初中化学 离子共存专题
初中化学离子共存专题
初中化学离子共存专题1.选择题（共12小题）1.下列离子组在同一溶液中能大量共存的是（）A。
H+、SO42-、K+、CO32-B。
Mg2+、Cl-、OH-、Na+C。
Fe3+、SO42-、H+、Cl-D。
Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A。
Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B。
H+、Na+、HCO3-、Cl-C。
Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D。
K+、Mg2+、NO3-。
SO42-3.在某无色溶液中能大量共存的是（）A。
K+、Cu2+、NO2-。
SO42-B。
Na+。
H+。
CO32-。
NO3-C。
Ba2+。
NH4+。
OH-。
SO42-D。
Ba2+。
K+。
NO3-。
OH-4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A。
Ca2+、Cu2+、NO3-。
Cl-B。
Na+。
Mg2+。
SO42-。
Cl-C。
Na+。
K+。
CO32-。
SO42-D。
Na+。
Ba2+。
Cl-。
NO3-5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A。
Cl-。
NO3-。
K+。
Na+B。
SO42-。
NO3-。
K+。
OH-C。
CO32-。
SO42-。
Mg2+D。
NH4+。
Cl-。
OH-。
K+6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A。
K+。
NO3-。
Na+。
OH-B。
CO32-。
K+。
Cl-。
Ca2+C。
H+。
Ba2+。
Cl-。
SO42+D。
K+。
OH-。
SO42-。
Cu2+7.下列物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A。
NaCl、稀HCl、XXXB。
CuSO4、KNO3、BaCl2C。
FeCl3、NaOH、HNO3D。
NH3•H2O、Na2CO3、KCl8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A。
SO42-。
Fe3+。
Na+。
OH-B。
K+。
SO42-。
Cu2+。
NO3-C。
Cl-。
K+。
SO42-。
Na+D。
Ca2+。
Cl-。
CO32-。
初中化学离子共存问题
初中化学离子共存问题1. 什么是离子共存？嘿，大家好！今天我们来聊聊“离子共存”这个话题。
简单来说，离子共存就是不同的离子在同一个溶液里“共处一室”的情况。
想象一下，这就像是几个小伙伴聚会，大家各自有各自的特长，但是要和谐相处。
2. 为什么离子共存很重要？2.1 日常生活中的离子共存那么，为什么我们要关注这些离子呢？其实，离子共存在日常生活中非常常见。
比如，你的饮料里含有不同的矿物质，它们都是离子。
就像是钠离子和钾离子在电解质饮料中相互“和平共处”，让我们保持体内的电解质平衡。
2.2 实验中的离子共存在实验室里，了解离子共存的原理对于做化学实验非常重要。
例如，当我们做沉淀反应时，需要考虑到离子之间的相互作用，这样才能准确地预测反应结果。
就像是你在厨房里做饭，知道各种调料的配比才能做出美味的菜肴一样。
3. 离子共存的实际问题3.1 离子的竞争那么，离子共存中有哪些问题呢？第一个就是离子之间的竞争。
当不同的离子在同一个溶液中时，它们会争夺反应物，甚至可能会影响其他离子的行为。
这就像是几个朋友争抢一个玩具，最后谁能拿到手完全取决于大家的“实力”。
3.2 影响沉淀反应另一个问题是沉淀反应的干扰。
有时候，某些离子会对沉淀反应产生干扰，使得我们原本想要的沉淀没有形成。
比如你本来想做一个漂亮的水果沙拉，却发现放进去的水果因为某种原因不融合在一起，真是让人抓狂。
4. 如何解决离子共存问题？4.1 调节溶液的条件那我们要怎么解决这些问题呢？一种方法是调节溶液的条件，比如改变温度、pH 值等。
这就像是调整烹饪的火候和调味，确保每一种成分都发挥到极致。
4.2 使用选择性试剂另一种方法是使用选择性试剂，这些试剂可以与特定的离子发生反应，从而分离出你不需要的离子。
就好比你用筛子挑出米里的沙子，这样你就能得到干净的米粒。
5. 结语好了，今天我们简单地聊了聊离子共存的问题，希望你们对这个话题有了更清晰的认识。
就像是生活中的每一场“聚会”，不同的离子也需要找到自己的位置，才能确保“聚会”顺利进行。
(完整版)初中化学离子共存专题
一．选择题（共12小题）1．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（）A．H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+C．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣2．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣3．在某无色溶液中能大量共存的是（）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣C．Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣4．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣5．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+6．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+7．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3?H2O、Na2CO3、KCl8．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+ D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（）A．在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣B．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣10．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣11．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl12．下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．NaCl Na2CO3 H2SO4B．FeCl3Na2S04KOHC．BaCl2AgNO3 Na2CO3D．CuS04 KN03Na2SO4二．填空题（共7小题）13．①H+与会结合生成．②H+与会结合生成，进而分解产生和．③H+与会结合生成，进而分解产生和．④OH﹣与会结合生成，进而分解产生和．⑤OH﹣与会结合生成白色沉淀．⑥OH﹣与会结合生成蓝色沉淀．⑦OH﹣与会结合生成红褐色沉淀．⑧CO32﹣与会结合生成白色沉淀．14．甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH﹣、SO42-、NO3-五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是．15．某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的几种离子．经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是；可能含有的离子是．16．甲，乙两种溶液分别含有下列8种离子中各不相同的四种粒子：Cl﹣，OH﹣，NO3﹣，CO32﹣，Ag+、K+，Ba2+，Ca2+，两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少，则甲乙溶液中含有的粒子分别是，甲乙．17．有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：（a）取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液．（b）在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生．（c）在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验现象判断：①该白色固体一定含有．②操作（a）里滤出的白色沉淀是，操作（c）里的白色沉淀是．③操作（a）滤液中含有的溶质离子是．18．某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11．由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有，一定不存在的阳离子有．19．某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次CuCl2、H2SO4、MgSO4、FeCl3第二次HCl、MgCl2、CuSO4、Fe2（SO4）3第三次CuSO4、FeCl3、HCl、AgNO3（1）三次检测结果中第次检测结果不正确；（2）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金属离子．这种化合物是．三．解答题（共1小题）20．甲、乙两化工厂分布如右图所示．箭头代表水流方向．如果在a处取得水样经检测只有少量的OH﹣、SO42﹣．在c处取得水样经检测pH=7、且含有少量的NaCl．（1）在a处取水样加入无色酚酞溶液，溶液变为色，a处水样中的阳离子是．（2 ）b处水样中含有的物质应是下列哪一组？（填字母）A．MgSO4NaCl B．H2SO4Ba（NO3）2C BaCI 2 HCl D H2SO4MgCl2（3）c处产生的沉淀是．C一．选择题（共12小题）1．（2016?滨州）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（C）A．H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+C．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣2．（2016?南宁）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（D）A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣3．（2016?鄂州）在某无色溶液中能大量共存的是（D）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣C．Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣4．（2016?荆州）下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（D）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣5．（2016?天水）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（A）A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+6．（2013?达州）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（A）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+7．（2016?黔西南州）下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（D）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3?H2O、Na2CO3、KCl8．（2011?天水）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（C）A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+9．（2016?巴中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（C）A．在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣B．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣10．（2013?苏州）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（C）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣11．（2011?河南）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（D）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl12．（2016?贺州）下列物质在水溶液中能大量共存的是（D）A．NaCl Na2CO3 H2SO4B．FeCl3Na2S04KOHC．BaCl2AgNO3 Na2CO3D．CuS04 KN03Na2SO4二．填空题（共7小题）13．①H+与OH﹣会结合生成水．②H+与CO32﹣会结合生成H2CO3，进而分解产生水和二氧化碳．③H+与HCO3﹣会结合生成H2CO3，进而分解产生水和二氧化碳．④OH﹣与NH4+会结合生成NH3?H2O，进而分解产生氨气和水．⑤OH﹣与Mg2+会结合生成氢氧化镁白色沉淀．⑥OH﹣与Cu2+会结合生成氢氧化铜蓝色沉淀．⑦OH﹣与Fe3+会结合生成氢氧化铁红褐色沉淀．⑧CO32﹣与Ca2+会结合生成碳酸钙白色沉淀．14．（2013?巴中）甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH﹣、SO42-、NO3-五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是SO42-．15．（2011?包头）某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的几种离子．