乙醇饱和蒸汽压
乙醇饱和蒸汽压的测定实验报告
乙醇饱和蒸汽压的测定实验报告院（系）生化系年级2011级专业化学工程与工艺姓名吕志超学号1140902030 课程名称专业基础实验实验日期2013年10月10日指导老师胡皓冰实验目的1．理解液体饱和蒸气压的定义和气液两相平衡的概念，了解克劳修斯-克拉贝龙方程式2．了解真空泵、气压计、真空表的构造，掌握其使用方法3．学会用动态法测定液体的饱和蒸气压并求平均摩尔气化热实验原理饱和蒸气压是指在一定温度下纯液体处于平衡状态时的蒸气压力。
液体分子从表面逃逸而成蒸气，蒸气分子又会因碰撞而凝结成液相，当两者达到平衡时，气相中该分子具有的压力就称为饱和蒸气压。
当液体处于沸腾状态时，其上方的压力即为其饱和蒸气压。
温度不同，分子从液体逃逸的速度不同，因此饱和蒸气压不同。
饱和蒸气压与温度的关系可用克-克方程来表示：式中的 p*即为饱和蒸气压，Δvap H m为液体的摩尔气化热。
对该式进行积分，可得：此式表示在一定温度范围内，液体饱和蒸气压的对数值与温度的倒数成正比。
如果测定出液体在各温度下的饱和蒸气压，在坐标系中以ln p*对 1/T作图，可得一条直线，根据直线斜率可求出液体的摩尔汽化热。
将该直线外推到压力为常压时的温度，即为液体的正常沸点。
测定液体饱和蒸气压的方法有三种，分别为动态法、静态法和饱和气流法。
动态法是指在连续改变体系压力的同时测定随之改变的沸点；静态法是指在密闭体系中改变温度而直接测定液体上方气相的压力；饱和气流法是在一定的液体温度下，采用惰性气体流过液体，使气体被液体所饱和，测定流出的气体所带的液体物质的量而求出其饱和蒸气压。
本实验采用动态法进行测量。
用于动态法测定的仪器称为饱和蒸气压测定仪，它是由真空系统、平衡管、蒸馏装置、真空表等部分组成。
在蒸馏装置中加入要测定饱和蒸气压的液体后，将系统抽真空，对液体加热。
当液体沸腾时，同时读出体系的真空度和液体的温度（液体的饱和蒸气压为大气压读数值加真空度表的表压读数值，液体的温度即为沸点）。
乙醇的饱和蒸汽压
实验数据记录与处理】实验相关物理量数据的处理温度( o C ) 压力示数均值（kP a）温度（K）液体饱和蒸汽压（kP a）ln P1/T20.3 -95.25 293.45 6.95 8.84650 0.0034125.4 -93.71 298.55 8.50 9.04723 0.0033530.5 -91.42 303.65 10.78 9.28545 0.0032935.6 -87.80 308.75 14.40 9.57498 0.0032440.5 -83.84 313.65 18.36 9.81793 0.00319①作ln p－1/T的函数关系图，求外压为102.02Kpa条件下乙醇的沸点∵标准大气压为102020Pa，则ln p＝11.5329 代入y = -4487.33435x + 24.10257 得：11.5347=-4487.33435x + 24.10257 解得：1/T＝x ＝2.8001×10-3 K-1∴乙醇的正常沸点为：T＝357.130K. (t=83.980℃)②根据l n p－1/T直线的斜率，求乙醇在实验温度区内的平均摩尔汽化热Δvap H mΔvap H m＝－Rm＝－8.314×(－37307.69)＝37.30769 kJ/mol③数据误差分析：a.通过查阅附录，得到乙醇的平均摩尔汽化热参考值vap H m = 42.59kJ g mol-1 实验所得乙醇的平均摩尔汽化热相对误差 = 37.30769 - 42.590= 0.12402742.59 b.通过查阅附录，得到乙醇在1atm 下的沸点t = 78.30o C 实验所得乙醇的T 的相对误差：1= （83.980 - 78.30）= 0.0725。
乙醇饱和蒸汽压的测定
液体饱和蒸气压的测定 1. 实验目的（要求）(1) 掌握等压管测定液体饱和蒸气压的原理和方法。
(2) 了解蒸气压的概念和影响因素。
(3) 学会应用克－克方程，求得乙醇的摩尔气化热。
(4) 学会温度计露出校正方法。
2. 实验原理（概要）在一定温度下，纯液体与其蒸气达到相平衡状态时的压力，称为该液体在此温度下的饱和蒸气压。
液体的饱和蒸气压与液体的本性及温度等因素有关，纯液体饱和蒸气压随温度上升而增加。
根据热力学理论可以导出饱和蒸气压与温度的关系式，此式称克拉贝龙－克劳修斯方程，简称克－克方程。
