高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
【金版学案】高三化学二轮复习真题再现：专题五非金属及其化合物含答案
1．(2015·江苏高考)“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是(D)A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等解析：经常使用一次性筷子、纸杯和塑料袋会造成资源的浪费，且不利于环境保护，所以D选项错误，符合题意。
2．(2015·上海高考)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有(A)A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性解析：二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
该反应中，硫元素的化合价升高，是还原剂，表现还原性。
3．(2015·新课标Ⅱ卷)海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是(C)A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收解析：A项苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。
B项粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。
C项工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。
D项Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，得到浓度较大的含Br－溶液。
4．(2015·海南高考)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(C)A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2解析：A.NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.发生反应SO2＋NaOH===NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO－3电离大于水解作用，所以溶液显酸性。
高考化学总复习 专题二 非金属元素及其化合物 (有答案)
高考化学总复习专题二非金属元素及其化合物一、选择题1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（）A．NH3、NO、CO2、雾B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、烟尘D．HCl、SO2、N2、沙尘暴2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是) A．高温高压下将石墨制成金刚石B．用催化剂将水变成燃料油C．将空气中游离的氮变成氮的化合物D．用碘化银人工降雨3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨( ) A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是( )A．碳、氮原子构成网状结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D．碳、氮的单质化学性质均不活泼5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是( )A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3 6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是( )A．Cl2，饱和食盐水B．SO2氨水C．NH3，稀盐酸D．NO2 水7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5A S F6，下列叙述错误的是A．N5+共有34个核外电子B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合C．化合物N5A s F6中As化合价为+l价D．化合物N5A s F6中F化合价为-1价8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰②KC l ③Ca（H2PO4）2④(N H4)2SO4⑤氨水，适宜的组合是（）A．①③④ B．②③④C．①③⑤ D．②③⑤9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。
山东省聊城四中高三化学二轮复习 模块三专题三 非金属及其化合物学案
模块三元素及其化合物专题二非金属单质及其化合物(2)［知识梳理］1.氧及其化合物相互联系2.氮及其化合物间的转化关系【强化训练】1、发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到喷出大量红烟，原因是（）A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO与H2O反应生成H2和NO22、对下列事实的解释错误的是（）A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸3、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
下列事实最能够说明这个结论的是A．已经制得IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得I2O5等碘的氧化物C．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3﹒2H2O等含I3+离子化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子4、下列几种物质的用途说法正确的是（）A. 氨气可以用来保存粮食、水果B. 氮气是一种工业致冷剂C. 二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久不恢复原来有色物质的颜色D. 金属钠可以做高压钠灯5、下列各组物质能用淀粉碘化钾试液鉴别的是（）A、NO2和Br2(g)B、盐酸和稀H2SO4C、Cl2和H2SD、AgNO3溶液和NaBr溶液6、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
下列叙述中不正确的是（）A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂7、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明（）A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④8、下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑B.金属钠跟水反应: Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑C.硫化氢气体通入硫酸铜溶液中: S2－+ Cu2+ =•CuS↓D.铜片插入硝酸银溶液: Cu + Ag+ = Cu2 + + Ag9、对于反应:3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O.下列说法中正确的是（）A.硫是氧化剂,KOH是还原剂.B.反应中共转移8mol电子.C.还原剂和氧化剂质量比是1:2.D.氧化产物和还原产物的质量比是1:2.10、下列说法中正确的是（）A.把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用.B.氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐生成强酸.C.稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应.D.硫化亚铁不能存在于盐酸中,而硫化铜能存在于盐酸中.11、下列变化中，属于物理变化的是（）①红磷转变为白磷；②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部；③固体碘受热变成碘蒸气；④干冰汽化；⑤浓硝酸由无色液体变成黄色液体。
