高一化学离子反应知识点

高一化学必修1：离子反应方程式整理(全)

高一化学必修1：离子反应方程式整理(全)1. 离子反应方程式基础离子反应方程式是描述离子在化学反应中参与的过程和生成物的方程式。

在离子反应方程式中，正离子和负离子交换或结合形成新的化合物。

2. 离子反应方程式的写法离子反应方程式的写法包括离子的符号和配平系数。

2.1 正离子符号正离子的符号通常采用元素的化学符号，例如：- 钠离子：Na+- 铝离子：Al3+- 铵离子：NH4+2.2 负离子符号负离子的符号通常采用元素本身的符号加上负号，例如：- 氯离子：Cl-- 氧离子：O2-2.3 配平系数离子反应方程式中的配平系数用于平衡反应方程式。

配平系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。

3. 离子反应方程式的例子以下是一些常见的离子反应方程式例子：3.1 酸和金属反应的离子方程式酸和金属反应时，氢气和相应的金属盐会生成。

例如：2HCl + Zn -> ZnCl2 + H23.2 酸和碱反应的离子方程式酸和碱反应时，盐和水会生成。

例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O3.3 氯化物和银离子反应的离子方程式氯化物和银离子反应时，生成相应的沉淀物。

例如：AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3（注：↓表示沉淀物）4. 总结离子反应方程式是描述离子在化学反应中参与的过程和生成物的方程式。

了解离子反应方程式的基础知识，包括离子的符号和配平系数，可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和结果。

以上是关于高一化学必修1中离子反应方程式的整理，希望对你的学习有所帮助。

高一化学离子反应知识点

高一化学离子反应知识点在高中化学中，离子反应是一个重要的知识点。

离子反应是指离子之间的相互作用，其中涉及到有关离子的类型、反应方程式的写法以及离子反应的应用等方面的内容。

本文将从这几个方面对高一化学离子反应的知识点进行探讨，帮助同学们更好地掌握这一部分内容。

一、离子的类型离子是由原子或分子失去或获得了电子而形成的带电粒子。

在化学反应中，离子可以分为阳离子和阴离子两种类型。

阳离子是指带正电荷的离子，其形成是由于原子失去了一个或多个电子；而阴离子则是指带负电荷的离子，其形成是由于原子获得了一个或多个电子。

在离子反应中，阳离子和阴离子之间会发生相互作用，导致化学反应的进行。

二、离子反应方程式的写法离子反应方程式是用化学符号和化学方程式表示离子反应的一种方式。

在离子反应方程式中，离子被写在方程式的左侧或右侧，并用适当的符号表示它们的带电情况。

离子反应方程式的写法需要遵循以下几个基本原则：1. 将溶液中的离子写成离子的形式。

2. 在离子的右上方写上它们的电荷数，用带电离子的式子表示带电离子。

3. 离子有时候会以配位的形式出现在方程中。

例如，当氯化钾与硝酸银发生反应时，可以写成以下离子反应方程式：2KCl + AgNO3 → 2AgCl + KNO3在这个反应方程中，氯化钾溶液中的K+离子和硝酸银溶液中的Ag+离子重新组合成了氯化银沉淀物AgCl和硝酸钾溶液KNO3。

三、离子反应的应用离子反应在日常生活和工业生产中有许多应用。

以下是几个常见的例子：1. 消化和吸收身体内的生化过程中离子反应起着重要的作用。

例如，食物在被食道吞咽后，先经过胃部进行消化。

胃内分泌的酸性消化液中的氢离子（H+）与食物中的阴离子结合，形成水溶性的盐。

通过这种方式，身体可以吸收并利用食物中的营养物质。

2. 水处理离子反应也在水处理过程中被广泛应用。

例如，硬水中的钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）会与肥皂结合形成难以溶解的肥皂垢，使得水不易起泡。

高一化学必修一离子反应知识点

高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修一离子反应知识点(一)电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。

(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。

电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。

(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。

(3)从电离的角度认识酸、碱、盐①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。

②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。

③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物。

离子反应(1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。

(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。

(3)离子方程式①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。

③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。

(4)离子方程式正误的判断(5)溶液中离子的共存问题电解质和非电解质相关问题问题1：不是电解质的物质定是非电解质吗?不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。

单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。

因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是非电解质”。

问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?不一定。

只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。

高一年级必修1化学期中必背知识点：离子反应

高一年级必修1化学期中必背知识点：离子反应知识点总结1、学习离子反应之前要了解电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质;在水溶液里或熔融状态下都不能电离的化合物叫非电解质;常见的电解质和非电解质：电解质一般包含：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等;非电解质：非金属氧化物(CO2、SO2等)、某些非金属氢化物(如NH3)、绝大多数有机物。