经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是Na+和OH ﹣；可能含有的离子是Cl﹣和NO3﹣．16．甲，乙两种溶液分别含有下列8种离子中各不相同的四种粒子：Cl﹣，OH﹣，NO3﹣，CO32﹣，Ag+、K+，Ba2+，Ca2+，两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少，则甲乙溶液中含有的粒子分别是，甲Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、K+乙NO3﹣、Ag+、Ba2+、Ca2+．17．有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：（a）取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液．（b）在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生．（c）在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验现象判断：①该白色固体一定含有氯化钙、碳酸钠．②操作（a）里滤出的白色沉淀是碳酸钙，操作（c）里的白色沉淀是氯化银、碳酸银．③操作（a）滤液中含有的溶质离子是Na+、Cl﹣、CO32﹣．18．（2013?泸州）某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11．由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有OH﹣，一定不存在的阳离子有Mg2+、Fe3+．19．（2012春?渝中区校级期中）某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次CuCl2、H2SO4、MgSO4、FeCl3第二次HCl、MgCl2、CuSO4、Fe2（SO4）3第三次CuSO4、FeCl3、HCl、AgNO3（1）三次检测结果中第三次检测结果不正确；（2）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金属离子．这种化合物是氢氧化钠．三．解答题（共1小题）20．（2011?陕西模拟）甲、乙两化工厂分布如右图所示．箭头代表水流方向．如果在a处取得水样经检测只有少量的OH﹣、SO42﹣．在c处取得水样经检测pH=7、且含有少量的NaCl．（1）在a处取水样加入无色酚酞溶液，溶液变为红色，a处水样中的阳离子是Na+．（2 ）b处水样中含有的物质应是下列哪一组？C（填字母）A．MgSO4NaCl B．H2SO4Ba（NO3）2 C BaCI 2 HCl D H2SO4MgCl2（3）c处产生的沉淀是硫酸钡．C。
初中化学离子共存问题课件(共19张PPT)
加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，
2、下列各组离子能在溶液中共存的是（Ｄ ） A、 Na+ 、 H+、 Cl- 、 OHB、 SO42- 、 K+ 、Ca2+、CO32C、 Ag+ 、 Na+ 、 NO3- 、 ClD 、NO3- 、 Cl- 、 Mg2+ 、Cu2+
做好笔记
过去不等于未来
附加隐含条件的应用规律
1.溶液无色透明时，则溶液中肯e2+(浅绿色)、 Fe3+(黄色)、MnO4－(紫红色)。
2.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ D ）
A.NH4＋、Mg2+ 、 CO32- 、Na+ B. K+ 、 Ba2+ 、OH－、NO3C.Mg2+、 Cu2+、 Cl- 、SO42－ D. Na+ 、Cl- 、 K+ 、SO42－
做好笔记
实战演练
过去不等于未来
1.下列离子组能在PH=1的无色
过去不等于未来
OH－
Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+
做好笔记
2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓ (蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓（红褐色） 3OH－ + Al3+=Al(OH)3 ↓ （白色） 2OH－+ Mg2+=Mg(OH)2 （白色）
(2)生成气体
过去不等于未来
C．NaCI
Na2SO4 Na2CO3
D．NaOH BaCI2 Na2SO4
做好笔记
中学化学中常见离子共存问题归纳
中学化学中常见离子共存问题归纳：在溶液中离子共存问题的实质是：哪能些离子刘不能发生反应，能发生反应者不能共存。
主要的反应类型有四类；复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。
中学化学常见不能共存的离子组如下：1、看是否因发生氧化还原反应而不共存：常见的如下：Fe3+与S2-、I-不能共存；；；NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO-（H+）、Cr2O72-（H+）、H2O2、等与S2-、I-、SO32-、Fe2+等不能共存。
；；；；；；；；；；另在酸性条件下，特殊离子间不共存并附离子方程式如下：①H+与S2O32-：②H+与SO32- 和S2-：③H+与ClO- 和Cl- ：④H+与MnO4- 和Cl- ：2、看是否发生复分解反应而不共存：具体又分三种情况：①生成难溶于混合体系的物质：（即常理解为生成沉淀的一大类）常见的如下：H+与SiO32-、AlO2-、C17H35COO- ；；；OH-与除NH4+之外的所有的弱碱金属阳离子均生成难溶的碱；Ag+与Cl-、OH-、S2-、I-、Br-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42- 等；Pb2+与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Ba2+、Ca2+与SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+等与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-等；S2-（H2S）与Ag+、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Fe2+与S2-反应与H2S不反应。
②生成易挥发的物质：（即常理解为生成气体的一大类）常见的如下：H+与S2-（H2S）、SO32-（HSO3-）、CO32-（HCO3-）不共存，OH-与NH4+加热时生成氨气不共存；另外有些时侯也要特别注意HCl和HNO3的挥发性。
③生成难电离的物质：（即初中常理解为生成水的）除了生成水的以外主要就是H+与弱酸根离子生成难电离的弱酸以及OH-与NH4+常温时生成NH3·H2O难电离。
初三化学专题：离子共存13375
初三化学专题：离子共存13375------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx初中化学中考专题：离子共存知识纪要：一、物质在水中的溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸溶，氯化除银汞，硫酸除钡铅；氢氧根除钾钠铵可溶外，有氢氧化钡可溶、氢氧化钙微溶；碳酸根、磷酸根除钾钠铵可溶外，其他均不溶。
