离子半径方法总结

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

离子半径方法总结

导读:离子半径方法总结

一种是同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径,如硫离子>铝离子,与原子半径的顺序相反;另一种是具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大,这里也只有阴离子半径大于阳离子半径符合,如氧离子或氟离子半径>钠离子或镁离子或铝离子,但是记住氧离子半径>氟离子,钠离子>镁离子,与原子半径顺序一致。

(1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。如钠原子>钠离子,氯原子(2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子

(3)同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子(4)具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子硫离子>氯离子>钾离子>钙离子

(5)同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径,又小于金属的原子半径。如铜离子硫原子>四价硫>六价硫

离子的最外层电子数相同,原子序数越大,半径反而越小,

若离子的最外层电子层数不同,则层数越多半径越大,例如卤素和碱金属,卤素离子比下一周期的碱金属要大,比同周期也要大,但一般不作比较。

同一元素的不同离子半径(都为正电荷或都为负电荷时)又如何比较

根据氧化性还原性比较,例如:Fe3+氧化性强于Fe2+,所以半径更小

【离子半径方法总结】

1.学习方法的总结

2.练琴方法大总结

3.清理总结写作方法

4.导数大题方法总结

5.bga焊接方法总结

6.求极限方法总结

7.英语做题方法总结

8.英语“强调”方法总结

上文是关于离子半径方法总结,感谢您的阅读,希望对您有帮助,谢谢

相关文档
最新文档