2019高考化学二轮复习第1部分第11讲非金属及其化合物学案
代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、 BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液、 H2O2 溶液
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③！！！__加入过量稀盐酸 __###
④！！！__出现乳黄色浑浊 __###，有刺激性气
第 11 讲 非金属及其化合物
①非金属及其化合物的性质与应用
②以非金属单质与化合物的转化关系 设问 为载体进行物质的推断 方式
③非金属单质及其化合物的性质探究
④环境污染的原因、治理及保护问题
知考点 明方向 满怀信心正能量 [ 例](2018 ·全国卷Ⅱ， 28) ，(2018 ·全国卷 Ⅱ， 7) (2018 ·江苏卷， 3) ，(2017 ·江苏卷， 4) [ 例](2018 ·全国卷Ⅲ， 26) ，(2017 ·江苏卷， 7) [ 例](2018 ·天津卷， 4) ，(2018 ·江苏卷， 6) [ 例](2018 ·全国卷Ⅱ， 8) ，(2018 ·江苏卷， 20) (2018 ·天津卷， 9)
杀菌消毒剂、漂白剂—与空气中的 次氯酸
CO2 反应，产生具有强氧化性的
人工降雨—分解吸热 人工降雨—升华吸热 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫—与某些有机色质生成不稳定的无色物 质 杀菌、消毒—有毒气体 制冷剂—液氨汽化时吸收大量的热 干燥剂—浓硫酸具有吸水性
2．熟记常见无机酸的重要规律和特性
(1) 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 与 元 素 非 金 属 性 的 强 弱 一 致 ， 如 酸 性 ：
(10)H 2S、HI 、 HBr 遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。
解密11 非金属及其化合物-2023年高考化学二轮复习讲义 分层训练(全国通用)(解析版)
解密11 非金属及其化合物一、单选题1．（2023春·青海西宁·高三统考开学考试）关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同C．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化D．将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成【答案】C【解析】A．氯气中氯元素化合价为0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得电子又可以失电子，A项错误；B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯气不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，B项错误；KMnO溶液应加入硫酸酸化，C项正确；C．4D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，反应过程中生成BaSO4沉淀，D项错误；故选C。
2．（2023·全国·高三专题练习）将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为A．3：2：1B．1：2：3C．1：3：2D．3：1：1【答案】A【解析】任何溶液都呈电中性，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，则混合溶液中一定存在如下关系：n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)。
A．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：2：1，溶液中n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)，故A正确；B．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：2：3，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故B错误；C．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：3：2，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故C错误；D．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：1：1，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故D错误；故选A 。
《非金属及其化合物》期末复习学案含高考真题
《非金属及其化合物》期末复习学案一、无机非金属材料主角—硅（一）在地壳里，硅的含量在所有元素中居第次于氧全部以＿＿＿＿＿态存在。
硅元素位于元素周期表中的第＿＿＿周期，族：＿＿其原子结构示意图：＿＿＿＿＿。
（二）二氧化硅及硅酸1、物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO2不溶于水，熔点＿＿＿、硬度＿＿＿。
水晶、石英是二氧化硅晶体。
2、化学性质①酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物，是＿＿＿的酸酑，＿＿＿于水。
常温下Si02与NaOH 溶液反应得到硅酸钠(Na2SiO3)，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
高温下Si02能和碱性氧化物(如CaO)反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②常温下，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③二氧化硅的弱氧化性:Si02高温下与C作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、用途 :①Si02是制造光导纤维的主要原料。
②Si02常被用来制造石英表中的压电材料(3)Si02用于制造各种玻璃制品。
思考:(1)实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子?(2)Si02不溶于水，如何由Si02制取H2SiO3?（三）硅酸和硅酸盐(1)硅酸(H2Si03)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性＿＿＿。
(2)硅酸钠(Na2Si03): Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，常用作________、_______、__________。