有水生成或气体生成或沉淀生成（三者至少一种）三、物质共存与离子共存：中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；不能发生氧化、还原反应的离子间能共存；（高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等等。
而初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，以及在酸（H+）、碱（H¯）溶液中离子的共存问题，两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如：SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如：H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水等这些离子不能大量共存。
另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
初中化学离子共存问题课件
PART 05
离子共存问题解题技巧
REPORTING
熟悉常见离子及其性质
总结词：掌握基础
详细描述：了解常见离子（如钠离子、钾离子、钙离子、镁离子等）的化学性质 ，包括溶解性、酸碱性等，是解决离子共存问题的关键。
注意题目中的隐含条件
总结词：细心审题
详细描述：隐含条件是指题目中未明确给出的限制条件，如溶液的酸碱性、离子间的反应等。注意这些条件，有助于排除一 些不可能于理解化学反应的本质和规律具有重要 意义。
通过学习离子共存问题，学生可以加深对化学反应和平衡理论的理解，提高分析和 解决问题的能力。
在实际生产和科学研究中，离子共存问题对于指导化学实验、优化生产工艺和提高 产品质量等方面具有实际应用价值。
PART 02
离子共存的判断方法
REPORTING
复分解反应的判断
总结词
复分解反应是离子共存问题中常见的一种反应类型，通过判 断是否发生复分解反应可以确定离子是否能够共存。
详细描述
复分解反应通常发生在两种离子相互交换成分后，生成了沉 淀、气体或水。例如，当溶液中含有$Ba^{2 +}$和 $SO_{4}^{2 -}$时，会生成难溶于水的BaSO4沉淀，因此 $Ba^{2 +}$和$SO_{4}^{2 -}$不能共存。
氧化还原反应的判断
总结词
氧化还原反应是另一种影响离子共存的因素，通过判断是否发生氧化还原反应可以确定离子是否能够共存。
详细描述
氧化还原反应通常发生在一种离子具有还原性，另一种离子具有氧化性时，两者会发生氧化还原反应。例如，当 溶液中含有$Fe^{2 +}$和$O_{2}$时，$Fe^{2 +}$具有还原性，而$O_{2}$具有氧化性，两者会发生氧化还原反 应，因此$Fe^{2 +}$和$O_{2}$不能共存。
离子共存类型
离子共存类型离子共存类型通常指的是在化学题目中，判断哪些离子可以在同一溶液中稳定存在而不发生化学反应的分类。
以下是初中化学中常见的离子共存题型：1. 无色透明条件型：1)题目要求溶液为无色时，不含有色离子，如Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（棕黄色）、Cu²⁺（蓝色）、MnO₄⁻（紫色）等。
2)同时，“透明”意味着溶液中不能有生成沉淀导致溶液浑浊的情况，例如Ag⁺与Cl⁻、SO₄²⁻；Ca²⁺与CO₃²⁻；Ba²⁺与CO₃²⁻、SO₄²⁻；以及Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺与OH⁻等在一定条件下会形成沉淀的离子对。
2. 生成沉淀型：当两种或多种离子相遇能产生难溶性沉淀时，它们不能大量共存。
比如常见的阴阳离子结合成沉淀：AgCl、BaSO₄、CaCO₃等。
3. 生成气体型：溶液中的离子如果能够反应生成气体，则这些离子不能共存，例如H⁺与CO₃²⁻会产生CO₂气体。
4. 生成弱电解质或水型：若离子之间可以反应生成弱电解质（如弱酸、弱碱或某些配合物），或者直接反应生成水，也不能共存，例如H⁺与OH⁻会生成水。
5. 酸碱环境制约型：在特定的酸性或碱性环境中，有些离子由于自身的酸碱性质无法共存。
例如，在碱性环境下，一些酸式盐的氢离子会被OH⁻中和，不能稳定存在。
6. 氧化还原反应型：如果溶液中有能发生氧化还原反应的离子对，则它们不能共存，例如强氧化剂与易被氧化的离子之间。
以上五类是较为基础且常见的离子共存类型，而在实际题目中，可能会综合考虑多个因素来判断离子是否可以共存。
九年级离子共存知识点归纳
九年级离子共存知识点归纳在化学学习中，我们经常会接触到离子共存的概念。
离子共存是指两种或多种离子同时存在于溶液或晶体中的现象。
这种现象在自然界和生活中都非常常见，对于我们深入理解化学反应和现象具有重要意义。
本文将对九年级学生常见的离子共存知识点进行归纳，希望能够帮助大家更好地理解这一概念。
一、酸碱中的离子共存在酸碱反应中，通常会产生酸根离子和阳离子共存的现象。
比如氯化钠溶解在水中，会分解成钠离子和氯离子。
这种离子共存的情况存在于许多酸碱反应中。
我们通过酸碱指示剂或者PH试纸，可以通过颜色变化来初步判断离子的共存情况。
二、金属离子共存金属离子的共存主要发生在金属合金、金属溶液以及矿石中。
在金属合金中，不同金属离子在晶格中共存，形成晶体结构的稳定。
这种共存使得合金具有独特的物理和化学性质，增加了其应用范围。
此外，在金属溶液和矿石中，金属离子的共存也是很常见的现象。
我们可以通过一些化学实验，如沉淀反应和络合反应来初步判断金属离子的共存情况。
三、阳离子和阴离子的共存在一些晶体中，阳离子和阴离子会共存于晶格中。
比如氯化钙晶体中的钙离子和氯离子就是典型的例子。
这种共存使得晶体结构更加稳定，同时也影响了晶体的物理和化学性质。
通过晶体结构的研究，我们可以了解到离子共存对晶体性质的影响。
四、离子共存的应用离子共存的研究不仅有助于我们理解物质的结构和性质，还具有重要的应用价值。
例如，在环境保护领域，我们需要了解不同离子在土壤和水体中的共存情况，以及它们的含量和转化规律。
这将有助于我们合理地处理污染物，减少对环境的伤害。
此外，离子共存的研究还可以应用于电化学、材料科学等领域，推动科学技术的发展。
综上所述，离子共存是化学中一种普遍存在的现象。
通过对离子共存的研究，我们能够更好地理解物质的结构和性质，推动科学的发展。
希望本文对九年级学生理解离子共存的知识点有所帮助。
在学习化学的过程中，我们应该注重理论与实践相结合，通过实验和实例来加深对离子共存的认识，从而更好地应用到实际生活中。
初三化学专题：离子共存
初中化学中考专题：离子共存知识纪要：一、物质在水中的溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸溶，氯化除银汞，硫酸除钡铅；氢氧消除钾钠铵可溶外，有氢氧化钡可溶、氢氧化钙微溶；碳酸根、磷酸消除钾钠铵可溶外，其余均不溶。
氯盐银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于希硝酸的白色积淀；离子可溶物不可以共存的微粒或物质1-OHCa2+CO32-Ba2+Fe2+二、复分解反响的特色条件：复分解反响： AB+CD→AD+CB（互相互换成分）有水生成或气体生成或积淀生成（三者起码一种）三、物质共存与离子共存：中考试题中常常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从本质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