2、电解质又分强、弱电解质：强电解质是指在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。

包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等。

弱电解质是指在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。

包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3 H2O) 、Al(OH)3、H2O等。

因此强弱电解质的电离程度大不相同。

3、离子反应：有离子参加的反应，知道常见的离子反应的类型，离子反应发生的条件，离子共存的条件。

4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

通过书写离子方程式，我们知道多个具体的反应写出的离子方程式是一样的。

这说明：离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。

常见考法本知识常以选择题的形式考查电解质的分类、强弱电解质的电离程度、弱电解质的电离平衡、离子方程式的书写方法，考查的难度居中，一般掌握以上基础知识即可解决。

误区提醒1. 电解质必须是化合物，而化合物不一定是电解质;2. 电解质导电是有条件的：水溶液或熔融状态下;3. 电解质必须是在上述条件下自身电离出离子的化合物;4. 能导电的物质不一定是电解质，例如金属能导电，但不是化合物;5. 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

典型例题例：下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2uarr;B.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+解析：钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2uarr;H原子个数不平，故A错;氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-中HClO 是弱酸,在离子方程式中不能拆，故B错;氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，C对;用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+电荷不等，故D错。

高一化学离子反应的知识点

高一化学离子反应的知识点离子反应是化学领域中重要的一部分，它涉及到离子的形成、转移、结合以及解离等一系列过程。

在高一化学学习中，学生们需要掌握与离子反应相关的知识点。

本文将从离子的定义、离子反应的基本概念、离子反应的类型以及离子反应的应用等方面进行介绍和阐述。

离子的定义离子是由于原子失去或获得电子而带有电荷的粒子。

失去电子的离子称为阳离子，带正电荷；获得电子的离子称为阴离子，带负电荷。

在化学反应中，离子是反应的重要组分，其电荷状态决定了离子在反应中的行为与性质。

离子反应的基本概念离子反应是指在一定条件下，离子之间发生电荷的相互转移或结合的反应。

离子反应遵循电荷守恒和物质守恒的原则。

在离子反应中，不同电荷的离子通过电荷的转移来实现中性化，或者通过电荷的结合形成新的化合物。

离子反应是化学反应中重要的一种类型，对于理解化学反应的机制与性质具有重要意义。

离子反应的类型1. 反应类型一：酸碱反应酸碱反应是指酸与碱之间发生离子的结合反应。

在这种反应中，酸离子与碱离子通过电荷的转移，生成盐和水。

例如，HCl（酸）与NaOH（碱）反应生成NaCl（盐）和H2O（水）。

2. 反应类型二：还原反应还原反应是指某个物质失去电子，而另一个物质获得电子。

在这种反应中，发生氧化的物质称为还原剂，而接受电子并被还原的物质称为氧化剂。

例如，Cu2+（铜离子）接受电子变为Cu（铜原子），被还原，而Zn（锌原子）失去电子变为Zn2+（锌离子），成为了还原剂。

3. 反应类型三：沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中的离子结合成一种不溶于水的物质，从而形成沉淀物。

例如，Ag+（银离子）与Cl-（氯离子）结合生成AgCl（银氯化物）的沉淀。

离子反应的应用离子反应在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。

例如：1. 离子反应在药物和化妆品的制备中起到重要作用。

通过离子反应可以合成出具有特定功能和性质的化合物，用于药物和化妆品的研发与生产。

2. 离子反应在环境保护中也发挥着重要作用。

高一化学知识点解读：离子反应

第二节离子反应用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

如：盐酸(HCl)HCl＝H+＋Cl-硝酸(HNO3)HNO3＝H+＋NO-3硫酸(H2SO4)H2SO4＝2H+＋SO2-4(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

如：氢氧化钠(NaOH)NaOH＝Na+＋OH-氢氧化钾(KOH)KOH＝K+＋OH-氢氧化钡［Ba(OH)2］Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-(3)盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

如：碳酸钠(Na2CO3)Na2CO3＝2Na+＋CO2-3硝酸铜［Cu(NO3)2］Cu(NO3)2＝Cu2+＋2NO-3硫酸铁［Fe2(SO4)3］Fe2(SO4)3＝2Fe3+＋3SO2-4氯化钡(BaCl2)BaCl2＝Ba2+＋2Cl-说明：①铵根离子NH+4虽不是金属阳离子，但化合物NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4等也属于盐。