其微分式如下：2mvap d ln d RTH T p ∆= （S20-1）式中p 为纯液体饱和蒸气压，T 为绝对温度，△vap H m 为液体的摩尔气化热，R 为通用气体常数。
当上述各物理量用SI 制单位时，R ＝ 8.314 J ּmol －1ּK －1。
在一定外压下，纯液体与其蒸气达到气液平衡时的温度称为沸点。
因此，克-克方程也表示纯液体的外压p 与沸点T 的关系。
在101325 Pa 的外压下，纯液体的沸点称为正常沸点。
纯液体的气化热随温度上升而降低。
通常温度下，气化热随温度变化较小，在临界温度附近，气化热急剧下降。
在临界温度时，纯物质气化热为零。
当远离临界温度，而且温度变化较小时，气化热△vap H m 可视为常数。
对式（S20－1）不定积分，得：C TR H p +⋅∆-=1ln m vap（S20-2）式中，C 为不定积分常数。
由此式可知，ln p 与1/T 成直线关系。
以1n p 与1/T 的实验值作图，应得直线，若直线斜率为m ，则：△vap H m ＝ - mR（S20-3）此△vap H m 为实验温度范围内的平均摩尔气化热。
根据热力学推导，液体气化热与温度的关系式为：)l ()g ()(m p,m p,mvap C C TH -=∂∆∂（S20-4）式中，C p,m （g ）及C p,m （l ） 分别为纯物质饱和蒸气及饱和液体的恒压摩尔热容。
水在不同温度下的饱和蒸气压
水在不同温度下的饱和蒸气压在30℃时，水的饱和蒸气压为4132.982Pa,乙醇为10532.438Pa。
而在100℃时，水的饱和蒸气压增大到101324.72Pa,乙醇为222647.74Pa。
饱和蒸气压是液体的一项重要物理性质，液体的沸点、液体混合物的相对挥发度等都与之有关。
如：放在杯子里的水，会因不断蒸发变得愈来愈少。
如果把纯水放在一个密闭的容器里，并抽走上方的空气。
当水不断蒸发时，水面上方汽相的压力，即水的蒸汽所具有的压力就不断增加。
但是，当温度一定时，汽相压力最终将稳定在一个固定的数值上，这时的汽相压力称为水在该温度下的饱和蒸汽压力。
当汽相压力的数值达到饱和蒸汽压力的数值时，液相的水分子仍然不断地气化，汽相的水分子也不断地冷凝成液体，只是由于水的气化速度等于水蒸汽的冷凝速度，液体量才没有减少，气体量也没有增加，液体和气体达到动态平衡状态。
名称分子式范围(℃) A B C1,1,2-三氯乙烷C2H3Cl3 \ 6.85189 1262.570 205.1701,1,2一三氯乙烯 C2HCl3 \ 7.02808 1315.040 230.0001,2一丁二烯C4H6 -60～+80 7.16190 1121.000 251.0001,3一丁二烯C4H6 -80～+65 6.85941 935.531 239.5542-甲基丙烯-1 C4H8 \ 6.84134 923.200 240.0002-甲基丁二烯-1,3 C5H8 -50～+95 6.90334 1080.966 234.668α-甲基綦C11H10 \ 7.06899 1852.674 197.716α-萘酚C10H8O \ 7.28421 2077.560 184.000β-甲基萘C11H10 \ 7.06850 1840.268 198.395β-萘酚C10H8O \ 7.34714 2135.000 183.000氨NH3 -83～+60 7.55466 1002.711 247.885氨基甲酸乙酯C3H7O2N \ 7.42164 1758.210 205.000钡Ba 930～1130 公式(2) 350.000 15.765 苯C6H6 \ 6.90565 1211.033 220.790 苯胺C6H7N \ 7.24179 1675.300 200.000 苯酚C6H6O \ 7.13617 1518.100 175.000 苯甲醇C7H8O 20～113 7.81844 1950.300 194.360 苯甲醇C7H8O 113～300 6.95916 1461.640 153.000 苯甲醚C7H8O \ 6.98926 1453.600 200.000 苯甲酸C7H6O2 60～110 公式(2) 63.820 9.033 苯甲酸甲酯C8H8O2 25～100 7.43120 1871.500 213.900 苯甲酸甲酯C8H8O2 100～260 7.07832 1656.250 95.230 苯乙烯C8H8 \ 6.92409 1420.000 206.000 铋Bi 1210～1420 公式(2) 200.000 8.876 