离子共存的原由好多：如互相间不可以发生复分解反响的离子间能共存；不可以发生氧化、复原反响的离子间能共存；（高中还波及：不可以形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不可以大批共存）等等。
而初中部分只要掌握复分解反响中的离子共存问题，以及在酸（+ˉ水、气体或积淀等物质H）、碱（ H）溶液中离子的共存问题，两种离子互相作用假如有生成，则这两种离子不可以共存于同一溶液中。
初中化学阶段常有不共存离子以下：即同一溶液中如离子之间切合以下三个条件之一就会发生离子反响，离子之间便不可以在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：2－2++如： SO与 Ba 、 Ag ；4－2+3+2+3+OH与 Cu、 Fe 、 Mg 、 Al；+－2－2-2－；Ag 与 Cl、CO、SO、S332+2+2+2－2－3－等不可以大批共存。
Mg、 Ba、 Ca 与 CO3、SO3、PO4(2)生成气体或挥发性物质：＋－＋2－－等不可以大批共存。
如： NH4与 OH； H与 CO3、 HCO3(3)生成难电离的物质：＋2－2-2－等生成弱酸；如： H与 CO3、S、SO3OH－与＋3＋等生成弱碱；NH4、 Cu2+、 Fe＋－H 与 OH 生成水等这些离子不可以大批共存。
中考初三化学中考专题-离子共存
中考初三化学中考专题-离子共存[基础知识]：一、离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。
其反应如下：⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。
2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、不能大量共存。
其反应如下：⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓；⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓；⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2↓；⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓等3、Cl-与Ag+ 不能大量共存。
其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl ↓4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓； Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓；5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓(二）溶液中常见的有色离子如下：Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。
（三）（1）酸、碱、盐溶解性之歌钾钠铵硝溶酸水间；碱溶钾钠钡钙铵；氯化物不溶氯化银;硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐大多是沉淀，但都溶于酸。
[知识应用]──考题例析例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. Na2CO3 NaCl HClB. NaOH KCl Ba(NO3)2C. AgNO3 NaCl HNO3D. H2SO4 NaOH FeCl3例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（）A、 K+ Na+ NO3- CO32-B、 Mg2+ NH4+ NO3- Cl-C、 Na+ Ba2+ Cl- SO42-D、 Cu2+ Na+ NO3- SO42-例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。
初中化学离子共存练习题1
溶液中阴阳离子共存、电荷守恒专题一、有关离子共存问题解题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。
要注意的是：阳离子及阳离子之间和阴离子及阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子及阴离子之间能否共存即可。
解题资料：不能大量共存的离子有：(依据部分酸、碱、盐溶解性表)H+—OH- NH4+—OH- H+—CO32-、HCO3-、S2-、HS- Ag+—Cl- Ba2+、Ca2+、Ag+—SO42-（HCO3-、HS-—OH-） Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—OH-Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—CO32-、PO43-例1．下列各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+练习：下列各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Zn2+、OH-、SO42-C. K+、Cu2+、OH-、HSO3-D. Mg2+、Al3+、H+、OH-例2．在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B. Na+、H+、Fe2+、Cl-C. K+、Al3+、Br-、NO3-D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-★常见习题：1．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( ) A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-C. K+、Na+、OH-、H+D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-2．下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是( )A. K+、Na+、OH-、Cl-B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Na+、OH-、SO42-D. H+、Ba2+、NO3-、OH-3．下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是( )①Ag+、NO3-、Cl- ②Ba2+、OH-、NO3- ③Ca2+、Cl-、CO32-④Cu2+、NO3-、OH- ⑤Fe2+、Cl-、SO42-A. ①③④B. ①③C. ④⑤D.②③④5. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( )A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+B. Mg2+、CO32-、K+、OH-C. Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+D. K+、NO3-、Na+、SO42-6. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是( )A. CO32-B. K+C. NH4+D. NO3-11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