②盐的分类方法及盐的种类都较多，其中根据盐是否还能电离出氢离子或氢氧根离子可将盐分类为：a.正盐：CaCl2、BaCO3、Al2(SO4)3b.酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、NaHSO4c.碱式盐：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl课本知识导学运用课本知识诠解重要提示电解质和非电解质(1)原因：电解质溶液中自由移动的离子在电场作用下，发生定向移动，从而形成闭合回路。

(2)导电性强弱的影响因素：①相同条件下离子的浓度。

②离子所带电荷的多少。

(1)概念：有离子参加或生成的化学反应叫离子反应(2)离子反应的类型①复分解反应。

②电解质在水溶液中发生的化合反应。

如：Na2O＋H2O=2NaOH③水溶液中的氧化还原反应。

如：Zn＋CuSO=Cu＋ZnSO4(3)离子反应发生的条件①生成难溶于水的物质。

高一化学必修一《离子反应》知识点总结

高一化学必修一《离子反应》知识点总结第1篇：高一化学必修一《离子反应》知识点总结高一化学必修一《离子反应》知识点梳理一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。

也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。

由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。

但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与*化*）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。

在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。

二、离子共存问题水溶液中所有能反应或相互促进水解的离子都不能大量共存(注意不能完全共存，而是大量共存)。

一般规则是:1、凡相互结合生成难溶或微溶*盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与h+不能大量共存的离子（生成水或弱）*及*式弱*根离子：1氧族有：oh-、s2-、hs-、so32-、hso3-2氮族有：h2po4-、hpo42-、po43-3卤族有：f-、clo-4碳族有：ch3coo-、co32-、hco3-、sio32-5含金属*根离子：alo2-3、与oh-不能大量共存的离子有：nh4+和hs-、hso3-、hco3-、h2po4-、hpo42-等弱*的*式*根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：cu2+、al3+、fe3+、fe2+、mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原*较强的离子有:fe2+、s2-、i-、so32-。

2氧化*较强的离子有：fe3+、clo-、mno4-、cr2o72-、no3-、此外，s2o32-与h+也不能共存（发生歧化反应）。

例1：下列各组离子：①i-、clo-、no3-、h+②+、nh4+、hco3-、oh-3so32-、so42-、cl-、oh-④fe3+、cu2+、so42-、cl-⑤h+、+、alo2-、hso3-⑥ca2+、na+、so42-、co32-在水溶液中能大量共存的是a、①b、③④c、②⑤d、①④[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组clo-与h+、i-不能大量共存，第②组中nh4+与oh-、hco3-与oh-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组h+与alo2-、hso3-不能大量共存，第⑥组中ca2+与co32-甚至so42-不能大量共存。

离子反应(高一化学)

1、钠单质与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2↑2、过氧根离子与水反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑3、过氧根离子与二氧化碳反应：2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O24、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑5、铝与强碱性溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑6、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca2+ + 2OH-7、氧化铁与酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O8、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O9、氧化铝与强碱性溶液反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O10、三价铁离子与氢氧根离子反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓11、二价铁离子与氢氧根离子反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓12、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)313、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O（g）↑14、实验室制取氢氧化铝：2Al3+ + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+15、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O16、氢氧化铝与强碱性溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O18、三价铁离子与铁单质反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+19、二价铁离子与氯气反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-20、氯气与铁单质反应：2Fe + 3Cl2 点燃2Fe3+ + 6Cl-21、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃Cu2+ + 2Cl-22、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2Na+ + 2Cl-23、氯气与水反应：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO↑24、次氯酸光照分解：2HClO 光2H+ + Cl- + O225、氯气与氢氧根离子反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O26、氯离子与银离子反应：Cl- + Ag+ = AgCl↓27、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO↑28、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO29、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = 2H+ + SO42-30、铵根离子与氢氧根离子反应：NH4 + OH- △NH3↑ + H2O31、二氧化硫与氢氧化钙的反应：SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3↓ + H2O32、二氧化硫与氯气的反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + 2Cl- + H2+ + SO42-33、亚硫酸与硫化氢的反应：H2SO3 + 4H+ + 2S2- = 3S + 2H2O34、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2OH- = 2NO2- + H2O补充初中的：35、硫酸根离子的检验: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓36、碳酸根离子的检验: CaC2+ + CO32- = CaCO3↓37、碳酸钠与酸反应: CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑38、铁单质与二价铜离子反应: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu39、钙离子与碳酸根离子反应：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓一些学习方法：一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。