往Na2SiO3溶液中通入CO2，能制得硅酸，反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）传统三大硅酸盐产品包括___________、___________、_____________。
生产玻璃的化学方程式为：_____________________________________________________。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(习题+解析)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【模拟试题】（答题时间：60分钟）1、同主族元素所形成的同一类化合物，往往结构与性质相像，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是：A. 它是一种共价化合物B. 充分加热，得到无色气体C. 这种化合物不能与氢氧化钠反应D. 该化合物可由HI和PH3化合而成2、向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是：A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C. 甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有D. 甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有3、在肯定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－+ 5R－+ 6H+3R2 + 3H2O，下列关于R 元素的叙述正确的是：A. R位于V A族B. R的氢化物水溶液属于强酸C. RO3－中的R只能被还原D. R2在常温常压下肯定是气体4、固体A的化学式为NH5，它的全部原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。
则下列有关说法中，不正确的是：A. 1molNH5中含有5N A个N－H键（N A表示阿伏加德罗常数值）B. NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C. NH5受热分解的反应是：NH5NH3↑+H2↑D. 它与水反应后的溶液显酸性5、某探讨性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组试验：①将镁粉投入冷水中未见任何明显现象；②将镁粉放入溴水中，视察到只是起先时产生极少量气泡，但溴水的颜色渐渐褪去；③将镁粉放到液溴中，未视察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，视察到溴的红棕色很快褪去，则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）A. 镁粉只干脆与溴水中的溴反应B. 镁粉只与溴水中的酸反应C. 镁粉同时与溴水中的溴和酸反应`D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应6、原硅酸的结构为SI OHOHOHOH，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO44－为原硅酸根，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。
高考化学二轮复习 专题07 非金属及其化合物学案 鲁科版(2021年最新整理)
2017届高考化学二轮复习专题07 非金属及其化合物学案鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017届高考化学二轮复习专题07 非金属及其化合物学案鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题七 非金属及其化合物学习目标1、了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用.2、了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响. 学习重难点：常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
自主学习考点一:碳、硅及其重要化合物 【知识梳理】 1．理清知识主线C －4H 4错误! 错误!OCO 2错误!H 4错误!错误!O 2(H 2S 错误!O 3）2．注意网络构建3．扫除知识盲点(1)工业上制备粗硅，是用过量的C 和SiO 2高温下反应，由于C 过量，生成的是CO 而不是CO 2,该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸,但SiO 2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO 2能与HF 反应.(4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。
(5）H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2（少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2错误!Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释:①硅酸盐比碳酸盐稳定;②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。
山东省昌邑一中高三下学期鲁科版化学二轮专题复习学案：专题8-非金属(辅学)有答案
高三化学复习专题八-非金属元素及其化合物自学案(辅学)1．掌握氯、硫、氮、碳、硅元素的单质及其重要化合物的化学性质；2．掌握氯气、氨气、二氧化碳的实验室制备原理及装置；3．了解Si 、SiO 2在电子工业和通讯领域的应用;了解CO 、SO 2、NO x 的污染性；了解酸雨的形成及防治。
【主干知识整合】一、非金属单质及其氧化物的共性和特性1．常见非金属单质：H 2、C 、Si 、N 2、O 2、S 、Cl 2、Br 2、I 2（1）非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点:①位置：在已知的元素中，非金属共22种(包括6种稀有气体元素），主要集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方（氢元素位于周期表的ⅠA 族)。
②原子结构特点及化合价：Ⅰ．最外层电子均大于、等于3(除H 以外），与其主族序数相同。
Ⅱ．最高正价分别为：+4 +5 +6 +7（与族序数相等，O 、F 除外）对应最低负价：-4 -3 —2 -1（等于族序数减8)Ⅲ．非金属元素一般都有变价:除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态.如S:+4价；N ：+1 +2 +3 +4价； Cl ：+1 +3 +5价.【练习】在水溶液中,YO 3n —和S 2—发生如下反应：YO 3n — + 3S 2- +6H + = Y — + 3S↓+ 3H 2O ，则YO 3n-中Y 元素的化合价和原子最外层电子数分别为( )班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________A ．+4、6B ．+7、7C ．+5、7D ．+5、5（2）常见非金属单质的物理性质:状态：多数在常温常压下为气体，Br 2 为液体，I 2、S 、C 、Si 为固体;颜色：Cl 2为黄绿色，Br 2为红棕色，I 2为紫黑色，S 为淡黄色，O 2、N 2、H 2为无色。