蓖C14H10 100～160 公式(2) 72.000 8.910 蓖C14H10 223～342 公式(2) 59.219 7.910 蓖醌C14H3O2 224～286 公式(2) 110.050 12.305 蓖醌C14H3O2 285～370 公式(2) 63.985 8.002 丙酸C3H6O2 0～60 7.71553 1690.000 210.000 丙酸C3H6O2 60～185 7.35027 1497.775 194.120 丙酮C3H6O \ 7.02447 1161.000 224.000 丙烷C3H8 \ 6.82973 813.200 248.000 丙烯C3H6 \ 6.81960 785.000 247.000 丙烯腈C3H3N -20～+140 7.03855 1232.530 222.470 铂Pt 1425～1765 公式(2) 486.000 7.786 草酸C2H2O4 55～105 公式(2) 90.503 12.223 臭氧O3 \ 6.72602 566.950 260.000 醋酸甲酯C3H6O2 \ 7.20211 1232.830 228.000 氮N2 -210～-180 6.86606 308.365 273.200 碲化氢H2Te -46～0 公式(2) 22.760 7.260 碘I2 \ 7.26304 1697.870 204.000 碘化钾KI 843～1028 公式(2) 157.600 8.096 碘化钾KI 1063～1333 公式(2) 155.700 7.949 碘化钠NaI 1063～1307 公式(2) 165.100 8.371 碘化氢HI -97～-51 公式(2) 24.160 8.259 碘化氢HI -50～-34 公式(2) 21.580 7.630 丁烯-1 C4H8 \ 6.84290 926.100 240.000 氡Rn \ 6.69640 717.986 250.000 对二甲苯C8H10 \ 6.99052 1453.43000 215.307对甲酚C7H8O \ 7.00592 1493.000 160.000 对硝基苯胺C6H6O2N2 190～260 公式(2) 77.345 9.560 对硝基甲苯C7H7O2N 80～240 公式(2) 49.950 7.982 二苯胺C12H11N 278～284 公式(2) 57.350 8.008 二苯基甲烷C13H12 217～283 公式(2) 52.360 7.967 二苯醚C12H10O 25～147 7.45310 2115.200 206.800 二苯醚C12H10O 147～325 7.09894 1871.920 185.840 二甲胺C2H7N -80～-30 7.42061 1085.700 233.000 二甲胺C2H7N -30～+65 7.18553 1008.400 227.353 二甲替甲酰胺C3H7ON 15～60 7.34380 1624.700 216.200 二甲替酰胺C3H7ON 60～350 6.99608 1437.840 199.830 二硫化碳CS2 -10～+160 6.85145 1122.500 236.460 二氧化硅SiO2 1860～2230 公式(2) 506.000 13.430 二氧化硫SO2 \ 7.32776 1022.800 240.000 二氧化氯ClO2 -59～+11 公式(2) 27.260 7.893 二氧化碳CO2 \ 9.64177 1284.070 268.432 二氧化硒SeO2 \ 6.57781 1879.810 179.000 二乙胺C4H11N -30～+100 6.83188 1057.200 212.000 二乙基酮C5H10O \ 6.85791 1216.300 204.000 顺-2-丁烯C4H8 \ 6.86926 960.100 237.000 反-2-丁烯C4H8 \ 6.86952 960.800 240.000 菲C14H10 203～347 公式(2) 57.247 7.771 呋喃C4H4O -35～+90 6.97533 1010.851 227.740 氟苯C6H5F -40～+180 6.93667 1736.350 220.000 氟化钾KF 1278～1500 公式(2) 207.500 9.000 氟化锂LiF 1398～1666 公式(2) 218.400 8.753 氟化钠NaF 