高一化学《离子反应》知识详解

知识详解知识点1 电解质和非电解质(重点)Ⅰ电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质.如Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH) 2、HCl、CaCl2、NH3·H2O、BaSO4等.Ⅱ非电解质：无论是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质.如SO2、 CO2、酒精、蔗糖等.【注意】①电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物，单质类物质既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质之间显著的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电。

②电解质导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能够导电.③能导电的物质并不全部是电解质，如铜、铝、石墨等能导电的单质就不属于电解质，但它们也不属于非电解质.电解质、非电解质指的必须是化合物.④我们常见的酸、碱、盐均是电解质，非金属氧化物为非电解质.思维拓展1.BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是非电解质.这种说法对吗?点拨不对.判断某物质是否是电解质的依据：只要是在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物，就是电解质.BaSO4在熔融状态下电离出了Ba2+和SO2-4，在外加电场的作用下能够导电，故BaSO4是电解质，上述判断错误.2.将SO3溶于水所形成的水溶液能导电，SO3是否为电解质?点拨化合物SO3为非电解质.电解质与非电解质的本质区别是在符合电离的条件下是否能电离.能电离的，电离后导电，是电解质；不能电离的，不导电，是非电解质.SO3无论是在熔融状态下还是在水溶液里，均不能电离，所以SO3是非电解质.SO3溶于水所形成的水溶液能导电，是因为肋，与H2O反应生成了H2SO4， H2SO4是电解质，使溶液导电，并非SO3在水溶液里导电.像SO3这样的化合物还有CO2、SO2、P2O5等.例如：下列物质中，属于电解质的是 ( )①H2SO4；②NaOH；③NaCl；④蔗糖；⑤铜；⑥CO2；⑦CH3COOHA.①②③⑦B.④⑤⑥C.①②③⑤⑦D.只有①⑦〔分析〕电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.①②③⑥⑦.其水溶液均能导电，但CO2的水溶液能导电的实质是CO2溶于H2O后，生成的H2CO3电离的结果：H2O+CO2=H2CO3，H2CO3=H++HCO-3，所以不能说CO2是电解质。

新高一化学离子反应知识点

新高一化学离子反应知识点一、离子反应概述离子反应是化学反应的一种形式，涉及到离子的生成和消失。

在化学反应中，离子可以以溶液、气体或固体的形式存在。

离子反应在化学实验室以及生活中都有重要应用，对于理解化学反应和解决实际问题非常有意义。

下面将介绍一些高一化学中常见的离子反应知识点。

二、酸碱中的离子反应1. 中和反应中和反应是酸和碱之间的反应，产生水和盐。

它涉及到氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合。

例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O这个反应产生了水和非金属硫酸盐。

2. 酸碱滴定反应酸碱滴定是一种常见的实验技术，用于确定酸溶液或碱溶液的浓度。

滴定反应涉及到酸和碱之间的中和反应。

例如，测定硫酸的浓度时，可以使用氢氧化钠溶液进行滴定反应，直到酸碱滴定终点的指示剂的颜色变化。

三、化学反应中的离子交换1. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中的离子生成不溶于水的沉淀产物。

例如，铜(II)硫酸溶液与钠碱溶液反应，生成不溶于水的铜(II)碱式产物：CuSO4(aq) + 2NaOH(a q) → Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)这个反应中Cu(OH)2是沉淀物，而Na2SO4溶于水。

2. 氧化还原反应氧化还原反应涉及到电子的转移。

其中一个物种会失去电子（被氧化），另一个物种将接受这些电子（被还原）。

典型的氧化还原反应是金属与酸的反应。

例如，铁与硫酸反应：Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g)这个反应中，铁被氧化为铁离子（Fe2+），而硫酸接受了铁离子释放出的电子。

四、离子反应在实际应用中的重要性1. 水的软化水中不少地方会富含钙离子和镁离子，这些离子会导致水的硬度增加。

因此，可以通过离子反应将钙和镁离子与钠离子交换，以减少水的硬度。

这是一种常用的水处理方法。

2. 儿童的牙齿保护离子反应还可以在保护儿童的牙齿健康方面发挥作用。

高一化学离子反应

离子反应和离子方程式（一）离子反应 1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。

在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。

因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

2、离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。

3、离子反应的类型（1）离子互换反应在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。

（2）离子互换反应发生的条件 ①生成难溶的物质。

如生成BaSO 4、AgCl 、CaCO 3等。

②生成难电离的物质。

如生成CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O 、HClO 等。

③生成挥发性物质。

如生成CO 2、SO 2、H 2S 等。

只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。

这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。

若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。

如KNO 3溶液与NaCl 溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na +、Cl －、K +、NO 3-浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。