(3)非金属单质的化学性质①与非金属反应 氧化性-—与氢气反应生成氢化物 还原性——S(N 2、C 、Si ）与O 2反应 ②与金属反应：Cl 2、O 2、S 与金属反应(N 2能与Mg 反应）③与水反应:④与碱反应:★注意：X 2、S 、Si 与NaOH 溶液的反应，其余不反应。
高三化学二轮复习教案及解析：非金属及其化合物
【专题六】非金属及其化合物【考点突破】考点1 氯及化合物的性质1、注意氯水的成分的多重性氯水成分复杂，氯水中存在的粒子：四种分子：H2O、Cl2、HClO、O2（及其少量）。
四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－（及其少量）。
由于氯水组成成分多样化，所以氯水的性质必然多样化。
表现在：①颜色、酸性、氧化性及其变化；②H＋参加的反应；③Cl－参加的反应；④Cl2参加的反应；⑤HClO参加的反应；⑥多微粒同时表现；⑦新制氯水与久置氯水的比较。
2、注意知识的应用学会实验探究卤族元素及其化合物对所涉及的探究性问题较多，主要集中在：①Cl2的性质及制法；②氯水的成分及性质；③卤离子的检验等。
无论哪种探究性试题，万变不离其中，仍然是将化学性质和实验探究融合在一起，打好这两方面扎实的基础，就能迎刃而解。
考点2氧、硫及其化合物1、利用理论统摄抓紧硫的价态氧族元素的学习要以物质结构、元素周期律、氧化还原反应知识为指导，根据氧族元素的原子结构特征和在周期表中的位置，理解氧族元素性质的相似性和递变性，结合具体知识对所学的物质结构、元素周期律的知识进行迁移与运用，充分利用氧化还原反应知识来理解硫元素的价态变化。
总结氧气参与反应的规律：2、明确重点知识注意迁移应用本章的重点知识在于SO2及硫酸的性质。
SO2的实验室制法、SO2的检验与净化、+4硫的氧化性和还原性、SO2的漂白；稀、浓H2SO4的性质及SO42―、SO32―的检验等。
注意总结SO2与CO2、CO32―、SO32―、SO42―、Cl―在相关实验设计中的相互干扰，这也是同学们经常出错的地方。
如鉴别SO2和CO2不能用澄清石灰水，可用：①品红溶液；②氢硫酸；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤用HNO3酸化的B a(N O3)2溶液；⑥FeCl3。
其实验原理及化学反应方程式、实验现象等，请同学们自己分析。
考点3碳族元素、无机非金属材料1、抓共性明特性对碳族元素的复习，首先要结合元素周期律掌握其共性和递变规律，还要特别注意其特殊性的学习。
2020年高考化学二轮专题复习测试《非金属及其化合物》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《非金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是()A．有0.09 mol的硫酸被还原B．有0.045 mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g2.如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性3.下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是4.下列各项叙述Ⅰ，Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是()5.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有() A． Br－、Cl－、I－B． Cl－、I－、Br－C． I－、Br－、Cl－D． Br－、I－、Cl－6.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A． SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B． H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D． Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹7.化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。
下列正确的是()A．硫在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3B．铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3C．氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失D． NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO8.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④9.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO210.下列有关说法错误的是()A．普通玻璃和钢化玻璃的成分不一样，钢化玻璃中加了玻璃钢B．水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙C．水泥具有水硬性，因此在保存和运输过程中要注意防水防潮D．陶瓷的釉料在烧制时，若空气过量，一般显示的是高价态的金属的颜色二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是()A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料B．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应C．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通信质量高，能防窃听12.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()A． N4与N2化学性质相似B． N4与N2互为同位素C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶1D． N4的摩尔质量是56 g13.如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中可行的是()14.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。
2021年高考化学二轮复习专题12非金属元素及其化合物学案
专题十二 非金属元素及其化合物1．(2020·全国卷Ⅰ)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )选项气体(杂质) 方法 ASO 2(H 2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 BCl 2(HCl) 通过饱和的食盐水 CN 2(O 2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO 2) 通过氢氧化钠溶液解析：SO 2和2高锰酸钾溶液除杂质H 2S 时，SO 2也会被吸收，故A 项不能实现除杂目的；氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去：饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B 项能实现除杂目的；氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：2Cu ＋O 2=====△2CuO ，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C 项能实现除杂目的；D 项，NO 2可以与NaOH 发生反应：2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ，NO 与NaOH 溶液不能发生反应，尽管NO 可以与NO 2一同跟NaOH 发生反应：NO ＋NO 2＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O ，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO 的量产生较大的影响，故D 项能实现除杂的目的；答案选A 。