1562～1701 公式(2) 218.200 8.640 氟化氢HF -55～+105 8.38036 1952.550 335.520 钙Ca 500～700 公式(2) 195.000 9.697 钙Ca 960～1100 公式(2) 370.000 16.240 镉Cd 150～320.9 公式(2) 109.000 8.564 镉Cd 500～840 公式(2) 99.900 7.897 汞Hg 100～200 7.46905 1771.898 244.831 汞Hg 200～300 7.73240 3003.680 262.482 汞Hg 300～400 7.69059 2958.841 258.460 汞Hg 400～800 7.75310 3068.195 273.438 钴Co 2374 公式(2) 309.000 7.571光气COCl2 -68～+68 6.84297 941.250 230.000 硅Si 1200～1320 公式(2) 170.000 5.950 过氧化氢H2O2 10～90 公式(2) 48.530 8.853 氦He \ 16.13130 282.126 290.000 环戊烷C5H10 \ 6.88676 1124.162 231.361 环氧丙烷(1,2) C3H6O -35～+130 7.06492 1113.600 232.000 环氧乙烷C2H4O -70～+100 7.40783 1181.310 250.600 环已烷C6H12 -50～200 6.84498 1203.526 222.863 甲胺CH5N -93～-45 6.91831 883.054 223.122 甲胺CH5N -45～+50 6.91205 838.116 224.267 甲苯C7H8 \ 6.95464 1341.800 219.482 甲醇CH4O -20～+140 7.87863 1473.110 230.000 甲硅烷SiH4 -160～112 公式(2) 12.690 6.996 甲醚C2H6O \ 6.73669 791.184 230.000 甲酸CH2O2 \ 6.94459 1295.260 218.000 甲酸甲酯C2H4O2 \ 7.13623 1111.000 229.200 甲酸乙酯C3H6O2 -30～+235 7.11700 1176.600 223.400 甲烷CH4 \ 7.69540 532.200 275.000 甲烷液体 6.61184 339.93000 266.000甲乙醚C3H8O 0～25 公式(2) 26.262 7.769 甲乙酮C4H3O \ 6.97421 1209.600 216.000 钾K 260～760 公式(2) 84.900 7.183 间二甲苯C8H10 7.00908 1462.26600 215.105间甲酚C7H8O \ 7.62336 1907.240 201.000 间硝基苯胺C6H6O2N2 190～260 公式(2) 77.345 9.560 间硝基甲苯C7H7O2N 55～235 公式(2) 50.128 8.066 金Au 2315～2500 公式(2) 385.000 9.853 肼N2H4 -10～+39 8.26230 1881.600 238.000 肼N2H4 39～250 7.77306 1620.000 218.000 均二氯乙烷C2H4Cl2 \ 7.18431 1358.460 232.200 均二溴乙烷C2H4Br2 \ 7.06245 1469.700 220.100 咔唑C12H9N 244～352 公式(2) 64.715 8.280 氪Kr -188.7～-169 公式(2) 10.065 7.177 酷酸乙醋C4H8 -20～+150 7.09808 1238.710 217.000 喹啉C9H7N 180～240 公式(2) 49.720 7.969 邻苯二甲酸酐C3H4O3 160～285 公式(2) 54.920 8.022 邻二甲苯C8H10 \ 6.99891 1474.679 213.686邻二氯苯C6H4Cl2 \ 6.92400 1538.300 200.000 邻甲酚C7H8O \ 6.97943 1479.400 170.000 邻硝基苯胺C6H5O2N2 150～260 公式(2) 63.881 8.868 邻硝基甲苯C7H7O2N 50～225 公式(2) 48.114 7.973 磷(白磷) P 