（3）有离子参加的氧化还原反应 ①置换反应的离子反应：金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe 与CuSO 4溶液的反应，实际上是Fe 与Cu 2+之间的置换反应。

非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl 2与NaBr 溶液的反应，实际上是Cl 2与Br －之间的置换反应。

②其它一些有离子参加的氧化还原反应：如MnO 2与浓HCl 反应制取Cl 2；Cu 与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2、CuCl 2；Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 和水等。

这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。

人教版高一化学必修一离子反应

1. 电解质与非电解质的区别电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
电解质：酸、碱、盐、水、
化合物
活泼金属氧化物
纯净物物质
单质
非电解质：乙醇、蔗糖等大部
分有机物；CO2、CO、 NH3等。
混合物
既不是电解质，也不是非电解质
2. 判断是否为电解质的条件：（１）化合物（２）水溶液中或熔融状态下自身等电离出自由移动的离子（水溶液和熔融状态二者只要满足其一就可以）需要注意： ★CO2、NH3等虽然它们的水溶液中有自由移动的离子，能够导电，但是，并非是它们自身电离出的离子，而是与水反应之后的产物H2CO3、NH3·H2O所电离出来的。
SO42-、Cl－、CO32-中的某一种。 (1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只
有C的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，
D溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)、(2)中的实验事实可推断它们的化学式分别为： A__________，B__________，C__________， D__________。
B．(NH4)2CO3=2NH4+ +CO32D．NaHSO4 = Na+ +H+ +SO42-
答案：C 解析：C错误在HCO3-不能拆开写。
3. 电离与电离方程式（1）电离：电解质溶于水或熔化时离解成自由移动的离子的过程。（2）电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子。强酸：H2SO4=2H++SO42强碱：NaOH=Na++OH- Ba(OH)2=Ba2+ +2OH可溶性盐：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-

人教版高一化学必修一《离子反应》讲义(含答案)

书写步骤类范围书书规离子方程式水溶液中的离子反应 ①非氧化还原反应（复分解反应、双水解反应、络合反应）； ①写离子符号的规则（可溶的强电解质）；②保留化学式的规则③配平规则（同时满足：质量守恒、电子守恒、电荷写、拆、删、查离子反应【新课标知识梳理】离子反应：1．定义：2．总趋势：3．表示方法：【易错指津】判断离子方程式的正误，应注意以下问题：①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（错误）。

②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe 3+=2Fe 2+是错误的。

③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S 2-+2H +=H 2S↑。

④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓。

⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H ++SO 42-+ Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+H 2O 。

⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 。

⑦电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。

用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。

如H 2S 通入NaOH 溶液，H +来自H 2S 的微弱电离：H 2S H ++HS -。

若H 2S 气体通入NaOH 溶液，由于上述H 2S 电离出来的H +被OH -中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为H 2S+OH -=HS -+H 2O ，若NaOH 过量，则反应的离子方程式为H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 。

高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析

离子反应【学习目标】1. 了解电解质的概念||, 了解酸、碱、盐在水溶液中的电离||。

2．了解离子反应的概念||, 了解离子反应发生的条件||, 并会判断离子在溶液中能否大量共存||。

3. 能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断||。

【要点梳理】要点一、电解质与非电解质（1）电解质、非电解质均应是化合物||。

金属属于单质||, 故既不是电解质||, 也不是非电解质||。

（2）电解质导电必须有外界条件: 水溶液或熔融状态||。

（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电||, 却是与水反应生成新物质后电离而导电的||, 不是本身电离导电的||, 故属于非电解质||。

（4）能导电的物质并不一定是电解质||, 如铜、铝、石墨能导电||, 但因其为单质||, 故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电||, 但其为混合物||, 不属于电解质||。

溶于水不能导电的物质可能是电解质||, 如BaSO4难溶于水||, 但其溶于水的部分是完全电离的||, 属于电解质||。

要点二、强电解质与弱电解质1. 强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质||, 在水溶液中或熔融状态下都能电离||, 都能导电||, 与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程||, 存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子||, 弱电解质分子实例强酸: HCl、HNO3.H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱: KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐: BaSO4、AgCl、CaCO3绝大多数盐：BaSO4.AgCl、CaCO3绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸: HF、HClO、H2S、H2SO3.H3PO4.H2CO3.H2SiO3.CH3COOH等||。