答案：A3．(2020·全国卷Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是( )选项气体 溶液 AH 2S 稀盐酸 BHCl 稀氨水 CNO 稀H 2SO 4 D CO 2 饱和NaHCO 3溶液解析：A 项，由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，错误；B 项，氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉现象，正确；C 项，一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，错误；D 项，二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，错误；故答案选B 。
【精品】备战高考化学二轮复习讲学案专题非金属及其化合物(解析版)
【考纲解读】非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。
从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。
预计高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
1.掌握常见金属、非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。
3.了解常见无机非金属材料的重要成分、生产原料及其用途。
【知识网络】1. 氯及其化合物2. 硫及其化合物3. 氮及其化合物4. 碳及其化合物5.硅及其化合物【重点知识梳理】一、硅及其化合物的“反常”(1)si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下从SiO 2中还原出Si ： 2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑。
(2)非金属单质跟碱溶液作用一般无H 2放出，但Si 能跟强碱溶液作用放出H 2： si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能跟氢氟酸作用： si ＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑。
(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO 2为原子晶体。
(5)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 作用。
(6)无机酸一般易溶于水，但H 2SiO 3和H 4SiO 4均难溶于水。
(7)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(8)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以有Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由SiO 2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的CO 2。
河北省2020-2021年高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物
河北省2020-2021年高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分）配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，转移时有些液体溅到外面，下列说法正确的是（）A . 再加点溶质到容量瓶中去B . 影响不大，不再处理C . 重新配制D . 以上措施都不正确2. （2分） (2019高一上·黄山期末) m molCu2S与足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。
则被还原的HNO3的物质的量为（）A . 4mmolB . 2m/3molC . 10m molD . 10m/3 mol3. （2分）下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3 ④HCl．A . 只有①②③B . 只有②③C . 只有①③④D . 全部4. （2分）食盐，食醋，纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是（）A . 鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液B . 检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸C . 检验自来水中是否含Cl﹣D . 除去热水瓶内壁上的水垢5. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）A . 漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存B . 工业上可用铁质容器存放浓硫酸C . 液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用D . 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中6. （2分）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A . 使用吸收塔设备B . 使用尾气吸收装置C . 使用H2作原料D . 使用崔化剂7. （2分）下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是（）A . 装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B . 将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C . 打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D . 将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去8. （2分） (2016高三上·定州开学考) 下列叙述或实验现象描述正确的是（）A . 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B . 往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色C . 往FeSO4溶液中通入NO2气体，溶液始终无明显现象D . 往BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，再通NH3 ，产生白色沉淀9. （2分）关于二氧化硫的下列说法中，不正确的是（）A . SO2是硫及其某些硫化物在空气中燃烧的产物B . SO2具有漂白作用，也有防腐作用C . SO2是硫酸的酸酐，称为硫酐D . SO2是一种大气污染物10. （2分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A . 