20～44.1 公式(2) 63.123 9.651 磷(紫磷) P 380～590 公式(2) 108.510 11.084 磷化氢PH3 \ 6.70101 643.720 256.000 硫S \ 6.69535 2285.370 155.000 硫化氢H2S -110～83 公式(2) 20.690 7.880 氯Cl2 \ 6.86773 821.107 240.000 氯苯C6H5Cl 0～42 7.10690 1500.000 224.000 氯苯C6H5Cl 42～230 6.94594 1413.120 216.000 氯化铵NH4Cl 100～400 公式(2) 83.486 10.016 氯化汞HgCl2 60～130 公式(2) 85.030 10.888 氯化汞HgCl2 275～309 公式(2) 61.020 8.409 氯化汞HgCl2 130～270 公式(2) 78.850 10.094 氯化钾KCl 690～1105 公式(2) 174.500 8.353 氯化钾KCl 1116～1418 公式(2) 169.700 8.130 氯化钠NaCl 976～1155 公式(2) 180.300 8.330 氯化钠NaCl 1562～1430 公式(2) 185.800 8.548 氯化铅PbCl2 500～950 公式(2) 141.900 8.961 氯化氢HCl -127～-60 7.06145 710.584 255.000 氯化亚汞Hg2Cl2 \ 8.52151 3110.960 168.000 氯化亚铁FeCl2 700～930 公式(2) 135.200 8.330 氯化亚铜Cu2Cl2 878～1369 公式(2) 80.700 5.454 氯化亚硝酰NOCl -61.5～-5.4 公式(2) 25.500 7.870 氯化银AgCl 1255～1442 公式(2) 185.500 8.179 氯甲烷CH3Cl -47～-10 公式(2) 21.988 7.481 氯溴甲烷CH2ClBr -10～+155 6.92776 1165.590 220.000 氯乙烷C2H5Cl 65～+70 6.80270 949.620 230.000 氯乙烯C2H3Cl -11～+50 6.49712 783.400 230.000 吗啉C4H9ON 0～44 7.71813 1745.800 235.000 吗啉C4H9ON 44～170 7.16030 1447.700 210.000 镁Mg 900～1070 公式(2) 260.000 12.993 锰Mn 1510～1900 公式(2) 267.000 9.300 钼Mo 1800～2240 公式(2) 680.000 10.844 钠Na 180～883 公式(2) 103.300 7.553氖Ne \ 7.57352 183.340 285.000 萘C10H8 \ 6.84577 1606.529 187.227 镍Ni 2360 公式(2) 309.000 7.600 偏二氯乙烷C2H2Cl2 0～30 公式(2) 31.706 7.909 铅Pb 525～1325 公式(2) 188.500 7.827 氢H2 -259.2～-248 5.92088 71.615 276.337 氢氧化钾KOH 1170～1327 公式(2) 136.000 7.330 氢氧化钠NaOH 1010～1402 公式(2) 132.000 7.030 氰C2N2 -72～-28 公式(2) 32.437 9.654 氰C2N2 -36～-6 公式(2) 23.750 7.808 氰化铵NH4CN 7～17 公式(2) 41.481 9.978 氰化钠NaCN 800～1360 公式(2) 155.520 7.472 氰化氢HCN -85～-40 7.80196 1425.000 265.000 氰化氢HCN -40～+70 7.29761 1206.790 247.532 铷Rb 250～370 公式(2) 76.000 6.976 噻吩C4H4S -10～180 6.95926 1246.038 221.354 三甲胺C3H9N -90～-40 7.01174 1014.200 243.100 三甲胺C3H9N -60～+850 6.81628 937.490 235.350 三氯化铝AlCl3 70～190 公式(2) 115.000 16.240 三氯化硼BCl3 \ 6.18811 