精选高一化学离子反应知识点

精选高一化学离子反响知识点下面查字典化学网为大家整理了高一化学离子反响知识点，希望大家在空余时间进展复习练习和学习，供参考。

离子反响电解质(酸、碱、盐、水) 在水溶液里或熔融状态下本身可以导电的化合物非电解质(包括CO2、SO2) 在水溶液里或熔融状态下不可以导电的化合物碳酸的电离方程式 H2CO3 H++HCO3- (弱电解质用NaHCO3的电离方程式 NaHCO3=Na++HCO3- (强电解质用 =离子反响式用实际参加反响的离子所表示的式子离子反响式写法一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保存分子式离子共存有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色与H+不共存(弱酸根) OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等与OH-不共存(弱碱金属阳离子) H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-胶体胶体的性质(介稳定) 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉判断胶体最简单的方法丁达尔现象胶体提纯渗析(胶体微粒不能透过半透膜)Fe(OH)3胶体制备的方法取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴参加饱和FeCl3溶液1mL～2mL。

继续煮沸至溶液呈红褐色。

观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。

Fe(OH)3胶体制备方程式 FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl胶体凝聚的条件加热、加电解质、加相反电性的胶体。

高一化学必修一离子反应笔记

高一化学必修一离子反应笔记
以下是高一化学必修一离子反应的笔记：
1. 离子反应的概念：在溶液中有离子参加的化学反应。

2. 离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减小。

3. 离子反应发生的条件：
- 生成难溶物，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3 等沉淀。

- 生成难电离的物质，如生成H2O、CH3COOH、NH3·H2O 等弱电解质。

- 生成气体，如生成CO2、SO2、H2S 等气体。

- 发生氧化还原反应，如Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2。

4. 离子方程式的书写步骤：
- 写：写出反应的化学方程式。

- 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。

- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。

- 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

5. 离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

6. 离子共存问题：
- 离子间能发生反应，则不能大量共存。

- 注意题干中的条件，如“无色溶液”、“酸性溶液”、“碱性溶液”等。

知识点高一化学离子方程式

知识点高一化学离子方程式为各位学生同学整理了高一化学离子方程式，供大家参考学习。

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一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

高一离子反应方程式知识点

高一离子反应方程式知识点离子反应方程式是描述化学反应过程中离子之间相互转化的化学方程式。

而离子反应方程式的写法要求元素符号正确，离子配对准确，并且符合化学方程式的平衡原则。

本文将就高一离子反应方程式的知识点进行详细介绍，以帮助读者更好地理解离子反应方程式的写法和应用。

第一部分：离子的概念及分类在讨论离子反应方程式之前，我们需要先了解离子的概念。

离子是由于原子失去或获得电子而带有电荷的化学物质，可以是正离子（失去电子，带正电荷）或是负离子（获得电子，带负电荷）。

离子可以根据它们带电的原子数量进行分类。

一价离子是指带有一个电子带正电荷或负电荷的离子，如氯离子Cl-和钾离子K+。

二价离子是指带有两个电子带正电荷或负电荷的离子，如铁离子Fe2+和氧离子O2-。

第二部分：离子反应方程式的写法离子反应方程式的写法遵循一定的规则和格式。

在写离子反应方程式时，我们需要注意以下几点：1. 确定反应物和生成物：根据实验条件或题目给出的信息，确定反应物和生成物的种类和数量。

2. 分解反应的离解：如果反应物中存在有离子的化合物，首先要进行离解，将离子分开写出。

例如，NaCl离子化方程式为Na+ + Cl-。

3. 对应离子交换：根据离子的交换原则，将反应物中各离子对应交换，生成生成物。

例如，Na+与Ag+交换生成Na+和Ag+组成的生成物。

4. 平衡化方程式：根据化学方程式的平衡原则，保证反应物和生成物中各离子的个数相等。

例如，对于Fe2+和Cl-离子交换反应，可以写为2Fe2+ + 3Cl- → 2FeCl3。

第三部分：离子反应方程式的应用离子反应方程式在化学实验和化学计算中有着广泛的应用。

以下是离子反应方程式的一些常见应用：1. 酸碱中和反应：在酸碱反应中，酸溶液中的H+离子与碱溶液中的OH-离子发生反应，生成盐和水。

例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O。

2. 沉淀反应：当两个溶液混合时，若产生的生成物不溶于水，则会生成沉淀。