初中离子共存问题课件
常见有色离子的共存实例
总结词
有色离子在溶液中会呈现出特定的颜色 ，通过观察颜色可以判断离子是否共存 。
VS
详细描述
一些有色离子如铜离子（Cu^2+）、铁 离子（Fe^3+）、亚铁离子（Fe^2+） 等在溶液中会呈现出蓝色、黄色、绿色等 颜色。如果溶液中有其他有色离子存在， 可能会相互干扰，影响对离子共存的判断 。
掌握离子共存的判断方法
判断离子是否能够共存需要考虑离子的水解、络合、沉淀 等多种因素。例如，如果两种离子结合能形成沉淀或气体 ，则不能共存；如果两种离子能发生双水解除去水分子， 也不能共存。
判断离子共存的常用方法是根据溶解度表和溶解度参数进 行判断。溶解度表列出了各种离子的溶解度参数，可以根 据这些参数判断离子是否能够共存。此外，还可以通过实 验测定离子的浓度等方法来判断离子是否能够共存。
常见氧化还原离子的共存实例
总结词
氧化还原离子在溶液中会发生氧化还原反应 ，导致离子浓度发生变化，影响离子共存。
详细描述
一些氧化还原离子如高锰酸根离子（ MnO_4^-）、亚铁离子（Fe^2+）等在溶 液中会发生氧化还原反应，导致离子浓度发 生变化。例如，高锰酸根离子具有强氧化性 ，能够氧化亚铁离子，使其变成铁离子（ Fe^3+）。因此，这些氧化还原离子通常 不能共存。
根据氧化还原反应的发生判断
总结词
氧化还原反应是另一种常见的离子反应类型，通过判断是否发生氧化还原反应来 判断离子是否共存。
详细描述
当溶液中的离子具有氧化性或还原性时，它们可能会与其他离子发生氧化还原反 应。例如，亚铁离子容易被氧化成铁离子，如果溶液中存在具有还原性的离子， 它们会与亚铁离子发生反应，因此这些离子不能共存。
初中化学离子共存及除杂讲解及练习(好)
初中化学离子共存及除杂一、离子共存问题1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、AL3+ 、Mn2+ 、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+）3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_)5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等）【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。
二、除杂问题1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发2、化学方法原则：“不增”“不减”3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3）4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3）5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe)6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL)7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3)【典型引路】例1. （05·）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号为杂质）（）例2.（05省市）（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
离子共存问题(初中)
化学中的“离子共存”问题近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成水：OH－与H＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－D. K+、Na+、H＋、OH－例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+例四：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )。
(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－ (B)K+、Na+、OH－、C1－(C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－ (D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－例五：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。
中考化学专题复习-离子共存问题(课件)
——物质或离子共存问题
1.复分解反应的条件是什么？ 2.显不同颜色的溶液是因为含有哪种离子 ？
物质（或离子）共存
物质（或离子）共存是指物质（或离子）在 同一溶液能同时存在，也就是在同一溶液中的物 质（或离子）不反应，也可以说是物质（或离子） 之间没有沉淀或气体或水生成。
一、物质或离子共存问题
C、BaCl2O3 NaCl
5.在PH=2的溶液中，下列离子能大量存在的（C）
A、 NH4+
CO32-
Na+
NO3-
B、 Na+
Cu2+
SO42-
OH-
C、 SO42- Mg2+
Cl-
K+
D、 Ca2+
Na+
H CO3- Cl-
6.下列各组物质在给定的PH的溶液中能大量共存的是（A）
1.下面对某无色溶液含有的溶质的记录，其中合理的是（D）
A、 CuCl2
NaCl
Ba(OH)2
B、 HCl
Na2SO4
Ba(NO3 )2
C、 KCl
HCl
Al2(SO4）3
D、 Na2SO4 Na2CO3 HCl
2.在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是（A）
A、氯化钠 氢氧化钠 氯化钾
B、硝酸钾 氯化铜
生成水： OH- 和 H+
H+ 和 CO32-
H+ 和 HCO3-
生成气体： OH- 和 NH4+
H+ 和 CO32-
H+ 和 HCO3-
生成沉淀：
OH- 和Cu2+ Fe3+ Mg2+