756.890 214.000 三氯化锑SbCl3 170～253 公式(2) 49.440 8.090 三氯甲烷CHCl3 -30～+150 6.90328 1163.030 227.400 三硝基甲苯C7H5O6N3 \ 3.86730 1259.406 160.000 三氧化二氮N2O3 -25～0 公式(2) 39.400 10.300 三氧化二砷As2O3 100～310 公式(2) 111.350 12.127 三氧化二砷As2O3 315～490 公式(2) 52.120 6.513 三氧化硫SO3 24～48 公式(2) 43.450 10.022 三乙胺C6H15N 0～130 6.82640 1161.400 205.000 铯Cs 200～230 公式(2) 73.400 6.949 砷As 440～815 公式(2) 133.000 10.800 砷As 800～860 公式(2) 47.100 6.692 十四烷酸C14H28O2 190～224 公式(2) 75.783 9.541 水H2O 60～150 7.96681 1668.210 228.000 水H2O 0～60 8.10765 1750.286 235.000 水杨酸甲酯C8H8O3 175～215 公式(2) 48.670 8.008 顺丁烯二酸酐C4H2O3 60～160 公式(2) 46.340 7.825 锶Sr 940～1140 公式(2) 360.000 16.056四氯化硅SiCl4 -70～+5 公式(2) 30.100 7.644 四氯化碳CCl4 \ 6.93390 1242.430 230.000 四氯化锡SnCl4 -52～-38 公式(2) 46.740 9.824 四羰基镍Ni(CO)4 2～40 公式(2) 29.800 7.780 四氧化二氮N2O4 -100～-40 公式(2) 55.160 13.400 四氧化二氮N2O4 -40～-10 公式(2) 45.440 11.214 铊Tl 950～1200 公式(2) 120.000 6.140 碳 C 3880～4430 公式(2) 540.000 9.596 特丁醇C4H10 \ 8.13596 1582.400 218.900 锑Sb 1070～1325 公式(2) 189.000 9.051 铁Fe 2220～2450 公式(2) 309.000 7.482 铜Cu 2100～2310 公式(2) 468.000 12.344 钨W 2230～2770 公式(2) 897.000 9.920 五氧化二氮N2O5 -30～+30 公式(2) 57.180 12.647 芴C13H10 161～300 公式(2) 56.615 8.059 硒Se \ 6.96158 3256.550 110.000 硒化氢H2Se 66～-26 公式(2) 20.210 7.431 锡Sn 1950～2270 公式(2) 328.000 9.643 氙Ke \ 6.67880 573.480 260.000 硝基苯C6H6O2N 112～209 公式(2) 48.955 8.192 硝基甲烷CH3O2N 47～100 公式(2) 39.914 8.033 锌Zn 250～419.4 公式(2) 133.000 9.200 溴Br2 \ 6.83298 113.000 228.000 溴化钾KBr 906～1063 公式(2) 168.100 8.247 溴化钾KBr 1095～1375 公式(2) 163.800 7.936 溴化钠NaBr 1138～1394 公式(2) 161.600 4.948 溴化氢HBr -120～-87 8.46220 1112.400 270.000 溴化氢HBr -120～-60 6.88059 732.680 250.000 溴乙烷C2H5Br -50～+130 6.89285 1083.800 231.700 氩Ar -207.62～-189.19 公式(2) 7.815 7.574 氧O2 -210～-160 6.98983 370.757 273.200 氧化铝Al2O3 1840～2200 公式(2) 540.000 14.220 一氧化氮NO -200～161 公式(2) 16.423 10.084 一氧化氮NO -163.7～148 公式(2) 13.040 8.440 一氧化碳CO -210～-160 6.24020 230.274 260.000 乙胺C2H7N -70～-20 7.09137 1019.700 225.000 乙胺C2H7N -20～+90 7.05413 987.310 220.000乙苯C8H10 \ 6.95719 1424.255 213.206 乙醇C2H6O \ 8.04494 1554.300 222.650 乙二醇C2H6O2 25～112 8.26210 2197.000 212.000 乙二醇C2H6O2 112～340 7.88080 1957.000 193.800 乙酐C4H6O3 100～140 公式(2) 45.585 8.688。