工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2↑B . 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH﹣=HSOC . 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH﹣+Al2O3=2AlO+H2OD . 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO211. （2分） (2016高一下·高青月考) 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A . 稀硝酸B . 浓硝酸C . 浓硫酸D . 浓盐酸12. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列实验过程中无明显实验现象的是A . 加热经SO2漂白后的品红溶液B . 溶液滴入溶液C . 溶液中加入稀盐酸D . 与硫酸混合13. （2分）(2018·辽宁模拟) 下列实验装置能完成相应实验目的的是（）A . 制取二氧化氮B . 制取氨C . 制取氯气D . 制取乙酸乙酯二、填空题 (共2题；共5分)14. （2分）化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关．（1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是________ ．②橡胶可以制造汽车轮胎．橡胶属于________ （填字母）．A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是________ （填字母）．A．在电线的外面包上一层塑料层B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块（2）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是________ （填字母）．A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是________A．碘B．铁C．钙③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为________ ，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为________ ．④过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行________（3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．①燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式________ ．②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．下列是生活中的常见垃圾：A．废纸B．废电池C．易拉罐D．玻璃瓶E．塑料制品．在焚烧处理前，除废电池外，还有________ （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是________ ．③处理含Cr2O72ˉ的废水可先用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72ˉ转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3，该过程中氧化剂为________ ；该方案处理后的废水中因含有大量NH4+，直接排放会导致________15. （3分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）①在100mL 18mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________;A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出发生反应的离子方程式________．（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体 1.12L（标准状况），则该气体的成分为________，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为________;A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为________．三、实验探究题 (共3题；共15分)16. （6分） (2018高一下·泰州期末) 利用海洋资源可以获得很多物质。
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年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe（OH）3↓+Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-−∆2HCl+O2↑（4）HClO见光易分解：2HClO−→（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO留意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca（ClO）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa（ClO）2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3. 碳、硅及化合物的联系网络4. 氧及其化合物相互联系5. 氮及其化合物间的转化关系6. 熟记常见物质的颜色和状态：7. 常见物质的毒性。
（1）有毒的单质：氯气、溴、氟气、Hg、As等（2）有毒的气体或蒸气：氯气、氟气、溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫（熔点：16.8℃）、甲醛、苯蒸气、硝基苯（3）有毒的离子：重金属阳离子，如Cu2+、Ag+、Pb2+、Hg2+等。
8. 常温下，呈液态的物质有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛（沸点20.8℃）、乙酸（熔点16.6℃）、苯、四氯化碳、氯仿等。
9. 气体中极易溶于水的气体有：氟化氢、氨、氯化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧化氮。
10. 常见物质的漂白性：（1）氧化漂白型：HClO、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白过程不行逆。
（2）化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂白过程可逆。
说明：a：漂白性是指化学改变。
活性炭为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理改变。
b：漂白一般是指使有机物褪色，即使使无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水褪色。
c：两种不同的漂白剂混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯气按1：1的体积比混合，生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。
11. 离子检验中的留意事项：（1）检验Ag+：加入Cl-，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（不能加盐酸或硫酸）。