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离子共存专题-初中化学．小题）一．选择题（共12） 1．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（+﹣﹣2﹣+2++2﹣Na、OHCOA．H B、SO．Mg、、、KCl、34﹣﹣2﹣+2+3+2﹣+SO．NaFeNO、SO、Ba、H、、Cl、 DC．434） 2．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（﹣﹣+﹣ +2++﹣ClHCO．H、NHNa、NO、、、、OH BA．Cu343﹣2+2+﹣2++﹣2﹣SO、Mg、Cl、、CO、NO D．C．BaK、Ag433） 3．在某无色溶液中能大量共存的是（﹣﹣+2﹣+2+﹣2+NO、H、SOCO B．NaA．K、、Cu、、NO3343﹣﹣2++2++﹣2﹣OHKSO、、、 D．C．BaBa、NHNO、OH、344．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）4﹣2﹣﹣2+2+﹣+2+、、SOA．CaCl、CuNa、NO、Mg、、Cl B．43﹣﹣2++﹣﹣2+2+NOKCl、CO、Ba、SO、 D．Na．CNa、、343） 5．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（﹣++2﹣﹣+﹣﹣、 B、Na ．SOKOH、A．ClNO、NO、、K334+﹣2++﹣2﹣2﹣K 、Cl、DC．CO．SO、NH、、MgOH434） 6．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（2+﹣++﹣﹣2﹣+Ca、、NO、NaK、OH． BCO、Cl、A．K332+﹣2﹣+﹣+2+2﹣Cu D．K、、．CHBa、OH、Cl、SO、SO44）7．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（BaCl、、 B、稀A．NaClHCl、KOH ．CuSOKNO243KClO?H． HNONaOH、．CFeCl、DNH、CONa、3233322） pH=2．下列离子能在的无色溶液中大量共存的是（ 8﹣2﹣2+2﹣3++﹣+NO、SO、Na、、OHCu B．A．SOK、、Fe3442+﹣2﹣+﹣2﹣+ +NaC．Cl、K、、SOCl、、NaCO D．Ca、34）．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（ 92+2+2+﹣﹣2+ZnCu、、OH、COB．在稀盐酸中：BaA．在硝酸铵溶液中：Na、32++﹣+2+D．在氢氧化钠溶液中：H、、NOMgC．在氯化钠溶液中：K、、CaCl3﹣10．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）2+2﹣2+Zn、、A．在稀盐酸中：BaCO3+2+﹣Cl、、MgB．在氢氧化钠溶液中：H+﹣2+NO、C．在氯化钠溶液中：K、Ca3+2+﹣OHCu．在硫酸铵溶液中：Na、、D）为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（11．能在pH NaOHNaSO、CuSO、NaCl B．BaCl、、A．FeCl44322ClNHNaNO、D．KSOC．CaCl、NaCO、AgNO 、43432322）．下列物质在水溶液中能大量共存的是（ 12A．NaCl NaCOHSO B．FeCl NaS0 KOH423243 2C．BaClAgNONaCO D．CuS0KN0 NaSO44 2232 33二．填空题（共7小题）+与会结合生成 13．①H ．+与会结合生成，进而分解产生和②H ．+．，进而分解产生③H与会结合生成和﹣．，进而分解产生与④OH 会结合生成和﹣白色沉淀．与OH⑤会结合生成3﹣蓝色沉淀．与⑥OH会结合生成﹣红褐色沉淀．⑦OH会结合生成与﹣2白色沉淀．⑧CO会结合生成与314．甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，2+3+﹣2-、OHBaSO、Fe、、明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有4-．五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是 NO3﹣2﹣﹣2+++3+﹣中的几种离子．经、Mg、NO、FeCO、Cl、15．某溶液含有H、、NaOH33，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝pH=13检测；可能含有的离子酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是．是﹣﹣，，ClOH16．甲，乙两种溶液分别含有下列8种离子中各不相同的四种粒子：2+2+﹣++2﹣，两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，Ag，、KCaNO，CO，Ba，33．沉淀减少，则甲乙溶液中含有的粒子分别是，甲乙．有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物17质，为了鉴别它，做了如下实验：（a）取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液．（b）在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生．（c）在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验现象判断：①该白色固体一定含有．②操作（a）里滤出的白色沉淀是，操作（c）里的白色沉淀是．③操作（a）滤液中含有的溶质离子是．+2+3+﹣﹣2﹣等离子中的一种或几ClOH、SO、FeNa18．某无色溶液中可能有、Mg、、4种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11．由此可知，该溶液中一定存在的阴离4．，一定不存在的阳离子有子有．某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对19废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：溶液中检测出的物质检测次数FeCl CuCl、HSO、、第一次MgSO34224）（Fe 第二次SO、MgCl、CuSO、 HCl32244AgNOFeCl、、HCl第三次、 CuSO343次检测结果不正确；）三次检测结果中第（1）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建（2议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废．水中所有的有害金属离子．这种化合物是小题）三．解答题（共1处取得水a20．甲、乙两化工厂分布如右图所示．箭头代表水流方向．如果在﹣﹣2、且含有少量的样经检测只有少量的OH、SOpH=7．在c处取得水样经检测4．NaCl处水样中的阳离子a色，a）在处取水样加入无色酚酞溶液，溶液变为（1．是（填字母）处水样中含有的物质应是下列哪一组？ 2 （） b MgCl．MgSO NaCl BHSO HCl D HC BaCI ） Ba（NOSO．A224434222．（ c）3处产生的沉淀是C5小题）一．选择题（共121．（2016?滨州）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ C ）+2﹣+2﹣2+﹣﹣+Na、、 B．A．HMg、SOOH、、KCl、CO343+2﹣+﹣+2+﹣2﹣SO、．NaFeNO、SO、Ba、H、、Cl D C．4342．（2016?南宁）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ D ）﹣﹣﹣++﹣2++ClHHCO、Na、NHNO、、、OH、 B．A．Cu343﹣2+﹣22++﹣2﹣+SO、ClCO、MgNO D．KC．Ba、、Ag、、4333．