质子和中子）和电子壳层- 质子：带正电荷，位于原子核中心- 中子：不带电荷，位于原子核中心- 电子：带负电荷，位于电子壳层2. 元素和化合物- 元素：由相同类型的原子组成，具有特定的原子序数和原子量- 化合物：由不同类型的原子以一定比例组成的物质- 基本粒子：质子、中子和电子- 原子量：一个元素中质子和中子的总质量- 分子量：一个分子中各原子质量的总和3. 元素周期表- 元素周期表：将元素按照原子序数排列，具有周期性规律- 元素周期表的分组：主族元素和过渡元素- 元素周期表的周期：第1周期到第7周期- 元素周期表的周期性规律：周期性表现为原子半径、电子亲和能、电离能等性质的变化规律4. 化学键- 化学键：原子间的结合力- 电子共享键：共享电子对形成的化学键- 离子键：电荷相互吸引形成的化学键- 金属键：金属原子之间的电子共享形成的化学键5. 酸碱中和反应- 酸：能产生H+离子的物质- 碱：能产生OH-离子的物质- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应6. 化学反应- 化学反应：物质之间发生化学变化的过程- 反应物：参与反应的物质- 生成物：反应后生成的新物质- 反应物质量守恒定律：化学反应中，反应物质量总和等于生成物质量总和7. 溶液和溶解度- 溶液：溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物- 溶解度：单位溶剂中能溶解的最大溶质的量- 饱和溶液：溶解度达到最大值的溶液8. 元素周期表中的元素- 碳元素：具有四个电子外层，能形成多种化合物- 氧元素：具有六个电子外层，常见的氧化物是氧气- 氮元素：具有五个电子外层，常见的氮化物是氨气9. 化学能与化学反应速率- 化学能：物质中的化学键所蕴含的能量- 化学反应速率：指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量- 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等10. 酸碱溶液的鉴别- 酸性溶液：能使红色石蕊试剂变蓝的溶液- 碱性溶液：能使蓝色石蕊试剂变红的溶液以上是人教版九年级化学上册的核心知识点汇总。

人教版九年级化学上册必背知识点(精华)

初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团（根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀（1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价，条件不同价不同.（2) 常见原子团（根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑（3）实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca（OH）2 ］的制取方法:CaO+H2O==Ca（OH)2(10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H），Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。

人教版九年级上册化学重要知识整理

人教版九年级上册化学重要知识整理
1. 物质的分类
- 物质的分类：元素、化合物、混合物
- 元素：由同种原子组成
- 化合物：由不同种元素化学结合而成
- 混合物：由两种或以上物质混合而成
2. 原子结构
- 原子由质子、中子和电子组成
- 质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷
- 原子核中包含质子和中子，电子位于原子核外的电子壳层上
3. 元素周期表
- 元素周期表是按照元素的原子序数排列的
- 元素周期表中，元素的位置显示了元素的周期和族别
- 周期：指元素外层电子壳的数量
- 族别：指元素外层电子壳的配置规律
4. 物质的性质
- 氧化性：物质与氧气发生反应生成氧化物的性质
- 还原性：物质还原其他物质而自身被氧化的性质
- 惰性：物质不与其他物质反应的性质
5. 化学方程式
- 化学方程式用化学符号表示化学反应
- 反应物在箭头的左边，产物在箭头的右边
- 反应物和产物的化学符号和数量要满足反应物守恒和能量守恒的原则
6. 酸碱中和反应
- 酸与碱反应生成盐和水的化学反应
- 酸和碱的反应称为中和反应
- 中和反应中，酸和碱的摩尔比是1：1
以上是人教版九年级上册化学重要知识的整理，希望对你有帮助！。