乙醇饱和蒸汽压的测定
物理化学实验实验报告专业化学工程与工艺班级学号姓名RH m m vap 303.2∆-=由此即可求得摩尔气化热 △vap Hm 。
测定液体饱和蒸气压的方法有以下三种。
①静态法。
在某一温度下直接测量饱和蒸气压。
②动态法。
在不同外界压力下测定其沸点。
③饱和气流法。
使干燥的惰性气流通过被测物质，并使其为被测物质所饱和，然后测定所通过的气体中被测物质蒸气的含量，就可根据分压定律算出此被测物质的饱和蒸气压。
平衡管由三根相连通的玻璃管 a 、b 和 c 組成，a 管中储存被测液体，b 和 c 中也有相同液体在底部相连。
当a 、c 管的上部纯粹是待侧液体的蒸气，而b 与c 管中的液面在同一水平时，则表示在c 管液面上的蒸气压与加在 b 管液面上的外压相等。
此时液体的温度即为体系的气液平衡温度，亦即沸点。
在一定温度下，若小球液面上方仅有被测物质的蒸气，那么在等旺管U 形管右支液面上所受到的压力就是其蒸气压。
当这个压力与等压管U 形管左支液面上的空气的压力相平衡，等压管U 形管两臂液面齐平时，就可从与等压管相接的压力计测出此温度下液体的饱和蒸气压。
仪器试剂：仪器：蒸汽压测定装置一套，真空泵一台，数字是真空计一台，冷却循环系统一套，加热磁力搅拌器一台。
试剂：无水乙醇（A.R.）参数备注：mol Kj E /50.41=真实验流程：1,按图所示连接仪器，检查气密性以确保所有接口必须严密封闭。
mol kj Rm H RH m m vap mvap /60.24)2852.1(413.8303.2303.2303.2-=-⨯⨯==∆-∆-=误差分析：%41%10050.4160.2450.41%100=⨯-=⨯-=真真测E E E E问题讨论：1. 克拉克龙方程式在什么条件下才适用？、答：在界定的温度范围内H 变化不大，可视为常数；另外对于处于非平衡的状态不能应用该方程。
2. 在开启旋塞放空气人系统内时，放得过多应如何办？实验过程中为什么要防止空气倒灌？答：必须重新排尽管内气体；管内压力包括两部分，一是待测蒸汽压，二是空气的压力，必须把空气排尽后才能得到饱和蒸汽压的压力。
乙醇的饱和蒸汽压
【实验数据记录与处理】实验相关物理量数据的处理①作ln p －1/T 的函数关系图，求外压为102.02Kpa 条件下乙醇的沸点8.59.09.510.02013/11/3 14:08:20l n p1/T∵标准大气压为102020Pa ，则 ln p ＝11.5329代入y = -4487.33435x + 24.10257得：11.5347=-4487.33435x + 24.10257解得：1/T ＝ x ＝2.8001×10-3 K -1∴乙醇的正常沸点为：T ＝357.130K. (t=83.980℃)②根据l n p －1/T 直线的斜率，求乙醇在实验温度区内的平均摩尔汽化热Δvap H mΔvap H m ＝－Rm ＝－8.314×(－37307.69)＝37.30769 kJ/mol③数据误差分析：a .通过查阅附录，得到乙醇的平均摩尔汽化热参考值142.59vap m H kJ mol -∆=b .通过查阅附录，得到乙醇在1atm 下的沸点78.30ot C =实验所得乙醇的T 的相对误差：0725.030.78)30.78980.83(1=-=∆温度 (o C ) 压力示数均值（a kP ） 温度 （K ） 液体饱和蒸汽压（a kP ）ln P1/T 20.3 -95.25 293.45 6.95 8.84650 0.00341 25.4 -93.71 298.55 8.50 9.04723 0.00335 30.5 -91.42 303.65 10.78 9.28545 0.00329 35.6 -87.80 308.75 14.40 9.57498 0.00324 40.5-83.84313.6518.369.817930.00319友情提示：本资料代表个人观点，如有帮助请下载，谢谢您的浏览！。