（2016?鄂州）在某无色溶液中能大量共存的是（ D ）﹣﹣+22+﹣2﹣++NO、、SOHCO B．．AKNa、Cu、、NO、3343﹣﹣2++﹣2﹣ 2++OHK、、 D．C．BaBa、NHNO、OH、、SO344 4．（2016?荆州）下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（ D ）2+2+﹣﹣+2+2﹣﹣、SO、 B．NaCaA．、、CuMg、NOCl、Cl、43﹣﹣+2﹣2+++2﹣NONaK、CO、SO 、Ba、Cl、 D．、C．Na3345．（2016?天水）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（ A ）﹣﹣++2﹣﹣+﹣OHK、KNO、Na、 B．ClA．SO、NO、、3432﹣2﹣+2++﹣﹣OHNH、、、KMgCl DC．CO．、SO、4436．（2013?达州）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ A ）2+﹣+﹣+﹣+﹣2CaCl、．CO、K、、A．K、NONa、OH B332+﹣2+﹣+2+2﹣﹣Cu、、．CHBa、SO、Cl、SO． DKOH、447．（2016?黔西南州）下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（ D ）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO、KNO、BaCl2346KClCO、O、NaHNO D．NH?HC．FeCl、NaOH、3323328．（2011?天水）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ C ）﹣2++2﹣2﹣3++﹣NO、SOCu、Na、、OH、B．A．SOK、Fe344+﹣2﹣+2﹣+2+﹣Na、Cl、Na、 D．CaCOC．Cl、、K、SO34）C （2016?巴中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（ 9．2+2+2+2﹣﹣+Zn、OHA、B．在稀盐酸中：BaCO．在硝酸铵溶液中：Na、、Cu32+﹣++2+、、CaClC．在氯化钠溶液中：K、D．在氢氧化钠溶液中：H、MgNO3﹣10．（2013?苏州）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ C ）2++2+2﹣2+、、COB．在氢氧化钠溶液中：H、Mg、A．在稀盐酸中：BaZn3﹣Cl﹣2+﹣+2++OH、C．在氯化钠溶液中：KNO、D．在硫酸铵溶液中：Na、CuCa、311．（2011?河南）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ D ）A．FeCl、CuSO、NaCl B．BaCl、NaSO、NaOH42342C．CaCl、、K D．SO、NaNONHClNaCO、AgNO 3434223212．（2016?贺州）下列物质在水溶液中能大量共存的是（ D ）A．NaCl NaCOHSO B．FeCl NaS0 KOH433 2224C．BaClAgNONaCO NaKN0SO D．CuS04 232 2343二．填空题（共7小题）+﹣会结合生成 OH水．13．①H 与+2﹣会结合生成 HCO ，进而分解产生水 H②CO与和二氧化碳．332+﹣会结合生成 HCO 二氧化碳．HCOH③与和水，进而分解产生3237+﹣．水，进而分解产生氨气 NH和会结合生成 NH?HO ④OH与2342+﹣白色沉淀．氢氧化镁会结合生成⑤OH 与 Mg2+﹣蓝色沉淀．会结合生成氢氧化铜⑥OH 与 Cu﹣3+会结合生成 Fe氢氧化铁⑦OH红褐色沉淀．与2﹣2+会结合生成碳酸钙⑧CO白色沉淀．与 Ca314．（2013?巴中）甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含2+3+、、两厂废水共含有BaFe有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，2--2-﹣． SO、SO、NO OH五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是443++2+3+﹣﹣﹣2﹣中的OH、、、MgNO、Fe、ClCO、15．（2011?包头）某溶液含有H、Na33几种离子．经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，+﹣；和继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是 NaOH﹣﹣．Cl 和NO可能含有的离子是3﹣﹣，，种离子中各不相同的四种粒子：ClOH16．甲，乙两种溶液分别含有下列8﹣2﹣++2+2+，两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，BaAgCa、KNO，，CO，，33﹣﹣2﹣+乙CO NO 沉淀减少，则甲乙溶液中含有的粒子分别是，甲Cl、、OHK、332++2+﹣．、Ca、Ag、Ba17．有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：（a）取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液．（b）在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生．（c）在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验现象判断：①该白色固体一定含有氯化钙、碳酸钠．②操作（a）里滤出的白色沉淀是碳酸钙，操作（c）里的白色沉淀是氯8．化银、碳酸银+﹣2﹣ Cl．、③操作（a）滤液中含有的溶质离子是 NaCO、3+2+3+﹣﹣2﹣等离子OH、FeSO、Cl、18．（2013?泸州）某无色溶液中可能有Na、Mg、4中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11．由此可知，该溶液中一3+﹣2+．、FeOH ，一定不存在的阳离子有Mg 定存在的阴离子有19．（2012春?渝中区校级期中）某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：溶液中检测出的物质检测次数CuCl、HSO、MgSO 第一次、FeCl34224 HCl、第二次MgCl、CuSO、Fe（SO）34242AgNOHCl、 CuSO、FeCl 第三次、343次检测结果不正确；三（1）三次检测结果中第（2）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废．氢氧化钠水中所有的有害金属离子．这种化合物是三．解答题（共1小题）20．（2011?陕西模拟）甲、乙两化工厂分布如右图所示．箭头代表水流方向．如﹣2﹣．在c处取得水样经检测OHSO、pH=7、果在a处取得水样经检测只有少量的4．NaCl且含有少量的（1）在a处取水样加入无色酚酞溶液，溶液变为红色，a处水样中的阳离+．子是 Na（2 ） b处水样中含有的物质应是下列哪一组？ C （填字母）A．MgSO NaCl B．HSO Ba（NO）C BaCI HCl D HSO MgCl232 442242．硫酸钡处产生的沉淀是）（3c9C10。