（2）检验SO42-：加入Ba2+，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀盐酸（不能加硝酸或硫酸）。
最佳方法是先加盐酸，无气体或无沉淀产生，再加Ba2+，有白色沉淀产生。
既要防止SO32-的干扰，又要防止Ag+的干扰。
（3）加入不同的酸可能产生的气体有：氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一氧化氮、二氧化氮等。
（4）加入强碱产生的气体有：氨气、氢气（铝或硅与氢氧化钠反应）。
12. 驾驭硝酸、硫酸、盐酸与不同金属的反应规律。
13. 驾驭常见的几个连续氧化规律（反应条件略）：（1）NH3→NO →NO2（2）H2S →S→SO2→SO3（3）Na→Na2O→Na2O2（4）C→CO→CO214. 推断题中千万不能忽视的几种物质（因为它们不满意同主族的最高正价或最低负价）：FeS2、Na2O2、H2O2、CaC2、Fe3O4、N2O等。
【典型例题】例1. 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相像，预料它跟水反应的最初生成物是A. HI和HClOB. HCl和HIOC. HClO3和HIOD. HClO和HIO解析：氯气与水反应的方程式为Cl2＋H2O ＝HCl＋HClO 反应可看做Cl－Cl＋H－OH相互交换形成HCl＋HClO。
氯化碘与水反应可认为是ICl＋H－OH →HCl＋IHO，将IHO改成HIO。
选项B符合题意。
Cl2与水反应是氧化还原反应，而ICl与水反应不是氧化还原反应。
答案：B例2. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。
氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸A. ①②③④B. 有①②C. 只有②③④D. 只有③④解析：元素非金属性强弱的比较有许多方法。
常用的方法有：①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，非金属性强。
通常气态氢化物稳定的非金属性强。
②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。
③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。
④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。
综上所述选项A符合题意。
在理论上还有：①易得到电子的非金属单质，其非金属性强。
②同周期元素在右侧（稀有气体除外），同主族元素在上方非金属性强。
答案：A例3. A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此推断：（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是。
（用A、B、C字母填写）（2）单质乙必定是（填“金属”或“非金属”），其理由是。
（3）单质乙的分子式可能是，则化合物B的分子式是。
解析：（1）依据题意，可转化为如下三个反应①甲＋乙→A，②甲＋B→ A＋C，③A＋B→乙＋C，由①可知化合物A中肯定含有乙元素，由②A中含乙元素，肯定来源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。
（2）由③看出，该反应肯定是氧化还原反应，乙为单质，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价。
在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙肯定是非金属元素。
（3）单质乙可能是S，B的化学式为H2S，A的化学式为SO2，因此可写出下列（左）反应关系，也可认为乙是N2，可以写出如下（右）反应关系答案：（1）A、B均含有乙元素；（2）乙肯定是非金属元素，乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价，而在中学化学中只有非金属元素显负价。
（3）单质乙可能是S，B的化学式H2S，A的化学式为SO2；也可以是N2、NH3和NO例4. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
⑴若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是____________________________________。
⑵若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_________________________；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式________________________________。
⑶若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②须要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是________________，反应③的化学方程式是_________________________________________。
⑷若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是_________________________________________。
解析：⑴题给信息是A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，反应①是置换反应，所以，先考虑A、D要么是氯、溴，要么是碳、硅，而F又是非金属，比照框图分析，确定应是碳、硅。
⑵由于A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，A+F反应生成E，C+F也生成E，说明A金属有可变价态，A是Fe，B是HCl，C是FeCl2，D是H2，E是FeCl3，F是Cl2。
⑶关键是抓住B 、C 、F 都是气态单质，且B 有毒，反应②须要放电才能发生， A 、D 相遇有白烟生成，不难看出A 是NH 3，B 是Cl 2，C 是N 2，，D 是HCl ，E 是NO ，F 是O 2。
⑷若A 、D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，自然会使人想起元素Mg 和C 符合，再依据“③和④两个反应中都有红棕色气体生成”这一信息，可以确定有HNO 3参与反应，最终确定A 是Mg ，B 是CO 2，C 是MgO ，D 是C ，E 是Mg （NO 3）， F 是HNO 3。
答案 ：⑴SiO 2＋2C 高温Si ＋2CO↑⑵2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl － H 2（g ）＋Cl 2（g ）＝2HCl （g ）；ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1 ⑶∶N ..::N ∶ 4NH 3＋5O 2△催化剂4NO ＋6H 2O ⑷C ＋4HNO 3 △CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O例5. 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO 2和CO 2气体，设计了如图所示试验装置，a 、b 、c 为止水夹，B 是用于储气的气囊，D 中放有用I 2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。