200度乙醇饱和蒸汽压 -回复
200度乙醇饱和蒸汽压-回复【200度乙醇饱和蒸汽压】的话题。
乙醇是一种常见的有机物，也是一种常用的溶剂。
其蒸汽压是其在一定温度下饱和时的蒸汽压力。
本文将一步一步回答200度乙醇饱和蒸汽压相关的问题。
1. 乙醇的性质和用途乙醇，也称酒精，化学式为C2H5OH。
它是无色液体，具有刺激性气味。
乙醇可在多个领域中使用，包括饮品工业、化妆品、制药和溶剂制造等。
它还可以用作燃料和消毒剂。
2. 蒸发和蒸汽压蒸发是液体变为气体的过程，液体中的分子获得足够的能量以克服表面张力并跃入气相。
蒸汽压是液体饱和时所产生的气体压强。
在一定温度下，蒸汽和液体之间的转变速率达到平衡，此时液体处于饱和状态。
3. 饱和蒸汽压的定义饱和蒸汽压是指在特定温度下，液体和蒸汽之间的压力平衡，液体和蒸汽之间的转变速率相等。
它是某种物质的蒸汽压力，也是该温度下蒸汽和液体的共存平衡。
4. 乙醇的饱和蒸汽压乙醇的饱和蒸汽压随温度的升高而增加。
在200度下，乙醇的饱和蒸汽压约为5.30 atm（大气压），即5.30乘以标准大气压。
这表示在200度下，乙醇的蒸发速率达到了液体乙醇与乙醇蒸汽之间的平衡。
5. 影响乙醇饱和蒸汽压的因素乙醇饱和蒸汽压受温度的影响最为显著，温度升高会导致饱和蒸汽压的增加。
此外，化学纯度、环境压力和所处环境的湿度等因素也可能对乙醇饱和蒸汽压产生微小影响。
6. 应用和意义了解乙醇的饱和蒸汽压对于工业生产和实验室操作具有重要意义。
在化学工程中，蒸汽压是帮助控制反应条件和优化分离过程的一个关键参数。
在实验室中，准确了解乙醇的饱和蒸汽压可以帮助科学家合理设计实验条件，确保实验结果的准确性。
总结：乙醇的饱和蒸汽压是指在特定温度下，乙醇蒸汽和液体乙醇之间达到平衡时的蒸汽压力。
在200度下，乙醇的饱和蒸汽压约为5.30 atm。
温度是影响乙醇饱和蒸汽压最主要的因素，而相对纯度、环境压力和环境湿度也可能对其产生细微影响。
了解乙醇的饱和蒸汽压对于工业生产和实验室操作具有重要意义，可以帮助控制反应条件和优化分离过程，确保实验结果的准确性。
乙醇酸的饱和蒸汽压
乙醇酸的饱和蒸汽压
在20摄氏度下，乙醇酸的饱和蒸汽压约为17.5 kPa或131 mmHg。
随着温度的升高，乙醇酸的饱和蒸汽压也会增加，这符合气体在热力学条件下的行为规律。
因此，如果需要乙醇酸在特定温度下的饱和蒸汽压数值，可以参考乙醇酸的蒸汽压表格或者利用饱和蒸汽压与温度的经验关系进行估算。
乙醇酸的饱和蒸汽压对于化工、制药等领域具有重要意义，例如在蒸馏过程中的控制、反应器内的压力平衡等方面都需要考虑乙醇酸的饱和蒸汽压值。
同时，了解乙醇酸的饱和蒸汽压还有助于评估其在特定条件下的挥发性和毒性，对于安全生产和环境保护也具有一定的参考价值。
总之，乙醇酸的饱和蒸汽压是一个重要的物性参数，它随温度的变化而变化，对于工业生产和科研实验都具有一定的指导意义。
乙醇的饱和蒸汽压
试验相干物理量数据的处理
温度
( )
压力示数均值（ ）
温度
（ ）
液体饱和蒸汽压
（ ）1/T2来自.3-95.25293.45
6.95
8.84650
0.00341
25.4
-93.71
298.55
8.50
9.04723
0.00335
30.5
-91.42
303.65
10.78
9.28545
③数据误差剖析：
a.经由过程查阅附录,得到乙醇的平均摩尔汽化热参考值
试验所得乙醇的平均摩尔汽化热相对误差
b.经由过程查阅附录,得到乙醇鄙人 的沸点
试验所得乙醇的T的相对误差：
11.5347=-4487.33435x +24.10257
解得：1/T＝ x ＝2.8001×10-3K-1
∴乙醇的正常沸点为：T＝357.130K.(t=83.980℃)
②依据ln p－1/T直线的斜率,求乙醇在试验温度区内的平均摩尔汽化热ΔvapHm
ΔvapHm＝－Rm＝－8.314×(－37307.69)＝37.30769kJ/mol
0.00329
35.6
-87.80
308.75
14.40
9.57498
0.00324
40.5
-83.84
313.65
18.36
9.81793
0.00319
①作ln p－1/T的函数关系图,求外压为102.02Kpa前提下乙醇的沸点
∵标准大气压为102020Pa,则 ln p＝11.5329
代入y =-4487.33435x +24.10257得：